原子结构单元测试题

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原子结构测试题单元检测

高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。

想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《选修三第一章第一节原子结构》自我测试高二班第组姓名组内评价教师评价_______第Ⅰ卷选择题一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．以下能级符号正确的是( )A ．6sB ．2dC ．1dD ．3f 2．下列能级中轨道数为5的是( )A ．s 能级B ．p 能级C ．d 能级D ．f 能级 3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成( )A ．3s 10B ．3d 10C ．3s 23p 63d 2D ．3s 23p 53d 3 4．Cl －核外电子的运动状态共有( )A ．3种B ．5种C ．17种D ．18种 5．以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( )A ．1s 12s 1B ．1s 22s 12p 1C ．1s 22s 22p 63s 2D ．1s 22s 22p 63s 1 6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A ．Ca 2+ 1s 22s 22p 63s 23p 6 B ．O 1s 22s 22p 6 C ．P ：1s 22s 22p 63s 23p 3 D ．Br ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 58.主族元素A 和B 可形成组成为AB 2的离子化合物，则A.B 两原子的最外层电子排布分别为 ( ) A ．ns 2np 2和ns 2np 4 B ．ns 1和ns 2np 4 C ．ns 2和ns 2np 5 D ．ns 1和ns 2 9.下列元素中，价电子排布不正确的是( )A ．V 3d 34s 2B ．Cr 3d 44s 2C ．Ar 3s 23p 6D ．Ni 3d 84s 2 10.下列表示式中错误的是( ) A .Na＋的电子式[··Na··]＋B.Na ＋的结构示意图：C.Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1D .Na 的简化电子排布式：[Na]3s 111.下列说法中正确的是( )A ．因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形B ．主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个轨道C ．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D ．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的12.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（）A.8B.18 C .8～18 D.18～3213.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H 2的是( ) A.核内无中子的原子 B .电子构型为3s 23p 1 C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N 层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子14.X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物，则X 、Y 原子最外层的电子排布可能是( ) A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5 B ．X ：2s 22p 3 Y ：2s 22p 4 C ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 4 D ．X ：3s 2 Y ：2s 22p 315.当镁原子由1s 22s 22p 63s 2 →1s 22s 22p 63p 2时，以下认识正确的是（） A ．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B ．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C ．转化后位于p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D ．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 16.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C .2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上只有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子17.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s 22p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 18.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A ．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B ．能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动C ．能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D ．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同选择题答题卡第Ⅱ卷非选择题19.写出下列元素基态原子的电子排布式：（1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge20.已知M 2＋3d 轨道上有5个电子，试推出： (1)M 原子的核外电子排布。

初中化学原子的结构练习题(含答案)

初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。

A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。

A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。

答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。

答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。

答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。

答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。

答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。

答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。

答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。

答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。

答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。

答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。

答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。

原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。

此外，原子核还具有放射性。

2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。

高二化学鲁科版选修物质结构与性质第一章《原子结构》单元测试卷

第一章《原子结构》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A． 1s22s22p63s23p1B． 1s22s22p3C． 1s22s22p2D． 1s22s22p63s23p42.电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是 ( )A．电子的运动根本就不存在运动轨迹B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度3.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，下列有关说法不正确的是（）A．氢氧化铍是两性氢氧化物B． B，Si的电负性数值相似C． Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近D．铍与盐酸或氢氧化钠溶液反应均能产生气体4.下列有关认识正确的是()A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n25.若a A m＋与b B n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A．离子半径：A m＋<B n－B．原子半径：A<BC． A的原子序数比B的大m＋nD．b＝a－n－m6.下列说法中不正确的是()A．同主族元素，随着电子层数的增加，I1逐渐减小B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能I1<I2<I3D．电离能越小，元素的金属性越强7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…8.如图是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（）A． 12号元素的离子符号是Mg+2B．氯原子的核外电子排布是C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素D．硫元素的相对原子质量169.下列说法正确的是（）A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代10.下列基态原子中，未成对电子数最多的是()A． OB． PC． MnD． Cr11.非金属性最强的元素在元素周期表的（）A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方12.若aA m+和bB n﹣的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（）A．离子半径A m+＜B n﹣B． A的质子数比B的质子数多（m+n）C．原子半径A＜BD． A在元素周期表中位于B的下一周期13.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是 ( )A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D． 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的大小14.请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（）A． Al元素的第一电离能比Mg元素的大B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO315.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是() A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5二、填空题(共3小题)16.回答下列问题：(1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是________(填字母)。

