2020中考化学复习《化学的综合计算》专项测试试题(含答案)

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20202020学年度下学期初三化学专题复习《化学计算》测试题及解析

20202020学年度下学期初三化学专题复习《化学计算》测试题及解析一、选择题(每题4分，共40分)1、〔2018·济宁〕被蚊虫叮咬后，人们往往显现皮肤肿痛。

这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔要紧成分是甲酸〔CH2O2〕〕对人的皮肤有较强的刺激作用。

下面关于甲酸的讲法中，错误的选项是〔〕A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：162、〔2018·广州〕将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是〔〕A．1% B．5% C．10% D．20%3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素养量相等时，那么三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为〔〕A．3：2 B．1：l C．29：42 D．40：29据此数据，判定以下讲法正确的选项是〔〕A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，那么它们组成的化合物的化学式为〔〕A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y76、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采纳的方法是( )A、蒸发掉25g水B、增加5g硝酸钠C、倒掉一半溶液D、增加50g溶液7、常用抗生素〝先锋Ⅵ〞为粉末状固体，每瓶含〝先锋Ⅵ〞0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，那么使用时每瓶至少需加入蒸馏水〔〕A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，那么该有机物可能是〔〕A.C6H12O6B.C3H6C.C2H2D.C2H5OH9、〔2018·青岛〕在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分不加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调剂至平稳；然后向左右两烧杯中分不加入一定质量的以下各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是〔〕A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙10、〔2018·常州〕葡萄糖、乙酸〔CH3COOH〕和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是〔〕A．48g B．72g C．144g D．无法运算二、非选择题 11、〔9分〕〔2018·汕头〕莽草酸(化学式：C 7H 10O 5)是制取抗〝H1N1流感〞药物〝达菲〞的原料。

2020-2021备战中考化学复习《计算题》专项综合练习附详细答案

一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。

计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）【答案】4.4g 96.4% 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。

他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。

在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为 g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8【解析】（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x克, 由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2（OH）2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑18 443.6g x18/3.6g=44/xx=8.8g3．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

2020中考化学复习《化学的综合计算》专项测试题(含答案)

《化学的综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是A．8g B．16g C．32g D．4g2．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。

则下列各项中：①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤Na2CO3的质量分数⑥Na2CO3和CaCO3的质量分数比。

其中能确定的是( )A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g4．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g5．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不可能是A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．3：86．氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。

现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g固体。

（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。

则原混合物中的Cu2O 和Cu 质量比为A．9∶8 B．17∶12 C．1∶1 D．9∶47．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是A．2X％ B．1.5X％ C．1－X％ D．1－3X％8．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%9．在一密闭容器内有M 、N 、Q 、R 四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是A ．该反应属于化合反应B ．待测物质N 的质量为22gC ．该反应属于分解反应D ．反应中M 、N 、Q 、R 四种物质质量比为9：37：80：11110．向CuSO 4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl 溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。

【通用版】2020年中考化学真题精编《计算题》(含解析)

【通用版】2020年中考化学真题分类汇编综合计算题(一)1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。

【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx=3.4t答：生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。

2.(18福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。

(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。

2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

3.(18甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。

2020年中考化学复习《化学综合计算》专项测试试题

《化学综合计算》专项测试题一、单项选择题（每题只有一个正确答案）1．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混淆气体40g，此中碳元素的质量分数为30%。

