高中化学复习知识点：铝制品日常使用的注意事项
高中化学铝知识点归纳总结
高中化学铝学问点归纳总结高中化学铝学问点归纳总结铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的学问体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质与非金属反响4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而结实的氧化膜)4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出刺眼的白光)与酸反响2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反响产生氢气)Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3 发生钝化，但加热可反响与碱溶液反响2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反响2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反响可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。
是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反响：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O与碱反响：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反响，又能与强碱反响的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl与酸反响Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O与碱反响Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)A l3+、、Al(OH)3 间的相互转化关系Al3+Al(OH)3在AlCl3 溶液中逐滴参加NaOH 溶液的现象：先消灭白色沉淀，NaOH 溶液过量白色沉淀又渐渐消逝。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3 溶液，另一瓶是NaOH 溶液，承受互滴法可以对这两瓶无色溶液进展鉴别)在NaAlO2 溶液中逐滴参加盐酸的现象：先消灭白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又渐渐消逝。
铝合金注意事项
铝合金注意事项
1. 如果使用铝合金制作的产品暴露在潮湿的环境中，容易产生氧化反应。
因此，在暴露在潮湿的环境中的铝合金产品应该经常进行清洁和干燥，以避免产生氧化层。
2. 铝合金在高温下容易软化，因此避免将铝合金产品放置在高温的环境中，以免影响产品的性能和使用寿命。
3. 铝合金在弯曲或变形时易于开裂。
在使用铝合金制作的产品时，应避免施加过大的力量或弯曲导致开裂。
4. 使用铝合金制作的产品应避免与酸性或碱性物质接触。
这些物质可能会对铝合金产生腐蚀影响，并破坏产品的质量。
5. 当加工或组装铝合金产品时，应使用合适的工具和方法，以避免损坏产品的表面或结构。
6. 定期检查铝合金制品的连接部位，确保紧固螺丝或焊接点的牢固性，避免散失或松动导致意外事故发生。
7. 铝合金产品在户外使用时，应注意防锈处理，以延长产品的寿命。
8. 铝合金产品在负载或使用中应遵循负载限制和使用说明，以确保安全使用和避免过载。
9. 铝合金产品应妥善保管和存放，避免受到撞击或损坏。
10. 在使用铝合金制作的产品时，要注意产品的平衡和稳定性，避免倾斜或倒塌导致危险发生。
铝棒化学成分安全操作及保养规程
铝棒化学成分安全操作及保养规程铝棒是一种常见的金属制品，由于其优良的物理性质和化学性质而被广泛的应用于工业、建筑、航空、船舶等领域。
然而，由于铝棒的化学成分对人体有一定的危害，因此在使用过程中需要进行一定的安全操作和保养，以确保使用的安全性和延长使用寿命。
铝棒的化学成分和危害铝棒的主要成分为铝（Al），硅（Si）、铜（Cu）、锰（Mn）、镁（Mg）等摻杂元素。
其中，铝的含量占到了90%以上，是主要的成分。
硅、铜、锰等元素虽然含量较少，但对铝的性质起到了重要的影响。
铝棒在使用时，会因为外部和内部因素的作用，如受潮、高温、低温等，会导致化学成分的变化，从而对人体产生不同的危害。
主要的危害有：•对皮肤的刺激：铝棒放置时间过长，表面可能会出现氧化层或者锈层。
接触到氧化层或者锈层的铝棒可能会引起皮肤刺激，产生皮肤红肿、瘙痒等症状。
•呼吸道刺激：氧化层或者锈层的铝棒在进行焊接、熔化等工作时，会释放出有害气体，如铝气、硅气、铜气等。
这些气体会对呼吸道产生刺激，引起呼吸困难、哮喘等症状。
•对人体神经、肝、肾等器官的影响：铝棒中含有的锰元素，如果大量摄入，可能会对人体产生不良的影响。
锰的毒性主要体现在对神经、肝、肾等器官的影响。
安全操作规程为防止铝棒的化学成分对人体产生危害，应当遵循以下的安全操作规程：1.在取用铝棒前，清洁工作区域。
在操作铝棒前需要做好现场的通风工作，防止有毒气体污染环境和危害工人。
2.选择合适的劳动防护用品。
在操作铝棒前，建议佩戴防尘口罩、手套、防护眼镜等劳动防护用品，保障作业人员的安全。
