配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
小结
6、多余药品不得放回原瓶。
7、溶解时，玻璃棒的作用：加__速__溶___解___；过滤时，玻璃棒的作用： __引__流______；蒸发时，玻璃棒的作用：_搅__拌___，__防__止___局__部__温___度__过__热__，___ 。
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液； 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
配制50g，质量分数16%的氯化钠溶液（选种盐水） 溶质的质量分数：
氯化钠的质量：
50g × 16% = 8g
溶质的质量： 溶液质量×溶质的质量分数
溶剂的质量：
50g - 8g = 42g
溶剂的质量： 溶液质量—溶质质量
探究活动
配制50g，质量分数16%的氯化钠溶液
药品：氯化钠、自来水 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签
分组实验
第一组：配制50g，质量分数16%的氯化钠溶液
第二组 ：配制50g，质量分数6%的氯化钠溶液
第三组：配制50g，质量分数3%的硫酸铜溶液
_胶__头___滴__管__加水，直到____凹___液__面__的___最__低__处_______与刻度线保持水平
小结
一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：
1、步骤： _____计__算__、___称__量__、___溶__解__、___装__瓶__、__贴__ 标签 平衡螺母
2、天平的使用：①使用前，游码归零,天平不平衡时，使用__________调节
探究作业
探究“用自来水配制硫酸铜溶液时，出现的白色物质是什 么？”
氯化钠溶液的配制
实验活动5
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1、计算： 6%的氯化钠溶液 25 g 50g×3%÷6%=25g （体积 24 mL ）；25g÷1.04g/cm3=24mL 水 25 g。 50g－25g=25g 2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL 的水，倒入烧杯中。 3、混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 【问题与交流】
[2009]“食盐加碘”通常是在氯 化钠中加人碘酸钾。右图是氯 化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。 下列说法错误的是[ ]C A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度 升高而增大 C．20℃时不可能制得相同 质量分数的碘酸钾溶液和氯化 钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液， 氯化钠的质量分数大
课 题 3 溶 液 的 浓 度
[2010]KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（ D ） 0 20 40 60 温度／℃ 34.0 40.0 45.5] 溶解度／g 27.6 A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％ D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
第九单元 配制
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液 1、计算： 氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g 2、称量： 用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中； 3、量取： 用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。 4、溶解： 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5、装瓶： 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。 6、贴标签： 写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%] 最后放到试剂柜中。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计配制一定质量分数的氯化钠溶液涉及到溶液配比和溶质质量的计算，同时操作过程需要注意安全和精确性。
下面是一个针对初中化学教学设计的实验方案，详细介绍了实验的目的、原理、所需材料和仪器、实验操作步骤以及实验结果的处理和分析。
实验目的：1.了解溶液配比和溶质质量的计算方法；2.学会使用天平和量筒等实验仪器；3.学会使用容量瓶准确配制溶液；4.通过实验操作培养实验技能和实验守则意识。
实验原理：溶液质量分数是溶质质量与溶液总质量之比，计算公式如下：质量分数（%）=溶质质量/溶液总质量×100%所需材料和仪器：1.氯化钠（NaCl）固体；2.滤纸；3.天平；4.量筒；5.容量瓶；6.活塞移液管；7.干净试管。
实验操作步骤：1.准备容量瓶和天平，将容量瓶用洗涤液洗净，并充分冲洗。
天平称取一定质量的氯化钠固体，记录质量值。
2.准备一只干净的量筒，用洗涤液洗净，并充分冲洗。
3.使用天平称取适量的氯化钠固体，记录质量值。
将称取的氯化钠固体放入量筒中，用滤纸将不粘附于容器的镁条或者滴管，放入量筒中搅拌，直至溶解完全。
4.准备容量瓶，将装有已溶解的氯化钠的量筒的溶液倒入容量瓶中，注意不要将溶液倒满，以免发生溢出。
5.用去离子水将量筒残余的氯化钠溶液冲洗至容量瓶中，直至液面达到瓶口。
盖紧瓶塞，轻轻摇匀，使溶液均匀混合。
6.使用活塞移液管从容量瓶中取适量的氯化钠溶液，放入干净试管中，称取溶液的质量。
7.记录溶液的质量和容量，并运用计算公式计算质量分数。
8.重复实验2-7，直至真正达到指定的质量分数。
实验结果的处理和分析：1.将每次实验的质量和容量记录下来，计算质量分数并绘制出实验数据与质量分数关系的曲线图。
通过该实验设计，学生可以学习到溶液配比和溶质质量计算方法，并通过实际操作提高实验技能。
同学们还可以了解到实验过程中需要注意实验守则以及安全措施，如避免化学品直接接触皮肤、眼睛等关键部位，避免倒热物体等。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。
【学习难点】配制溶液时的误差分析。
【学习过程】一、自主学习1．溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
2．溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。
二、新知导学实验目的1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验用品托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
【注意事项】①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；⑤称量完毕，把游码移回0处。
（3）量取：用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
