2021新高考化学二轮总复习专题突破练6B 电化学
高考化学 专题六 电化学Ⅰ复习训练(2021年整理)
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第二部分化学基本理论专题六电化学Ⅰ班级姓名1、对于原电池的电极名称，叙述错误的是( ）A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极2、在理论上不．能用于设计原电池的化学反应是（）A．H2SO4（aq)＋BaCl2(aq)===2HCl(aq)＋BaSO4（s) ΔH＜0B．2CH3OH(l)＋3O2（g)―→2CO2（g）＋4H2O(l）ΔH＜0C．4Fe（OH)2（s)＋2H2O(l）＋O2（g)===4Fe（OH) 3（s) ΔH＜0D．3Cu(s)＋8HNO3（aq)===3Cu（NO3）2（a q）＋2NO(g)＋4H2O（l）ΔH＜03、下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO24、下列关于金属防护的说法不．正确的是( ）A．用牺牲阳极保护阴极的方法来保护船身B．出土的锡青铜(铜锡合金）文物常有Cu2(OH）3Cl覆盖在其表面,在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈5、铁的吸氧腐蚀实验装置如右图所示，下列有关说法不正确的是( ）.A．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3［Fe（CN)6］溶液，可观察到铁钉附近的溶液中出现蓝色沉淀B．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，石墨棒附近的溶液变红C．石墨棒为正极，电极反应式为O2 + 4e—+ 2H2O = 4OH-D．铁钉为负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe —3e- = Fe3+6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
新高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练6 电化学 含解析
专题强化训练(六)能力练(20分钟)一、选择题1．(2019·开封市高三定位考试)根据图示判断下列说法错误的是()A．盐桥中的阳离子会移向a池B．Fe为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．电池总反应为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－D．该装置中通入的N2可用氩气来代替[解析]在原电池中，阳离子移向正极，所以盐桥中的阳离子移向a池，A项正确；Fe电极为正极，氧气在正极放电生成OH－，其电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，其电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋，由正、负电极反应式可得电池总反应为：2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－，C项正确；氩气为不活泼气体，故可同N2一样用作该装置的保护气，D项正确。
[答案] B2．(2019·合肥市教学质量检测一)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是()A．放电时，溶液中OH－移向负极B．放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O [解析]根据原电池放电时阴离子向负极移动，知放电时OH－移向负极，A项正确；根据放电时总反应知，负极上Fe发生氧化反应转化为Fe(OH)2，负极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，B项正确；充电时的阴极反应与放电时的负极反应互为逆反应，故充电时阴极反应为：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阴极附近c(OH－)增大，pH增大，C项错误；充电时阳极上发生氧化反应，Ni(OH)2转化为Ni2O3，D项正确。
[答案] C3．(2019·湖南省四校调研联考)LED系列产品是一类新型节能产品。
高三化学二轮复习大突破 电化学训练
证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮复习大突破2-8电化学训练一、选择题1．(2021·，15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，以下说法正确的选项是( )A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确关系C．电镀时保持电流恒，升高温度不改变电解反速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用[解析] A项，该装置中没有自发的氧化复原反发生，因此，不能构成原电池；B项，根据能量守恒律可知，总的能量于电镀过程中转化的化学能和转化的热能的和，因此通过的电量与锌的析出量有确的关系；C项，电流恒，单位时间内提供应阴极的电量就一，析出锌的量与温度无关；D项，Zn比Fe活泼，镀锌层破损后Zn被腐蚀。
[答案] C2．(2021·，11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时参加水即可放电。
关于该电池的以下说法不正确的选项是( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑[解析] 在原电池中，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。
[答案] C3．(2021·一模，9)查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪〞以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反式为：CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。
