化学反应速率及活化能的测定实验报告.
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
本实验测定（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）和 KI 反应的速率是利用一个
在水溶液中，（NH4）2S2O8 和 KI 发生以下反应：
这个反应的平均反应速率可用下式表示
（NH4）2S2O8 溶液和 KI 溶液混合时，同时加入一定体积的已知浓度的 Na2S2O3
反应：
记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间 Δt。由于在 Δt 时间 内
液，快速加到烧杯中，同时开动秒表，并不断搅拌。当溶液刚出现蓝色时， 立即停秒表，记下时间及室温。
用同样的方法按照表 3-1 中的用量进行另外 4 次实验。为了使每次实 验中的溶液的离子强度和总体积保持不变，不足的量分别用 0.20mol·L-1 KNO3 溶液和 0.20mol·L-1（NH4）2SO4 溶液补足。
化学反应速率及活化能的测定实验报告
1.概述
化学反应速率用符号 J 或 ξ 表示，其定义为：
J=dξ/dt
（3-1）
ξ 为反应进度，单位是 mol，t 为时间，单位是 s。所以单位时间的 反应进度即为反应速率。
dξ=v-1BdnB
（3-2）
将式（3-2）代入式（3-1）得：
J=v-1BdnB/dt
式中 nB 为物质 B 的物质的量，dnB/dt 是物质 B 的物质的量对时间的变 化率，vB 为物质 B 的化学计量数（对反应物 vB 取负值，产物 vB 取正值）。 反应速率 J 总为正值。J 的单位是 mol·s-1。
表 3-1 不同浓度时平均反应速率
用表中实验Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的数据作图求出 a，用实验Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ的数据 作图求出 b，然后再计算出反应速率常数 k。
可通过分析溶液中 Cl-离子浓度的增加，确定反应速率，也可利用反 应物和产物颜色不同，所导致的光学性质的差异进行测定。从上式还可以 看到，反应前后离子个数和离子电荷数都有所改变，溶液的导电性有变化， 所以也可用导电性的改变测定反应速率。概括地说，任何性质只要它与反 应物（或产物）的浓度有函数关系，便可用来测定反应速率。但对于反应 速率很快的
化学反应速率及活 化能的测定实 验报告
1.概述 化学反应速率用符 号 J 或 ξ 表示，其 定义为：
J=dξ/dt
（ 3-1 ）
ξ 为反应进度，单位是 mol， t 为时间，单 位是 s。所以单 位时间的反应 进度即为反应 速率。
dξ=v-1B dnB
来自百度文库
（3- 2）
