化学选修3 晶体的常识 完整ppt课件
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人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识(共19张PPT)
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5.晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上 的硬度不同;又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平 行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是: ()
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A.①③
B.②④
C.①②③
D.①②③④
6.下列关于晶体自范性的叙述中,不正确的是
自范性
微观结构
晶体
有(能自发呈现多面体外 形)
非晶 没有(不能自发呈现多面
体 体外形)
原子在三维空间里 呈周期性有序排列
原子排列相对无序
自范性:①晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现
周期性的有序排列的宏观表象。
②晶体自范性的条件之一:生长速率适当。
2、分类
归纳新知
晶体
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
D.玛瑙
2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是:( )
A.晶体一定比非晶体的熔点高
B.晶体有自范性但排列无序
C.非晶体无自范性而且排列无序
D.固体SiO2一定是晶体
3.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是:( )
A.熔沸点
B.硬度
C.颜色
D.x-射线衍射实验
4.下列过程不可以得到晶体的有:( ) A.对NaCl饱和溶液降温,所得到的固体 B.气态H2O冷却为液态,然后再冷却成的固态 C.熔融的KNO3冷却后所得的固体 D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体
为什么晶体呈现规则的几何外形 ,而非晶体没有规则的几何外形 呢?你认为可能和什么因素有关 ?
2、晶体自范性本质:
自范性条件之一:生长速率适当
知识拓 展
粒子微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表 象
高中化学选修三-晶体课件ppt课件
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化学 选修三
原子结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为: 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
四、配合物理论简介
SiC、BN、SiO2、Al2O3等
3、结构特征
晶体中只存在共价键,无单个分子存在; 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
在SiO2晶体中,每个Si原子和( 4 )个O原 子形成( 4 )个共价键即每个Si原子周围 结合( 4 )个O原子;同时,每个O 原子和 ( 2 )个Si原子相结合。在SiO2晶体中,最 小的环是( 12 )元环。( 没有 )单个的 SiO2分子存在。
练习 1、下列物质属于分子晶体的化合物是( C )
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时,下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是( A )
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用,使 水分子彼此结合而成(H2O)n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体,通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体,其结构如 图:试分析:
B.熔点10.31 ℃,液态不导电、水溶液能导电
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃,沸点444.6℃ D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97g/cm3
原子结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为: 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
四、配合物理论简介
SiC、BN、SiO2、Al2O3等
3、结构特征
晶体中只存在共价键,无单个分子存在; 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
在SiO2晶体中,每个Si原子和( 4 )个O原 子形成( 4 )个共价键即每个Si原子周围 结合( 4 )个O原子;同时,每个O 原子和 ( 2 )个Si原子相结合。在SiO2晶体中,最 小的环是( 12 )元环。( 没有 )单个的 SiO2分子存在。
练习 1、下列物质属于分子晶体的化合物是( C )
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时,下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是( A )
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用,使 水分子彼此结合而成(H2O)n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体,通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体,其结构如 图:试分析:
B.熔点10.31 ℃,液态不导电、水溶液能导电
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃,沸点444.6℃ D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97g/cm3
高二化学选修3第三章第一节《晶体的常识》课件
