高三化学二轮复习陌生方程式书写专题

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2023届高三化学高考备考复习专题突破:陌生方程式的书写课件

2023届高三化学高考备考复习专题突破:陌生方程式的书写课件

高考题中考察方程式的类型
1、化学反应方程式 2、化学反应离子方程式 3、电极反应方程式 4、热化学方程式
氧化还原型PK非氧化还原型
题型一:氧化还原类方程式的书写
一、书写信息型氧化还原反应的步骤(4步法):第1步:根据题干信息或 流程图,判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物第2步:按“氧化剂 +还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式,
根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计 量数,得失电子数=变价原子个数×(高价-低价)。第3步:根据电荷守恒 和溶液的酸碱性,在反应方程式的一端添加H+或OH-使方程式的两端 的电荷守恒。第4步:根据原子守恒,在反应方程式一端添加H2O(或其 他小分子)使方程式两端的原子守恒。
(1)反应①发生反应的化学方程式是

2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2
(2)反应③发生反应的化学方程式是
。Leabharlann 2ClO2 + H2O2 + 2NaOH == 2NaClO2 + 2H2O + O2
题型二:非氧化还原类方程式的书写
“读”取题目中的有效信息(证据), 写出反应物和生成物的符号(推理+表征), 再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律), 即可轻松写出规范的方程式。
向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过
滤,滤渣②中有MnO2,该步反应的离子方程式为

3Fe2+ + MnO4-+ 7H2O==3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+
【高考实例】2、【2021·全国甲卷】
以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量的

高三专题复习高考中陌生化学方程式的书写 (1)

高三专题复习高考中陌生化学方程式的书写 (1)
ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为:
NH4Cl +2HCl ==3H2 + NCl3
挑战题
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水在中性或酸 性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的 常用方法有两种。
方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:____FeCl3+ ____NaOH+____NaClO=== ____ Na2FeO4+ ____ + ____ 。 其中氧化剂是________(填化学式)。
例题4:2020年全国3卷27题
例题5:(2021年全国甲卷) 碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医 药、染料等方面。回答下列问题: (1)I2的一种制备方法如下图所示:
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加 入计量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入 NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程 式为__________。
根据题干提供的信息书写化学(离子)方程式是近 几年新课标全国卷出现的题题型。一般书写的都 是信息给予型的陌生化学方程式或者离子方程式; 形式多样,可能是氧化还原反应型、可能是元素化 合物之间的转化、可能是热化学反应方程式等。
题型一 课本方程式的迁移 ——立根源在课本中 例题1:2018年全国2卷

答案:2、10、3、2、9NaCl、5H2O;NaClO.
课堂小结
课本方程式的迁移—— 重视研究课本,将基础知识熟练掌握并迁移应用。
给出部分反应物和生成物——
缺少的是氧化产物、还原产物、H+ OH- 或H2O 等。
从流程中寻找反应物和生成物——

2021届高三二轮复习专项突破:陌生氧化还原反应方程式的书写(含解析)

2021届高三二轮复习专项突破:陌生氧化还原反应方程式的书写(含解析)

2021届高三二轮复习专项突破:陌生氧化还原反应方程式的书写【举例】已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。

写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:___________________________________________。

【解题过程】【思维建模】陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤【精选习题】1.写出下列反应的方程式。

(1)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH) 4-,其离子方程式为___________________________________________________________________________。

(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为________________________________________________________________________。

2.(1)写出LiCoO2与草酸(H2C2O4)反应生成CoC2O4沉淀的化学方程式:_______________________________________________________________________________ _。

