高中化学物质结构单元测试
化学选修三物质结构与性质单元测试题试题3
第二章分子结构与性质练习题1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl2．对δ键的认识不正确的是（）A．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同Cδ键不属于共价键，是另一种化学键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3、下列分子中存在π键的是（）A．H2 B．Cl2C．N2D．HCl4、下列说法中，正确的是A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍 B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键5、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．H2 B．CO2C．H2O D．C2H46、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ7．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键8、下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO29．与ＮＯ３－互为等电子体的是（）A．ＳＯ３B．ＢＦ３C．ＣＨ４D．ＮＯ２10、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同11、下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6C．F-和Mg D．H2O和CH412、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子13、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I214、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2S C、PCl3D、SiCl415、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2O B、CO2C、C2H2D、P416、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2O D、CH2O17、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据20、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A、 sp杂化轨道的夹角最大B、 sp2杂化轨道的夹角最大C、 sp3杂化轨道的夹角最大D、 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等21、有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键22、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键23、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷24、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
物质结构 元素周期律单元测试题
物质结构元素周期律单元测试题考生注意：1：本题分两卷共29个题，时间为90分钟总共100分。
2：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119第Ⅰ卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题有一个或两个选项符合题意,漏选得2分）1．主族元素的次外层电子数（除氢）（）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和123.某简单离子核内有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带电荷的数值可能为( )A.n-10B.10-nC.n+10D.n/104.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是（）A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素5.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ36.下列说法正确的是（）A. SiH4比CH4稳定B. 02-半径比F-的小C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱7.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B．除点周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素8.X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是( )A.XYZ4B.X2YZ3C.XYZ3D.X4YZ49.短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》单元测试
高三第一轮复习《物质结构元素周期律》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Ba-137一、选择题（共42分）1、2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A．PM2.5B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2、铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3C．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族D．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强3、下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有极性共价键的化合物一定是共价化合物4、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O522===22下列说法正确的是（）A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化6、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性的强于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W37、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：2混合的PbO2、Pb3O4B．1：1混合的Pb3O4、PbOC．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：3混合的PbO2、Pb3O4、PbO二、非选择题（共58分）8、（共15分）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
高二化学物质的结构与性质专项训练单元 易错题难题测试题试题
高二化学物质的结构与性质专项训练单元易错题难题测试题试题一、物质的结构与性质的综合性考察1．锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。
（2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。
DMF分子的结构如图1所示。
DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1molDMF分子中含有σ键的数目为__。
（4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。
其晶胞结构示意图如图2所示，与Zn2+距离相等且最近的Zn2+有__个。
