高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案

第二节电解质（学案）

（第2课时）

电解质在水溶液中的反应

{教学目标}

知识与技能：

1、了解离子反应和离子方程式的含义。

2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。

3、掌握一些简单离子方程式的书写。

过程与方法：

学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。

情感态度与价值观：

发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。{教学重点与难点}：离子方程式的书写

【课前预习区】：

1、电解质是指；电解质分为和；强电解质是指；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别

有

2、.强电解质的电离方程式：H

2SO

4

= ；

NaHSO

4= ；NaHCO

3

=

Ba(OH)

2= ；NH

4

NO

3

= ；。

3、弱电解质的电离方程式：H

2CO

3

，

HClO NH

3·H

2

O ，Cu(OH)

2

。

（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“”来代替。）

4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为，不能写成离子形式的常见物质类别为

5、电解质溶液的导电性与有关，离子浓度越大，导电性越，反之，越。

6、离子反应的概念：叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：

、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

7、离子方程式：溶液中用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

8、离子方程式的书写方法

9、离子方程式表示的意义

10、试写出下列反应的离子方程式

① KCl与NaOH

② Ca(OH)

2与HNO

3

③ NaCl与AgNO

3

④ BaCl

2溶液与CuSO

4

溶液

【课堂互动区】

二、电解质在水溶液中的反应

1、离子反应

【探究实验】

按P43图2-2-8所示装置连接，向Ba(OH)

2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着然后向Ba(OH)

2

溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。

问题探究：

1.电流计指针读数如何变化，说明了什么？

分析为什么会发生这样的变化？

2.溶液颜色如何变化？原因是证明了

3.还生成了，成分是，说明。

4.通过以上现象分析：反应前稀硫酸与Ba(OH)

2

溶液中分别存在哪些离子？反应过程中如何变化？此反应的实质是什么？

迁移.应用：课本P45

【小结】

1、电解质溶液间的反应实质是间的反应，即反应有参加。

2、离子反应：在溶液中，

反应实质是

【质疑】1、电解质在溶液中要发生离子反应需要具备哪些条件？

2、与初中学过的复分解反应发生的条件有何区别与联系？

3、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？

分组实验

第一组：NaOH溶液（滴加酚酞）与盐酸的反应

第二组：NaOH溶液与CuSO

4

溶液的反应

第三组：Na

2CO

3

溶液与盐酸的反应

[问题探究]

实验现象反应实质第一组第一组

第二组第二组

第三组第三组[小结]酸、碱、盐间离子反应发生的条件

1、

2、

3、

【随堂练习】判断下列物质间能否发生离子反应？

①Ca(OH)

2与HNO

3

②KCl与NaOH

③ NaCl与AgNO

3

④ BaCl

2溶液与CuSO

4

溶液

2、离子方程式

（分析、思考）

1、以分组实验的第二组NaOH溶液与CuSO

4

溶液的反应为例，探讨电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？

2、如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？

（阅读）课本P45方法导引总结出离子方程式的书写方法。

练习：1、写出下列反应的离子方程式

（1）CaCO

3

与盐酸反应

（2）铁片放入CuSO

4

溶液中

2、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H

2

↑

B.氯气跟水反应：Cl

2+H

2

O=H++Cl-+HClO

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO

4

↓

D.铁片放入FeCl

3溶液中可反应生成FeCl

2

： Fe + Fe3+ = 2Fe2+

3、写出下列反应的离子方程式

（1） NaOH溶液与H

2SO

4

溶液的反应

（2）KOH溶液与盐酸的反应

（3）BaCl

2溶液与 Na

2

SO

4

的反应

（4）Ba(NO

3)

2

溶液与Na

2

SO

4

溶液的反应

（讨论）通过对上述各反应离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗？

【小结】

1、离子方程式的概念

2、书写步骤

3、离子方程式的意义

4、书写的基本原则：

①要符合反应事实

②要符合质量守恒定律

③要符合电荷守恒原则。

练习：

1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO

42- = BaSO

4

↓表示的是