九年级化学原子结构单元测试题及答案

九年级化学原子结构单元测试题及答案一、选择题1. 原子核由什么组成？- A. 质子和中子- B. 质子和电子- C. 电子和中子- D. 电子和质子- Answer: A2. 下列哪种粒子质量最轻？- A. 质子- B. 中子- C. 电子- D. 都一样重- Answer: C3. 质子的电荷为正电荷，电子的电荷为负电荷，那么中子的电荷是什么？- A. 正电荷- B. 负电荷- C. 无电荷- Answer: C4. 原子中的电子是处于哪个能级上的？- A. 布居能级- B. 价层能级- C. 单层能级- D. 最外层能级- Answer: D5. 原子核和电子轨道之间的距离很大，原子半径约为：- A. 10^-11m- B. 10^-10m- C. 10^-9m- D. 10^-8m- Answer: B二、判断题1. 质子和电子一样重。

- True/False: False2. 非金属元素中的离子是带正电荷的。

- True/False: False3. 电子在轨道上做椭圆形运动。

- True/False: True4. 一个原子中，质子数和中子数相等。

- True/False: False5. 电子的质量比质子的质量轻很多。

- True/False: True三、简答题1. 什么是元素？- Answer: 元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，是化学中最基本的物质单位。

2. 什么是原子核？- Answer: 原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成，是原子的重要组成部分。

3. 什么是电子？- Answer: 电子是带负电荷的基本粒子，存在于原子的轨道中，参与化学反应和形成化学键。

4. 原子核和电子之间的相互作用力是什么？- Answer: 原子核和电子之间的相互作用力是电磁力。

5. 原子的半径是什么？- Answer: 原子的半径是指原子核与最外层电子轨道之间的距离。

四、计算题1. 一个元素的原子核中有12个中子和10个质子，该元素的原子序数是多少？- Answer: 原子序数 = 质子数 = 102. 一个原子的电子数为17，质子数为17，中子数为18，该元素的质量数是多少？- Answer: 质量数 = 质子数 + 中子数 = 17 + 18 = 353. 一个原子的质子数为26，电子数为23，中子数为30，该元素的质量数是多少？- Answer: 质量数 = 质子数 + 中子数 = 26 + 30 = 564. 一个元素的质子数为8，质量数为18，该元素的中子数是多少？- Answer: 中子数 = 质量数 - 质子数 = 18 - 8 = 105. 一个元素的质子数为32，质量数为75，该元素的中子数是多少？- Answer: 中子数 = 质量数 - 质子数 = 75 - 32 = 43以上是九年级化学原子结构单元测试题及答案。

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版共两套)

第一章《原子结构与性质》单元测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。

这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。

下列说法正确的是( )A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋ 4C．某元素的原子最外层上电子数为 6D．某元素的外围电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是( ) A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢＡ族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.下列变化需要吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡＡ族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡＡ族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A．B．C．D．14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。

高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案

高二下学期化学(必修二)《第一章原子结构与性质》单元测试卷及答案一单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是（）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。

下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。

九年级化学人教版上册第三单元课题二原子的结构同步测试(含答案)

课题二原子的结构同步测试（含答案）一、单选题1.学习完“原子的结构”之后，莎莎形成了以下认识，其中错误的是（）A. 原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成B. 原子核中质子和中子的数目一定相同C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多2.三位科学家在锂电池发展上做出了突出贡献，获得了2019年诺贝尔化学奖。

已知一种锂原子的原子核内有3个质子和4个中子。

该锂原子的核外电子数为（）A. 4B. 1C. 7D. 33.当我们在室内感到头昏脑胀的时候，来到森林或海边立感神清气爽，这就是空气中负氧离子(O2-)的作用。

一个O2-含有的电子数为( )A. 8B. 9C. 16D. 174.不同的元素具有不同的化学性质，与元素化学性质密切相关的是( )A. 电子层数B. 核外电子数C. 质子数D. 最外层电子数5.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A. 它们的核外电子数不同B. 它们的质子数和中子数都不同C. 它们的质量完全相同D. 它们的性质完全相同6.一种元素的原子通过放射变成了另一种元素的原子，推断放射出的粒子一定有（)A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核7.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。