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第三章 晶体结构与性质
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第一节 – 第二级 • 第三级
晶体的常识
– 第四级
» 第五级
1
1/2/2021 6:51 PM
1
明 单击此处编辑母版标题样式
矾
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– 第二级
• 第三级
观察– 第图四片级:下列固体的几何外形有何区别??学.科.网
【学习重难点】
【1/2重/20点21】6:晶51 体PM的性质; 【难点】晶胞中原子个数的计3算。
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• 第三级
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水晶石
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• 第三级
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猫眼石
» 第五级
黄绿宝水石 晶
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• 第三级
– 第四级 自然界中美丽的雪花 » 第五级
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一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
1.定义:晶体——具有规则几何外形的固体
11
(3)晶体具有固定的熔点。
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11
一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
(4)规则的晶体外形
• 单许击多此固体处粉编末辑用母肉版眼文看本不到样晶式体外形,但在光学显微镜下
–可第观二察级到规则的晶体外形。
第三章 晶体结构与性质
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观察– 第图四片级:下列固体的几何外形有何区别??学.科.网
【学习重难点】
【1/2重/20点21】6:晶51 体PM的性质; 【难点】晶胞中原子个数的计3算。
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黄绿宝水石 晶
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一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
1.定义:晶体——具有规则几何外形的固体
11
(3)晶体具有固定的熔点。
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一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
(4)规则的晶体外形
• 单许击多此固体处粉编末辑用母肉版眼文看本不到样晶式体外形,但在光学显微镜下
–可第观二察级到规则的晶体外形。
人教版化学选修三3.1《晶体的常识》教学实用课件(共29张PPT)
![人教版化学选修三3.1《晶体的常识》教学实用课件(共29张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/53dea8759e31433238689336.png)
Cl- 顶点 ( 1/8 ) 8 = 1,
面中心 ( 1/2 ) 6 = 3 , 共 4 个
Na+ 棱上 ( 1/4 ) 12 = 3 ,
体中心
1 共4个
4、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是:( A. 晶体一定比非晶体的熔点高
C
)
B. 晶体有自范性但排列无序
C. 非晶体无自范性而且排列无序
观察图片思考: 构成晶体与非晶体的微粒在空间的排列有何不同?
晶体SiO2与非晶体SiO2的投影示意图
3.晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体
有
原子在三维空间里呈
(能自发呈现多面体外形)
周期性有序排列
非晶体
没有
能自发呈现多面体外形的性质.
水晶石
一、晶体与非晶体
• 1.概念
晶体: 具有规则几何外形的固体 非晶体: 没有规则几何外形的固体
• 2.分类
晶体
离子晶体
原子晶体 分子晶体 金属晶体
混合晶体
为什么晶体呈现规则 的几何外形,而非晶体 没有规则的几何外形? 你认为可能和什么因素 有关?
铜晶 体的 结构 示意 图
氯化 钠晶 体的 结构 示意 图
4.晶体的特性
• 有规则的几何外形 • 有固定的熔沸点 • 各向异性(强度、导热性、光学性质等)
学与问
• 图为玻璃的结构示意图,玻璃是不是晶体?为 什么?
玻璃的结构示意图
蜂巢与蜂室的关系
二、晶包
1.定义: 晶体中重复出现的最基本的结构单元。
平行六面体
铜
晶
铜晶体
胞
2、晶胞的排列特点:无隙并置 共面、共点、共边
O原子 Ti原子 Ba原子
课件_人教版化学选修三晶体的常识完美PPT全文课件
![课件_人教版化学选修三晶体的常识完美PPT全文课件](https://img.taocdn.com/s3/m/12167adf58fb770bf68a5551.png)
3.晶体的特点
自范性(自发呈现多面体外形、内部粒子(质点) 排 列的高度有序性、周期性,非晶体没有)
各向异性(强度、硬度、导热性、导电性、 光学性质等)(物理性质)(非晶体不具有各 向异性) 有固定的熔点(非晶体没有固定的熔点)
对 X-射线产生衍射实验现象。 (非晶体是散射效应)
思考与交流:
根据晶体 性质和特点,人们很容易识别
各1/2个
各4个 绿色:8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色:12× ¼+1=4
晶胞
C
A
B
看 图 写 化 学 式
A2BC2
探究(即自学检测即课本P64学与问):
下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石 (C)晶胞的示意图,数一数,它们分别平均含几个原子?
钠、锌晶胞都是:8×1/8+1=2; 碘:(8×1/8+6×1/2)×2=8; 金刚石:8×1/8+6×1/2+4=8
②阿气佛态 加物德质冷却不经液态直接凝固(凝华).
之分吗?能否举例说明? 6围、最右近面距图离形的是N石a+墨有晶个体?的层面结构图,
碘所:有( 晶8胞×的1形/8+状6、×内1/2部)原×子2种=8类;、个数、
7围、最如近图距是离C的sCCl晶l-有体的个晶?胞(晶体中最小的重复单元)已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm,氯化铯的相对分子质量为M,NA为
6、右面图形是石墨晶体的层面结构图, 试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的 共价键数和碳原子数是分别: A、6,6 B、2,4 C、2,3 D、3,2
二氧化硅的分子式? SiO2
1mol的二氧化硅分子中有多少摩尔的共价键 4mol
人教版高中化学选修3课件 第一节-晶体的常识(共26张PPT)
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(2)X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科 学方法。
提示:不一定,某些 人工加工而成的固体 也具规则的几何外形, 但不是晶体。
具有规则几何外形的固 体一定是晶体吗?
[例2] 如图所示的甲、乙、丙三种晶体:
试写出: (1)甲晶体的化学式(X为阳离子) ________。 (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数________。
乙中 A 占有:18×8=1,B 占有12×6=3,C 占有 1 个,由 此推出 N(A)∶N(B)∶N(C)=1∶3∶1。丙中 D 周围 E 的个 数与 E 周围 D 的个数相同,E 周围有 8 个 D,所以 D 周 围有 8 个 E。
[答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8
有关立方晶胞的计算公式 (1)立方晶胞的棱长 a 与面对角线、体对角线的关系: ①面对角线= 2a;②体对角线= 3a。 (2)立方晶胞的密度 ρ 与晶胞内微粒数 x 之间的关系: a3·ρ=NxA·M。
甲 :在 这 毕 业 时刻,让 我们 心怀感 恩,真诚 地道一 声:合:谢 谢母 校,谢谢 老师,谢 谢同学 们!
乙 :全 体 起 立 ,奏唱 国歌。 甲 :请 坐 。 时 光的流 逝或许 会冲淡 许多记 忆,但 有些东 西却永 远难以 忘记。
女 :难 忘 课 堂 上同学 们认真 思索的 求
1.晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。 2.晶胞都是平行六面体,相邻晶胞之间没有空隙, 所有晶胞平行排列,取向相同。 3.立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有,面上的 粒子为2个晶胞共有,棱上的粒子为4个晶胞共有。
3.晶胞中粒子个数的计算 如某个粒子为 n 个晶胞所共有,则该粒子有n1属于这个晶胞。 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算:
提示:不一定,某些 人工加工而成的固体 也具规则的几何外形, 但不是晶体。
具有规则几何外形的固 体一定是晶体吗?
[例2] 如图所示的甲、乙、丙三种晶体:
试写出: (1)甲晶体的化学式(X为阳离子) ________。 (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数________。
乙中 A 占有:18×8=1,B 占有12×6=3,C 占有 1 个,由 此推出 N(A)∶N(B)∶N(C)=1∶3∶1。丙中 D 周围 E 的个 数与 E 周围 D 的个数相同,E 周围有 8 个 D,所以 D 周 围有 8 个 E。
[答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8
有关立方晶胞的计算公式 (1)立方晶胞的棱长 a 与面对角线、体对角线的关系: ①面对角线= 2a;②体对角线= 3a。 (2)立方晶胞的密度 ρ 与晶胞内微粒数 x 之间的关系: a3·ρ=NxA·M。
甲 :在 这 毕 业 时刻,让 我们 心怀感 恩,真诚 地道一 声:合:谢 谢母 校,谢谢 老师,谢 谢同学 们!
