专题训练：溶解度 1
溶解度1
结 此溶液还 论 能再溶解
溶质
此溶液不 能再溶解 溶质了
加入溶剂， 加入溶剂，此 溶液又能继续 溶解溶质了
一．饱和溶液和不饱和溶液 1.不饱和溶液 不饱和溶液 一定温度下 一定量的溶剂里 在一定温度下，一定量的溶剂里，溶质还能继 续溶解的溶液叫不饱和溶液。 续溶解的溶液叫不饱和溶液。 2．饱和溶液 ． 一定温度下 一定量的溶剂里 在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质不能 继续溶解的溶液叫饱和溶液。 继续溶解的溶液叫饱和溶液。
降低温度、蒸发水分、 降低温度、蒸发水分、增加蔗糖
2.如何判断某一杯蔗糖溶液是否饱和？ 如何判断某一杯蔗糖溶液是否饱和？ 如何判断某一杯蔗糖溶液是否饱和
b
a.将大块蔗糖投入杯中，观察蔗糖是否溶解 将大块蔗糖投入杯中， 将大块蔗糖投入杯中 b.加入粉碎的蔗糖少量，不断搅拌，观察蔗糖是否溶解 加入粉碎的蔗糖少量， 加入粉碎的蔗糖少量 不断搅拌， c.加入粉碎的蔗糖，加热并搅拌，观察蔗糖是否溶解 加入粉碎的蔗糖， 加入粉碎的蔗糖 加热并搅拌，
思考：改变什么条件能使溶液由饱和状态转变为 思考： 不饱和状态呢？ 不饱和状态呢？ 饱和溶液 不饱和溶液 降温.减少溶剂.加溶质 升温或增加溶剂
实验探究二： 实验探究二： 1、如何使刚才大家所配制的硝酸钾饱和溶液中剩余 的硝酸钾继续溶解使溶液成为不饱和溶液吗？ 的硝酸钾继续溶解使溶液成为不饱和溶液吗？
是否饱和 硝酸钾溶液 氢氧化钙溶液 溶液浓稀与是 否饱和的关系 不饱和 饱和 浓/稀溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液
浓溶液不一定是饱和溶液。 浓溶液不一定是饱和溶液。 不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液。 不一定是不饱和溶液。
1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ D ） 在一定温度下， 在一定温度下 （A）非常浓的溶液 ） （B）很稀的溶液 ） （C）增加该溶液的溶质，溶质还能继续溶解的溶液 ）增加该溶液的溶质， （D）增加该溶液的溶质，溶质不能继续溶解的溶液 ）增加该溶液的溶质， 2.下列说法正确的有 （D ） 下列说法正确的有 A.在一定量的溶剂里，硝酸钾的饱和溶液比它的不饱 在一定量的溶剂里， 在一定量的溶剂里 和溶液要浓 B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 浓溶液一定是饱和溶液， 浓溶液一定是饱和溶液 C.20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到 ℃时， ℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃ 其它条件不变， 其它条件不变，该溶液还是饱和溶液 D.对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液 对同一溶质的溶液而言， 对同一溶质的溶液而言 在一定温度下， 比不饱和溶液要浓
溶解度(讲义及答案)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版一、知识点睛溶解度（讲义）1.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义在温度下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）转化对大多数固体（除 Ca(OH)2 外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。
2.溶解度（1）固体的溶解度①定义：在一定下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。
②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系：ω=SS +100 g×100%（2）气体的溶解度①定义：该气体的为101 kPa 和一定时，在水里溶解达到状态时的气体。
②压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。
3.固体溶解度的表示方法溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的随的变化情况。
（1）溶解度曲线中的点①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。
②曲线下方的点表示某物质在某温度下的溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的溶液（有剩余的溶质）。
③交点表示两种物质在该温度下的溶解度。
（2）溶解度曲线中的线①大多数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响，如K NO3。
②少数固体物质的溶解度受温度影响，曲线比较平，如N aCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线坡度下降，如C a(OH)2。
（3）溶解度曲线的应用①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，（或）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。
④确定结晶方法a．冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化的物质。
b．蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化_的物质。
二、精讲精练1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解2.一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是。
2020-2021中考化学综合题专题复习【化学溶解度】专题解析含答案
M 表示的是 a 物质的溶
解度曲线， N 表示的是 b 物质的溶解度曲线；
A、30℃ 时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不 能确定，错误；
B、 40℃ 时， a 的溶解度大于 b，故二者都是全部溶解， a、 b 溶液溶质质量分数大小相等， 错误；
C、从 20℃ 到 50℃ ， b 溶液质量分数不变，正确；
2020-2021 中考化学综合题专题复习【化学溶解度】专题解析含答 案
一、初中化学溶解度
1． 已知： Na2O + H2O = 2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的
恢复到原来温度。下列说法中，正确的是
Na2O，充分反应后
A．溶质质量增多，溶液的质量减少 B．溶质质量增多，溶液的质量增加
C．溶剂的质量减少，溶质质量分数不变 D．溶剂的质量减少，溶质质量分数增大 【答案】 C 【解析】
