2018高中化学每日一题能源
2018年高考化学真题分类汇编专题08 电化学及其应用
1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为nO石墨烯（石墨烯包裹的nO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比nO石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】CB、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S，因此总反应式为CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正确；C、石墨烯电极为阳极，与电的正极相连，因此石墨烯上的电势比nO石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正确。
答案选C。
点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电的正极相连去分析。
2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。
2017-2018学年高中化学 每日一题 焰色反应 新人教版必修1
焰色反应高考频度：★★★☆☆难易程度：★☆☆☆☆典例在线鉴别下列各物质，通常情况下只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3 C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl【答案】DCO ===CaCO3↓来鉴别；C项中可用NaOH溶液来鉴别；而D项中皆含Cl−，【解析】A、B选项中可依据Ca2++23由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的，只能靠焰色反应鉴别。
解题必备焰色反应1．将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈黄色；若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。
2．焰色反应实验操作步骤易混易错1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。
2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。
学霸推荐1．(双选)下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B．每次实验后，铂丝都要用盐酸洗净C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素2．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确参考答案1．【答案】BD2．【答案】D【解析】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验的物质，②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，③正确；④选择本身颜色较浅的火焰可以减少干扰，④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，⑤正确；答案选D。
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题08 化学反应中的能量变化 word版含答案
2012年高考化学试题分类解析 专题08 化学反应中的能量变化1.（2012上海，9）工业生产水煤气的反应为:C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H 2(g) C(s)+H 2O(l)+131.4 kJC. 水煤气反应中生成1 mol H 2(g)吸收131.4 kJ 热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ 热量【答案】C【解析】本题考查反应热及热化学方程式,意在考查考生对热化学反应的理解能力及反应热的计算能力。
该反应为吸热反应,故反应物的总能量小于生成物的总能量,选项A 错误;选项B 中的热化学方程式中的水的状态应为气态;选项D 中生成1 mol CO(g)吸收的热量为131.4 kJ 。
2.（2012江苏，4）某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C 【解析】本题考查化学反应与能量变化的知识,意在考查考生从反应物和生成物的总能量角度判断反应放热和吸热的能力,以及通过图像判断催化剂对反应活化能影响的能力。
A 项,由图可以看出,反应物的总能量低于生成物的总能量,故该反应为吸热反应,A 错;B 项,催化剂不能改变反应的焓变,B 错;C 项,由图像可以看出,催化剂能降低该反应的活化能,正确;D 项,由图像可以看出E 1>E 2,即逆反应的活化能小于正反应的活化能,D 错。
3.（2012全国新课标卷，27）光气（COCl 2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO 与Cl 2在活性炭催化下合成。
（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH 4）与CO 2进行高温重整制备CO ，已知CH 4、H 2和CO 的燃烧热（ΔH ）分别为-890.3kJ·mol -1、-285.8kJ.mol -1和-283.0kJ.mol -1，则生成1m 3（标准状况）CO 所需热量为 ；（3）实验室中可用氯仿（CHCl 3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；（4）COCl 2的分解反应为COCl 2（g ）=Cl 2（g ）+CO （g ） ΔH =+108kJ·mol -1。
2018年高考化学母题系列：专题05-化学反应与能量(含答案)
【母题来源】2018年高考北京卷【母题题文】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【试题解析】A、根据反应历程，反应物是CH4和CO2，生成物是CH3COOH，因此总反应方程式为CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率达到100%，故A说法正确；B、根据CH4＋CO2CH3COOH，根据甲烷和CH3COOH的结构简式，甲烷分子中一个C－H键发生断裂，故B说法正确；C、根据历程①的能量高于②的能量，说明此反应是放热反应，同时有C－C的形成，故C说法正确；D、催化剂对化学平衡的移动无影响，因此催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率，故D说法错误。
【命题意图】本题考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。
解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
同时考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
【命题方向】化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，涉及到焓变与化学键的关系，热化学方程式的书写和正误判断，反应热大小的比较和计算，燃烧热和中和热的理解与测定等。
本题在2018年以图像的形式考查化学基本理论知识，题目比较新颖，与2017年北京高考试题的第9题类似，2019年可能同样以科技成果用图像的形式考查学生分析问题的能力，运用化学基本理论或有机物的知识解决实际问题。
