化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的专题练习
备考突破 高三化学专题强化集训——溶度积常数的相关计算(精编解析)
备考突破2020高三化学专题强化集训——溶度积常数的相关计算（精编解析）一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。
某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量NaCl，下列说法正确的是A. 相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积B. 用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度C. 用托盘天平称取样品配制溶液进行实验D. 只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子2.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中S为价去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示。
设阿伏加德罗常数的值为，。
下列叙述正确的是A. 过硫酸钠含个过氧键B. 若参加反应，共有个被还原C. 室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为D. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷3.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示不考虑的水解。
下列叙述正确的是A. 的数量级等于B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀D. 的平衡常数为4.已知： 时，，。
下列说法正确的是A. 若向饱和溶液中加入固体，则有固体析出B. 反应的平衡常数C. 相同条件下，CuS在水中的溶解度大于在水中的溶解度D. 溶液中含固体，则溶液中的物质的量浓度为5.已知298K时下列物质的溶度积下列说法正确的是A. 等体积浓度均为的和溶液混合能产生沉淀B. 浓度均为的和混合溶液中慢慢滴入溶液时，先沉淀C. 在悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：D. 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 时，的溶液中含有的数目为B. 的乙醇溶液中含氧原子C. 与过量氯气发生取代反应，生成气体为D. 时，则该温度下饱和溶液中含有个7.常温下，，，下列叙述不正确的是A. 浓度均为的溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀产生B. 将的溶液滴入的KCl和的混合溶液中，先产生AgCl沉淀C. 的溶液中要产生沉淀，溶液的pH要控制在9以上D. 其他条件不变，向饱和水溶液中加入少量溶液，溶液中减小8. ，为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了 时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。
电离常数溶度积常数计算
电离平衡、溶度积1、若K sp(ZnCO3)＝1.5×10－10，溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
则欲使1L c(Zn2＋)＝1.5mol·L－1溶液中Zn2＋沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________________mol·L－1(写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。
答案：(1.5＋3×10－5)mol·L－1解析:c(Zn2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，K sp(ZnCO3)＝c(Zn2＋)·c(CO2－3)＝1.5×10－10，带入数据，可得c(CO2－3)＝1.5×10－5mol·L－1，由于是等体积混合，所以原碳酸钠溶液中，CO2－3物质的量为3×10－5 mol,1 L c(Zn2＋)＝1.5 mol·L－1溶液中，使CO2－3发生沉淀，需要CO2－3物质的量为1.5 mol，所以Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(3×10－5＋1.5)/1 mol·L－1＝(1.5＋3×10－5)mol·L－1。
2、已知常温下：K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13，某溶液中含c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于________。
答案Fe3＋ 4解析三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与K sp的关系；Cu2＋转化成沉淀，c(OH－)＝K sp[Cu OH2]c Cu2＋＝2.2×10－202.2mol·L－1＝1×10－10mol·L－1；Fe3＋转化成沉淀，c(OH－)＝3Ksp[Fe OH3]c Fe3＋＝34.0×10－380.008mol·L－1＝35×10－12mol·L－1；Mn2＋转化成沉淀，c(OH－)＝2.1×10－130.01mol·L＝ 2.1×10－5.5mol·L－1；因此首先沉淀的是Fe3＋，为使Cu2＋沉淀，此时c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，c(H＋)＝10－1410－10mol·L－1＝10－4mol·L－1，即pH＝4，当pH>4时，Cu2＋出现沉淀。
微专题 四大平衡常数的计算与应用(原卷版)--2025年高考化学微专题
四大平衡常数的计算与应用考情分析真题精研D ．pH=10时，()()+-13c Ag+c CH COOAg =0.08mol L⋅2．（2024·安徽·高考真题）环境保护工程师研究利用2Na S 、FeS 和2H S 处理水样中的2+Cd 。
已知25℃时，2H S 饱和溶液浓度约为-10.1mol L ⋅，()-6.97a12K H S =10，()-12.90a22K H S =10，-17.20sp K (FeS)=10，-26.10sp K (CdS)=10。