下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A. AB. BC. CD. D8.下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（）A. ①②两种元素化学性质相似B. 只有③④具有相对稳定结构C. ③④都属于阴离子D. ②③属于同种元素的不同种粒子9.下列推理中正确的是( )A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B. 稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C. 原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分10.如图表示氯化钠的形成过程，下列分析合理的是（）A. 钠原子得到电子变成钠离子B. 氯原子形成氯离子时，质子数发生了改变C. 该变化过程中，原子的最外层电子数发生了改变D. 生成的氯化钠固体中，离子是静止不动的11.已知核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为（）A. B. a+x+2 C. D.12.推理是研究和学习化学的一种重要方法。

原子的结构测试题含答案

原子的结构测试题含答案第三单元课题2原子的结构检测卷1．下列粒子不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．电子D．离子2．含原子团的物质是（）A。

Cu。

B。

CO。

C。

KCl。

D。

KNO33．下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（）A.XXXB.XXX.XXXD.XXX4．下列有关微粒的说法错误的是（）A．一个氯原子得到一个电子成为阳离子B．公园里花香四溢，说明分子在不断运动C．要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变D．氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒5．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为MgC．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构6．下列物质中，由分子构成的是（）A．镁B．金刚石C．氯化钠D．水7.1897年，英国科学家XXX发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此猜测，原子内另有带正电的物资。

在此根蒂根基上，颠末XXX、XXX等科学家的不竭完善和批改，建立了当代原子结构模子。

如图是XXX整理的物资微观构成网络图，则XXX 当年猜测的“带正电的物资”相称于图中的（）2﹣A、甲B、乙C、丙D、丁8．如图是某元素的原子结构表示图，下列有关该原子的说法错误的选项是（）A．质子数为11B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有三个电子层9．下列说法不正确的选项是（）A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子C．化学反应前后原子的品种稳定D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子10．XXX同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（）A.原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子C．有些物资是由原子构成的D．原子可以“搭建”成份子11．铈(Ce)是一种常见的稀土元素,铈原子的原子核内有58个质子和82其中子,该原子的核外电子数为(。

)A.24.B.58.C.82.D.14012．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子13．某粒子的结构表示图如图所示，该粒子是（）A．XXX14.在化学变化中，下列说法正确的选项是（）①原子不能被创造也不能被消灭②原子核不能被创造但能被消灭③份子既可以被创造也可以被覆灭④电子不克不及被创造但能被覆灭A．②④B．①④C．①③D．②③15．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新工艺。

鲁科版高中化学选修三第1章《原子结构》单元测试试题(含答案)

鲁科版高中化学选修三第1章《原子结构》单元测试试题（含答案）第1章《原子结构》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了( )A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理2．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19。

下列说法正确的是（）A．单质的沸点：A>B B．B与C不能存在于同一离子化合物中C．氧化物的水化物的酸性：C<D D．阴离子的半径：C>D3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z 三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。

下列叙述正确的是（）A．金属性：X＜YB．原子半径：Y＞ZC．最简单氢化物的热稳定性：Z＞WD．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液4．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2OD．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合5．具有相同电子层结构的三种粒子A n+、B n-和C，下列判断正确的是（）A．原子序数C>B>A B．微粒半径A n+>B n-C．原子半径A<B D．C是稀有气体元素的原子6．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的电负性比X的的电负性大1 / 10D．第一电离能：R＞W＞Y7．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( )③空间伸展方向④自旋状态A．①② B．①④ C．②③ D．③④8．下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是( )A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s29．可正确表示原子轨道的是( )A．n B．2d C．2p x D．3f10．以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋11．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

原子结构元素周期律单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》单元测试卷一、单选题1．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强McD．中子数为173的Mc核素符号是1731152．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合XW与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是物3A．电负性：W>X>Y B．原子半径：Z>Y>X>WC．X的含氧酸均为强酸D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物4．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是 A ．元素电负性：Z<W B ．简单离子半径：W<Y C ．元素第一电离能：Z<WD ．简单氢化物的沸点：X<Z6．已知原子M 的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则m g 2+M 中所含电子的物质的量是 A ．A nmol Am- B ．m(A n)mol A - C ．m(A n 2)mol A--D．m(A n 2)mol A-+7．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．已知硒()34Se 的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A ．非金属性：O S Se >> B ．还原性：22H Se H S HCl >> C ．热稳定性：22H Se H O HF >>D ．酸性：42424HClO H SO H SeO >>9．超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是 A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同10．不能说明金属性Na Mg Al >>的是 A ．碱性23NaOH Mg(OH)Al(OH)>> B ．相对原子质量Na Mg Al << C ．阳离子的氧化性23Na Mg Al +++<<D ．Na 与冷水剧烈反应Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应，镁粉比铝粉反应剧烈 11．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯12．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

