常用溶液配制方法题库1-2-10
溶液配比练习题
溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。
通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。
以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。
题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。
请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。
根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。
题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。
要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。
根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。
溶液配置考试题库答案
溶液配置考试题库答案# 溶液配置考试题库答案一、选择题1. 溶液的浓度表示方法不包括以下哪一项？A. 质量百分浓度B. 体积百分浓度C. 摩尔浓度D. 质量浓度答案：D2. 以下哪种物质不能用于配制标准溶液？A. 纯水B. 纯盐酸C. 纯硫酸D. 杂质含量较高的硫酸答案：D3. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量是多少？A. 0.1gB. 0.40gC. 4.0gD. 40g答案：B4. 配制溶液时，使用容量瓶的目的是：A. 便于搅拌B. 便于过滤C. 便于量取准确体积D. 便于加热答案：C5. 配制溶液时，以下操作错误的是：A. 使用磁力搅拌器搅拌B. 使用玻璃棒搅拌C. 直接将固体溶质倒入容量瓶中D. 定容后用蒸馏水洗涤容量瓶答案：C二、填空题1. 配制溶液时，通常使用_______来量取溶剂。
答案：量筒2. 标准溶液的配制需要使用_______。
答案：分析天平3. 配制溶液时，定容后需要用玻璃棒搅拌，以使溶液_______。
答案：均匀4. 配制溶液时，如果定容后液面低于刻度线，应该_______。
答案：重新配制5. 配制溶液时，使用容量瓶的目的是为了确保溶液的_______。
答案：体积准确三、简答题1. 简述配制溶液时的一般步骤。
答案：配制溶液的一般步骤包括：计算所需溶质的质量或体积，称量或量取溶质，将溶质溶解在一定量的溶剂中，转移溶液至容量瓶中，用蒸馏水定容至标线，摇匀，最后将溶液转移到适当的容器中保存。
2. 为什么配制溶液时需要使用蒸馏水？答案：配制溶液时使用蒸馏水是为了确保溶液的纯度，避免杂质对实验结果的影响。
蒸馏水是经过蒸馏过程去除杂质的水，具有较高的纯度。
四、计算题1. 需要配制250mL 0.5mol/L的硫酸溶液，若硫酸的密度为1.84g/cm³，求需要多少体积的98%浓硫酸？答案：首先计算所需硫酸的质量，然后根据浓硫酸的密度和浓度计算所需体积。
溶液配制及浓度
溶液配制及浓度练习1.用食盐固体和水来配置50克3%的食盐溶液的步骤：计算：需要食盐固体克，需要水克；称量：用称取食盐，用量取毫升的水；溶解：将称得的食盐和水倒入，并用搅拌加速溶解；装瓶：将配好的溶液装入试剂瓶。
若配置的浓度偏小，可能的原因有（操作方面）。
2.关于量筒：（想想该实验要看哪幅图？）（1）实验中用量筒量取水时，若俯视刻度，会使量取的水，则所配置的溶液浓度会；（2）实验中若仰视刻度，则所取出的水，所配置的溶液浓度会。
3.如果用粗盐（含泥沙）配置溶液，主要步骤有(下图)。
以上实验中的玻璃棒的用途分别是。
4.用6%的食盐水配置50克3%的食盐水，其操作步骤有：（1）计算:根据溶液稀释后不变，需要6%的食盐水克，需要蒸馏水克。
（2）用和烧杯量取6%的食盐水克；用量取蒸馏水毫升。
（3）将两者倒入中，用搅拌混匀后装瓶。
河南中考1.(2009--23)右图是某试剂瓶标签上的内容。
要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。
2.(2011-- 17)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10mL该硫酸可配制成9．8％的硫酸g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H2SO4 (浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后，12溶还可能生成另一种气体，请解释其原因。
3.(2012--14)右图是某输液瓶标签上的部分内容。
由此可知，葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为。
要把10 g 这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为g 。
4.(2014--21)（3分）生产、生活中常需配制溶液。
（1）配制一瓶右图所示溶液需氯化钠___________g 。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。
19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
溶液配制方法
溶液配制方法一、指示剂配制1.0.3%二甲酚橙指示剂：称取0.15g二甲酚橙，加5ml无水乙醇，用水稀释至50ml。
2.5g/L液体铬黑T：称取0.5g铬黑T和2.0g氯化羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，此使用前配备。
贮存于100ml棕色试剂瓶中。
3.固体铬黑T：称取1.0g铬黑T和100g氯化钠研磨混合均匀，贮存于100ml棕色广口瓶中备用。
4.1%紫脲酸胺：1g紫脲酸胺与100g固体氯化钠混合，研磨，烘干。
5.1g/L酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
6.10 g/L酚酞指示剂：称取1.0 g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
7.甲基红—溴甲酚绿指示剂：1份2g/L甲基红乙醇溶液与三份1g/L溴甲酚绿乙醇溶液混合。
8.甲基红-亚甲基蓝指示剂：一份甲基红乙醇溶液（1g/L）与两份亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）混合。
9.品红试剂（0.15%）：称取0.15g酸性品红，加75ml水，加热到品红溶解，冷却到室温，加4ml盐酸搅拌。
再加15ml10%亚硫酸钠溶液搅匀，放置过夜，加活性炭过滤于100ml容量瓶中。
