物质的量(公开课)
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(完整版)物质的量(第一课时)公开课教案
第三章物质的量第一节物质的量（第一课时）【教学目标】知识目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
【教学重点】物质的量及其单位摩尔【教学难点】物质的量及其单位摩尔【教学方法】设疑－探究－得出结论【教学过程】【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？（化整为零，化大为小）2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏）深入到化学：化学反应中量的关系2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑质量：46g 36g 80g 2g微粒数：? ? ? ?课件展示：宏观？微观（质量）（分子数）【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
【板书】第三章物质的量第一节物质的量【提问】物质的量的定义是什么？一、物质的量1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。
你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））课件展示：国际单位制的7个基本单位【学生填空】【学生活动】（阅读）课本P44页第3—4段回答下列问题：1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.02×1023个）2、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？（是以0.012 Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。
人教版高中化学《物质的量》公开课课件
选用容量瓶
容积 温度
容量瓶的规格
常用的有： 100ml.250ml.500ml.1000ml
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
容量瓶的使用
1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液
不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
m=5.9g
2）称量
3）溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却
4）转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶
5）洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2—3次
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
1、实验步骤 1）计算 需要称量的 NaCl的质量
m=5.9g
2）称量
3）溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却
3、如果摇匀后，容量瓶内液面低于环形标线，用胶头 滴管加水到标线处，你认为这样做对吗？
配制溶液仪器
固体溶解配制溶液所需仪器：
托盘天平、药匙、（量筒） 烧杯、 玻璃棒、
4．俄罗斯交通运输特点和城市分布规律。
XX ml 容量瓶、 胶头滴管。 2、发展过程：
2. 说出北美洲的经纬度位置。 1.了解生活中电磁铁的应用,认识磁与电的密切关系.
4）转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5）洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2—3次
6)定容 离刻度线1—2cm处，改用胶头滴管，使凹
液面最低处与刻度线水平相切
６)定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴 管，使凹液面最低处与刻度线水平相切。
n 俯视
n 仰视
V液偏小，c偏高 V液偏大，c偏低
(3)4世纪，罗马皇帝以此作为基督教历法。(4)作用:儒略历后来成为今天人们使用的公历的基础。
容积 温度
容量瓶的规格
常用的有： 100ml.250ml.500ml.1000ml
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
容量瓶的使用
1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液
不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
m=5.9g
2）称量
3）溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却
4）转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶
5）洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2—3次
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
1、实验步骤 1）计算 需要称量的 NaCl的质量
m=5.9g
2）称量
3）溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却
3、如果摇匀后，容量瓶内液面低于环形标线，用胶头 滴管加水到标线处，你认为这样做对吗？
配制溶液仪器
固体溶解配制溶液所需仪器：
托盘天平、药匙、（量筒） 烧杯、 玻璃棒、
4．俄罗斯交通运输特点和城市分布规律。
XX ml 容量瓶、 胶头滴管。 2、发展过程：
2. 说出北美洲的经纬度位置。 1.了解生活中电磁铁的应用,认识磁与电的密切关系.