t=1 ℃时， C 物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变， 出，所以溶质质量分数减小。
A、 B 均有溶质析
考点：溶解度曲线的意义 点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，
有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。
3． 现有 30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是
故选： A。
8． 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（
）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B． T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 C． P 点表示 T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为
50%
D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于 法
初中八年级上册科学第一章溶解度计算训练题附答案
初中八年级科学溶解度计算训练题A组基础训练1.20℃时，物质A的溶解度为20克，表示_ ____。
此饱和溶液中，溶质.溶剂.溶液的质量比为2. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是_______________________。
（2）t℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g2溶液吗？__________（填写“能”或“不能”）℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写（3）t2物质序号）。
3、55g50℃的硼酸饱和溶液蒸干，得到5g硼酸固体。
求硼酸在50℃时的溶解度。
4、15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？5、t℃时，将ag某物质溶于水配成bg饱和溶液，求t℃时该物质在水中的溶解度？6、40℃时，10克水最多能溶解2g物质A，60℃时50克水最多能溶解15g物质B，问哪种物质溶解度大（）A、A比B大B、A比B小C、A和B一样大D、无法比较7、已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，将某硝酸钾饱和溶液蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？8、已知20℃时硝酸铵的溶解度为192克，现在要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克？9、80℃时把15.8g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。
根据溶解度曲线(见课本)和计算说明：①此溶液是否饱和？②欲使其达到饱和，可采取哪些方法？10、在50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为多少？。
B组拓展提高11、在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？12、有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
化学提高题专题复习溶解度练习题及答案
化学提高题专题复习溶解度练习题及答案一、选择题1．20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。
该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6%C．30%、35.8% D．30%、40%答案：A【解析】【详解】50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：×100%解析：A【解析】【详解】50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：×100%≈23.1%、×100%≈26.4%，故选A。
2．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B．M的溶解度随温度升高而一直增大C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液答案：C【解析】由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为×100％＝33.33%.故A错误。
B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。
故B错误。
C.解析：C由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为50g×100％＝33.33%.故A错误。
B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。
g g10050故B错误。
C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。
故C正确。
D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。
故D错误。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。
3．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液C．增加溶剂的量可使溶解度增大D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变答案：D【解析】【详解】A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；C、对于某固体物质来说其解析：D【解析】【详解】A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确；故选：D。
溶解度(一)
溶解度（一）【知识梳理】一、回顾旧知——饱和溶液和不饱和溶液1．如何判断某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？（四字归纳为：）2. 怎样实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化？二、溶解性溶解性表示物质溶解能力，是物质的一种物理性质。
①在20℃时，某物质在100g水中最多能溶解4.6g，则该物质属于物质。
②20℃时碳酸钙在100g水中最多能溶解0.0013克，所以碳酸钙属于____ __物质。
③20℃时食盐在100g水中最多能溶解36克，所以食盐属于____ __物质。
三、溶解度1.溶解度的定义：下，某固体物质在溶剂（通常为水）里达到状态时所能溶解的。