二、标准溶液的配制1．钴标准溶液：称取3.000g金属钴（99.98%）置于250ml烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加入20ml硝酸，加热溶解完全后，洗表面皿及烧杯壁于烧杯中，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含钴3.000mg。
2．铁氰化钾标准溶液：C﹝K3Fe(CN)6﹞=0.03mol/L,称取9.9g铁氰化钾溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。
3．硫酸钴标准溶液：C（CoSO4）=0.15mol/L，称取4.2g硫酸钴（CoSO4·7H2O）溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，此溶液1ml含钴大约0.9mg。
4．锂标准贮存溶液：称取 5.3228g光谱纯级碳酸锂（预先于110℃、烘2个小时置于干燥器中冷却）置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，沿杯壁缓慢加入15ml盐酸，待溶解后转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。
溶液的配制练习题
溶液的配制练习题实验一溶液的配制班级：学号：姓名：分数一、是非判断题：（每小题3分，共30分）（1）将从移液管中取出的液体放入容器时，应吹出尖端留下的液滴。
()2.移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
()3. 固定容量时，将容量瓶放在桌上，使刻度线和视线保持水平，并滴下蒸馏水，直到弯月面下边缘与标记线相切。
()4.使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
()5. 在制备SbCl 3溶液时，通常使用一定量的6 mol-1 HCl溶解SbCl 3，然后用水稀释至刻度。
()6．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
()7．配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
（8）吸取5.00ml、10.00ml、25.00ml等整体积溶液，一般使用相应大小的移液管。
移液管通常用于测量小体积而非整数体积的溶液。
()9．开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
()10.差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
二、选择题：（每小题6分，共48分）1.在小烧杯中溶解固体溶质，必要时加热。
溶解后将溶液转移至容量瓶中时，以下操作的误差为（）。
a.趁热转移b.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触c.缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内d、用洗涤瓶仔细冲洗玻璃棒和烧杯内壁2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中12.在溶液制备过程中，需要下列哪种容器来测量25.00溶液？（a）量筒B.移液管C.量杯D.移液管3．在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是()。
a、量筒B.烧杯C.移液管D.容量瓶4。
在下面的实验操作中，一般来说，不应该相互接触的是（）。
溶液配制试题及答案
溶液配制试题及答案一、选择题1. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？A. 0.4gB. 4gC. 0.04gD. 40g答案：B2. 配制溶液时，如果使用的容量瓶没有完全干燥，对所配溶液的浓度有何影响？A. 浓度偏高B. 浓度偏低C. 无影响D. 无法确定答案：C二、填空题1. 配制溶液时，若称取的溶质质量偏小，则所配溶液的浓度将______。
答案：偏低2. 配制溶液时，若定容时液面未与刻度线相切，则所配溶液的浓度将______。
答案：偏低三、计算题1. 现有10g NaCl，需要配制成100mL 0.2mol/L的溶液，问需要多少水？答案：首先计算NaCl的摩尔数：10g / (58.44g/mol) = 0.171mol。
然后计算所需溶液体积：0.171mol / 0.2mol/L = 0.855L。
最后计算所需水的体积：0.855L - 0.1L = 0.755L。
2. 现有100mL 0.5mol/L的HCl溶液，需要稀释成50mL 0.1mol/L的溶液，问需要多少水？答案：首先计算稀释前后HCl的摩尔数不变：0.5mol/L * 0.1L =0.05mol。
然后计算稀释后溶液的体积：0.05mol / 0.1mol/L = 0.5L。
最后计算所需水的体积：0.5L - 0.1L = 0.4L。
四、实验操作题1. 描述配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤。
答案：首先，使用天平称取4g NaOH固体。
然后，将NaOH固体溶解在适量蒸馏水中，转移到100mL容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线。
最后，摇匀溶液，使其充分混合。
2. 在配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？答案：在配制溶液时，应确保使用准确的称量工具和容量瓶，严格按照操作步骤进行。
在称量溶质时，应使用干燥的容器和工具，避免溶质吸湿。
在定容时，应确保液面与刻度线相切，避免误差。
化学溶液配制实验练习题
化学溶液配制实验练习题化学溶液配制实验练习题化学溶液配制是化学实验中常见的一项实践操作，通过将溶质溶解在溶剂中，可以得到所需浓度和体积的溶液。
这项实验对于学生来说是一项重要的训练，既能够加深对化学理论知识的理解，也能够培养实验操作的技能。
在化学溶液配制实验中，常常会遇到一些练习题，下面我们来看几个例子。
1. 问题：要制备100 mL浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，已知硫酸的摩尔质量为98 g/mol，应该使用多少克硫酸？解答：根据浓度的定义，浓度（C）等于溶质的摩尔数（n）除以溶液的体积（V）。
C = n/V已知浓度为0.1 mol/L，体积为100 mL，将体积单位转换为升：V = 100 mL = 0.1 L将已知的浓度和体积代入公式，可以得到摩尔数：0.1 mol/L = n/0.1 Ln = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol根据硫酸的摩尔质量，可以计算出所需的质量：质量 = 摩尔质量× 摩尔数质量= 98 g/mol × 0.01 mol = 0.98 g所以，需要使用0.98克的硫酸来制备100 mL浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液。