【得分要点】本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。
2018年高考化学真题分类汇编：化学反应中的能量变化(解析版附后)
2018年高考化学真题分类汇编：化学反应中的能量变化（解析版附后）1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−14．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
2018年5月1日 化工流程类试题-试题君之每日一题君2018年高考化学三轮复习 含解析 精品
高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆氧化锆（ZrO2）可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃等。
以锆砂（主要成分为ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如下图所示：已知：①ZrO2与NaOH反应生成可溶性的Na2ZrO3，Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrO2+。
②部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）ZrSiO4为硅酸盐，其用氧化物的形式进行表示，化学式为___________。
（2）锆砂中加入NaOH熔融，锆砂成分中不参加化学反应的物质是______________（写化学式）。
（3）酸浸时除发生酸碱中和反应外，生成水的反应的离子方程式还有_____________（任写一个），滤渣Ⅰ的成分是___________（写化学式）。
（4）第一次加入氨水，调节pH=a时若用广泛pH试纸检验溶液的pH，则a值应该取_____（写字母）。
A．3.2 B．5 C．5.2 D．6（5）滤渣Ⅱ为混合物，写出其中阳离子溶于水无色的一种物质的电子式：______________。
（6）为了操作方便，调节pH=b时可不考虑b大小，直接加入过量氨水，这样操作的理论依据是_____________________，该操作发生反应的离子方程式为_____________________。
错误！未找到引用源。
【参考答案】（1）ZrO2·SiO2（2）Fe2O3（3）23ZrO -+4H +ZnO 2++2H 2O 或2AlO -+4H+Al 3++2H 2O （任写一个） H 2SiO 3（4）D （5）（6）Zr(OH)4不溶解于氨水 ZrO 2++2NH 3·H 2O+H 2OZr(OH)4↓+24NH +（4）广泛pH 试纸只能测量范围为1~14的pH ，且为整数值，而第一次加氨水的目的是使Al 3+和Fe 3+转化为氢氧化物的沉淀，即5.2<pH<6.2，故用广泛pH 试纸时，只能控制pH=6。
2018年4月3日 范德华力-试题君之每日一题君2017-2018
4月3日范德华力高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆下列有关范德华力的叙述正确的是A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【参考答案】B【试题解析】本题的易错之处是误认为范德华力是一种特殊的化学键而错选A。
范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但二者的区别是作用力的强弱不同，化学键是强烈的相互作用，范德华力很弱，约比化学键的键能小1~2个数量级，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间将很难产生相互作用。
范德华力的正确理解范德华力很弱，比化学键的键能小得多，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：（1）广泛存在于分子之间。
（2）只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。
（3）范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。
（4）范德华力无方向性和饱合性。
只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。
1．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是A．范德华力是决定由分子构成的物质熔、沸点高低的唯一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素2．下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥3．下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④A组B组Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能①HI比HCl稳定Ⅱ. H—I键的键能小于H—Cl键的键能②HCl比HI稳定Ⅲ.H2S的范德华力大于H2O的范德华力③H2S的沸点比H2O的高Ⅳ. HI的范德华力小于HCl的范德华力④HI的沸点比HCl的低1．【答案】D【解析】范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点以及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
高中化学每日一题电镀铜与精炼铜的比较新人教版(2021学年)
2017-2018学年高中化学每日一题电镀铜与精炼铜的比较新人教版编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（20１7-201８学年高中化学每日一题电镀铜与精炼铜的比较新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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电镀铜与精炼铜的比较高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Ｃu-2e-==＝Cu2+D．阴极反应都只有Cu2＋＋2ｅ－===Cu【参考答案】D【试题解析】Ａ项电镀时镀件作阴极;Ｂ项电解精炼铜时电解液成分改变;C项电解精炼铜时,杂质若有比铜活泼的金属（如锌），则还会发生Zn－2e－==＝Zn2＋等反应。
解题必备电镀铜与精炼铜的比较向你推荐1.下列图示中关于铜电极的连接错误的是2.电解原理在化学工业中有广泛的应用。
上图表示一个电解池，装有电解液a;X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:（1）若Ｘ、Y 都是惰性电极，a 是饱和Na Ｃl 溶液，实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则:①电解池中X 极上的电极反应式为＿__＿_＿__＿＿______＿___,在X 极附近观察到的现象是_＿＿_____＿＿_______＿_＿__＿＿＿__。
电解液中向X 极方向移动的离子是_______＿＿＿＿＿。
②Ｙ电极上的电极反应式为______＿_____＿_____＿________________＿___＿_____＿，检验该电极反应产物的方法是＿＿_______＿＿______＿＿______＿_____＿＿＿＿____＿__＿____。
高考化学五年真题分类解析之专题11 化学反应中的能量变化
