电负性 ppt.
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高中化学元素电负性的周期性变化精品ppt课件
怎样从定量角度研究非金属原子吸引电子能力 的强弱？ 电负性
三、元素电负性的周期性变化
1、电负性的含义
电负性：以一组数值的相对大小表示元素的原子 在分子中对成键电子的吸引能力 。元素的电负 性愈大，对成键电子的吸引力愈大，非金属性也 愈强。
指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他 鲍林研究电负性的手稿 元素的电负性。
2、电负性的应用
（1）判断金属性与非金属性的强弱 请排出常见非金属的强弱顺序
非金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
过渡元素的电负性值无明显规律。
2、电负性的应用
（2）区分金属与非金属
一般认为
电负性＜1.8 为金属 在判断时通常以电负性值2.0 电负性＝ 作为标准。电负性值大于 2.0的为 1.8 为类金属 非金属元素,大于2.5的为活泼非金属元素;小于2.0的为金属元 电负性＞1.8 为非金属 素,小于1.5的为活泼金属元素。实际上金属与非金属并没有严
则他们的第一电离能按从大到 C＞A＞B ＞D 小的顺序为 ， 电负性的大小顺序为 C＞B＞A＞D 。
巩固练习
4、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是 Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是 Cs ，第一电离能最大的元素是 He ； 电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元 素是 F 。(不考虑放射形元素!)
巩固练习 1、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要 为( B ) 差值若为零时呢? A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键
2、下列不是元素电负性的应用的是( A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度
高二化学元素电负性的周期性变化(PPT)3-1
右，主族元素电负性逐 渐 增 ，大表明其吸引电子的能力逐渐 。同 一主增族从大上到下，元素电负性呈现 趋势， 表明其吸减引小电子的能力逐渐 。
减小
元素电负性的周期性变化
周长,,km(.8AU)最大公转速度.87km/s平均公转速度.7km/s最小公转速度.km/s所属行星天然卫星之一平均直径,.km表面积.×7km体积.9×km质量.8×kg平均 密度.g表面重力.m/s(.g)逃逸速度.km/s自转周期与公转同步赤道转速zero自转轴倾角.7反照率.冰火山木卫二的质量太小，以至于木星的其他卫星的引力严重 影响到它。在木星和木星其他卫星的引力牵引下，在木卫二上出现了潮汐摩擦力，使木卫二升温，从而使冰和液态水从木卫二表面喷发，场面非常壮观。就 像地球上的火山那样，只不过，木卫二上的冰火山喷发的是冰和液态水。冰川木星的第一颗卫星上有火山，而第二颗卫星木卫二上却有冰川，与木卫一截然 相反，这使科学家们感到困惑不解。木卫二是一个宁静的世界。它的地势非常平坦，最高的丘陵才米。它的表面覆盖着一层晶莹剔透的冰层。科学家收到了 宇宙探测器“旅行者”号发回的照片，通过研究，推测木卫二有一个带冰壳的固体核心，而且在冰壳和核心之间，可能有一层液态水。正是这样的构造，形 成了木卫二平坦的地形，并；艺考生文化课: ；使它承受了陨石以及小行星的撞击而不变形。天文学家史蒂文森等人计算了木卫二 的热耗散，证实在核心和冰壳之间确实存在一个液态水层。他们通过几种不同模式的实验，得出了木卫二在千米深的冰层下，存在着一个地下海洋的结论。 海洋美国航宇局伽利略号木星探测器最新发回的图像表明，木星的卫星木星二上有大量的液态水，它表面上的冰幔只有～公里厚，并有内部火山热源存在。 这是迄今为止关于某个地外天体上有液态水存在的最强有力的证据，也增大了人们搜寻到地外生命的可能性。如果木卫二真如科学家们设想的那样还存在着 有机化合物，那么它就满足了生命存在的条件。伽利略探测器在离木卫二仅8公里处飞过时拍摄的照片显示，似乎有是一些冰山漂浮在被冰覆盖的海面上。这 些冰山最大的有公里宽，可以明显地看出是从带沟槽的地带上断裂下来的。科学家们对于照片上的特征与地球北极区照片的相似程度感到吃惊。伽利略早先 发回的图像曾表明木卫二有表面运动现象，但运动特征的尺度约有8公里，可能归结于无液体参与的板块运动。这次发现的冰山是漂浮在液体上，而不是在具 有可延性的地幔上。从冰山投下的阴影可以算出它们比周围的冰海高出～米。假定同地球上一样，冰的密度比液态水低约%，那么冰山约9%的部分应在冰面 以下。这就是说，冰山的厚度应在～公里。在照片上这片冻结的海面上只找到了两处撞击坑，说明这里的形成年代可能还不到
减小
元素电负性的周期性变化
