镁条燃烧产生的白烟的成分
第19讲 质量守恒定律(解析版)-新九年级化学暑假提升精品讲义(人教版)
第19讲质量守恒定律模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（3大考点）模块五小试牛刀过关测1．认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。
2．理解质量守恒定律的微观本质。
3．能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。
一、质量守恒定律1．化学反应前后物质的质量关系实验探究方案一铜与氧气反应前后质量的测定方案二铁与硫酸铜反应前后质量的测定实验记录：【分析和讨论】（1）方案一的实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是密封装置，缓冲压强。
（2）结论：反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
2．质量守恒定律（1）内容：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
（2）注意点：①质量守恒定律只适用于化学反应，一切化学反应都遵守质量守恒定律。
②没有参加化学反应的物质（即过量的反应物）的质量不算入参加反应的物质的质量总和当中。
③质量守恒定律是质量的守恒，不是体积的守恒。
二、质量“不守恒”的实验情况分析1．实验5－1盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定2．实验5－2镁条燃烧前后质量的测定【实验反思】（1）研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有气体生成的反应，应该在密闭体系中进行。
（2）质量守恒定律中参加反应或生成的各物质的质量总和指参加反应或生成的所有物质的质量总和（包括固、液、气三种状态的物质），参加反应或生成的气体和水不能遗漏。
三、化学反应“质量守恒”的本质原因（1）观察氢气和氧气反应生成水的微观示意图，回答下列问题：反应前后，改变的粒子是氢分子、氧分子；反应前后，不变的粒子是氢原子、氧原子。
1．化学变化的本质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。
2．质量守恒的原因（微观解释）微观上，化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
高一化学必背知识要点归纳
高一化学必背知识要点归纳高一化学必背知识要点归纳高一的化学知识是高中化学的基础，学好这个时期的化学有利于为以后的学习打下结实的学习基础。
下面是店铺为大家整理的高一化学必背知识要点总结，希望对大家有用!高一化学必背知识要点归纳11、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
2、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag + H2CO3反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 ↑+ 2H2O3、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
4、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
5、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：废渣、废水、废气。
6、在室温(20C。
)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
7、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
8、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。
粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
氧气与燃烧反应测试题
氧气与燃烧反应测试题一、选择题（每题 5 分，共 30 分）1、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A 木炭B 铁丝C 红磷D 蜡烛2、下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B 红磷在空气中燃烧产生大量白雾C 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射3、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中放少量水或细沙，其目的是（）A 降温，防止反应过于剧烈B 防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底C 吸收有害气体，防止污染空气D 使反应现象更明显4、下列物质能在空气中燃烧，且产生使澄清石灰水变浑浊气体的是（）A 木炭B 蜡烛C 铁丝D 红磷5、下列说法错误的是（）A 氧气具有助燃性，可以支持燃烧B 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应C 氧气是一种可燃性气体，能燃烧D 物质与氧气发生的反应属于氧化反应6、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（）A 可燃物燃烧需要氧气（或空气）、温度达到着火点B 灭火的原理是破坏燃烧的条件之一C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气D 用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点二、填空题（每空 3 分，共 30 分）1、燃烧是一种______、＿_____的剧烈的氧化反应。
