化学能与电能知识点汇总(可编辑修改word版)

、 、 、 C Fe

Zn Fe Zn Fe Fe 考点 1、原电池构成条件

化学能与电能知识点汇总

1、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ） A B Cu Fe C 、 C Fe D 、

2．某原电池的总离子方程式为：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是（ ）

A. Cu 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为 FeCl 3 溶液

B. 石墨为正极，Fe 为负极，电解质溶液为 Fe(NO 3)3 溶液

C. Fe 为正极，Zn 为负极，电解质溶液为 Fe 2(SO 4)3 溶液

D. Ag 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为 Fe 2(SO 4)3 溶液

3、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是

（ ）

A 、

B 、 Sn

Fe C D 、 Fe Cu

考点 2、原电池特点

1. 下列说法正确的是（ ）

A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B ．原电池中电子流出的一极是正极

C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D ．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极 2. 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（

） A. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B. 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C. 正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

3. 如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X 、Y ,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )

A. 外电路的电流方向为:Y →外电路→X

B. 若两电极分别为 F e 和碳棒,则 X 为碳棒,Y 为 F e

C. X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应

D. 若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为 X>Y

4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且 a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）

A 、a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B 、b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C 、a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D 、b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

G

a b

5、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )

A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是：2H＋＋2e－===H2↑

(6. )对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极

变化是（）①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1 mol H2

A.①和③

B. ①和④

C. ②和③

D. ②和④

(7.)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反式

是。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气L(标准状况下)。导线中通过m o l电子。

考点3、原电池电极方程式书写

练习H2、O2 燃料电池在酸性条件下电极反应，负极

正极

H2、O2 燃料电池在碱性条件下电极反应，负极

正极

钢铁发生腐蚀的电极反应，负极

正极

1.如图所示，组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H 2SO4时，灯炮(填“亮”或“不亮)。

若灯炮亮，则Mg 电极上发生的反应为；Al 电极上发生的

反应为(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯炮(填“亮”或“不亮”)。若

灯炮亮，则Mg 电极上发生的反应为；Al 电极上发生的反应为(正、负电极的电

极反应式要保持得失电子相等)。

2.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与

铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O == 4A1（OH）3

下列说法不正确的是( )

，

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e ==40H -B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电

极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用3.如将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已

知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH—-8e-＝CO32—+7H2O，下列叙述正确的是

（）

A．通入甲烷的一极为正极B．通入氧气的一极发生氧化反应

C．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH—＝CO32— +3H2O

考点4，蓄电池

1．(2008·海南，7)关于铅蓄电池的说法正确的是( ) A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极（正极）发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)

2.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则下列叙述正确的是( )

A.锌为正极，空气进入负极反应

B. 负极反应为Zn－2e-＝Zn2+

C.

正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸

3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减小3.25 g

考点5，燃料电池

1.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是( )

A．正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移

2.燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为

A．负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－ B ．随着放电进行，溶液的pH 值增大C．负极反应：CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O D．放电时溶液中的阴离子向负极移动3．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )