分光光度法测定水中铁离子含量
可见分光光度法测定水样中微量铁的含量
实验三 可见分光光度法测定水样中微量铁的含量一、实验目的：1、掌握722型分光光度计构造及使用方法。
2、掌握标准曲线的绘制，并通过标准曲线测出水样中Fe3+的含量。
二、实验原理：在可见光区的吸光光度测定中，若被测组份本身有色，则可直接测定。
若被测组份本身无色或色很浅，则可利用显色剂与其反应（即显色反应），使生成有色化合物，进行吸光度的测定。
大多数显色反应是络合反应。
对显色反应的要求是：1、灵敏度足够高，一般选择产物的摩尔吸光系数大的显色反应，以适合于微量组份的测定；2、选择性好，干扰少或容易消除；3、生成的有色化合物组成恒定，化学性质稳定，与显色剂有较大的颜色差别。
在建立一个新的吸光光度方法时，为了获得较高的灵敏度和准确度，应从显色反应和测量条件两个方面，考虑下列因素：1、研究被测离子、显色剂和有色化合物的吸收光谱，选择合适的测量波长；2、溶液PH值对吸光度的影响；3、显色剂用量、显色时间、颜色的稳定性及温度对吸光度的影响；4、被测离子符合比尔定律的浓度范围；5、干扰离子的影响及其排除的方法；6、参比溶液的选择。
此外，对方法的精密度和准确度，也需进行试验。
铁的显色试剂很多，例如硫氰酸铵、巯基乙酸、磺基水杨酸钠等。
邻二氮菲是测定微量铁的一种较好的试剂，它与二价铁离子反应，生成稳定的橙红色络合物（l g K稳=21.3），最大吸收波长入max=510nm。
Fe2+ + 22+此反应很灵敏，摩尔吸光系数ε为1.1×104。
在PH2~9之间，颜色深度与酸度无关，颜色很稳定，在有还原剂存在的条件下，颜色深度可以保持几个月不变。
本方法的选择性很高，相当于铁含量40倍Sn2+、A13+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-；20倍的Cr3+、Mn2+、VO3—、PO43—；5倍Co2+等均不干扰测定，所以此法应用很广。
分光光度法中，当入射光波长一定，溶液的温度一定，液层厚度一定时，根据Beer定律可得：A=K c即在一定条件下，吸光度与溶液的浓度成正比。
水中铁的测定
水中铁的测定-12008-10-10 11:40邻菲罗啉分光光度法1．方法原理亚铁在PH3－9之间的溶液中与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物〖(C12H8N2)3Fe〗,其反应式为：此络合物在避光时可稳定半年。
测量波长为510nm，其摩尔吸光系数为1.1x104.若用还原(如盐酸羟胺)将高铁离子还原,则本法可测定高铁离子及总铁含量.2.干扰及消除强氧化剂,氰化物,亚硝酸盐,焦磷酸盐,偏聚磷酸盐及某些重金属离子会干扰测定,经过加酸煮沸,可将氰化物及亚硝酸盐除去,并使焦磷酸,偏聚磷酸盐转化为正磷酸盐以减轻干扰,加入盐酸羟胺则可消除强氧化剂的影响.邻菲罗啉能与某些金属离子形成有色络合物而干扰测定.但在乙酸-乙酸胺的缓冲溶液中,不大于铁浓度10倍的铜,锌,钴,铬及小于2mg/L的镍,不干扰测定,当浓度再高时,可加入过量显色剂予以消除.汞,隔,银等能与邻沸罗啉形成沉淀,若浓度低时,可加过量邻沸罗啉来消除;浓度高时,可将沉淀过滤除去.水样有底色,可用不加邻菲罗啉的试液作参比,对水样的底色进行校正.3.方法适用范围此法适用于一般环境水和废水中铁的监测,最低检出浓度为0.03mg/L,测定上限为5.00mg/L的水样,可适当稀释后再按本方法进行测定.4.仪器分光光度计,10mm比色皿.5.试剂5.1铁标准储备液:准确称取0.7020g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O],溶于1+1硫酸50mL中,转移至1000mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁100?g.5.2铁标准使用液:准确移取标准储备液25.00mL置100mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁25.0?g.5.31+3盐酸5.4 10%(m/v)盐酸羟胺溶液.5.5缓冲溶液:40g乙酸铵加50mL冰乙酸用水稀释至100mL.5.60.5%(m/v)邻菲罗啉(1,10-phennthroline)溶液,加数滴盐酸帮助溶解.6.步骤6.1标准曲线的绘制依次移取铁标准使用液0,2.00,4.00,6.00,8.00,10.0mL置150mL锥形瓶中,加入蒸馏水至50.0mL,再加1+3盐酸1mL,10%(m/v)盐酸羟胺1mL,玻璃珠1~2粒.然后,加热煮沸至溶液剩15mL左右,冷却至室温,定量转移至50mL具塞刻度管中.加一小片刚果红试纸,滴加饱和乙酸钠溶液至试纸刚刚变红,加入5mL缓冲溶液,0.5%(m/v)邻菲罗啉溶液2mL,加水至标线,摇匀.显色15min后,用10mm比色皿,以水为参比,在510nm处测量吸光度,由经过空白校正的吸光度对铁的微克数作图.6.2总铁的测定采样后立即将样品用盐酸酸化至PH为1,分析时取50.0mL混匀水样置150mL锥形瓶中,加1+3盐酸1mL,盐酸羟胺溶液1mL,加热煮沸至体积减少到15mL左右,以保证全部铁的溶解和还原.若仍有沉淀应过滤除去.以下按绘制标准曲线同样操作,测量吸光度并作空白校正.6.3亚铁的测定采样时将2mL盐酸放在一个100mL具塞的水样瓶内,直接将水样注满样品瓶,塞好塞,以防氧化,一直保存到进行显色和测量(最好现场测定或现场显色).分析时只需取适量水样,直接加入缓冲溶液与邻菲罗啉溶液,显色5~10分钟,在510nm处,以水为参比测量吸光度,并作空白校正.6.4可过滤铁的测定在采样现场,用0.45?m滤膜过滤水样,并立刻用盐酸酸化过滤水至PH为1,准确吸取样品50mL置150mL锥形瓶中,以下操作与步骤1相同.铁(Fe,mg/L)=m/v式中:m---由校准曲线查得的铁量(?g);v---水样体积(mL).8.精密度和准确度一个实验室测定铁离子的浓度为0.5,2.5,4.5mg/L的水样,相对标准偏差分别为1.1%,0.44%和0.33%.对于0.5,2.5mg/L浓度的铁溶液按1:1的比例加标进行回收试验,得回收率分别为102.6%和97.4%.9.注意事项9.1各批试剂的铁含量如不相同,每新配一次试液,都需重新绘制校准曲线.9.2含CN-或S2-离子的水样酸化时,必须小心进行,因为会产生有毒气体.9.3若水样含铁量较高,可适当稀释;浓度低时可换用30mm或50mm的比色皿。