乙 :全 体 起 立 ,奏唱 国歌。 甲 :请 坐 。 时 光的流 逝或许 会冲淡 许多记 忆,但 有些东 西却永 远难以 忘记。
女 :难 忘 课 堂 上同学 们认真 思索的 求
1.晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。 2.晶胞都是平行六面体,相邻晶胞之间没有空隙, 所有晶胞平行排列,取向相同。 3.立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有,面上的 粒子为2个晶胞共有,棱上的粒子为4个晶胞共有。
3.晶胞中粒子个数的计算 如某个粒子为 n 个晶胞所共有,则该粒子有n1属于这个晶胞。 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算:
人教版高二化学选修3课件:3.1 晶体的常识(共37张PPT)
![人教版高二化学选修3课件:3.1 晶体的常识(共37张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/94a4350967ec102de3bd8931.png)
●晶体缺陷及其应用;合金的性能及合金与纯金 属的比较;混合型晶体。
●X射线衍射、原子光谱、分子光谱等结构分析 技术。——新课标44页
3-1 【学业要求】——新课标42页
1.能说出晶体与非晶体的区别;能结合实例描 述晶体中微粒排列的周期性规律;
1.了解晶体和非晶体的本质差异。 学习 2.了解晶体的特点。 目标 3.了解晶胞的概念。
1.教学策略 关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路,
充分利用建立这些概念所使用的关键证掘,通过实验事实和 数据的对比,引发学生的认知冲突,引导学生进行解释,促 使学生反思原有的概念模型的局限性,深化对微应间相互作 用模型的认识,发展学生“证据推理与模型认知”的核心素 养。
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段,
4.能够用均摊法计算晶胞中的微粒数。
3-1 知识框架(教材分析)
雪花晶体
美丽的晶体
食明糖矾晶晶体体 单质硫
食盐晶体
水晶石
一、晶体与非晶体
X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的 方法。
X射线衍射: 利用X射线(一般为单一波长)在晶体中
的衍射现象来获得衍射后X射线信号特征(分立 的斑点或谱线),经过处理得到衍射图谱。利 用谱图信息确定晶体分子内部结构的方法。
知道在一定条件下,物质的聚集状态随构 成物质的微粒种类、微粒间相互作用、微粒聚 集程度的不同而有所不同。知道物质的聚集状 态会影响物质的性质,通过改变物质的聚集状 态可能获得特殊的材料。
3-3 【内容要求】——新课标43页
3.1 物质结构的探索是无止境的 了解人类探索物质结构的过程,认同“物
质结构的探索是无止境的”观点,了解从原子 、分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意 义。
●X射线衍射、原子光谱、分子光谱等结构分析 技术。——新课标44页
3-1 【学业要求】——新课标42页
1.能说出晶体与非晶体的区别;能结合实例描 述晶体中微粒排列的周期性规律;
1.了解晶体和非晶体的本质差异。 学习 2.了解晶体的特点。 目标 3.了解晶胞的概念。
1.教学策略 关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路,
充分利用建立这些概念所使用的关键证掘,通过实验事实和 数据的对比,引发学生的认知冲突,引导学生进行解释,促 使学生反思原有的概念模型的局限性,深化对微应间相互作 用模型的认识,发展学生“证据推理与模型认知”的核心素 养。
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段,
4.能够用均摊法计算晶胞中的微粒数。
3-1 知识框架(教材分析)
雪花晶体
美丽的晶体
食明糖矾晶晶体体 单质硫
食盐晶体
水晶石
一、晶体与非晶体
X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的 方法。
X射线衍射: 利用X射线(一般为单一波长)在晶体中
的衍射现象来获得衍射后X射线信号特征(分立 的斑点或谱线),经过处理得到衍射图谱。利 用谱图信息确定晶体分子内部结构的方法。
知道在一定条件下,物质的聚集状态随构 成物质的微粒种类、微粒间相互作用、微粒聚 集程度的不同而有所不同。知道物质的聚集状 态会影响物质的性质,通过改变物质的聚集状 态可能获得特殊的材料。
3-3 【内容要求】——新课标43页
3.1 物质结构的探索是无止境的 了解人类探索物质结构的过程,认同“物
质结构的探索是无止境的”观点,了解从原子 、分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意 义。
人教版高中化学选修三课件:第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
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You made my day!