3.应选择适合的焊接方法及材料。
铝棒在进行焊接时，需要选择适合的焊接方法、焊接材料，以便保证焊接质量的同时防止对人体产生危害。
4.严格按照操作规程操作。
操作铝棒时，必须按照操作规程要求进行，严禁随意更改或忽略规程中的任何要求。
保养与维护规程铝棒在使用过程中，如果能够进行适度的保养和维护，不仅可以延长使用寿命，更能确保安全操作。
高中化学基础知识点归纳：化学铝(多篇)
高中化学基础知识点归纳：化学铝（多篇）如果不想在世界上虚度一生，那就要学习一辈子。
下面小编为您推荐的高中化学铝的知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学铝的知识点篇1首先是铝的物理，比如密度小，能导电，然后是化学，比如它能与氧气生成致密的氧化膜，把铝保护起来。
剩下是铝的活波性很强，能与强酸强碱反应，铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，不反应。
其次是铝的化合物，工业上用电解氧化铝制单质铝，其次氧化铝和氢氧化铝的两性，但是氢氧化铝不溶于氨水。
然后是偏铝酸盐，能与酸反应重新生成氢氧化铝的沉淀。
铝在高温的条件下能发生铝热反应，把不如铝活波的金属从其氧化物中置换出来。
化学铝的知识点篇2铝是地壳中分布最广泛的元素之一，属亲石亲氧元素。
铝在自然界中多成氧化物、氢氧化物和含氧的铝硅酸盐存在，极少发现铝的自然金属。
自然界已知的含铝矿物有258种，其中常见的矿物约43种。
实际上，由纯矿物组成的铝矿床是没有的，一般都是共生分布，并混有杂质。
从经济和技术观点出发，并不是所有的含铝矿物都能成为工业原料。
用于提炼金属铝的主要是由一水硬铝石、一水软铝石或三水铝石组成的铝土矿。
原苏联因缺乏铝土矿资源，利用霞石和明矾石提炼氧化铝。
中国的硫磷铝锶矿可以综合回收氧化铝。
2.铝的知识点Al（OH）3是一种两性氢氧化物，三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O，这样，它也可以看成是一元弱酸.Al（OH）3只能和强酸强碱反应，与弱酸弱碱（如CO2+H20，NH3.H2O）都不反应关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单，把Al（OH）3看成是对应的酸碱就行了别的一些知识就比较简单了，看看书和笔记就能明白LZ说的制取铝，要看是用什么原料了，方法不同铝的知识点篇3铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）（1）物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
铝注意事项
铝注意事项铝是一种常见的金属材料，在生活中广泛应用于建筑、交通工具、电子产品等领域，因此正确使用铝材料，对于保证安全、延长使用寿命具有重要意义。
以下是关于铝使用的注意事项：1. 防止铝氧化：铝材料易受到氧化的影响，因此在使用前应确保表面清洁。
若铝材被氧化，可以用磨砂纸轻轻擦拭，再用软布擦干净。
2. 防止铝生锈：虽然铝材料本身不易生锈，但在潮湿环境中，铝表面的氧化铝膜会被破坏，容易生锈。
因此，在潮湿环境中使用铝制品时，应避免与其他金属接触，并保持干燥。
3. 避免使用铝制品存储或接触酸性物质：酸性物质会腐蚀铝材料，导致铝材失去强度并产生漏洞。
因此，在储存或使用铝制品时，应避免接触酸性物质，如酸类清洁剂、柠檬汁等。
4. 铝的熔点：铝的熔点较低，约660，因此在高温环境中应避免使用铝制品，以免导致变形或熔化。
5. 切勿将铝制品作为煮食容器：虽然铝材料不会释放有毒物质，但高温环境下，食品的酸碱性可能使铝释放出微量的金属离子，进而可能对人体健康产生潜在影响。
6. 避免铝粉尘吸入：铝加工过程中会产生铝粉尘，过量吸入铝粉尘可能对呼吸系统造成危害，甚至导致铝尘肺病。
因此，在涉及铝粉尘操作时，应佩戴防护口罩和眼镜，确保工作场所通风良好。
7. 避免过度曲折或过度张力：铝材料具有较好的韧性和可塑性，在使用时需要注意避免过度曲折或过度张力，以免导致断裂。
8. 正确存储和堆放：铝材料应储存在干燥、通风的环境中，避免暴露在阳光下。
对于大型铝制品，应采取适当的支撑和固定措施，避免堆放过高或不稳定。
9. 不适宜与钢材直接接触：铝材和钢材在接触时会发生电化学反应，加速铝的腐蚀。
因此，在使用中应尽量避免铝材与钢材直接接触，可以采取隔离材料来防止直接接触。
10. 定期检查：定期检查使用铝制品的状态，确保其表面无酸蚀、氧化、磨损等情况。
若发现异常，应及时采取相应的维修和保养措施。
总之，正确使用铝材料可以延长其使用寿命，并确保安全性能。
以上所述的注意事项是使用铝材料时应该注意的一些基本原则，只有正确使用和维护，才能充分发挥铝材料的优点。
金属铝的高考知识点
金属铝的高考知识点金属铝是一种常见的金属元素，其在高考化学中属于重要的知识点。
金属铝在日常生活和工业生产中应用广泛，因此了解金属铝的性质和特点对于理解化学原理和应用具有重要意义。
一、金属铝的基本性质金属铝的化学符号为Al，原子序数为13，属于第三主族元素。
它是一种银白色金属，在常温下具有良好的导电和导热性能。
金属铝的熔点较低，约为660°C，因此可以通过熔化和冷却制备各种形状的铝制品。
此外，金属铝也是一种轻质金属，密度只有2.7 g/cm³，比铁、铜等常见金属要轻。
二、金属铝的制备方法1. 电解法：金属铝最常用的制备方法是电解法。
通过在含氟铝酸盐熔体中通电，将氧化铝还原成铝金属。