专题11 化学反应中的能量变化2018年化学高考题1. （2018北京理综，7，6分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图。
下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率1. D 本题考查原子利用率、化学键及催化剂对化学平衡的影响。
由CO2和CH4制备CH3COOH的化学方程式为CO2+CH4CH3COOH，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，A项正确；CH4分子中含有4个C—H键，而CH3COOH分子中含有3个C—H键，显然CH4CH3COOH过程中必有C—H键发生断裂，B项正确；观察反应的示意图可知，①→②过程中放出能量，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的C—C键，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率，而不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D2. （2018海南，12,4分）（双选）炭黑是雾霾中的重要颗粒物。
研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如右圈所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法正确的是A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂2.CD 从图中分析得知，活化氧的能量比碳黑和氧气的总能量低，因此碳黑活化氧分子的结果是放热过程，A错误；活化能是指使反应物中的普通能量的分子（在吸收外界能量的基础上）转变为碰撞时能够发生有效碰撞的活化分子所需要的最低能量，图中表示碳黑催化反应在无水时进行所需的活化能0.75eV，而有水存在时，则仅为0.57eV，相差0.18eV，可见，水能够使氮分子的活化能降低0.18eV 而不是0.42eV，B错误；从图中分析可知，C正确；由于二氧化硫转化为三氧化硫是与空气中的氧气，碳黑具有活化氧分子的能力，所以自然也是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，D正确。
2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题八 化学能与热能(含17高考真题及解析) (共58张PPT)
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专题八 化学能与热能
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本专题主要包含反应热的有关概念、热化学方程式的书写与正 误判断、化学反应热的计算、盖斯定律的应用等内容。
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在之前的化学学习中,也许有许多需要大量记忆的内容,但化学 理论专题的学习,一定不能死记硬背,而要真正地去理解公式和概 念背后的实质性含义。复习这部分知识,我的体会是:(1)要注意准 确理解反应热、燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应、焓变等 概念,注意概念的要点、关键词等;对于能量与物质稳定性、能量 变化与反应条件之间的关系要理解到位。(2)要理解放热反应和吸 热反应的实质,能解决与此有关的图像问题。(3)热化学方程式的书 写与正误判断要注意物质聚集状态、焓变的数值与化学计量数的 对应关系等。(4)利用盖斯定律书写热化学方程式和计算焓变时,要 注意抓住参加反应的物质的聚集状态、前后位置及化学计量数等, 进行准确推断与相关计算。 北京大学化学与分子工程学院 高田昊
学霸有招 Байду номын сангаас点30 考点31
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试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
反应热的有关概念 热化学方程式的书写 1.(2015北京,9)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO 与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
学霸有招 考点30 考点31
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试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
学霸有招 考点30 考点31
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试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
2.(2014海南,4)标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为 键焓。已知H—H键、H—O键和O O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的 是( )
2018年高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化精品
D．常温下，在 0.10 mol·Ｌ-1 的 NH3·Ｈ2O溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3·Ｈ2O的 电离度降低，溶液的 pH 减小
答案： D
12．肼（ H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题
12 所示，已知断裂 1mol
化学键所需的能量（ kJ ）：N=N为 942、 O=O为 500、 N- N为 154，则断裂 1molN- H 键所需
c(CO32-) ，且 c(Mg2+) · c (CO32- ) = 6.82 × 10 -6
C．已知：
共价键 键能 / kJ ·mol -1
C－ C 348
C=C 610
C－ H 413
H－H 436
则可以计算出反应
CH 3 (g) + 3 H 2 (g)
CH 3
(g) 的 Δ H 为－ 384 kJ ·mol -1
“>”或“ =”）；
③若 12min 时反应于温度 T(8) 下重新达到平衡，则此时 － 1；
c(COCl2)=
mol·Ｌ
④比教产物 CO在 2- 3 min 、 5- 6 min 和 12- 13 min 时平均反应速率 [ 平均反应速率分别
以 v(2 - 3) 、 v(5 - 6) 、 v(12 - 13) 表示 ] 的大小
的能量（ KJ）是
能量 假想中间 物质的总
能量 反应物的
总能量 生成物的
总能量
2N(g)+4H(g)+2O(g)
△ H3
△ H2= － 2752KJ/mol
N2 H4(g)+O2(g) △H1=－ 534KJ/mol
N2(g)+2H2O(g)
2018年高考化学一轮复习每日一题2017年8月4日“铁三角”及其应用2017080313
8月4日“铁三角”及其应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：A：______________________，D：__________________，R：______________________。
