高中化学复习知识点：铝制品日常使用的注意事项
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9源自文库下列物质存放方法错误的是（ ）
A．铝片长期放置在不密封的纸盒里
B．漂白粉长期放置在烧杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠存放于煤油中
二、多选题
10．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具B．制饮料罐C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭
三、填空题
11．（1）在铝表面除去氧化膜，物理方法可用_________，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：_________；
（2）将除去氧化膜的铝迅速用蒸馏水清洗干净，立即插入硝酸汞溶液片刻，发生反应的离子方程式为：__________________；取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑斑”是_________；
（3）将此铝放置于空气中，“黑斑”边会长出“白毛”，此物质是_________.
（4）此实验证明了（________）
A．氧化铝都是十分坚硬的晶体B．铝是较活泼的金属，可以被空气中氧气氧化
C．铝表面的氧化膜有保护作用D．铝是很不活泼的金属，不可以被氧气氧化
12．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。
9．B
【解析】
【详解】
A．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步氧化，所以铝片可长期放置在不密封的纸盒里，A正确；
B．漂白粉长期放置在烧杯中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3与HClO，HClO易分解，造成变质，B错误；
C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，C正确；
（2）反应生成硝酸铝和Hg，遵循电子、电荷守恒；
（3）根据铝和汞的化学性质进行分析；
（4）根据铝的性质分析。
【详解】
（1）铝片表面除去氧化膜，物理方法可用砂纸打磨；利用氧化铝与氢氧化钠的反应来除去反应为： ，
故答案为：砂纸打磨； ；
（2）除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中的离子反应为 ；铝片上出现的“黑斑”即为生成的Hg，故答案为： ；Hg；
故合理选项是AB。
【点睛】
本题考查铝的性质与人体健康的关系。“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是元素的分类、元素的生理功能和对人体的影响等内容。
11．砂纸打磨 BC
【解析】
【分析】
（1）铝片表面除去氧化膜，物理方法可用砂纸打磨；根据氧化铝两性分析作答；
C．电解熔融氯化镁制取Mg，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，Al可由电解熔融Al2O3得到，故C错误；
D．石英的主要成分是二氧化硅，浓硫酸不与二氧化硅反应，不能用浓硫酸刻蚀石英材料制作工艺品，一般用氢氟酸，故D错误；
答案选A。
5．A
【解析】
【详解】
A．Al虽容易失去3个电子，但金属还原性的强弱与失去电子的多少无关，与失去电子的难易程度有关，由金属的活动性顺序可知，还原性镁比铝强，A不正确；
A．实验中发生的反应都是化合反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝
4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点
C． 可通过电解 的水溶液来制取， 可通过电解熔融的 来制取
7．D
【解析】
【详解】
A．铝有良好的导电性，可以作导线和电缆，故A正确；
B．金属铝具有良好的延展性，可用作食品、饮料的包装，故B正确；
C．常温下铝在浓硫酸中钝化，可用于盛装浓硫酸，故C正确；
D．铝的硬度不大，故D错误；
故答案选D。
8．D
【解析】
【详解】
由铝的应用可知，铝制炊具、铝制成易拉罐、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，所以加以控制的是③⑤⑥⑦⑧⑨，选D，故答案为：D。
D．铝的硬度很大，可用作制造汽车、船舶、飞机等
8．铝元素对人体健康有害。因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用时应加以控制的是（）
①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃药⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
D．钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，D正确；
答案选B。
10．AB
【解析】
【分析】
铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用。
B．元素在地壳中含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠等，B正确；
C．酸性、碱性或腌制的食物都能破坏铝制餐具表面的氧化膜，从而使铝不断遭受腐蚀，C正确；
D．铝合金密度较小、强度大，抗腐蚀能力强，所以可用于制造飞机构件等，D正确；
故选A。
6．D
【解析】
【详解】
凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体，因此③制炊具、④明矾净水、⑤明矾与苏打制食品膨松剂、⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品、⑧易拉罐、⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，答案选D。
高中化学复习知识点：铝制品日常使用的注意事项
一、单选题
1．下列有关应用中，不科学的是
A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋
C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料
2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是()
⑶.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，石英的主要成分是二氧化硅，与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故答案为：Na2CO3；SiO2。
D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品
5．下列关于金属铝的叙述不正确的是（）
A．Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强
B．Al是地壳中含量最多的金属元素
C．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或腌制的食物
D．铝合金密度较小、强度大，可制成飞机构件等
6．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品
A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨
7．关于铝的性质和用途的下列叙述，错误的是（ ）
A．铝可作导线和电缆
B．铝箔可以作食品、饮料的包装
C．铝制容器可用来盛装冷的浓硫酸
【详解】