这是一种重要的工业化生产方法，被广泛应用于铝的大规模制备。
2. 热还原法：金属铝还可以通过热还原法制备。
将氧化铝与还原剂（如碳）在高温环境中反应，可以得到金属铝和二氧化碳。
这种方法一般用于小规模的实验室合成。
三、金属铝的性质和应用1. 化学性质：金属铝具有良好的化学稳定性，不会与空气中的氧气反应。
但在氧气和水蒸气的存在下，表面会形成一层氧化膜，这一层氧化膜起到了保护金属铝的作用。
由于金属铝的氧化膜具有良好的耐腐蚀性和导电性，因此广泛应用于制造电子产品、飞机等领域。
2. 物理性质：金属铝具有良好的导电和导热性能，这使得它成为制造电线、散热器等产品的理想材料。
此外，金属铝还具有良好的延展性和可塑性，可以制成各种形状，广泛应用于建筑、航天等领域。
3. 制品和产品：金属铝的制品和产品非常丰富。
我们周围常见的铝制品有铝罐、铝箔、铝合金门窗等。
而在工业领域，金属铝被广泛应用于航空航天、汽车制造、电子产品等行业。
四、金属铝的环境和人体影响尽管金属铝广泛应用于各个领域，但过度使用金属铝可能对环境和人体健康产生潜在影响。
首先，金属铝的制备需要耗费大量能源，对环境造成一定负担。
其次，铝在人体内存在一定的毒性，高浓度下可能引起铝中毒。
红铝使用注意事项
使用红铝时需要注意以下几点：
1.防止划伤：红铝是一种相对柔软的材料，容易被尖锐物体划伤。
在使用过程中要避免与
硬物接触，可以使用软质布料或海绵进行清洁和擦拭。
2.避免强酸碱溶液接触：红铝对于酸碱性溶液比较敏感，遇到酸碱溶液可能会引起腐蚀或
氧化反应。
因此，在清洁红铝时应避免使用含有酸碱成分的清洁剂，以免损坏材料表面。
3.室内使用优先：红铝适用于室内环境，因为室外环境中的氧化物、盐等物质会对其表面
产生影响。
如果需要在室外使用红铝制品，应该选择具有防风化、耐腐蚀的特殊涂层或保护层。
4.定期清洁：为了保持红铝的美观和耐用性，应定期进行清洁。
使用温和的肥皂水或专门
的金属清洁剂擦拭，然后用清水冲洗干净，并用软布擦干。
5.避免过度加热：红铝的熔点较低，不宜过度加热。
在烹饪过程中避免使用高温火焰直接
接触红铝制品，以防止变形或损坏。
6.注意保存方式：如果需要存放红铝制品，应选择干燥、通风的环境。
避免与湿度较大的
地方接触，以防止氧化和腐蚀。
请注意，以上是一般使用红铝时的注意事项，具体还应根据实际情况和厂家给出的使用说明进行操作。
高中化学铝知识点归纳总结【优秀3篇】
高中化学铝知识点归纳总结【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2019高中化学专题3第一单元第一课时铝及铝合金讲义(含解析)苏教版必修1
铝及铝合金1．铝在金属活动性顺序中处于什么位置？能否与稀硫酸反应，若能，写出其反应的化学方程式。
提示：排在氢前面，能与稀硫酸反应放出氢气，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。
2．活泼金属(如Zn)与酸(如盐酸、稀硫酸)反应的本质是什么？用离子方程式表示。
提示：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑3．铝制品在生产、生活中有哪些用途，试各举一例。
提示：作导线、作炊具、餐具等。
[新知探究]探究1 填写下表空白，认识铝的物理性质。
探究2 认识铝的化学性质。
(1)铝在化学反应中易失去电子，化合价升高，表现出还原性，但在空气中能与氧气反应生成致密的氧化膜，有良好的抗腐蚀性。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
[必记结论]1．铝及其主要化合物间的转化2．铝与强碱溶液(如NaOH 溶液)反应的实质 该反应经过了如下过程：(1)(2)2Al(OH)3＋2NaOH===2NaAlO 2＋4H 2O(复分解反应)总反应式为：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(氧化还原反应)可见，铝置换出的H 2其实来自H 2O 中的H ，铝之所以和强碱溶液反应，是因为铝和水反应生成难溶于水的Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成可溶性盐，即Al 和H 2O 反应生成的Al(OH)3立即与强碱反应而溶解，使得铝能不断地与水接触而反应，而且该反应为放热反应，反应速率变快。
[成功体验]1．铝制器能够盛放的物质是( ) A ．KOH 溶液 B ．浓硫酸 C ．NaOH 溶液 D ．稀硫酸解析：选B 常温下Al 与KOH 溶液，NaOH 溶液，稀硫酸都能反应生成H 2，但遇浓H 2SO 4铝会钝化，故常温下铝制器皿能盛放浓H 2SO 4。
2．(好题共享·选自鲁科版教材P 124·T 2)铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
如何保养铝制品
如何保养铝制品
如何保养铝制品
(1) 铝制品内不要长期存放酱、醋、盐以及其他酸、碱性物品，因为酸、碱、盐对铝都有腐蚀作用。
更不要长时间在里面放剩菜。
(2) 烧饭时锅底不要贴在烧红的煤炭上。
铝锅内无水时更不能干烧，否则锅底会凹陷不平。
(3) 新买来的铝锅，第一次使用时最好先熬粥，不要先烧水和蒸馒头，因为铝和水中的铁、盐会发系列化学反应，使铝锅沾水的那一部分变成黑色。
虽然并无害处，但影响美观。
(4) 如果长期不使用，可在铝制品的外面涂上一层食油(与空气隔绝可以预防腐蚀)，然后放在比较干燥的地方。
如何擦除铝锅的污垢?