注意：在理解溶解度是要注意四要素：2.准确理解溶解度的含义：例：氯化钠在20℃时的溶解度是36g。
: : （化简）。
①=100::::36=gm136ggmm质剂液若溶液中，m质=36g，m剂= g，m液= g；若溶液中，m剂=50g，m质= g，m液= g；（注意：该描述表述的溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不固定，但是m质、m剂、m液的比值是固定的。
）②20℃时，水中溶解36g 氯化钠，溶液达到饱和。
③20℃时，100g 水中最多可溶解氯化钠。
④20℃时，将g饱和氯化钠溶液蒸干，得36 g氯化钠。
⑤20℃时，136 g饱和氯化钠溶液中，含氯化钠g，水g。
【思考】氯化钠在20℃时的溶解度是36g。
在20℃时，将40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，能得到140g溶液吗？. （填“能”或“不能”）。
3.影响固体溶解度的因素：内因：和。
外因：。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大较多。
如KNO3。
少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大较少。
如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
如Ca(OH)2。
4.气体溶解度定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
印象因素：内因：气体的性质外因：温度：温度越高，气体溶解度越。
溶解度 1、定义： 100g 的 溶剂 所能溶解的 溶质 重量 2、公式： 范例一
1、定義： 100g 的 溶劑 所能溶解的 溶質 重量。
2、公式：
3、影響溶解度的因素： (1)主要影響因素： 溫度 、 壓力 。
(2)溫度與固體溶解度的關係：
○
1大部分的固體，溫度愈高，溶解度愈 大 。
如： 硝酸鉀 、 糖
○2少部分的固體，溫度愈高，溶解度愈小。
如： 氫氧化鈣
○3少部分的固體，不受影響。
如： 食鹽
(3)溫度與氣體溶解度的關係：
溫度愈高，氣體溶解度愈 小 。
如：○1打開汽水，汽水裡頭的二氧化碳因為溫度升高，二氧化碳溶解度 下降 而 一直冒泡 。
○
2喝汽水時體內因溫度升高，二氧化碳溶解度 下降 ，而有打嗝情形。
○3魚靠著水中的 氧氣 呼吸，所以煮過的水不適合用來養魚。
(g)=100g 溶質重溶解度水
溫度。
最新溶液 溶解度练习题 (word)1
最新溶液溶解度练习题（word）1一、溶液选择题1．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是( )A．物质A的溶解度大于B的溶解度B．36˚C时，A的饱和溶液溶质量分数为60％C．若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯A D．18˚C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等【答案】C【解析】A.根据物质的溶解度分析解答；B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；C. 根据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。
解：A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。
故说法错误；B. 36℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为600100060100gg g⨯+=37.5％。
故错误；C. 由于A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质。
正确；D. 18℃时，A、B的溶解度相等，但A、B的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。
故错误。
2．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。
九年级化学溶解度习题
九年级化学溶解度习题溶解度是九年级化学中的一个重要概念，它描述的是一定温度下，某物质在一定量溶剂中溶解的最大量。
这个概念在化学反应、溶液的配制和分离等过程中有着广泛的应用。
下面，我将通过一些习题来帮助大家更好地理解和掌握这个概念。
1、在20℃时，硝酸铵的溶解度为190g，这意味着在20℃的100g水中，硝酸铵最多能溶解多少克？答案：190g解析：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，某物质在100g 溶剂中溶解的最大量。
在这个例子中，20℃时，硝酸铵的溶解度为190g，因此在20℃的100g水中，硝酸铵最多能溶解190g。
2、在60℃时，氯化钠的溶解度为37g，这意味着在60℃的100g水中，氯化钠最多能溶解多少克？答案：37g解析：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，某物质在100g 溶剂中溶解的最大量。
在这个例子中，60℃时，氯化钠的溶解度为37g，因此在60℃的100g水中，氯化钠最多能溶解37g。
以上两道题目都是直接应用溶解度的定义进行计算的，希望大家能够通过这些习题更好地理解和掌握这个概念。
在化学学习的过程中，理解和应用概念是非常重要的，只有真正理解和掌握了概念，才能更好地解决相关问题。
九年级化学溶解度练习题一、选择题1、下列物质中，溶解度受温度影响较大的物质是（）A.食盐B.蔗糖C.氢氧化钠D.氢氧化钙2、某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，一般说来（）A.溶液的质量要增加B.溶液的质量要减少C.溶质的质量分数要增大 D.溶质的质量分数要减小3、将一瓶饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，最好的方法是（）A.降低温度B.升高温度C.恒温蒸发水分D.加溶剂二、填空题1、在一定温度下，向一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________。
2、在20℃时，下列物质溶解度大于10g的是（）A.熟石灰B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钙3、在室温时，将硝酸钠和氯化钠两种饱和溶液混合在一起，并加入少量硝酸钾晶体，则（）A.硝酸钠会结晶析出B.硝酸钠不会结晶析出C.氯化钠会结晶析出D.氯化钠不会结晶析出三、简答题1、下列固体物质中，分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后，属于溶液的是（），属于悬浊液的是（），属于乳浊液的是（）（乳浊液不稳定）。
溶解度的计算1
