化学计算题测试题及答案经典

245 96 x 3.84g
x=9.8g
9.8g
样品中氯酸钾的质量分数
10g
×100%=98%
答：样品中氯酸钾纯度是 98%。 （3）加热 t1 时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧 气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸
钾、氯化钾、二氧化锰。
当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出详细 计算过程，结果精确到 0.1%） 【答案】54.3 使反应物充分接触并反应；使反应更充分；使反应更快（合理即可） Na2SO4、H2SO4 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）溶液稀释过程中溶质的质量相等，用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制 500g19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积是 x，则 x×1.84g/mL×98%=500g×19.6%，解得 x≈54.3mL （2）向 100g 碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得 pH 的变化情况如图。玻璃棒的作用是使反应物充分接触并反应，B 处溶液显酸性，则稀硫 酸有剩余，溶液中的溶质有生成的 Na2SO4、剩余的 H2SO4。当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完 全反应时，所得溶液是硫酸钠溶液，设所得溶液中溶质的质量是 y，生成二氧化碳的质量 是 z。
73 171 y 40g 17.1%
y=2.92g 答：20g 混合溶液中 HCl 的质量为 2.92g 【点睛】
该题为图像计算，解题关键是分清那种酸和氢氧化钡反应产生沉淀，pH=7 时两种酸都消耗 完。
2．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取 10g 样品与 1g 二氧化锰混合，依次加热 该混合物 t1、t2、t3、t4 时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表 （样品中的杂质不参与化学反应）
化学计算题测试题及答案经典
一、中考化学计算题
1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20g 于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为 17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH 的变化如图所示 （BaCl2 溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量；_____（精确到 0.01g，下同）（此步写出计算过程） （2）20g 混合溶液中 HCl 的质量为_____g。 【答案】4.66g 2.92 【解析】 【分析】 (1)该混合酸中只有硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，且由图可知，当两者恰好反应完时，消 耗氢氧化钡溶液质量为 20g，据此原理进行解答； (2)当 pH=7 时，硫酸和盐酸被反应完了，此时滴加的氢氧化钡溶液质量为消耗两种酸所用 溶液质量，据此原理进行解答 【详解】 (1)解：设生成沉淀的质量为 x
Na 2CO3
+H2SO4 98
100g 19.6%
=Na 2SO4 142 y
+H2O
+CO2 44 z
98 = 100g 19.6% ，解得 y=28.4g
142
y
98 = 100g 19.6% ，解得 z=8.8g
44
z
反应后所得溶液的质量为：100g+100g-8.8g=191.2g
28.4g
3．（1）若用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制 500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸 _____mL(结果精确到 0.1)。 （2）向 100g 碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得 pH 的变化情况如图。玻璃棒的作用是_____，B 处溶液中的溶质有_____。
(1)m 点的数值是_____。 (2)a→b 段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。 (3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。 (4)请计算原混合溶液中 CaCl2 的质量分数为_______(写计算过程)。 【答案】7 碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应 10.6% 11.1% 【解析】 根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以 m 对应的 pH 为 7；a→b 为 碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；根据此段的质量变化求算碳酸钠溶液的溶质质量分数，
9．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造 电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜 中的其它杂质）。将 30ml 稀盐酸分别加入到 10g 黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成 氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
【解析】 设 10ml 食醋样品中醋酸的质量为 x CH3COOH+NaOH═ CH3COONa+H2O 60 40 x 7.5g×4%
x=0.45g 则该食醋的总酸含量为 4.5g/100ml．该食醋的总酸含量符合国家标准． 【点评】醋酸是一种酸，电离时生成的阳离子也全是氢离子，其电离方程式为
CH3COOH=CH3COO﹣+H+，醋酸的化学式的写法不遵循“左正右负”的原则．
第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
(1)从上表数据分析，小华用 10g 合金粉末共收集到氢气 g；
(2)求该合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2 （2）35%
【解析】
（1）因三次产生的氢气的质量和为 10g 合金粉末总共收集到氢气的质量，则
160 100gx 80 4g
x＝8% 答：原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为 8%。 【点睛】 看清横轴和纵轴，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧 化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
6．金属单质 A 与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A2S。甲、乙、丙三组学生 在实验室分别进行该实验，加入的 A 和硫的质量各不相同，但总质量均为 6 g。充分反应 时，实验数据记录如下：
所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈14.9%
191.2g
【点睛】
溶液稀释过程中溶质的质量相等；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相
关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比
算数错误，所以这一步要仔细检查。
4．向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到 2.6g 混合气 体。将混合气体通过足量的澄清石灰水中得到 5g 白色沉淀。 (1)混合固体中碳酸钙的质量为______g； (2)2.6g 混合气体中氢气的质量为_____g； (3)求混合固体中铁的质量分数____。(已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe +2HCl=FeCl2+H2↑) 【答案】5 0.4 69.1% 【解析】 【详解】 （1）因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙的质量和铁和碳酸钙的混合固体中碳酸钙 的质量相等，因此混合固体中碳酸钙的质量是 5g． 故填：5． （2）设反应生成二氧化碳的质量为 x，
进而计算氯化钙的质量分数。(1)根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，
所以 m 对应的 pH 为 7；(2)a→b 为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；(3)a→b 段质量变化为
生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为 100g+50g﹣147.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为 x。
Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑
106
44
50g*x
2g
106 = 44 50g x 2.2g
x=10.6% 而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 247.8g﹣147.8g=100g 设原混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 y。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 106 100g*y 100g×10.6%
x=2.2g， 则氢气的质量为：2.6g-2.2g=0.4g， 故填：0.4． （3）设铁的质量为 y，
x=11.2g， 混合固体中铁的质量分数为： 答：混合固体中锌的质量分数为 69.1%．
5．向 100 克某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入浓度 10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量 与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：
7．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液 100g 于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定 锥形瓶中溶液的 pH．反应过程中所得溶液的 pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所 示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至 147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为 50g。(忽 略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
（1）与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_____克。 （2）求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数_____。 【答案】4 8% 【解析】 【分析】 根据图求算与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠，结合与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化 钠的质量和对应的化学方程式求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数。 【详解】 由图可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 80g﹣40g＝40g，则与硫酸铜反应的氢氧 化钠的质量为 40g×10%＝4g 设原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为 x CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 80 100gx 4g
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g） 9.68
9.04
7.16
7.16
试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g； （2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程） （3）加热时间 t1 后，9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。 【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰 【解析】 【详解】 （1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改 变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热 t1、t2 时，反应还 没有停止，加热 t3、t4 后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－ 7.16g=3.84g; （2）解：设样品中氯酸钾的质量为 x，