(1) 有了污垢的铝锅，可用布或者棉花沾上糊状的去污粉(将去污粉调成糊状，为了光滑可加点肥皂水)，在铝锅上来回擦就可擦掉。
(2) 将饭煮熟或焖熟时，铝锅是热的，这时用旧报纸或湿布在表面擦，可使铝锅清洁明亮。
铝制品如何防止火灾事故
铝制品如何防止火灾事故引言在工业生产和日常生活中，铝制品被广泛应用，如铝合金门窗、铝合金轮椅、铝合金框架等。
然而，铝制品的加工和使用过程中火灾风险也相应增加。
因此，如何防止铝制品的火灾事故成为一个重要课题。
本文将从铝制品的特性、火灾危险及防止措施等方面探讨如何有效预防铝制品火灾事故。
一、铝制品的特性铝是一种轻质、导热性能优良的金属，被广泛应用于各个领域。
铝制品通常具有以下特性：1. 导热性强：铝的导热系数比铁大得多，如果在高温条件下铝制品受热，很容易将热传递到其他物体上，增加了火灾发生的可能性。
2. 易燃性：虽然铝是非常稳定的金属，但在高温下易与氧气发生燃烧反应。
3. 熔点低：铝的熔点为660℃，比一般铁质材料低，一旦铝制品发生火灾，很容易熔化。
以上三点特性决定了铝制品在火灾中容易受到传火、传热的影响，并且在高温下易燃、易熔化。
二、铝制品火灾的危险性由于铝制品的特性，一旦发生火灾，可能引发以下危险：1. 传播快：铝制品的导热性能较强，一旦发生火灾，易造成火势向周围蔓延，扩大火害范围，对人员和财产造成威胁。
2. 排烟毒害：铝制品燃烧时，生成的烟气含有一些对人体有害的物质，如一氧化碳、氰化氢等，对人员的生命安全造成威胁。
3. 环境污染：铝制品燃烧时，会释放出一些有毒的气体，对周围环境造成污染。
4. 经济损失：一旦发生铝制品火灾，可能造成设备和设施的损坏，对生产和生活带来一定的影响。
综上所述，铝制品火灾可能引发的危险性对于人员的生命安全、财产安全和环境保护都是一项严重挑战，因此需要采取科学有效的防范措施。
三、防止铝制品火灾的措施1. 对生产工艺的要求（1）设备维护：养成定期维护设备的习惯，确保设备的安全性能。
（2）加工条件：合理设定加工参数，控制加工温度，避免使铝制品受热过高。
（3）防护措施：在铝制品的切割、焊接等工序中，应设有相应的防护措施，减少铝制品接触高温的机会。
2. 对储存使用的要求（1）良好通风：对存放铝制品的库房应具有良好的通风条件，及时排除潮湿、有机物等对铝制品的影响。
高考化学二轮复习金属单质铝知识点专题总结
高考化学二轮复习金属单质铝知识点专题
总结
1．铝的原子结构
铝位于元素周期表中第三周期ⅢA族，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。
备注：
①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生钝化，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。
③能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
(2)用途
①纯铝用作导线。
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
铝的重要化合物氧化铝、氢氧化铝
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质：属于两性氧化物。
与铝有关的图像分析
1.向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量。
高三铝的化学知识点总结
高三铝的化学知识点总结高三化学教学中，铝及其化合物是一个重要的内容，本文将对高三铝的化学知识点进行总结。
以下是对铝的性质、制备方法、性质及应用进行详细介绍。
一、铝的性质铝是一种常见的金属元素，其原子序数为13，原子量为26.98。
铝的密度较小，为2.7 g/cm³，比铁还要轻。
铝的熔点相对较低，约为660℃。
此外，铝还具有良好的导电、导热性能，以及较高的耐腐蚀性。
二、铝的制备方法1. 电解法：将经过纯化的铝氧化物（如氧化铝）溶解在熔融的氯化钠中，通过电解，可以得到纯铝。
具体过程为：Al₂O₃ +3NaCl → 2Al + 3NaCl + 3O。
2. 高温热还原法：将铝矾土与焦炭混合加热，可以得到铝和二氧化碳。
具体过程为：2Al₂(SO₄)₃ + 6C → Al₄Si₂O₁₀(OH)₂+ CO₂↑ + SO₂↑ + 6CO↑。
三、铝的性质及应用1. 金属铝的性质：(1) 高熔点：铝具有较高的熔点，因此可以用来制作高温设备、航空器和火箭等。
(2) 导电性和导热性：铝具有良好的导电性和导热性，适用于制造电线、电缆、散热器等。