A.用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，A符合题意；
B.制饮料罐，可使铝通过饮料进入人体，需要加以控制，B符合题意；
C.用铝制门窗，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，C不符合题意；
D.炼铝厂制造铝锭与人体健康无关，无需控制，D不符合题意；
【解析】⑴.根据该金属常用于制造门窗框架，其合金具有密度小、强度高的优良性能，可知为铝合金，铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金，具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，故答案为：Al ；
⑵.铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，故答案是：Fe2O3·xH2O （或Fe2O3）；
（3）铝化学性质比较活泼，而汞化学性质不活泼，所以生成的白毛为氧化铝，化学式为 ；
（4）根据以上实验说明，铝是活泼金属，在空气中易被氧化，铝表面的氧化膜有保护作用，B、C项正确，D项错误，该实验不能说明氧化铝是十分坚硬的晶体，A项错误；故答案为：BC。
12．AlFe2O3·xH2O （Fe2O3也得分）Na2CO3SiO2
（1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号）。
（2）铁锈的主要成分是________（填化学式）
（3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化学式）。
①糖果内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊(作内服药)⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂．
A．①③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．全部
3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A．铝是金属，导电性强，用铝丝作高压电缆，A正确；
B．铁能与酸反应，因此不能用不锈钢碗存放食醋，B错误；
C．常温下铝在浓硫酸中钝化，用铝槽车运输浓硫酸，C正确；
D．合金的性能优越，用硬铝作制航天器的材料，D正确，
答案选B。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
①糖果内包装③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂其中的铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制；②电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用进入人体，与人体健康无关，无需控制；
故选A。
3．A
【解析】
【详解】
A.铝在空气中与氧气生成氧化铝，是化合反应，铝与硝酸汞发生置换反应生成硝酸铝和汞，A错误；
B.铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知该结论，B正确；
C.红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，则铝与氧气反应放出大量的热量，C正确；
D.因为置换反应产生汞形成了“铝汞齐”，铝片表面的氧化膜被破坏，铝就氧气生成氧化铝看到的白毛就是氧化铝，D正确；
答案选A。
4．A
【解析】
【详解】
A．铝能与酸、碱发生化学反应，在咸的食物存在条件下，铝会发生电化学腐蚀，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故A正确；
B．加热促进苏打水解，且碱性增强，利用油污水解，则生活中常用热的苏打去污，利用了水解吸热及油污在碱性条件下水解为不可逆反应，一般不用小苏打，小苏打溶液的碱性太弱，故B错误；
A．铝片长期放置在不密封的纸盒里
B．漂白粉长期放置在烧杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠存放于煤油中
二、多选题
10．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具B．制饮料罐C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭
三、填空题
11．（1）在铝表面除去氧化膜，物理方法可用_________，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：_________；
（2）将除去氧化膜的铝迅速用蒸馏水清洗干净，立即插入硝酸汞溶液片刻，发生反应的离子方程式为：__________________；取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑斑”是_________；
（3）将此铝放置于空气中，“黑斑”边会长出“白毛”，此物质是_________.
（4）此实验证明了（________）
A．氧化铝都是十分坚硬的晶体B．铝是较活泼的金属，可以被空气中氧气氧化
C．铝表面的氧化膜有保护作用D．铝是很不活泼的金属，不可以被氧气氧化
12．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。
9．B
【解析】
【详解】
A．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步氧化，所以铝片可长期放置在不密封的纸盒里，A正确；
B．漂白粉长期放置在烧杯中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3与HClO，HClO易分解，造成变质，B错误；
C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，C正确；
（2）反应生成硝酸铝和Hg，遵循电子、电荷守恒；
（3）根据铝和汞的化学性质进行分析；
（4）根据铝的性质分析。
【详解】
（1）铝片表面除去氧化膜，物理方法可用砂纸打磨；利用氧化铝与氢氧化钠的反应来除去反应为： ，
故答案为：砂纸打磨； ；
（2）除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中的离子反应为 ；铝片上出现的“黑斑”即为生成的Hg，故答案为： ；Hg；
故合理选项是AB。
【点睛】
本题考查铝的性质与人体健康的关系。“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是元素的分类、元素的生理功能和对人体的影响等内容。
11．砂纸打磨 BC
【解析】
【分析】
（1）铝片表面除去氧化膜，物理方法可用砂纸打磨；根据氧化铝两性分析作答；
C．电解熔融氯化镁制取Mg，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，Al可由电解熔融Al2O3得到，故C错误；
D．石英的主要成分是二氧化硅，浓硫酸不与二氧化硅反应，不能用浓硫酸刻蚀石英材料制作工艺品，一般用氢氟酸，故D错误；
答案选A。
5．A
【解析】
【详解】
A．Al虽容易失去3个电子，但金属还原性的强弱与失去电子的多少无关，与失去电子的难易程度有关，由金属的活动性顺序可知，还原性镁比铝强，A不正确；
A．实验中发生的反应都是化合反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝
4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点
C． 可通过电解 的水溶液来制取， 可通过电解熔融的 来制取
7．D
【解析】
【详解】
A．铝有良好的导电性，可以作导线和电缆，故A正确；