《溶液》专题练习1、要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水 B．增加 C．不断搅拌 D．升高温度2、下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A．熟石灰 B．食盐 C．硝酸钾 D．氮气3、在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等 D．无法比较4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低 B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类 D．溶质种类7．将80℃的饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液9．已知在60℃时，溶液加热蒸发水分后，得到晶体，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液 B．60℃时的溶解度为50gC．60℃时的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度10．要增大在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温 B．加压升温 C．减压降温 D．减压升温11．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液12．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．为0.0013g B．食盐为36g C．熟石灰为0.17g D．为7.4g13、下列关于溶液的说法不正确的是（）A. 升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液B.温度的溶解度与温度有关C.一般情况下溶液的浓、稀与温度无关D.溶液中的溶质可以是一种或多种）16、（2014•昆明）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（）二、填空1、（2012•沈阳）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：（1）M点的含义是________；（2）图中A点表示t℃时，________物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方1法是________．℃时，90g甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量是________g．（3）t22、请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题：（1）“溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
溶解度练习题(打印版)
溶解度练习题（打印版）题目一：溶解度计算某物质在20℃时的溶解度为35g。
如果将50g该物质放入100g水中，求在20℃时，溶液达到饱和状态时溶液中溶质的质量。
解答：在20℃时，该物质的溶解度为35g，意味着在100g水中最多可以溶解35g该物质。
因此，当50g该物质放入100g水中时，只有35g能够溶解，剩余的15g会以固体形式存在。
所以，饱和溶液中溶质的质量为35g。
题目二：溶解度与温度关系已知某物质在30℃时的溶解度为40g，而在50℃时的溶解度为60g。
求该物质在40℃时的近似溶解度。
解答：由于溶解度随温度变化的规律通常不是线性的，但在此题目中，我们可以假设溶解度随温度线性变化来进行近似计算。
从30℃到50℃，溶解度从40g增加到60g，增加了20g。
这个温度变化是20℃。
因此，每增加1℃，溶解度增加1g。
那么在40℃时，溶解度增加的量为(40℃ - 30℃) × 1g/℃ = 10g。
所以，40℃时的溶解度为30℃时的溶解度40g加上增加的10g，即50g。
题目三：溶解度积常数计算某难溶盐AB的溶解度积常数（Ksp）为1×10⁻⁸。
已知溶液中A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，求B⁻的浓度。
解答：AB的溶解度积常数Ksp表示为：\[ Ksp = [A^+][B^-] \]给定的Ksp为1×10⁻⁸，A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，代入公式得：\[ 1 \times 10^{-8} = (2 \times 10^{-4})[B^-] \]解得：\[ [B^-] = \frac{1 \times 10^{-8}}{2 \times 10^{-4}} = 5\times 10^{-5} \text{M} \]所以，B⁻的浓度为5×10⁻⁵M。
题目四：饱和溶液的制备如果需要制备100mL饱和溶液，已知某物质的溶解度为20g/100g水，求需要多少克该物质和多少毫升水。
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二、溶解度
一、溶液的形成
1、固体的溶解度
建议收藏下载本文，以便随时学习！ 1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由
（5）溶解时放热、吸热现象
不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大
溶解吸热：如 NH4NO3 溶解
的物质，如氯化钠。
N B （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 （3）N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A
P
物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
C
（4）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A
0 t1
t2 t3 t
（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
B.相应温度下，100 克溶剂里溶解溶质的质量
A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等
C.相应温度下，100 克溶剂里最多能溶解溶质的质量 D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量
B. t3℃时，将 60g 乙加入 100g 水中可得 l60g 溶液
22.30℃时 KClO3 的溶解度为 10g，424g KClO3 溶液中加入 10g KClO3 和 6g 水恰好达到饱和，原溶 液中含溶剂为( )
完整版)溶解度计算题练习(答案)
完整版)溶解度计算题练习(答案) XXX的溶解度计算题练在溶解度计算中，有两种类型：1.已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量，求该温度下的溶解度。
例如：在20℃时，将50克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是38克。