2. 问题：要制备500 mL浓度为0.5 mol/L的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，应该使用多少克氯化钠？解答：同样根据浓度的定义，浓度（C）等于溶质的摩尔数（n）除以溶液的体积（V）。
C = n/V已知浓度为0.5 mol/L，体积为500 mL，将体积单位转换为升：V = 500 mL = 0.5 L将已知的浓度和体积代入公式，可以得到摩尔数：0.5 mol/L = n/0.5 Ln = 0.5 mol/L × 0.5 L = 0.25 mol根据氯化钠的摩尔质量，可以计算出所需的质量：质量 = 摩尔质量× 摩尔数质量= 58.44 g/mol × 0.25 mol = 14.61 g所以，需要使用14.61克的氯化钠来制备500 mL浓度为0.5 mol/L的氯化钠溶液。
常用溶液的配制方法
常用溶剂的配制方法1.磷酸缓冲液：0.15M，pH=7.4磷酸缓冲液：KH2PO4：2.041g+100ml水K2HPO4·3H2O：10.3g+300mL水两液混合即成400mL，0.15M，pH=7.4的磷酸缓冲液0.2mol/L 不同pH的磷酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液和0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液，然后按下表配制：2.硼酸缓冲液0.15M，pH=8.2硼酸缓冲液：四硼酸钠溶液：2g+35 mL水硼酸溶液：3.246g硼酸+350 mL水两液混合即成700 mL，0.15M，pH=8.2的硼酸缓冲液0.2 mol/L（硼酸根），不同pH的硼酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的硼酸溶液和0.05 mol/L的四硼酸钠溶液，然后按下表配制：3.甘氨酸-盐酸缓冲液：0.2 mol/L0.2 mol/L甘氨酸溶液（15.01g/L）4.柠檬酸缓冲液：0.1mol/LC6H8O7·H2O:0.1mol/L 溶液为21.01g/LNa3C6H5O7·2H2O：0.1mol/L溶液为29.41g/L5.Tris-HCl缓冲液：0.1mol/L100mL0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与一定量的0.1mol/L盐酸混匀，可得0.1mol/L，不同pH的缓冲液。
200mL 0.1M Tris（2.42g）加入0.1M HCl 24mL→pH=9，0.1M Tris-HCl buffer 6.醋酸缓冲液：0.2mol/L0.2mol/L醋酸钠：27.22g三水醋酸钠（无水的为16.4g）+1L水0.2mol/L醋酸：11.55mL冰醋酸+1L水7.碳酸缓冲液：0.1 mol/L（Ca2+、Mg2+存在时不得使用）0.1 mol/L MES缓冲液：1.921gMES+100mL水，pH=4.098.电泳溶液：电泳缓冲液：3gTris碱、14.4g甘氨酸和1gSDS溶于水中，调pH至8.3左右，加水定容至1L。
溶液的配制练习题
托盘天平 玻璃棒 容量瓶 量筒 烧杯 胶头滴管
配制100mL 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 NaCl溶液
5.9gNaCl
练习题
一、判断题
1、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后， 瓶颈，左右振荡 瓶颈， 2、为了方便起见，浓溶液稀释或固体溶解可直接 为了方便起见， 在容量瓶中进行 3、用蒸馏水润洗后必须将容量瓶烘干 4、配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶 配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶 NaOH 导致所配溶液的物质量浓度偏低 5、原容量瓶洗净后未干燥导致所配溶液的 物质量浓度偏低 错误
一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤八字方针： 配制步骤八字方针： 八字方针
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装) 量 溶 转 洗 定 摇 装
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却） 计算⑵称量(或量取) 溶解（冷却） 洗涤⑹定容⑺摇匀(8) (8)装瓶 ⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
②实验所需仪器 实验所需仪器
错误
不需要烘干 偏高 无影响
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6、定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓 定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓 俯视 度偏低 定容时仰视 仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓 7、定容时仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓 度偏高 8、定容时液面超过了刻度线导致所配溶液的物 质量浓度偏高 9、称量时左盘高右盘低导致所配溶液的物质量 浓度偏低 10、 10、未洗涤烧杯就定容导致所配溶液的物质量浓 度偏低 11、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液 溶液950 11、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，应选用950mL的容量瓶，称取111.2gNaCl 950mL的容量瓶 mL，应选用950mL的容量瓶，称取111.2gNaCl
溶液配制的计算题
1、配制500克20%NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克？
2、往200克20% NaCl溶液中加入10克NaCl，所得溶液的溶质质量分数为多少？如果加入10克的水，所得溶液的溶质质量分数又是多少？
3、把500g80%的盐酸稀释成20%的盐酸溶液，需水多少克？
4、用100克98%的浓硫酸稀释，可得多少克20%的稀硫酸溶液?
