物理化学04练习题

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合肥工业大学-物理化学习题-第四章、多组分系统热力学合并

A. 增加
00-7-15
B. 减少
C. 不变
D. 不一定
本章完 5
1 在恒温和总体积不变的条件下, 向理想气体混合物中增加一种新组分, 各气体的分压的变化是 __不__变__( _p_B_=__n_B_R_T_/_V_); 各气体
的化学势的变化是 __不__变__(__B__=__B___+__R_T_l_n_(p_B__/p___).
pB
pB xB
22.13k
Pa
0.0379 /
0.9621/88.10 18.02 0.9621/
88.10
18.56kPa
(2) p = pA + pB =（6.306 + 18.56）kPa = 24.86 kPa
00-8-16
15
例 20℃下HCl溶于苯中达到气液平衡. 液相中每100g苯含有
00-7-15
8
10 在25℃, p下, *H2O(l) ___>__ H2O(溶液) ; 在100℃, 2p下, *H2O(l) __<___ *H2O(g) ; 在－5℃, p下, *H2O(l) __>___ *H2O(s) .
11 0.5mol苯与0.8mol甲苯在300K, p下形成理想液态混合物,
3
10 25℃时, 0.01moll－1糖水的渗透压为1, 0.01moll－1食盐水的渗透压为2, 则1与2 的关系是 __B___. A. 1 > 2 B. 1 < 2 C. 1 = 2 D. 不能确定
11 在未平衡的多相系统中, 组分B在各相中的物质的量分数都相等, 则下述说法中正确的是___E_.
拉乌尔定律和亨利 1.87g HCl, 气相中苯的摩尔分数为0.095. 已知苯与HCl的摩尔质定律量分别为78.11gmol1与36.46 gmol1. 20℃苯饱和蒸气压为

物理化学练习题及答案

填空选择题化学动力学练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。

2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。

3．单分子反应一定是基元反应。

4．双分子反应一定是基元反应。

5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

9．若反应A + B••Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。

10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。

11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。

12．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。

13．对平衡反应A••Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

14．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。

15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。

17．温度升高。

正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

二、单选题：1．反应3O2••2O3，其速率方程-d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：(A) 2k = 3k' ；(B) k = k' ；(C) 3k = 2k' ；(D) ½k = •k' 。

2．有如下简单反应aA + bB••dD，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为：（选项不全，自己写出答案）(A) ；(B) k A < k B < k D；(C) k A > kB > kD ；(D) 。

(完整版)物理化学3-4章练习题

第三章多组分系统热力学一．选择题:选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1.下面各个偏导式中,哪个是偏摩尔量( ) A.j n T p Bn ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂μ B.jn V S B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. jn T p B m n S ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. j n T p B n V ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 2.下面各个偏导式中,哪个不是化学势( ) A. jn V S B n U ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B. jn p T Bn H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. jn p T Bn G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. jn V T Bn F ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 3.理想液态混合物中任一组分B,其偏摩尔量和摩尔量的关系为( )A. B H =*B m H , B. B V VBm *≠, C. B G =*B m G , D. B S =*B m S ,4.一定温度下,纯液体A 的饱和蒸汽压为pA*,化学势为*A μ,凝固点为*f T ,当A 中加入少量不挥发性溶质后,上述三个量p A,μA,Tf,它们的关系为( )A, p A*<pA*A μ<μA*f T <TfB. p A*>pA*A μ <μA*f T <TfC. p A*<pA*A μ<μA*f T >T fD.p A*>pA *A μ>μA*f T >Tf5.一定温度和压力下的乙醇水溶液中,若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0.此时水的偏摩尔体积的变化dV水( )A. >0B.=0C. <0D.不能确定 6.对多组分体系中B 物质的偏摩尔量XB=Bj n p T Bn X ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,,,下列叙述中不正确的是( ) A.X B是无限大量体系中B 物质每变化1 mol 时该体系容量性质X 的变化量B.X 为容量性质, XB也为容量性质C.XB不仅取决于T,p,而且取决于浓度D.X=X n B B ∑7.将固体NaCl 投放到水中, NaCl 逐渐溶解,最后达到饱和.开始溶解时溶液中的NaCl 的化学式为µ(a),饱和时溶液中NaCl 的化学势为µ(b),固体NaCl 的化学势为,则( ) A. µ(a)= µ(b)< µ(c) B. µ(a)= µ(b)> µ(c) C. µ(a)> µ(b)= µ(c) D. µ(a)<µ(b)= µ(c) 8.下列物理量中,( )既是偏摩尔量,又是化学势. A. Bj n p T Bn F ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. Bj n p S Bn H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. Bj n p T Bn G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, D. Bj n p S Bn U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, ９．理想液态混合物的通性是（） A 、 ΔV 混合＝0 ΔH 混合＝0 ΔS 混合>0 ΔG 混合<0 B 、 ΔV 混合＝0 ΔH 混合＝0 ΔS 混合>0 ΔG 混合＝0 C 、 ΔV 混合> 0 ΔH 混合> 0 ΔS 混合>0 ΔG 混合<0 D 、 ΔV 混合＝0 ΔH 混合＝0 ΔS 混合＝0 ΔG 混合＝0 １０．7、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数分别为kA 和kB ，且kA>kB ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中溶解的量是（） A 、 A 的量大于B 的量 B 、 A 的量小于B 的量 C 、 A 的量等于B 的量D 、 A 的量和B 的量无法比较1１、313K 时纯液体A 的饱和蒸汽压是纯液体B 的21倍，A 和B 能形成理想液态混合物。

物理化学3-4章练习题

第三章多组分系统热力学一．选择题:选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1.下面各个偏导式中,哪个是偏摩尔量( ) A.j n T p Bn ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂μ B.jn V S B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. jn T p B m n S ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. j n T p B n V ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 2.下面各个偏导式中,哪个不是化学势( ) A. jn V S B n U ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B. jn p T Bn H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. jn p T Bn G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. jn V T Bn F ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 3.理想液态混合物中任一组分B,其偏摩尔量和摩尔量的关系为( ) A.B H =*B m H , B. B V VBm *≠, C.B G =*B m G , D. B S =*B m S , 4.一定温度下,纯液体A 的饱和蒸汽压为pA*,化学势为*A μ,凝固点为*f T ,当A 中加入少量不挥发性溶质后,上述三个量p A,μA,T f ,它们的关系为( )A, p A*<pA*Aμ<μA*f T <T fB. p A*>pA*Aμ <μA*f T < T fC. p A*<pA*Aμ<μA*f T >T fD.p A*>pA*Aμ>μA*f T >T f5.一定温度和压力下的乙醇水溶液中,若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0.此时水的偏摩尔体积的变化dV水( )A. >0B.=0C. <0D.不能确定 6.对多组分体系中B 物质的偏摩尔量XB=Bj n p T Bn X ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,,,下列叙述中不正确的是( ) A.X B是无限大量体系中B 物质每变化1 mol 时该体系容量性质X 的变化量B.X 为容量性质, XB也为容量性质C.XB不仅取决于T,p,而且取决于浓度D.X=X n B B ∑7.将固体NaCl 投放到水中, NaCl 逐渐溶解,最后达到饱和.开始溶解时溶液中的NaCl 的化学式为µ(a),饱和时溶液中NaCl 的化学势为µ(b),固体NaCl 的化学势为,则( ) A. µ(a)= µ(b)< µ(c) B. µ(a)= µ(b)> µ(c) C. µ(a)> µ(b)= µ(c) D. µ(a)<µ(b)= µ(c) 8.下列物理量中,( )既是偏摩尔量,又是化学势. A. Bj n p T Bn F ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. Bj n p S Bn H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. Bj n p T Bn G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, D. Bj n p S Bn U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, ９．理想液态混合物的通性是（） A 、 ΔV 混合＝0 ΔH 混合＝0 ΔS 混合>0 ΔG 混合<0 B 、 ΔV 混合＝0 ΔH 混合＝0 ΔS 混合>0 ΔG 混合＝0 C 、 ΔV 混合> 0 ΔH 混合> 0 ΔS 混合>0 ΔG 混合<0 D 、 ΔV 混合＝0 ΔH 混合＝0 ΔS 混合＝0 ΔG 混合＝0 １０．7、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数分别为kA 和kB ，且kA>kB ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中溶解的量是（） A 、 A 的量大于B 的量 B 、 A 的量小于B 的量 C 、 A 的量等于B 的量D 、 A 的量和B 的量无法比较1１、313K 时纯液体A 的饱和蒸汽压是纯液体B 的21倍，A 和B 能形成理想液态混合物。

物理化学练习题4及参考答案

《物理化学》练习题4注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共三大题，满分100分，考试时间120分钟。

一、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 下述说法哪一种不正确：（）（A ）一定量理想气体自由膨胀后，其∆U = 0 （B ）非理想气体经绝热自由膨胀后，其∆U ≠0 （C ）非理想气体经一不可逆循环，其∆U = 0 （D ）非理想气体自由膨胀，气体温度略有变化2. 水在 100℃、101325Pa 下沸腾时，下列各量何者增加？(A) 系统熵 (B) 汽化焓 (C) Gibbs 函数 (D) 蒸气压 3. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起( )(A) 凝固点升高 (B) 沸点升高 (C) 蒸汽压升高 (D) 总是放出热量 4. 对于理想气体之间的任意一个化学反应，影响标准平衡常数K 的因素是( ) (A) 浓度 (B) 压力 (C) 温度 (D) 催化剂5. 固体Fe ，FeO ，Fe 3O 4与气体CO ，CO 2达到平衡时其组分数C 和自由度数F 分别为( )。

(A) C = 2, F = 0 (B) C = 1, F = 0 (C) C = 3, F = 1 (D) C = 4, F = 26.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系m m ΛΛ∞=-，这一规律适用于( )(A) 弱电解质(B) 强电解质的稀溶液(C) 无限稀溶液(D) 浓度在一定范围的溶液7. 反应的标准平衡常数与温度T的关系为dln K /d T = ∆r H m /RT2，则( )(A) K 必随温度升高而加大(B) K 必随温度升高而减小(C) K 必随温度升高而改变(D) 随温度升高，K 可增大、减少或不变8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( )(A) 表面能(B) 表面张力(C) 比表面(D) 液面下的附加压力9．某零级反应A = B+ C开始时反应物浓度为0.2 mol·dm-3，其速率常数k为1.25×10−5 mol·dm-3·s-1，则其反应完成所耗时间t为(A) 8000 s (B) 12000 s (C) 16000 s (D) 18000 s10．在一个绝热的刚性容器中发生一个化学反应，使系统的温度升高和压力增大，则有(A) Q>0，W<0，∆U < 0 (B) Q=0，W=0，∆U = 0(C) Q=0，W<0，∆U < 0 (D) Q>0，W=0，∆U > 0二、计算题(6题，共60分)1. 298 K，101.3 kPa下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200 kJ，放热6 kJ，求该反应的Δr U，Δr H，Δr S，Δr A，Δr G（设反应前后的体积变化可忽略不计）。

物理化学核心教程(第二版)沈文霞编科学出版社_课后习题详解第四章

资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载物理化学核心教程(第二版)沈文霞编科学出版社_课后习题详解第四章地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容第四章多组分系统热力学三．思考题参考答案1．偏摩尔量与摩尔量有什么异同？答：对于单组分系统，只有摩尔量，而没有偏摩尔量。

或者说，在单组分系统中，偏摩尔量就等于摩尔量。

只有对多组分系统，物质的量也成为系统的变量，当某物质的量发生改变时，也会引起系统的容量性质的改变，这时才引入了偏摩尔量的概念。

系统总的容量性质要用偏摩尔量的加和公式计算，而不能用纯的物质的摩尔量乘以物质的量来计算。

2．什么是化学势？与偏摩尔量有什么区别？答：化学势的广义定义是：保持某热力学函数的两个特征变量和除B以外的其他组分不变时，该热力学函数对B物质的量求偏微分。

通常所说的化学势是指它的狭意定义，即偏摩尔Gibbs自由能，即在等温、等压下，保持除B以外的其它物质组成不变时，Gibbs自由能随B物质的量的改变的变化率称为化学势。

用公式表示为：偏摩尔量是指，在等温、等压条件下，保持除B以外的其余组分不变，系统的广度性质X随组分B的物质的量的变化率，称为物质B的某种广度性质X 的偏摩尔量，用表示。

也可以看作在一个等温、等压、保持组成不变的多组分系统中，当时，物质B所具有的广度性质，偏摩尔量的定义式为化学势与偏摩尔量的定义不同，偏微分的下标也不同。

但有一个例外，即Gibbs自由能的偏摩尔量和化学势是一回事，狭意的化学势就是偏摩尔Gibbs 自由能。

3．Roult 定律和Henry定律的表示式和适用条件分别是什么？答：Roult 定律的表示式为：。

式中为纯溶剂的蒸气压，为溶液中溶剂的蒸气压，为溶剂的摩尔分数。

中国石油大学物理化学模拟试题4

当 p* → 0, f * → p*,1 − β p* → 1 ∴ ln f = ln p p ,f = 1 − βp 1 − βp
3
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物理化学习题解答
10. 在298.151K时，等物质的n量的A和B形成理想溶液，试求ΔminV, ΔminH，ΔminU，ΔminS 和ΔminG。解：由纯组分液体形成理想溶液，混合前后体积、总焓、总内能都不改变，即 ∆ mixV = 0, ∆ mix H = 0 ， ∆ mixU = 0 ∆ mix S = − R(nA ln x A + nB ln xB ) = 11.53nJ ⋅ K −1 ⋅ mol−1 ∆ mixG = ∆ mix H − T ⋅ ∆ mix S = −T ⋅ ∆ mix S = −298.15 × 5.76 × 2nJ = −3.436nkJ ⋅ mol −1 11. 对理想溶液，试证明： ∆ mixG ∂ ∂∆ mix G T = 0 = 0 ， ∂T ∂p T p 证明：理想溶液混合吉布斯函数变为 ∆ mixG = RT ∑ nB ln xB
同理
−4 −1 m′ N2 = 0.78mN 2 = 5.468 × 10 mol ⋅ kg −4 −1 m′ Ar = 0.0094 m Ar = 0.141 × 10 mol ⋅ kg
则
xO2 =
′2 mO = 0.342 ′ ′ m′ N 2 + mO2 + m Ar
xN 2 = 0.641 ， x Ar = 0.017 8. 若气体的状态方程式为pV(1-βp)＝RT，求其逸度的表示式。 ∂U 解：对纯物质， ∂p = Vm ， dU = Vm dp T 纯气体， U = U ! + RT ln p ! 当 T 一定时， dU = RTd ln( f / p ! )

物理化学习题解答(四)【精选文档】

物理化学习题解答（四）习题 p266～2701、在298K 时，有0。

10kg 质量分数为0。

0947的硫酸H 2SO 4水溶液,试分别用（1)质量摩尔浓度m B ；（2)物质的量浓度c B 和(3）摩尔分数x B 来表示硫酸的含量。

已知在该条件下，硫酸溶液的密度为 1.0603×103kg 。

m —3,纯水的密度为997。

1kg .m -3.解：m （B ）= w B × = 0.0947×0。

10kg =0。

00947kg=9。

47g n B = m (B ）/M B =9。

47/98。

079=0。

09655molm （A ）=— m (B)= 0。

10×(1-0.0947)=0.09153kg=91。

53g n A = m （A ）/M A =91.53/18.015=5。

080766mol(1) m B =n B /m (A)= 0。

09655/0。

09153=1。

055mol.kg -1(2） V 溶液= /ρ=0。

10/（1。

0603×103)=0.0943×10—3 m 3=0.0943dm 3 c B =n B /V=0。

09655/0.0943=1.024mol 。

L -1（3） x B = n B / =0。

09655/（0.09655+5。

08076）=0.01864 2、在298K 和大气压力下，含甲醇（B)的摩尔分数x B 为0.458的水溶液的密度为0.8946kg .dm -3，甲醇的偏摩尔体积V B =39.80cm 3。

mol -1，试求该水溶液中水的偏摩尔体积V A 。

解:设n B =1.0mol ，则n 总=n B /x B =1/0.458=2.183mol ，n A =1.183 molm (B)=n B M B =1.0×32。

042=32。

042g ，m （A)= n A M A =1.183×18.015=21.312g V ={m （A)+m （B)｝/ρ=(21.312+32.042)/0.8946= 59.64cm 3V =n A V A +n B V B ，V A =（V —n B V B ）/n A =（59。

物理化学第四章模拟试卷B与答案

物理化学第四章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题 (共10题 20 分)1.2分$ -1,某水溶液的凝固点为258.15K,已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓 fusH m=6025Jmol该溶液的浓度x B 为： () (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.06472. 2分根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：* ，μ * (T,p)+RTlnxAμB=μB(T,p)+RTlnx B A =μA ( ) 下面叙述中不正确的是：*T,p 时的化学势(A)μA(T,p)是纯溶剂在所处 (B)μB *(T,p)是xB=1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势xB,mB,cB ）表示时，μB *(T,p)不同，但 (C)当溶质的浓度用不同方法（如B 不变 * *及溶质的性质有关(D)μA(T,p)只与T,p 及溶剂的性质有关,μB(T,p)只与T,p 3. 2分下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质： ( (A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性 4.2分* * ，化学势为在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为pA μ，并且已知在 A固点为T f *，当A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，量分别为 p ，μ，T ，则( A A f(A) p A *<p A ， μA *<μA ，T f *<T f (B) p A *>p A ， μA *<μA ，T f *<T f (C) p A *<p A ， μA *<μA ，T f *>T f (D) p A *>p A ， μA *>μA ，T f *>T f)p 压力下的凝上述三物理) 5. 2分对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的：() (A) 正：H E >>TS E 无：H E <<TS E(B) 正：S E =0 无：H E=0(C)正：G E =H E 无：G E =-TS E(D)正：G E=-TS E无：G E=H E6. 2 分恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时:mixV0;mixH 0;mix U 0;mix S 0。