4）转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5）洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2—3次
6)定容 离刻度线1—2cm处，改用胶头滴管，使凹
液面最低处与刻度线水平相切
６)定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴 管，使凹液面最低处与刻度线水平相切。
n 俯视
n 仰视
V液偏小，c偏高 V液偏大，c偏低
(3)4世纪，罗马皇帝以此作为基督教历法。(4)作用:儒略历后来成为今天人们使用的公历的基础。
人教版教材《物质的量》公开课课件1
4.下列符号正确的是( )
c．增大反应物氧气的浓度，平衡正向进行，反应速率增大；
化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系
结论: (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的分子数之比， 等于各物质的物质的量之比，即v1：v2：v3=N1：N2：N3=n1：n2：n3 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等 于各气体的体积之比，即v1：v2：v3=V1：V2：V3
C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；
2．能用键能大小解释的事实是
故答案选D。
【解析】
（3）①由于Cu2O为砖红色，所以假设②一定不成立；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：
D. 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1
【详解】A错误，该反应是CH3COOH电离的逆反应，正确的离子方程式为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；
化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系
化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
化学计量数之比 1 ： 1 ： 2
物质的量(n)之比 1
：1
：2
同温同压下 1mol×Vm ： 1mol×Vm ： 2mol×Vm
体积之比
1体积 ： 1体积 ： 2体积
化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系
随堂检测
3、0.3molCl2和足量的金属M反应，生成0.2molMCln，n等于（ C ） A、1 B、2 C、3 D、4
随堂检测
4、将足量铁粉放入100ml0.1mol.L-1的CuSO4溶液中，充分反应后洗 出的铜的质量为（ C ）
物质的量公开课
6
7
【难点】
1、物质的量与微粒数目、质量、气体体积 和溶液物质的量浓度之间的相互换算 2、误差分析
3
1、物质的量与摩尔
基 本 概 念
2、阿伏加德罗常数 3、摩尔质量 4、气体摩尔体积 5、物质的量浓度
4
难点追击
1、1molHCl中含有 原子， 个质子， 个HCl分子， 个电子。 个H
2、含有6.02×1022个质子的SO2的摩尔质量是
1
【学习目标】
1、了解物质的量的单位—摩尔（mol）、阿 伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度的含义。 2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子 等）数目、物质质量、气体体积（标准状况 下）和溶液物质的量浓度之间的相互关系进 行有关计算。
2
【重点】
1、概念理解与辨析 2、物质的量与微粒数目、质量、气体体积 和溶液物质的量浓度之间的相互换算 3、配制一定物质的量浓度溶液
3、判断正误 ①1mol任何气体在标况下体积均为22.4L/mol。 ②在0℃，101KPa下，22.4L水的质量为18g。
。
5
难点追击
4、现有6mol/L的浓盐酸 100ml加水稀释至300ml， 求稀释后的稀盐酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物质的量浓度？
5、若要用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制 成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，所需浓H2SO4 多少毫升？
最新物质的量(公开课)
27克铝
1mol几种最和气体摩尔体积
1.摩尔质量：
①概念：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M
②公式： M m
单位： g·mol-1
n
摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上
等于其相对原子质量或相对分子质量
① O2的摩尔质量是 32g·mol-1 ，1molO2质量 O2质量 64 g。
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行， 可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每 人每天吃一斤，要吃14万年。
最新物质的量(公开课)
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
最新物质的量(公开课)
牛刀小试
判断下列说法是否正确？
1mol小米（ × ） 1mol氧（× ） 1molH2O （√ ） 1molNa+ （√ ） 1molH2 （√ ）
最新物质的量(公开课)
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
180g·mol－1，其相对分子质量为 180 。
最新物质的量(公开课)
【判断正误】
× 1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
1mol几种最和气体摩尔体积
1.摩尔质量：
①概念：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M
②公式： M m
单位： g·mol-1
n
摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上
等于其相对原子质量或相对分子质量
① O2的摩尔质量是 32g·mol-1 ，1molO2质量 O2质量 64 g。
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行， 可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每 人每天吃一斤，要吃14万年。
最新物质的量(公开课)
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
最新物质的量(公开课)
牛刀小试
判断下列说法是否正确？
1mol小米（ × ） 1mol氧（× ） 1molH2O （√ ） 1molNa+ （√ ） 1molH2 （√ ）
最新物质的量(公开课)
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
180g·mol－1，其相对分子质量为 180 。
最新物质的量(公开课)
【判断正误】
× 1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
物质的量(公开课)
发现规律：
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
二.摩尔质量和气体摩尔体积
① O2的摩尔质量是 ，1molO2质量 g，2mol O2质量 g。 ②H2O的摩尔质量是___ ___； 90gH2O的物质的量是_____mol; 2molH2O的质量是 g，含有 个H2O . ③2mol碳原子质量 g，60g碳原子物质的量为 mol
微粒间的距离 影响物质体积的因素： 微粒数目的多少 微粒本身的大小 固体、液体
想一想:
分子直径
气体物质
分子间的平均距离
当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？
分析影响物质体积有因素有哪些?