周长,,km(.8AU)最大公转速度.87km/s平均公转速度.7km/s最小公转速度.km/s所属行星天然卫星之一平均直径,.km表面积.×7km体积.9×km质量.8×kg平均 密度.g表面重力.m/s(.g)逃逸速度.km/s自转周期与公转同步赤道转速zero自转轴倾角.7反照率.冰火山木卫二的质量太小，以至于木星的其他卫星的引力严重 影响到它。在木星和木星其他卫星的引力牵引下，在木卫二上出现了潮汐摩擦力，使木卫二升温，从而使冰和液态水从木卫二表面喷发，场面非常壮观。就 像地球上的火山那样，只不过，木卫二上的冰火山喷发的是冰和液态水。冰川木星的第一颗卫星上有火山，而第二颗卫星木卫二上却有冰川，与木卫一截然 相反，这使科学家们感到困惑不解。木卫二是一个宁静的世界。它的地势非常平坦，最高的丘陵才米。它的表面覆盖着一层晶莹剔透的冰层。科学家收到了 宇宙探测器“旅行者”号发回的照片，通过研究，推测木卫二有一个带冰壳的固体核心，而且在冰壳和核心之间，可能有一层液态水。正是这样的构造，形 成了木卫二平坦的地形，并；艺考生文化课: ；使它承受了陨石以及小行星的撞击而不变形。天文学家史蒂文森等人计算了木卫二 的热耗散，证实在核心和冰壳之间确实存在一个液态水层。他们通过几种不同模式的实验，得出了木卫二在千米深的冰层下，存在着一个地下海洋的结论。 海洋美国航宇局伽利略号木星探测器最新发回的图像表明，木星的卫星木星二上有大量的液态水，它表面上的冰幔只有～公里厚，并有内部火山热源存在。 这是迄今为止关于某个地外天体上有液态水存在的最强有力的证据，也增大了人们搜寻到地外生命的可能性。如果木卫二真如科学家们设想的那样还存在着 有机化合物，那么它就满足了生命存在的条件。伽利略探测器在离木卫二仅8公里处飞过时拍摄的照片显示，似乎有是一些冰山漂浮在被冰覆盖的海面上。这 些冰山最大的有公里宽，可以明显地看出是从带沟槽的地带上断裂下来的。科学家们对于照片上的特征与地球北极区照片的相似程度感到吃惊。伽利略早先 发回的图像曾表明木卫二有表面运动现象，但运动特征的尺度约有8公里，可能归结于无液体参与的板块运动。这次发现的冰山是漂浮在液体上，而不是在具 有可延性的地幔上。从冰山投下的阴影可以算出它们比周围的冰海高出～米。假定同地球上一样，冰的密度比液态水低约%，那么冰山约9%的部分应在冰面 以下。这就是说，冰山的厚度应在～公里。在照片上这片冻结的海面上只找到了两处撞击坑，说明这里的形成年代可能还不到
学节元素的电负性及其变化规律课件x
电负性越大，元素 吸引电子的能力越 强。
电负性的变化规律
随着原子序数的增大，电负性 逐渐增大。
同族元素中，电负性从上到下 逐渐增大。
同周期元素中，电负性从左到 右逐渐增大。
电负性的影响因素
原子半径
原子半径越小，电负性越大。
原子核电荷数
原子核电荷数越大，电负性越大 。
电子层结构
电子层结构相同的元素，电负性从 左到右逐渐增大；电子层结构不同 的元素，电负性从上到下逐渐增大 。
电负性越小，亲电子反应的速率越快，反之则慢。
电负性在自由基反应中的作用
自由基的稳定性
电负性小的原子更倾向于形成自由基，因为它们可以获得电 子以稳定自身。
影响自由基反应的速率
电负性越小，自由基反应的速率越快，反之则慢。
03
电负性的变化规律与化学键
电负性与离子键的关系
总结词
电负性对离子键的形成和稳定性具有重要影响。
电负性的测定方法
1 2
原子光谱法
利用原子光谱法测出元素的电离能，再结合亲 和能来计算电负性。
X射线法
利用X射线照射样品，根据特征X射线的波长和 强度来判断样品的电负性。
3
量子化学计算法
利用量子化学计算方法，从原子轨道的角度计 算元素的电负性。
电负性在材料科学中的应用
材料设计
01
利用电负性可以预测新材料的功能和性质，从而设计出更优的
详细描述
在离子键中，元素的电负性差异导致电子云的转移，形成正离子和负离子。电负 性较大的元素将获得更多的电子，形成负离子，而电负性较小的元素将失去电子 ，形成正离子。因此，元素的电负性决定了离子键的形成和稳定性。
电负性与共价键的关系
电负性PPT教学课件
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
2.观察 Na 元素与 F、Cl、Br 形成的化合物,填写它们对应的化 学键类型和电负性差值。
化合物 化学键类型 电负性差值 NaF NaCl NaBr
答案:离子键 3.1 离子键 2.1 离子键 1.9
序与“同周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大”的规律相符,D
选项的排序与此不符,B 正确。
答案:B
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迁移训练 1 下列有关电负性的说法中正确的是
()
A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大 B.在元素周期表中,元素电负性从左到右逐渐减小 C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价 解析:主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同,但电
,有共价键的是
。