(3) 耐腐蚀性：铝具有良好的耐腐蚀性，可以在大气中形成一层稳定的氧化膜，因此用于制造耐腐蚀设备和包装材料。
2. 铝的化合物及应用：(1) 氧化铝（Al₂O₃）：氧化铝具有高熔点、硬度大等特点，广泛用于制作陶瓷、电介质和研磨材料等。
(2) 硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）：硫酸铝是一种重要的铝盐类化合物，用于制备皂基沉淀、净水和制备铝化学药品等。
(3) 氯化铝（AlCl₃）：氯化铝是一种强 Lewis 酸，广泛应用于有机合成反应、染色剂的制备及催化剂等领域。
总结：高三化学中，铝及其化合物的性质、制备方法以及应用是我们需要重点掌握的内容。
铝是一种常见的金属元素，具有较低的密度和良好的导电、导热性能。
铝的制备方法主要有电解法和高温热还原法。
铝的应用广泛，主要用于制造高温设备、电线、电缆、陶瓷等。
高中化学复习知识点铝的钝化
高中化学复习知识点铝的钝化一、综述铝的钝化是我们高中化学中一个非常有趣且重要的知识点，说起铝大家可能都很熟悉，毕竟日常生活中铝制品无处不在。
而铝的钝化，更是让铝制品在生活中有了更广泛的应用。
什么是铝的钝化呢？简单来说就是铝在遇到某些物质时，表面会形成一种保护层，就像给铝穿上一层“防护衣”，让它变得更“坚强”。
这种变化让铝制品更耐磨损、耐腐蚀。
今天我们就一起来复习一下关于铝的钝化的知识点，探索这一神奇现象的奥秘。
1. 铝的重要性和应用概述铝作为一种金属元素，在我们的生活中无处不在，可以说是现代工业的重要支柱之一。
它的身影出现在我们日常生活的方方面面，比如食品包装、交通工具、建筑物等等。
甚至在我们身体内，铝也发挥着一定的作用。
首先铝的轻盈和耐用的特性让它成为了制造交通工具的理想材料。
汽车、火车、飞机，甚至是自行车，都有铝的参与。
它让交通工具变得更轻，更节能更环保。
其次铝在建筑业中也有广泛的应用，无论是高楼大厦、桥梁、还是雕塑，都能看到铝的身影。
它的抗腐蚀性能让它成为室外建筑的首选材料。
此外铝还在电力、通信、航空航天等领域发挥着巨大的作用。
比如说电线电缆的主要材料就有铝的存在，它在电力传输中扮演着重要的角色。
而在通信领域，铝的导电性使得它在通信设备的制造中不可或缺。
在航空航天领域，铝的轻盈和坚固让它成为了制造飞机和航天器的重要材料。
不仅如此铝还在我们的日常生活中扮演着重要的角色，比如食品包装、厨具、炊具等等都有铝的存在。
甚至在我们烹饪的过程中，铝也能帮助我们更好地保存食物，让食物更加美味。
可以说铝是我们生活中不可或缺的一部分，但是尽管铝在我们生活中有着广泛的应用，但在某些特定条件下，它也可能带来一些问题和挑战，比如钝化现象。
接下来我们就来详细了解一下铝的钝化是怎么回事。
2. 钝化的概念及其在工程领域的重要性接下来我们详细说说钝化这个概念，以及它在工程领域的重要性。
说起钝化简单来说，就是铝在遇到某些物质时，表面能够形成一层保护层，就像是给铝穿上一层“防护衣”。
高一化学铝硅知识点总结
高一化学铝硅知识点总结化学作为一门基础学科，是学生中学生必修的科目之一。
高中化学的学习内容丰富多样，其中铝硅知识点尤其重要。
在高一学习化学的过程中，我们会接触到许多铝硅相关的概念、性质和应用。
下面将以铝硅为主线，总结高一化学课程中的相关知识点。
1. 铝的性质和应用铝是一种常见的金属元素，具有较轻的密度、良好的导电性和导热性。
铝具有很高的反射性，因此常用于制作反射镜、摄影灯和电视天线等。
此外，铝还可以应用于航空航天、汽车制造和建筑材料等领域，其材料性能稳定，使用寿命较长。
2. 铝的提取和制备铝的提取主要通过电解法进行。
在电解铝矾石的过程中，铝阳极在氧化而生成氧气的同时，阳极上的铝金属被还原到阴极上。
电解铝矾石的能量消耗较大，但由于铝在自然界中的丰富性，其提取和制备相对较为容易。
3. 硅的性质和应用硅是地壳中含量较丰富的非金属元素之一，具有较高的熔点、良好的导电性和导热性。
硅广泛应用于电子工业领域，如制作半导体材料和太阳能电池。
硅还可以用于制造玻璃纤维、光纤和陶瓷等材料，属于多功能的工业原料。
4. 硅的氧化与硅酸盐的性质硅氧化物是硅的最重要的氧化物，常见的有SiO2。
硅酸盐是硅的含氧酸盐，通常与金属元素形成盐，如铝硅酸盐。
硅酸盐在建筑材料、玻璃制造和化学工业中具有广泛的应用。
5. 铝的氧化与铝酸盐的性质铝的氧化物是Al2O3，常称为氧化铝。
氧化铝具有高熔点、良好的绝缘性和耐腐蚀性。
铝酸盐在工业中应用广泛，如制造陶瓷、橡胶、药品和化肥等。
此外，由于铝在大气中易生成氧化物膜，因此具有自我保护的性质。
6. 铝与硅的合金铝和硅可以合成铝硅合金，合金中硅含量较高。