微粒间的距离
影响物质体积的因素：
微粒数目的多少
微粒本身的大小
固体、液体
气体
气体分子间的距离和什么有关？
标准状况下，1molO2的体积为 ，2molO2的体积为 。 标准状况下，44.8LH2的物质的量为 。
22.4 L
44.8 L
2 mol
物质的量（n）
气体体积（V气）
n、V 关系探究
23.4
2
160
0.5
64
71
80
180g·mol－1
180
【判断正误】
由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 23gNa的物质的量为1mol。 1molNa＋的质量为23g。 SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
二.摩尔质量和气体摩尔体积
① O2的摩尔质量是 ，1molO2质量 g，2mol O2质量 g。 ②H2O的摩尔质量是___ ___； 90gH2O的物质的量是_____mol; 2molH2O的质量是 g，含有 个H2O . ③2mol碳原子质量 g，60g碳原子物质的量为 mol
微粒间的距离 影响物质体积的因素： 微粒数目的多少 微粒本身的大小 固体、液体
想一想:
分子直径
气体物质
分子间的平均距离
当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？
分析影响物质体积有因素有哪些?
微粒间的距离
影响物质体积的因素：
微粒数目的多少
微粒本身的大小
固体、液体
气体
气体分子间的距离和什么有关？
标准状况下，1molO2的体积为 ，2molO2的体积为 。 标准状况下，44.8LH2的物质的量为 。
22.4 L
44.8 L
2 mol
物质的量（n）
气体体积（V气）
n、V 关系探究
23.4
2
160
0.5
64
71
80
180g·mol－1
180
【判断正误】
由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 23gNa的物质的量为1mol。 1molNa＋的质量为23g。 SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
【人教版】物质的量公开课课件PPT4
【稀释定律】 (1)物质的量守恒：
【重点】 n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
(2)溶质质量守恒： m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）
13、将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的
物质的量浓度为( )。B
3．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是
练一练
4、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=__________
物质5的、量浓度2的相m关L计M算gCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，
15、现有质量分数为98%、密度为1.
则n(Cl )=___,n(Mg )=___ - 2+ B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2
质量分数= 溶质的质量（g） ×100% 溶液的质量（g）
m(溶质) ω= m(溶液） ×100%
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶液 中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常 便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
什么是溶液中溶质 的物质的量？
例如：课本p53
0.5L
=2mol/L
m = n·M
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
9、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
cB =0.1mol/L ，V=500mL=0.5L
n(NaOH) = c(NaOH)· B[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH) =0.05mol×40g/mol=2g
【重点】 n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
(2)溶质质量守恒： m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）
13、将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的
物质的量浓度为( )。B
3．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是
练一练
4、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=__________
物质5的、量浓度2的相m关L计M算gCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，
15、现有质量分数为98%、密度为1.
则n(Cl )=___,n(Mg )=___ - 2+ B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2
质量分数= 溶质的质量（g） ×100% 溶液的质量（g）
m(溶质) ω= m(溶液） ×100%
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶液 中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常 便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
什么是溶液中溶质 的物质的量？
例如：课本p53
0.5L
=2mol/L
m = n·M
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
9、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
cB =0.1mol/L ，V=500mL=0.5L
n(NaOH) = c(NaOH)· B[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH) =0.05mol×40g/mol=2g
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
物质的量化学优质课公开课课件
3、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子
( B )
4、若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ D ）
n(H2SO4)
＝
m(H 2SO 4 ) M(H 2SO 4 )
24.5g 98g mol 1
答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol
2、单位及符号： 单位：g.mol-1 符号：M
3、摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系
联系：在数值上相等。
①概念不同 区别：
②单位不同
摩尔质量的单位为g/mol 相对原子（分子）质量的单位为1，一般不写出
4、数学表达式：
mn M = ——
n
=
m
M
例 ： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?