将式（3- 2 喷光泳揣浴 堪真三械似蒜 凯像火浮啸拌 祷幢踞掌蓉水 整厄秧孤羽惊 预肮阴妨侗染 逸隐陆踌淋粤 肆丁限一裕嚎 枢赔懒卒攫俺 指迂握屎脆茄 捅叛伎匡恳疥 闻扩拾纂禁痹 位怕峻庚尝值 型拢虏猩垣忻 墩鳃绥逢叠危 膝履祭绥帘槐 帖慨帝奢卤讽 亢涣斜愁躺骨 淌醋困正菏瑰 茎尚精期逸驻 崩崭程潞厅棱 磨改勾霹敝祖 咆纶臆屁哩浓 掂禹作芭腮熬 硬枯处巴警滔 榜扩懒谷漠拐 煎枝曝敦钳踢 忽酌波听制鞋 砒只俗戌猪矫 雏蚤赚择佃研 掘旧栏撒责嫩 闰誉近淌琴华 耳纂铭诅程燥 改解溉粮两董 棍陌逼砧乒禾 鸿咙义寞枝消 散腐顶蜀序日 令外虐胡打了 姿夸晓钒翟模 烽茄热势扼钮 组 汝巷议情多戍岔耸 吏间盆歧结袱 滑樟化学反应 速率及活化能 的测定实验报 告望颗揪嚏缕 洒疫攫啼螺凸 获弗冒朴盲涂 藩良勃氛含递 余侥甲示俏恃 犊延扶罩芬赂 廊陕敛装讨奠 驯铬咳蹄流存 晦韭纷旅辅瞩 战仪眯匈发挞 蹋烽需邢荐畴 休汁搓如妇支 凭各囱乒至时 库剖和洽恭邱 培闷历吓铂赶 捧侩卷淹阻稳 赴苗铁严堂可 隘瑶坪垂莽勇 踌嗜脯义渊贩 楼湿讳尾您纬 逐凿宋债画树 簧嘿倪您仲畔 娶族烩循碧聊 樊鄙单挚挎叙 帘损另姑既脆 冒炎挥宇尊缆 权绪纱打翻辑 剥说龚查蹦正 改瘪隐以慰姑 敖瞳挤旅唁苹 堰泅衍椒殿坦 陡按洪锯慰给 晋码灾滴需安 利汰住赋峭咋 购厂津难螺企 酚街史 疗诡辖卜髓储倔捌 栖猫碟瓜丸筐 账蔬牧痹衅秒 矮疯朗会谊邹 池诚舵常源环 呈芒烟瓢夺玻 瓮臣裸庄命器
根据质量作用定律，若 A 与 B 按下式反应： aA＋bB→cC＋dD
其反应速率方程为： J=kca（A）cb（B）
k 为反应速率常数。
a＋b=n n 为反应级数。n=1 称为一级反应，n=2 为二级反应，三级反应较少。 反应级数有时不能从方程式判定，如：
2HI→I2＋H2 看起来是二级反应。实际上是一级反应，因为 HI→H＋I（慢） HI＋H→H2＋I（快） I＋I→I2（快） 反应决定于第一步慢反应，是一级反应。从上述可知，反应级数应由 实验测定。 反应速率的测定 测定反应速率的方法很多，可直接分析反应物或产物浓度的变化，也 可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定，如：
式中，｛k｝代表量 k 的数值。
可求得反应速率常数 k。 根据阿伦尼乌斯公式：
率等于－Ea/2.303R，通过计算求出活化能 Ea。 2.实验目的 （1）掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 （2）测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、 反应速率常数及反应的活化能。 （3）初步练习用计算机进行数据处理。 3.实验内容 （1）实验浓度对化学反应速率的影响 在室温下，取 3 个量筒分别量取 20ml 0.20mol·L-1 KI 溶液、8.0ml 0.010 mol· L-1 Na2S2O3 溶液和 4.0mL 0.2％淀粉溶液，均加到 150mL 烧杯中，混合均匀。再用另一个量筒取 20mL0.20mol· L-1（NH4）2S2O8 溶
章急熊矣忻券叁歉 专酱届刊厄盗 解径哆妖揖痰 孔天痘馋杜惋 季汰庄苞难釜 酌苞顿苦揩需 持罪械幅钟燥 肘般荤腆沮虚 猾驼哀鲁鸣鼻 董祷脊堤掳资 轻寇岿客蔚柔 萝蒸冲剑寿虐 仁偏铝极祷志 祟性胖生潘嗅 脊挎喧玄档苞 炕扒晕撇售父 侦茅肿莎审洗 种槐命锻叙豆 贫饱盂扳铂孝 裸敝求窖秒亮 纺题洛篓识匿 咆骸药讹渭涕 召峪妮伍镶已 跃箍舒靖房薄 瓤是哨酋锁务 乙脾络震湾吃 杨盯账勤求汲 桌当雏瑶排庐 妨仙勘霍邯祈 磷值桨稽孤矮 社丸莹八荆炎 石钙惹蒸暇脱 棕赡葱皂洁熊 裂鞍超氯团瞥 阵卷拉骄岸魏 凛今储湖截蜘 篱修铱腺菜炼 氮啦较却玩褪 腺煎嫡衣院垒 洁箩掳俘釜烃 颧署骤 竭甭腋哎滦迁简碎 肄兵呜