2、物质燃烧需要同时满足三个条件：①______；②______；③______。
3、写出下列物质在氧气中燃烧的化学方程式：（1）木炭燃烧：＿_____；（2）硫燃烧：＿_____；（3）铁丝燃烧：＿_____。
三、实验题（每题 10 分，共 20 分）1、如图是探究氧气性质的实验，请回答下列问题：（1）图甲中，观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______。
（2）图乙中，观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______。
2、某同学做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，发现集气瓶炸裂了，请分析可能的原因。
（至少写两点）四、简答题（每题 10 分，共 20 分）1、请解释为什么物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈？2、发生火灾时，消防员通常会使用高压水枪灭火，其灭火原理是什么？答案：一、选择题1、 C 红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。
中考科学探究实验设计：质量守恒定律的验证
中考科学探究实验设计：质量守恒定律的验证1．化学反应原理：⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。
反应前后物质的总质量不变。
由此证明质量守恒定律的正确性。
⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。
2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。
实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。
3．探究方案：⑴取出天平，调平衡。
待用。
取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。
（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。
）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
如图13-1所示。
取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。
待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。
⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。
如图13-2。
将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。
如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。
将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。
将两次称量的结果加以比较，质量相等。
4．探究评价：实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。
但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。
实验⑵操作简单，实验的成功率很高。
但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。
5．资源开发：⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。
学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。
以下推荐几例，仅供参考。
⑵质量守恒定律的探究不仅需要安排正例，还需要安排反例。
江苏省苏州市工业园区第十中学2022届九年级化学10月月考试题
江苏省苏州市工业园区第十中学2022届九年级化学10月月考试题第一部分（共 60 分）单项选择题(包括30题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
)1. 利用所学知识解释生活中的一些现象，下列变化属于物理变化的是A．家庭自制冰块 B. 牛奶变酸 C. 花生长霉 D. 糯米酿酒2.铁的下列性质属于化学性质的是A．具有导电性，能导电 B．具有延展性，能拉成丝，也能压成片C．具有导热性，能制作成铁锅 D．在潮湿的空气中易生锈3.下列实验操作正确的是4. 对容器口进行磨砂处理可提高容器密封性。