【注意事项】①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【注意事项】①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25 g(体积24mL)；水25 g；（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
09-04 实验活动5;一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级：姓名：日期：2015年1月21日[导语] 溶液的配制是初中化学中第五个学生探究实验，也是中考实验操作必考的实验内容之一。
本节课我们通过溶液的配制，要练习溶质质量分数的计算，练习托盘天平的使用和溶解的操作。
[关键词]溶质质量分数的计算天平的使用[实验要求]配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液。
[实验步骤]1.检查实验仪器。
主要有、、、等。
2．（1）计算：需氯化钠g，水的质量g，水的体积为mL。
（2）称量、量取：用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。
（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。
（4）装瓶贴标签：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
3.整理实验仪器。
[实验反思]1.托盘天平的精确度为g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘，有腐蚀性的药品应放在中称量。
2．用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。
如果俯视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；（填“偏低”“偏高”“不变”，下同）；如果仰视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将。
3．所配制的溶液溶质质量分数偏小的原因有：①氯化钠中含有杂质；②在用量筒量水时仰视读数；③用天平量盐时纸上有食盐未倒入烧杯内；④在倒食盐时食盐洒了；⑤物体与砝码放反了。
[达标测评] 1、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。
现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠g。
2．下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误：①；②。
3.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（）①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100ml量筒A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④4．现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（）A.托盘天平、量筒、玻璃棒B.量筒、烧杯、玻璃棒C.托盘天平、烧杯、玻璃棒D.托盘天平、量筒、烧杯用5．用浓盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是（）A.计算、称量、溶解B.称量、加水、溶解C.溶解、计算、量取D.计算、量取、溶解6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤7．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出8．下列有关溶液的说法中正确的是（）A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36gC．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大9．要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量10．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、实验目的 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
二、实验用品托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。
三、实验原理1、溶质的质量分数=溶质的质量除以溶液的质量乘以百分之百2、溶液稀释前后溶质的质量不变。
四、实验步骤及现象 (1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液①计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中③量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解氯化钠3 g;水47 g(2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液①计算:配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量②量取:用量筒量取所需氯化钠溶液和水,倒入烧杯中③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是: 稀释前后溶液中溶质质量不变 6%的氯化钠溶液25 g(体积约24 mL);水25 g (3)把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖标签(应包括药品名称和溶液好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中中溶质的质量分数)五、实验结论1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g；水47g。
2、用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液需6%的氯化钠溶液25g （体积24ml）；水25g。
六、问题与讨论1.用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项? 答案:左物右码,在托盘上放两张质量相等的纸片。
2.用量筒量取液体,读数时应注意什么? 答案:眼睛视线和量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
3.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作
要制备一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要按照以下步骤进行：
1. 准备需要的材料和工具：实验室天平、容量瓶、量筒、滴定管、氯化钠固体、去离子水。
2. 确定目标溶液质量分数。
假设需要制备10%（质量分数）的氯化钠溶液。
3. 计算需要加入的氯化钠固体的质量。
假设需要制备100 mL的10%氯化钠溶液，则所需氯化钠质量为100 mL ×0.1 ×58.44 g/mol = 0.5844 g。
4. 操作步骤：
- 使用实验室天平称取0.5844 g氯化钠固体。
- 将氯化钠固体加入容量瓶中。
- 加入一定量去离子水（通常为稀释到最终体积的80%），摇匀使氯化钠完全溶解。
- 用去离子水稀释至最终体积（即100 mL），再次摇匀使溶液均匀。