以下说法中正确的选项是( )A．电池内部H＋由正极向负极移动B．另一极的电极反式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反，电子经过外电路流向负极D．电池总反为：2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O[解析] 原电池离子移向正极；乙醇在负极反，O2在正极反；酸性环境中，正极反为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。
2021年新高考化学二轮复习：专题突破练6B 电化学
专题突破练6B电化学一、选择题(本题包括9小题,每小题6分,共54分)1.(2020山东济南高三期末)以石墨烯和金属锂为电极的锂—空气电池原理如图所示。
下面关于该电池的说法错误的是()A.锂电极的电极反应式:Li-e-Li+B.空气中的O2在石墨烯电极上发生还原反应C.电池工作时电流从锂电极沿导线流向石墨烯电极D.电池工作时锂离子向石墨烯电极方向移动2.(双选)(2020山东威海线上检测)微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题,利用微生物电池电解饱和食盐水的工作原理如下图所示。
下列说法正确的是()A.电池正极的电极反应:O2+2H2O+4e-4OH-B.电极N附近产生黄绿色气体C.若消耗1 mol S2-,则电路中转移8 mol e-D.将装置温度升高到60 ℃,一定能提高电池的工作效率3.(2020山东栖霞3月网上统一质检)KO2从动力学和热力学的角度来说都是稳定的化合物,为电池的长期稳定性提供了可靠依据。
K-O2可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成。
“界面”用来阻止电解液的持续降解,电解质为二甲醚的二甲基亚砜(DMSO—DME)溶液,能传导K+。
电池反应为K+O2KO2,装置如下图所示。
下列说法错误的是()A.放电时,正极反应为K++O2+e-KO2B.有效抑制氧气扩散可极大延长K-O2电池的循环性能C.充电时,每转移1 mol e-,阳极质量减少39 gD.在理想状态下使用空气来替代纯氧可以降低电池的造价4.(2020湖北仙桃线上检测)中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池,其工作原理示意图如下:下列说法正确的是()A.电极Ⅰ为阴极,其反应为O2+4H++4e-2H2OB.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C.如果电极Ⅱ为活性镁铝合金,则负极区会逸出大量气体D.当负极质量减少5.4 g时,正极消耗3.36 L气体5.(双选)(2020山东滕州一中线上检测)下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。
全国通用近年高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用(2021年整理)
（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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选择题专项训练六电化学基础及其应用1.（2017辽宁沈阳期末)锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是（）A.放电时Li+由B极向A极移动B。
电池放电反应为4Li+O2+2H2O4LiOHC.正极反应式为O2+4H++4e-2H2OD。
电解液a可以为LiCl溶液2。
利用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列描述正确的是（）A。
滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移B.a、d两极的电极反应式相同C。
b、d两极附近的溶液都变红D.b、c两极均有少量气泡产生3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是（)已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+（高浓度)〉H+>Ni2+（低浓度)A.石墨棒上发生的电极反应：4OH—-4e-O2↑+2H2OB。
为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHC。
电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D。
若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变4。
如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、石墨分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是( )A.石墨电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D。
高考化学二轮复习专题突破练六氧化还原反应与电化学含解析
专题突破练六氧化还原反应与电化学一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2020山东卷,2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成2.(2021江苏盐城模拟)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是( )A.Fe失去电子,作氧化剂B.NaOH得到电子,发生氧化反应C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成1 mol Na,转移的电子数约为2×6.02×10233.(2021广东广州模拟)工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2],从而除去+3价的Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法正确的是( )A.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+3价B.HClO4属于强酸,该反应还生成了另一种强酸C.该反应中,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8∶3D.该反应的离子方程式为19Cl+8C+8OH-8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O4.(2021湖南怀化一模)大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用,可产生光化学烟雾,部分反应的历程如图所示。