解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 g·mol－1。
1molH2O含
2 个 H, 1 个 O
2 mol H, 1
mol O
2NA 个 H,
约12.04×1023
NA 个 O
约6.02×1023
再次感受
一摩尔米有多少？
物质的量只适用于微观粒子，且必须用化学式注明！！！
如果有 6.02×1023 粒 米让全球60亿人吃， 每人每天吃10斤,可 吃多少时间？ 法正确的是
( C )
A．摩尔是表示粒子多少的物理量
B．物质的量是指物质所含粒子的数目
C．物质的量是量度物质所含粒子集合体多少的物理量
物质的量公开课ppt课件
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CONTENCT
录
• 引言 • 物质的量的基本概念 • 摩尔质量与摩尔体积 • 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 • 物质的量浓度与溶液配制 • 化学方程式与物质的量的计算 • 课堂小结与作业布置
01
引言
课程背景
物质的量是化学学科的基础概念
物质的量是化学学科的基础，对于初学者来说，理解和掌握这一 概念对于后续的学习至关重要。
根据阿伏伽德罗定律及其推论， 可以计算出气体的物质的量，进 而求出其他相关物理量。
100%
计算气体的摩尔质量
通过测量气体的密度和体积，可 以计算出气体的摩尔质量。
80%
判断气体的化学性质
根据阿伏伽德罗定律，相同条件 下不同气体的化学性质可能不同 ，因此可以通过比较不同气体的 性质来推断其化学性质。
05
物质的量浓度与溶液配制
物质的量浓度的概念
1 2
定义
表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符 号为c(B)。
单位
mol/L或mol/m³。
3
表达式
c(B) = n(B) / V，其中n(B)为溶质B的物质的量， V为溶液的体积。
溶液配制的步骤与方法
计算
根据所需溶质的物质的量和溶液的体积，计 算所需溶质的质量和溶剂的体积。
称量或量取
用托盘天平称量固体溶质的质量，或用量筒量 取液体溶质的体积。
溶解
将溶质加入烧杯中，加入适量的溶剂，用玻璃棒 搅拌至溶解。
转移
将溶解后的溶液转移至容量瓶中，用玻璃棒引流。
定容
向容量瓶中加水至刻度线以下1~2cm处，改用胶 头滴管加水至刻度线。
摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
CONTENCT
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• 引言 • 物质的量的基本概念 • 摩尔质量与摩尔体积 • 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 • 物质的量浓度与溶液配制 • 化学方程式与物质的量的计算 • 课堂小结与作业布置
01
引言
课程背景
物质的量是化学学科的基础概念
物质的量是化学学科的基础，对于初学者来说，理解和掌握这一 概念对于后续的学习至关重要。
根据阿伏伽德罗定律及其推论， 可以计算出气体的物质的量，进 而求出其他相关物理量。
100%
计算气体的摩尔质量
通过测量气体的密度和体积，可 以计算出气体的摩尔质量。
80%
判断气体的化学性质
根据阿伏伽德罗定律，相同条件 下不同气体的化学性质可能不同 ，因此可以通过比较不同气体的 性质来推断其化学性质。
05
物质的量浓度与溶液配制
物质的量浓度的概念
1 2
定义
表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符 号为c(B)。
单位
mol/L或mol/m³。
3
表达式
c(B) = n(B) / V，其中n(B)为溶质B的物质的量， V为溶液的体积。
溶液配制的步骤与方法
计算
根据所需溶质的物质的量和溶液的体积，计 算所需溶质的质量和溶剂的体积。
称量或量取
用托盘天平称量固体溶质的质量，或用量筒量 取液体溶质的体积。
溶解
将溶质加入烧杯中，加入适量的溶剂，用玻璃棒 搅拌至溶解。
转移
将溶解后的溶液转移至容量瓶中，用玻璃棒引流。
定容
向容量瓶中加水至刻度线以下1~2cm处，改用胶 头滴管加水至刻度线。
摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
《物质的量(能力提升)》微教案公开课
《物质的量（能力提升）》微教案公开课一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的单位和计算方法。
2. 培养学生运用物质的量进行化学方程式的计算和分析能力。
3. 提高学生对物质的量在实际生活和科学研究中的应用的认识。
二、教学内容1. 物质的量的定义及其意义2. 物质的量的单位：摩尔3. 物质的量的计算方法：物质的量浓度、质量分数等4. 物质的量在化学方程式计算中的应用5. 物质的量在实际生活和科学研究中的应用案例分析三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究和思考。
2. 利用化学实验和实例，直观地展示物质的量的应用。
3. 通过小组讨论和合作，培养学生的团队协作能力。
4. 利用多媒体教学资源，增加课堂教学的趣味性和互动性。
四、教学步骤1. 引入：通过一个简单的化学实验，引发学生对物质的量的思考。