下列说法错误的是A ．2Na S 溶液中：()()()()()+--2-c H+c Na =c OH +c HS +2c S +B ．-120.01mol L Na S ⋅溶液中：()()()()+2---c Na >c S >c OH >c HSC ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中加入FeS ，可使()2+-8-1c Cd <10mol L ⋅D ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中通入2H S 气体至饱和，所得溶液中：()()+2+c H >c Cd注意：(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp 可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a (或K b )、K h 均变大。
规律·方法·技巧A ．pH=6.5时，溶液中()()2-2+3c CO <c PbB ．()()2+3δPb=δPbCO 时，()2+c Pb <1.010×()-1M lg c /mol L ⋅(M 代表+Ag 、-Cl 或2-4CrO )随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列叙述正确的是经典变式练核心知识精炼(1)A、C、B三点均为中性增大(2)D点为酸性溶液,E点为碱性溶液(1)a、c点在曲线上,a→c Na2SO4固体,但K sp不变基础测评1．（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用-10.1mol L ⋅的二甲胺()32CH NH 溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定-110.00mL0.1mol L ⋅盐酸溶液。
2020高考化学冲刺核心素养微专题： 6 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用
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核心素养微专题四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w任意水溶液温度升高,K w增大K w=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a=碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b=盐的水解常数K h盐溶液升温,K h值增大A-+H2OOH-+HA,水解常数K h=溶度积常数K sp难溶电解质溶液升温,大多数K spM m A n的饱和溶液:K sp=c m(M n+)·值增大c n(A m-)2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Q c与K的关系平衡移动方向溶解平衡Q c>K逆向沉淀生成Q c=K不移动饱和溶液Q c<K正向不饱和溶液(2)常数间的关系。
①K h=②K h=(3)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(4)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。
(用含a的代数式表示)。
历届高考中的化学平衡常数试题及其答案和详解
1．（1982年高考全国卷第8题）(12分)将9.2克N 2O 4晶体放入容积为2升的密闭容器中，升温到25℃时N 2O 4全部气化，由于N 2O 4发生如下分解反应：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol ，平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(g)尚未分解时压强的1.2倍，试回答下列问题： （1）．平衡时容器内混和气体的压强P 是多少大气压? （2）．平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比是多少? （3）．平衡时该反应的平衡常数K 是多少?（4）．如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO 2同N 2O 4的物质的量之比平衡常数K 的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表：1．[答案] （1）1.47大气压；（2）21；（3）0.01； （4）[解析]（1）。
先求混和气体的总物质的量n ：设n 1、P 1分别是纯N 2O 4(g)的物质的量和压强，n 、P 分别是混和气体的总物质的量和压强；则PP 1=112.1P P ⨯=nn 1=n922.9 ；n=0.12 mol （2分）；再利用PV=nRT 求混和气体的压强P=VnRT =2298082.012.0⨯⨯=1.47大气压（1分）。
（2）设0.1摩尔N 2O 4中有x 摩尔分解,则有如下的对应关系是：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol起始物质的量：0.1mol 0 变化物质的量： xmol 2xmol 平衡物质的量：0.1-x 2x平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(气)尚未分解时压强的1.2倍，混和气体的总物质的量：0.12mol ；则：0.1-x+2x=0.12；∴ x=0.02mol (2分)；平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比：摩尔数摩尔数422O N NO =02.01.0202.0-⨯=21（1分）（3）k=][][4222O N NO =]21.0[]22[2LX L x -]04.0[]02.0[2=0.01（3分）(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分)（4）(每一空格给0.5分,共3分)；k 是温度的函数，改变压强和改变浓度都不会改变平衡常数；N 2O 42NO 2△H=+56.848kJ/mol ，正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡向正向移动，k 值增大；增大压强，平衡逆向移动，NO 2物质的量减小，N 2O 4物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小；升高温度，平衡正向移动，N 2O 4物质的量减小，NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 增大；增加N 2O 4的浓度平衡正向移动，平衡移动N 2O 4物质的量减小，N 2O 4物质的量净增加值大，平衡移动NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小。
高中化学复习考点知识专题训练30---电离平衡常数(含答案解析)