下列说法错误的是( )A.转化中丙烯被氧化为甲醛和乙醛B.转化中发生了氧化还原反应C.转化产生的光化学烟雾是二次污染物D.转化中O2作催化剂5.(2021山东淄博模拟)某锂电池的工作原理如图所示。
正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通。
氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2+氧化,自身被还原为S,下列说法正确的是( )A.电池放电时电能转化为化学能B.放电时Li+由正极区向负极区迁移C.放电时的正极反应为Li-e-Li+D.氧化罐中反应的离子方程式为2Fe2++S22F+2S6.KO2从动力学和热力学的角度来说都是稳定的化合物,为电池的长期稳定性提供了可靠依据。
高考化学 专题六 电化学Ⅲ复习训练(2021年整理)
浙江省宁波市高考化学专题六电化学Ⅲ复习训练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（浙江省宁波市高考化学专题六电化学Ⅲ复习训练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题六电化学Ⅲ1、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。
下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是（)A．负极反应为：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－B．负极反应为：CH4+ 10OH－－ 8e－= CO32－+ 7H2OC．放电时溶液中的阴离子向负极移动D．随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变2、如图所示，下列叙述正确的是（)A．X与滤纸接触处变红 B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．Y为阴极，发生还原反应3、以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu③电路中每通过3．0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥"A．②③ B．②④ C．③④ D．①③4、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极；②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③④② B．①③②④ C．③④②① D．③①②④5、100 mL KNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中c(NO3-）＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后，两极均收集到4。
2021届高考化学二轮复习专题突破练习： 镁铝及其化合物 (解析版)
镁铝及其化合物1．（2020·吴江汾湖高级中学高三月考）白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
（1）热解反应的方程式为___。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。
③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2通过计算确定白钠镁矾的化学式。
___（写出计算过程）。
【答案】（1）5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑（2）碱式碳酸镁分解吸热（3）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完1/ 22全 Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O【解析】（1）升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，说明反应在溶液中进行，生成物为4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O，方程式为5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑，故答案为：5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑；（2）①碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量，故答案为：碱式碳酸镁分解吸热；（3）②为进一步确认沉淀是否已完全，就是检验溶液中是否含有24SO-，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全；③n(BaSO4)=n(24SO-)=1.165g233g/mol×100mL25mL=0.0200mol，n(Mg2+)=n(EDTA)×100mL25mL=0.1000mol⋅L−1×25.00×10−3L×100mL25mL=0.01mol，n(Na2SO4)=0.0200mol−0.01mol=0.01mol，n(H2O)= 3.340g-0.01mol142g/mol-0.01mol120g/mol18g/mol⨯⨯=0.04mol，n(Na2SO4)：n(MgSO4)：n(H2O)=0.01mol:0.01mol:0.04mol=1:1:4，化学式为Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O，故答案为：Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O。
高中化学2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题六 化学反应与能量课件(119张)
(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃
物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。
考点题组针对练
题组一 能量图像的分析与应用
1.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