(2)实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O 的流程如下。

高三化学二轮复习陌生方程式书写专题

高三化学二轮复习陌生方程式书写专题

20XX ‎ 学 ‎轮复习 ‎书写专题练习一:1. 在50—55℃时向 O 4的溶液 中加入足量 O 3,得到MnC ‎O 3, ‎成,学 ‎ 为:。

2. 取少量含 e 2+的 液 ‎管中,加入过量酸 的 2溶液,振荡。

离子 :3.SO2 ‎ 入酸 ‎ 酸 溶液‎中,离子 ‎:。

4. 和酸 酸 溶液反 应的 学 及离子 :。

5. 一 ‎ 含‎ 成 ‎, 别是3NaClO 和422O C Na 。

成 在溶‎液中 ‎2ClO , 写 学 ‎ :。

6. 写 OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2被OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 氧 为 N OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2的 学反应‎ :7. SO2与F ‎e Cl3溶‎液反应的离‎子8.用热空 吹 的溴蒸 可以用亚硫 酸钠溶液吸 收,写 反应的 离子 ‎:。

9.将得到的Z ‎n CO 3·2Zn(OH)2·H2O ‎,“ ”在450~500℃下进行,“ ”反应的学 ‎为 _____‎ _____‎ __。

10. 铁中含 一 铁碳 物X(Fe 3C)。

X 在足量的 空 中 温 , 成 磁 的固 Y ,Y 可溶 过 量盐酸,形成黄绿色 的溶液,写 Y 与盐 酸反应的 学 :。

11.某科研小组 用 和浓盐酸制 备Cl2时 ,利用刚吸收 过少量 2的H 溶液对 尾 进行吸 收处理, 时 的‎离子 ‎为:_____‎_____‎_____‎_____‎_____‎_____‎_____‎_____‎_____‎_____‎_12.某 色 ‎是C u2O ‎,取少量 ‎ 管中‎,加入过量 ‎ 酸,可 反‎应的 学13. MnO2 + CuS+ = ↓+。

14.在碱 介质中O4与3+ 氧 还原反应 成4的离子.....:。

15 , 液中含 ‎M n2+, 中离子 ‎为:。

高三化学二轮复习---陌生方程式的书写

高三化学二轮复习---陌生方程式的书写

陌生方程式的书写一、信息型氧化还原反应方程式的书写可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀,试写出该反应的离子方程式 ________________ _。

古代可用NaClO氧化NH3制:。

SO2通入NaClO溶液中:。

2.尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。

实验室通过下列方法制取:将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料,球磨3~5小时,然后升温至600~750 ℃,保温24小时,自然冷却到室温得产品,写出该反应的化学方程式___________________________________________________ 3.NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为:,反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为:。

4.硫代硫酸钠还原性很强,在溶液中易被Cl2氧化成SO4-2,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为:分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。

硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行。

因为在碱性溶液中,I2会发生反应,其离子方程式为_____________________ ____:而且I2与S2O32-发生副发应,其离子方程式为________________ __ _ 。

若在强酸性溶液中,Na2S2O3会发生分解,其离子方程式为,同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程式为________________5..高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池。

(1)已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸,迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方_________________。

(2)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______________________ 6.(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:7.污水及自来水处理的方法有很多(1)碱性环境下,Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式:_____________________________ __(2)酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节溶液的PH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步对应的离子方程式:__________________________________________________(3)含CN-的污水危害很大。

高三化学第二轮复习陌生方程式的书写课件

高三化学第二轮复习陌生方程式的书写课件

已知:i. 50Sn、82Pb 为 IVA 族元素;ii. SnO2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为___S_n__O_2_+__2__N__a_O_H__=__N__a_2_S_n__O__3+___H_2_O__。
类型二:知识点迁移类的化学方程式
【例1】(2021年河北卷T15)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某
(1) I2的一种制备方法如下图所示:
箭头的指向
①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为:
②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为: FeI2+Cl2=I2+FeCl2
2AgI+Fe=2Ag+Fe2+ +2I-
AgI
三、图示反应方程式的方法引导
.抓题中反应的目的
(找起始)
.看系统中的箭头指向
Mn2+ + CO32- ==== MnCO3↓(QC > KSP) HCO - + H+ ==== CO ↑ + H O
【2020·山东卷】
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为:
Mn 2
HCO3
NH3
H2O
MnCO3
NH
4
H2O
H+ CO32-
[2019·新课标Ⅰ]硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、 肥原主料料要等生是工产稳艺硼定。酸价一及态种轻的以质酸硼氧、镁化碱矿镁、(的盐含工及艺M其流g氧2程B化2如O物下5等·H:在2O反、应S时iO相2及互少交量换F成e2分O进3、行A重l2O组3,)反为应物
指出的物质为反应物 指向的物质为生成物