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解析:A、E 均为第ⅠA 族元素且 E 为金属元素,则 A 为 H,由于 B、D 为同主族且最外层的 p 能级电子数为 s 能级电子数的两倍,则 B、D 的价电子排布为 ns2np4,为第ⅥA 族元素,则 B 为 O,D 为 S,E 为 K,C 的价电子排布为 3s23p1,为 Al。五种元素中,属于金属的是 Al、 K,且活泼性:K>Al,则 K 的电负性为 0.8,Al 的电负性为 1.5;属于非金属的是 H、S、O,非金属性:O>S>H,则电负性 O 为 3.5,S 为 2.5,H 为 2.1;当 O 与 H、S、Al 形成化合物时,由于 O 的电负性大,所以 O 为 负价,其他元素为正价。一般情况下,当形成化合物时,电负性差值小 于 1.7 的为共价键,电负性差值大于 1.7 的为离子键。
元素的电负性-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）
(5) 电负性的应用： ②判断化合物中元素化合价的正负
电负性大的元素在化合物中吸引电 子能力较强，元素的化合价为负值。
电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱， 元素的化合价为正值；
3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）
(5) 电负性的应用：
②判断化合物中元素化合价的正负
+4 -1 0
SiH4 + 2O2
+4 -2 +1 -2
SiO2 + 2H2O
氧化产物
高中化学
判断共价化合物中元素的化合价的正负
高中化学
甲硅烷是一种较强还原剂
+4 -1 0
SiH4 + 2O2
+4 -2 +1 -2
SiO2 + 2H2O
氧化产物
-4 +1 0
CH4 + 2O2
点燃
+4 -2
CO2
说明：1.元素电负性的值是个相对的量，没有单位。 2.元素电负性的概念最先是由鲍林在研究化学键时提出来的。以氟的电负性为4.0 作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其他元素的相对电负性的数值，后人 做了更精确的计算，数值有所修改。
鲍林L.Pauling 1901-1994
莱纳斯·卡尔·鲍林（Linus Carl Pauling， 1901.2.28~1994.8.19），美国著名化学家， 量子化学和结构生物学的先驱者之一。 1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔 化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的 行动获得诺贝尔和平奖，成为获得不同诺 贝尔奖项的两人之一。
H2 H H 电负性差 0
非极性共价键
3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）
元素周期律(电负性)课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
（4）电负性的应用
① 判断元素的金属性和非金属性
电负性＞1.8 非金属元素； 电负性＜1.8 金属元素； 电负性 ≈ 1.8 类金属元素
② 判断元素化合价正负
+1
-1
2.1
H——Cl
3.0
显正价 显负价
电负性大的元素在化合物中吸引电子的 能力强，化合价为负价
（4）电负性的应用
③ 判断化学键类型
通常情况下： 两成键元素间电负性差值＞1.7：离子键 两成键元素间电负性差值＜1.7：共价键
0.8 0.6 0.4 0.2
0 Li Na K Rb Cs
第ⅦA族
4.5
4
3.5
3
2.5
2
1.5
1
0.5
0
F
Cl
Br
I
课本：P26 探究
比较与分析
根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势 有什么不同？并分析其原因。
同周期,从左到右： 元素的电负性逐渐增大； 元素的第一电离能总体呈增大趋 势。（2/3、5/6反常）
同主族,从上到下： 元素的电负性逐渐减小； 元素的第一电离能减小。
课堂小结
教材P26
科学史话：稀有气体及其化合物的发现
【思 考】
原子的电负性随核电荷数递增有什么变化规律呢？
（3）电负性周期性变化规律
上大
右大
一般来说： ①同周期： 从左到右，元素的电负性逐渐变大； （表明其吸引电子的能力逐渐增强） ②同主族： 从上到下，元素的电负性逐渐减小。 （表明其吸引电子的能力逐渐减弱） ③金属元素的电负性较小，非金属元素 的电负性较大。
A.Na、Mg、Al
电负性和电离能PPT演示课件
（二）电离能（阅读课本Ｐ17） 1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子 所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2。以此 类推分别叫第三电离能，第四电离能……
•1
思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化律。
A QCl2 B RCl
C SCl2
D UCl3
3、Ｓ可能位于元素周期表中哪个区（ ）
ＡＳ区元素 Ｂ区取元素 Ｃd区元素 Ｄds区元素
•5
（三）电负性 （阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生 的强烈的化学作用力，叫做化学键。