5、要得到1000克10%稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少克？
6、配制200ml10%的氢氧化钠溶液，，需要60%的氢氧化钠溶液多少克？
（10% NaOH密度为1.1g/cm3）
7、配制300g 2%的盐酸，需要38%的盐酸多少毫升？（38% HCl密度为1.19g/cm3）
8、500g某硫酸溶液恰好跟20g锌完全反应，计算这种硫酸溶液的溶质质量分数。
④需要98%的浓硫酸多少千克
1。
常见溶液的配置方法
常见溶液的配置方法一、液相所需溶液1、PH5.85 醋酸铵缓冲液（液相仪用）2、PH7.50 醋酸铵缓冲液（溶解7ACA用）3、10%乙腈溶液（1）称取1.54g 醋酸铵，加水至1000ml，溶解后用冰醋酸调PH至5.85. （2）称取1.54g 醋酸铵，加水至1000ml，溶解后用氨水调PH至7.50.（3）量取乙腈50ml，加入超纯水450ml,即500ml 10%乙腈溶液。
二、指示剂的配置（1）甲基红指示剂（1.0%）取甲基红0.1g，加0.05mol/L NaOH溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml即可。
（2）酚酞指示剂（1.0%）取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，既得，变色范围PH8.3-10.0（无色-红色）（3）淀粉指示剂（1.0%）取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓加入100ml沸水中，边加边搅拌，继续煮沸2min，冷却，倾取上清液既得。
（新用新配）（4）甲基红-溴甲酚绿混合指示剂取0.1%甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀既得。
（5）甲基橙指示剂取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，既得。
变色范围：PH3.2-4.4（红-黄）三、溶液类（1）0.25mol/L H2SO4溶液取浓硫酸15ml,缓缓注入适量水中，冷却至室温加水稀释至1000ml，摇匀。
（2）0.1mol/L NaOH 溶液取澄清的饱和NaOH溶液5.6ml，加新沸放冷的水使成1000ml，摇匀既得。
（注：饱和NaOH：120g+100ml水）（3）6mol/L HCl取HCl 540ml，加水使成1000ml，摇匀（4）饱和KCl取44.73g，加水使成200ml。
（5）18% 甲醛溶液取46.75ml 37%-40%甲醛溶液，加水使成100ml注：中性18%甲醛溶液：在已配好的18%甲醛溶液中滴2-3滴酚酞指示剂用0.1mol/L NaOH 调至显微红色即可。
常用溶液及其配制
1.⾮电解质溶液 常⽤5%～10%葡萄糖液，前者为等渗液，后者为⾼渗液。
但由于葡萄糖输⼊体内后被迅速代谢成⼆氧化碳和⽔同时释放能量，或转化糖原储存，不能维持有效渗透压，故输液时不计算其张⼒，只⽤于供给⽔分及能量。
2.电解质溶液 （1）0.9%氯化钠（⽣理盐⽔）：每升含Na+和Cl-各为154mmol，与⾎浆离⼦渗透压相似为等渗液，但钠、氯之⽐为1：1，与⼈体⾎浆钠（142mmol）、氯（103mmol）的⽐例不同（⾎浆钠、氯⽐例约3：2），若⼤量或长期单独补给可使⾎氯增⾼，造成⾼氯性酸中毒。
若⽤2份⽣理盐⽔和1份1.4%碳酸氢钠，配成2：1溶液，则钠氯之⽐为3：2较符合⾎浆。
（2）碱性液体：常⽤于纠正酸中毒也可配置其他溶液。
①1.4%（1/6M）碳酸氢钠是等渗液，成品为5%，⽤5%～10%葡萄糖稀释3.5倍后，即为等渗液。
1.4%碳酸氢钠4ml/kg或5%碳酸氢钠1ml/kg，可提⾼⼆氧化碳结合⼒1mmol/L，此为⼩⼉纠酸的⾸选。
②11.2%乳酸钠，稀释6倍，浓度1.87%（1/6M）时为等渗液。
乳酸钠需在有氧情况下，经肝脏分解产⽣HCO3-⽽发挥作⽤，故⼩⼉期纠酸不宜作为⾸选。
（3）10%氯化钾：纠正低⾎钾⽤。
3.混合溶液 将⼏种液体按不同⽐例配制成各种混合溶液，使之更适合于不同性质脱⽔补液的要求。
（1）2：1等渗液：为2份⽣理盐⽔与1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。
该液体有利于补充⾎容量，常⽤于低渗性脱⽔或重度脱⽔的扩容。
（2）4：3：2液：为4份⽣理盐⽔、3份5%～10%葡萄糖液、2份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。
2/3张液。
常⽤于中度以上或低渗性脱⽔。
（3）2：3：1液：为2份⽣理盐⽔、3份5%～10%葡萄糖液、1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。
1/2张液。
常⽤于轻、中度等渗性脱⽔。
