高一化学必修1第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》测试题

高一化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》测试题

满分100分考试时间60分钟

一.选择题(每小题3分，计54分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是

A.能使石蕊试液变红

B.能跟磷酸钙反应制磷酸

C.能跟氯化钠反应制氯化氢

D.能跟锌反应产生氢气

2.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有

A.SO2、O2、N2

B.HCl、Cl2、CO2

C.CH4、H2、CO

D.SO2、Cl2、O2

3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

4.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A.颜色变浅

B.逐渐变红色

C.没有改变

D.变棕黄色

5．关于氨的下列叙述中，错误的是

A．氨易液化，因此可用来作制冷剂

B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验

C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

6．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是

A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液

7.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－ C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、HCO3－

8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行、人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一

种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是

A．硫酸B．“王水”C．盐酸D．硝酸

10．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

11．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有

①加热浓氨水②加热NH4Cl固体

③加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物④加热饱和NH4Cl溶液

A. ①②

B. ①③

C. ②④

D. ①②③④

12.一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到

无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再

加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有

A．CaCl2和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3

C. NaOH和CaCl2

D. NaOH和(NH4)2SO4

13.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是

①氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

②氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

③铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因

④NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

A. ①②

B. ③④

C. ①④

D. ②③

14.下列离子方程式正确的是

①碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑

②铜与稀硝酸反应： Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2O

③硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－

△

④Cu+4H++SO42—====Cu2++SO2↑+2H2O

A. ①②

B. ①③

C. ②④

D. ①②③④

15. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为：

A．CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mL

d e

C ．CO 2为30mL ，O 2为20mL

D.CO 2为40mL ，O 2为10mL

16.氨氧化制硝酸的反应如下： ①NH 3+O 2→NO+H 2O ②NO+O 2→NO 2③NO 2+H 2O →HNO 3+NO

如将氨全部氧化得2mol 硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是

A ．2mol

B ．3 mol

C ．4 mol

D ．5 mol 17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A . 加入稀盐酸产生的无色气体通入澄清石灰水时，溶液变浑浊，一定有CO 32ˉ

B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42ˉ

C . 与氢氧化钠溶液共热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+

D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+

18.把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol 烧碱刚好把铵全

部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol 氯化钡,由此可知原溶液中NO 3

- 离子的物质量浓度为(单位：mol ·L -1)

A.(b-2c)/a

B.(2b-2c)/a

C.(2b-4c)/a

D.(2b-c)/a

选择题答案栏：

二.填空题

19.(6分）a 、b 、c 、d 、e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a 是单质；b 是气体；c 、d 是氧化物；

e 是最高价氧化物对应的水化物。 （1）如果a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：

a ；

b ；

c 。

（2）如果a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

c ；

d ；

e 。

20.（8分）根据下列变化进行推断，且已知强热A 产生的气态物质的平均相对

分子质量为26.3。

（1）推断A、B、C、D的化学式：

A__________，B____________，C__________，D__________。

（2）写出①②变化的离子方程式：

①__________________ _______；

②_________________________ ____。

21.（8分）某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可

能是_____ _____溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是__________ ______

___ __。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_______ ____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______

________。

22．（14分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生

成。

可供选择的固体药品有：NH4Cl、

Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供选择的液体药品有：浓氨水、

过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：如右图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化学反应为________ _______，该反应在装置（填仪器代号）中进行。

（2）为快速

．．制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择，其化学反应方程式

为；制取O2的装置最好选择，其化学反应方程式为。

（3）利用快速

．．制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为：

（按装置先后顺序排列）。

（4）装置C的作用是。

（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）。

23．（10分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO

和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

（1）NO的体积为多少？

（2）NO2的体积为多少？

高一化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》测试题

参考答案

19.(6分)（1）硫；硫化氢；二氧化硫

（2）NO；NO2；HNO3

20.（8分）（1）NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2

（2）①+4NH +-3HCO +Ba 2++2OH - △

NH 3↑+BaCO 3↓+2H 2O

②BaCO 3+2H +====Ba 2++CO 2↑+H 2O

21.（8分）（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH 3逸出，所以溶液的颜色变浅

（2）溶有SO 2的品红 SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色

22.（14分）（1）、3224NH 5O 4NO 6H O ++?催化剂；F

（2）、A ；NH 3·H 2O(浓)＋CaO ＝NH 3↑＋Ca(OH)2

A ；2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ （3）、A G D F C E H A ?

→→→→→→?? （4）、吸收多余NH 3及生成 H 2O

（5）、4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3

23．（10分）设混合物气体中NO 的物质的量为a ，NO 2的物质的量为b 。

（1）4HNO 3（浓）＋Cu ＝Cu （NO 3）2＋2NO 2↑＋2H 2O

随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应

（2）8HNO 3（稀）＋3Cu ＝3Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O 由两个反应方程式中NO 2与Cu ，NO 与Cu 的计量关系，及已知数据可列方程组： a ＋b ＝11.2L/22.4L ·mol －1….…………………① 3a/2＋b/2＝32.64g/64g ·mol －1….…………….② 解①②两个方程，得：a ＝0.26mol

b ＝0.24mol

所以NO 的体积为：0.26mol ×22.4 L ·mol －1＝5.8L NO 2的体积为：0.24mol ×22.4 L ·mol －1＝5.4L

MnO

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