(完整word版)高考复习专题----陌生方程式的书写

(完整word版)高考复习专题----陌生方程式的书写

高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的,但利用所学知识能解决的一类题目,此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。

常见的类型有:一、利用守恒原理只需配平既可。

此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质(常见的有水、酸或碱等),这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。

如:例题1:过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。

写出过碳酸钠(Na2CO4)和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式。

【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合,可以得到黑火药。

黑火药爆炸的产物与其组成有关。

一般黑火药组成为一硫二硝三碳,爆炸产物为K2S、N2、CO2。

(1)写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是,还原剂是。

(2)求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应,同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式:二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫,又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似,写出其方程式。

三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点:1、元素化合价有升必有降。

2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。

3、利用守恒原理进行配平。

基本原则及步骤1、判断好反应物(氧化剂、还原剂)和产物(氧化产物、还原产物)2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2:某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2(1)该反应中的还原剂是。

(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。

(3)写出该反应的化学方程式。

【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氧化铅,其中Pb为+2价)六种物质,已知Pb(N3)2是反应物之一。

2020届高三化学二轮复习策略—— 常考题空 陌生方程式的书写

2020届高三化学二轮复习策略—— 常考题空 陌生方程式的书写

2020届高三化学二轮复习策略——常考题空陌生方程式的书写一、陌生非氧化还原反应方程式的书写运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下:“读”取题目中的有效信息(证据),写出主要反应物和生成物的化学式(推理+表征),再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律),即可轻松写出规范的方程式。

Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:“酸浸”后,钛主要以TiOCl 2-4形式存在,写出相应反应的离子方程式:__________。

[解题思路] 第一步:依据题意写出主要反应物及生成物。

用盐酸溶解FeTiO 3,反应后钛主要以TiOCl 2-4形式存在,则Fe +2Ti +4O 3―→Ti +4OCl 2-4。

第二步:依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。

①经分析,反应物中有氯元素,产物中有铁元素,且钛元素的价态未变化,可知左边应加上Cl -右边生成Fe 2+:FeTiO 3+Cl -―→TiOCl 2-4+Fe 2+。

②左边比右边多两个氧原子,且左边电荷数为-1,右边电荷数为0,题中加了盐酸,可知左边还应补充H +,右边生成H 2O :FeTiO 3+H ++Cl -―→Fe 2++TiOCl 2-4+H 2O 。

依据右边有4个氯原子,可知左边Cl -前的化学计量数为4,铁原子与钛原子个数相等,右边电荷数为0,可知H +的化学计量数为4,H 2O 前的化学计量数为2。

答案 FeTiO 3+ 4H ++ 4Cl -===Fe 2++TiOCl 2-4+2H 2O解析 反应物有FeTiO 3,由生成物有TiOCl 2-4可知,反应物中还含有Cl -,生成物中还有Fe2+,注意酸性条件,用H +平衡电荷,配平。

题组一 根据“广义”的水解书写方程式1.写出亚硫酰氯(SOCl 2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式:_________________。