A. NaHCO3 + NaHS = Na2CO3 + H2S ↑
B. H2S + Na2CO3 = NaHS + NaHCO3
4 / 25
C. Na 2S + H2O + CO2 = Na 2CO3 + H2S
D. H2S + NaHCO3 = NaHS + H2CO3
10.HR 是一元酸。室温时，用 0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定 25.0 mLHR 溶液时，溶液 的 pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的 是( )
pKa
=
− lg Ka ，
y
=
lg c(X- ) c(HX)
或 lg c(Y− ) c(HY)
得到
y 和溶液
pH
的变化关系如图所示，下列
有关叙述错误的是( )
A.常温下， Ka (HX) = 10−4 ， Ka (HY) = 10−8.5 B.a 点溶液中， c(X- ) = c(HX) > c(Na+ ) > c(H+ ) > c(OH- )
A.NaHB+H2A H2B+NaHA C.H2B+Na2A Na2B+H2A
B.Na2B+H2A H2B+Na2A D.H2B+NaHA NaHB+H2A
14.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是( )
( ) ( ) A.
c K=
CO32− ⋅ c H+
c (H2CO3 )
( ) ( ) B.
A．H2A 溶液中 c(H+)= c(OH- )+ c(HA-)+ c( A2-) B．NaHA 溶于水能促进水的电离 C．H2A 的第二步电离常数 Ka2=1.0×10-3 D．0.1 mol·L-1 Na2A 溶液中存在 c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+) 16.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ， Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应 终点。下列叙述错误的是( )
平衡常数专题复习
（用K1、K2表示）。
2、平衡常数与温度的关系（K只与T有关）
（2014海南）将BaO2放入密闭的真空容器中， 反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。 保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到 平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
2014北京 2014山东 2014江苏 2014浙江 2014四川
用三段式计算平衡常数K
K与温度的关系 K的表达式；K与浓度改变无关；改变K的方法 利用K判断平衡移动方向 K的表达式 利用三段式计算K;利用K来计算平衡状态
通过对近两年高考试题分析，总结高考考点如下：
1、平衡常数表达式的书写 2、平衡常数与温度的关系 3、平衡常数的计算 4、平衡常数判断平衡移动方向 5、平衡常数大小的意义
2
1、平衡常数表达式的书写（新型）
（2014山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下 反应： 2NO2（g）+NaCl（s） 2NO（g）+Cl2（g） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I） 2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） 的平衡常数K= K12/ K2 （用K1、K2表示）。 （2014浙江）（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的 平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则 CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) Δ H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
高中化学知识碎片五大平衡常数
五大平衡常数 专题平衡常数影响因素：所有平衡常数K 、K a 、K b 、K w 、K h 、K sp ，都只与温度和本身性 一、化学平衡常数可逆反应达到平衡后的体系中，m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g) 表达式 K ＝)B ()A ()D ()C (n m q p c c c c ⋅⋅①T 升高，K 增大，则正反应吸热；T 升高，K 减小，正反应放热。
②Q c K ，反应向正方向进行；Q c =K ，反应刚好达到平衡； Q cK，反应向逆方向进行。
③同一个反应，正逆平衡常数乘积为1， K (正)·K (逆)=1 ④化学计量数均扩大n 倍或缩小为，则K '=K n或K '= ⑤几个不同的可逆反应，Ⅲ式=Ⅰ式+Ⅱ式，则K Ⅲ=K Ⅰ·K Ⅱ。
或Ⅲ式=Ⅰ式-Ⅱ式，则K Ⅲ=常考点:(1)化学平衡常数表达式; (2)化学平衡常数的计算;(3)由化学平衡常数计算初始浓度或平衡浓度; (4)计算反应物的平衡转化率或生成物的产率;(5)用化学平衡常数K 判断平衡移动的方向、反应的热效应等。
二、电离平衡常数弱酸的电离平衡中，HA ⇌H ＋＋A －表达式 K a ＝)HA ()A ()H (c c c —⋅+弱碱的电离平衡中，BOH ⇌B ＋＋OH －表达式 K b ＝)BOH ()OH ()B (c c c —⋅+①T 升高，K 增大；电离是吸热的；②K 越大，酸的酸性或碱的碱性相对越强；反之，K 越小，酸的酸性或碱的碱性相对越弱。
③多元酸的K a1>>K a2>>K a3。
主要考查点:(1)直接计算电离平衡常数、水解平衡常数;(2)由电离平衡常数、水解平衡常数推断弱酸、弱碱的相对强弱或浓 度;(3)由K a 、K b 或K h 计算pH;(4)K a 、K b 、K h 、K W 之间的定量关系。
三、水的离子积常数（1）纯水以及电解质水溶液中；H 2O ⇌H ++OH —或H 2O+H 2O ⇌H 3O ＋+OH —表达式K W ＝c (OH －)·c (H ＋) （2）拓展应用在液氨、H 2O 2、乙醇等的自偶电离平衡中。
人教版 高考化学复习 核心素养微专题7四大平衡常数kakhkwksp的综合应用21
四大平衡常数(Ka 、Kh 、Kw 、Ksp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数 符号适用 体系影响因素 表达式水的离子积常数 K w任意水 溶液温度升高, K w 增大K w =c(OH -)·c(H +) 电离 常数酸K a弱酸溶液升温, K 值增大 HAH ++A -,电离常数K a =碱K b弱碱 溶液BOHB ++OH -,电离常数K b =盐的水 解常数K h 盐溶液升温,K h 值增大A -+H 2OOH -+HA,水解常数K h =溶度 积常数K sp难溶电解质溶液升温,大 多数K sp值增大M m A n 的饱和溶液：K sp =c m(M n+)· c n(A m-)2.四大平衡常数的应用 (1)常数间的关系。