2024_2025学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质单元检测含解析鲁科版选择性必修2

单元素养检测(一)(第1章)(90分钟100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.(2024·淄博高二检测)下列关于原子结构模型的说法中,正确的是( )A.道尔顿的原子论将原子看作实心球,故不能说明任何问题B.汤姆孙“葡萄干布丁”模型胜利地说明白原子中的正负粒子是可以稳定共存的C.卢瑟福核式模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D.玻尔核外电子分层排布的原子结构模型引入了量子化的概念,能够胜利说明全部的原子光谱【解析】选C。

道尔顿的原子论胜利地说明白质量守恒定律等规律,故A不正确;汤姆孙“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正、负电荷的共存问题,但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力,电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上,故B不正确;卢瑟福通过α粒子散射试验提出了核式原子结构模型,散射试验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系,故C正确;玻尔核外电子分层排布的原子结构模型只引入了一个量子化,只能够说明氢原子光谱,而不能说明比较困难的原子光谱,故D不正确。

【补偿训练】1913年,丹麦科学家玻尔第一次相识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。

玻尔的原子结构理论,一个很大的成就是( )A.证明白原子核外电子在圆形轨道上运动B.提出了原子核是可以进一步细分的C.解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系D.应用了量子力学理论中的概念和方法【解析】选D。

玻尔把量子论用于原子,与卢瑟福核式原子模型结合起来,提出电子在肯定轨道上运动的原子结构模型,胜利地说明白氢原子光谱是线状光谱的缘由,为后来人们用更多的量子数来标记核外电子的运动状态来说明困难的原子光谱供应了可以借鉴的方法。

所以D说法正确。

2.(2024·太原高二检测)下列各项叙述正确的是( )A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA 族,是s区元素C.全部原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D.24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【解析】选C。

人教版初三化学上册《原子结构》出门测单元练习(含答案)

人教版初三化学上册《原子结构》出门测单元练习（含答案）一．选择题（共12小题）1．原子的质量非常小，用科学方法能测得某个原子的质量，其数量级一般是（）A．10﹣10千克B．10﹣20千克C．10﹣8千克D．10﹣26千克2．如图是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是（）A．①③⑤属于元素周期表中同一横行的原子B．①②④都具有相对稳定结构的粒子C．②④两种元素的化学性质相似D．③⑤属于同种元素的不同种粒子3．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）A．①④属于金属元素B．②的微粒符号是Al3+C．②③⑤属于阳离子D．②和⑤所表示的粒子化学性质相似4．月球上有丰富的氦﹣3（He﹣3）资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核内中子数为1，He﹣3原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．5．从如图所示的两种粒子结构示意图中，所获取的信息错误的是（）A．它们属于不同种元素B．它们的核外电子数相同C．它们所属的元素均位于第二周期D．微粒①带一个单位正电荷，微粒②表示原子6．加碘食盐是厨房中的重要调味品，如图是碘的某种粒子结构示意图，下列有关叙述正确的是（）A．碘属于金属元素B．碘的核电荷数是53C．该粒子属于阳离子D．加碘食盐能预防贫血7．碳纳米管和单晶硅在信息、材料等领域中应用广泛。

碳原子和硅原子的结构示意图分别为和，下列关于碳元素和硅元素的说法中错误的是（）A．都属于非金属元素B．碳元素和硅元素最本质区别是质子数不同C．都位于第二周期D．二者化学性质相似8．下列微粒中能直接构成物质的是（）A．原子B．质子C．中子D．电子9．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。

下列叙述正确的是（）①原子由原子核和核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上；③原子核在原子中所占的体积极小。

A．①②B．①③C．②③D．①②③10．在考古研究中测定文物年代的碳14是含8个中子的碳原子。

下列对氧16和氧18两种氧原子说法正确的是（）A．质量相同B．电子数不同C．质子数相同D．16和18表示原子个数11．2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。

