2020中考化学复习《化学的综合计算》专项测试试题(含答案)

《化学的综合计算》专项测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是

A．8g B．16g C．32g D．4g

2．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。则下列各项中：①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤Na2CO3的质量分数⑥Na2CO3和CaCO3的质量分数比。其中能确定的是

( )

A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为

A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g

4．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为

A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g

5．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不可能是

A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．3：8

6．氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g固体。（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的Cu2O 和Cu 质量比为

A．9∶8 B．17∶12 C．1∶1 D．9∶4

7．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是

A．2X％ B．1.5X％ C．1－X％ D．1－3X％

8．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）

A．40% B．60% C．30% D．50%

9．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应

B．待测物质N的质量为22g

C．该反应属于分解反应

D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：111

10．向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．o~a溶液导电性逐渐增强

B．d点溶质的成分为一种

C．m=3.31

D．原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.71%

11．现向12g Mg0和Cu0的混合物中加入稀硫酸至恰好完全溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH）2和Cu(OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为

A．3.6g B．4.0g C．8.0g D．16.0g

12．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是

A．2X％ B．1.5X％ C．1－X％ D．1－3X％

13．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（）

A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1

B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克

C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克

D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克14．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（）

A．10% B．12% C．25% D．30%

二、填空题

15．（7分）下表是100 g某食品的部分营养成分（其它成分不能提供热量）：总热量蛋白质糖类油脂水钠磷钙

1984 kJ 50 g 20g 待测5g 4．6 mg 3．3 mg 8mg

（1）该食品所含的有机营养素是 __ ；每100 g该食品中所含营养成分质量最大的是 __ 。

（2）上表中钠、磷、钙指的是（选填“单质”、“元素”、“离子”）；

（3）若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在，则100 g该食品中，碳酸钙为 mg；（4）假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为：油脂 38 kJ/ g 、蛋白质 20 kJ/ g、糖类 15 kJ/ g。

根据此数据计算，理论上100 g该食品中油脂的质量为 g。

16．为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%（样品中的杂质不反应），小组同学设计了如下方案：

（1）方案1：取m1 g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应。再次称量剩余固体

质量为m2 g ,可以得出CO2的质量为。（原理：CaCO3 CaO+CO2↑）（2）方案2：①取m1 g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2 g。

②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中时，称量两个烧杯总质量共计m3 g。

（3）取m1 g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2 g。计算样品中碳酸钙质量分数的公式

是。

[结论和反思]：以上几种方案都能测得样品的纯度。但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是。

17．将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，