分光光度法检测铁离子
分光光度法检测水中铁离子浓度
1.试剂
1.1 0.1g/L铁标准液
准确称取0.351g（NH4）2Fe(SO4)2.6H2O于烧杯中，加少量纯水和10ml1:1的H2SO4,溶解后，定量转移至500ml容量瓶中。
1.2 100g/L盐酸羟胺水溶液
称取50g盐酸羟胺，加水溶解，并稀释至500ml。
1.3 1.5g/L邻菲啰啉水溶液
称取0.75g邻菲啰啉溶于500ml水中，不溶可适当加热。
1.4 1.0mol/L乙酸钠水溶液
称取41g乙酸钠加水溶解，并稀释至500ml。
2.标准曲线的绘制
在序号为1-6的6只50ml容量瓶中，用吸量管分别加入0.00、0.20、0.40、0.60、0.80、1.00ml 铁标准溶液（0.1g/L），分别加入1ml100g/L盐酸羟胺水溶液、2ml 1.5g/L邻菲啰啉水溶液和5ml1.0mol/L乙酸钠水溶液，以纯水稀释至刻度。
在分光光度计上，以1cm比色皿，510nm处，以1号为试剂空白为参比，分另测量2-6号溶液吸光度，以浓度为横座标，吸光度为纵座标，绘制曲线：
Y=aX+b
3.样品的测量
准确移取水样1.00ml于50ml容量瓶中，分别加入1ml100g/L盐酸羟胺水溶液、2ml 1.5g/L 邻菲啰啉水溶液和5ml1.0mol/L乙酸钠水溶液，以纯水稀释至刻度，测量其吸光度。
4.计算
Y-b
样品中铁离子浓度=*50
a。
水中铁离子试验方法标准版
K—系数
A—试样消光值V—试样体积，ml
5、对应记录：
名称：《铁离子测定原始记录》
浙江××有限公司
文件名称
文件编号
GZ-135-052
版本号
C/0
水中铁离子试验方法
页 次
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受控状态
在PH值为3~4.5的溶液中，亚铁离子与邻菲罗啉形成稳定的红色络合物，其中三价铁离子先用盐酸羟胺还原为二价铁离子，以分光光度法测定铁离子的含量。
1、试剂：
盐酸溶液：2mol/l
盐酸溶液：4mol/l
3.3将制好的试样转移到比色管中，加入2ml邻菲罗啉溶液，5ml醋酸铵缓冲溶液，用水稀释至刻度、摇匀。立即用比色皿，以试剂空白为对照，在波长510nm处测定其消光值。
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文件名称
文件编号
GZ-135-052
版本号
C/0
水中铁离子试验方法
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受控状态
4、计算：
C(mg/l) =
盐酸羟胺溶液：100g/l
邻菲罗啉溶液：1.2g/l
醋酸铵缓冲溶液：称取22g醋酸铵溶于100ml水中。
铁标准比对溶液：C(Fe2+)=10mg/l
2、仪器：
分光光度计
比色皿：3cm
具塞比色管：50ml
量筒、移液管等
33.2将采样瓶充分摇匀，立即用量筒量出50ml水样于三角烧杯中，加入4mol/l盐酸2.5ml，盐酸羟胺溶液2.5ml，加热煮沸至体积为15ml左右。
实验2、可见分光光度法测定样品中铁离子含量
1可见分光光度法测定样品中铁离子含量1. 实验溶液的配制1.1 100g/L 盐酸羟胺溶液：称取10g 盐酸羟胺溶于100mL 蒸馏水中。
1.2 1.5g/L 邻二氮菲溶液的配制：称取邻二氮菲(AR)0.3750g 于烧杯中，加少量蒸馏水和浓盐酸溶解后，移至250mL 容量瓶中，加蒸馏水定容。
1.3 NaAc （1mol/L ）：称取8.2g NaAc 固体于烧杯中加少量蒸馏水溶解，移至100mL 容量瓶中，加水稀释。
1.4 100μg/mL 或1.791mmol/L 的铁标准溶液]：称取0.2059g 分析纯NH 4Fe(SO 4)2▪12H 2O 于100mL 烧杯中，加入6mol/LHCl 溶液20mL 和少量水，溶解后转移至1L 容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。
10μg/mL 的铁标准工作溶液（准确吸取100μg/mL 的铁标准溶液10mL 于100mL 容量瓶中，加入6mol/L 的HCl 溶液2mL ，用水稀释至刻度并摇匀。
2.实验步骤2.1标准系列溶液的配置及测定在6个50mL 容量瓶中，用吸量管分别准确加入0、2.0mL 、4.0mL 、6.0mL 、8.0mL 、10.0mL 铁标准溶液（10μg/mL ），各加入1mL 盐酸羟胺溶液，摇匀。
再加入2mL 邻二氮菲、5mLNaAc 溶液，用水稀释至刻度，摇匀。
放置10min ，用1cm 比色皿，以试剂空白为参比，在512nm 波长下测定各溶液的吸光度。
以铁的浓度c 为横坐标，吸光度A 为纵坐标绘制标准曲线。
2.2 试样中铁的含量的测定准确吸取5ml 水样于50mL 容量瓶中（两个样），按照标准曲线的绘制步骤（可以和绘制标准曲线同时进行）加入各种试剂（同标准曲线），然后测定吸光度A 。
记录各样品的A 值，在标准曲线上查出试液中铁的含量（单位用μg/mL ）。
A平均值 c （fe ）/μg/ml编号1 2 3 4 5 6 铁标准溶液体积/mL 0 2 4 6 8 10 铁的浓度/µg/mL 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 A。
铁离子的测定