(ⅰ)2CH3OH(g)⇌C2H4(g)＋2H2O(g)
D．存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
3．[2020·全国卷Ⅱ，11]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反
应机理如下图所示。下列叙述错误的是(
)
A．OH－参与了该催化循环
B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2
D．该催化循环中Fe的成键数目
发生变化
答案：C
4 ． [2020·天 津 卷 ， 10] 理 论 研 究 表 明 ， 在 101 kPa 和 298 K 下 ，
(3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶
液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。
高考真题演练
1.[2021·湖南卷](双选)铁的
配合物离子(用[L—Fe—H]＋
表示)催化某反应的一种反应
机理和相对能量的变化情况
如图所示：
下列说法错误的是(
)
A．该过程的总反应为 HCOOH
研究了在金催化剂表面上水煤气
变换的反应历程，如图所示，
其中吸附在金催化剂表面上的
物种用*标注。
小于
可知水煤气变换的ΔH_______0(填“大于”“等于”或“小于”)。
2.02
该历程中最大能垒(活化能)E正＝______eV，写出该步骤的化学方程式
2021届高考化学二轮复习专题突破练习：物质的量 (解析版)
物质的量1.设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B【解析】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5N A，故A项正确；B 项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4N A，故B项错误；C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2N A，故C项正确；D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为N A；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为N A；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。
2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 N AC．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 N AD．a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）N A【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 N A，故A正确；B. 25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 N A，故B错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 N A，故C正确；D. R2+(R 的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
2021届高考化学二轮复习之专题突破训练《专题八：电化学基础》
2021年高考化学复习之专题突破训练《专题八：电化学基础》一、选择题（共30小题）1．（2020秋•松江区期末）在饱和氯化钠溶液浸润的滤纸上分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判断正确的是（）A．a极上发生还原反应B．d为阴极，发生的反应为：Fe﹣2e→Fe2+C．铁片腐蚀速率：乙＞甲D．b极上发生的反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣2．（2020秋•河北区期末）下列化学用语或说法正确的是（）A．用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C．粗铜（含Zn、Fe、Ag、Au等杂质）精炼中产生的阳极泥的成分只有AuD．用石墨作电极电解饱和食盐水的离子方程式：2H++Cl﹣Cl2↑+H2↑3．（2020秋•通州区期末）将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。
下列说法正确的是（）A．电子由镀层流向铁B．铁片凹陷深处产生了较多OH﹣C．镀层的金属性比铁弱D．对铁进行了牺牲阳极的阴极保护4．（2020秋•眉山期末）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性增强D．放电时电解质溶液中的K+向负极移动5．（2020秋•乐山期末）氯碱工业是以电解食盐水为基础的工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种强碱。
下列有关说法不正确的是（）A．电解食盐水得到的两种气体分别是H2和Cl2B．实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失C．氯碱工业的产品之一为烧碱D．工业常用光照H2和Cl2混合气体的方法制备HCl6．（2020秋•海淀区期末）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOHB．向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+C．用Na2S除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．电镀铜的阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu7．（2020春•信阳期末）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、安全性高等优点。
广东省雷州市2021年高三化学二轮复习 电化学 电化学专题训练
电化学1.磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。