2. 讲解：讲解物质的量的定义、单位和计算方法。
3. 演示：通过化学实验和实例，展示物质的量的应用。
4. 练习：让学生进行一些物质的量计算练习，巩固所学知识。
5. 讨论：分组讨论物质的量在实际生活和科学研究中的应用案例。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量的重要性。
五、教学评估1. 课堂练习：通过一些物质的量计算题目，评估学生对知识的掌握程度。
2. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度和团队协作能力。
3. 课后作业：布置一些有关物质的量的练习题目，让学生巩固所学知识。
4. 学生反馈：收集学生对课堂教学的反馈，以便对教学进行改进。
六、教学资源1. 教学PPT：制作内容包括物质的量的定义、单位、计算方法以及在实际生活和科学研究中的应用案例。
2. 化学实验器材：用于展示物质的量的实验，如溶液、固体等。
3. 练习题库：提供一系列有关物质的量的计算练习题目，用于课堂练习和课后作业。
4. 小组讨论模板：为学生提供讨论的框架和指导，确保讨论的深入和有效。
七、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的定义、单位和计算方法；物质的量在化学方程式计算中的应用。
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的量相同时，体积相同
科学探究
计算1mol不同物质的体积
标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积
物质 状态
质量
密度
体积
O2
气体
32 g
1.429 g/L
H2
气体 2.016 g 0.0899 g/L
计算20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
22.4L 22.4 L
物质 状态
质量
密度
物质的量
单位
单位符号
米
m
千克(公斤)
kg
秒
s
安[培]
A
开[尔文]
K
？ 坎[德拉]
cd
摩尔
mol
大米颗粒又小又多
微观微粒极小极多
1袋50斤 分袋
计量“‘袋” 数
科学 方便
计量”堆” 数
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数
√ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
√ 5. 23gNa的物质的量为1mol。 √ 6. 1molNa＋的质量为23g。
7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为
96g 。√
⑴2molNa的质量为46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为 0.5 mol。
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
牛刀小试
判断下列说法是否正确？
1mol小米（ × ） 1mol氧（× ） 1molH2O （√ ） 1molNa+ （√ ） 1molH2 （√ ）
牛刀小试 1molH含有 6.02×1023个氢原子；
1molO2含有 6.02×1023个氧分子，有 个氧原1子.20；4×1024
1molH2O含有6.02×1023个水分子，有
个氢1原.20子4×，1有024
个氧原子。6.02×1023
学以 致用
(1)0.5mol Al 所含Al原子的个数为 3.01×，1023 2mol Al所含Al原子的个数为 1.204×10。24
3.标准状况下，使任用何气气体体摩的尔摩体尔积体时积注都意约：为22.4L
①条件； ②物质的状态；
√ 4.标准状况下，③1m要o注l 意O2单和位N2，混不合要气与体体的积体积为
22.4L。
单位混淆。
利用规律：
n、V气 关系探究
1. 标准状况下，1molO2的体积为 22.4 L ，2molO2的 体积为 44.8 L 。
阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
3.物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数的关系： n N NA
迁移● 应用
1.204×1024 个H
6.02×1023 个O
6.02×1023H2O
2. 标准状况下，44.8LH2的物质的量为 2 mol 。
物质的量（n）
气体体积（V气）
公式：
Vm
V n
牛刀小试
下列说法是否正确？为什么？在使用气体摩尔体 积时应该注意哪些问题？
× （1）1mol任何气体的体积都约为22.4L。 × （2）1molH2O在标况下的体积约为22.4L。
√（3）标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的 体积约为22.4 L。
同温同压时，任何气体粒子之间的距离可
以看成时相等的。因此，同温同压时，粒
子数相同的任何气体都具有相同的体积
发现
规律： 在同温微粒同本压身下的，大相小同体积的任何气体
影响物质体都含有相同数目的粒子。固体、液体
积的因素： 微粒数目的多少
气体
微粒间的距离
（温度、压强）
气体分子间的距离和什么有关？
2.气体摩尔体积：
是（A）
A 氯气 B 氢气 C 氧气 D 氮气
阿伏加德罗定律的几个推论
推论2：
T、V相同