铝硅合金具有优异的机械性能和热稳定性，广泛应用于汽车制造、航空航天和建筑材料等领域。
7. 铝硅合金的制备方法铝硅合金可以通过熔炼法和粉末冶金法制备。
在熔炼法中，通过将铝和硅加热至熔点，然后冷却凝固，制得铝硅合金。
粉末冶金法则是通过将铝和硅的粉末混合后进行热处理，最终得到铝硅合金。
高一化学铝合金知识点汇总
高一化学铝合金知识点汇总铝合金是由铝及其他金属或非金属元素组成的合金。
它具有轻质、耐腐蚀、强度高等特点，广泛应用于航空、汽车、建筑等领域。
在高一化学学习中，对于铝合金的了解是非常重要的。
本文将对高一化学中涉及到的铝合金知识点进行汇总。
一、铝合金的成分及特性铝合金中的主要成分是铝，其余成分可以是铜、镁、锌等。
不同成分的铝合金具有不同的特性。
例如，铜可以提高铝合金的硬度和强度；镁可以提高铝合金的塑性和耐蚀性；锌可以提高铝合金的热处理性能。
铝合金的轻量化、高强度、耐腐蚀等特点使其成为现代工业中不可或缺的材料。
二、铝合金的制备方法铝合金的制备方法主要包括熔炼法和粉末冶金法。
熔炼法是将金属原料加热至熔点，使其融化混合，然后通过冷却凝固得到铝合金。
粉末冶金法是将金属粉末和其他添加剂混合均匀，然后通过压制、烧结等工艺得到铝合金制品。
不同的制备方法可以得到不同性能的铝合金。
三、铝合金的应用领域1. 航空航天领域：铝合金的轻量化和高强度使其成为航空航天领域的理想材料，用于制造飞机、火箭等航天器件。
2. 汽车领域：铝合金可以减轻汽车的自重，提高燃油效率和行驶性能。
现代汽车中的发动机、车身结构等多处应用了铝合金。
3. 建筑领域：铝合金的耐腐蚀性和轻质性能使其成为建筑领域的重要材料。
铝合金门窗、幕墙等产品在建筑中得到广泛应用。
4. 电子领域：铝合金具有良好的导电性和散热性，适用于电子产品的外壳、散热器等部件。
5. 运动器材领域：铝合金制造的自行车、高尔夫球杆等运动器材具有轻量、坚固的特点，受到运动爱好者的欢迎。
四、铝合金的改性方法改性是指通过掺杂、合金化等方法改变铝合金的性质。
常见的改性方法有固溶处理、时效处理、冷变形等。
固溶处理是将铝合金加热至一定温度，使合金中的原子溶解在铝基体中，然后通过快速冷却固定其位置，以改善合金的强度和硬度。
时效处理是在固溶处理后将合金加热至较低温度，使合金中的原子重新排列，增加合金的强度和韧性。
出铝安全操作规程
出铝安全操作规程铝是一种常见的轻金属，广泛应用于各行各业。
然而，由于铝在一些条件下可能产生有害气体或导致意外伤害，因此安全操作规程对于使用铝的人员来说至关重要。
以下是一个关于铝安全操作规程的示例，帮助确保安全操作并减少潜在风险：1.了解铝的性质和危害：-铝是一种可燃金属，可以在高温下燃烧。
-铝与水反应会产生可燃气体。
-铝粉末是一种易爆的粉尘。
-长时间接触铝可能引起皮肤刺激或过敏反应。
2.安全储存和运输：-在储存和运输铝时，应遵循相应的安全规定和标准。
-铝制品应储存在干燥、通风良好的区域，并与其他可燃物保持一定距离。
3.个人防护装备：-在操作铝之前，必须佩戴合适的个人防护装备，包括安全眼镜、手套和防护服等。
-避免直接接触铝，尤其是对于铝粉末。
4.火灾预防：-避免在含有铝的区域使用明火或高温设备。
-铝粉末应存放在密封容器中，远离火源和热源。
-确保操作区域有适当的灭火设备，并定期进行维护和检查。
5.操作规程：-在操作铝之前，必须经过相关培训并熟悉操作规程。
-遵守操作规程中的所有安全要求和指导，包括正确使用工具、设备和化学品。
-定期检查设备和机器的安全性并及时修理或更换有问题的部件。
6.废物处理：-对于废弃的铝制品和废料，必须按照相关法规和标准进行正确处理和处置。
-铝废料应储存在指定的储存区域，并定期清理和清扫以防止积聚。
7.紧急情况和事故：-在发生事故或紧急情况时，应立即向上级汇报，并采取适当的措施控制和处理危险。
-定期进行防灾演习和培训，以增强员工应对紧急情况的能力。
8.健康监测：-了解铝对健康的影响，包括可能的呼吸系统问题和皮肤炎症。
-定期进行员工健康检查，确保员工的健康状况得到监测和管理。
总之，遵守铝安全操作规程对于保护员工的安全和健康至关重要。
这些规程旨在预防火灾、化学品泄漏和其他潜在事故的发生。
通过定期培训、监测和合理的操作，可以最大程度地减少铝操作过程中的风险。
铝棒抗腐蚀安全操作及保养规程
铝棒抗腐蚀安全操作及保养规程铝棒在工业生产中经常被用来制作各种构件和装备，但是铝棒在长期使用过程中容易被腐蚀。
为了保证铝棒的使用寿命和安全性，本文将介绍铝棒的抗腐蚀安全操作及保养规程。
1. 抗腐蚀安全操作1.1 避免接触酸碱性物质铝棒受酸碱性物质的腐蚀比较严重，因此在使用时需避免接触酸碱性物质，比如硫酸、盐酸、氢氧化钠等，以免加速腐蚀作用。