总铁离子的测定——邻菲罗啉分光光度法本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其含量小于1mg/L。
1、原理亚铁离子在pH值3~9的条件下，与邻菲罗啉（1，10一二氮杂菲）反应，生成桔红色络合离子：3C12H8N2+Fe2+→[Fe(C12H8N2)3]2+此络合离子在pH值3~4.5时最为稳定。
水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。
2、试剂2.11+1盐酸溶液。
2.21+1氨水。
2.3刚果红试纸。
2.410%盐酸羟胺溶液。
2.50.12%邻菲罗啉溶液。
2.6铁标准溶液的配制称取0.864g硫酸铁铵[FeNH4(SO4)2.12H2O]溶于水，加2.5ml硫酸，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。
此溶液为1ml含0.1mg铁标准溶液。
吸取上述铁标准溶液10ml，移入100ml容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1ml含0.01mg铁标准溶液。
3、仪器3.1分光光度计4、分析步骤4.1标准曲线的绘制分别吸取1ml含0.01mg铁标准溶液0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0ml 于6只50ml容量瓶中，加水至约25ml，各加1毫米长的刚果红试纸，在试纸呈蓝色时，各瓶加1ml 10%盐酸羟胺溶液，2ml 0.12%邻菲罗啉溶液，混匀后用1+ 1氨水调节使刚果红试纸呈紫红色，再加1滴1+1氨水，使试纸呈红色，用水稀释至刻度。
10分钟后于510 n m处，用3cm比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。
4.2水样的测定取水样50ml于150ml锥形瓶中，放入1毫米长的刚果红试纸，用1+1盐酸溶液调节使水呈酸性，Ph＜3，刚果红试纸显蓝色。
加热煮沸10分钟，冷却后移入50Ml容量瓶中，加10%盐酸羟胺溶液1Ml，摇匀，1分钟后，再加0.12%邻菲罗啉溶液2Ml，用1+1氨水调节Ph，使刚果红试纸呈紫红色，再加1滴氨水，试纸呈红色后用水稀释至刻度。
铁的测定-国标法(水质检测)
铁的测定-国标法(水质检测)
1.引言
铁是水中一种重要的指标参数，对水质的影响较大。
通过测定
水中铁的含量，可以评估水质的好坏，确定是否符合相关国家标准。
本文档将介绍铁的测定方法，采用国标法进行水质检测。
2.检测方法
铁的测定一般采用光谱分光光度法。
以下是具体的步骤：
2.1 样品处理
首先，需要采集水样并进行处理。
将采集的水样放置于样品瓶中，并加入一定量的稀盐酸进行酸化处理，以去除样品中的有机碳
和金属离子干扰。
2.2 标准溶液的准备
按照国家标准要求，配置一系列不同浓度的铁标准溶液，并标
记好其浓度。
2.3 测定试剂的准备
准备好测定所需的试剂，包括还原剂、指示剂和稀稀盐酸等。
2.4 样品与标准溶液的处理
将经过处理的样品与标准溶液分别加入两个分光光度计比色池中，以进行测定前的基准校准。
2.5 测定
将样品和标准溶液分别加入两个试剂反应瓶中，加入适量的还原剂和指示剂，并放入分光光度计中进行测定。
2.6 计算
根据测定结果，利用所测得的吸光度值和国家标准提供的标准曲线进行计算，得到样品___的含量。
3.结果与分析
根据测定所得的样品___的含量，可以进行水质评估和判定是否符合国家标准。
可以将测定结果与国家标准中规定的限值进行对比，评估水质的优劣。
4.结论
铁的测定是水质检测中重要的一项。
采用国标法进行测定，可以明确水中铁含量，评估水质的好坏。
通过本文档所介绍的方法和步骤，可以进行准确和可靠的铁的测定。
5.参考文献
国家标准A12345-67890：水质监测方法。
应用分光光度法测定水中铁离子含量
专业项目课程课例项目十二分光光度法测定水中铁离子含量一、项目名称：分光光度法测定水中铁离子含量二、项目背景分析课程目标：本课程是培养分析化学操作技能和操作方法的一门专业实践课，以定量分析的基本理论为基础，以实验强化理论，以期提高化工工作者的分析操作能力。
功能定位：在定量分析中我们常常用到分光光度分析法，它具有操作简便、快速、准确等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。
是仪器分析的基础实验，也是一种重要的定量分析方法。
分光光度法测定水中铁离子含量的测定项目综合训练了学生分光光度计使用、系列标准溶液配制、标准曲线绘制等多个技能。
学生能力：学生通过相关基础学科的学习已经具备了相应的化学知识和定量分析知识，也具备一定的独立操作和思维能力。
项目实施条件：该项目是仪器分析的基础实验，一般中职学校具备相关的实训实习条件，学生有条件完成相应的实习任务。
三、教学目标1、了解721可见分光光度计的构造2、了解分光光度法测定原理3、掌握721可见分光光度计的操作方法4、掌握分光光度法测定分析原始记录的设计5、掌握分光光度法测定分析报告的设计6、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的测定方法7、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的分析原始记录和分析报告的填写四、工作任务1五、参考方案参考方案一1、邻二氮杂菲-Fe2+ 吸收曲线的绘制用吸量管吸取铁标准溶液（20μg/mL）0.00、2.00、4.00mL，分别放入三个50mL容量瓶中，加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，2mL 0.1%邻二氮杂菲溶液和5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。