我们,还在路上……
解析:甲中X位于立方体体心,有1个,Y位于立方体的
顶点,实际有
1 8
×4=
1 2
个,N(X)∶N(Y)=1∶
1 2
=2∶1,
故甲的化学式为X2Y;乙中A有
1 8
×8=1个,B有
1 2
×6
=3个,C在体心,有1个,故N(A)∶N(B)∶N(C)=
1∶3∶1;丙中D点被8个同样的晶胞共用,故结合E的个
解析
解析:晶胞中的粒子分为4种:①体心上的粒
子完全属于该晶胞;②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞;③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞;④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心,粒子X位于顶
点,所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图,4个X和1
个Y构成了一个正四面体,故∠XYX=109°28′。
D.粉末状固体一定不是晶体 解析:晶体的特点有:内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时,即为粉
末状,故D不正确。
答案:D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示,则该晶体的化学式可表示为
()
A.A2B
B.AB
C.AB2
D.A3B
解析:由该晶体一截面上原子的排布情况可知,每一个A
数是8个。
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•不习惯读书进修的人,常会自满于现状,觉得没有什么事情需要学习,于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书,永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献,并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
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我们,还在路上……
解析:甲中X位于立方体体心,有1个,Y位于立方体的
顶点,实际有
1 8
×4=
1 2
个,N(X)∶N(Y)=1∶
1 2
=2∶1,
故甲的化学式为X2Y;乙中A有
1 8
×8=1个,B有
1 2
×6
=3个,C在体心,有1个,故N(A)∶N(B)∶N(C)=
1∶3∶1;丙中D点被8个同样的晶胞共用,故结合E的个
解析
解析:晶胞中的粒子分为4种:①体心上的粒
子完全属于该晶胞;②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞;③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞;④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心,粒子X位于顶
点,所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图,4个X和1
个Y构成了一个正四面体,故∠XYX=109°28′。
D.粉末状固体一定不是晶体 解析:晶体的特点有:内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时,即为粉
末状,故D不正确。
答案:D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示,则该晶体的化学式可表示为
()
A.A2B
B.AB
C.AB2
D.A3B
解析:由该晶体一截面上原子的排布情况可知,每一个A
数是8个。
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•不习惯读书进修的人,常会自满于现状,觉得没有什么事情需要学习,于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书,永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献,并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识 课件(共15张PPT)
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第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体常识
一、晶体与非晶体
什么是晶体?什么是非晶体 晶体和非晶体的本质区别是什么? 形成的晶体途径有哪些? 晶体特性有哪些?
一、晶体与非晶体
1、概念
➢ 晶体:具有规则几何外形的固体
常见的晶体:金属、石英、云母、明矾、食盐、 硫酸铜、糖、味精.
➢ 非晶体:没有规则几何外形的固体
2
顶点:1/8
1
1
体内:1
练习: 1: 下面晶胞中含有几个原子?
各4个 绿色:8×1/8+6×1/2 =4 灰色:12× ¼+1=4
下图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞 示意图,数一数他们分别平均含有几个原子?
Na
Zn
8x1/8+ 1=2
8x1/8+1=2
I2
8x1/8+6x 1/2=4 4x2=8
谢谢观赏
You made my day!
我们,还在路上……
二、晶胞 (一)晶胞
1.晶胞:晶体中的最小重复单元 2 .晶胞的特征: 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元(即晶胞)完全重合
3. 一般来说,晶胞都是平行六面体
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
4. 晶体和晶胞的关系:晶体可以看作是数量巨大的晶
胞“无隙并置”而成。
金刚石C
8x1/8+6x 1/2 +4=8
❖ 不习惯读书进修的人,常会自满于现状,觉得没有什么事情需要学习,于是他们不进则退2022年4月13日星期三下午4时3分25秒16:03:2522.4.1 3
❖ 读书,永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月下午4时3分22.4.1316:03April 13, 2022 ❖ 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献,并挑选出有意义的部分。2022年4月13日星期三4时3分25秒16:03:2513 April 2022 ❖ 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
一、晶体与非晶体
什么是晶体?什么是非晶体 晶体和非晶体的本质区别是什么? 形成的晶体途径有哪些? 晶体特性有哪些?