①K h =②K h =(2)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH 3·H 2O 溶液加水稀释,c(OH -)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(3)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(1)用0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL 、浓度均为0.1 mol ·L -1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH 随加入NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。
(用含a的代数式表示)。
【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ；②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以V1<V2；(2)反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),依据溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-),反应后的溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1；假设醋酸和氢氧化钠体积为1 L,得到n(Na+)=0.01 mol,n(CH3COOH)=a mol,反应后溶液中醋酸的电离常数K===。
2020年高考化学提升突破专题十五 四大平衡常数的应用(含答案)
专题15 四大平衡常数的应用——证据推理与模型认知广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等四大化学平衡，勒·夏特列原理（化学平衡移动原理）适用于四大平衡体系。
四大平衡常数指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，各种平衡常数（化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积）均为温度的函数。
平衡常数，使化学由定性描述走向定量研究，使化学问题数学化．近年来高考考查形式主要有：化学平衡常数Kc及其变式Kp、Kx，弱酸弱碱的电离常数Ka或K b，水解常数Kh，溶度积常数Ksp，以及各种综合计算。
这部分要培养学生的化学科学素养之一是微粒观．在溶液中，离子的浓度大小关系和等式关系关键是要知道它们是从哪里来，又到哪里去了．并巧用这三个守恒和四大平衡关系以及四个平衡常数来解决相关的题目。
1．【2019新课标Ⅱ】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H 2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I 2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度【答案】（1）89.3（2）40％ 3.56×104BD【解析】（1）根据盖斯定律①-②，可得反应③的ΔH=89.3kJ/mol；（2）假设反应前碘单质与环戊烯均为nmol，平衡时环戊烯反应了xmol，根据题意可知；（g）+I2（g）= （g）+2HI（g）增加的物质的量1mol 1mol 1mol 2mol 1molxmol 2n×20%得x=0.4nmol，转化率为0.4n/n×100%=40%；（g）+ I2（g）= （g）+ 2HI（g）P（初）0.5×105 0.5×105 0 0ΔP 0.5×105×40% 0.5×105×40% 0.5×105×40% 1×105×40%P（平）0.3×105 0.3×105 0.2×105 0.4×105K p=52555 0.4100.210 0.3100.310⨯⨯⨯⨯⨯⨯（）=3.56×104；A．T、V一定，通入惰性气体，由于对反应物和生成物浓度无影响，速率不变，平衡不移动，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，环戊烯转化率升高，故B正确；C．增加环戊烯的浓度平衡正向移动，但环戊烯转化率降低，故C错误；D,增加I2的浓度，平衡正向移动，环戊烯转化率升高，故D正确；【素养解读】本题以环戊烯和环戊二烯的转化等热化学方程式为情境，要求我们利用盖斯定律解题，利用差量法计算转化率、三行式法计算平衡常数，根据平衡移动原理解释财务的措施，关键是要深入理解平衡分压代替平衡浓度计算分压型化学平衡常数的解题模型。
高考化学复习沉淀溶解平衡常数及应用小题练习与考前知识汇总
3 3 3高考化学复习 ----- 沉淀溶解平衡常数及应用小题练习与考前知识汇总一、小题练习题1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2019·江苏高考)向浓度均为 0.05 mol·L －1 的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量 AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成，则 K sp (AgI)＞K sp (AgCl)( )(2)(2018·天津高考)向含有 ZnS 和 Na 2S 的悬浊液中滴加 CuSO 4 溶液，生成黑色沉淀，则 K sp (CuS)＜K sp (ZnS)( )(3) 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明 K sp (AgI)<K sp (AgCl)( )(4) 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c (Cl －)＝c (I －)() (5) Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，该固体可溶于 NH 4Cl 溶液( )(6) 溶度积常数 K sp 只受温度影响，温度升高，K sp 增大() 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp (BaCO 3)＝2.6×10 －9；K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10 。