5. 测定溶液的质量分数。
将少量溶液吸入滴定管中，滴在电子天平上测量其质量。
以上就是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作的步骤。
需要注意的是，在制备过程中一定要遵守实验室安全操作规程，保证实验操作的安全性。
一定质量分数的氯化钠溶液的配制
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
2.所配溶液溶质质量分数偏大的原因①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。③导致溶液质量分数变化的因素
问题与交流
1..称量时物质和砝码的位置放错，这样会导致配制的溶液溶质质量分数
2.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数
3.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数
评价标准
报告评定等级：
A 优秀 B 良好
C及格 D 不及格
教师评价等级
及批阅日期
误差分析
配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：
1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质
（2）称量：用称量氯化钠克，放入烧杯中。
（3）量取：用量取mL的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。
用搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用
九年级化学实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制01实验报告【实验目的】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质质量分数概念的理解。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口试剂瓶。
氯化钠、水。
【实验步骤】1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算：所需氯化钠的质量为__3__g；水的体积为__47__mL。
(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用50 mL__量筒__量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(3)溶解：用__玻璃棒__搅拌，使氯化钠全部溶解。
(4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的__名称__和__溶质质量分数__)。
2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液(1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为__25__g(体积为__24__mL)，水的质量为__25__g(体积为__25__mL)。
(2)量取：用50 mL__量筒__量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用__玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀。
(4)装瓶贴上标签。
(同上)【问题与交流】1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？解：搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
2．本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么原因造成的？解：(1)在称量的过程中，药品和砝码放反了(用了游码)；(2)用量筒量取水时，仰视读数；(3)烧杯中有水；(4)氯化钠中有杂质；(5)氯化钠倒入烧杯时没有完全倒出等(合理即可)。
【反思、拓展与评价】1．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明？解：例如在给农作物或树木喷洒农药溶液时，农药溶液太稀不能杀死害虫和病菌，但农药溶液太浓又会毒害农作物或树木。
2．教师或小组评价：________________________________________________________________________。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 A.蔗糖中混有少量杂质 B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D.用量筒量取水时,俯视读数
D (填字母序号)。
练案 化学
练案 化学
液体积×溶液密度。 (2)溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数 。
3.有关溶液的稀释计算 依据:加水稀释前后 溶质 的质量不变。
练案 化学
知识点1配制溶液的步骤与基本操作 1.(2020昆明)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%酒精可有效灭活 病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精,一般不会用到的仪器是( B )
1.溶液配制的方法及步骤
配制 方法
操作 步骤
用固体和水配制
①计)
①计算;②量取; ③混匀
常用 仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管和药匙
量筒、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管
2.导致溶质质量分数偏小的原因 (1)从操作看可能是:称量时药品和砝码的位置放反,且使用了游码;量取水时仰视读 数;溶解时有溶质撒出等。 (2)从其他因素看可能是:药品不纯;计算错误等。
选项 A B
C
D
实验操作 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等 的纸 量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保 持水平
目的分析 节约药品 增大氯化钠的
溶解度
整洁美观
准确读数
练案 化学
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器 有:烧杯、玻璃棒、量筒和 胶头滴管 。
实验活动5-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解二、【实验仪器与药品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
三、【实验步骤】1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_______g；水__________g。
（2）称量：用_________称量所需的氯化钠，放入____________中。
（3）量取：用___量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3),倒入盛有氯化钠的___中。
（4）溶解：用_____搅拌，使氯化钠溶解。