高二化学(必修二)《原子结构与性质》单元测试卷及答案解析

高二化学(必修二)《原子结构与性质》单元测试卷及答案解析一、单选题（共12题）1．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。

碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。

在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。

目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。

下列说法正确的是A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是该过程的催化剂C．步骤④中有化学键的断裂和形成D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变2．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表：元素信息X 本周期中原子半径最大Y 位于周期表的第3周期第IIIA族Z 最高正化合价为+7价W原子结构示意图为下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Q ＞Y ＞ZB ．元素的金属性：X ＞Y ＞QC ．Z 单质能将W 从NaW 溶液中置换出来D ．Y 与Q 的最高价氧化物的水化物之间不能反应3．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是 A ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B ．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C ．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D ．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 4．下列化学用语或图示表达正确的是A ．氯化氢的电子式：B ．反—2—丁烯的球棍模型：C ．2CO 的空间填充模型：D ．基态氮原子的轨道表示式：5．下列说法正确的是A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA 族C ．同周期中金属性最强的元素是ⅠA 族金属元素D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6．W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

初中化学原子的结构练习题(含答案)

初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列不属于原子的基本组成部分的是（）。

A. 质子B. 中子C. 电子D. 胶子答案：D2. 原子的电子构型是（）。

A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 下列不属于物质的基本性质的是（）。

A. 原子数B. 元素符号C. 原子量D. 原子序数答案：B4. 原子的最外层电子数目决定了（）。

A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的原子量D. 元素的原子序数答案：A5. 下列元素中，原子结构相同的是（）。

A. 氧、硫、硒B. 氮、氧、氟C. 硅、磷、硫D. 氢、碳、氮答案：C二、判断题1. 原子的质子数等于元素的原子序数。

答案：正确2. 电子是带正电荷的，质子是带负电荷的。

答案：错误3. 一个原子的质子数和中子数之和等于它的原子量。

答案：正确4. 在原子核外围能容纳的最多电子数目等于2n^2(n为层数)。

答案：错误5. 原子的质子和中子都存在于原子核中。

答案：正确三、填空题1. 一个氧原子包含（）个质子。

答案：82. 原子的质量数等于（）。

答案：质子数+中子数3. 具有相同质子数，但质量数不同的原子叫做（）。

答案：同位素4. 正电荷的质子和负电荷的电子的数量是（）。

答案：相等5. 原子核的直径是原子直径的（）倍。

答案：约1/10四、简答题1. 什么是同位素？请举例说明。

答案：同位素是指具有相同的质子数，但质量数不同的原子。

例如，氢的三种同位素分别是氘（质子数为1，中子数为1），氢（质子数为1，中子数为0），氚（质子数为1，中子数为2）。

2. 原子的结构由哪些基本组成部分构成？各有何作用？答案：原子由质子、中子和电子构成。

质子和中子集中成核，在原子核中，质子带正电荷，中子是中性的；电子绕核而行，带负电荷。

质子和中子决定了原子的质量和核的稳定性，电子决定了原子的化学性质。

3. 为什么说原子是宇宙中最微小的物质单位？答案：原子是宇宙中最微小的物质单位，因为原子是由基本粒子构成的，而基本粒子是所有物质的最基本单位，无法再分解为更小的单位。

鲁科版高中化学选修三第一章《原子结构》单元测试试题(解析版)

鲁科版高中化学选修三第一章《原子结构》单元测试试题（解析版）第一章《原子结构》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。

下列说法正确的是（）A．X、Y、W元素的原子半径依次递增B．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态D．Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O3．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( ) A．B．C．D．4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．与H2化合，Z比W更容易D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X5．如图为元素周期表短周期的一部分，e原子的电子层为n,最外层电子数为2n+1。

下列叙述不正确的是（）1 / 17A．a、d、e的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．a 与b形成的阴离子可能有ab32-、a2b42-C．ad2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．c 和e 氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱6．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C．熔点最高的也是相对原子质量最小的D．密度最小的也是金属性最弱的7．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素8．下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是（）。

第一章原子结构元素周期律单元测试

第一章原子结构元素周期律单元测试一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He2．元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y3．已知硼位于元素周期表的第二周期、第ЩA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O74．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．1H2、2H25．列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg7．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子9．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y> Z >MB．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构C．原子半径：M＞Z＞YD．Y离子的结构示意图可表示为：10．下列说法中正确的是（）A．同周期元素的电子层数都相同B．同族元素的最外层电子数一定相同C．最外层电子数相同的元素都在同一族D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。