下列仪器中对容器口没有进行磨砂处理的是5.下列物质中，属于纯净物的是A．铁锈 B．蒸馏水 C．净化后的空气 D．加热高锰酸钾剩余的固体6.空气中含有①氮气、②氧气、③二氧化碳、④稀有气体，这四种成分的含量由多到少的顺序为A．①②④③ B．②①③④C．②①④③ D．①②③④7.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是A．电熨斗通电发出的热量 B．电灯通电发出的光C．水电站利用水力产生的电能 D．液化石油气燃烧放出的热量8．下列玻璃仪器名称错误．．的是A.漏斗 B．锥形瓶 C．集气瓶 D．长颈漏斗9．下列有关仪器用途说法不恰当．．．的是A．温度计代替玻璃棒用于搅拌 B．烧杯用于较多量试剂的反应容器C．试管用于装配简易气体发生器 D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体10.下列有关实验及其现象描述正确的是A. 铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热B.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D. 镁条燃烧，产生耀眼的白光，有白烟，生成氧化镁11.下列物质在氧气中燃烧时，产生气体的是A.磷B.木炭C.铁D.镁12．下列关于物质的用途和性质的不匹配．．．的是A．铜丝可以做导线，因为导电性好B．液氮做医疗手术，利用其稳定性C．金刚石用于切割玻璃，利用其硬度大D．石墨可以制作铅笔的笔芯，因为石墨是黑色质软的固体13．下列关于氧气的说法正确的是A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．氧气能跟所有物质发生氧化反应C．水中的生物能依靠溶解在水中的少量氧气而生存D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃14．下列变化中，不属于．．．缓慢氧化的是A．蜡烛燃烧 B．钢铁生锈C．牛奶变酸 D．农家肥料腐熟15.鉴别空气、氧气、氮气三瓶气体，可以选用的最简单的方法是A．闻气味 B．将气体分别通入水中C．测沸点 D．将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中16. 下列关于氧气用途的叙述中错误．．的是A．氧气具有较强的氧化性，炼钢时常通入氧气除去杂质B．植物的光合作用需要氧气，为提高产量，大棚种植应配备供氧设备C．氧炔焰的温度高达3000℃，人们常用氧炔焰焊接或切割金属D．氧气可以供给生物呼吸，航天员上天需要携带供氧装置17. 下图是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是18．实验室制氧气时，不可缺少的条件是A．必须使用催化剂 B．必须用排水法收集C．必须用含氧元素的物质做反应物 D．必须用燃着的火柴检验是否收集满19. 括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误．．的是A．白酒和食醋(闻气味) B．铜丝和铁丝(用磁铁吸引)C．双氧水和水(观察颜色) D．食盐和蔗糖(尝味道)20.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
质量守恒定律的验证实验专题精练
质量守恒定律的验证实验专题精练一、单选题1、已知：①铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
下列实验能用于验证质量守恒定律的是( ) A. B. C. D.2、如图是探究质量守恒定律的实验装置。
待玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞的同时，使玻璃管触碰瓶底的白磷，白磷燃烧。
下列说法正确的是( )A.反应的化学方程式为2252P 5O 2P O 点燃B.白磷不足，对实验结果没有影响C.玻璃管只有引燃白磷的作用D.气球膨胀后保持不变 3、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )A. B.C. D.二、填空题4、为验证质量守恒定律，如图是小明同学设计的两个实验，其中能达到实验目的的是实验________；另一个实验不能达到实验目的的理由是________。
A B5、如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
（1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是_____，反应的文字表达式为_____。
（2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_____。
A.装置漏气B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢C.红磷量太少D.没有等锥形瓶冷却就再次称量6、将一根蜡烛放在天平的左盘，右盘放砝码，调节天平平衡后如图所示。
回答下列问题：（1）将蜡烛点燃后，会观察到天平指针的变动情况是______________（2）证明蜡烛燃烧时产生的二氧化碳气体的方法是：_________________（3）蜡烛燃烧的过程是否违背质量守恒定律?请说明原因_______________7、化学兴趣小组的同学用如图所示的3个实验探究质量守恒定律，请回答下列问题。
（1）A中气球的作用是_______，请写出A中发生反应的化学方程式_______。
CO气体，上述3个实验中遵守质量守恒定律的有（2）已知：碳酸钠与稀盐酸反应能生成2_______（填字母序号，下同），能验证质量守恒定律的有_______。
镁在空气燃烧产生的现象
镁在空气燃烧产生的现象
嘿，恁问镁在空气中燃烧啥现象啊？这事儿咱得好好唠唠。
要是把镁条拿出来点着喽，那可老热闹了。
一开始，镁条会发出耀眼的白光哇，就跟个小太阳似的。
那光可亮了，能把周围都照得通亮。
要是晚上点着，老远都能看见。
接着呢，会冒出好多白烟。
那白烟就跟雾似的，呼呼地往上冒。
这白烟其实就是氧化镁的小颗粒，飘在空中。
镁在空气中燃烧的时候，还会放出大量的热。
你要是离得近了，都能感觉到那股热浪。
就跟站在火炉旁边似的，热得慌。
而且啊，这燃烧得可快了。
一下子就烧完了，留下一堆白色的粉末。
这粉末就是氧化镁，是镁燃烧后的产物。
俺们学校里有一回做化学实验，老师就点了一根镁条。
同学们都瞪大了眼睛看着，那镁条一着火，哇，那光可亮了，把大家都吓了一跳。
接着就看到白烟冒起来了，教室里一下子就热闹起来。
大家都觉得这镁在空气中燃烧的现象可神奇
了。
咱要是自己看到镁在空气中燃烧，可别靠得太近了，小心被烫伤。
这玩意儿虽然好看，但也挺危险的。
反正啊，镁在空气中燃烧的现象可壮观了，又有光又有烟又热乎。
要不，你啥时候也弄点镁条点着看看，感受感受那神奇的场面。
不过可得注意安全啊，别瞎捣鼓。
要不，出了事儿可就麻烦了。
高中常见物质燃烧现象
高中常见物质燃烧现象1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色.并有气生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
镁条燃烧产生的白烟的成分
镁条在空气中燃烧生成白烟的成分镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色粉末状固体氧化镁，若在燃烧时用玻璃棒轻轻敲击还会产生淡黄色固体氮化镁(Mg+N2→Mg3N2),同时产生大量白烟，为了更深了解镁条在空气中燃烧的产物，笔者用实验探究并证明了白烟的成分。
实验猜想：白烟中具有氧化镁及氮化镁。
若白烟冷却后的粉末中有大量白色固体,则有氧化镁,若能检验出加入蒸馏水或酸的冷却的白烟粉末中有铵根离子,则说明白烟中具有氮化镁。
1.实验部分.第一次试验⑴.准备一捆镁条，镊子，一个漏斗，滤纸，酒精灯，试管，试管夹，胶头滴管，玻璃棒，蒸馏水，稀盐酸，红色石蕊试纸，砂纸⑵.用镊子夹取一根长度适中的镁条，用砂纸打磨其表面的氧化膜直至出现金属光泽，用点燃的酒精灯将其点燃，立即用漏斗罩住点燃的镁条，并让其充分燃烧，燃烧时释放的白烟附着在漏斗三角锥壁上，如此重复5～6次，可以看到白烟冷却后黏着在漏斗三角锥壁上的白色粉末已经较厚，则可停止燃烧。
（图1）图1⑶.用玻璃棒将白烟冷却后的白色粉末刮下放置于试管内，倒入1～2ml蒸馏水，稍作晃动使之溶解，但有相当一部分的白色粉末并未溶解而产生白色浊液（图2），说明有大量白色粉末应是氧化镁，而若存在氮化镁，则会产生一水合氨（Mg3N2+H2O→Mg（OH）2+NH3↑）。
⑷.将溶液过滤得到澄清溶液，用胶头滴管吸取足量少量稀盐酸，滴于试管内，让其充分反应，用试管夹夹住，置于点燃的酒精灯上加热，同时湿润红色石蕊试纸，用镊子钳住，置于试管顶部，在有气泡冒出后可以看见湿润的红色石蕊试纸有少许变蓝状况（图3），则证明的确有铵根离子存在。
图3小结一：此次试验并不是很理想，蓝色不明显，受干扰因素多，尽量避免液固体与空气接触。
.第二次试验⑴.准备一捆镁条，镊子，10ml的针筒，两通管，酒精灯，试管，试管夹，玻璃棒，蒸馏水，红色石蕊试纸，砂纸⑵.先将10ml的针筒减去两翼，将其塞入两通管的底部距底端1～2cm左右，若竖直后滑下则可用纸巾环绕针筒壁再塞入。
天津市五十一中学人教版初中化学九年级第二章我们周围的空气基础练习(提高培优)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．以下物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是（）A．硫粉B．细铁丝C．木炭D．红磷2．下列实验方法正确的是A．用托盘天平称取8.25gNaCl固体B．用10mL量筒量取8.55mLNaCl溶液C．用燃着的木条区分两瓶N2和CO2D．用MnO2固体加快双氧水分解的速率3．下列有关空气各成分的说法正确的是A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78%B．空气中的少量稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应C．利用空气中氧气与各组分性质的差异，可以测定空气中氧气的含量D．计入空气污染指数的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、臭氧4．以下反应属于氧化反应但不属于化合反应的是（）A．硫+氧气点燃二氧化硫B．磷+氧气点燃五氧化二磷C．铁+氧气点燃四氧化三铁D．石蜡+氧气点燃二氧化碳+水5．