键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为 键合电子。
什么 ？
元素 电离能
Na
Mg
Al
I1
496 738
577
I2
4562 1451 1817
I3
6912 7733 2745
I4
9540 10540 11578
原子逐级电离能越来越大
原子逐级电离能出现突变时判断元素 的化合价
•4
课堂练习:
根据下列五种元素的电离能数据（kj/moL),完成相关习题
元素
Ｉ１
Be2++2H2O
Be(OH)2+2H+
•15
1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的
电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅
下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO ④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共价化合物（ ②③⑤⑥ ）
离子化合物（
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子 所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2。以此 类推分别叫第三电离能，第四电离能……
•1
思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化律。
A QCl2 B RCl
C SCl2
D UCl3
3、Ｓ可能位于元素周期表中哪个区（ ）
ＡＳ区元素 Ｂ区取元素 Ｃd区元素 Ｄds区元素
•5
（三）电负性 （阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生 的强烈的化学作用力，叫做化学键。
键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为 键合电子。
什么 ？
元素 电离能
Na
Mg
Al
I1
496 738
577
I2
4562 1451 1817
I3
6912 7733 2745
I4
9540 10540 11578
原子逐级电离能越来越大
原子逐级电离能出现突变时判断元素 的化合价
•4
课堂练习:
根据下列五种元素的电离能数据（kj/moL),完成相关习题
元素
Ｉ１
Be2++2H2O
Be(OH)2+2H+
•15
1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的
电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅
下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO ④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共价化合物（ ②③⑤⑥ ）
离子化合物（
元素的电负性及其变化规律课件
电负性的实验测定方法
总结词
实验测定电负性的方法主要有X射线衍射 法、原子光谱法、质谱法等。
VS
详细描述
X射线衍射法是一种通过X射线衍射技术 测定晶体结构的方法，可以间接测定元素 的电负性。原子光谱法则是通过测量元素 的原子光谱来分析其电子结构和电负性。 质谱法则是利用质谱仪测量元素的质荷比 来分析其电负性。这些实验测定方法各有 特点，但都能较为准确地测定元素的电负 性。
元素的电负性及其变 化规律课件
• 引言 • 元素电负性的定义与计算方法 • 元素电负性变化的规律 • 电负性变化规律的应用 • 电负性变化规律的未来研究方向
目录
01
引言
什么是电负性
总结词
电负性是衡量元素在化合物中吸引电 子能力的一种相对指标。
详细描述
电负性表示元素在分子中吸引电子的 能力，它是原子核对其价电子吸引力 的量度。电负性越大，元素在化合物 中吸引电子的能力越强。
详细描述
通过研究电负性在化学反应过程中的变化规 律，可以揭示电子转移和键合变化的机制。 这有助于优化反应条件，提高产物的选择性 和产率。同时，对于理解催化剂的作用机制 和设计新型催化剂也具有重要的指导意义。
电负性与其他物理化学性质的关系研究
要点一
总结词
要点二
详细描述
研究电负性与其他物理化学性质之间的关系，有助于全面 了解元素的化学和物理性质，为新材料的开发和性能优化 提供理论支持。
详细描述
通过研究电负性与分子轨道、键角、键长等 结构参数的关系，可以揭示电负性对分子稳 定性和化学键合性质的影响机制。这有助于 预测分子的反应活性和选择性，为新材料的 合成和药物设计提供理论支持。
电负性与化学反应机理的关系研究
人教版高中化学选修5课件 1.2.3 电负性
第3课时
问题导学
电负性
课前预习导学
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课堂合作探究
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当堂检测
二、电负性的应用 活动与探究 请归纳总结出元素的电负性和化学键类型的关系。 1.观察 H 元素与 F、Cl、Br、I 形成的化合物中, 化学键类型和 电负性差值, 并讨论此化学键的极性与电负性差值的关系。