放置10min，用3cm比色皿，以试剂空白（即在0.0mL铁标准溶液中加入相同试剂）为参比溶液，在440～560nm波长范围内，每隔20～40nm测一次吸光度，在最大吸收波长附近，每隔5～10nm测一次吸光度。
在坐标纸上，以波长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制A和λ关系的吸收曲线。
fia-tptz分光光度法测定水中全铁
fia-tptz分光光度法测定水中全铁
水中全铁离子通过分光光度法测试是一种重要的环境检测方法。
该分光光度法测定水中全铁的过程具有先冲洗，后预处理，最后进行检测程序，其过程如下：首先将检测样品用蒸馏水进行稀释，并用0.02 mol/L浓硝酸液和0.02 mol/L硫酸钠测量其物
质的pH值，调整在5－5.5之间保持稳定；其次，用0.1
mol/L高氯酸钠溶液和1 mol/L二乙硫醇乙酰亚胺小分子溶胶
对水样中的含铁物质进行前处理，让离子表面上生成聚芴片段以提高谱线发射强度；最后，将处理后的样品放入检测管后，用分光光度仪以不同的电流经过发射管，使样品发射光谱线，通过检测电脉冲的强度，从而测定水中全铁的含量。
最终，对于测定结果也可以采取补充检测，以确保该检测结果的准确性。
分光光度法测定水中全铁的优点是，能够准确测定水样中的全铁离子含量，从而使最终结果更加准确、可靠。
另外，该检测方法准备样品比较简单，并可以在较短的时间内完成，运行成本比较低，故受到许多企业、科研机构的重视。
因此，分光光度法测定水中全铁仍然是一种常用的分析检测方法，能够快速、准确地检验水样中的全铁离子含量，为环境污染的评估和控制等提供重要的参考指标和依据，为环境的可持续发展作出重要的贡献。
实验二邻二氮菲分光光度法测定水中微量铁
实验⼆邻⼆氮菲分光光度法测定⽔中微量铁实验⼆邻⼆氮菲分光光度法测定⽔中微量铁⼀、实验⽬的1.学会吸收曲线及标准曲线的绘制，了解分光光度法的基本原理。
2.掌握⽤邻⼆氮菲分光光度法测定微量铁的⽅法原理。
3.学会722型分光光度计的正确使⽤，了解其⼯作原理。
4.学会数据处理的基本⽅法。
5.掌握⽐⾊⽫的正确使⽤。
⼆、实验原理根据朗伯-⽐⽿定律：A=εbc，当⼊射光波长λ及光程b⼀定时，在⼀定浓度范围内，有⾊物质的吸光度A与该物质的浓度c成正⽐。
只要绘出以吸光度A 为纵坐标，浓度c为横坐标的标准曲线，测出试液的吸光度，就可以由标准曲线查得对应的浓度值，即未知样的含量。
同时，还可应⽤相关的回归分析软件，将数据输⼊计算机，得到相应的分析结果。
⽤分光光度法测定试样中的微量铁，可选⽤显⾊剂邻⼆氮菲(⼜称邻菲罗啉)，邻⼆氮菲分光光度法是化⼯产品中测定微量铁的通⽤⽅法，在pH值为2-9的溶液中，邻⼆氮菲和⼆价铁离⼦结合⽣成红⾊配合物：=21.3，摩尔吸光系数ε510 = 1.1×104L·mol-1·cm-1，⽽Fe3+此配合物的lgK稳=14.1。
所以在加⼊显⾊剂之前，能与邻⼆氮菲⽣成3∶1配合物，呈淡蓝⾊，lgK稳应⽤盐酸羟胺(NH2OH·HCl)将Fe3+还原为Fe2+，其反应式如下：2Fe3+ + 2NH2OH·HCl → 2Fe2+ + N2 + H2O + 4H+ + 2Cl- 测定时酸度⾼，反应进⾏较慢；酸度太低，则离⼦易⽔解。
本实验采⽤HAc-NaAc缓冲溶液控制溶液pH≈5.0，使显⾊反应进⾏完全。
为判断待测溶液中铁元素含量，需⾸先绘制标准曲线，根据标准曲线中不同浓度铁离⼦引起的吸光度的变化，对应实测样品引起的吸光度，计算样品中铁离⼦浓度。
本⽅法的选择性很⾼，相当于含铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-；20倍的Cr3+、Mn2+、VO3-、PO43-；5倍的Co2+、Ni2+、Cu2+-等离⼦不⼲扰测定。
水中铁离子测定办法——二氮杂菲分光光度法
水中铁离子含量测定方法--二氮杂菲分光光度法铁在深层地下水中呈低价态,当接触空气并在pH大于5时,便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe2O3•3H2O)的黄棕色沉淀,暴露于空气的水中,铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。
当pH值小于5时,高铁化合物可被溶解。
因而铁可能以溶解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中,水样中高铁和低铁有时同时并存。
二氮杂菲分光光度法可以分别测定低铁和高铁,适用于较清洁的水样;原子吸收分光光度法快速且受干扰物质影响较小。
水样中铁一般都用总铁量表示。
1、二氮杂菲分光光度法1.1应用范围1.1.1本法适用于测定生活饮用水及其水源水中总铁的含量。
1.1.2钴、铜超过5mg/L,镍超过2mg/L,锌超过铁的10倍对此法均有干扰,饿、镉、汞、钼、银可与二氮杂菲试剂产生浑浊现象。
1.1.3本法最低检则量为2.5μg,若取50ml水样测定,则最低检测浓度为0.05mg/L。
1.2原理在pH3～9的条件下,低铁离子能与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物,在波长510nm处有最大光吸收。
二氮杂菲过量时,控制溶液pH为2.9～3.5,可使显色加快。
水样先经加酸煮沸溶解铁的难溶化合物,同时消除氰化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。
加入盐酸羟胺将高铁还原为低铁,还可消除氧化剂的干扰。
水样不加盐酸煮沸,也不加盐酸羟胺,则测定结果为低铁的含量。
1.3仪器1.3.1100ml三角瓶。
1.3.250ml具塞比色管。
1.3.3分光光度计。