设20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x，则有以下比例式：12g : 38g = x : 100g解得x=31.6g，因此20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克。
另外两个例子的计算方法也类似，不再赘述。
2.已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：在20℃时，将100克硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克？2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克？解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。
根据溶解度的定义，可以列出以下比例式：24g : 76g = x : 350g24g : 76g = 78g : z解得x=84g，y=266g，z=247g。
总之，在溶解度计算中，关键是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
16.已知氯化铵在100℃时的溶解度为75 g，现将100℃的氯化铵的饱和溶液50 g，经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g（100℃）。
求蒸发掉了多少克水？答案：蒸发掉了10克水。
17.在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵。
如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需要加多少克水（10℃时氯化铵溶解度为33.3 g）？答案：在10℃时，会有132克氯化铵析出。
中考化学专题练习溶解度(含解析)
溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是( )A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20％2．t℃时，向一支盛有0。
15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（)A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0。
3gC．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0。
3％3．下列说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大4．T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变的是( ）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（)A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸6．下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（）温度/℃02040608027.634。
040。
045。
551。
1溶解度/gA．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B．80℃时,KCl固体的溶解度是51.1gC．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34。
0％7．下列说法不正确的是（）A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大B．蔗糖水属于溶液C．在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D．打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是( )A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B．溶液b一定是不饱和溶液C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同9．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．温度/℃10203040溶解度/g20。
高中化学必修一溶解度的分类专题练习题
高中化学必修一溶解度的分类专题练习题1. 下列物质的溶解度属于温度升高溶解度增大的是（A）A. NaClB. Na2SO4C. Na2CO3D.CaSO42. 下列表述不正确的是（C）A. 在相同条件下，不同物质的溶解度不同；B. 溶解度是指饱和溶液中单位质量的溶质的质量；C. 溶解度与溶液的体积有关；D. 含有饱和溶液的中可以多次加入该溶质3. 下列叙述错误的是（D）A. 在溶液中，溶质与溶剂分子发生作用，形成一个由溶质和溶剂分子组成的复合体系，称为溶液；B. 溶解度是指在一定温度下，在一定量溶剂中能溶解的最大溶质量；C. 当溶解度达到饱和时，会形成饱和溶液；D. 溶剂的种类决定了一个物质能否溶解在其中4. 下列实验步骤错误的是（B）A. 把少量盐放在试管中并加入水B. 在加热条件下搅拌直至全部溶解，然后继续加入盐，再加热搅拌C. 在加热、搅拌条件下，持续加入盐直到溶解停止D. 经过搅拌均匀处理后，待分层静置5. 化学分析实验中，检验硫酸钠的方法是（D）A. 加入少量氢氧化钡溶液，有沉淀生成即为硫酸钠B. 加入少量酸石灰溶液，有氨水气味和白烟产生即为硫酸钠C. 加入试剂K4Fe(CN)6及NaOH溶液，出现深蓝色胶状沉淀而成，即为硫酸钠D. 滴入BaCl2溶液或加入酸性高锰酸钾溶液，形成白色沉淀即为硫酸钠6. 溶液的浓度通常有质量分数、体积分数等几种表示方法，其中“质量分数”的计算方式是（A）A. 溶质质量÷溶液总质量×100%B. 溶质质量÷溶液总体积×100%C. 溶质体积÷溶液总体积×100%D. 溶质体积÷溶液总质量×100%7. 下列应用溶解度规律的实际问题中，与洗涤有关的是（B）A. 调配药剂B. 洗衣服C. 食用盐制取D. 氯酸钠生产8. 盐酸在水中的溶解度随温度升高而增大，这是因为（A）A. 环境温度升高，溶液里的水分子受热而运动加快，有更多的水分子能够包围并分离出盐酸B. 环境温度升高，盐酸分子的动能增加，导致其更容易被水分子包围减少分离C. 环境温度升高，影响到盐酸分子的热力学势能，使其更容易正常迁移至不同位置D. 环境温度升高，形成气体态的盐酸，局部蒸发增强了溶解度9. 下列物质中，溶解度随温度降低而减小的化合物是（D）A. CO2B. NH3C. NaClD. CuSO4·5H2O10. 下列关于饱和溶液叙述错误的是（C）A. 饱和溶液的温度越高，溶解度越大B. 饱和溶液的溶质质量随溶剂的变化而变化C. 饱和溶液内溶剂和溶质处于动态平衡状态D. 饱和溶液含有最大溶质量，但不一定稳定答案： 1-A 2-C 3-D 4-B 5-D 6-A 7-B 8-A 9-D 10-B。
溶解度知识串总+经典例题+习题
解答：温度不变，饱和溶液的溶解度不变，质量分数不变20摄氏度时，某溶质的溶解度为88g/100g水那么质量分数是：88/(88+100)=46.8%15g该溶质溶解于30g的质量分数是：15/(15+30)=33.3%<46.8%所以不是饱和溶液溶解度是指100g溶剂溶解的物质的质量。
