工艺流程的专题复习模板
化学工艺流程专题复习
箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产 物和副产物)。
第四页，。（酸溶解表述为“浸出”） 。 ②反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等) ③反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、 电化学等)。
第二十四页，共29页。
【即时巩固】 3．(2012·广东省佛山市普通高中高三教学质量检测)硫铁矿烧渣是一 种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二 氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－ n/2]m的流程图：
第二十五页，共29页。
第二十三页，共29页。
【答案】 (1)Fe3＋ Al3＋ (2)Al(OH)3 Ca(OH)2 (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (4)①盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有 HCl 在甲与乙之间加 一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 ②CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)
(4)①某同学在实验室中用下图装置制取
CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产 生，可能的原因是__________；
为了能产生沉淀该同学对图装置进行了 改进，改进的方法为__________。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混
合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，
用方程式表示该溶解平衡关系_______________ _。
化学工艺流程专题复习
2023/5/28
生产计划部
第一页，共29页。
工艺流程题的特点 一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线索进行 设问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，涉及化学基础知 识的方方面面，能考查考生对化学知识的掌握和应用情况，同 时考查考生解决化工生产中的相关问题的迁移推理能力。三是 试题新颖，阅读量、思维含量较大，考查考生的资料收集、处 理能力。该类试题常涉及的知识点有：
高中化学工艺流程专题复习
高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。
例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。
注：常考提高浸出率的方法。
2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。
例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。
4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。
5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。
2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。
3）除去金属表面的油污等：用浸洗。
二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。
I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。
1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。
2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。
加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。
2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
例如粗盐的提纯。
3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。
2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。
3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。
4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。
三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。
中考工艺流程 专题 复习课件(共36张PPT)
本课小结3
流程图中一般涉及到的操作有： 溶解 ——固体变成液体 过滤 ——分离固体和液体 蒸发结晶 结晶 ——从溶液中获得晶体 降温结晶
（降温结晶一般包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等过程）
洗涤、干燥 ——洗去固体表面的杂质，得到较 纯净的固体
用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下
滤渣是废弃物，水洗的目的是 提高原料的利用率和 防止钡离子对环境污。染
洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是
C
A．30℃水
B．30℃饱和氯化钠溶液
。（填字母） C．30℃饱和氯化钡溶液
考点四：副产物和排放物的处理
1、在流程图中循环使用
节约药品，提高原料的利用率
是b
。
a.防止生成物挥发
b.防止气体的溶解度下降
C.防止化学反应速率过快
d.防氧化
考点三：产品获得
结晶
①蒸发浓缩、冷却结晶：如
除去KNO3溶液中的少量NaCl。
②蒸发结晶、趁热过滤：如
除去NaCl溶液中的少量KNO3。
其他方法：
防止某物质降温
时析出
③加入一种物质（不参与反应）：
减低另一种物质的溶解度，便于物质析出。
【检测反馈】
1、某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中 单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫 进行处理，主要流程如图所示：
(1)在废气A中，一定含有的有害气体是_S_O_ 2_(填化学式)。 (2) 溶液D中含有的溶质是H__2S__O_4_、_C__u_S_O_4__、____Z_n_S__O_4__(填化学式)。 (3) 操作①的名称是__过__滤____，操作②后得到铜不能（能、不能）
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结随着科技的发展和化学产业的不断发展，高中化学中的化学工艺流程题也成为了高考的常客。
这种题型考查学生的对化学反应步骤和条件以及化学反应的机理和原理的掌握程度。
化学工艺流程题必备知识点:1. 化学反应的类型和反应原理类别在化学工艺中常用的反应类型主要包括:氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、配位复合反应、酯化反应和酰化反应、重氮化反应、烷基化反应等。
对于不同的反应类型，对应的反应原理也不同。
学生需要了解这些反应的基本原理，以便在做题时能够较为准确地推导出化学反应的的方程式。
2. 化学反应中的常用反应物和试剂在高中化学中，有很多化学反应是基于特定的反应物和试剂展开的。
学生需要能够识别出哪些反应物和试剂，以便在做题时能够准确应对问题。
3. 化学反应中的温度、压力、光照、催化剂等因素在化学反应中，很多因素都能够影响化学反应的速率和方向。
因此，学生需要了解在什么条件下反应会发生，以及什么条件下反应会停止或减缓，以便在做题时能够较为准确地推导出化学题目的答案。
4. 化学反应的平衡常数和化学反应的反应热对于某些化学反应，如酸碱反应等，还需要了解其平衡常数和反应热等方面的知识，以便在做题时能够求出相应的化学参数。
5. 化学反应的反应速率在化学反应中，反应速率也是十分重要的一个因素。
学生需要了解反应速率受哪些因素的影响，以及如何通过调整反应条件来控制反应速率。
答题模板总结：1. 确定哪种反应类型，写出反应方程式。
2. 根据反应方程式推导出物质转化的量关系。
3. 根据题目的要求，确定需求量和提供量中哪些为无关物质。
4. 计算所需的物质转化量。
5. 根据反应条件（温度、压力、催化剂等）计算反应时间或计算蒸馏等其他操作。
6. 计算所需的反应物质量或者其他物理量。
7. 最后检查计算结果的正确性和合理性。
以上是化学工艺流程题必备的知识点和答题模板总结，希望能够帮助到各位广大的高中化学学生。
2023年高考化学工艺流程专题综合复习精选全文
+2 +3
FeCr2O4
SiO2 Al2O3
Fe2O3
+6
Na2CrO4
Fe
Al(OH)3
Al Si H2SiO3
NaAlO2
Na2SiO3 设问中有焙烧目的
Fe2O3
Na2CrO4 +H2SO4 Na2Cr2O7 +Na2SO4 + H2O
对比试剂线和 产品线，共同 H2SO4是可循 环物质
Cr
Na2SO4●10H2O
Fe2O3
核心反应
试剂、条件
关注目标元素 和杂质元素转化 形式
产品分离
提纯除杂
明确 三个 环节
关注产品的 状态
回眸高考
（2022·山东卷）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 (Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
抓住三条线
看进出箭头
铝、硅、铁、铬化合物的性质工艺操作，条件控制、陌 生方程式书写，电解原理，平衡移动原理，物质的循环 利用，pH选择范围
铝、镁、铁、铬化合物的性质，工艺操作，实验操作、 陌生方程式书写，氧化还原反应分析，平衡移动原理及 常数计算，物质的循环利用
2022湖南 （制备）
以独居石为原料制备 Ce2(CO3)3●nH2O
绿色化学 (6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得__________________________，循环利用。
循环利用
回眸高考
两种题型： 三个环节： 三条线： 多个考点：
物质制备类 元素回收类 原料预处理 核心反应 产品分离提纯 试剂线 操作线 产品线 物质性质及转化、药品选择、陌生方程式书写、 反应原理、条件选择和控制、操作目的、产品 分离的方法、各类计算
工艺流程专题复习简版
专题复习——工艺流程图学案●解题方法一、阅读题干明确流程目的（物质转化的核心反应）。
二、分析流程粗略观察流程图，结合题干大致了解各设备的作用和反应原理；后浏览题目，结合题干和流程图，进一步分析原理，理清整个流程。
三、逐题作答注意符号的书写规范；文字叙述要清楚准确。
●流程图主要题型类型一回收利用类（化工废料提取金属或盐）例1硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1)A的化学式，B的化学式为，操作a为。
(2)②的反应基本类型为；反应③的化学方程式为。
(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓)==CuSO4+ SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析。
对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：和。
跟踪练习1：现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。
课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
已知Cu＋Fe2(SO4)3==2FeSO4＋CuSO4，请回答：(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称__________，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____________。
(2)溶液A的溶质有；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。
(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法__________。
方法Ⅱ的化学方程式为：2Cu＋2H2SO4＋_______＝2CuSO4＋_______，操作②实验步骤为：__________，降温结晶。
类型二矿产能源（化石燃料的利用及合成氨工业等）例2我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于（填“物理”或“化学”）变化。
（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（4）写出NH4Cl的一种用途：。
类型三海水资源（制盐、氯碱工业、海水提镁等）例3临港地区拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了当地经济的发展。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
2020中考化学专题复习工艺流程(共34张PPT)
[答案] (2)①K2CO3 HCl 确保杂质完全反应 ②Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4↓+Mg(OH)2↓、K2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓ +2KOH、KOH+HCl KCl+H2O、K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑ ③Ba2+、C [解析] (2)①为了除去氯化钾中的硫酸镁,可以加入过量的氢氧化钡,硫酸镁与氢 氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,得到的混合物的上层清液中含有 氯化钾和氢氧化钡,再加入过量的碳酸钾使钡离子转化为沉淀,过滤,所得的滤液 中含有氯化钾、碳酸钾和氢氧化钾,然后在滤液中加入过量的稀盐酸除去碳酸 钾与氢氧化钾,最后蒸发结晶可得到纯净的氯化钾。为了确保杂质完全被反应,
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是
。
图T5-9
[答案] (3)提纯TeO2(或除去Ag、Au,合 理即可) [解析] (3)废渣中主要成分是TeO2,含 有杂质Ag、Au,工艺流程中设计“废 渣→……→TeO2”的目的是提纯TeO2 或除去Ag、Au。
例4 [2019·昆明]碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和
(填离子符号)。
图T5-10
[答案] (2)H+ [解析] (2)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,和氧化铜反应生成氯化铜和水, 和氧化镁反应生成氯化镁和水,以及盐酸是过量的,所以溶液A中所含的阳离子 有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结第Ⅰ部分一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、工业流程常见的操作（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
中考化学工艺流程专题复习
B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选Байду номын сангаас的物质是活__性__炭__，
这是利用该物质的__吸__附___性。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多 浮渣产生，说明液体D是__硬___水。操作③所指的净水方法是_蒸__馏__.
解题思路二：
工艺流程图的一般范 式
化：通过化学变化将原料转化成产品。 解题思路：元素守恒观。比较产品和原料中的元素，原料和产品都有 的元素就是要的元素，而原料中有但产品中却没有的元素就是不要的 元素，就要除去。要的元素要最大限度地保留，实现产率最大化。 两个注意 （1）流程中加入的物质一般有两个作用，要么转化，要么除杂。 （2）流程中的分离提纯与条件控制等操作总是离不开要实现速率 最大化、产率最大化（对原料来说就是转化率最大化）等问题。
② 环境保护方面:是否对环境(大气,水,土壤)产生污染？
③ 技术方面:反应条件是否容易达到，反应速率快、产品 转化率高
3.规范答题：
① 用化学用语作答的:注意符号的书写 ② 文字叙述要清楚准确:如提取晶体时, 是蒸发结晶还是降
温结晶？ ③ 除杂时,要说清楚除去具体什么杂质？
④ 加入试剂时要说明用量:适量? 过量?