使该混淆气体经过足量的灼热氧化铁充足反响后。

再将气体通入过度的石灰水中，能获得白色积淀的质量为（）A． 30g B． 50g C． 100g D． 150g2．含CaCO3与CaO的混淆物，测得此中钙元素质量分数为60%．取该混淆物20g 投入足量稀盐酸中充足反响，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为A． 12g B． 14.8g C ． 22.2g D． 33.3g3．高温加热 10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得节余固体中钙元素的质量分数为50%．此时反响生成的二氧化碳质量为（）A． 4.4 克 B ． 2 克 C． 2.4 克 D ． 4 克4．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混淆物32g，使之与 400g质量分数为14.6%的盐酸恰巧完整反响，将反响后的溶液蒸干获得70.5g 固体．则原混淆物中金属元素的质量分数为（）A． 65%B． 42.8% C ． 62% D ． 45.2%5．有一含 CaCO与 CaO的混淆物，取该混淆物16g，进行充足高温煅烧后，将节余固体3．．投入 200g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰巧完整反响，则原混淆物中钙元素的质．量分数为．．．A．30% B ．40% C ．50%D．60%6． Fe O 、 CuO的固体混淆粉末 a g，高温下用足量氢气复原，获得金属混淆物 2.40 g，23将生成的水用足量的浓硫酸汲取后，浓硫酸增重0.9 克，则 a 的值为A． 3.20B． 3.30 C． 4.00D． 4.207．取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g ，通入足量CO并充足加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充足反响后，得积淀20.0g 。

该固体的构成不行能是Fe2O3A． Fe2O3 B ． Fe3O4C．Fe和Fe2O3 D ．FeO和8．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿( 杂质不溶于水也不与酸反响) 加入到200g 稀盐酸中，恰巧完整反响，过滤得滤液210.2g ，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A． 75.6 ％B．40％C．50％D．60％9．某镁铝合金的样品7.2 g ，研成粉末后与200 g 稀盐酸恰巧完整反响，则稀盐酸的溶质质量分数可能是A． 18.25% B ． 14.6% C ． 12% D ． 3.6 %10．向 100 g 稀盐酸中加入10 g NaHCO3和 CaCO3的固体混淆物，充足反响后，反响物均恰巧反响完整，生成 a g 气体。

2020-2021中考化学复习《计算题》专项综合练习含详细答案

一、中考初中化学计算题1．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。

请计算：（1）反应产生CO2的质量。

（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。

（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。

【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。

（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 2.2g10644x 2.2g解之得：x═5.3g烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3 g=19.7 g样品中NaOH的质量分数为：19.7g25g×100%=78.8%（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×2340 +5.3g×46106=13.6g2．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g 蓝色沉淀。

请计算:（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。

【答案】80g5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO480 98 142x 4.9g y80/98=x/4.9g x= 4g142/98=y/4.9g y=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。

2020-2021中考化学复习《综合题》专项综合练习附详细答案

一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。

（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。

（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。

（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。

②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。

③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。

【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液丙【解析】【分析】【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（）；（4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g g x g ，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。

2．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。

2020-2021中考化学复习《计算题》专项综合练习附详细答案

一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。

(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。

(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。

【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100x 10g10610010x g= x =10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0g g⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。

答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。

2．将Na 2CO 3和NaCl 固体混合物32.9g 放入烧杯中，此时总质量为202.9g ，加入326.9g 盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g ．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO 2的溶解忽略不计)．【答案】10【解析】【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g ，再根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。

2020年中考化学复习《化学综合计算》专项测试题(word版含答案)

《化学综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是A．该食盐中氯元素的质量分数最大B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mgC．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mgD．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g2．将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为A．70% B．60% C．40% D．33%3．向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．A.10gB.0.1gC.15gD.20g4．有一含CaCO3与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分．．高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质．量分数．．．为A．30% B．40% C．50% D．60%5．将一定量的苯（化学式为C6H6，相对分子质量为78）在有限量的空气中快速不完全燃烧，产生大量的黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为19g，没有其他生成物。

4种生成物中水为5.4g，固态的碳为3.6g。

则上述过程中产生的一氧化碳的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g6．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．65% B．42.8% C．62% D．45.2%7．烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应。

一定温度下，得到228g不饱和溶液。

所用稀盐酸的溶质质量分数是A．14.6% B．7.3% C．18.25% D．10.0%8．向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为A．42.1％ B．43.5％ C．56.9％ D．58.2％9．钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2，则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．4∶2∶110．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A．75.6％ B．40％ C．50％ D．60％11．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是A．2X％ B．1.5X％ C．1－X％ D．1－3X％12．现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为A．3.3g B．4.6g C．9.2g D．13.8g13．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