100g硝酸钾饱和溶液，将此溶液加热蒸干后，得到硝酸晶体为17.3g（说明100g硝酸钾饱和溶液含17.3g硝酸钾，那么溶剂的质量是100-17.3=82.7g）温度不变，饱和溶液的溶解度不变，质量分数不变溶解度是x/(100+x)=17.3/100x=20.9g所以溶解度是20.9g3、某温度下,在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合( )A m=160n/250B m=1600n/(2500+9n)C m=1600n/(2500+16n)D m=1600n/(2500+25n)4、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液大达饱和.试计算:(1)该温度下KNO3的溶解度.(2)原来饱和溶液中溶质的质量分数.(1)95/100g.(2)47.5%5、把50 克20 ℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12 克硝酸钾。
求20 ℃时硝酸钾的溶解度。
20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 克6、把20 ℃时53.6 克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6 克氯化钾。
求20 ℃时，氯化钾的溶解度?20 ℃时氯化钾的溶解度为34 克7、20 ℃时，把4 克氯化钠固体放入11 克水中，恰好形成饱和溶液。
求20 ℃时，氯化钠的溶解度?答：20 ℃时氯化钠的溶解度为36.4 克已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100 克20 ℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24 克硝酸钾。
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溶解度图像：填空题1、如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法不正确溶解度A. t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量为40gC. 升高温度能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序是甲>乙>丙【答案】B2、甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
将①②两只试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是蒸发结晶C. ①中溶液质量增加，②中溶液质量减少D. ①中溶液的溶质质量分数一定大于②中溶液的溶质质量分数3、图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。
t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，两烧杯中出现图2所示的现象。
下列说法不正确的是A. t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液B. t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%C. 若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液D. 将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲<乙【答案】B4、KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下图所示，请回答下列问题：（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____（选填“A”或“B”）（2）由表中数据分析可知，20℃时40gNaC1溶解在50g水中得到溶液_____g。
（3）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
【答案】(1). A(2). 68(3). 降温结晶5、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液中甲、乙的溶质质量分数是甲___________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
将乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___________；t1°C时,将120g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数10%的溶液,需加水__________g。
【答案】(1). 大于(2). 增加溶剂(或降低温度)(3). 806、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时还得到副产品化学肥料氯化铵（NH4Cl）。
Na2CO3、NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如下图2所示。
请回答下列问题：（1）图2中A点表示的含义是_____。
（2）50℃时，将碳酸钠饱和溶液降温至45℃，溶液中溶质的质量分数_____32%（选填“>”、或“<”或“=”）（3）从下列判断中，选出有错误的一项_____。
（填字母序号）A 20℃时，将三种固体各40g分别加入100g水中，都能形成饱和溶液B <10℃，用降温结晶法可从NH4Cl和NaCl（少量）混合溶液中分离出NH4ClC 50℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为NH4Cl>Na2CO3>NaClD 三种物质的饱和溶液分别从40℃降温至0℃，Na2CO3溶液中析出晶体最多【答案】(1). t℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度相同（或溶质的质量分数相同）(2). > (3). D7、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）要将t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列不可行的是_____。
A 加入溶质AB 蒸发溶剂C 升高温度D 降低温度（2）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是_____。
（3）t2℃时，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_____。
【答案】(1). D(2). B>A>C(3). A的溶解时放出热使之溶解，之后恢复室温后又析出来了8、下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度,图1是氯化铵与硝酸钾的溶解度曲线。