2．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。
(2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为______；中σ键和π键的数目之比为__________________.(3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_____________(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；Fe3+的核外电子排布式为__________________。
(5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。
则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_______________。
分子中的大π键用Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如符号nmΠ)，则CO32-中的大π键应表示为____________。
苯分子中的大π键可表示为66(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为__________________。
物质结构元素周期律单元测试题
1．下列有关II A 族元素的叙述错误的是（ ） A ．3BaCO 在医疗中常用作钡餐 B ．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C ．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D ．由3MgCO 难溶于水，可推断3SrCO 也难溶于水2．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性3．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z ，化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是 A ．电负性：W>X>Y B ．原子半径：Z>Y>X>WC ．X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的最高价氧化物的水化物为强碱4．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A 7．化学家已经合成了少量N 4，关于N 4和N 2说法正确的是 A ．互为同位素 B ．互为同素异形体C ．化学性质相同D ．N 4和N 2分子内含有的质子数相等8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O 2混合后气体的分子数为N AB ．2gH 218O 和D 2O 的混合物中所含中子数为N AC ．常温下，将2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N AD ．标准状况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
高中化学中的物质结构测试题
高中化学中的物质结构测试题在高中化学的学习中，物质结构这一板块占据着重要的地位。
它不仅是理解化学反应原理的基础，也是深入探索化学世界奥秘的关键。
为了帮助同学们更好地掌握这部分知识，我们精心准备了一套物质结构的测试题。
一、选择题（每题 5 分，共 40 分）1、下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A 原子由原子核和核外电子构成B 原子核由质子和中子构成C 质子带正电，中子不带电D 电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上2、下列元素中，原子半径最大的是（）A NaB MgC AlD Cl3、下列粒子中，具有相同质子数和电子数的是（）A NH₃和 H₂OB Na⁺和 NeC H₂O 和 CH₄D OH⁻和 F⁻4、下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A NaClB HClC NaOHD H₂O5、下列元素的原子中，最外层电子数等于次外层电子数的是（）A BeB ArC MgD Li6、下列分子中，属于极性分子的是（）A CO₂B CH₄C NH₃D C₂H₄7、下列晶体中，属于离子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 冰8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A 化学键是相邻原子间的强相互作用B 化学键只存在于分子内部C 离子键是阴阳离子间的静电引力D 共价键只存在于共价化合物中二、填空题（每题 10 分，共 30 分）1、写出下列物质的电子式：（1）NaCl：＿____（2）H₂O：＿____（3）CO₂：＿____2、用元素符号回答原子序数 11—18 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属元素是：＿____（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是：＿____（3）最稳定的气态氢化物是：＿____3、已知 X、Y、Z 为三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 原子的 L 层电子数比 K 层和 M 层电子数之和少 1 个，Z 与 X 同主族。
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题一、单选题1．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和Z 同主族，Y 和W 同主族，原子半径：X ＜Y ，四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是A ．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>XB ．气态氢化物的热稳定性：HnY>HnWC ．X 和其他3种元素均能形成共价化合物D ．同周期元素中W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2．W 、X 、Y 、Z 是原子半径．．．．依次增大的短周期主族元素，X 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，W 、Y 为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：(W+Y):(X+Z)=4:3。
以下说法错误．．的是 A ．简单离子半径：W Z >B ．W 与Z 形成的化合物中只含有离子键C ．Y 的氧化物均属于酸性氧化物D ．Z 可分别与W 、Y 形成相对分子质量相等的二元化合物3．X 、Y 为同周期的短周期元素，Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY 4]+[XY 6]-的形式存在。
下列说法错误的是A ．简单氢化物的稳定性：Y>XB ．氧化物对应水化物的酸性：Y>XC ．简单氢化物的还原性：Y<XD ．该化合物有共价键，是离子化合物4．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
其中，X 的原子核只有1个质子；元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。
下列说法错误的是A ．原子半径：Y ＞Z ＞WB ．非金属性：W ＞Z ＞YC ．E 的氧化物对应的水化物是强酸D ．X 、Y 、Z 三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸5．研究表明液态22H O 中存在自耦电离：222322H O HO H O -++，也会缓慢释放出氧气。
下列关化学用语表示错误的是A ．22H O 的结构式：H O O H ———B ．32H O +的球棍模型：C ．2HO -的电子式：H O O -⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ D ．中子数为10的氧原子：18O6．短周期主族元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。