化合物 HF HCl HBr HI 化学键类型 共价键 共价键 共价键 共价键 电负性差值 1.9 0.9 0.7 0.4
第3课时
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电负性
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答案: 由 F→I 元素的非金属性逐渐减弱, 所以由 HF→HI 共价键 的极性逐渐减弱, 此时电负性的差值也逐渐减小。 由此可见非金属元 素电负性值差别越大, 共价键的极性越强。
第3课时
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电负性
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迁移训练 1 下列有关电负性的说法中正确的是 ( ) B.在元素周期表中, 元素电负性从左到右逐渐减小 C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D.在形成化合物时, 电负性越小的元素越容易显示正价 解析: 主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同, 但电 离能有特例, 如电负性: O>N, 但第一电离能: N>O, A 错误; 一般来说, 在 元素周期表中, 元素电负性从左到右逐渐增大, B 错误; 例如 Ge 与 Si 的电负性相同, C 错误。 答案: D
元素的电负性及其变化规律精品PPT课件
3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力 和成键类型
规律一
一般认为： 电负性大于2.0的元素为非金属 元素 电负性 小于2.0的元素为金属元 素。
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值
大于1.7，他们之间通常形成 离 键子 如果两个成键元素间的电负性差值
小于1.7，他们之间通常形成 共 键价
第3节 原子结构与元素性质
元素的电负性及其变化规律
【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】 电子亲和能
思考：第一电离能是原子失电子能 力的定量描述，那么原子得电子能 力的有如何用定量去描述呢？
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中 的 吸引电能子力的标度。元素的电负性越 大，表示其原子在化合物中吸引电子 的能力越强。
判断化合物中元素化合价的正负 C.判
断化学键的类型
D.判断化合
物的溶解度
5. 在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na，第一电离能最大的元素是 A； r电负 性最小的元素是 ，N电a负性最大的元素 是 。 Cl (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是Cs，第一电离能最大的元素是 H；e电负 性最小的元素是 ，C电s负性最大的元素 是 。F (不考虑放射形元素!)
规律三
电负性小的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，弱元素的化合价为 值； 正
电负性大的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，强元素的化合价为 值。 负
小结
1. 元素电负性的定义 2. 电负性的变化规律 3下列各组元素按电负性由大到小顺序排
电负性 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
③标准：以_氟____的电负性为4.0和__锂___的电负性为 1.0 作为相对标准，
得出各元素的电负性（稀有气体未计）。
注意：电负性是相对值，没单位。
⑤电负性的递变规律
1、一般来说，同周期元素 从左到右，原子半径逐渐减 小，元素的电负性逐渐变_大__
2、同族元素从上到下，元 性和非金属性的关系
注：①__稀__有__气__体____为同周期中电离能最大 ②第一电离能：ⅡA__>__ⅢA，ⅤA_>___ⅥA
阅读科学史话P26
逐级电离能出现突变 → 跨越不同能层失电子→ 判断原子价层电子数/ 推测其最高化合价
【讨论】 (1)为什么副族元素又称为过渡元素?过渡元素价层电子数跟它 们的族序数有什么关系?写出它们的价层电子排布通式。
D
[2018全国Ⅰ卷]已知：2Li(晶体)318kJ·mol−1 2Li(g1)040kJ·mol−1 2Li＋(g)， 则Li原子的第一电离能为 __5_2_0__ kJ·mol−1。
副族元介于s区元素(主要是金属元素)种p区元素(主要是非金属元素)之间， 处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此副族元素又称为过渡元 素。
【讨论】(2)s区、d区和p区分别有几个列?为什么s区(除氢元素)、 d区和ds区的元素都是金属元素?