物理化学第四章化学平衡练习题及答案

第四章化学平衡练习题一、判断与问答题：1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆r G m 就是在一定量的系统中进行1mol 的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

3．因为m rG ∆= -RT ln K ，所以m r G ∆是平衡状态时的吉布斯函数变化。

4．m rG ∆是反应进度的函数。

5．在等温等压条件下，∆r G m > 0的反应一定不能进行。

6．∆r G m 的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。

7．任何一个化学反应都可以用m rG ∆来判断其反应进行的方向。

8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。

若某化学反应在给定条件下∆r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。

9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ r G m < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。

10．某化学反应的∆ r G m 若大于零，则K 一定小于1。

11．理想气体反应 A + B = 2C ，当p A = p B = p C 时，m r G ∆的大小就决定了反应进行方向。

12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

13．在给定温度和压力下发生的PCl 5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。

14．因 K = f (T )，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。

15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的m rG ∆。

16．温度T 时，若K = l ，说明这个反应在此温度，压力为100kPa 的条件下已达到平衡。

17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

18．因K = ∏(a B ν) ，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。

物理化学习题库及答案

物理化学习题库及答案第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

3．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。

北京大学《物理化学》课后章节练习题第4章习题及答案

第四章习题1. 1000K 、101.325kPa 时，反应)()(2)(2223g O g SO g SO +⇔的K c ＝3.54mol ·m -3。

（1）求此反应的K p 和K x 。

（2）求反应)(21)()(223g O g SO g SO +⇔的K p 和K x 2. 已知457K 、总压为101.325kPa 时，NO 2有5％分解，求此反应的。

θp K )()(2)(222g O g NO g NO +⇔3. PCl 5的分解作用为 )()()(235g Cl g PCl g PCl +⇔在523.2K 、101.325kPa 下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695kg ·m -3，试计算（1）PCl （g ）的离解度。

（2）该反应的。

θp K （3）该反应的。

θm r G Δ4. 温度为T 在体积为V 的容器中，充入1mol H 2，3mol I 2，设平衡后有x mol HI生成。

若再加入2 mol H 2，则平衡后HI 的物质的量为2x mol ，试计算K p 的值。

5. 在298.15K 时，有0.01kg 的N 2O 4（g ），压力为202.65kPa ，现把它完全转变成NO 2（g ），压力为30.40kPa ，求过程中的G r Δ。

已知N 2O 4（g ）和NO 2（g ）的分别为98.29kJ ·mol θmf G Δ-1和51.84kJ ·mol -1。

6. 反应的。

若参加反应的气体是由10％CH )()(2)(42g CH g H s C =+1.19290)1000(−=Δmol J K G m r θ4，80％H 2及10％N 2所组成的，试问在T ＝1000K 及p ＝101.325kPa 时能否有甲烷生成。

7. 银可能受到H 2S （g ）的腐蚀而发生下面的反应：)()()(2222g H s S Ag s Ag S H +⇔+ 已知该反应1.24.7−−=Δmol kJ G m r θ今在298K 和标准压力p θ下，将银放在等体积的氢和H 2S 组成的混合气体中（1）试问能否发生腐蚀而生成硫化银。

物理化学第四章模拟试卷A及答案

物理化学第四章模拟试卷A班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 5×104 Pa，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： ( )(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/32. 2 分根据逸度-组成图,下面表达不正确的是： ( )(A) Ba虚线符合f A=f A*x A(B) Ab'虚线符合f B=k B x B(C) ab虚线符合f=k B x B+f A*x A(D) Adb实线符合f B=f B*a B3. 2 分在该逸度组成图中,下列各点的表述中不正确的是： ( )(A) a点是假想的参考点,x A=1, f A=k A(B) c点符合拉乌尔定律,f A=f A*x A=f A*a A(C) d点符合拉乌尔定律,f B=f B*x B=f B*a B(D) e点处f A=f B4. 2 分(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是： ( ) (A) (1)，(2) (B) (2)，(3)(C) (2)，(4) (D) (3)，(4)5. 2 分当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。