物质结构第一单元测试题(带解析
物质结构第一单元测试题（带解析）(时间：45分钟满分：100分)) 1．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是()。
A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置解析A、D项，小黑点只表示概率分布；B项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。
答案 C2．下列关于能层与能级的说法中不正确的是()。
A．原子的核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数相同D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相同解析根据原子的核外电子排布规律可知，每个电子层最多容纳的电子数为2n2，所以A正确；B正确；同是s能级，在任一能层中都最多只能容纳2个电子，所以C正确；D选项中要注意1个原子轨道里排满2个电子时，其自旋状态相反。
答案 D3．下列关于钠元素的几种表达式错误的是()。
A．Na＋B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1解析Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。
即上一周期的稀有气体[元素符号]＋该原子的价电子排布。
答案 D4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()。
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性强弱的正确顺序应为④>③>①>②，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误。
人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷
⼈教版⾼中化学物质结构与性质第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)1.通常把原⼦总数和价电⼦总数相同的分⼦或离⼦称为等电⼦体．⼈们发现等电⼦体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电⼦体，键⾓均为60°B． B3N3H6和苯是等电⼦体，1molB3N3H6和苯均有6mol⾮极性键C． NH3和PCl3是等电⼦体，均为三⾓锥形结构D． BF3和CO32﹣是等电⼦体，均为平⾯正三⾓形结构2.硫化氢(H2S)分⼦中两个共价键的夹⾓接近90°，其原因是()①共价键的饱和性①S原⼦的电⼦排布①共价键的⽅向性①S原⼦中p轨道的形状A．①①B．①①C．①①D．①①3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其⽔溶液不导电，加⼊AgNO3溶液反应也不产⽣沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中⼼离⼦的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平⾯正⽅形结构C． Cl－和NH3分⼦均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，⽽NH3分⼦不配位4.下列物质的分⼦中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO5.电⼦数相等的粒⼦叫等电⼦体，下列粒⼦不属于等电⼦体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+6.若AB n分⼦的中⼼原⼦上没有孤对电⼦，应⽤价层电⼦对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（）A． n=3时，则分⼦的⽴体构型为V形B． n=2时，则分⼦的⽴体构型平⾯三⾓形C． n=4时，则分⼦的⽴体构型为正四⾯体形D． n=4时，则分⼦的⽴体构型为三⾓锥形7.下列有关⼆氯化锡（SnCl2）分⼦的说法正确的是（）A．有⼀个σ键、⼀个π键B．是直线形分⼦C．中⼼原⼦Sn是sp2杂化D．键⾓等于120°8.下列说法正确的是()A．键能越⼤，表⽰该分⼦越容易受热分解B．共价键都具有⽅向性C．在分⼦中，两个成键的原⼦间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl⽐HBr 分⼦稳定9.⽤价层电⼦对互斥理论判断SO3的分⼦构型（）A．正四⾯体形B． V形C．三⾓锥形D．平⾯三⾓形10.已知N—N、N==N、N≡N键能之⽐为 1.00①2.17①4.90，⽽C—C，C==C，C≡C键能之⽐为1.00①1.17①2.34。
化学选修三物质结构与性质单元测试题试题2
第一章练习题1、下列说法中正确的是（）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、下列说法中，正确的是（）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径越大3、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同4、下列能级中轨道数为3的是A．S能级 B．P能级C．d能级 D．f能级5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 6、下列说法正确的是A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B．分子的种类由分子组成决定C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子D．178O和188O原子的核外电子数是前者大7、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-18、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p? B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p49、有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多10、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。
(完整版)人教版高中化学物质结构与性质专题复习第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)
一、单选题(共 15小题 )1.下列原子半径的大小顺序正确的是( )① 2s22p2① 3s23p3① 2s22p4① 3s23p2A．① >①>①> ①B．① >①>①> ①C．① >①>①> ①D．① >①>①> ①2.下列说法中正确的是( )A． [Ne]3s2表示的是Mg 原子B． 3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、 2s、 3s电子的能量逐渐减小D ． 2p 、 3p、 4p 能级容纳的最多电子数依次增多3.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B ．26Fe3＋C．27Co3＋＋D ．29Cu4.下列各组指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是( )A．2s22p2和2s22p48． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5D．3s1和 3s23p59.元素X、 Y、 Z 在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 元素原子的外围电子排布为ns(n－ 1)np(n ＋ 1)，则下列说法不正确的是( )A． Y 元素原子的外围电子排布为4s24p4B ． Y 元素在周期表的第三周期①A 族C． X 元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p310元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11在原子的第n 电子层中，当n 为最外层时，最多容纳电子数与(n－ 1)层相等，当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋ 1)层最多容纳电子数多10，则 n 层是( )A．N 层12M 层C．L 层D．K 层8.在第n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－ 1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为 K 层B ．只能是 L 层C．只能是M 层D ．可以是任意层9.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