一、晶体与非晶体
1、概念
➢ 晶体:具有规则几何外形的固体
常见的晶体:金属、石英、云母、明矾、食盐、 硫酸铜、糖、味精.
➢ 非晶体:没有规则几何外形的固体
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体内:1
练习: 1: 下面晶胞中含有几个原子?
各4个 绿色:8×1/8+6×1/2 =4 灰色:12× ¼+1=4
下图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞 示意图,数一数他们分别平均含有几个原子?
Na
Zn
8x1/8+ 1=2
8x1/8+1=2
I2
8x1/8+6x 1/2=4 4x2=8
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二、晶胞 (一)晶胞
1.晶胞:晶体中的最小重复单元 2 .晶胞的特征: 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元(即晶胞)完全重合
3. 一般来说,晶胞都是平行六面体
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
4. 晶体和晶胞的关系:晶体可以看作是数量巨大的晶
胞“无隙并置”而成。
金刚石C
8x1/8+6x 1/2 +4=8
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人教版化学选修3第三章第一节晶体的常识PPT(94张)优质课件
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胆 矾
明 矾 晶 体
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问题与思考
粉末状的固体是否都为非晶体呢? 一些晶体的显微照片:(见教材P61图3~3)
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢?
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晶体什么样(3)
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晶体什么样(4)
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人教版高中化学选修三课件:3.1 晶体的常识(共23张PPT)
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1.概念(20世纪)
晶 体:内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间按一定规律做周期性有序 排列构成的固体物质,叫晶体。 非晶体:内部原子或分子的排列杂乱无章的分布状态的固体物质,叫做非晶体
2.晶体的特点和性质:
①晶体的自范性(晶体能自发的呈现多面体外形的性质) ②有固定的熔点 ③各向异性:指同一晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。(强度、导热 性、光学性质等)
小结:晶胞
1、概念:描述晶体结构的基本单元 2、晶胞中原子个数的计算——均摊法
顶点: 1/8 棱边:1/4
立方晶胞
面心:1/2
体心:1
谢谢再见!
A
B
化学式: AB
练习2:根据离子晶体的晶胞结构,判断下 列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)
A B
化学式: A2B
BA2
练习3:根据离子晶体的晶胞结构,判断下 列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)
A
B
化学式: AB
练习4:根据离子晶体的晶胞结构,判断下 列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)
A B
一、晶体和非晶体 1、定义(19世纪中叶以前):
晶 体: 具有规则几何外形的固体。 非晶体:没有规则几何外形的固体。又称玻璃体。 体
霜的晶体
矿物晶体
Cu晶体结 构示意图
NaCl晶体结 构示意图
观察图片:构成晶体与非晶体的微粒 在空间的排列有何不同?
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
一、晶体与非晶体
3.晶胞和晶体的关系:
晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无 隙并置”而成。(蜂巢和蜂室的关系--教材63页图37)
平行六面体
无隙并置
4.三种典型立方晶胞结构:
晶 体:内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间按一定规律做周期性有序 排列构成的固体物质,叫晶体。 非晶体:内部原子或分子的排列杂乱无章的分布状态的固体物质,叫做非晶体
2.晶体的特点和性质:
①晶体的自范性(晶体能自发的呈现多面体外形的性质) ②有固定的熔点 ③各向异性:指同一晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。(强度、导热 性、光学性质等)
小结:晶胞
1、概念:描述晶体结构的基本单元 2、晶胞中原子个数的计算——均摊法
顶点: 1/8 棱边:1/4
立方晶胞
面心:1/2
体心:1
谢谢再见!