（2）按要求写出下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：________________；向N中通足量CO2时反应的离子方程式：____________________；D与盐酸反应的离子方程式：___________________________。
（3）简述检验气体C的方法：__________________。
解题必备“铁三角”的四应用：1）判断离子共存．．．．．．： Fe 3+、Fe 2+与3HCO -、2AlO -、23CO -等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存；Fe 2+与3NO -(H +)、ClO −、4MnO -(H +)，Fe 3+与S 2−、I −、HS −、23SO -在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
2）除杂方法．．．．(．括号内为杂质．．．．．．)．：Fe 2+(Fe 3+)：加过量铁粉过滤；FeCl 3(FeCl 2)：加氯水或H 2O 2；FeCl 2(CuCl 2)：加过量铁粉过滤；Fe(Al)、Fe 2O 3(Al 2O 3、SiO 2)：加过量强碱溶液过滤；3）盐溶液的保存．．．．．．：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe 2+被氧化。
铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe 3+水解。
4）物质制．．．备．： ①制备无水氯化铁：在HCl 气流中加热浓缩氯化铁溶液；②制备氢氧化铁胶体：向沸水中加入饱和氯化铁溶液并煮沸至变为红褐色为止。
2018年高考化学真题分类汇编专题07 化学反应中的能量变化
1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。
2018高考理综化学部分(含答案),推荐文档
2018高考理综化学部分（含答案）7 .磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAIO^液碱液L沉淀止械" H §0/HNC广含Li、P、F也等滤鞭yti-yu—含砕战业铁锂滤潰」液壘型8+含I』机淀J嫌黑等滤潢下列叙述错误的是A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B .从正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.沉淀”反应的金属离子为Fe3+D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠&下列说法错误的是A .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B •酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C .植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D .淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9•在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe （OH ）3胶体粒子数为0.1 N AB . 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N AD . 1.0 mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的CH3CI分子数为1.0N A11 •环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2 , 2]戊烷(”& )是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是学&科网A •与环戊烯互为同分异构体B •二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D .生成1 mol C5H12至少需要2 mol H 212. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10; W 与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是 A .常温常压下X的单质为气态B . Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D . W与Y具有相同的最高化合价13. 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
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能源
高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆
典例在线
关于能源，以下说法中不正确的是
A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源
B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源
C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源
D．潮汐能来源于月球引力做功
【参考答案】B
【试题解析】煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二级能源，B错误；太阳能既是一级能源、新能源，还是可再生能源，C正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。
解题必备
1．能源有不同的分类，具体如下：
2．我国能源现状：我国目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋严重。
3．解决能源危机的方法
(1)加强科技投入，提高管理水平，改善开采、运输、加工等各个环节。
(2)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高燃料的利用率。
(3)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质
能等。
这些新能源的特点是资源丰富，有些为可再生能源，并且在使用时对环境几乎没有污染。
学霸推荐
1．下列叙述正确的是
A．水能是二次能源 B．电能是二次能源
C．天然气是可再生能源 D．水煤气是可再生能源
2．下列关于燃料与能源的说法不正确的是
A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
B．生物质能、风能、水能是可再生能源
C．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料
3．能源在各个方面都有重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如图所示)。
下列说法错误的是
A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用
B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成
C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂
D．利用光电转化可将太阳能转化为电能，用于电解水而获得氢气
答案
1．【答案】B
2．【答案】A
【解析】煤液化为化学变化。
3．【答案】B。