2020年全国100所名校高三单元测试示范卷 化学卷8 物质结构 元素周期律
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八)第八单元物质结构元素周期律(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A.CO2的电子式B.Mg2+的结构示意图:C.原子核内有10个中子的氧原子:188OD.氨分子的结构式:解析:A项,CO2的电子式中碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对;B项,Mg2+最外层上是8个电子;D项,氨分子的结构式不需把孤对电子写上去。
答案:C2.下列关于指定粒子构成的叙述中不正确．．．的是A.37Cl与39K具有相同的中子数B.与S2-具有相同的质子数和电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.第114号元素的一种核素X与20782Pb具有相同的最外层电子数解析:H3O+与OH-具有相同的电子数但质子数不同。
答案:C3.下列叙述正确的是A.副族元素没有非金属元素B.碱金属元素是指第ⅠA族的全部元素C.除短周期外,其他周期均为18种元素D.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数解析:B项,第ⅠA族元素包括H,而碱金属元素中无H;C项,第六周期有32种元素,第七周期有26种元素;D项,F和O元素应除外。
答案:A 4.依据下表的信息,推断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点:H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率:L<QC.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性解析:由上图可知元素L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。
答案:D5.某同学在争辩元素周期表中前18号元素时发觉,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”外形,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
高一化学--人教版[整理]第五章《物质结构元素周期律》
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第五章《物质结构元素周期律》单元测试班级: 姓名: 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意），每小题4分，共40分） 1．13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，库尔特·维特里希（Prof.Kurt.Wuethrich ）等人为此获得2018年诺贝尔化学奖，下面的有关13C 与15N 叙述正确的是（ ） A ．13C 与15N 有相同的中子数（ ） B ．13C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同2、氢化钠（NaH ）是一种白色晶体，为离子化合物。
氢化钠能与水反应产生氢气，下列叙述中，不正确的是（ ）A 、在与水反应中，氢化钠是还原剂B 、氢化钠的电子式为-+HC 、氢化钠晶体中，氢离子的电子排布与氦原子电子排布相同D 、-+<H H rr离子半径：3．下列表达方式错误的是（ ）。
A ．氯化氢分子的电子式：B ．S 2－的结构示意图：+16288C ．O －18原子的符号：O 188D ．CO 2分子的结构式：O=C=O 4、下列叙述中，正确的是（ ） A 、分子内原子间的作用都是化学键 B 、分子间的作用一定不是化学键C 、阴、阳离子间的静电引力称为化学键D 、所有离子的最外层都具有8个电子5．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了鏷元素的一种同位素鏷-239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A 元素的一种同位素，比鏷－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期中的位置是（ ） A ．第3周期第IA 族B ．第4周期第IA 族C ．第5周期第IA 族D ．第3周期第IIA 族 6．如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X 为35的是（ ）。
16xA 32x7476c 26xBxD2818547．已知某元素一种同位素的n 个原子质量和为Wg ，其摩尔质量为Mg ·mol -1，则氯元素的一种同位素Cl 3517的一个原子的质量是（ ）。
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物质结构单元测试第I卷(60分)一．选择题（每小题只有1个选项）1.19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是( )A.意大利物理学家阿伏加德罗B.法国化学家拉瓦锡C.英国科学家汤姆生D.英国科学家道尔顿2据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号元素应位于周期表中的( )A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA族3.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。
上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤4.x原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物化学式为( )A.Y3X2B.X3Y2C.X2Y3D.Y2X35.下列递变情况不正确的是( )A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强B.N、O、F的最高正价依次升高C.O、S、P的原子半径依次增大D.P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱二．选择题（每小题有1~2个选项）6.a X和b Y分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的相对原子质量的关系是( )A.大于B.等于C.小于D.不能确定7.下列说法不正确的是( )A.同周期元素，原子核外电子层数一定相同B.同主族元素，原子最外电子层上的电子数一定相等C.同周期元素，随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同主族元素，随原子核外电子层数的增多，得电子能力增强，失电子能力减弱8.同温、同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是( )A.质子数相等，质量数不相等B.分子数和质量数分别不相等C.分子数、质量数分别相等D.原子数、中子数、质子数分别相等9.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素。