下列推断正确的是( )A ．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 K sp (BaCO 3)>K sp (BaSO 4)B ．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C ．若误饮 c (Ba 2＋)＝1.0×10－5 mol·L －1 的溶液时，会引起钡离子中毒D ．可以用 0.36 mol·L －1 的 Na 2SO 4 溶液给钡离子中毒患者洗胃解析：选 D 因胃酸可与 CO 2－ 反应生成 H 2O 和 CO 2，使 c (CO 2－ )降低，从而使平衡BaCO 3(s) Ba 2＋(aq)＋CO 2－ (aq)向溶解方向移动，使 Ba 2＋浓度增大，Ba 2＋有毒，所以 不用碳酸钡作为内服造影剂，与 K sp 大小无关，A 项错误；BaCO 3 能溶于胃酸，起不到解毒作4 用，B 项错误；c (Ba 2＋)＝1.0×10－5 mol·L －1 的溶液中 Ba 2＋浓度很小，不会引起钡离子中毒，C 项错误；用 0.36 mol·L －1 的 Na 2SO 4 溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后 c (Ba 2＋)＝1.1×10－100.36 ≈3.06×10－10 mol·L －1，浓度很小，可起到解毒作用，D 项正确。
化学平衡常数计算试题
化学平衡常数计算试题1. 简介化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时各物质浓度之间的量的关系的一个重要概念。
它可以帮助我们理解和预测化学反应的方向以及反应的程度。
本文将提供一些关于化学平衡常数计算的试题，帮助读者巩固相关知识。
2. 试题一考虑以下反应：2A + B ⇌ C + D该反应的平衡常数表达式为 K = [C][D] / [A]^2[B]。
已知反应达到平衡时，[A] = 0.1 M，[B] = 0.2 M，[C] = 0.3 M，[D] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [C][D] / [A]^2[B]K = (0.3 M) * (0.4 M) / (0.1 M)^2 * (0.2 M)K = 0.12 / 0.004K = 30因此，该反应的平衡常数 K 的数值为 30。
3. 试题二考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。
已知反应达到平衡时，[N2] = 0.2 M，[H2] = 0.3 M，[NH3] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3K = (0.4 M)^2 / (0.2 M)(0.3 M)^3K = 0.16 / 0.0027K ≈ 59.26因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 59.26。
4. 试题三考虑以下反应：2H2O(g) ⇌ 2H2(g) + O2(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2。
若反应达到平衡时，[H2] = 0.1 M，[O2] = 0.2 M，[H2O] = 0.3 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2K = (0.1 M)^2(0.2 M) / (0.3 M)^2K = 0.002 / 0.09K ≈ 0.0222因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 0.0222。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应aX(g)+bY(g ）cZ （g)达到平衡时平衡常数为K 1;在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X 和Y 气体，达到新的平衡后Z 的浓度为原来的1.2倍,平衡常数为K 2,则K 1与K 2的大小关系是（ ）A ．K 1<K 2B ．K 1=K 2C ．K 1>K 2D ．无法确定2．在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO （g)⇌Ni(CO ）4（g ），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃2580 230平衡常数 5×1042 1.9×10－5下列说法不正确的是（ ）A ．上述生成Ni(CO ）4(g ）的反应为放热反应B ．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g ）⇌Ni （s)＋4CO(g ）的平衡常数为 2×10－5C ．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO ）4、CO 浓度均为0。
5 mol ·L－1,则此时v 正>v 逆D ．在80 ℃达到平衡时,测得n(CO)＝0.3 mol ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol ·L －13．在一定温度下,改变反应物中n （SO 2）,对反应2SO 2（g)+O 2（g)⇌2SO 3(g ） ΔH 〈0的影响如图所示，下列说法正确的是（ )A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b 〉K c 〉K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应:2HI(g)⇌H 2(g ）+I 2(g) ∆H 〉0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( ）t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变,压缩容器体积,平衡不移动，()c HI 不变 6．关于 C （s ）+H 2O(g ）CO(g)+H 2(g)的平衡常数（K ）书写形式，正确的是（ )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g)＋O 2（g ）2NO(g ），在2000℃时，K ＝6。
高中化学复习考点知识专题训练45---溶度积常数(含答案解析)
-35
B.该温度下,Ksp(MnS)大于 1.0×10
C.若将 MnS、FeS 的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓 Na2S 溶液,发生的反应为
MnS 沉淀少于 FeS
-5
-1 2+
2+
2+
-4
-
D.向 100mL 浓度均为 10 mol·L Zn 、Fe 、Mn 的混合溶液中逐滴加入 10 mol·L