（4）维持液：为4份5%～10%葡萄糖液、1份⽣理盐⽔，并含0.15%氯化钾的混合液。
化学溶液配制试题及答案
化学溶液配制试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 配制1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要多少克NaOH固体？A. 0.4B. 4C. 40D. 4002. 配制溶液时，下列哪个操作是错误的？A. 称量前校准天平B. 将称量好的药品放入容量瓶中C. 用玻璃棒搅拌溶液D. 清洗容量瓶后未干燥直接使用3. 配制溶液时，下列哪个仪器是必需的？A. 量筒B. 烧杯C. 容量瓶D. 试管4. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对溶液浓度的影响是？A. 无影响B. 浓度偏高C. 浓度偏低D. 无法确定5. 配制溶液时，若定容后发现液面低于刻度线，应如何处理？A. 继续加水至刻度线B. 重新配制C. 用滴管滴加至刻度线D. 无需处理二、填空题（每题4分，共20分）1. 配制100mL 0.5mol/L的HCl溶液，需要HCl的质量是______。
2. 配制溶液时，若称量药品时使用了潮湿的天平，会导致溶液浓度______。
3. 配制溶液时，若容量瓶内壁有水珠，对溶液浓度的影响是______。
4. 配制溶液时，若定容后发现液面高于刻度线，应______。
5. 配制溶液时，若溶液未冷却至室温就进行定容，会导致溶液浓度______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 配制溶液时，为什么需要使用容量瓶？2. 配制溶液时，如何正确使用滴定管？3. 配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？四、计算题（每题15分，共30分）1. 配制500mL 0.2mol/L的硫酸溶液，需要多少毫升的浓硫酸（密度为1.84g/cm³，质量分数为98%）？2. 配制1000mL 0.05mol/L的氯化钠溶液，若实际称取了5.85g的氯化钠，求配制出的溶液浓度。
3. 配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若定容时液面恰好与刻度线相切，求溶液的实际浓度。
答案：一、选择题1. B2. B3. C4. C5. B二、填空题1. 2.47g2. 偏低3. 偏低4. 重新配制5. 偏低三、简答题1. 容量瓶是用于准确配制一定体积和浓度的溶液的专用容器，它具有固定的容积和刻度，可以确保溶液的体积准确无误。
常用溶液配制
常见溶液的配制常用盐溶液的配制常用碱溶液的配制常用酸溶液的配制*氨水的原始溶液密度是0.90,含NH328%高一段1、探究钠、镁、铝单质的活动性强弱2、制作分子结构模型3、比较镁、铁和盐酸反应产生氢气的快慢4、分析影响H0分解的反应速度的外界因素 2 25、验证化学反应存在一定限度的实验6、感知镁和盐酸、Ba(OH) .8H0和NHC1晶体反应的热效应2 2 47、将锌和稀H SO反应的化学能转变为电能 2 48、制作简易电池9、电解CuCl溶液210、试验CH的化学性质4n、对石油进行蒸储12、探究CH的化学性质 2 413、探究苯的性质14、探究乙醇的性质15、探究乙酸的性质16、用动物脂肪制肥皂17、探究糖类的性质18、探究蛋白质的性质19、电路板的制作20、关于环境问题的调查研究高二段演示实验23个（略）学生分组实验16个1、海带中碘元素的分离及检验2、用纸层析法分离铁离子和铜离子3、硝酸钾晶体的制备4、铝及其化合物的性质5、乙醇和苯酚的性质6、牙膏和火柴头中某些成分的检验7、亚硝酸钠和食盐的鉴别8、硫代硫酸钠和酸反应速率的影响因素9、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响10、反应条件对化学平衡的影响11、原电池12、电解和电镀13、食醋总酸含量的测定14、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定15、硫酸亚铁铵的制备16、阿司匹林的合成高三段随机溴乙烷消去反应制乙烯实验的改进发表在2010年第2期《化学教育》第67页杨广斌（浙江省丽水中学323000）摘要先充分振荡盛有澳乙烷与饱和氢氧化钾乙醇混合液的烧瓶，再水浴加热，就能得到乙烯气体。
若重复上述操作数次，就能得到较多的乙烯气体。