2020-2021中考化学复习《计算题》专项综合练习附答案

一、中考初中化学计算题1．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。

若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。

原因是________________。

【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；（2) 设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y()↓Ca OH+CO=CaCO+H O23227444100x 2.2g y7444100==x 2.2g yx=3.7gy=5g2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。

请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

【答案】10g 10%【解析】【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。

【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。

2020-2021中考化学计算题综合试题及详细答案

一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。

请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。

【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。

（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ；设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。

2020-2021中考化学复习综合题专项综合练及答案解析

一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图．①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。

②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。

(2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。

【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4与BaCl2反应【解析】【分析】【详解】(1)①当加入 30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的Na2SO4；②设50g废水中 H2SO4的质量为x242422NaOH+ H SO Na SO2H O2=+809820g x0%⨯2080%98=20g x⨯x=4.9g50g废水中 H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。

2．科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。

(1)图甲所示实验可观察到A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是_____(填序号)。

①氨分子是不断运动的②氨分子有一定质量③浓氨水具有挥发性④氨气易溶于水(2)图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是_____(用化学方程式表示)。

(3)图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究_____。

【答案】② CO2+H2O═H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关【解析】本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。

【化学】2020年中考化学专题训练计算题含解析

【关键字】化学计算题1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．2．将一些氧化铜粉末加入到质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到枯燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为．4．时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与尿素中所含的氮元素质量相等？6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g 157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？8．如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品放入烧杯中（烧杯的质量为）．然后再加入稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用石灰石样品，把稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．11．取一种可燃物充分燃烧，测得生成二氧化碳，水．试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．12．小明同学将含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：第一次第二次第三次实验次数项目所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？15．取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l 2 3 4加水的质量（g）10 10 10 10剩余固体的质量（g）7.25 4.05 m 3试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 a 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中a值为，完全反应后产生氧气的质量为g．（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min 0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0剩余固体质量/g 3.00 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m（1）哪次反应中矿石有剩余？（2）表格中m的数值是．（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g．（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为．（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g第1次20 11第2次20 6第3次20 2.8第4次20 n（1）上表中n的数值为．（2）样品中碳酸钙的质量分数是．（3）求盐酸中溶质的质量分数．25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是；（2）生成二氧化碳的质量；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？27．有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？计算题参考答案与试题解析1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）产生沉淀前消耗20.0g碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量．（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量和生成氯化钠的质量．两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数．【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 4420.0g×5.3% x y==x=1.17g，y=0.44g（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 117z•5.3% 1g w==z=20.0g，w=1.17g实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为20.0g+20.0g=40.0g（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈4.0%答：（1）生成二氧化碳0.44g．（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g．（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%．【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的铜的质量（与铁的质量相等）﹣氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．（3）因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据Wg铜完全来自氧化铜，故可以计算出W的值．【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 98 160m x y，则x=，则y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64﹣56=82m a，则a=0.1mFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98b 100g×14%﹣，b=8﹣0.7m反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=0.1m，b=8﹣0.7m，因为a=b，解得m=10g，答：原先氧化铜的质量为10g；（2）方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为wFe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 152 64 64﹣56=8c 1g，解得c=19gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 21g d w，解得d≈2.7gw≈0.04g最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：H2SO4～FeSO498 152100g×14% z则，解得Z=g≈21.7g，加入铁粉的质量W=×100%=8g；最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%（3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=×100%×10g=8g当W取值为等于或大于8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．故答案为：（1）10g；（2）19.73%；（3）8g．【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等．3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430 ；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72：11：112：20 ；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8% ．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据物质的纯度计算方法，进行分析解答．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；故填：430；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；故填：72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%．【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算，注重了对学生基础知识的考查．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；溶液稀释前后，溶质质量分数不变．【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 2x y 0.04g==，x=1.3g，y=1.96g，铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%，答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：1.96g÷10%÷1.07g/mL=18.3mL，答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．（3）设需要浓硫酸的体积为z，根据题意有：1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%，z=29.7mL，答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%；（3）根据“60克×尿素中氮元素的质量分数”计算即可；CO（NH2）2（4）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可．【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%；（3）60g×46.7%=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈17.7%，60g×46.7%÷17.7%=158g．答；（1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；（3）60克尿素中含有氮元素28g；（4）158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等．【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g 157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 4.4 g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣157.6g=4.4g．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4g，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．【解答】解：（1）生成氧气的质量为：28.5g﹣18.9g=9.6g，（2）设氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑，149 96x 9.6gx=14.9g二氧化锰的质量为：18.9g﹣14.9g=4g答案：（1）生成氧气9.6克（2）残余固体是KCl质量14.9克，MnO2质量4克．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．8．（2007•定西）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，由欲配制100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30%，计算出所需该过氧化氢溶液的质量．【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==20g答：需过氧化氢溶液20g．【点评】利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，已知其中任意两个量即可计算出第三个量．9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品 5.8g 放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）生铁为铁与碳所形成的合金，其中铁能与稀硫酸发生反应放出氢气而碳不能与稀硫酸。