教学策略
三、专题专练，帮助学生克服恐惧心理
炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上 以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：
(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是 增大反应接触面积，使反应更充分 ； (2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生
成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 CuS+2NaCl+2O2==CuCl2+Na2SO4 ； (3)操作3：__过__滤__(填操作名称)； (4)流程图中能循环利用的物质是____N_a_C_l_。
(名师整理)最新化学中考《工艺流程》专题复习精品教案
专题三工艺流程一、工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环利用)和核心化学反应。
二、工艺流程题的解题策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(如上图)3．常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其目的①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。
②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率、产率。
(2)明确常用的分离方法①过滤：不溶性固体和液体的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度随温度升高变化不大的溶质，如NaCl(具体操作见粗盐的提纯)。
③降温结晶：提纯溶解度随温度升高显著增大的溶质。
操作过程为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液浓度。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
如写陌生的化学方程式、混合物分离方法的名称及所用仪器名称等。
三、常考知识点的解题思路1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么影响，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某一步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、生成物，并进行配平。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：从题干中获取有用信息，了解生产的产品；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物、反应、反应后果；从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：反应速率、平衡转化率、综合生产效益（如原料成本、原料来源是否广泛、是否可再生、能源成本、对设备的要求、环境保护）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）。
灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质。
如从海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）。
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）。
氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物。
调节pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气。
趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。
三、工业流程常见的操作一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
④灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
中考化学总复习工艺流程专题
2018中考化学总复习-工艺流程专题班级：________ 学生姓名：________一、工艺流程题的知识储备1、--重要物质化学式的书写氧气铁铜生石灰熟石灰石灰石的主要成分 . 纯碱烧碱火碱硫酸铜碳酸氢铵铁锈的主要成分 . 2、重要的化学方程式的书写氧化钙与水反应；铁和稀硫酸反应；铜和硝酸银反应；氧化铜和硫酸反应；硫酸除铁锈；工业制取烧碱；湿法冶铜；一氧化碳还原氧化铁；3、工艺流程题结构：原料预处理研磨、水浸、酸洗、碱洗等→制备化学式、化学方程式→产品的分离和提纯过滤、结晶、蒸馏1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎,其目的是 ;2、反应之前加水溶解,目的是 ;3、将原材料用酸液浸洗,目的是溶解哪些物质 ;4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是 ;5、很多题中加入的反应物要过量是为什么过量会带来什么结果如何检验所加物质是过量的例如：回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉,如何验证铁粉是过量的6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用方法;的步骤：溶解、加热浓缩、、过滤;提纯含有NaCl的KNO37、如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物将混合物进行溶解、、、可得纯净的二氧化锰；将混合物进行溶解、、可得纯净的氯化钾;二、典型例题分析例1.2013广东粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质;1如图2中步骤①②都需要进行操作,步骤④需要进行操作;3已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为写化学式,下列不符合要求的是填序号．A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液4步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 ;变式：2014广东Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料;某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示1加入NaOH溶液可除去的阳离子是填离子符号,其反应的化学方程式为：;若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量填名称除去;2操作a的名称是 ,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ;3溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察题图的溶解度曲线,则操作b是：先将溶液M 蒸发浓缩,再降温结晶、过滤;降温结晶的最佳温度范围是℃以下,因为Na2SO4的溶解度;例2：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂;以下是由废铜料含铁生产硫酸铜晶体的流程;1 B 的化学式为 ,操作a 的名称是 ;2②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为① ；③ ; 3已知：Cu+2H 2SO 4 浓 CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O;从环保和经济的角度分析,对比途径I 、Ⅱ,途径I 的优点有：不产生有害气体和 ;变式：现有工厂丢弃的废铜块其中混有少量的铁,部分已生锈,铜块表面呈绿色;课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程;已知:Cu+Fe 2SO 43＝2FeSO 4+CuSO 4 ,请回答：1一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸,其中粉碎的目的是 ; 2铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu 2OH 2CO 3,俗称 ,与硫酸反应时的化学方程式为：Cu 2OH 2CO 3 + 2H 2SO 4 ＝2 CuSO 4+ 3 + .3操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ,该过程中玻璃棒的作用是 ;4溶液A 的溶质有 至少写两种；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： ,该反应的基本反应类型为 ; 5验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是 , ;如果此时加入的稀硫酸是适量的,又该如何验证 ;废铜块ABSO 2硫酸铜溶液操作②胆矾△6方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H 2SO 4 + ＝ 2CuSO 4 + ,反应前后元素化合价发生改变的元素是 ; 7操作②的实验步骤为： ,降温结晶;8方法1中发生的化学方程式为：Cu + 2H 2SO 4浓＝ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 和方法II 相比较,你认为方法 更好,理由是 ; 例3：近年来有人提出了利用海水含氯化钠处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下：1 上图中从海水最终得到“NaCl 产品”的过程属于 填“物理变化”或“化学变化”;2 图中反应①、③、④属于化合反应的是 填序号;3 ①中的反应物是氯化钠和 ,该反应的化学方程式为 ; 4反应④的化学方程式为 ;变式：某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO 2,还能将其转化为石膏CaSO 4·2H 2O 等产品,实现“变废为宝”;主要物质转化关系如下：1天然二水石膏CaSO 4·2H 2O 又称为生石膏,属于结晶水合物;结晶水合物中的水一般都不稳定,受热容易失水,例如生石膏在温度为350℃时持续加热会失去全部结晶水,方程式为：;写出芒硝Na 2CO 3·10H 2O 受热完全失水的化学方程式： ;2设备1中,通过喷淋水吸收烟气中的SO 2,该反应的基本反应类型为 ;3设备3中反应的化学方程式是 ,反应中化合价升高的元素是 ;4在设备4中,需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品;在实验室中进行蒸发操作时时玻璃棒的作用是 ;5另一工厂为防治SO2的污染,另外设计了一种治污方法,不仅吸收了二氧化硫,同时也得到了硫酸等化工产品,该工艺流程如右图所示：①Fe2SO43吸收SO2的化学方程式是：Fe2SO43+2 + SO2= 2 FeSO4+2H2SO4②该流程中可循环利用的物质是： ;例3：以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示图中某些转化步骤及生成物未列出(1)尿素与熟石灰混合研磨填“有”或“无”刺激性气味;(2)2甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应,生成CO和H2,该反应的化学方程式为 ;(3)3分离出氨后,可循环利用的两种物质是、 ;变式：五氧化二钒V2O5是一种工业催化剂,如图是制取V2O5的工艺流程;（1）写出反应①的化学方程式 ;（2）2操作a的名称是 ,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ; （3）3反应②的反应类型是分解反应,物质X中一定含有的元素是 ;（4）4写出副产物KCl的一种用途农业上用作 ;三、各地中考题再现：1、2016广东甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里;乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究;请回答：1步骤①的操作名称是___________,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________;2由步骤②实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________写化学式;3由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为______________________;4由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________写名称；综合步骤③④现象推理,固体A 中还可能含有的物质是______________________写至少两种物质的化学式;5根据上述实验和分析判断固体是___________写化学式;2、2017山东十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点;如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：1反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法．2过程③是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是写化学式3过程④采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液方法,原因是 ;4如果要充分利用海边贝壳资源,过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是 ;5浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+,可用离子交换膜直接除去,若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+,需要的三种离子分别是写离子符号;6离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 ;3、2017江苏某工厂产生的烧渣主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2可用于制备七水合硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O,其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应;1“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________;2为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有______________写2条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”;3“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe;①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2SO43+2Y =2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是_________;②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2 SO43=3FeSO4;测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是______ ;4、2017广州氯化亚铜CuCl广泛应用于冶金、电镀、医药等行业;已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质;CuCl的制备流程如下：1“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是、写离子符号2“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 ;3“操作a”的名称是;本流程中可以循环利用的物质水除外是;写化学式4可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是 ;5160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是g;5、2017湘潭我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”;其模拟流程如下：小资料I、贝壳的主要成分是CaCO3Ⅱ、通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl1合成氨需要的氮气来自空气,空气属于_________填“混合物”或“纯净物”;空气中氮气的体积分数约为_____________;2过程②中主要操作的名称是__________;3过程①中发生反应的化学方程式为__________________________________,过程③中反应所属基本反应类型为________________;4为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入_____________填“NH3”或“CO2”,你的理由是：_________________;5上述流程中可以循环利用的物质是：_______________填化学式6、2014成都城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．