B．金属铝具有良好的延展性，可用作食品、饮料的包装，故B正确；
C．常温下铝在浓硫酸中钝化，可用于盛装浓硫酸，故C正确；
D．铝的硬度不大，故D错误；
故答案选D。
8．D
【解析】
【详解】
由铝的应用可知，铝制炊具、铝制成易拉罐、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，所以加以控制的是③⑤⑥⑦⑧⑨，选D，故答案为：D。
D．铝的硬度很大，可用作制造汽车、船舶、飞机等
8．铝元素对人体健康有害。因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用时应加以控制的是（）
①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃药⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
D．钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，D正确；
答案选B。
10．AB
【解析】
【分析】
铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用。
B．元素在地壳中含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠等，B正确；
C．酸性、碱性或腌制的食物都能破坏铝制餐具表面的氧化膜，从而使铝不断遭受腐蚀，C正确；
D．铝合金密度较小、强度大，抗腐蚀能力强，所以可用于制造飞机构件等，D正确；
故选A。
6．D
【解析】
【详解】
凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体，因此③制炊具、④明矾净水、⑤明矾与苏打制食品膨松剂、⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品、⑧易拉罐、⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，答案选D。
高中化学复习知识点：铝制品日常使用的注意事项
一、单选题
1．下列有关应用中，不科学的是
A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋
C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料
2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是()
⑶.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，石英的主要成分是二氧化硅，与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故答案为：Na2CO3；SiO2。
D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品
5．下列关于金属铝的叙述不正确的是（）
A．Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强
B．Al是地壳中含量最多的金属元素
C．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或腌制的食物
D．铝合金密度较小、强度大，可制成飞机构件等
6．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品
A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨
7．关于铝的性质和用途的下列叙述，错误的是（ ）
A．铝可作导线和电缆
B．铝箔可以作食品、饮料的包装
C．铝制容器可用来盛装冷的浓硫酸
【详解】
A.用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，A符合题意；
B.制饮料罐，可使铝通过饮料进入人体，需要加以控制，B符合题意；
C.用铝制门窗，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，C不符合题意；
D.炼铝厂制造铝锭与人体健康无关，无需控制，D不符合题意；
【解析】⑴.根据该金属常用于制造门窗框架，其合金具有密度小、强度高的优良性能，可知为铝合金，铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金，具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，故答案为：Al ；
⑵.铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，故答案是：Fe2O3·xH2O （或Fe2O3）；
（3）铝化学性质比较活泼，而汞化学性质不活泼，所以生成的白毛为氧化铝，化学式为 ；
（4）根据以上实验说明，铝是活泼金属，在空气中易被氧化，铝表面的氧化膜有保护作用，B、C项正确，D项错误，该实验不能说明氧化铝是十分坚硬的晶体，A项错误；故答案为：BC。
12．AlFe2O3·xH2O （Fe2O3也得分）Na2CO3SiO2
（1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号）。
（2）铁锈的主要成分是________（填化学式）
（3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化学式）。
①糖果内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊(作内服药)⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂．
A．①③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．全部
3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A．铝是金属，导电性强，用铝丝作高压电缆，A正确；
B．铁能与酸反应，因此不能用不锈钢碗存放食醋，B错误；
C．常温下铝在浓硫酸中钝化，用铝槽车运输浓硫酸，C正确；
D．合金的性能优越，用硬铝作制航天器的材料，D正确，
答案选B。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
①糖果内包装③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂其中的铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制；②电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用进入人体，与人体健康无关，无需控制；
故选A。
3．A
【解析】
【详解】
A.铝在空气中与氧气生成氧化铝，是化合反应，铝与硝酸汞发生置换反应生成硝酸铝和汞，A错误；
B.铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知该结论，B正确；
C.红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，则铝与氧气反应放出大量的热量，C正确；
D.因为置换反应产生汞形成了“铝汞齐”，铝片表面的氧化膜被破坏，铝就氧气生成氧化铝看到的白毛就是氧化铝，D正确；
答案选A。
4．A
【解析】
【详解】
A．铝能与酸、碱发生化学反应，在咸的食物存在条件下，铝会发生电化学腐蚀，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故A正确；
B．加热促进苏打水解，且碱性增强，利用油污水解，则生活中常用热的苏打去污，利用了水解吸热及油污在碱性条件下水解为不可逆反应，一般不用小苏打，小苏打溶液的碱性太弱，故B错误；