2020中考化学计算专题练习(含答案)

2020中考化学计算专题练习50题（含答案）1. 为测得AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与其反应，现取待测液50.0g，当加入10g稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值2.87g，求：（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．（计算结果均保留1位小数）2.硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。

若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。

为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取100g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，测得共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3 g．请计算：（1）反应生成的二氧化碳为g。

（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留% 前一位小数）3.某实验室准备了木炭还原氧化化铜的混合粉末，小梅同学欲测定其中氧化铜的质量分数，取混合粉末180g进行加热，每加热一段时间称量剩余固体质量，剩余固体质量随时间的变化如右图所示，反应完毕后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微热，无明显现象产生，另取少量粉末放在空气中加热并用澄清石灰水检验无明显现象发生：（1）写出加热混合粉末发生的导致固体质量减少的反应方程式；（2）计算混合粉末中氧化铜的质量分数；（写出计算过程）（3）该混合粉末中（填氧化铜或木炭）稍多于理论量，原因是。

4.取含杂质的碳酸钠样品6g，向其中加入一定质量的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应）。

加入稀盐酸的质量和生成气体质量的关系如图所示。

请计算：（1）生成气体的质量为g。

（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。

（3）求该样品中碳酸钠的质量分数（结果保留小数点后一位）。

5.将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

2020中考化学复习《化学的综合计算》专项测试试题(含答案)

《化学的综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( )A．20% B．25% C．75% D．80%2．现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，(已知CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O)，蒸干该溶液得到固体质量为 ( )A．11.1g B．22.2g C．7.3g D．14.6g3．肾病患者需要食用低钠盐的食品。

目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。

每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A．18.7％ B．26.7％ C．37.5％ D．43.1％4．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。

则下列各项中：①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤Na2CO3的质量分数⑥Na2CO3和CaCO3的质量分数比。

其中能确定的是( )A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定5．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g6．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不可能是A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．3：87．将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．27% C．20% D．15.8%8．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为A．3.20 B．3.30 C．4.00 D．4.209．烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应。

2020届中考化学专题强化练习卷：综合计算题(含答案)

综合计算题1.某氯化钠样品中含有氯化镁。

为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00 g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58 g 沉淀。

请回答下列问题：(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成__蓝__色。

(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。

2．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。

待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。

计算(1)制得氧气多少g ？(2)21.9 g 固体物质中含有哪些物质？各多少 g?3．碳酸氢钠常用于焙制糕点，在270 ℃时分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

现取NaHCO 3 16.8 g ，在敞口容器中加热到质量不再改变。

计算剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。

4.取15.0 g 赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。

所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。

求：(1)该样品中氧化铁的质量为__9.6__g ；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(精确到0.01%，请写出计算过程)5.向133.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。