关键词澳乙烷消去反应乙烯制备化学热力学氢氧化钾1原实验江苏教育出版社的《有机化学基础》（2008年6月第2版）第62页有一个利用澳乙烷消去反应制取乙烯气体的实验：组装如图1所示装置，向烧瓶中注入10mL澳乙烷和15mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，加热，观察实验现象。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 配制一定物质的量浓度溶液时，若称量固体溶质时砝码放反了，所配溶液的浓度将：A. 无影响B. 偏大C. 偏小D. 无法判断答案：C2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后发现液面低于刻度线，以下操作正确的是：A. 加水至刻度线B. 重新配制C. 不需处理D. 以上都不对答案：B3. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对所配溶液的浓度：A. 有影响B. 无影响C. 浓度偏大D. 浓度偏小答案：B4. 配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，应：A. 继续加水至刻度线B. 重新配制C. 无需处理D. 以上都不对答案：C5. 配制溶液时，使用容量瓶的最小刻度线与容量瓶的标线精度有关，以下说法正确的是：A. 精度越高，最小刻度线越小B. 精度越高，最小刻度线越大C. 与精度无关D. 无法判断答案：B二、填空题（每空2分，共20分）6. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为________g。
答案：0.47. 配制溶液时，若使用容量瓶摇匀后发现液面低于刻度线，其原因是________。
答案：溶液体积因溶解度变化而减少8. 配制溶液时，若称量固体溶质时天平未校零，对所配溶液的浓度的影响是________。
答案：可能偏大或偏小9. 配制溶液时，若使用容量瓶定容后，发现液面高于刻度线，应采取的措施是________。
答案：重新配制10. 配制溶液时，若摇匀后发现溶液中有气泡，对所配溶液的浓度的影响是________。
答案：浓度偏小三、简答题（每题10分，共20分）11. 配制溶液时，为什么要使用容量瓶？答案：容量瓶是一种精确测量液体体积的仪器，它能够保证配制的溶液达到所需的精确体积，从而确保溶液的浓度准确。
12. 配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？答案：避免误差的方法包括：准确称量溶质的质量或体积，使用干燥且精确的容量瓶，定容时确保液面与刻度线水平，摇匀后检查液面是否准确，避免气泡的产生。
常用溶液的配制
常用溶液的配制本文为您带来分子生物学实验中常用溶液的配制方法（详细配方请参阅对应编号的具体配制方法）：1. 1 mol/LTris-HCl 溶液（pH 8.0）2. 50 mmol/LTris-HCl 溶液（pH 8.0）3. 0.5 mol/LEDTA 溶液（pH 8.0）4. TE 缓冲液（10 mmol/L Tris，1 mmol/L EDTA，pH 8.0）5. 20 mg/mL 蛋白酶 K6. 5 mol/LNaCl 溶液7. CTAB/NaCl溶液（0.7 mol/LNaCl，10％CTAB）8. 3 mol/L 乙酸钠溶液（pH 5.2）9. 苯酚/氯仿/异戊醇（PCI，25∶24∶1）10. 氯仿/异戊醇11. 0.1 mol/L CaCl2 溶液12. 0.5 mol/L CaCl2 溶液13. 氨苄青霉素（Amp）储存液（100 mg/mL）14. 羧苄青霉素（Car）储存液（100 mg/mL）15. IPTG 储存液（100 mmol/L）16. X-gal 贮备液17. 10% SDS 溶液18. 10% 过硫酸胺（APS）19. 50 × TAE电泳缓冲液20. SDS-PAGE 蛋白电泳试剂1). 30% 聚丙烯酰胺溶液2). 2 ×加样缓冲液3). 蛋白电泳缓冲液（4 ×）4). 4 ×分离胶缓冲液5). 4 ×浓缩胶缓冲液6). 染色液21. ELISA 分析试剂1). 包被缓冲液（0.1 mol/L Na2CO3，0.1 mol/L NaHCO3，pH 9.6）2). 磷酸盐缓冲液（10 × PBS）（1.37 mol/L NaCl，0.027 mol/L KCl，0.1 mol/L Na2HPO4，0.02 mol/L KH2PO4，pH 7.4）3). 洗涤液 PBST（PBS，0.1% Tween-20）4). 封闭液（PBST，5% BSA）5). 稀释液（PBST，1% BSA）6). 反应终止液22. Western blot 试剂1). 转印缓冲液（10 ×）（1.92 mol/L 甘氨酸，0.25 mol/L Tris，pH 8.3）2). 磷酸盐缓冲液（10 × PBS）（1.37 mol/L NaCl，0.027 mol/L KCl，0.1 mol/L Na2HPO4，0.02 mol/L KH2PO4，pH 7.4）具体配制方法如下：1. 1 mol/LTris-HCl 溶液（pH 8.0）：称取 12.191 g Tris，溶于 80 mL 双蒸水中，用浓盐酸调pH 8.0，定容至 100 mL，高压灭菌 15 min，室温保存。