请回答问题:（1）溶解度曲线中的t,最小的取值范围是_____________。
（2）60°C时硝酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
（3）图2中M是氯化铵或硝酸钾中的一种,按图进行相关操作,其中属于不饱和溶液的是_________(填字母);C中未溶物的质量为__________。
【答案】(1). 30<t2 <40(2). 11:10(3). AB(4). 4.8 g9、下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度,这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,回答问题:(1)乙曲线表示的是_____(填化学式)的溶解度曲线。
(2)图中t°C所对应的温度范围是_____(填字母)。
A 20~30°CB 30 ~40°CC 40~50°C(3)某化学兴趣小组的同学在老师的指导下用固体甲做了如下实验:①、②、③中的溶液属于饱和溶液的是___(填序号),③中析出晶体的质量为___g。
【答案】(1). KCl(2). A(3). ②③(4). 46.110、物质的溶解度曲线和配制溶液是第六章的两大重点内容，请回答下列问题：溶解度表：硝酸钾在不同温度时的溶解度（1）在如图中绘画出绘制溶解度曲线___________。
（2）20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数_____________。
（3）除去硝酸钾中少量氯化钠杂质的具体操作______________。
【答案】【答题空1】【答题空2】24.0%【答题空3】降温结晶、过滤，蒸干11、无处不在的溶液。
溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。
（1）医院输液常用的0.9%的生理盐水来稀释其他药物。
①生理盐水中的溶质和溶剂分别是__________（写化学式），小组同学采用以下方法来测定某品牌生理盐水中溶质的质量分数，请将实验方案填写完整。
物理方法：取ag生理盐水，_________，根据实验数据计算。
化学方法：取ag生理盐水，______________，根据实验数据计算。
该方法中发生化学反应的方程式为___________。
②盐酸左氧氟沙星是常用抗菌药物，每瓶含盐酸左氧氟沙星固体0.4g，使用时用0.9%的生理盐水配成注射液，其注射液中盐酸左氧氟沙星的溶质质量分数不超过10%，则使用时每瓶至少需加入生理盐水（密度约为1g/mL）___________mL.（2）实验表明，氯化钠、氯化钙等物质溶于水后会使水的凝固点降低，可用作融雪剂。
由此可见，混合（或熔合）可以改变物质的性质，从而使物质更好的被人类利用。
试从所学的知识中再举一例说明上述观点_________________。
（3）溶解性是物质重要的物理性质，溶解度可以定量表示物质的溶解性，甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验：①10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“<”、“>”或”=”）若甲中溶有少量乙，可采用_________的方法提纯甲。
②m 的取值范围__________ （4）溶液中的化学反应①土壤中含有水分，里面溶解了多种物质（包括化肥），形成植物赖以生长的土壤溶液，经测定某海边土样中的可溶性物质中含氯化钠、氯化钙和碳酸钠等，农民在该地块中施加氯化铵效果不明显，原因可能是__________.②小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。
根据观察到的现象，请你对滤液中溶质的成分做出推理_______________。
③氢化钙（CaH 2）是白色细颗粒状固体，常用作登山运动员的能源提供剂，能与水发生如下反应并放出大量的热：2222CaH +2H O=Ca OH)+2H ↑( 。
将一定量的CaH 2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。
充分反应后过滤，滤液成分可能是（有几种可能写几种）__________________。
【答案】 (1). NaCl 、H 2O (2). 将水蒸干，称量所得固体的质量 (3). 滴加过量硝酸银溶液（或滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀），过滤（洗涤干燥）称量滤渣的质量。
(4).33NaCl+AgNO AgCl +N =aNO ↓ (5). 3.6 (6). 将金属与金属或非金属熔合制成合金后具有熔点低、强度大、硬度大、抗腐蚀性能好等优良性能（或答性质改变也行）（也可答具体的事例，如： 将铁、铬、镍熔合制成不锈钢可以抗腐蚀）；或将不同材料复合在一起具有强度高、密度低，加工成型方便等优良性能。
（或简单答性能改变）（或具体事例，如：在塑料中加入玻璃纤维可以制成性能优良的玻璃钢。
） (7). ＞ (8). 蒸发结晶 (9).2g＜m≤40g(10). 碳酸钠溶液显碱性，与氯化铵（氨态氮肥）作用产生氨气降低肥效(11). 滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸亚铁（或滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁，一定没有硝酸银）(12). NaOH; NaOH和Na2CO3；NaOH和Ca(OH)212、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：（1）温度为_____℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是_____（填字母代号）。
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是_____（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_____g该溶质。
（4）现将t1℃时A、B的饱和溶液同时升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液溶质质量分数的大小关系为A_____B（填“>”、“=”或“<”）。
（5）现有t2℃时B的溶液100g，将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时析出3gB，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量_____3g（填“>”、“=”或“≥”）。
（6）当A中混有少量B时，提纯A采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（7）现用提纯后的A配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶外，还需要_____。
【答案】【答题空1】t1【答题空2】C【答题空3】A【答题空4】30【答题空5】＜【答题空6】＞【答题空7】降温结晶【答题空8】量筒。