回答下列问题：1发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变为电能;2吸收步骤中,石灰浆的作用是 ;3溶解步骤中,产生的H2的化学方程式为 ,除此反应外,溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4═Fe2SO43+3H2O②Fe+Fe2SO43═3FeSO4,其中属于化合反应的是______填序号．反应前后铁元素的化合价不变的是______填序号;4将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、______填操作名称,得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是 ;5请你就成都市生活垃圾处理提一条建议 ;。
中考化学专题复习工艺流程题(共25张PPT)
自我总结：
1．流程题的结构 题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得到产品)
2．解题方法和思路
检测促动
练习1含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备 七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
⑴粉碎的目的是 增大接触面积，加快反应速率，充分反。应
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④
结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥
（1）调节废水pH时，适宜加
入
．（填序号）
a．Fe
b．Cu
c．Ca（OH）2
（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻 璃仪器有玻璃棒、漏斗 和 烧杯 ，过滤 和蒸发操作中玻璃棒的作用分别 是 引流 、搅拌，使受热均．匀，防止液 滴飞溅
ห้องสมุดไป่ตู้
是
．
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量 MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率
=×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数
为
10% ；浸取时主要反应的化学方程式
为
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
(3)已知：Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从 环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产
生有害气体和____硫__酸__的__利__用__率__高__(_合__理__均__可__)_。
解题思路
工艺流程题
阅读 题头 ，了解原料、产品，确定目的。 精读 流程图 ，逐步分析，弄懂原理。 根据 问题 ，获取信息，逐一解答。
化学工艺流程题答题模板
化学工艺流程题答题模板冯存良1.除杂：除去××中的……2.枯燥：除去××气体中的水蒸气，防止……3.增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、上升温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积。
4.加热的目的：加快反响速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动。
5.温度不高于××℃的缘由：适当加快反响速率。
温度过高会造成挥发（如浓硝酸）、分解（如H2O2、NH4HCO3）、氧化（如Na2SO3）或促进水解（如AlCl3）等，影响产品的生成。
6.从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度上升而增大）的方法：蒸发浓缩（至少有晶膜消失）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗等）、枯燥。
7.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度上升而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤（假如温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、枯燥。
8.掌握某反响的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调整pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避开引入新的杂质。
沉淀时pH范围确实定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开头沉淀。
9.减压蒸馏（减压蒸发）的缘由：减小压强，使液体沸点降低，防止物质（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解、挥发。
10.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
11.洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2—3次。
12.检验沉淀是否洗涤洁净的方法：取少量最终一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未消失特征反响现象，则沉淀洗涤洁净。
13.洗涤沉淀的目的：除掉附著在沉淀外表的可溶性杂质。
14.冰水洗涤的目的：洗去晶体外表的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，削减其在洗涤过程中的溶解损耗。
备战2021-化学工艺流程题常见考点答题模板
备战2021-化学工艺流程题常见考点答题模板考向1 原料预处理1、粉碎或研磨：（球磨、超声、搅拌子、底部高速气流、乳化、雾化）增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：在空气中灼烧：氧化核心元素；除去碳杂质或有机物；隔绝空气烧：热分解（防止外来氧化剂）；化合价可能变（歧化）加入焦炭烧：还原某元素；发生类似玻璃化反应，如SiO2与Na2CO3 、CaCO3；改变结构，使其在后续步骤中易于反应2、酸浸：单一非氧化性、还原性酸：H2SO4 能溶解金属（H前），金属氧化物、弱酸盐酸+氧化剂酸+还原剂调节pH促进水解（沉淀）：硼酸根B(OH)4-、硅酸根SiO32-生成沉淀3、碱溶：去油污；溶两性氧化物如去铝片氧化膜；溶解两性金属如铝；溶解难溶的酸性氧化物如二氧化硅或难溶于水的酸硼酸硅酸;调节pH促进金属阳离子水解（沉淀）4、加入其他物质：如有机物如醇，CCl4，或无机盐作用：反应、溶解❖浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
考向2 pH的调控1、目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物或酸根离子形成难溶酸完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大pH4、pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH5、根据Ksp计算考向3 温度的调控温度控制是影响化学反应的一项重要条件,对产品质量、生产效率、安全生产及节约能源等方面有着重要的意义。
温度条件的选择,可从物质性质和反应原理两个角度角度:一：物质的性质1.从原料的物理、化学性质出发,考虑物质的挥发性和热稳定性、易水解、氧化还原性等特性。