高二物理(人教版)原子结构单元测试卷

原子结构单元测试卷一、选择题：本题共8小题。

1．卢瑟福的原子核式结构学说初步建立了原子结构的正确图景，能解决的问题有（）A．解释α粒子散射现象B．用α粒子散射数据估算原子核的大小C．结合经典电磁理论解释原子的稳定性D．结合经典电磁理论解释氢光谱2．关于玻尔的原子模型，下列说法中正确的有（）A．它彻底否定了卢瑟福的核式结构学说B．它发展了卢瑟福的核式结构学说C．它完全抛弃了经典的电磁理论D．它引入了普朗克的量子理论3．氢原子从第2能级跃迁到第1能级过程中的能量变化，以下说法中正确的有（）①电子的动能一定增大；②原子系统的电势能一定减小；③电子动能的增加量一定等于系统电势能的减少量；④电子动能的增加量一定小于系统电势能的减少量A．只有①②B．只有①②③C．只有④D．只有①②④4．如图为卢瑟福和他的同事们做α粒子散射实验的装置示意图，荧光屏和显微镜一起分别放在图中的A、B、C、D四个位置时，关于观察到的现象，下列说法正确的是（）A．相同时间内放在A位置时观察到屏上的闪光次数最多B．相同时间内放在B位置时观察到屏上的闪光次数只比放在A位置时稍微少些C．放在C、D位置时屏上观察不到闪光D．放在D位置时屏上仍能观察到一些闪光，但次数极少5．氢原子能级如图所示，一群原处于n=4能级的氢原子回到n=1的状态过程中（）A．放出三种频率不同的光子B．放出五种频率不同的光子C．放出的光子的最大能量为12.75eV，最小能量是0.66eVD．放出的光能够使逸出功为13.0eV的金属发生光电效应6．下列对氢原子光谱实验规律的认识中，正确的是()A．因为氢原子核外只有一个电子，所以氢原子只能产生一种波长的光B ．氢原子产生的光谱是一系列波长不连续的谱线C ．氢原子产生的光谱是一系列亮度不连续的谱线D ．氢原子产生的光的波长大小与氢气放电管放电强弱有关7．a 光经过某干涉仪形成的光的干涉图样如图甲所示，若只将a 光换成b 光照射同一干涉仪，形成的光的干涉图样如图乙所示。

第一章《原子结构与性质》单元测试（附答案）

第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）满分100分考试时间:100分钟第Ⅰ卷（共60分）⼀、选择题（每⼩题有1个或2个正确答案，每⼩题3分，共60分）1、原⼦结构模型是科学家根据⾃⼰的认识，对原⼦结构的形象描摹，⼀种原⼦模型代表了⼈类对原⼦认识的⼀个阶段。

描述电⼦在原⼦核外空间的⼀定轨迹上绕核做⾼速圆周运动的原⼦模型是（）。

A．玻尔原⼦模型 B．电⼦云模型 C．汤姆⽣原⼦模型 D．卢瑟福原⼦模型2．有关核外电⼦运动规律的描述错误的是（）。

A．核外电⼦质量很⼩，在原⼦核外作⾼速运动B．核外电⼦的运动规律与普通物体不同，不能⽤⽜顿运动定律来解释C．在电⼦云⽰意图中，通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦绕核作⾼速圆周运动D．在电⼦云⽰意图中，⼩⿊点密表⽰电⼦在核外空间单位体积内电⼦出现的机会多3.下列说法中正确的是（）。

A.处于最低能量的原⼦叫做基态原⼦B.3p2表⽰3p能级有两个轨道C.同⼀原⼦中，1s、2s、3s电⼦的能量逐渐减⼩D. 同⼀原⼦中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．下列原⼦或离⼦原⼦核外电⼦排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p25.下列电⼦层中，原⼦轨道数⽬为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层6.若将15P原⼦的电⼦排布式写成1s22s22p63s23p x63p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则7.下列关于价电⼦构型为3s23p4的粒⼦描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2⽣成液态化合物D.其电⼦排布图为：8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第⼀电离能可能Y⼩于XC．最⾼价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．⽓态氢化物的稳定性：H m Y⼩于H m X9. 4p轨道填充⼀半的元素，其原⼦序数是（）。

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