M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为Li x C6＋Li1－x FePO 4 LiFePO4＋6C。
下列说法正确的是A．放电时Li＋从右边移向左边B．放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6CC．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－x FePO4+xLi+D．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC2.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法不正确的是（） (说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)A．a电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．产物丙为硫酸C．d为阴离子交换膜D．Na2SO4溶液浓度减小3.我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的争辩取得突破性进展。
该电池的总反应式为：4Na +3CO 22Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C- 4e－=3CO2↑+4Na+C．放电时，Na+从负极区向正极区移动D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液4.据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b均不参与电极反应)．下列说法正确的是A．有H2O放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－C．正极对应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－―→2H2OD．该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O 5.下图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO（NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜。
化学二轮复习专题突破练6B电化学含解析
专题突破练6B 电化学一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1。
（2020山东济南高三期末)以石墨烯和金属锂为电极的锂—空气电池原理如图所示。
下面关于该电池的说法错误的是（）A。
锂电极的电极反应式：Li-e-Li+B.空气中的O2在石墨烯电极上发生还原反应C.电池工作时电流从锂电极沿导线流向石墨烯电极D。
电池工作时锂离子向石墨烯电极方向移动2。
(双选）(2020山东威海线上检测)微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，利用微生物电池电解饱和食盐水的工作原理如下图所示。
下列说法正确的是（）A.电池正极的电极反应:O2+2H2O+4e—4OH—B.电极N附近产生黄绿色气体C。
若消耗1 mol S2—,则电路中转移8 mol e—D.将装置温度升高到60 ℃，一定能提高电池的工作效率3.(2020山东栖霞3月网上统一质检）KO2从动力学和热力学的角度来说都是稳定的化合物，为电池的长期稳定性提供了可靠依据.K-O2可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成。
“界面”用来阻止电解液的持续降解,电解质为二甲醚的二甲基亚砜(DMSO-DME）溶液，能传导K+。
电池反应为K+O2KO2,装置如下图所示。
下列说法错误的是(）A.放电时，正极反应为K++O2+e-KO2B.有效抑制氧气扩散可极大延长K-O2电池的循环性能C.充电时,每转移1 mol e—,阳极质量减少39 gD.在理想状态下使用空气来替代纯氧可以降低电池的造价4。
(2020湖北仙桃线上检测)中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是()A。
电极Ⅰ为阴极，其反应为O2+4H++4e-2H2OB.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C。
如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D.当负极质量减少5。
4 g时，正极消耗3.36 L气体5。
(双选）（2020山东滕州一中线上检测）下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图.下列说法正确的是（）A.工作时,a极的电势低于b极的电势B.工作一段时间之后,a极区溶液的pH减小C。
2021届 高三化学二轮复习检测训练 化学电源(A)
2021届高三化学二轮复习检测训练 化学电源（A ）1.一种高性能的碱性硼化钒（2VB ）—空气电池如下图所示，其中在2VB 电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是( )A.负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）2O 参与反应B.正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C.电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D.电流由复合碳电极经负载、2VB 电极、KOH 溶液回到复合碳电极 2.控制适合的条件,将反应3+-2+22Fe +2I 2Fe +I 设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl 2固体,乙中石墨电极为负极3.宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。
研究青铜器(含Cu 、Sn 等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是( )A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c 作负极，被氧化B.正极发生的电极反应为22O 4e 2H O ===4OH --++C.环境中的Cl -与正、负两极反应的产物作用生成a 的离子方程式为()-2+-232Cu +3OH +===Cu OH Cl Cl ↓D.若生成0.2 mol 23Cu (OH)Cl ，则理论上消耗的2O 体积为4.48 L4.手持技术的氧电化学传感器可用于测定2O 的含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