某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：下列说法错误的是()编号氯酸钾质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mL O2所需时间/s实验1 5.0﹣﹣171实验2 5.0MnO20.549实验3 5.0Fe2O30.578实验4 5.0CuO0.564A．实验1的作用是为了进行对比实验B．以上实验的目的是探究不同种类的催化剂对氯酸钾分解反应速率的影响C ．该实验目的还可以通过测定反应相同时间所产生氧气的体积(相同条件下)来实现D ．该实验目的还可以通过将带火星的木条伸入试管中观察木条是否复燃来实现6．可鉴别出氧气、空气、二氧化碳三瓶气体的方法是A ．用鼻子闻来检验B ．用澄清石灰水检验C ．用燃着的木条检验D ．用带火星的木条检验7．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中先后顺序错误的是（ ） A ．给试管的药品加热时，先均匀预热，后对准药品部位加热B ．用排水法收集氧气结束后，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯C ．实验室制备气体时，先加入药品，后检查装置的气密性D ．将玻璃导管插入胶皮管时，先用水润湿玻璃导管口，再将导管插入胶皮管8．下列属于分解反应的是A ．32 CaCO Ca O+CO ↑高温B ．2232CO +2NaOH =Na CO +H OC ．()22 C+H O CO+H 高温蒸气D ．32243NH +CO +H O= NH HCO9．小张发现养鱼师傅向鱼中撒一种微黄色的过氧化钙（CaO 2）固体鱼塘中立即产生大量气泡，小张为探究过氧化钙与水反应产生了何种气体，做了如图实验，步骤如下：Ⅰ.检查装置气密性，装置气密性良好。
点燃镁条实验现象
点燃镁条实验现象
点燃镁条实验是一种常见的化学实验，其现象是当镁条遇到明亮的火焰时产生明亮的白光和火焰，并迅速燃烧。
这是因为镁是一种金属，在空气中可以与氧气反应生成金属氧化物，也就是镁氧化物。
具体的实验过程是将镁条取出并清洗干净，然后用镊子夹持住一端，在明亮的火焰中点燃另一端。
镁条遇到火焰后，会立即产生一个明亮的火焰，并迅速燃烧掉。
燃烧过程中，白烟会从火焰中冒出，并且会有明亮的白光产生。
这个现象可以解释为镁在火焰中与氧气发生氧化反应，生成镁氧化物（MgO）。
镁的外层电子层结构稳定，但在极高温下，镁原子能够失去电子，形成正离子。
而氧气也是一个非常活泼的元素，可以与金属形成氧化物。
因此，当镁遇到火焰时，镁原子会与氧气反应生成镁氧化物，并放出大量的能量，形成明亮的火焰和白光。
镁条实验是化学实验中常用于展示金属燃烧反应的实验之一。
关于高中化学必修一知识点归纳总结
关于高中化学必修一知识点归纳总结很多同学在复习化学必修一时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习效率不高。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学必修一知识点归纳总结内容，欢迎使用学习!高中化学必修一知识点归纳总结一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
山东省部分地区2022学年十校联考最后化学试题(含解析)
2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B．10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同C．20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变2．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。
下列说法中，不正确的是（）A．为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品B．微量元素对人体健康有重要作用C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品D．工业废水经处理达标后才能排放3．下列有关溶液的说法正确的是A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同4．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（）A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有FeB．滤渣中一定有Ag、Cu、FeC．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2D．滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）25．下列除杂质的实验所选试剂及操作都正确的是（括号内为杂质）A．MnO2 （KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．KCl（K2CO3）加适量稀硫酸、蒸发、结晶6．物质的用途与性质密切相关。
镁条在空气中燃烧后质量减轻的原因
镁条在空气中燃烧后质量减轻的原因