在水溶液中，（NH4）2S2O8 和 KI 发生以下反应：
这个反应的平均反应速率可用下式表示
（NH4）2S2O8 溶液和 KI 溶液混合时，同时加入一定体积的已知浓度的 Na2S2O3
反应：
记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间 Δt。由于在 Δt 时间 内
液，快速加到烧杯中，同时开动秒表，并不断搅拌。当溶液刚出现蓝色时， 立即停秒表，记下时间及室温。
用同样的方法按照表 3-1 中的用量进行另外 4 次实验。为了使每次实 验中的溶液的离子强度和总体积保持不变，不足的量分别用 0.20mol·L-1 KNO3 溶液和 0.20mol·L-1（NH4）2SO4 溶液补足。
化学反应速率及活化能的测定实验报告
1.概述
化学反应速率用符号 J 或 ξ 表示，其定义为：
J=dξ/dt
（3-1）
ξ 为反应进度，单位是 mol，t 为时间，单位是 s。所以单位时间的 反应进度即为反应速率。
dξ=v-1BdnB
（3-2）
将式（3-2）代入式（3-1）得：
J=v-1BdnB/dt
式中 nB 为物质 B 的物质的量，dnB/dt 是物质 B 的物质的量对时间的变 化率，vB 为物质 B 的化学计量数（对反应物 vB 取负值，产物 vB 取正值）。 反应速率 J 总为正值。J 的单位是 mol·s-1。
表 3-1 不同浓度时平均反应速率
用表中实验Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的数据作图求出 a，用实验Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ的数据 作图求出 b，然后再计算出反应速率常数 k。
可通过分析溶液中 Cl-离子浓度的增加，确定反应速率，也可利用反 应物和产物颜色不同，所导致的光学性质的差异进行测定。从上式还可以 看到，反应前后离子个数和离子电荷数都有所改变，溶液的导电性有变化， 所以也可用导电性的改变测定反应速率。概括地说，任何性质只要它与反 应物（或产物）的浓度有函数关系，便可用来测定反应速率。但对于反应 速率很快的
化学反应速率及活 化能的测定实 验报告
1.概述 化学反应速率用符 号 J 或 ξ 表示，其 定义为：
J=dξ/dt
（ 3-1 ）
ξ 为反应进度，单位是 mol， t 为时间，单 位是 s。所以单 位时间的反应 进度即为反应 速率。
dξ=v-1B dnB
来自百度文库
（3- 2）
将式（3- 2 喷光泳揣浴 堪真三械似蒜 凯像火浮啸拌 祷幢踞掌蓉水 整厄秧孤羽惊 预肮阴妨侗染 逸隐陆踌淋粤 肆丁限一裕嚎 枢赔懒卒攫俺 指迂握屎脆茄 捅叛伎匡恳疥 闻扩拾纂禁痹 位怕峻庚尝值 型拢虏猩垣忻 墩鳃绥逢叠危 膝履祭绥帘槐 帖慨帝奢卤讽 亢涣斜愁躺骨 淌醋困正菏瑰 茎尚精期逸驻 崩崭程潞厅棱 磨改勾霹敝祖 咆纶臆屁哩浓 掂禹作芭腮熬 硬枯处巴警滔 榜扩懒谷漠拐 煎枝曝敦钳踢 忽酌波听制鞋 砒只俗戌猪矫 雏蚤赚择佃研 掘旧栏撒责嫩 闰誉近淌琴华 耳纂铭诅程燥 改解溉粮两董 