分析化学常用试液配制方法（1~25）
1.⼄醇制氢氧化钾试液可取⽤⼄醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L)。
2. ⼄醇制氨试液取⽆⽔⼄醇，加浓氨溶液使每100ml中含NH3 9～11g，即得。
本液应置橡⽪塞瓶中保存。
3. ⼄醇制硝酸银试液取硝酸银4g，加⽔10ml溶解后，加⼄醇使成100ml，即得。
⼄醇制溴化汞试液取溴化汞2.5g，加⼄醇50ml，微热使溶解，即得。
本液应置玻璃塞瓶内，在暗处保存。
⼀氯化碘试液取碘化钾0.14g与碘酸钾90mg,加⽔125ml使溶解，再加盐酸125ml，即得。
本液应置玻璃瓶内，密闭，在凉处保存。
4. N－⼄酰－L－酪氨酸⼄酯试液取N－⼄酰－L－酪氨酸⼄酯24.0mg,加⼄醇0.2ml使溶解，加磷酸盐缓冲液（取0.067mol/L磷酸⼆氢钾溶液38.9ml与0.067mol/L磷酸氢⼆钠溶液61.6ml，混合，pH值为7.0）2ml，加指⽰液（取等量的0.1％甲基红的⼄醇溶液与 0.05％亚甲蓝的⼄醇溶液，混匀）1ml,⽤⽔稀释⾄10ml，即得。
5. ⼄醇制对⼆甲氨基苯甲醛试液取对⼆甲氨基苯甲醛1g，加⼄醇9.0ml与盐酸2.3ml使溶解，再加⼄醇⾄100ml，即得。
6. ⼆⼄基⼆硫代氨基甲酸钠试液取⼆⼄基⼆硫代氨基甲酸钠0.1g，加⽔100ml溶解后，滤过，即得。
7. ⼆硝基苯试液取间⼆硝基苯2g，加⼄醇使溶解成100ml，即得。
8. ⼆硝基苯甲酸试液取3，5－⼆硝基苯甲酸1g，加⼄醇使溶解成100ml，即得。
9. ⼆硝基苯肼试液取2，4－⼆硝基苯肼1.5g，加硫酸溶液(1→2)20ml，溶解后，加⽔使成100ml，滤过，即得。
10. ⼆⼄基⼆硫代氨基甲酸银试液取⼆⼄基⼆硫代氨基甲酸银0.25g,加氯仿适量与三⼄胺1.8ml，加氯仿⾄100ml，搅拌使溶解，放置过夜，⽤脱脂棉滤过，即得。
本液应置棕⾊玻璃瓶中，密塞，置阴凉处保存。
11. ⼆苯胺试液取⼆苯胺1g，加硫酸100ml使溶解，即得。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案# 溶液配置考试题库及答案一、选择题1. 溶液的浓度表示方法有多种，以下哪种不是溶液浓度的表示方式？A. 质量分数B. 体积分数C. 摩尔浓度D. 温度答案：D2. 将50g的氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为：A. 33.3%B. 50%C. 25%D. 20%答案：A3. 摩尔浓度（Molarity）是指：A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的摩尔数C. 单位质量溶液中所含溶质的摩尔数D. 单位质量溶液中所含溶质的质量答案：B4. 配制1.0M的盐酸溶液1000mL，需要12M的盐酸原液多少mL？A. 83.3mLB. 100mLB. 1000mLD. 12mL答案：A5. 配制溶液时，使用容量瓶的目的是为了：A. 加速溶解B. 保证溶液的体积准确C. 便于搅拌D. 减少误差答案：B二、填空题1. 配制溶液时，若需要加入一定量的水，应使用_________（填入仪器名称）来量取。
答案：量筒2. 溶液的pH值小于7时，表示溶液呈_________性。
答案：酸性3. 配制溶液时，若需要加热溶解，应使用_________（填入仪器名称）。
答案：烧杯4. 溶液的体积分数是指溶质的体积与溶液总体积的_________。
答案：比值5. 摩尔浓度的单位是_________。
答案：mol/L 或 M三、简答题1. 简述溶液配制的一般步骤。
答案：- 计算所需溶质的量- 准确称量或量取溶质- 将溶质溶解在适量的溶剂中- 冷却至室温- 转移至容量瓶中- 用溶剂定容至标线- 摇匀2. 为什么在配制溶液时需要使用容量瓶？答案：容量瓶设计有精确的刻度，能够确保溶液配制时的体积准确，从而保证溶液的浓度准确。
3. 解释摩尔浓度的定义及其重要性。
答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，通常以mol/L表示。
它的重要性在于提供了一种标准化的方法来描述溶液的浓度，使得不同实验室或研究者之间能够准确交流溶液的浓度信息。
常用溶液配制方法题库1-2-10
常用溶液配制方法题库1-2-10问题：[单选,A1型题]配制100ml的0.2molL盐酸（36.46molL），已知市售盐酸的浓度为37%，比重1.19，所需盐酸的体积为（）A.1.66LB.1.66mlC.1.98mlD.1.98LE.1.66×10ml问题：[单选,A1型题]以下关于当量的概念错误的是（）A.当量浓度是指1L溶液中所含溶质的Eq数（1ml溶液中所含溶质的mEq数）表示的浓度，表示为μB.已知NaOH的分子量为40，计算NaOH当量为40C.当量浓度的单位可以用1ml溶液中所含溶质的Eq数表示D.当量的计算方法为分子量与阳离子的价数的比值当量浓度是指1L溶液中所含溶质的Eq数（1ml溶液中所含溶质的mEq数）表示的浓度。