A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ；C 和D 的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素。
它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.ABCDE B.CDABE C.BADCE D.ECDBA 10．关于化学键的叙述正确的是（ ） A 离子键是由阴离子和阳离子间的静电吸引而形成的 B 共价化合物可能含离子键 C 离子化合物只含离子键 D 共价化合物不含离子键 11.有X 、Y 、Z 三种金属，把它们放在稀硫酸中，唯有Y 溶解并放出气体，将Z 放入X 的盐溶液中，有X 金属析出，已知X 、Y 、Z 在化合物中均显+2价，则下列结论正确的是( ) A.金属活动性Z ＞Y ＞X B.还原性：X ＞Y ＞Z C.氧化性：X 2+＞Z 2+＞Y 2+ D.氧化性：X 2+＞Y 2+＞Z 2+ 12.有a 、b 、c 、d 四种主族元素，a 、b 的阳离子与c 、d 的阴离子具有相同的电子层结构，a 阳离子的正电荷数小于b 阳离子的正电荷数，c 阴离子的负电荷数大于d 阴离子的负电荷数，则它们的离子半径的关系是( ) A.a ＞b ＞c ＞d B.b ＞a ＞d ＞c C.c ＞a ＞d ＞b D.c ＞d ＞a ＞b 13.X 、Y 、Z 分别代表3种不同的短周期元素，X 元素的原子最外层电子数为1，Y 元素原子M 层有6个电子，Z 元素原子的L 层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是( ) A.X 3YZ 4 B.X 2YZ 3 C.XYZ 4 D.X 2YZ 4 14.下列电子式正确的是（ ） .. .. ..A.N:::NB.H:O:DC.H:Cl:OD.Na +[:O:H]- .. .. .. 15.A 和B 是前三周期的元素，它们的离子A 2-、B 3+具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是( ) A.原子序数：A ＞B B.原子半径：A ＞B C.离子半径：A 2-＞B 3+ D.质量数：A ＞B 三．选择题（每小题只有1个选项） 16.若原子R 的质量数为A ，R n-核外电子数为x ，则W 克R n-所含中子为( ) A.(A-x+n)mol B.(A-x-n)mol C.A W (A-x+n)mol D. AW (A-x-n)mol 17.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( ) A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解，放出氢气 C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水 18.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1∶3，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是( )①a＝b+4 ②a+b＝8 ③a+b＝30 ④a＝b+8A.只有②③B.只有②③④C.只有③④D.①②③④19.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是( )A.(1)(3)(4)(7)(8)B.(1)(2)(5)(7)(9)C.(1)(2)(5)(7)(9)D.(1)(2)(3)(4)(5)20．据权威刊物报导，1996年科学家在宇宙中发现H3分子的存在，据此下列有关说法中具有科学性的推测是 ( )A．H3与H2互为同位素B．H3分子是不可能存在的，因为H3分子违背了传统的共价键理论C．因为氢有三种同位素，所以宇宙中应还有另一种氢单质H4D．H3分子的发现，证明传统的共价键理论尚有缺陷，有待继续发展第Ⅱ卷（共60分）四. 填空题（47分）21. (4分)某阴离子R n- ,该离子核外共有X个电子，R的质量数为A，则R有个中子。
某阳离子M n+的核外共有Z个电子，核内有N个中子，则M的质量数为： .22. (6分)等质量的H2O和D2O，所含氧原子的个数比为 .它们与足量金属钠完全反应放出气体的体积比(同温同压)为 ,质量比为 .23.(7分)A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。
则：(1)A元素位于______________周期______________族。
新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为______________。
(2)A单质与水反应的化学方程式为______________。
(3)B单质与水反应的离子方程式为______________。
24.(16分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应,0.1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。
(2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。
(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为__________(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。
25．(共6分) Li3N是离子化合物，它与水作用可生成NH3，试回答(1)写出Li3N的电子式________(2)写出Li3N与水反应的化学方程式________(3)微粒半径关系，Li+________N3-，Li________N(填＞、＜、＝)26.(8分)A、B、C、D、E为原子序数逐渐增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：(1)写出下列元素符号：A______________，E______________，D______________。
(2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_____________A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________________。
(3)比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性：。
五.计算题(13分)27.A元素最高价离子0.5mol被还原成中性原子时得到6.02×1023个电子，当A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，消耗A单质0.4g，B元素的原子核外电子层数与A原子相同，B元素形成的单质为深红棕色的液体。
(1). A、B两元素为A ，B .(2). 用电子式表示A、B形成化合物的过程 .(3). 这种化合物所含的化学键为 .28.某元素的同位素原子Z A X，其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。
已知同位素中有20个中子。
(1)计算X的质量数是多少。
(2)指出X元素在周期表中的位置(周期、族)。
(3)把X的单质放入水中，有何反应现象?滴入的酚酞呈现什么颜色?写出有关的化学方程式。
答案选择题1 .C2 .B3 .B4 .A5 .B6 .D7 .D8 .A9 .C 10.D11.C 12.D 13.BD 14.BD 15.C 16.C 17.C 18.D 19.A 20.D21.A-X+n Z+n+N22.10：9 10：9 5：923.（1）二 VIIA -1（2）2F2+2H2O=4HF+O2（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H224.（1磷硫（2）2- +8 2 8（3）白色烟雾 PCl3 PCl5（4）Al2O3两性氧化物（5）先有白色沉淀产生然后又消失 Al3++4OH--=AlO2-+2H2O25.(1) Li+。
Li+[：N：]3-Li+. .(2)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3(3)< >26.(1)A Na E Cl D P(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4=NaClO4+H2O(4)H3PO4<HClO4(2) 。