物质的量(公开课)

【课堂小结】
化学常用物理量，三个概念来帮忙； 连接微观宏观桥，适用范围要记牢。
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
牛刀小试
判断下列说法是否正确？
1mol小米（ × ） 1mol氧（× ） 1molH2O （√ ） 1molNa+ （√ ） 1molH2 （√ ）
体积
Fe
固体
56 g
7.86 g/cm3
7.1 cm3
Al
固体
27 g
2.70 g/cm3
10 cm3
H2O
液体
18 g
0.998 g /cm3
18 cm3
H2SO4 液体
98 g
1.83 g/cm3
53.6 cm3
发现规律： N、V气关系探究
①在相同的温度和压强下, 1mol固体或液体的体积 不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。 ② 1mol物质，固体液体体积远小于气体体积
√ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
√ 5. 23gNa的物质的量为1mol。 √ 6. 1molNa＋的质量为23g。
7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为
96g 。√
⑴2molNa的质量为46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为 0.5 mol。
3.标准状况下，使任用何气气体体摩的尔摩体尔积体时积注都意约：为22.4L
①条件； ②物质的状态；
√ 4.标准状况下，③1m要o注l 意O2单和位N2，混不合要气与体体的积体积为
22.4L。
单位混淆。
利用规律：
n、V气 关系探究
1. 标准状况下，1molO2的体积为 22.4 L ，2molO2的 体积为 44.8 L 。
2. 标准状况下，44.8LH2的物质的量为 2 mol 。
物质的量（n）
气体体积（V气）
公式：
Vm
V n
牛刀小试
下列说法是否正确？为什么？在使用气体摩尔体 积时应该注意哪些问题？
× （1）1mol任何气体的体积都约为22.4L。 × （2）1molH2O在标况下的体积约为22.4L。
√（3）标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的 体积约为22.4 L。
1molH2O
2 molH
1 molO
1molH2O中有 化2 学mo式l的中H；：有 1 mol 的O 1个H角2O码中有比=2个个数H；比有=物1 质个的的O量比
2H2 + O2 = 2H2O
2
1
2
2NA NA
2NA
2mol 1mol 2mol
化学方程式中： 计量数比=物质的量比
交流·研讨1 1mol物质的质量在数值上有什么特点？
等于其相对原子质量或相对分子质量
① O2的摩尔质量是 32g·mol-1 ，1molO2质量 O2质量 64 g。
32 g，2mol
② 2mHo2lHO2的O摩的尔质质量量是是13_86__g_g·_，m_o；含l-有1 901g.H2024O×的1物024质的量是_个_5_H__2mOo.l;
③2mol碳原子质量 24 g，60g碳原子物质的量为 5 mol
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
180g·mol－1，其相对分子质量为 180 。
【判断正误】
× 1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
的量相同时，体积相同
科学探究
计算1mol不同物质的体积
标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积
物质 状态
质量
密度
体积
O2
气体
32 g
1.429 g/L
H2
气体 2.016 g 0.0899 g/L
计算20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
22.4L 22.4 L
物质 状态
质量
密度
科学探究
探究电解水实验
⑴电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？ (2)电解1.8水,计算产生的H2 和 O2
质量 物质的量
H2 0.2 g 0.1 mol O2 1.6 g 0.05 mol
发现
在相同温度和压强下，H2和O2的体积 比等于物质的量比。
规律： 在相同温度和压强下，H2和O2的物质
× （4）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。 × （5）只有在标准状况时气体摩尔体积才约为22.4L·mol-1
阿伏伽德罗定律： 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子。
阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：
同 T、P：
V1
=
V2
n1 n2
N1
=
N2
1. 同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的
物质的量
单位
单位符号
米
m
千克(公斤)
kg
秒
s
安[培]
A
开[尔文]
K
？ 坎[德拉]
cd
摩尔
mol
大米颗粒又小又多
微观微粒极小极多
1袋50斤 分袋
计量“‘袋” 数
科学 方便
计量”堆” 数
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数
是（A）
A 氯气 B 氢气 C 氧气 D 氮气
阿伏加德罗定律的几个推论
推论2：
T、V相同
—PP—12 = —nn12
2、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的（B）
A、CO2 B、H2 C、O2 D、N2
阿伏加德罗定律的几个推论
推论3： 同 T、P：
1 2
=
M1 M2
3、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ①③④） ①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
18克水
发现 1mol任何物质（粒子）的质量，以克单位时，在 规律： 数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。
27克铝
1mol几种物质的质量
二.摩尔质量和气体摩尔体积
1.摩尔质量：
①概念：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M
②公式： M m
单位： g·mol-1
n
摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上
一滴水的自述
质量0.05克 体积0.05毫升
一个正常成年人每天需摄入1500毫升水， 那他每天喝入多少个水分子呢！
1700000000000000000000
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示含有一定微粒数目微粒的集合体。符号：n
国际单位制中七种基本物理量及其单位
源自文库
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度
物质的量（n）
质量（m）
1. 0.4molNaCl的质量为 23.4 g。
2. 64g氧气的物质的量为 2 mol。 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 g。
4. 31gNO3－的物质的量为 0.5 mol。 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 64 g。 6. 71 gNa2SO4中含有0.5molSO42－。 7. 1.5molSO2与 80 gSO3含有相同质量的氧元素。
①概念:在一定的温度和压强下，单位物质 的量的气体所占的体积
②符号：Vm
③单位：L·mol-1
标准状况下（0℃ 101kPa）： Vm=22.4 L·mol-1（STP）
利用规律：
n、V气 关系探究
1.标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L。
2. 20℃，101kPa时，1mol O2的体积是22.4L。
牛刀小试 1molH含有 6.02×1023个氢原子；
1molO2含有 6.02×1023个氧分子，有 个氧原1子.20；4×1024
1molH2O含有6.02×1023个水分子，有
个氢1原.20子4×，1有024
个氧原子。6.02×1023
学以 致用
(1)0.5mol Al 所含Al原子的个数为 3.01×，1023 2mol Al所含Al原子的个数为 1.204×10。24
(2)9.03×1023个H2O的物质的量为1.5mol ， 所含H的物质的量为 3mol ，所含氧原子的 物质的量为 1.5m.ol
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数： NA=6.02×1023mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行， 可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每 人每天吃一斤，要吃14万年。
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
3.物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数的关系： n N NA
迁移● 应用
1.204×1024 个H
6.02×1023 个O
6.02×1023H2O
分析影响物质体积有因素有哪些?
微粒数目的多少 影响物质体积的因素： 微粒本身的大小
微粒间的距离
分析影响物质体积有因素有哪些?
影响物质体 积的因素：
微粒本身的大小 微粒数目的多少 微粒间的距离
固体、液体
想一想 :
气体物质
当粒子之间距离很大时，粒子 本身的大小对物质的体积影响 还很大吗？
分析影响物质体积有因素有哪些?
同温同压时，任何气体粒子之间的距离可
以看成时相等的。因此，同温同压时，粒
子数相同的任何气体都具有相同的体积
发现
规律： 在同温微粒同本压身下的，大相小同体积的任何气体
影响物质体都含有相同数目的粒子。固体、液体
积的因素： 微粒数目的多少
气体
微粒间的距离
（温度、压强）
气体分子间的距离和什么有关？
2.气体摩尔体积：