C．c 发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2 +8H2O=15Fe2+ +2SO24− +16H+
＝ D．已知
25
℃时，
Ksp
Fe
(
OH) 3
2.79 ×10-39 ，则该温度下 d 逆反应的平衡常数为
K = 2.79 ×103
18.已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lg c(M2+)。常温下,向 10.0 mL 0.20 mol·L-1 的 Cu(NO3)2 溶液中逐滴滴加 0.10 mol·L-1 Na2S 溶液,溶液中 pM 与加入 Na2S 溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
＋ ＋ ＝ D.298 K 时 Ag2CrO4 (s) 2SCN－ (aq) 2AgSCN (s) CrO42− (aq) 的平衡常数 K 2.0 ×1012
17.黄铁矿（主要成分 FeS2 ），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法
9 / 25
不正确的是( )
A．发生反应 a 时，0.05mol FeS2 被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约 19.6L B．为了验证 b 过程反应后溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水
2020年高三化学下学期二轮提升训练：溶液中“四大平衡常数”的理解和应用【方法指导、知识补漏、热点强化】
2020年高三化学下学期二轮提升训练：——溶液中“四大平衡常数”的理解和应用【知识补漏】1．三大平衡常数对比电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡举例NH3·H2O NH＋4＋OH－NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡表达式Kb＝c NH＋4·c OH－c NH3·H2OKb＝错误!Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)影响平衡常数的因素内因：弱电解质的相对强弱外因：温度，温度越高，电离程度越大，平衡常数越大盐的水解程度随温度的升高而增大，K b随温度的升高而增大内因：难溶电解质在水中的溶解能力外因：K sp与温度有关浓度对平衡的影响电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化学平衡一样都为动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理(勒夏特列原理)，浓度对平衡常数没影响①加水均能促进三大平衡正向移动；②加入与电解质溶液中相同的微粒，都能使平衡逆向移动；③三大平衡都不受压强的影响。
2．“三大常数”间的两大等式关系(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K a、K h、K w的关系是K w＝K a·K h。
(2)M(OH)n悬浊液中K sp、K w、pH间关系，M(OH)n(s)M n＋(aq)＋n OH－(aq)Ksp ＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c OH－n·c n(OH－)＝c n＋1OH－n＝1n⎝⎛⎭⎪⎫K w10－pHn＋1。
3．溶液中的“四大常数”使用常见的错误(1)K a、K h、K w、K sp数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，K a、Kh、K w随着温度的升高而增大。
在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。
(2)K w常误认为是水电离的c(H＋)与c(OH－)的乘积。
(3)只有常温下水的离子积K w＝1.0×10－14 mol2·L－2(4)误认为只要K sp越大，其溶解度就会越大。
新人教版高中化学选择性必修1第三章第4节沉淀溶解平衡练习含答案
人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡《第四节沉淀溶解平衡》一、单选题1．已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（）A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4C．该溶液中c(SO24D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤3．化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同C．K sp（AgCl）＞K sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生D．K a（HCN）＜K a（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强4．下列有关难溶电解质及其溶度积常数K sp的说法正确的是（）A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液D．K sp小的物质其溶解度一定比K sp大的物质的溶解度小5．下列说法正确的是（）A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)26．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（）A．氢氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氨水7．25℃时，K sp(FeS)= 6.3×10-18，K sp(CuS)= 1.3×10-36，下列有关说法中正确的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示为：FeS(s) ＝Fe2+ (aq) + S2-(aq)B．饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂8．下列方程式书写正确的是（）A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO-4B ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 2-3C ．CO 2-3的水解方程式：CO 2-3＋H 2O HCO -3＋OH －D ．CaCO 3沉淀溶解平衡方程式：CaCO 3(s )= Ca 2＋(aq )＋CO 2-3( aq )9．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( )A ．