1.2 避免接触潮湿环境铝棒受潮湿环境的危害也比较大，因此在使用和保管过程中需注意避免接触潮湿环境，比如雨水、汗水、蒸汽等，同时也需要保持干燥。
1.3 避免接触高温环境铝棒在高温环境下也会发生腐蚀，因此在使用时需避免接触高温环境，比如火炉、炉膛、熔炉等，防止引起氧化反应，促进腐蚀。
1.4 避免强度过大的摩擦铝棒在使用过程中需避免强度过大的摩擦力或冲击力，以免引起表面划伤或碰撞，加剧铝棒的腐蚀程度。
1.5 定期检查铝棒表面定期检查铝棒表面是否存在腐蚀现象，及时发现和处理铝棒的腐蚀问题。
2. 保养规程2.1 储存注意事项铝棒需要储存时，应该选择干燥、通风、温度稳定的地方进行存放。
避免与其它金属材料重叠存放，以防止接触产生电化学反应引起的腐蚀。
2.2 清洁方法铝棒的清洁方法比较简单，可以使用清洁剂或肥皂水进行擦拭和清洗，避免过度擦拭和使用刷子等不适当的工具造成表面划伤。
2.3 防锈处理铝棒在长期储存和使用过程中，因为环境等因素影响，可能会产生锈蚀。
在发现铝棒出现锈蚀的情况下，应该采取措施及时进行防锈处理，以免加速腐蚀。
2.4 制定专门保养计划为了确保铝棒的使用寿命和安全性，需要制定专门的保养计划，明确保养的时间、内容和方法等，定期进行检查和保养。
综上所述，铝棒作为一种常见的工业材料，在使用过程中需要注意其抗腐蚀安全操作及保养规程，避免腐蚀和损坏，保证其长期稳定运行。
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【解析】
【详解】
A．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步氧化，所以铝片可长期放置在不密封的纸盒里，A正确；
B．漂白粉长期放置在烧杯中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3与HClO，HClO易分解，造成变质，B错误；
C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，C正确；
①糖果内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊(作内服药)⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂．
A．①③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．全部
3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
⑶.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，石英的主要成分是二氧化硅，与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故答案为：Na2CO3；SiO2。
D．铝的硬度很大，可用作制造汽车、船舶、飞机等
8．铝元素对人体健康有害。因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用时应加以控制的是（）
①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃药⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
9．下列物质存放方法错误的是（ ）
A．铝片长期放置在不密封的纸盒里
B．漂白粉长期放置在烧杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠存放于煤油中
二、多选题
10．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具B．制饮料罐C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭
高中化学复习知识点：铝制品日常使用的注意事项
一、单选题
1．下列有关应用中，不科学的是
A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋
C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料
2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是()
（3）将此铝放置于空气中，“黑斑”边会长出“白毛”，此物质是_________.