（5）装瓶贴标签：2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.041g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水分别为：6%的氯化钠溶液____________g(体积__________ml）；水__________g。
（2）量取：用________量取所需的氯化钠溶液和水，倒入________中。
（3）混匀：用____________搅拌，使溶液混合均匀。
（4）装瓶贴标签：3、把配制好的上述俩种氯化钠的溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液的溶质的质量分数），放到实验桌上。
【问题与交流】1、用托盘天平称量氯化钠是，有哪些注意事项？2、用量筒量取液体时，读数应注意什么？3、准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么意义？请举例说明。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
知识点 1：用固体物质配制溶液
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器是 （ B ）
①烧杯
②量筒
③药匙
④托盘天平
⑤玻璃棒
⑥漏斗
⑦蒸发皿
⑧胶头滴管
A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①③④⑤⑧ D．①⑤⑥⑦⑧
2．某同学欲配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液，他准备了下列实验仪 器。
请填空： (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→溶溶解解 。 (2)称量时，NaCl 固体粉末应放在托盘天平左左盘 (选填“左盘”或“右 盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进 NaCl 的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻玻璃璃棒棒 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用胶胶头头滴滴管管(填仪器名 称)。
2．用浓溶液配制稀溶液时，不用托盘天平，只需量筒量取液体，量取液 体一定要用到胶头滴管。
易错点：配制好的溶液要装入试剂瓶内，并盖好瓶塞，贴上标签，标签 上应注明药品名称及溶质的质量分数。 易漏点：量溶剂体积，在快要接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加。 易混点：固体药品配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解；浓溶液 配制稀溶液的步骤是计算、量取、混匀。
mL 蒸
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 DD (填字母序 号)。 A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒取水，俯视读数
请写出下列反应的化学方程式：
氧化钙与水反应：__________，碳与二氧化碳反应： __________，
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
溶液的配制是一种常见的科学操作，它要求精准、谨慎。
接下来就以溶液配制中的氯化钠溶液为例，介绍一下溶液配制的步骤：
一、配制工具
1. 一把易操作性较强、比重均衡的盛水杯；
2. 一块磁力搅拌器；
3. 卫生用水；
4. 一剂药量表（只适用于单一溶质）；
5. 质量（重量）的精密天平；
6. 氯化钠。
二、配制步骤
1. 将氯化钠称量精确到0.1g，放入易操作性盛水杯中；
2. 加入卫生用水，调整溶液的体积，使其接近所需的溶质质量分数；
3. 用磁力搅拌器搅拌，直到氯化钠完全溶解；
4. 用药量表量化检测溶液中指定溶质的质量分数；
5. 如需精确控制体积，还要用精密天平将溶液中的指定溶质加减到所需的质量分数；
6. 最终调节溶液体积，使其符合要求的溶质质量分数。
三、注意问题
1. 在水量的添加中，要避免加入太多或太少，以免影响最终成果；
2. 搅拌时要特别注意，对混合物有利于更好地完全溶解，使溶液质量分数更加精确；
3. 在实验室中接触化学品时，应注意个人安全工作，如带上手套等；
4. 最后期间保管试剂，以免受到污染和变质；
5. 在放置溶液时要注意位置，避免与其他物质混合，以免影响结果。
以上就是氯化钠溶液的配制的步骤以及一些注意事项，希望对溶液配制的操作有所帮助。
基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(课件)九年级化学下册(沪教版)
配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液
【实验过程】
1. 计算 需要氯化钠的质量为_7_.5_g，需要水 42.5ml。
2. 称取氯化钠 使用托盘天平称取之前，先要 调节天平平衡 ；
然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取
5 g的砝码，置于天平 右 （填“左”或“右”）托 盘中，并将游码调到 2.5 刻度。用药匙向天平 左 （填
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【中考链接】
1.（2022·湖南岳阳）化学实验考查时，小芳抽到的考题 是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的
D 实验操作正确的是（ ）
A
B
A．取氯化钠固体
C．量取 32.8mL 水
C
D
B．称量 7.2g 氯化钠
D．玻璃棒搅拌溶解
【中考链接】
2.（2022·山东烟台）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质
(1)需称取氯化钠的质量为 12 g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为②④⑤③（①填序号）。
【中考链接】
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则 所配制溶液的溶质质量分数 偏小 （选填“偏大”、“偏 小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应
向左盘添加氯化钠 直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯 化钠溶液的质量为 30g 。
【课堂小结】
溶质质量分数偏小的原因
①溶质偏少：药品中含有杂质或发生潮解；称量时药品 和砝码放反了，而且使用了游码；称好的药品倒入烧杯 时有部分撒在烧杯外面或粘在称量纸上；溶质未完全溶 解就装瓶存放。 ②溶剂偏多：量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有少量 水。
初三化学实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 (含答案)
【典例1】欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须选择的仪器组合是（）①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒A ①②B ①②③C ①②③④D ①②④【典例2】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（）【典例3】某实验小组利用如图所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：（1）图甲中仪器a的名称是；按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是（填名称）。