1.4试剂1.4.1铁标准贮备溶液:称取0.7022g硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O],溶于70ml20+50硫酸溶液中,滴加0.02mol/L的高锰酸钾溶液至出现微红色不变,用纯水定容至1000ml。
此贮备溶液1.00ml含0.100mg铁。
1.4.2移入容量瓶中,用纯水定容至100ml。
此铁标准溶液1.00ml含10.0μg铁。
1.4.30.1％二氮杂菲溶液:称取0.1g氮杂菲(C12H8N2•H2O)溶解于加有2滴浓盐酸的纯水中,并稀释至100ml。
分光光度法测定水中总铁
分光光度法测定水中总铁指导老师：严吉林实验人：王壮同组实验：余晓波实验时间：2016.4.25一．实验目的1. 掌握选择分光光度分析的条件及分光光度测定铁的方法。
2. 掌握分光光度计的性能、结构及其使用方法。
二．实验原理水合铁离子具有一定的颜色，在浓度不高时，颜色不深，如果直接以该吸收作为定量依据，检测灵敏度低。
1,10-二氮菲是测定铁的一种很好的显色剂，在pH=2～9（一般维持pH=5～6）时，与二价铁生成稳定的红色配合物：其lg =21.3K 稳，在510 nm 下摩尔吸光系数41.110/()e L mol cm =⨯⋅。
用盐酸羟胺将Fe(Ⅲ)还原为Fe(II)，用1,10-二氮菲作显色剂，可测定试样中总铁。
本法选择性高，相当于铁量40倍的锡(II)、铝(Ⅲ)、钙(II)、镁(II)，锌(II)、硅(II)，20倍的铬(VI)、钒(V)、磷(V)，5倍的钴(II)、镍(II)、铜(II)不干扰测定。
为了使测定结果有较高的灵敏度和准确度，必须选择适宜的测量条件，主要包括入射光波长、显色剂用量、有色溶液的稳定性、溶液酸度等。
1．入射光波长为了使测定结果有较高的灵敏度，应选择被测物质的最大吸收波长的光作为入射光。
这样，不仅灵敏度高，准确度也好。
当在最大吸收波长处有干扰物质吸收存在时，不能选择最大吸收波长，可根据“吸收最大，干扰最小”的原则来选择测定波长。
2．显色剂用量加入过量显色剂，能保证显色反应进行完全，但过量太多，也会带来副反应，如增加空白溶液的颜色、改变组成等。
显色剂的合适用量可通过实验来确定。
由一系列被测元素浓度相同、不同显色剂用量的溶液分别测其吸光度，作吸光度一显色剂用量曲线，找出曲线平坦部分，选择一个合适用量即可。
3．有色配合物的稳定性有色配合物的颜色应当稳定足够的时间，至少应保证在测定过程中吸收度基本不变，以保证测定结果的准确度。
4．溶液酸度许多有色物质的颜色随溶液的pH 而改变，如酸碱指示剂的颜色与pH 有关。
实验四 邻菲罗啉分光光度法测定铁的含量
实验四邻菲罗啉分光光度法测定铁的含量实验四邻菲罗啉分光光度法测定水样中的铁一、实验目的：1、掌握邻菲罗啉分光光度法测定微量铁的原理和方法；2、学会标准曲线的绘制方法及其使用。
二、原理：亚铁离子（Fe）在pH=3~9时与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物，应用此反应可用比色法测定铁。
橙红色络合物的吸光度与浓度的关系符合朗伯-比耳定律。
若用还原剂（如盐酸羟胺）把高铁离子还原为亚铁离子，则此法还可测定水中的高价铁和总铁的含量。
三、仪器：721型分光光度计、1cm比色皿、具赛比色管（50ml）、移液管、吸量管、容量瓶等。
四、试剂：1、铁贮备液（100μg/mL）：准确称取0.7020克分析纯硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O]于100毫升烧怀中（或0.8640g分析纯的NH4Fe(SO4)2・12H2O，其摩尔质量为2+482.18g/mol），加50毫升1+1 H2SO4，完全溶解后，移入1000ml的容量瓶中，并用水稀释到刻度，摇匀，此溶液中Fe的质量浓度为 100.0μg/mL。
（实验室准备好）2、铁标准使用液（20μg/mL）：准确移取铁贮备液20.00ml于100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液中Fe的质量浓度为20.0μg/mL。
（学生配制）3、0.5%邻菲罗啉水溶液：配制时加数滴盐酸能助溶液或先用少许酒精溶解，再用水稀释至所需体积。
（临用时配制） 4、10%盐酸羟胺水溶液：5、醋酸-醋酸钠缓冲溶液（pH=4.6）：称取40克纯醋酸铵加到50毫升冰醋酸中，加水溶解后稀释至100毫升。
五、测定步骤： 1、标准曲线的绘制：（1）分别吸取铁的标准溶液0.00、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00ml于7支50ml比色管中，加水至刻度；（2）依次分别加入10%盐酸羟胺溶液1ml，混匀，加入5ml醋酸－醋酸铵缓冲溶液，摇匀，加入0.5%邻菲罗啉溶液2ml，摇匀，（3）放置15分钟后，在510nm波长处，用1cm比色皿，以空白作为参比，测定各溶液的吸光度。
邻二氮菲分光光度法测定水中微量铁
邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、实验目的1、学会吸收曲线及标准曲线的绘制，了解分光光度法的基本原理。
2、掌握用邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理。
3、学会721型分光光度计的正确使用，了解其工作原理。
4、学会数据处理的基本方法。
5、掌握比色皿的正确使用。
二、实验原理根据朗伯-比耳定律：A=εbc，当入射光波长λ及光程b一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。
只要绘出以吸光度A 为纵坐标，浓度c为横坐标的标准曲线，测出试液的吸光度，就可以由标准曲线查得对应的浓度值，即未知样的含量。
同时，还可应用相关的回归分析软件，将数据输入计算机，得到相应的分析结果。