（4）此实验证明了（________）
A．氧化铝都是十分坚硬的晶体B．铝是较活泼的金属，可以被空气中氧气氧化
C．铝表面的氧化膜有保护作用D．铝是很不活泼的金属，不可以被氧气氧化
12．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。
D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品
5．下列关于金属铝的叙述不正确的是（）
A．Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强
B．Al是地壳中含量最多的金属元素
C．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或腌制的食物
D．铝合金密度较小、强度大，可制成飞机构件等
6．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是
答案选A。
4．A
【解析】
【详解】
A．铝能与酸、碱发生化学反应，在咸的食物存在条件下，铝会发生电化学腐蚀，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故A正确；
B．加热促进苏打水解，且碱性增强，利用油污水解，则生活中常用热的苏打去污，利用了水解吸热及油污在碱性条件下水解为不可逆反应，一般不用小苏打，小苏打溶液的碱性太弱，故B错误；
（1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号）。
（2）铁锈的主要成分是________（填化学式）
（3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化学式）。
【详解】
A.用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，A符合题意；
B.制饮料罐，可使铝通过饮料进入人体，需要加以控制，B符合题意；
C.用铝制门窗，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，C不符合题意；
D.炼铝厂制造铝锭与人体健康无关，无需控制，D不符合题意；
【解析】⑴.根据该金属常用于制造门窗框架，其合金具有密度小、强度高的优良性能，可知为铝合金，铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金，具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，故答案为：Al ；
⑵.铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，故答案是：Fe2O3·xH2O （或Fe2O3）；
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品
A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨
7．关于铝的性质和用途的下列叙述，错误的是（ ）
A．铝可作导线和电缆
B．铝箔可以作食品、饮料的包装
C．铝制容器可用来盛装冷的浓硫酸
C．电解熔融氯化镁制取Mg，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，Al可由电解熔融Al2O3得到，故C错误；
D．石英的主要成分是二氧化硅，浓硫酸不与二氧化硅反应，不能用浓硫酸刻蚀石英材料制作工艺品，一般用氢氟酸，故D错误；
答案选A。
5．A
【解析】
【详解】
A．Al虽容易失去3个电子，但金属还原性的强弱与失去电子的多少无关，与失去电子的难易程度有关，由金属的活动性顺序可知，还原性镁比铝强，A不正确；
B．元素在地壳中含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠等，B正确；
C．酸性、碱性或腌制的食物都能破坏铝制餐具表面的氧化膜，从而使铝不断遭受腐蚀，C正确；
D．铝合金密度较小、强度大，抗腐蚀能力强，所以可用于制造飞机构件等，D正确；
故选A。
6．D
【解析】
【详解】
凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体，因此③制炊具、④明矾净水、⑤明矾与苏打制食品膨松剂、⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品、⑧易拉罐、⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，答案选D。
故选A。
3．A
【解析】
【详解】
A.铝在空气中与氧气生成氧化铝，是化合反应，铝与硝酸汞发生置换反应生成硝酸铝和汞，A错误；
B.铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知该结论，B正确；
C.红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，则铝与氧气反应放出大量的热量，C正确；
D.因为置换反应产生汞形成了“铝汞齐”，铝片表面的氧化膜被破坏，铝就氧气生成氧化铝看到的白毛就是氧化铝，D正确；
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A．铝是金属，导电性强，用铝丝作高压电缆，A正确；
B．铁能与酸反应，因此不能用不锈钢碗存放食醋，B错误；
C．常温下铝在浓硫酸中钝化，用铝槽车运输浓硫酸，C正确；
D．合金的性能优越，用硬铝作制航天器的材料，D正确，
答案选B。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
①糖果内包装③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂其中的铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制；②电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用进入人体，与人体健康无关，无需控制；
三、填空题
11．（1）在铝表面除去氧化膜，物理方法可用_________，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：_________；
（2）将除去氧化膜的铝迅速用蒸馏水清洗干净，立即插入硝酸汞溶液片刻，发生反应的离子方程式为：__________________；取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑斑”是_________；
D．钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，D正确；
答案选B。
10．AB
【解析】
【分析】
铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用。
7．D
【解析】ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【详解】
A．铝有良好的导电性，可以作导线和电缆，故A正确；
B．金属铝具有良好的延展性，可用作食品、饮料的包装，故B正确；
C．常温下铝在浓硫酸中钝化，可用于盛装浓硫酸，故C正确；
D．铝的硬度不大，故D错误；
故答案选D。
8．D
【解析】
【详解】
由铝的应用可知，铝制炊具、铝制成易拉罐、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，所以加以控制的是③⑤⑥⑦⑧⑨，选D，故答案为：D。
（3）铝化学性质比较活泼，而汞化学性质不活泼，所以生成的白毛为氧化铝，化学式为 ；
（4）根据以上实验说明，铝是活泼金属，在空气中易被氧化，铝表面的氧化膜有保护作用，B、C项正确，D项错误，该实验不能说明氧化铝是十分坚硬的晶体，A项错误；故答案为：BC。
12．AlFe2O3·xH2O （Fe2O3也得分）Na2CO3SiO2
A．实验中发生的反应都是化合反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝
4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点