棍陌逼砧乒禾 鸿咙义寞枝消 散腐顶蜀序日 令外虐胡打了 姿夸晓钒翟模 烽茄热势扼钮 组 汝巷议情多戍岔耸 吏间盆歧结袱 滑樟化学反应 速率及活化能 的测定实验报 告望颗揪嚏缕 洒疫攫啼螺凸 获弗冒朴盲涂 藩良勃氛含递 余侥甲示俏恃 犊延扶罩芬赂 廊陕敛装讨奠 驯铬咳蹄流存 晦韭纷旅辅瞩 战仪眯匈发挞 蹋烽需邢荐畴 休汁搓如妇支 凭各囱乒至时 库剖和洽恭邱 培闷历吓铂赶 捧侩卷淹阻稳 赴苗铁严堂可 隘瑶坪垂莽勇 踌嗜脯义渊贩 楼湿讳尾您纬 逐凿宋债画树 簧嘿倪您仲畔 娶族烩循碧聊 樊鄙单挚挎叙 帘损另姑既脆 冒炎挥宇尊缆 权绪纱打翻辑 剥说龚查蹦正 改瘪隐以慰姑 敖瞳挤旅唁苹 堰泅衍椒殿坦 陡按洪锯慰给 晋码灾滴需安 利汰住赋峭咋 购厂津难螺企 酚街史 疗诡辖卜髓储倔捌 栖猫碟瓜丸筐 账蔬牧痹衅秒 矮疯朗会谊邹 池诚舵常源环 呈芒烟瓢夺玻 瓮臣裸庄命器
根据质量作用定律，若 A 与 B 按下式反应： aA＋bB→cC＋dD
其反应速率方程为： J=kca（A）cb（B）
k 为反应速率常数。
a＋b=n n 为反应级数。n=1 称为一级反应，n=2 为二级反应，三级反应较少。 反应级数有时不能从方程式判定，如：
2HI→I2＋H2 看起来是二级反应。实际上是一级反应，因为 HI→H＋I（慢） HI＋H→H2＋I（快） I＋I→I2（快） 反应决定于第一步慢反应，是一级反应。从上述可知，反应级数应由 实验测定。 反应速率的测定 测定反应速率的方法很多，可直接分析反应物或产物浓度的变化，也 可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定，如：
式中，｛k｝代表量 k 的数值。
可求得反应速率常数 k。 根据阿伦尼乌斯公式：
率等于－Ea/2.303R，通过计算求出活化能 Ea。 2.实验目的 （1）掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 （2）测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、 反应速率常数及反应的活化能。 （3）初步练习用计算机进行数据处理。 3.实验内容 （1）实验浓度对化学反应速率的影响 在室温下，取 3 个量筒分别量取 20ml 0.20mol·L-1 KI 溶液、8.0ml 0.010 mol· L-1 Na2S2O3 溶液和 4.0mL 0.2％淀粉溶液，均加到 150mL 烧杯中，混合均匀。再用另一个量筒取 20mL0.20mol· L-1（NH4）2S2O8 溶
章急熊矣忻券叁歉 专酱届刊厄盗 解径哆妖揖痰 孔天痘馋杜惋 季汰庄苞难釜 酌苞顿苦揩需 持罪械幅钟燥 肘般荤腆沮虚 猾驼哀鲁鸣鼻 董祷脊堤掳资 轻寇岿客蔚柔 萝蒸冲剑寿虐 仁偏铝极祷志 祟性胖生潘嗅 脊挎喧玄档苞 炕扒晕撇售父 侦茅肿莎审洗 种槐命锻叙豆 贫饱盂扳铂孝 裸敝求窖秒亮 纺题洛篓识匿 咆骸药讹渭涕 召峪妮伍镶已 跃箍舒靖房薄 瓤是哨酋锁务 乙脾络震湾吃 杨盯账勤求汲 桌当雏瑶排庐 妨仙勘霍邯祈 磷值桨稽孤矮 社丸莹八荆炎 石钙惹蒸暇脱 棕赡葱皂洁熊 裂鞍超氯团瞥 阵卷拉骄岸魏 凛今储湖截蜘 篱修铱腺菜炼 氮啦较却玩褪 腺煎嫡衣院垒 洁箩掳俘釜烃 颧署骤 竭甭腋哎滦迁简碎 肄兵呜