用分光光度法测定试样中的微量铁，可选用显色剂邻二氮菲(又称邻菲罗啉)，邻二氮菲分光光度法是化工产品中测定微量铁的通用方法，在pH值为2-9的溶液中，邻二氮菲和二价铁离子结合生成红色配合物：此配合物的lgK稳=21.3，摩尔吸光系数ε510= 1.1×104L·mol-1·cm-1，而Fe3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK稳=14.1。
所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH·HCl)将Fe3+还原为Fe2+，其反应式如下：2Fe3+ + 2NH2OH·HCl → 2Fe2+ + N2 + H2O + 4H+ + 2Cl-测定时酸度高，反应进行较慢；酸度太低，则离子易水解。
本实验采用HAc-NaAc缓冲溶液控制溶液pH≈5.0，使显色反应进行完全。
为判断待测溶液中铁元素含量，需首先绘制标准曲线，根据标准曲线中不同浓度铁离子引起的吸光度的变化，对应实测样品引起的吸光度，计算样品中铁离子浓度。
本方法的选择性很高，相当于含铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-；20倍的Cr3+、Mn2+、VO3-、PO43-；5倍的Co2+、Ni2+、Cu2+-等离子不干扰测定。
《分光光度计测定铁的含量_[全文]》
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《分光光度计测定铁的含量_[全文]》
分光光度计是一种常用的化学分析仪器，可用于测定各种物质的化学成分、浓度等，其中最常见的应用是测定金属离子的浓度。
本文将介绍使用分光光度计测定水中铁离子含量的实验步骤及注意事项。
实验步骤：
1. 将待测样品取适量，通常取10-20ml，并转移到洁净的烧杯中。
2. 加入约1.5ml的酸性还原剂，如硫酸和邻苯二酚混合液，使溶液中铁离子被还原为二价铁。
3. 加入足够的p-苯二酚溶液（通常取0.5-1ml），使还原后的二价铁与p-苯二酚形成深红色络合物。
如果加入过多，则会使形成的络合物颜色过深，难以准确读数。
4. 使用分光光度计，在500-600nm波长范围内测量样品的吸光度值。
5. 使用标准曲线法或定标法，根据吸光度值计算出样品中铁离子的质量浓度。
注意事项：
1. 实验操作过程中应保持洁净，避免杂质的干扰。
2. 确保使用的试剂和分光光度计经过严格的校准和标准化。
3. 样品中铁离子含量应在分光光度计的检测范围内，避免过高或过低的浓度。
4. 在操作过程中应注意安全，如穿戴实验室常规防护设备、使用化学品须注意实验室安全操作规范。
总之，本实验的方法简便可行，具有较高的准确性和敏感度，可用于水中铁离子含量的快速测定。
分光光度法测定水中微量的铁离子_盛颖晗
0.5ｍＬ时 , 吸光度达到最大 , 在大于 0.5ｍＬ后 , 体系 2.6 干扰离子的影响
吸光度变化不大 。本实验选用邻二氮菲水溶液 (1ｇ
试验考察了பைடு நூலகம்中常见共存离子的干扰情况 。 在
· Ｌ-1 )用量为 2.0ｍＬ。
Ｆｅ2 +浓度为 30ｍｇ· Ｌ-1的溶液中加入不同量的干
2.4 显色时间的影响
扰离子 (以倍数计 ), 若误差不超过 5%, 视为 不干
在选定的实验条件下 , 在不同时间测定显色溶 液的吸光度 , 结果表明 , 10ｍｉｎ后络合物吸光度达到 最大值 , 并且稳定 1.5ｈ以上 。
扰 。 干扰离子试 验结果表 明 :40倍 的 Ｓｎ2 + 、Ａｌ3 +、 Ｃａ2 + 、Ｍｇ2 + 、Ｚｎ2 +;20倍的 Ｃｒ(ＶＩ)、Ｖ(Ｖ)、Ｐ(Ｖ);5 倍的 Ｃｏ2 +、Ｎｉ2 + 、Ｃｕ2 +等不干扰测定 。
2.5 工作曲线
2.7 回收率的实验
在实验的 最佳条件 下 , 铁 离子的含 量在 30 ～ 150ｍｇ· Ｌ-1范 围内服从 比耳定 律 , 呈良好 线性关
配制不同 Ｆｅ2 +浓度的水样 , 按照实 验方法测 定其吸光度 , 代入回归方程进行计算 , 测得结果的平
系 , 线性回归方程为 :Ａ =0.003 + 0.00389Ｃ, 相关 均回收率为 98.3%, ＲＳＤ =3.3%, 见表 1。
收稿日期 :2006 -5 -29 作者简介 :盛颖晗 (1971 ～ ), 男 , 工程师 , 从事中职教学工作 。 Ｅ-ｍａｉｌ:ｓｈｅｎｇｙｉｎｇｈａｎ@ｙａｈｏｏ.ｃｏｍ.ｃｎ
2006, 15(4)
循环水中铁离子的分析测定
铁的测定（磺基水杨酸分光光度法）1．概要先将水样中亚铁用过硫酸铵氧化成高铁，在pH为9~11的条件下，三价铁离子与磺基水杨酸生成黄色络合物。
此络合物最大吸收波长为425nm。
本方法测定范围为50～500μg/L，测定结果为水样中的全铁。
磷酸盐对本法测定无干扰，故本法也适用于测定炉水中的含铁量。
2．仪器2.1 分光光度计2.2 50mL比色管3．试剂3.1 浓盐酸（优级纯）3.2 盐酸溶液[c(HCl)=1mol/L]3.3 10%磺基水杨酸溶液3.4 铁标准溶液的配制：3.4.1 贮备液（1mL含100μgFe）: 称取0.1000g纯铁丝，于50mL盐酸（1+1）中，缓缓加热待全部溶解后，加入0.1g过硫酸铵，煮沸数分钟，冷却至室温，移入1L容量瓶中，用除盐水稀释至刻度。
或称取0.8634g硫酸高铁铵【FeNH4(SO4)2.12H2O】，溶于50mL 1mol/L盐酸中，缓缓加热待全部溶解后，冷却至室温，移入1L容量瓶中，用除盐水稀释至刻度。
以重量法标定其浓度。
3.4.2 工作溶液（1ml含10μgFe）：取上述贮备液10mL注入1L容量瓶中，加入50mL 1mol/L盐酸溶液中，用高纯水稀释至刻度（此溶液不宜存放，应在使用时配制）。
4．测定方法4.1 工作曲线绘制4.1.2 加4mL磺基水杨酸溶液，摇匀，加浓氨水约4mL，摇匀，使pH达9~11，用高纯水稀释至刻度。
混匀后，用分光光度计，波长为425nm和30mm比色皿，已高纯水做参比测定吸光度。
将所测吸光度和相应的铁含量绘制工作曲线。