表示为μ，其中体积和Eq数一一对应。
问题：[单选,A1型题]缓冲溶液能够对抗外来少量强酸强碱的原因，错误的是（）A.多元酸的酸式盐及其对应的次级盐，弱碱及其对应的盐，弱酸极其对应的盐所组成的缓冲溶液的作用机制相似B.以醋酸-醋酸钠缓冲系为例，NaAc是缓冲溶液的抗酸成分C.以醋酸-醋酸钠缓冲系为例，HAc是缓冲溶液的抗碱成分D.缓冲作用是有一定限度的，一旦强酸、强碱量过大，缓冲溶液将丧失原有缓冲能力E.起到缓冲作用的两种以上的组成成分都可以组成缓冲溶液缓冲溶液可由下列三种成对的组分组成，它们分别是弱酸及其对应的盐，多元酸的酸式盐及其对应的次级盐，弱碱及其对应的盐。
/ 林允儿问题：[单选,A1型题]制备75%乙醇，即将75ml纯乙醇加入25ml蒸馏水，因此其百分浓度可计为（）A.重量-重量百分浓度B.重量-体积百分浓度C.体积-体积百分浓度D.体积-重量百分浓度E.以上均可百分浓度的标准定义是每100份溶液中所含溶质的份数，用符号（%）表示，其包括重量-重量（gg）即每100g溶液中所含溶质的克数，重量-体积（gml）即100ml溶液中所含溶质的克数，体积-体积百分浓度（mlml）即每100ml溶液中所含溶质的毫升数。
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常用溶液配制方法题
库1-2-10
问题：
[单选,A1型题]配制100ml的0.2molL盐酸（36.46molL），已知市售盐酸的浓度为37%，比重1.19，所需盐酸的体积为（）
A.1.66L
B.1.66ml
C.1.98ml
D.1.98L
E.1.66×10ml
问题：
[单选,A1型题]以下关于当量的概念错误的是（）
A.当量浓度是指1L溶液中所含溶质的Eq数（1ml溶液中所含溶质的mEq数）表示的浓度，表示为μ
B.已知NaOH的分子量为40，计算NaOH当量为40
C.当量浓度的单位可以用1ml溶液中所含溶质的Eq数表示
D.当量的计算方法为分子量与阳离子的价数的比值
当量浓度是指1L溶液中所含溶质的Eq数（1ml溶液中所含溶质的mEq数）表示的浓度。
表示为μ，其中体积和Eq数一一对应。
问题：
[单选,A1型题]缓冲溶液能够对抗外来少量强酸强碱的原因，错误的是（）
A.多元酸的酸式盐及其对应的次级盐，弱碱及其对应的盐，弱酸极其对应的盐所组成的缓冲溶液的作用机制相似
B.以醋酸-醋酸钠缓冲系为例，NaAc是缓冲溶液的抗酸成分
C.以醋酸-醋酸钠缓冲系为例，HAc是缓冲溶液的抗碱成分
D.缓冲作用是有一定限度的，一旦强酸、强碱量过大，缓冲溶液将丧失原有缓冲能力
E.起到缓冲作用的两种以上的组成成分都可以组成缓冲溶液
缓冲溶液可由下列三种成对的组分组成，它们分别是弱酸及其对应的盐，多元酸的酸式盐及其对应的次级盐，弱碱及其对应的盐。
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问题：
[单选,A1型题]制备75%乙醇，即将75ml纯乙醇加入25ml蒸馏水，因此其百分浓度可计为（）
A.重量-重量百分浓度
B.重量-体积百分浓度
C.体积-体积百分浓度
D.体积-重量百分浓度
E.以上均可
百分浓度的标准定义是每100份溶液中所含溶质的份数，用符号（%）表示，其包括重量-重量（gg）即每100g溶液中所含溶质的克数，重量-体积（gml）即100ml溶液中所含溶质的克数，体积-体积百分浓度（mlml）即每100ml溶液中所含溶质的毫升数。
其用公式表示为百分浓度=（溶质的份数／溶液的份数）×100%。
问题：
[单选,A1型题]制备伊红溶液，应采用的百分浓度计量方法是（）
A.重量-重量百分浓度
B.重量-体积百分浓度
C.体积-体积百分浓度
D.体积-重量百分浓度
E.以上均可
百分浓度的标准定义是每100份溶液中所含溶质的份数，用符号（%）表示，其包括重量-重量（gg）即每100g溶液中所含溶质的克数，重量-体积（gml）即100ml溶液中所含溶质的克数，体积-体积百分浓度（mlml）即每100ml溶液中所含溶质的毫升数。
其用公式表示为百分浓度=（溶质的份数／溶液的份数）×100%。
问题：
[单选,B型题]二甲胂酸缓冲液的pH范围是（）
A.pH2.2～3.6
B.pH5.29～8.04
C.pH2.6～7.0
D.pH5.0～7.4
E.pH5.2～8.6
查常用缓冲溶液的配制表。
问题：
[单选,B型题]枸橼酸-磷酸缓冲液的pH范围是（）
A.pH2.2～3.6
B.pH5.29～8.04
C.pH2.6～7.0
D.pH5.0～7.4
E.pH5.2～8.6
查常用缓冲溶液的配制表。
问题：
[单选,B型题]磷酸盐缓冲溶液的pH范围是（）
A.pH2.2～3.6
B.pH5.29～8.04
C.pH2.6～7.0
D.pH5.0～7.4
E.pH5.2～8.6
查常用缓冲溶液的配制表。