已知在测定2O 含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极质量增加了b g 。
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专题突破练6B电化学一、选择题(本题包括9小题,每小题6分,共54分)1.(2020山东济南高三期末)以石墨烯和金属锂为电极的锂—空气电池原理如图所示。
下面关于该电池的说法错误的是()A.锂电极的电极反应式:Li-e-Li+B.空气中的O2在石墨烯电极上发生还原反应C.电池工作时电流从锂电极沿导线流向石墨烯电极D.电池工作时锂离子向石墨烯电极方向移动2.(双选)(2020山东威海线上检测)微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题,利用微生物电池电解饱和食盐水的工作原理如下图所示。
下列说法正确的是()A.电池正极的电极反应:O2+2H2O+4e-4OH-B.电极N附近产生黄绿色气体C.若消耗1 mol S2-,则电路中转移8 mol e-D.将装置温度升高到60 ℃,一定能提高电池的工作效率3.(2020山东栖霞3月网上统一质检)KO2从动力学和热力学的角度来说都是稳定的化合物,为电池的长期稳定性提供了可靠依据。
K-O2可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成。
“界面”用来阻止电解液的持续降解,电解质为二甲醚的二甲基亚砜(DMSO—DME)溶液,能传导K+。
电池反应为K+O2KO2,装置如下图所示。
下列说法错误的是()A.放电时,正极反应为K++O2+e-KO2B.有效抑制氧气扩散可极大延长K-O2电池的循环性能C.充电时,每转移1 mol e-,阳极质量减少39 gD.在理想状态下使用空气来替代纯氧可以降低电池的造价4.(2020湖北仙桃线上检测)中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池,其工作原理示意图如下:下列说法正确的是()A.电极Ⅰ为阴极,其反应为O2+4H++4e -2H2OB.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C.如果电极Ⅱ为活性镁铝合金,则负极区会逸出大量气体D.当负极质量减少5.4 g时,正极消耗3.36 L气体5.(双选)(2020山东滕州一中线上检测)下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。
下列说法正确的是()A.工作时,a极的电势低于b极的电势B.工作一段时间之后,a极区溶液的pH减小C.a、b极不能使用同种电极材料D.b极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e -2HC+9H+6.(2020实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化①1.0 mol·L-1NH4Cl5②0.5 mol·L-1(NH4)2SO45③1.0 mol·L-1NaCl7④0.5 mol·L-1Na2SO47下列说法不正确的是()A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O4OH-B.在不同溶液中,Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C.向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快D.在300 min内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液7.(2020陕西西安中学高三第三次质检)已知某高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS Fe+Li2S,电解质溶液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。
某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。
下列分析正确的是()A.X与电池的Li电极相连B.电解过程中c(BaCl2)保持不变C.该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-Fe+Li2SD.若去掉阳离子交换膜将其左右两室合并,则X电极的反应不变8.(2020北京平谷一模)工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,下列有关说法中正确的是()A.X应为直流电源的正极B.电解过程中阴极区pH升高C.图中的b%<a%D.S在电极上发生的反应为S+2OH--2e-S+2H2O9.(双选)(2020山东济宁5月模考)生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在,可用铁、石墨作电极,用电解法去除。
电解时,如图1原理所示可进行除氮;翻转电源正负极,可进行除磷,原理是利用Fe2+将P转化为Fe3(PO4)2沉淀。
下列说法正确的是()A.图2中0~20 min脱除的元素是氮元素,此时石墨作阴极B.溶液pH越小有效氯浓度越大,氮的去除率越高C.图2中20~40 min脱除的元素是磷元素,此时阴极电极反应式为2H++2e-H2↑D.电解法除氮有效氯ClO-氧化NH3的离子方程式为3ClO-+2NH33Cl-+N2↑+3H2O二、非选择题(本题包括3小题,共46分)10.(2020湖北随州线上质检节选)(15分)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料,它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,工作原理如图所示。
请回答下列问题:(1)生物燃料电池负极的电极反应式为。
(2)当电路中通过3 mol电子时,可产生氨气的体积(标准状况下)为L;正极区中n(H+) (填“增加”“减少”或“不变”)。
(3)该装置在高温下不能正常工作,原因是。
11.(2020天津部分重点中学联考节选)(15分)工业上可用电解法来处理含Cr2的酸性废水,最终可将Cr2转化成Cr(OH)3沉淀而将其除去。
下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
请回答:(1)完成铁电极附近溶液中所发生反应的离子方程式:Cr2+6Fe2++14H+2+6+7。
(2)写出石墨电极处的电极反应式:。
(3)电解时用铁作阳极而不用石墨作阳极的原因是。
(4)电解结束后,若要检验电解液中是否还有Fe2+存在,则可选用的试剂是(填序号)。
A.KSCN溶液B.CuCl2溶液C.NaOH溶液D.K3[Fe(CN)6]溶液12.(2020河北保定一中第二次检测)(16分)(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。
可用熔融的碳酸盐作为电解质,向负极充入燃料气CH4,用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气,以石墨为电极材料,制得燃料电池。
工作过程中,C移向(填“正”或“负”)极,已知CH4发生反应的电极反应式为,则另一极的电极反应式为。
(2)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图为某实验小组依据的氧化还原反应(用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前两个电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过mol电子。
②其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨的电极反应式为。
③如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形,如图所示,一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是,电极反应式为;乙装置中石墨a为(填“正”“负”“阴”或“阳”)极,乙装置中与铜丝相连石墨b电极上发生的反应式为,b电极上的产物常用检验。
参考答案专题突破练6B电化学1.C解析在锂—空气电池中,锂失电子作负极,负极是有机电解液,锂不与该电解液直接反应,负极反应式为Li-e-Li+,故A正确;以空气中的氧气作为正极反应物,则空气中的O2在石墨烯电极上发生还原反应,故B正确;电池工作时电流从正极石墨烯电极沿导线流向负极锂电极,故C错误;电池工作时锂离子向正极石墨烯电极方向移动,故D正确。
2.BC解析微生物燃料电池中,通入C6H12O6的电极为负极,C6H12O6失电子发生氧化反应;通入O2的电极为正极,O2得电子发生还原反应。
电解饱和食盐水时阴、阳极的电极产物分别是:氢气和氢氧化钠、氯气。
由图可知,电解质溶液为酸性,正极的电极反应式为O 2+4H++4e-2H2O,A项错误;M为阴极产生H2,N为阳极产生Cl2,B项正确;1molS2-转化成S失8mole-,若消耗1molS2-,则电路中转移8mole-,C项正确;该电池为微生物燃料电池,该微生物的最佳活性温度未知,无法确定60℃时电池效率是否会升高,D项错误。
3.C解析放电时,正极上的氧气得电子,与钾离子结合生成超氧化钾,正极反应为K++O 2+e-KO2,A正确;充电时,氧气从阳极溢出,故有效抑制氧气扩散可极大延长K-O2电池的循环性能,B正确;充电时每转移1mole-,阳极上钾离子向阴极移动,生成的氧气溢出,质量减少71g,C错误;空气比较廉价,故在理想状态下使用空气来替代纯氧可以降低电池的造价,D正确;故选C。
4.C解析电极Ⅰ为正极,左边为碱性海水,其电极反应式为O 2+4e-+2H2O4OH-,故A错误;根据图中信息右边为酸性溶液,左边为碱性海水,为了便于铝的回收,则右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜,故B错误;如果电极Ⅱ为活性镁铝合金,镁铝形成很多细小的原电池,镁失去电子,铝上氢离子得到电子,因此在负极区会逸出大量气体,故C正确;由于不一定是标准状况下,因此无法计算正极消耗气体的体积,故D错误。
5.BD解析b电极上CH3COO-转化为HC,碳元素的化合价升高,说明b为原电池的负极,则a为原电池的正极,发生还原反应,所以a极的电势高于b极的电势,A错误;b电极CH3COO-失去电子生成HC,电极反应式为CH 3COO-+4H2O-8e-2HC+9H+,生成的H+可以通过质子交换膜进入a电极区,其物质的量与电子转移的物质的量相同,在正极上,迁移的氢离子中只能有一半被电极反应所消耗,从而导致a极区溶液pH减小,B正确;据图可知,该装置是燃料电池,能使用同种电极材料,C错误;根据上述分析可知,b电极的电极反应式为CH 3COO-+4H2O-8e-2HC+9H+,D正确。
6.B解析根据图像可知,实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的,证明腐蚀过程为吸氧腐蚀,其正极反应为O 2+4e-+2H2O4OH-,故A正确;根据图像可知,①②的反应速率接近,③④的反应速率接近,且①远大于③,②远大于④,故阴离子对反应速率影响不大,N是影响反应速率的主要因素,故B错误;因为N是影响反应速率的主要因素,能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快,故向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快,故C正确;①②溶液显酸性,③④显中性,根据图像可知,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液,故D正确。
7.C解析由电池反应FeS+2Li Fe+Li 2S可知,Li被氧化,应为原电池的负极,FeS被还原生成Fe,为正极反应,正极的电极反应为FeS+2Li++2e-Fe+Li 2S。
用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni,则电解池中镀镍碳棒为阴极,即Y与原电池负极相接,发生还原反应,碳棒为阳极,连接电源的正极,发生氧化反应。
由上述分析可知,X与电池的正极FeS相连,故A错误;镀镍碳棒与电源负极相连,镀镍碳棒是电解池的阴极,电极反应式为Ni2++2e-Ni,为平衡阳极区、阴极区的电荷,Ba2+和Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向中间的BaCl2溶液中,使BaCl2溶液的物质的量浓度不断增大,故B错误;锂离子电池中FeS所在电极为正极,正极反应式为FeS+2Li++2e-Fe+Li 2S,故C正确;若将图中阳离子膜去掉,由于放电顺序Cl->OH-,则Cl-移向阳极放电:2Cl--2e-Cl 2↑,即X电极反应发生变化,故D错误。