4.2 水样测定：4.2.1 将取样瓶用盐酸溶液（1+1）洗涤后，再用高纯水清洗三次，然后于取样瓶中加入浓盐酸（每500mL水样中加浓盐酸2mL）直接取样。
4.2.2 取50mL水样于150mL烧杯中，加入1mL浓盐酸和约10mg过硫酸铵，煮沸浓缩至约20mL,冷却后移至比色管中，并用水量高纯水清洗烧杯2~3次，洗液一并注入比色管中，但应使其总体积不大于40mL。
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专业项目课程课例项目十二分光光度法测定水中铁离子含量一、项目名称：分光光度法测定水中铁离子含量二、项目背景分析课程目标：本课程是培养分析化学操作技能和操作方法的一门专业实践课，以定量分析的基本理论为基础，以实验强化理论，以期提高化工工作者的分析操作能力。
功能定位：在定量分析中我们常常用到分光光度分析法，它具有操作简便、快速、准确等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。
是仪器分析的基础实验，也是一种重要的定量分析方法。
分光光度法测定水中铁离子含量的测定项目综合训练了学生分光光度计使用、系列标准溶液配制、标准曲线绘制等多个技能。
学生能力：学生通过相关基础学科的学习已经具备了相应的化学知识和定量分析知识，也具备一定的独立操作和思维能力。
项目实施条件：该项目是仪器分析的基础实验，一般中职学校具备相关的实训实习条件，学生有条件完成相应的实习任务。
三、教学目标1、了解721可见分光光度计的构造2、了解分光光度法测定原理3、掌握721可见分光光度计的操作方法4、掌握分光光度法测定分析原始记录的设计5、掌握分光光度法测定分析报告的设计6、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的测定方法7、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的分析原始记录和分析报告的填写四、工作任务工作任务分光光度法测定水中铁离子含量工作步骤教学过程要求作用与效果资讯下达工作任务书，查阅有关分光光度计的内容介绍和测定原理；721可见分光光度计的操作方法；铁标准溶液的配制方法；样品的制备方法；水中铁离子含量测定的分光光度分析方法。
五人一组分别进行锻炼学生查阅资料、提高自我学习、培养团体协作的能力。
计划各组展示查阅资料：有关分光光度计的内容介绍和测定原理；721可见分光光度计的操作方法；铁标准溶液的配制方法；样品的制备方法；水中铁离子含量测定的分光光度分析方法。
各组派一人进行说明，其余人员补充，初步形成操作步骤和方案锻炼表达能力及团队合作精神决策学生上交实验计划和成果评价标准，召开全班同学参与的师生座谈会，共同讨论设计方案，找出设计方案的缺陷以明确其知识的欠缺，最后选择出一个最佳方案。
通过分析对比形成操作步骤和方案锻炼分析问题的能力实施按最佳方案进行分光光度法测定水中铁离子含量的仪器分析规范操作锻炼学生的动手能力检查对每一步操作的规范性进行检查纠正了解各步骤实施情况，规范操作养成良好的操作习惯，掌握各仪器的规1范操作评估通过自评、小组互评、班组长评价、老师评价等方式进行项目评估。
形成评价结果培养发现问题、分析问题的能力，锻炼自我总结能力具体工作任务步骤相关知识相关技能1、准备玻璃仪器等用品1、化学分析常用玻璃仪器和其他用品的名称、规格、用途、使用方法及使用注意事项2、玻璃仪器的洗涤常识1、能正确识别、选用实验所需仪器，掌握使用方法及注意事项2、掌握玻璃仪器的洗涤常识2、系列铁标准滴定溶液的配制和铁试样溶液的制备（1）系列铁标准滴定溶液的配制（2）铁试样溶液的制备1、铁标准滴定溶液的配制和铁试样溶液的制备2、分光光度法的测定方法1、掌握系列铁标准滴定溶液的配制2、掌握铁试样溶液的制备3、分光光度法测定原理1、有关分光光度计的内容介绍和测定原理2、721可见分光光度计的操作方法了解分光光度法测定原理4、分光光度法测定水中铁离子含量的测定1、分光光度法测定水中铁离子含量的测定2、标准曲线的绘制和使用1、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的测定的方法2、掌握标准曲线的绘制和使用的测定方法5、填写分光光度法测定水中铁离子含量的分析原始记录和分析报告1、原始记录的设计与填写要求2、实验结果的数据处理知识1、能根据项目需要设计相应的原始记录表格2、能正确填写分析报告3、掌握实验结果的数据处理知识五、参考方案参考方案一1、邻二氮杂菲-Fe2+ 吸收曲线的绘制用吸量管吸取铁标准溶液（20μg/mL）0.00、2.00、4.00mL，分别放入三个50mL容量瓶中，加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，2mL 0.1%邻二氮杂菲溶液和5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。
放置10min，用3cm比色皿，以试剂空白（即在0.0mL铁标准溶液中加入相同试剂）为参比溶液，在440～560nm波长范围内，每隔20～40nm测一次吸光度，在最大吸收波长附近，每隔5～10nm测一次吸光度。
在坐标纸上，以波长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制A和λ关系的吸收曲线。
从吸收曲线上选择测定Fe的适宜波长，一般选用最大吸收波长λmax。
2、标准曲线的制作用吸量管分别移取铁标准溶液（20μg/mL）0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL，分别放入6个50mL容量瓶中，分别依次加入1.00mL 10%盐酸羟胺溶液，稍摇动；加入2.00mL 0.1%邻二氮杂菲溶液及5.00mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。