锅炉水垢中含有CaSO 4，先用Na 2CO 3溶液处理，再用酸除去B ．浓FeCl 3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体C ．自然界地表层原生铜矿变成CuSO 4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)D ．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”10．关于饱和食盐水，说法正确的是（ ）A ．再加食盐不会发生溶解B ．再加食盐不会发生结晶C ．其中溶解速率等于结晶速率D ．加水稀释不影响溶解平衡11．25℃时CaCO 3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L ，该温度下CaCO 3的K sp 为（ ） A ．55.010-⨯ B ．92.510-⨯ C ．105.010-⨯ D ．101.010-⨯12．①已知t ℃时AgCl 的K sp =2.0×10－10；②在t ℃时Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
专题：有关电解质溶液中的“四大常数”Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp的综合运用
专题：有关电解质溶液中的“四大常数”Ka 、Kb 、Kw 、Kh 、Ksp 的综合运用电离平衡常数（Ka 、Kb ）、水的离子积常数（Kw ）、盐的水解常数（Kh ）、溶度积常数（Ksp ）是电解质 溶液中的四大常数，综合性强、信息量大、思维强度大，是高考的热点，也是中学化学的重点与难点。
“四大常数”它们 均只与温度有关 ；电离平衡常数(Ka 、Kb)、水的离子积常数(Kw)以及盐的水解常 数(Kh)均随着温度的 升高而增大 ，因为弱电解质的 电离 、水的 电离 及盐的 水解 均为 吸热反应 。
而溶度积常数(K sp )大小随着温度的 升高不一定增大 ，因为溶度积还与难溶电解质的 性质和温度 有关。
【强调】：（1）有关常数的应用与计算，要紧紧围绕它们只与 温度有关 ，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。
（2）相同类型 的难溶电解质的K sp 越小，溶解度越小，越难溶。
【高考真题】：例1、（17新课标I ）常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中， 混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A.a 22(H X)K 的数量级为610- B. 曲线N 表示pH与2(HX )lg(H X)c c -的变化关系C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=例2、(17新课标II)改变0.1 mol/L 二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -)B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，c(HA -)>c(H 2A)=c(A 2-)D ．pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=c(H +)例3、(17新课标Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
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化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的专题练习化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的专题练习1、某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min 后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C)c 2(D)c 3(A)c 2(B)B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．若向平衡体系中加入少量C ，则正、逆反应速率均增大2、T ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是A ．升高温度，平衡常数K 增大B ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C ．增大压强，W(g)体积分数增加D ．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动3、室温下，水的电离达到平衡：H 2O H + + OH —。
下列叙述正确的是A ．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w 不变B ．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c (H +)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH—)= c(H+)4、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④5、已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a (HF)=6.8×10 - 4 mol·L-1、K a (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、K a (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH 溶液D．HNO2溶液6、已知，常温下，K SP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，K SP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)7、已知常温下：KSP (AgCl) =1.8×10－10mol2·L－2，KSP(Ag2CrO4)= 1.9×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小B．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色说明 KSP (AgCl) < KSP(AgBr)C．将0.001 mol·L－ 1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－ 1的KCl和0.001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动8、查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0．1 mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8完全沉 4.3 12.4 5.2 完全溶解的淀的pHpH:10.0 若要从含Fe 3+、Mg 2+、Al 3+的混合溶液中，只得到Fe （OH ）3沉淀，则应调节溶液的pH 范围是（ ）A ．12．4~14B ．7．8~10．0C ．3．7~5．2D ．10．0~10．89．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。