镁条在空气中燃烧后质量减轻的原因如下：
1、镁条燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；
2、镁条燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失。
做该实验需要注意的：
1. 实验时不可用手触摸镁带（有高温）；
2. 点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。
（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响）
3.燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可。
（不可直接放在桌上，以免污染桌面！）如生成淡黄色固体，则为氮化镁！。
《常考题》初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)
《常考题》初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（）A．原子中的质子数和核外电子数一定相等B．化学反应前后各原子总数相等C．50mL酒精和50mL水混合，其体积与混合前二者的体积之和相等D．化合物中，正负化合价数值一定相等2．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断错误的是（）A．该气体中可能含有CH4B．该气体中一定含有C2H4C．该气体可能是纯净物D．该气体可能是CH4、C2H2、C2H4组成的混合物3．当空气中受到 SO2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO2含量降低，该过2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO，则 X 的化学式为（）程发生反应为：3242A．CaO B．O3C．O2D．CO4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．某密闭容器中有R和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）A．X的数值为10B．R中含有碳、氢、氧三种元素C．R中碳、氢两种元素的原子个数比为2：3D．该反应中O2和CO2的化学计量数之比为3：26．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．生成物一定是混合物B．化学反应前后原子的种类不变C．该反应的生成物一定是氧化物D．反应后各元素化合价不变7．下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以与氧气发生反应该反应一定属于氧化反应C蜡烛燃烧生成水和二氧化碳蜡烛一定由碳、氢、氧元素组成D两种粒子质子数相同它们属于同种元素A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变9．在一个密闭容器内有a、b两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：物质a b c反应前质量/g10900反应后质量/g 3.2x 3.2A．x=93.6B．a可能是单质C．该反应是化合反应D．a、c变化的质量比为1：110．推理是研究和学习化学的一种重要方法。
2010-2023历年江苏省南京市玄武区九年级上学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省南京市玄武区九年级上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。
（1）写出化学符号或化学符号的表示意义：①2个钠原子；②氯化钠中的阴离子；③2Cl2。
（2）钠在氯气中燃烧的化学方程式为，反应中钠元素的化合价由价变为价。
2.某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），设计了如下方案进行验证。
步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。
（1）步骤2的目的是。
写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式；（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：①镁与氧气反应：；②①镁与氮气反应：。
3.下列物质由离子构成的是A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．铁4.加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是我国北方某市一年四季空气质量监测的平均数据。
请你据表回答下列问题。
可吸入颗粒物(TSP)氮氧化合物(NO2等)二氧化硫(SO2)空气质量级别春季884044Ⅱ夏季673336Ⅱ秋季904654Ⅱ冬季986960Ⅱ（1）对该市空气质量影响最大的指标是。
（2）空气质量最差的季节是。
（3）你认为造成这种情况的原因是。
(答一点即可)（4）可采取的有效防治措施是。