放置10min，用1cm比色皿，以试剂空白（即在0.00mL铁标准溶液中加入相同试剂）为参比溶液，选择λmax为测定波长，测量各溶液的吸光度。
在坐标纸上，以含铁量为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制标准曲线。
3、水样中铁含量的测定取三个50mL容量瓶，分别加入5.00mL（或10.00mL铁含量以在标准曲线范围内为合适）未知试样溶液，按实验步骤2的方法显色后，在λmax波长处，用1cm比色皿，以试剂空白为参比溶液，平行2测定吸光度A，计算其平均值，在标准曲线上查出铁的含量，计算水样中铁的含量，平行测定两次。
参考方案二1、标准溶液的配制：准确吸取0、2、4、6、8、10mL40 ug/mL的铁标准溶液于6个50mL容量瓶中，加适量蒸馏水，摇匀，分别加入5mL磺基水杨酸，滴加浓氨水至溶液呈黄色并过量2mL，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10min。
2、吸收曲线的绘制：用3.2 ug/mL或4.8 ug/mL浓度的标准溶液，以蒸馏水为参比，于波长400～500nm范围内测定吸光度，绘制吸收曲线，从曲线上查得最大吸收波长（424nm附近）。
注：波长间隔在400～500nm范围内每隔10nm测定一个A值，在最大吸收波长±5nm范围内每隔2nm测定一个A值。
3、标准曲线的绘制：以空白溶液为参比，于最大吸收波长处分别测定标准溶液的吸光度。
然后以浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标绘制出标准曲线。
4、试样的测定：准确吸取5mL铁试样溶液于50mL容量瓶中，加适量蒸馏水，摇匀，分别加入5mL磺基水杨酸，滴加浓氨水至溶液呈黄色并过量2mL，用蒸馏水稀释至刻度，放置10min。
以空白溶液为参比，于最大吸收波长处测定试样的吸光度，从标准曲线查出试样的浓度，平行测定两次。
模块教学目标工作任务教学内容及过程收集有关分光光度计的内容介绍的知识了解有关分光光度计的内容介绍收集有关分光光度计的内容介绍问题导入说说你了解的有关分光光度计的内容介绍教师示范教师讲解有关分光光度计的内容介绍小组活动学生2人一组，完成有关分光光度计的内容介绍知识的收集整理工作成果评价小组自评、小组互评和教师点评解读铁标准溶液的制备标准了解铁标准溶液的制备过程解读铁标准溶液的制备标准了解铁标准溶液的用途，制备过程收集铁标准溶液的制备标准问题导入铁标准溶液的用途有哪些？如何制备教师示范教师举例说明铁标准溶液主要用途和标准小组活动学生5人一组，完成铁标准滴定溶液的制备标准的收集，并且解读相应的标准成果评价小组自评、小组互评和教师点评设计分光光度法测定水中铁离子含量的分析原始记录了解分析原始记录的格式要求理解分光光度法测定水中铁离子含量的分析方法了解原始记录的作用和重要性了解分析原始记录的格式要求熟悉分光光度法测定问题导入原始记录在分析工作中的作用有哪些？教师讲解教师举例说明原始记录的格式3设计分光光度法测定水中铁离子含量的原始记录水中铁离子含量的分析方法设计分光光度法测定水中铁离子含量的原始记录要求小组活动学生2人一组，学习分光光度法测定水中铁离子含量的分析方法，归纳要记录的数据，设计原始记录格式成果评价小组自评、小组互评和教师点评设计分光光度法测定水中铁离子含量的分析报告了解分析报告的格式要求设计分光光度法测定水中铁离子含量的分析报告了解分析报告的作用和重要性了解分析报告的格式要求设计分光光度法测定水中铁离子含量的分析报告问题导入分析报告在分析工作中的作用有哪些？教师讲解教师举例说明分析报告的格式要求小组活动学生2人一组，熟悉分光光度法测定水中铁离子含量的分析方法，归纳要记录的数据，设计分析报告格式成果评价小组自评、小组互评和教师点评分光光度计的操作和分光光度法测定原理的知识熟悉分光光度计的构造和分光光度法测定原理的知识掌握分光光度计的使用方法和操作步骤分光光度计的构造和分光光度法测定原理的知识分光光度计的使用方法和操作步骤问题导入分光光度计如何使用？分光光度计的操作步骤有哪些？教师示范教师演示分光光度计操作过程小组活动学生5人一组，制定分光光度计操作步骤。
成果评价小组自评、小组互评和教师点评滴定分析仪器的标准掌握容量瓶、移液管、吸量管校准方法容量瓶、移液管、吸量管相对校准问题导入滴定分析仪器如果不准有何影响？滴定分析仪器如何校准？影响滴定分析仪器校准的主要因素有哪些？教师示范教师演示滴定分析仪器校准操作过程小组活动学生5人一组，制定分滴定分析仪器校准步骤，进行容量瓶、移液管、吸量管相对校准。
成果评价4小组自评、小组互评和教师点评铁标准溶液配制和铁试样溶液的制备掌握铁标准溶液配制和铁试样溶液的制备方法洗涤玻璃仪器铁标准溶液配制和铁试样溶液的制备方法问题导入如何配制铁标准溶液和铁试样溶液？教师讲解教师讲解铁标准溶液配制和铁试样溶液的制备方法小组活动学生5人一组，制定铁标准溶液配制和铁试样溶液的制备步骤。
配制铁标准溶液和铁试样溶液。
成果评价小组自评、小组互评和教师点评吸收曲线和标准曲线的绘制掌握吸收曲线的绘制和使用方法掌握标准曲线的绘制和使用方法吸收曲线和标准曲线的绘制和使用实验记录和数据处理问题导入什么是吸收曲线和标准曲线？如何绘制和使用？教师讲解教师讲解吸收曲线和标准曲线的绘制和使用方法小组活动学生5人一组，制定吸收曲线和标准曲线的绘制和使用方法成果评价小组自评、小组互评和教师点评填写分光光度法测定水中铁离子含量的分析原始记录的分析报告了解原始记录和分析报告的填写要求掌握分光光度法测定水中铁离子含量的测定原始记录和分析报告的填写原始记录的填写规范分析报告的填写规范原始记录的复核要求分析报告的复核、审核要求问题导入如何填写分光光度法测定水中铁离子含量的分析原始记录和分析报告？教师讲解教师讲解原始记录和分析报告的填写规范小组活动学生5人一组，对照设计的原始记录和分析报告进行填写。