下列分析一定正确的是（ ）A ．K SP （PbS ）<K ap （CuS ）B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S 2-=Cu S ↓D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应10、（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO 2与O 2反应如下：4NO 2(g)＋O 2(g) 2N 2O 5(g)；若已知K 350℃< K 300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后，若再通入一定量NO 2，则平衡常数K 将______，NO 2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N 2O 5，下表为N 2O 5分解反应在一定温度下不同时间测得N 2O 5浓度的部分实验数据：t /s 0 500 1000 c (N 2O 5)/mol·L －1 5.00 3.52 2.48①出该反应的平衡常数表达式：K＝。
②1000 s内N2O5的分解速率为。
11、已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
⑴此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。
（2）能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y2)B. 容器内压强保持不变C. v逆(X2)=2v正(Y2)D. 容器内的密度保持不变12、氢气是一种清洁能源。
用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
（2）第II步为可逆反应。
在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为，CO的平衡转化率为。
13、低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。
煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)+ H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：请回答下列问题：温度/℃400 500 8509.94 9 1平衡常数（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO 和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝___ __ mol/(L·min)14、已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g)。
在500 ℃时的平衡常数K = 9。
若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。
（1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K ＝。
400 ℃时的平衡常数K9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝，15、在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(O2)随时间的变化如表：时间0 1 2 3 4 5/minn(O20.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10)/mol（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为。
（2）若升高温度，则SO2的反应速率（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），平衡常数K值。
16、已知反应：CO (g) + H2O（g）CO2 (g) + H2(g)（1）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO2。
则该反应平衡常数的表达式为, 此温度下平衡常数为。
（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的（填编号）A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%17、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH 3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如右图所示：（1）上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低，平衡常数K___ _（填“增大…不变”或“减小”）。
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。
从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。
t/min 0 2 5 10 15N(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_a．n（CO2）︰n（H2）︰n（CH3OH）︰n（H2O）=1︰3︰1︰1 b．容器内压强保持不变c ．H ，的消耗速率与CH 3OH 的消耗速率之比为3:1d ．容器内的密度保持不变（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____a ．及时分离出CH 3OH 气体b ．适当升高温度c ．保持容器的容积不变，再充入1molCO 2和3molH 2d ．选择高效的催化剂18、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。