s区有2列，d区有8列，p区有6列。
s区元素的价层电子排布通式为ns1~2， d区元素的价层电子排布通式为(n-1)d1~9ns1~2， ds区元素的价层电子排布通式为(n-1)d10ns1~2 ， 它们的最外层电子数均不超过2，在化学反应中容易失去电子， 所以s区(除氢元素外)、d区和ds区的元素都是金属元素。
如极性：H—F > H—Cl > H—Br > H—I
1.2课时3元素的电负性课件高二上学期化学人教版选择性必修2
共价。键
(5)在元素周期表中,电负性最小的元素的位置为
第六周期第ⅠA族
(放射
性元素除外)。
学习目标
新知讲学
课堂总结
4．A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。
其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结
构,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子 数比G多10。
元素性质的周期性变化
结构 决定 反映
元素性质
反映 总结
内容
原子半径 第一电离能
电负性
事实 吸引电子能力：C＞H；Si＜H 定性
定量
鲍林
电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来 描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负 性为和锂的电负性为作为相对标准，得出了各元 素的电负性。
学习目标
一、电负性
学习目标
新知讲学
课堂总结
②电负性也可以用来判断化合物的化学键类型。
电负性相差很大 (相差>1.7)
电负性相差不大 (相差<1.7)
离子键 但也有特例（如NaH） 共价键 但也有特例（如HF）
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势 越大，键的极性越大。
学习目标
新知讲学
课堂总结
③电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负。
;
<x(Mg)<
。
(2)推测电负性(x)与原子半径的关系是 电负性越小,原子半径越大。 (3)某有机物的分子中含有S—N键,在S—N键中,你认为共用电子对偏向 氮 (写原子
高中化学鲁科版选修三课件：第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律(36张PPT)
第 2 课时 元素的电负性及其变化规律
[课标要求] 1．能说出元素电负性的涵义。 2．了解电负性的应用。 3．知道元素化合价的判断方法。
1.电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。 2．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下， 元素的电负性逐渐减小(稀有气体除外)。 3．周期表中电负性最大的是氟，电负性最小的是钫。 4．电负性的应用： (1)判断元素金属性和非金属性的强弱。 (2)判断化合物中元素化合价的正负。 (3)判断化学键的类型。
＋1
－1
＋4－2 －1
[方法技巧]
判断元素电负性大小的方法 (1)利用非金属电负性＞金属电负性判断； (2)利用同周期、 同主族电负性变化规律判断； (3)利用气态氢化物的稳定性判断； (4) 利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱判断； (5)利用单质 与 H2 化合的难易判断；(6)利用单质与水或酸反应置换氢的难易判 断；(7)利用化合物中所呈现的化合价判断；(8)利用置换反应判断。
3．比较下列元素电负性的大小。
＞ (1)Li____Na
(4)K____Ca ＜
(2)O____F ＜ (5)Mg____Al ＜
(3)Si____P ＜ (6)N____O ＜
4．按要求回答下列问题。 (1)标出下列化合物中元素的化合价。 ①MgO ②BeCl2 ③CO2 ④Mg3N2 ⑤IBr ⑥SOCl2
电负性及其变化规律与应用
1．电负性 (1)概念：元素的原子在化合物中 吸引电子能力的标度。 (2)标准：指定氟的电负性为 4.0 ，并以此为标准确定其他 元素的电负性。
2．电负性的变化规律 (1)同一周期，从左到右，元素的电负性 递增 ； (2)同一主族，自上而下，元素的电负性 递减 。
[课标要求] 1．能说出元素电负性的涵义。 2．了解电负性的应用。 3．知道元素化合价的判断方法。
1.电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。 2．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下， 元素的电负性逐渐减小(稀有气体除外)。 3．周期表中电负性最大的是氟，电负性最小的是钫。 4．电负性的应用： (1)判断元素金属性和非金属性的强弱。 (2)判断化合物中元素化合价的正负。 (3)判断化学键的类型。
＋1
－1
＋4－2 －1
[方法技巧]
判断元素电负性大小的方法 (1)利用非金属电负性＞金属电负性判断； (2)利用同周期、 同主族电负性变化规律判断； (3)利用气态氢化物的稳定性判断； (4) 利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱判断； (5)利用单质 与 H2 化合的难易判断；(6)利用单质与水或酸反应置换氢的难易判 断；(7)利用化合物中所呈现的化合价判断；(8)利用置换反应判断。
3．比较下列元素电负性的大小。
＞ (1)Li____Na
(4)K____Ca ＜
(2)O____F ＜ (5)Mg____Al ＜
(3)Si____P ＜ (6)N____O ＜
4．按要求回答下列问题。 (1)标出下列化合物中元素的化合价。 ①MgO ②BeCl2 ③CO2 ④Mg3N2 ⑤IBr ⑥SOCl2
电负性及其变化规律与应用
1．电负性 (1)概念：元素的原子在化合物中 吸引电子能力的标度。 (2)标准：指定氟的电负性为 4.0 ，并以此为标准确定其他 元素的电负性。
2．电负性的变化规律 (1)同一周期，从左到右，元素的电负性 递增 ； (2)同一主族，自上而下，元素的电负性 递减 。
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2 电负性递变规律与第一电离能递变规律是否一致?