（2）小明所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3） .【典例4】实验室需要配制质量分数为15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为。
（2）某同学按图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母序号）；B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是。
（3）若图中砝码的质量为5g，游码所示质量为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为。
【典例5】汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。
请回答下列有关问题：（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 mL。
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写图中标签。
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配制溶液溶质质量分数（填大于、小于或等于）20%。
【典例6】实验室提供了：①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器。
小华用固体氯化钠配制质量分数为10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸。
（1）当用天平称量药品时，砝码应放在天平的盘。
小华配制过程中用玻璃棒是为了。
（2）上述过程中，两位同学都不需要的仪器是（填序号，后同），小华需要而小亮不需要的仪器是。
【典例7】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量；②溶解；③计算，其正确的操作顺序为（）A ②①③B ②③①C ③①②D ③②①【典例8】实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液.操作步骤如下：（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别盛有氯化钠的烧杯中。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验氯化钠溶液是一种常见的溶液，在实验室和工业生产中得到广泛应用。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验可以通过以下步骤完成：实验原理和背景：氯化钠（NaCl）是一种离子化合物，它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
在溶液中，氯化钠离子会与水分子发生离解反应，形成水合离子。
氯化钠溶液的质量分数是指溶液中溶质（氯化钠）的质量与溶液总质量之比。
配制一定质量分数的溶液，需要控制溶质与溶剂的质量比例。
实验步骤：1. 准备所需材料和设备，包括氯化钠粉末、干燥烧杯、称量器具（电子天平或分析天平）、搅拌棒、蒸馏水等。
2. 使用天平准确称量一定质量的氯化钠粉末，记录下称量的质量。
3. 将称量好的氯化钠粉末加入干燥烧杯中。
4. 加入一定量的蒸馏水，开始搅拌均匀。
5. 继续加入蒸馏水，直到溶液的总质量达到一定数值，记录下溶液的总质量。
6. 搅拌溶液，确保溶液中的氯化钠充分溶解。
7. 将溶液转移到容量瓶中，可以使用漏斗进行过滤以去除残余固体颗粒。
8. 用蒸馏水冲洗烧杯，将冲洗液转移到容量瓶中，以确保溶液的完整。
9. 快速而轻柔地倒入蒸馏水，直到溶液接近容量瓶的刻度线。
10. 用搅拌棒小心地搅拌溶液，使溶液充分混合。
11. 加入蒸馏水，直到溶液达到容量瓶标定线，用盖子盖好。
12. 标记容量瓶上的溶液质量分数和配制日期，以便后续使用。
实验注意事项：1. 在称量氯化钠粉末时要精确、准确，使用电子天平或分析天平进行称量。
2. 混合溶液时要充分搅拌，以确保溶质充分溶解。
3. 在加蒸馏水时要缓慢添加，避免溶液溢出。
4. 溶液转移时要小心，避免溅出或倾倒。
5. 配制完成的溶液要正确标记质量分数和配制日期。
通过以上步骤，可以成功配制出一定溶质质量分数的氯化钠溶液并记录其配制过程。
这个实验不仅提供了一种方法来配制溶液，还可以让学生熟悉溶液配制的基本原理和实验操作技巧。
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配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
教材设计意图
在实际生活中,很多时候必须使用溶质质量分数一定的溶液.本节课立足溶质质量分数的计算方法,进一步延伸到具体的配制方法,使学生体验到学有所用的快乐.本节课起到承上启下的作用,同时,帮助学生进一步熟悉实验的基本操作.
学生分析
本节课实验简单,学生兴趣浓厚,只是简单的模仿不会进行实验评价和分析.需要在实验中进一步提升化学能力及实验的规范化.
实验目标确定
通过溶液的配制加深对溶质质量分数计算公式的理解;巩固托盘天平和量筒的使用方法;学习实验中的发现问题解决问题的能力.
实验原理
溶质的质量分数=溶质质量/溶液的质量
重点
配制10克质量分数为10%的氯化钠溶液
难点
实验误差分析
实验器材
烧杯(50毫升)、玻璃棒、托盘天平、称量纸、量筒、水、氯化钠、药匙、试剂瓶。
注意事项
1．在读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平
2.注意在实验过程中避免药品的外溅
学习方法指导
通过情景——联系实际——讨论分析——学生实验——发现问题——解决问题
学习过程
一．新课导入
【情景设置】展示:医用生理盐水医用酒
精[引导观察标签]
导语：实际生产中，许多时候我们必须使用溶质质量分数一定的溶液。
如：农业上用16%的食盐溶液选种子。
如太浓，优种会被选出，太稀劣质种子也将被选中。
所以，学会配制溶质质量分数一定的溶液十分重要。
[问题引入]：医院为什么要配制一定浓度的生理盐水？如何配制100克溶质质量分数0。
9%的生理盐
水？
[学生讨论]
二．进入新课
问题1：该实验需要哪些仪器与药品？
问题2：该实验需要注意事项？才能配制的比较准确？
[归纳实验步骤]
[温馨提示]实验中的安全事项
[学生实验] 配制10克质量分数为10%的氯化钠溶
液 [教师巡视]
[发现问题]1.称量中的调零
2.量筒的读数问题
3.合作问题
[学生讨论归纳实验中的问题]
[误差分析]如在本实验中，配制的溶质质量分数小于10%，则造成的原因可能是什么？
【反馈练习】
实验室要配制50克溶质质量分数为5%的食盐水，用量筒量取液体时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分
数
（）
A 等于5% B。
小于5% C。
大于5% D。
不能确定
加深.
展示一瓶浓硫酸，若用此浓硫酸配制100克10%的稀硫酸，如何配制？
【本节小结】
配制溶质质量分数一定溶液的配制步骤
【作业】
1. 完成实验报告
2. P24页实验练习
【板书设计】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
实验原理
溶质的质量分数=溶质质量/溶液的质量
实验步骤
1. 计算溶质质量=10*io%=1克
溶剂质量=10-1=9克体积=9/1=9毫升
2. 称量 3配制 4贮存
误差分析。