—PP—12 = —nn12
2、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的（B）
A、CO2 B、H2 C、O2 D、N2
阿伏加德罗定律的几个推论
推论3： 同 T、P：
1 2
=
M1 M2
3、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ①③④） ①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
1molH2O
2 molH
1 molO
1molH2O中有 化2 学mo式l的中H；：有 1 mol 的O 1个H角2O码中有比=2个个数H；比有=物1 质个的的O量比
2H2 + O2 = 2H2O
2
1
2
2NA NA
2NA
2mol 1mol 2mol
化学方程式中： 计量数比=物质的量比
交流·研讨1 1mol物质的质量在数值上有什么特点？
体积
Fe
固体
56 g
7.86 g/cm3
7.1 cm3
Al
固体
27 g
2.70 g/cm3
10 cm3
H2O
液体
18 g
0.998 g /cm3
18 cm3
H2SO4 液体
98 g
1.83 g/cm3
53.6 cm3
发现规律： N、V气关系探究
①在相同的温度和压强下, 1mol固体或液体的体积 不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。 ② 1mol物质，固体液体体积远小于气体体积
科学探究
探究电解水实验
⑴电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？ (2)电解1.8水,计算产生的H2 和 O2
质量 物质的量
H2 0.2 g 0.1 mol O2 1.6 g 0.05 mol
发现
在相同温度和压强下，H2和O2的体积 比等于物质的量比。
规律： 在相同温度和压强下，H2和O2的物质
(2)9.03×1023个H2O的物质的量为1.5mol ， 所含H的物质的量为 3mol ，所含氧原子的 物质的量为 1.5m.ol
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
【课堂小结】
化学常用物理量，三个概念来帮忙； 连接微观宏观桥，适用范围要记牢。
× （4）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。 × （5）只有在标准状况时气体摩尔体积才约为22.4L·mol-1
阿伏伽德罗定律： 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子。
阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：
同 T、P：
V1
=
V2
n1 n2
N1
=
N2
1. 同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的
等于其相对原子质量或相对分子质量
① O2的摩尔质量是 32g·mol-1 ，1molO2质量 O2质量 64 g。
32 g，2mol
② 2mHo2lHO2的O摩的尔质质量量是是13_86__g_g·_，m_o；含l-有1 901g.H2024O×的1物024质的量是_个_5_H__2mOo.l;
③2mol碳原子质量 24 g，60g碳原子物质的量为 5 mol
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
180g·mol－1，其相对分子质量为 180 。
【判断正误】
× 1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
物质的量（n）
质量（m）
1. 0.4molNaCl的质量为 23.4 g。
2. 64g氧气的物质的量为 2 mol。 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 g。
4. 31gNO3－的物质的量为 0.5 mol。 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 64 g。 6. 71 gNa2SO4中含有0.5molSO42－。 7. 1.5molSO2与 80 gSO3含有相同质量的氧元素。
①概念:在一定的温度和压强下，单位物质 的量的气体所占的体积
②符号：Vm
③单位：L·mol-1
标准状况下（0℃ 101kPa）： Vm=22.4 L·mol-1（STP）
利用规律：
n、V气 关系探究Fra bibliotek1.标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L。
2. 20℃，101kPa时，1mol O2的体积是22.4L。
一滴水的自述
质量0.05克 体积0.05毫升
一个正常成年人每天需摄入1500毫升水， 那他每天喝入多少个水分子呢！
1700000000000000000000
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示含有一定微粒数目微粒的集合体。符号：n
国际单位制中七种基本物理量及其单位
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度
分析影响物质体积有因素有哪些?