求：(1)此过程产生气体的最大质量是__0.4__g__；(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)6．某钢铁厂日产含杂质4%的生铁100 t ，试计算该厂每天至少需含Fe 2O 3 80%的赤铁矿石多少吨？7．向50 g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60 g 。

请计算：(1)理论上生成沉淀的质量。

(2)反应后所得溶液的质量。

8.金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)铁是应用最广泛的金属。

生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的__导热__性。

2020中考化学复习《化学的综合计算》专项检测试题

《化学的综共计算》专项检测题一、单项选择题1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10 克样品放入烧杯中，再取 60 克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充足反响，实验数据以下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（ g） 101010101010节余固体的质量（ g）9.358.78.057.4 6.75 6.75所用稀硫酸中溶质的质量分数为A．10%B． 9.8%C．83.3%D．49%2．把含镁元素质量相等的以下物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充足反响后，所得溶液中的 MgCl2质量分数最小的是：（）A．Mg B ．MgO C ．Mg(OH)2D．MgCO33．将含氧元素质量分数为64%的 10 克 CO和 CO2的混淆气体经过足量灼热CuO后，再负气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的积淀的质量为A．15 克B． 20 克C．30 克D．40 克4．经测定，由甲酸（ HCOOH）、乙醛（ CH3CHO）和丙酮（ CH3COCH3）构成的混淆物中，氢元素的质量分数为 X%，则该混淆物中氧元素的质量分数为（）A．6X% B ．1﹣2X% C ．1﹣7X% D ．2X%5．含杂质的 Fe2 O3固体样品 20g，高温下用足量的CO完整复原（杂质不与CO反响），得节余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充足汲取后，产生30g 白色积淀。

则以下说法不正确的选项是A．通入 CO质量大于 8.4g B．反响后节余固体质量为 6.8gC．样品中氧化铁的质量分数为80% D ．上述反响过程中没有置换反响6．向必定量的氧化铜和氧化铁的混淆物中，滴加稀盐酸使其恰巧完整溶解，再加入适当的铁粉，恰巧完整反响后，过滤得滤渣 3.2g ，同时获得100g 溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混淆物中氧化铜与氧化铁的质量比为（提示：Fe+2FeCl3 = 3FeCl 2）A．1:2B． 2:3C． 3:2D．2:57．某物质的充足焚烧产物是CO2 和 H2O，为了确立该物质的元素构成，某小组设计了如图所示实验（此中浓硫酸、无水CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取 0.84g 待测物完整焚烧后，称得 D 装置增重 1.08g ， E 装置增重 2.64g ．则以下推测正确的选项是（）A．该物质必定含有C、H 元素，没有氧元素B．该物质必定含有C、 H、 O 元素C．用充有空气的储气球取代装置 A 、B 更有益于实验的进行D．氧化铜的有无对实验结果没有影响8．将 m1g 碳与 m2g 氧气置于密闭容器中，在必定条件下充足反响，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不行能是A．1：1B． 1： 2C．3：4D．3：89．实验需要质量分数为20%的稀硫酸。

2020-2021备战中考化学专题《计算题》综合检测试卷含答案

请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

2020中考化学复习《化学的综合计算》专项检测题(含答案)

《化学的综合计算》专项检测题一、单选题11．如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。

图线不重合的原因是 ( )A．镁和铜的密度不同 B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同C．加热不充分，没有完全氧化 D．实验的误差造成2．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（）A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克3．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）10 10 10 10 10 10剩余固体的质量（g）9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75所用稀硫酸中溶质的质量分数为A．10% B．9.8% C．83.3% D．49%4．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（）A．10% B．12% C．25% D．30%5．将50g含杂质20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成CaO的质量约为A．32.4g B．22.4g C．12.7g D．40g6．将含氧元素质量分数为64%的10克CO和CO2的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为A．15克B．20克C．30克D．40克7．用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是A．583吨B．960吨C．560吨D．800吨8．经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（）A．6X% B．1﹣2X% C．1﹣7X% D．2X%9．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。

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