不一致。
3 对角线规则是否适用于元素周期表中所有元素? 只对某些主族元素适用。
探究1：电负性及其变化规律 观察下图电负性的柱状图。
(1)根据如图规律推测电负性的大小:Be___<___(填“>”或 “<”,下同)B,O___>___S。
(2)同周期元素最外层电子数越多,电负性越___大___;同主族 元素电子层数越多,电负性越___小____。
(3)Cl与S形成的化合物中,显正化合价的是____S____。
递增 递减
小于 大于
共价键 离子键
(3)元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系是 _电__负__性__越__大__,_非__金__属__性__越__强__;_电__负__性__越__小__,_金__属__性__越__强__。
1 电负性的大小与哪些因素有关?
原子半径、核电荷数。
2 如何理解同周期元素电负性的递变规律?
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小, 核电荷数逐渐增多,原子核吸引电子的 能力逐渐增强,电负性逐渐增大。
电负性
1 了解元素电负性的含义及其变化规律。 2 能应用元素的电负性说明元素的某些性质。 3 了解对角线规则。
2015年3月18日
1 元素相互化合,可理解为原子之间产生①__化__学__作__用__力__, 形象地叫作②_化__学__键__,原子中用于形成化学键的电子称 为③_键__合__电__子__。电负性是用来描述不同元素的原子对 键合电子④_吸__引__力__的__大__小__。电负性越大的原子,对键合 电子的吸引力⑤__越__大__。鲍林以⑥_氟__的__电__负__性__为__4_._0_作 为相对标准,得出了各元素的电负性,一般来说,周期表 从左到右,元素的电负性逐渐⑦_变__大__;周期表从上到下,
B.非金属性越强 D.原子半径越大
2 在周期表中电负性最大的是( B )。
A.Fr C.H
B.F D.He
3 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线 关系”,例如:Li与Mg、Be与Al、B与Si性质相似,下列说 法中不正确的是( C )。
A.氢氧化铍是两性氢氧化物 B.B、Si的电负性数值相近 C.Li和Mg都易形成+2价阳离子 D.Li在空气中点燃生成Li2O
(3)若已知反应Be2C↑,则Al4C3遇强
碱溶液反应的离子方程式为
___A_l_4_C_3+_4_O__H_-+_4_H_2_O______4_A_l_O_2_-+_3_C_H_4_↑_____。
1 对角线规则中“元素性质相似”,指的是哪些性质?
元素的金属性、非金属性。
4 下面给出了7种元素的电负性数值:
元素
Al B Be C Cl S X
电负性数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 2.5 1.0
请结合元素周期律的知识回答下列问题: (1)X属于___金__属____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的 电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当电负 性差值小于1.7时,所形成的一般为共价键。试推断 AlCl3中的化学键类型:__共__价__键____。
3 在元素周期表中,16 _某__些__主__族___元素与17 _右__下__方___的主 族元素的某些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能 形成玻璃,被称为“18 ___对__角__线__规__则_____”。
1 如何理解“电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子 吸引力的大小”?
电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸 引力的相对大小,不是绝对大小。
2015年3月18日元素的电负性逐渐⑧___变__小___。
2 电负性的大小也可以作为判断元素的⑨__金__属__性___和⑩ __非__金__属__性__强弱的尺度。金属的电负性一般 11 __小__于___ 1.8,非金属的电负性一般 12 __大__于___1.8,而位于非金属 三角区边界的“13 _类__金__属___”(如锗、锑等)的电负性 则在1.8左右,它们既有14 _金__属__性__,又有15 _非__金__属__性__。
2 同主族元素性质相似,如Mg与Be,对角线元素性质相似,如 Mg与Li,由此是否可得出Be与Li性质相似?
不能,实际上同主族元素性质更相似,Mg与Li性 质有相似之处,但性质差异更大。
3 主族元素中有没有不符合对角线规则的元素? 有,如H与Be。
1 元素的电负性越大,则( B )。
A.金属性越强 C.第一电离能越大
3 如何理解同主族元素电负性的递变规律?
同主族元素从上到下原子半径逐渐增大, 原子核吸引电子的能力逐渐减弱,电负 性逐渐减小。
探究2：对角线规则
在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有 些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一 主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答下列 问题: (1)锂在空气中燃烧,除生成Li2O外,也生成微量的___L_i_3N___。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_B_e_(_O_H_)_2_,该
物质属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为
___________B_e_(_O_H_)_2_+_2_H_+______B_e_2+_+_2_H_2_O_____________、 __________B_e_(_O_H_)_2_+_2_O_H_-______B_e_O_2_2-_+_2_H_2_O___________。
不一致。
3 对角线规则是否适用于元素周期表中所有元素? 只对某些主族元素适用。
探究1：电负性及其变化规律 观察下图电负性的柱状图。
(1)根据如图规律推测电负性的大小:Be___<___(填“>”或 “<”,下同)B,O___>___S。
(2)同周期元素最外层电子数越多,电负性越___大___;同主族 元素电子层数越多,电负性越___小____。
(3)Cl与S形成的化合物中,显正化合价的是____S____。
递增 递减
小于 大于
共价键 离子键
(3)元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系是 _电__负__性__越__大__,_非__金__属__性__越__强__;_电__负__性__越__小__,_金__属__性__越__强__。
1 电负性的大小与哪些因素有关?