( )（A）溶质的活度相同（B）溶质的活度系数相同（C）溶质的标准化学势相同（D）溶质的化学势相同6. 2 分对于非理想溶液下面说法中正确的是： ( )(A) 只有容量性质才有超额函数(B) 若某个溶液的超额熵为零,则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比(C) 超额熵必为正值,超额Gibbs自由能必为负值(D) 无热溶液是由化学性质相似,分子大小差别不大的物质混合而成7. 2 分已知373 K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。

第五版物理化学第四章习题答案

第五版物理化学第四章习题答案第四章多组分系统热力学4、1有溶剂A与溶质B形成一定组成得溶液。

此溶液中B得浓度为c B,质量摩尔浓度为b B,此溶液得密度为。

以M A,M B分别代表溶剂与溶质得摩尔质量,若溶液得组成用B得摩尔分数x B表示时,试导出x B与c B,x B与b B之间得关系。

解:根据各组成表示得定义4、2D-果糖溶于水(A)中形成得某溶液,质量分数,此溶液在20 C时得密度。

求:此溶液中D-果糖得(1)摩尔分数;(2)浓度;(3)质量摩尔浓度。

解:质量分数得定义为4、3在25 C,1 kg水(A)中溶有醋酸(B),当醋酸得质量摩尔浓度bB 介于与之间时,溶液得总体积。

求:(1)把水(A)与醋酸(B)得偏摩尔体积分别表示成b B得函数关系。

(2)时水与醋酸得偏摩尔体积。

解:根据定义当时4、460 C时甲醇得饱与蒸气压就是84、4 kPa,乙醇得饱与蒸气压就是47、0 kPa。

二者可形成理想液态混合物。

若混合物得组成为二者得质量分数各50 %,求60 C时此混合物得平衡蒸气组成,以摩尔分数表示。

解:质量分数与摩尔分数得关系为求得甲醇得摩尔分数为根据Raoult定律4、580 C就是纯苯得蒸气压为100 kPa,纯甲苯得蒸气压为38、7 kPa。

两液体可形成理想液态混合物。

若有苯-甲苯得气-液平衡混合物,80 C时气相中苯得摩尔分数,求液相得组成。

解:根据Raoult定律4、6在18 C,气体压力101、352 kPa下,1 dm3得水中能溶解O20、045 g,能溶解N20、02 g。

现将 1 dm3被202、65 kPa空气所饱与了得水溶液加热至沸腾,赶出所溶解得O2与N2,并干燥之,求此干燥气体在101、325 kPa,18 C下得体积及其组成。

设空气为理想气体混合物。

其组成体积分数为: ,解:显然问题得关键就是求出O2与N2得Henry常数。

18 C,气体压力101、352 kPa下,O2与N2得质量摩尔浓度分别为这里假定了溶有气体得水得密度为(无限稀溶液)。

北京化工大学2004考研物理化学试题

北京化工大学2004考研物理化学试题北京化工大学2004(由北京石油化工学院李汝雄教授做参考答案并做成文本文件)(选择题30题50分，其余计算题6题100分，共150分)注意事项：答案写在答题纸上，p=100kPa≈101.325kPa，用红色或铅笔不计成绩。

一、选择题(50分)2. 1mol理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程气体吸热20.0 kJ。

则过程的W：A. =20kJ；B. <20kJ；C. >20kJ；D.等于其它值。

4. 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则焦耳-汤姆生系数为：B. =0 B. >0C. <0 D 与的取值无关6. 若某化学反应的=0，则该反应的与温度的关系为：C. 随温度增加而D. 增加； B. 随温度增加而E. 减少；C. 与温度变化无关；D. 与温度变化无规律；。

9. 1mol理想气体经过一个恒温不可逆压缩过程，则该过程：F. >； B. =； C. <； D. 无法比较12. 在298K时已知气相反应的为－514.2 kJ·mol-1，则发生1mol 反应的：G. =－H. 514.2 kJ·mol-1 B. =0C. >－514.2 kJ·mol-1D. <－514.2 kJ·mol-16. 对于纯物质、单相、只做体积功的封闭系统，的值：A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 无法确定7. 水的饱和蒸气压与温度的关系为：ln(p/kPa)=A－4883.8/(T/K)。

水的摩尔蒸发焓为：A. 40.603×103 kJ·mol-1；B. 4.883×103 kJ·mol-1；C. 0.587×103 kJ·mol-1；D. 其它值。

8. 由2molA和2molB形成理想液态混合物，己知某温度下=90kPa，=30kPa。

考研基础物理化学真题2004年_真题-无答案

考研基础物理化学真题2004年(总分150,考试时间90分钟)一、是非题1. 如果某溶质的稀溶液随溶质浓度的加大其表面张力变小，则在平衡态下该溶质在界面层中的浓度一定大于在溶液本体中的浓度。