2024届高三化学二轮复习++工艺流程题陌生方程式的书写++课件

2024届高三化学二轮复习++工艺流程题陌生方程式的书写++课件

(3)偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳 (11)NH3可以检验Cl2管道漏气,漏气则白烟生成
(4)侯氏制碱法反应原理
(12)工业制粗硅
(5)硝酸亚铁溶液中加稀硫酸
(13)甲烷、氧气燃料电池,氢氧化钠溶液做电解
(6)双氧水使酸性高锰酸钾褪色
液,负极反应
(7)制玻璃的反应原理
(14)铅蓄电池放电时正负极反应
氧化还原反应方程式的书写 √2分 √2分 √6分
√2分 √4分 √2分
√2分 √2分
信息化电极方程式的书写 分值
4分 4分 6分 4分 4分 6分 4分 4分 6分 4分
一、非氧化还原反应方程式的书写
运用“证据(读)→推理(写)→符号(理)”
思路书写新情境方程式的基本过程如下: 1.“读”取题目中的有效信息(证据), 2.“写”出主要反应物和生成物的化学式(推理+表征), 3.“理”出规范的方程式(依据质量守恒、电荷守恒等基本定理)。
通过本节课的学习, 你有什么收获?
四、 总结
化学方程式写成离子方程式 反应物、产物书写错误(以题中信息为准) 忽略溶液所处环境 配平错误,忽略电荷守恒
欢迎批评指正!谢谢!
H2O2
对应
产物
还原剂 I-
对应 产物
H2S
金属 NH3
Fe2+
S2-
单质 NH4+
H2C2O4
SO2 SO32HSO3-
H2O2
小试牛刀
常见的氧化剂、还原剂及其对应产物
你从中发现了什么规律吗? 氧化剂 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3
Fe3+ KMnO4(H+) K2Cr2O7
MnO2
(H+)
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2014届高三化学二轮复习 陌生方程式书写专题练习一:1. 在50—55℃ 时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO 3,得到MnC O 3,且有气体生成,其化学方程式为: 。

2. 取少量含Fe 2+的滤液于试管中,加入过量酸化的H2O 2溶液,振荡。

离子方程式:3.SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式: 。

4. FeCl2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式: 。

5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分,分别是3NaClO 和422O C Na 。

两成分在溶液中混合产生2ClO ,写出化学方程式: 。

6. 写出 OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2被OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 氧化为 N OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2的化学反应方程式:7. SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的离子方程式:。

9.将得到的ZnCO 3·2Zn(OH)2·H2O 煅烧,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为 _________________________________________________________ 。

10.生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe 3C)。

X 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y ,Y 可溶于过量盐酸,形成黄绿色的溶液,写出Y 与盐酸反应的化学方程式:。

11.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO 2的NaO H 溶液对其尾气进行吸收处理,此时发生的离子方程式为:__________________________________________________ _12.某红色沉淀是Cu2O,取少量该沉淀于试管中,加入过量稀硝酸,可能发生反应的化学方程式13. MnO2 + CuS+ = ↓+ + CuSO4+ 。

14.在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4的离子..方程式...:。

15 如左图,滤液中含有Mn2+,②中离子方程式为:。

练习二:1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是____________________________________________________________2.SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。

SO2 吸收Br2的离子方程式是__________3.在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaC l溶液,加热,生成CuCl沉淀。

制备CuCl的离子方程式是4.稀盐酸不与Cu反应,但在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,该反应的化学方程式为_5.向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有NaHCO3生成,该反应的化学方程式是_______________________________________________6、Na2CO3浓溶液中通入氯气时,可产生气体CO2和化合物NaClO3。

反应的化学方程式为7、紫红色Cu固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。

一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3],反应的化学方程式是8.FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是9.MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是10.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是11.写出在空气中煅烧...Fe..CO3,制备高纯氧化铁的化学方程式12.KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2,请写出该反应的离子方程式13.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式......是___________ _;在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式.....是_____________ _ __。

14.取FeCl2溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是15.硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起,产生大量的二氧化碳气体。

离子方程式是16、氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是(后者少量或1:1)(后者足量或1:2)17.FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合,得到含FeCO3的浊液,并生成CO2气体。

生成FeCO3的离子方程式是18.Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是。

电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。

(2)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是。

19.工业上可用电解法制备高铁酸钾,原理如右图所示。

阴极的电极反应是。

20、(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应负极反应:21、最常见的二次电池——铅蓄电池铅蓄电池是最常见的二次电池,它由两组栅状极板交替排列而成,极板上分别覆盖有Pb和PbO2,电解质是H2SO 4溶液。

(1)铅蓄电池放电时,其中一个电极的反应如下:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-PbSO4 + 2H2O该电极是 (填“正极”或“负极”)。