A
B
化学式: AB
练习2:根据离子晶体的晶胞结构,判断下 列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)
A B
化学式: A2B
BA2
练习3:根据离子晶体的晶胞结构,判断下 列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)
A
B
化学式: AB
练习4:根据离子晶体的晶胞结构,判断下 列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)
A B
一、晶体和非晶体 1、定义(19世纪中叶以前):
晶 体: 具有规则几何外形的固体。 非晶体:没有规则几何外形的固体。又称玻璃体。 体
霜的晶体
矿物晶体
Cu晶体结 构示意图
NaCl晶体结 构示意图
观察图片:构成晶体与非晶体的微粒 在空间的排列有何不同?
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
一、晶体与非晶体
3.晶胞和晶体的关系:
晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无 隙并置”而成。(蜂巢和蜂室的关系--教材63页图37)
平行六面体
无隙并置
4.三种典型立方晶胞结构:
人教版选修3 化学:3.1 晶体的常识 课件(共25张PPT)
![人教版选修3 化学:3.1 晶体的常识 课件(共25张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/507d6d92011ca300a7c3904c.png)
学与问 P64
2
2
8
8
练习: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色:8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色:12× ¼+1=4
小结:
1、晶胞:晶体中的最小重复单元
2、晶胞对质点的占有率 顶点: 1/8
立方晶胞
棱边: 1/4 面心: 1/2 体心: 1
课堂练习
1.钛酸钡的热稳定性好,
选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
教学目标: 知识与技能
1.了解分子晶体和原子晶体的特征。 2.通过NaCl、Cu的晶体结构,学生知道晶体中粒子的 排列规律。 3.通过对晶胞的分析,学生会计算晶胞中粒子的个数。 过程与方法
通过几种典型的晶体(金刚石、石墨、NaCl、金属) 结构的分析,学生能从三维的角度考虑粒子在空间的分 布。 情感态度与价值观
0.39 a3
g. ㎝-3
晶胞 解法3:依ρ= m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl-的个数均为4个,即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为: (a×10-8)3㎝3
即含4个“NaCl”所占的体积为:(a×10-8)3㎝3
那么1个“NaCl”所占的体积为:(a×10-8)3 /4 ㎝3
则:1molNaCl所占的体积为: 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3
A: 14
B: 4
C: 8
D: 6
答案: B 为什么呢?
请看:
84 51
顶点:1/8
棱边:1/4
31
42
73
面心:1/2
62 2
1
1 体心:1
人教版化学选修三3.1晶体的常识(共26张PPT)
![人教版化学选修三3.1晶体的常识(共26张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/d016ed8a011ca300a7c39002.png)
51
62
1
1
2
顶点:1/8 体心:1 面上:1/2
1.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知: 甲晶体中A与B的离子个数比为 1:1 ;乙 晶体的化学式为 C2D ;丙晶体的化学式
为__E_F___;丁晶体的化学式为_X_Y_3_Z__。
2、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察
钙-钛矿晶胞结构,求该晶体中,钙、
无隙并置
平行六 面体
5、三种典型立方晶体结构 简单立方 体心立方 面心立方
6.晶胞中原子个数的计算
分摊法:晶胞任意位置上的一个原子如 果是被x个晶胞所共有,那么,每个晶 胞对这个原子分得的份额就是1/x
体心:1 面心:1/2 棱边:1/4 顶点:1/8
立方晶胞中原子个数
31
42
84
73
棱上:1/4
钛、氧的微粒个数比为多少?
小结:晶体和非晶体的差异 6、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图,其中有多少个原子? 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知:甲晶体中A与B的离子个数比为 ; 最科学的方法是用X—射线衍射实验 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法,提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。 为什么晶体呈现规则的几何外形,而非晶体没有规则的几何外形呢?你认为可能和什么因素有关? 粉末状的固体是否都为非晶体呢? 观察图片,下列固体在外形上有什么区别? 为什么晶体呈现规则的几何外形,而非晶体没有规则的几何外形呢?你认为可能和什么因素有关? “完全等同”指所有晶胞的形状、内部的原子种类、个数及几何排列完全相同 一个晶胞到另一个晶胞只需平移,不需转动 晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
解析:由于本题团簇分子指的 乙晶体的化学式为
;
晶体有什么特点和性质?