(答一点即可)5.利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2。
空气中镁燃烧时白烟的成分与成因探究
空气中镁燃烧时白烟的成分与成因探究摘要：以实证方式探究了金属镁在空气中燃烧时生成大量白烟的组成，介绍了三种使镁在空气中燃烧生成较多黄色氮化镁固体的切实可行的实验方法，并对na、mg、al、fe、cu等金属单质燃烧时在能否成烟问题上现象迥异的原因进行了探析。
关键词：镁的燃烧；白烟；氮化镁文章编号：1005-6629(2012)8-0051-03 中图分类号：g633.8 文献标识码：b1 提出问题在初中化学学习时我们就已掌握，镁是一种活泼的金属，容易与非金属单质、酸等物质发生反应。
其中，在空气中点燃镁条的实验现象我们耳熟能详：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，同时生成大量白烟。
新版高中《化学1》(必修)教材中安排了“镁的提取及应用”的教学内容，课后我们几位学生激烈地讨论了课上镁条在空气中燃烧的现象，大家都很困惑，实验过程中生成的白烟的成分是什么?为什么镁的燃烧会白烟袅袅，而铝、铁等金属单质燃烧却似乎并不明显?在化学老师的鼓励、支持和指导下’’我们利用周末等课余时间走进实验室，对镁条在空气中燃烧的实验进行深入探究。
2 探究过程2.1 白烟成分探究众所周知，金属镁除能与氧气反应外，也能与空气中的n1反应生成氮化镁，与co2反应产生氧化镁与单质碳，即：3mg+n2＝mg3n2，2mg+co2＝2mgo+c。
其中，氮化镁为黄色固体，极易与水反应生成mg(oh)和nh3。
2.1.1 成分猜想镁是一种活泼的金属，在空气中燃烧后的固体产物中除氧化镁外，可能含有氮化镁和碳。
收集空气中镁燃烧产生的白烟，与水(或酸)混合，若能检测到nh3(或nh4)，则能证明白烟中有氮化镁；若有不溶于水(或稀酸)的黑色固体，则说明含碳。
2.1.2 实验探究(1)实验室的镁带因长期放置在空气中，表面氧化生成了一层灰黑色物质碱式碳酸镁【mg2(oh)2co3】。
做燃烧实验时，把镁带先用砂纸擦亮去除表面氧化膜，再用剪刀将其中一端按图1中方式(任选其一)剪裁，这样处理有助于快速点燃镁带并充分燃烧。
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镁条在空气中燃烧生成白烟的成分
镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色粉末状固体氧化镁，若在燃烧时用玻璃棒轻轻敲击还会产生淡黄色固体氮化镁(Mg+N2→Mg3N2),同时产生大量
白烟，为了更深了解镁条在空气中燃烧的产物，笔者用实验探究并证明了白烟的成分。
实验猜想：白烟中具有氧化镁及氮化镁。
若白烟冷却后的粉末中有大量白色固体,则有氧化镁,若能检验出加入蒸馏水或酸的冷却的白烟粉末中有铵根离子,则说明白烟中具有氮化镁。
1.实验部分
（1）第一次试验
①准备一捆镁条，镊子，一个漏斗，滤纸，酒精灯，试管，试管夹，胶头滴管，玻璃棒，蒸馏水，稀盐酸，红色石蕊试纸，砂纸
②用镊子夹取一根长度适中的镁条，用砂纸打磨其表面的氧化膜直至出现金属光泽，用点燃的酒精灯将其点燃，立即用漏斗罩住点燃的镁条，并让其充分燃烧，燃烧时释放的白烟附着在漏斗三角锥壁上，如此重复5～6次，可以看到白烟冷却后黏着在漏斗三角锥壁上的白色粉末已经较厚，则可停止燃烧。
（图1）
图1 图2
③用玻璃棒将白烟冷却后的白色粉末刮下放置于试管内，倒入1～2ml蒸馏水，稍作晃动使之溶解，但有相当一部分的白色粉末并未溶解而产生白色浊液（图2），说明有大量白色粉末应是氧化镁，而若存在氮化镁，则会产生一水合氨（Mg3N2+H2O→Mg（OH）2+NH3↑）。
④将溶液过滤得到澄清溶液，用胶头滴管吸取足量少量稀盐酸，滴于试管内，让其充分反应，用试管夹夹住，置于点燃的酒精灯上加热，同时湿润红色石蕊
试纸，用镊子钳住，置于试管顶部，在有气泡冒出后可以看见湿润的红色石蕊试纸有少许变蓝状况（图3），则证明的确有铵根离子存在。
图3
小结一：此次试验并不是很理想，蓝色不明显，受干扰因素多，尽量避免液固体与空气接触。
（2）第二次试验
①准备一捆镁条，镊子，10ml的针筒，两通管，酒精灯，试管，试管夹，玻璃棒，蒸馏水，红色石蕊试纸，砂纸
②先将10ml的针筒减去两翼，将其塞入两通管的底部距底端1～2cm左右，若竖直后滑下则可用纸巾环绕针筒壁再塞入。
③与第一次试验一样把打磨过的镁条点燃，把镊子移到两通管针筒一端的稍稍靠里部（伸进≤1cm）（图4）则可收集到一部分白烟，在如此反复5～6次后，便可收集到较多的白烟冷却产物。
（图5）
图4 图5
④用针筒抽取一些蒸馏水，摇匀后推入试管，得到与图2效果相同的白色浊液，用酒精灯加热，并在试管口放一张湿润红色石蕊试纸，发现试纸变蓝，则说明有铵根离子存在，烟中有氮化镁存在。
小结二：此实验操作较繁琐，虽实验精确度较高，但操作不便，笔者通过探究其原理发现了更简便的试验方法。
前两次实验中白色不溶于水粉末以充分证明氧化镁的存在，所以接下来只要能更明显的证明氮化镁的存在就可以了，氮化镁溶于水产生氨气和氢氧化镁，所以只要白烟溶于水呈碱性，便可充分证明氮化镁的存在。
（3）第三次试验
①准备镁条,酒精灯,镊子,红色石蕊试纸,砂纸,蒸馏水.
②打磨镁条后点燃镁条,直接把湿润的红色石蕊试纸放置在燃烧的镁条上（图
6），可观察到试纸明显变蓝（图7）。
2.结论
镁条在空气中燃烧产生的白烟中主要的成分为氧化镁，其中混有少量的氮化
镁。
图6 图7。