另一个电极的反应为。

(2)铅蓄电池充电时,总反应的化学方程式为。

22.为防止碘缺乏病,通常在食盐中加入KIO 3。

(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3-,表示该反应的离子方程式.是.___..._____________________ ________,若要确认食盐中还含有K +,方法是 ________________________________________。

23.(1) 电解食盐水时,总反应的离子方程式是:________________________ __________________________。

(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极上的电极反应式是___________________ ____________________________。

2014届高三化学陌生方程式书写专题训练参考答案(每人一份)练习一1. MnSO4+2NH4HCO 3 = (NH 4)2SO 4+MnCO3+ CO 2↑+H 2O2. 2Fe 2+ + H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O3.5SO 2+2H 2O+2MnO4-===2Mn 2+ +5So42- +4H +4、5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++ Mn 2++4H 2O5.3224223222CO Na ClO O C Na NaClO +↑==+6NaCl OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(27. 2Fe 3+ + SO 2 +2H 2O=SO 42-+4H ++2Fe 2+8. H 2O+SO 32—+Br 2==SO 42—+2H + + 2Br —9. 10.Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H 2O (4分,化学式或配平错漏0分)ZnCO3·2Zn(OH)2·H 2O 3ZnO + CO 2↑+ 3H 2O↑450~500℃11.Cl 2+SO 32-+2 OH -===2Cl -+SO 42-+H 2O12. 3Cu2O+14HNO 3 = 6Cu(NO 3)2+ 7H 2O+2NO↑(3分)13. 2H2SO 4 S↓ MnSO4 2H 2O14 .2FeO42—+Fe 3++8OH —=3FeO43—+4H 2O15. 5Mn 2++2ClO3-+4H 2O=5MnO2↓+Cl 2↑+8H +练习二1.H SO H O H Cl S 6434222+=++ 2. SO 2 + Br 2 + 2H 2O === SO 42- + 2Br -+ 4 H + 3、2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H2O2C △42-+2H +.4. Cu+H 2O 2+2HCl=CuCl2+2H 2O5. 2Na2CO 3+Cl 2+H 2O =NaClO +NaCl +2NaHCO 36.3Na2CO 3+3Cl 2 =NaClO 3+5NaCl +3CO 27.2Cu +O 2+H 2O +CO 2===Cu 2(OH)2CO 3 8.4FeCO 3 + 6H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3 + 4CO 29.MnO 2+H 2O 2+2H +=== Mn 2++O 2↑+2H 2O10.I 2+SO 32-+H 2O = 2 I -+SO 42-+2H +11.4FeCO 3+O 2 === 2Fe2O 3+4CO 2 12.2MnO4-+16H ++10Cl - 2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O13. ClO -+2H ++2I - = I 2 + Cl - + H 2O ; I 2+ H 2O +SO 32- = _ SO 42- +2H ++2I -; 14.2Fe 2++3H2O2+4I ―=2F e (O H )3↓+2I 215.Al 3+ + 3HCO3- == Al(OH) 3 ↓+ 3CO 2↑16.Ba 2++OH - + HCO 3- ==BaCO3 ↓+ H 2O ;Ba 2++2OH - + 2HCO3- ==BaCO3 ↓ + CO 32-+ 2H 2O17、Fe 2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO 2 ↑ + H 2O18.(1)Zn(或锌) 正极 (2)2H ++2e -=H 2↑ 19.2H 2O +2e -=H 2↑+2OH +20.(1)2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+(2)Fe 3++e -=Fe 2+(或2Fe3++2e -=2Fe 2+); Cu -2e -=2Cu 2+21.(1)正极 Pb + SO 42- - 2e - == PbSO4(2)2PbSO 4 + 2H 2O == Pb + PbO 2 + 2H2SO 422.(1)IO 3-+5I -+ 6H + = 3I 2 + 3H 2O ;取食盐做焰色反应实验,若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,说明有K +23.⑴2Cl -+2H 2O ══通电2OH -+H 2↑+Cl 2↑;(2) CH3OH +8OH --6e —=CO 32-+6H 2O。

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