①用到双氧水、氨水、铵盐、硝酸盐等易分解的物质,控温的目的是防止物质分解:②产物或者反应物中含有醛类、酚类等物质控温的目的是防止其被氧化;③实验室保存或者制备液溴、一溴乙烷等沸点低物质,需要加冰水或冷冻,目的是防止物质的挥发;④海水提Br2过程中,蒸馏溴水混合物时，出溴口的温度控制在80~90℃,目的是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混人Br2中2.从物质的溶解度出发,考虑温度对晶体析出的影响以及对溶解在溶液中气体(如氧气氯气)的影响。
工艺流程的专题复习(doc 13页)
工艺流程的专题复习(doc 13页)⏹⏹工艺流程题专题复习化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
这里特别提一提蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。
例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。
如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。
如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。
如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。
如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结来防止水解。
如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2( SO4) 3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al (OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。
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工艺流程的专题复
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工艺流程题专题复习
化学工艺流程题近几年是高考的热点, 所占的分值也相当重, 但由于此类试题陌生度高, 对学生的能力要求也大, 加上有的试题文字量大, 学生在没做之前往往就会产生畏惧感, 因此这类题的得分不是很理想。
要解好这一类题, 学生最重要的是要克服畏惧心理, 认真审题, 找到该实验的目的。
一般来说, 流程题只有两个目的: 一是从混合物中分离、提纯某一物质; 另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为一的题目, 其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时, 要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么, 混有的杂质有哪些, 认真分析当加入某一试剂后, 能与什么物质发生反应, 生成了什么产物, 要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
这里特别提一提蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都能够将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大, 如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来, 因此要用
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冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小, 如NaCl、KCl等, 有少数物质的溶解度随温度的升高而减小, 如Ca( OH) 2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。
例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。
如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。
如果是除杂, 杂质所含的量比较少, 一般是让主要物质析出来。
如KNO3溶液中含少量NaCl, 常见升温冷却结晶法, 再经过过滤、洗涤、烘干( 不同的物质在烘干时采取的方法不同) , 就可得到KNO3固体了。
如果NaCl溶液中含少量KNO3, 则用蒸发浓缩结晶法., 这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质, 主要原因是如果温度下降, 杂质也会以晶体的形式析出来。
二、对于目的为制备某一物质的流程题, 要求学生注意以下几个方面:
1、明确题目目的是制什么物质, 从题干或问题中获取有用信息, 了解产品的性质。
只有知道了实验目的, 才能非常清楚的知道整个流程的意义所在, 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
而产物如果
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具有某些特殊性质( 由题目信息获得或根据所学知识判断) , 则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
一般来说主要有如下几种情况:
⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物, 则要注意对温度的控制。
如: 侯德榜制碱中的NaHCO3; 还有如H2O2、 Ca( HCO3) 、 KMnO4、 AgNO3、 HNO3( 浓) 等物质。
⑵如果产物是一种会水解的盐, 且水解产物中有挥发性的酸产生时, 则要加相对应的酸来防止水解。
如: 制备FeCl3、 AlCl3、MgCl2、Cu( NO3) 2等物质时, 要蒸干其溶液得到固体溶质时, 都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解, 否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO; 而像Al2( SO4) 3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al (OH) 3、 H2SO4、 NaHCO3、 NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂, 则要防止它们发生氧化还原的物质, 如: 含Fe2+、 SO32-等离子的物质, 则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水( 潮解或发生反应) 而变质的物质( 如NaOH固体等物质) , 则要注意防止在制备
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过程中对CO2或水的除去, 也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息, 则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况, 根据它们的不同变化, 找出合适的分离方法。
2、寻找在制备过程中所需的原料, 写出主要的化学反应文程式或制备原理, 从中了解流程图。
从近几年的高考题目中会发现, 大多数题目都会给出制备物质时所需的原料, 但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。
因此在明确了实验目的之后, 再写出主要的反应方程式, 观察有没有副产品, 如果有, 剩余的步骤就是分离提纯了。
一、工艺流程题解题技巧
无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是: ①从题干中获取有用信息, 了解生产的产品。
②分析流程中的每一步骤, 从几个方面了解流程: A、反应物是什么 B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果, 对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点: 一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息, 帮助解题。
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