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思考
1.NaCl晶体中,每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个? 每个Cl-周围最近距离的 Na+有 个?
2.在NaCl晶体中,每个Na+周 围最近距离的Na+有 个?
31
42
思考
1.NaCl晶体中,每个Na+周
6 围最近距离的Cl-有 个?
每个Cl-周围最近距离的
6 Na+有 个?
2.在NaCl晶体中,每个Na+周
围最近距离的Na+有12个?
思考ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaCl晶体中,每个Na+与最近的 Cl-距离为 a cm,计算该NaCl晶体的 密度?
水晶石
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中 应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边 长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a 位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 ___________________pm(列式表示)。
小结:晶体和非晶体的差异
固体 外观 微观结 自范性 各向 熔点
构
异性
具有规 粒子在三 晶体 则的几 维空间周 有
何外形 期性有序
各向 异性
固定
非晶
排列
体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列 相对无序
本质
没有
各向 不固 同性 定
区别 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
.
二.晶胞
• 1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元。
.
1.A(F)、B(K)和D(Ni)三种元素组 成的一个化合物的晶胞如图所示。
① 该化合物的化学式为 _________;
② 列式计算该晶体的密度 _______g·cm-3。
.
.
练习3
• 某离子晶体的结构(局部如图),X位于立方
体的顶点,Y位于立方体的中心,则该晶体的
化学式是
X
Y
练习1:
石墨晶体的层状结构,层 内为平面正六边形结构(如 图),试回答下列问题:
图中平均每个正六边形占 有C原子数为____个、占有的 碳碳键数为____个。
碳原子数目与碳碳化学键 数目之比为_______.
体心:1
面心:1/2 棱边:1/4
.
顶点:1/8
请看:
84 51
棱边:1/4
31 73
62
42
面心:1/2
2
顶点:1/8
1
1
体心:1
练习: 1.NaCl晶体晶胞中分别含有几个 Cl- 几个 Na+ ?
各4个 绿色:8× ½ = 4 或8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色:12× ¼+1=4
思考 . 氯化钠的化学式用“NaCl”来表示,原因 何在?能否把“NaCl”称为分子式?
Chapter3
晶体结构与性质
雪花晶体
食糖晶体 明矾晶体
食盐晶体
单质硫
一、晶体与非晶体
• 1.概念 晶体:具有规则几何外形的固体 非晶体:没有规则几何外形的固体
NaCl晶体结构示意图:
ClNa+
.
构干 冰 晶 体 结
.
金刚石晶体 结构示意图
.
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
一、晶体与非晶体
【实验3】 硫酸铜晶体的析出
3.晶体形成的途径
4.晶体的特性
问题与思考
• 粉末状的固体由于没有规则的形状,所以不是 晶体? 某些晶体的显微照片
思考与交流:如何鉴别晶体和非晶体?
(1)性质差异——如外形、硬度、熔点、折 光率 (2)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
.
非晶态二氧化硅和晶态二氧化硅X-衍射粉末图谱的对比
• 1.概念 晶体:具有规则几何外形的固体 非晶体:没有规则几何外形的固体
• 2.分类
晶体
离子型晶体 原子型晶体 分子型晶体 金属型晶体
.
探究实验
【实验1】 硫晶体的结晶
【实验2】 碘的凝华 在一小烧杯中加入少量碘,用一个表面皿盖
在小烧杯上,并在表面皿上加少量冷水。把小烧 杯放在石棉网上加热,观察实验现象
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
铜晶体
铜晶胞
.
平行六面 体
无隙并置
通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个 最小单元(即晶胞)完全重合
.
思考
铜晶体
铜晶胞
铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子?
.
2.晶胞中原子个数的计算
占有法:晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个 原子占有的份额就是1/x