A. 正确B. 错误2. 一定温度下，化学反应的一定大于该反应的。

A. 正确B. 错误3. 二组分真实液态混合物的总蒸气压与组分B的摩尔分数xB成直线关系。

A. 正确B. 错误4. 定温定压下，纯物质A的化学势就是该条件下的摩尔吉布斯函数Gm，A。

A. 正确B. 错误5. A和B形成的固熔体由A(s)和B(s)两相构成。

A. 正确B. 错误6. 水在玻璃毛细管中时正常沸点高于100℃。

A. 正确B. 错误7. 对于封闭系统，在定压下没有非体积功时，系统从环境吸收的热量全部用来增加热力学能。

A. 正确B. 错误8. 物质B有从化学势大的一相转移到化学势小的一相的趋势。

A. 正确B. 错误9. 对于由A和B两组分组成的均相系统，定温定压下再向该系统加入少量A或B时，A的偏摩尔体积V A增加时，B的偏摩尔体积VB就减少。

A. 正确B. 错误10. 在其他条件相同时，电解质对溶胶的聚沉值与反离子的化合价数成反比，即反离子的化合价数越高，其聚沉值越小。

A. 正确B. 错误11. 在液相进行的A和B间的非催化反应，其反应速率不受惰性溶剂存在与否的影响。

A. 正确B. 错误12. 光化学反应的光量子效率总是在0～1之间。

A. 正确B. 错误二、选择题1. 浓度为0.005mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，二者沸点关系：______A.0.005mol·kg-1蔗糖水溶液和0.01mol·kg-1葡萄糖水溶液的沸点大致相同；**·kg-1葡萄糖水溶液的沸点高于0.005mol·kg-1蔗糖水溶液；C.无法比较。

2. 封闭系统内的状态变化：______A. 如果系统的ΔSsy＞0，则该变化过程自发；B. 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发；C. 仅从系统的ΔSsy无法判断变化过程是否自发。

物理化学第四章第五章练习题

第四章单元练习1. 液体B 与液体C 可以形成理想液态混合物。

在常压及25℃下，向总量n =10 mol ，组成x c =0.4的B ，C 液态混合物中加入14mol 的纯液体C ，形成新的混合物。

求过程的△G ，△S 。

2. A 、B 两液体能形成理想液态混合物。

已知在t 时纯A 的饱和蒸气压*Ap =40kPa ，纯B 的饱和蒸气压*B p =120kPa 。

（1）在温度t 下，于气缸中将组成为y （A ）=0.4的A 、B 混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微细液滴时总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？（2）若将A 、B 两液体混合，并使此混合物在100kPa 、温度t 下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数）？3. H 2、N 2与100g 水在40℃时处于平衡，平衡总压力为105.4kPa 。

平衡蒸气经干燥后的组成为体积分数=)(2H ϕ40%。

假设溶液的水蒸气可以认为等于纯水的蒸气压，即40℃时的7.33kPa 。

已知40℃时H 2、N 2在水中亨利常数分别为7.61GPa 及10.5GPa 。

求40℃时水中能溶解H 2和N 2的质量。

4. 20℃下HCl 溶于苯中达平衡，气相中HCl 的分压为101.325kPa 时，溶液中HCl 的摩尔分数为0.0425，已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0kPa 。

若20℃时HCl 和苯蒸气总压为101.325kPa ，求100g 苯中溶解多少克HCl 。

5. 25g 的CCl 4中溶有0.5455g 某溶质，与此溶液成平衡的CCl 4蒸气分压为11.1888kPa ，而在同一温度时纯CCl 4的饱和蒸气压为11.4008kPa 。

（1）求此溶质的相对摩尔质量Mr 。

（2）根据元素分析结果，溶质中含C 为94.34%，含H 为5.66%（质量百分数），确定溶质的化学式。

6. 在100g 苯中加入13.76g 联苯（C 6H 5C 6H 5），所形成溶液的沸点为82.4℃。

物理化学第四章模拟试卷B及答案

物理化学第四章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题（共10题 20分）1. 2 分已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓Δfus H m =6025 J ⋅mol -1，某水溶液的凝固点为258.15 K ，该溶液的浓度x B 为: ( ）（A ） 0.8571 (B) 0.1429(C) 0。

9353 (D ） 0。

06472. 2 分根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式:μB = μB *(T ，p ） + RT ln x B ， μA = μA ＊(T ,p ) + RT ln x A下面叙述中不正确的是：（ )（A) μA ＊（T ，p ）是纯溶剂在所处 T ， p 时的化学势（B) μB *(T ，p ）是 x B = 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势（C ）当溶质的浓度用不同方法（如 x B ， m B , c B ）表示时，μB ＊(T ,p ）不同,但μB 不变(D) μA ＊(T ,p ) 只与 T ， p 及溶剂的性质有关， μB ＊(T ，p ) 只与 T , p 及溶质的性质有关3. 2 分下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质： ( ）（A ）与外界温度有关 (B ）与外界压力有关(C ）与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性4。

2 分在温度 T 时,纯液体 A 的饱和蒸气压为 p A *,化学势为μA＊,并且已知在p 压力下的凝固点为 T f ＊，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 p A ，μ A ，T f ，则 ( )（A ） p A ＊< p A ，μA ＊〈μA ， T f ＊ < T f(B ） p A ＊> p A ，μA ＊〈μA ， T f * < T f(C ） p A ＊〈 p A ，μA ＊<μA , T f * > T f（D ） p A *〉 p A，μA ＊〉μA ， T f * 〉 T f5. 2 分对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的： ( ）（A ）正： H E >> TS E 无：H E 〈< TS E（B) 正: S E = 0 无：H E = 0(C ）正： G E = H E 无：G E = —TS E（D ）正： G E = —TS E 无：G E = H E6. 2 分恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时：mix ΔV 0; mix ΔH 0; mix ΔU 0; mix ΔS 0.（填〉 ,< ， =）7. 2 分盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ ( ）（A) 天气太热 (B ）很少下雨(C) 肥料不足(D）水分从植物向土壤倒流8. 2 分根据下图所示，在逸度组成图中当溶液组成为x1时，下面诸表示式中错误的是：（）（A）mc= f B＊x B（B) md= f B*a B x/=A xγ（D) me= k x a B x（C）ms mh9. 2 分在定温下,物质A和B组成两组分溶液,当A和B的物质的量之比由1∶3变为3∶1时,A 的蒸气压增加了3倍,这种溶液在此浓度范围内一定不服从（)(A) 亨利定律（B）拉乌尔定律（C) 柯诺瓦洛夫第二规则,(∂ln p/∂y）≈（y—x)/[y(1-y）］(D) 吉布斯—杜亥姆公式*。

物理化学04材料动力学练习

物理化学练习（材料04动力学）一、选择题( 共13题)1.下面四种说法中不正确的是：( )(A)在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反应速率都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡状态(B) 根据微观可逆性原理，在反应历程中不可能出现2A →C + 3D 这样的基元反应(C) 在光化学反应中，体系的Gibbs自由能总是在不断地降低(D) 在采用温度跃变的驰豫法来研究溶液中的快速反应时，该反应必须是放热或吸热反应2.对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：( )(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t3.平行反应A k1B (1)；Ak2D (2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为120 kJ·mol-1，E2为80 kJ·mol-1，则当在1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是：( )(A) k1/k2= 8.138×10-3(B) k1/k2= 1.228×102(C) k1/k2= 1.55×10-5(D) k1/k2= 6.47×1044.某一同位素的半衰期为12 h，则48 h 后，它的浓度为起始浓度的：( )(A) 1/16(B) 1/8(C) 1/4(D) 1/25.某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，c0= 0.1 mol·dm-3，当反应率降低9 倍所需时间为：( )(A) 200 s(B) 100 s(C) 30 s(D) 3.3 s6.基元反应 A + B - C →A - B + C 的摩尔反应焓∆r H m< 0，B - C 键的键能为εBC，A 为自由基，则反应活化能等于：( )(A) 0.30 εBC(B) 0.05 εBC(C) 0.05 εBC + ∆H m(D) 0.05 εBC - ∆H m7.电解质溶液中的反应速率受离子强度影响的规律，下述说法中正确的应是：( )(A) 离子强度I越大，反应速率越大(B) I越大，反应速率越小(C) 同号离子间反应，原盐效应为正(D) 电解质与中性反应物作用，原盐效应为负8.反应A k1B (I)；Ak2D (II)，已知反应I 的活化能E1大于反应II 的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例？( )(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度9.若反应A + B kk + -C +D 正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率常数k+ , k- 间的关系为：( )(A) K > k+/ k-(B) K < k+/ k-(C) K = k+/ k-(D) K与k+/ k-关系不定10.水溶液反应Hg22++ Tl3+─→2Hg2+ + Tl+的速率方程为r = k[Hg22+][Tl3+]/[Hg2+]。