高考化学二轮复习原电池教案

原电池

一教学目标

知识与技能:深入了解原电池的工作原理,通过对单液原电池不足的分析和改进，设计并完成双液原电池的装置。使学生对原电池的形成条件、反应过程中离子导体的作用及整个工作原理产生更完整的认识。学习实验研究的方法并学会书写电极反应式和电池总反应方程式。

过程与方法:学生通过铜锌原电池的实验活动，温故而知新，学会观察、学会发现、学会思考；在解决问题的过程中进一步加深原理的认识，感悟和体会科学探究的思路和方法。通过分析双液原电池闭合回路中微观粒子的定向移动体会盐桥的作用，加深对原电池原理和离子导体内涵的认识。同时进一步体验构建模型的过程。

情感态度价值观：从发现问题到解决问题，激发学生兴趣，让学生从原电池的改进感受到科学的进步对人类的贡献。在探究活动中体会科学家认识和研究问题的思路和方法，建立从氧化还原角度认识和研究电化学问题的视角。通过双液原电池模型的设计，渗透对立统一的辩证唯物主义思想。

二教学重点难点

重点：原电池工作原理（双液）和离子导体概念的完善。

难点：氧化还原反应完全分开在两极发生（分液、分池）的工作原理及知识模型的完善

三教学方法

多媒体实验探究

四教学过程

【引入新课】播放一段用橙子给手机充电的视频引出原电池的概念。目的是通过一个搞笑的视频调动学生的积极性。

【教学活动】

环节一：通过让学生判断几个装置能否构成原电池，从而总结出形成原电池的条件：

自发的进行的氧化还原反应（本质条件）-

1、活动性不同的两个电极

2、电解质溶液

3、形成闭合的回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液中）

环节二：让学生分析锌与铜、硫酸铜溶液构成的原电池装置从而总结出原电池工作原理。提出如下问题

1、正负极的判断

2、两极的电极反应式

3、外电路中电子的流动方向

4、内电路中阴阳离子的移动

通过这个问题的设置让学生能温故知新。培养学生分析问题、解决问题，主动探究的能力。进一步加深对原电池原理的理解。

环节三：1、引导学生动手演示铜锌单液原电池装置。

2、引导学生观察，发现单液原电池的缺陷。

3、引导学生分析、思考、交流找出问题出现的本质原因。

4、引导学生从问题根源出发，依据模型分析、思考、交流、探究解

决问题的思路和方法。让学生设计的改进方案。

环节四： 1、设计一组双液原电池的装置，

引导学生观察，分析原电池的工作原理。

2.引导学生自主巩固落实原电池的原理，促使学生从能量观和微粒观的角度认识盐桥电池，进一步发展离子导体的内涵。在仔细观察装置的基础上，分析双液原电池的原理，电流产生的过程。

环节五：观察几组常见化学电源的图片，从而体会化学在实际生活中的应用。激发学生对化学的热爱。

【课堂练习】

1、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；

B. 保持平衡状态；

C. 铁圈向下倾斜；

D. 银圈向下倾斜；

2.依据氧化还原反应：2Ag+ (aq)＋Cu(s)＝Cu2+ (aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是_________

（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为

X电极上发生的电极反应为；

（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂饱和KCl的U型管）里的Cl—移向电极。

板书设计

一原电池

1、概念：将化学能转化成电能的装置。

2、原电池形成的条件：

自发的进行的氧化还原反应（本质条件）-

(1)活动性不同的两个电极

(2)电解质溶液

(3)形成闭合的回路

3原理：（负氧正还）

负极（Zn）Zn-2e- =Zn2+

正极（Zn）Cu2++2e- =Cu

4、盐桥原电池

（1）组成：两个半电池

（2）盐桥的作用：

①平衡电荷。

②形成闭合回路。

课后作业：教材73页课后习题

教学反思：本节课是在学习了必修二原电池基础上继续学习原电池，对原电池形成条件有一定基础，电极名称和电极反应式也基本能写出。我在实验基础上指出原有电池的缺陷，学生们接受起来很容易，从而引出盐桥电池。学生接受的很轻松。

教学评价方案：在这堂课通过橙子制造原电池给手机充电，充分激发了学生的学习兴趣。接着通过提问方式引导学生回忆原电池的形成条件，根据铜锌原电池分析原电池工作原理发挥了学生的主观能动性。然后实验验证单液原电池的不足，引出盐桥原电池的必要性。从而使学生意识到盐桥原电池的用处。达到了本节课教学目的。