原子半径、核电荷数。
2 如何理解同周期元素电负性的递变规律?
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小, 核电荷数逐渐增多,原子核吸引电子的 能力逐渐增强,电负性逐渐增大。
电负性
1 了解元素电负性的含义及其变化规律。 2 能应用元素的电负性说明元素的某些性质。 3 了解对角线规则。
2015年3月18日
1 元素相互化合,可理解为原子之间产生①__化__学__作__用__力__, 形象地叫作②_化__学__键__,原子中用于形成化学键的电子称 为③_键__合__电__子__。电负性是用来描述不同元素的原子对 键合电子④_吸__引__力__的__大__小__。电负性越大的原子,对键合 电子的吸引力⑤__越__大__。鲍林以⑥_氟__的__电__负__性__为__4_._0_作 为相对标准,得出了各元素的电负性,一般来说,周期表 从左到右,元素的电负性逐渐⑦_变__大__;周期表从上到下,
B.非金属性越强 D.原子半径越大
2 在周期表中电负性最大的是( B )。
A.Fr C.H
B.F D.He
3 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线 关系”,例如:Li与Mg、Be与Al、B与Si性质相似,下列说 法中不正确的是( C )。
A.氢氧化铍是两性氢氧化物 B.B、Si的电负性数值相近 C.Li和Mg都易形成+2价阳离子 D.Li在空气中点燃生成Li2O
(3)若已知反应Be2C↑,则Al4C3遇强
碱溶液反应的离子方程式为
___A_l_4_C_3+_4_O__H_-+_4_H_2_O______4_A_l_O_2_-+_3_C_H_4_↑_____。
1 对角线规则中“元素性质相似”,指的是哪些性质?
元素的金属性、非金属性。
4 下面给出了7种元素的电负性数值:
元素
Al B Be C Cl S X
电负性数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 2.5 1.0
请结合元素周期律的知识回答下列问题: (1)X属于___金__属____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的 电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当电负 性差值小于1.7时,所形成的一般为共价键。试推断 AlCl3中的化学键类型:__共__价__键____。
3 在元素周期表中,16 _某__些__主__族___元素与17 _右__下__方___的主 族元素的某些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能 形成玻璃,被称为“18 ___对__角__线__规__则_____”。
1 如何理解“电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子 吸引力的大小”?
电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸 引力的相对大小,不是绝对大小。
2015年3月18日元素的电负性逐渐⑧___变__小___。
2 电负性的大小也可以作为判断元素的⑨__金__属__性___和⑩ __非__金__属__性__强弱的尺度。金属的电负性一般 11 __小__于___ 1.8,非金属的电负性一般 12 __大__于___1.8,而位于非金属 三角区边界的“13 _类__金__属___”(如锗、锑等)的电负性 则在1.8左右,它们既有14 _金__属__性__,又有15 _非__金__属__性__。
2 同主族元素性质相似,如Mg与Be,对角线元素性质相似,如 Mg与Li,由此是否可得出Be与Li性质相似?
不能,实际上同主族元素性质更相似,Mg与Li性 质有相似之处,但性质差异更大。
3 主族元素中有没有不符合对角线规则的元素? 有,如H与Be。
1 元素的电负性越大,则( B )。
A.金属性越强 C.第一电离能越大
3 如何理解同主族元素电负性的递变规律?
同主族元素从上到下原子半径逐渐增大, 原子核吸引电子的能力逐渐减弱,电负 性逐渐减小。
探究2：对角线规则
在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有 些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一 主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答下列 问题: (1)锂在空气中燃烧,除生成Li2O外,也生成微量的___L_i_3N___。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_B_e_(_O_H_)_2_,该
物质属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为
___________B_e_(_O_H_)_2_+_2_H_+______B_e_2+_+_2_H_2_O_____________、 __________B_e_(_O_H_)_2_+_2_O_H_-______B_e_O_2_2-_+_2_H_2_O___________。