微粒数目的多少 影响物质体积的因素： 微粒本身的大小
科学探究
计算1mol不同物质的体积
标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积
物质 状态
质量
密度
体积
O2
气体
32 g
1.429 g/L
H2
气体 2.016 g 0.0899 g/L
计算20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
22.4L 22.4 L
物质 状态
质量
密度
物质的量
单位
单位符号
米
m
千克(公斤)
kg
秒
s
安[培]
A
开[尔文]
K
？ 坎[德拉]
cd
摩尔
mol
大米颗粒又小又多
微观微粒极小极多
1袋50斤 分袋
计量“‘袋” 数
科学 方便
计量”堆” 数
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数
√ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
√ 5. 23gNa的物质的量为1mol。 √ 6. 1molNa＋的质量为23g。
7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为
96g 。√
⑴2molNa的质量为46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为 0.5 mol。
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
牛刀小试
判断下列说法是否正确？
1mol小米（ × ） 1mol氧（× ） 1molH2O （√ ） 1molNa+ （√ ） 1molH2 （√ ）
牛刀小试 1molH含有 6.02×1023个氢原子；
1molO2含有 6.02×1023个氧分子，有 个氧原1子.20；4×1024
1molH2O含有6.02×1023个水分子，有
个氢1原.20子4×，1有024
个氧原子。6.02×1023
学以 致用
(1)0.5mol Al 所含Al原子的个数为 3.01×，1023 2mol Al所含Al原子的个数为 1.204×10。24
3.标准状况下，使任用何气气体体摩的尔摩体尔积体时积注都意约：为22.4L
①条件； ②物质的状态；
√ 4.标准状况下，③1m要o注l 意O2单和位N2，混不合要气与体体的积体积为
22.4L。
单位混淆。
利用规律：
n、V气 关系探究
1. 标准状况下，1molO2的体积为 22.4 L ，2molO2的 体积为 44.8 L 。
阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
3.物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数的关系： n N NA
迁移● 应用
1.204×1024 个H
6.02×1023 个O
6.02×1023H2O
2. 标准状况下，44.8LH2的物质的量为 2 mol 。
物质的量（n）
气体体积（V气）
公式：
Vm
V n
牛刀小试
下列说法是否正确？为什么？在使用气体摩尔体 积时应该注意哪些问题？
× （1）1mol任何气体的体积都约为22.4L。 × （2）1molH2O在标况下的体积约为22.4L。
√（3）标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的 体积约为22.4 L。
同温同压时，任何气体粒子之间的距离可
以看成时相等的。因此，同温同压时，粒
子数相同的任何气体都具有相同的体积
发现
规律： 在同温微粒同本压身下的，大相小同体积的任何气体
影响物质体都含有相同数目的粒子。固体、液体
积的因素： 微粒数目的多少
气体
微粒间的距离
（温度、压强）
气体分子间的距离和什么有关？
2.气体摩尔体积：
是（A）
A 氯气 B 氢气 C 氧气 D 氮气
阿伏加德罗定律的几个推论
推论2：
T、V相同
—PP—12 = —nn12
2、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的（B）
A、CO2 B、H2 C、O2 D、N2
阿伏加德罗定律的几个推论
推论3： 同 T、P：
1 2
=
M1 M2
3、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ①③④） ①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
1molH2O
2 molH
1 molO
1molH2O中有 化2 学mo式l的中H；：有 1 mol 的O 1个H角2O码中有比=2个个数H；比有=物1 质个的的O量比
2H2 + O2 = 2H2O
2
1
2
2NA NA
2NA
2mol 1mol 2mol
化学方程式中： 计量数比=物质的量比
交流·研讨1 1mol物质的质量在数值上有什么特点？
体积
Fe
固体
56 g
7.86 g/cm3
7.1 cm3
Al
固体
27 g
2.70 g/cm3
10 cm3
H2O
液体
18 g
0.998 g /cm3
18 cm3
H2SO4 液体
98 g
1.83 g/cm3
53.6 cm3
发现规律： N、V气关系探究
①在相同的温度和压强下, 1mol固体或液体的体积 不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。 ② 1mol物质，固体液体体积远小于气体体积
科学探究
探究电解水实验
⑴电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？ (2)电解1.8水,计算产生的H2 和 O2
质量 物质的量
H2 0.2 g 0.1 mol O2 1.6 g 0.05 mol
发现
在相同温度和压强下，H2和O2的体积 比等于物质的量比。
规律： 在相同温度和压强下，H2和O2的物质
(2)9.03×1023个H2O的物质的量为1.5mol ， 所含H的物质的量为 3mol ，所含氧原子的 物质的量为 1.5m.ol
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
【课堂小结】
化学常用物理量，三个概念来帮忙； 连接微观宏观桥，适用范围要记牢。
× （4）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。 × （5）只有在标准状况时气体摩尔体积才约为22.4L·mol-1
阿伏伽德罗定律： 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子。
阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：
同 T、P：
V1
=
V2
n1 n2
N1
=
N2
1. 同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的
等于其相对原子质量或相对分子质量
① O2的摩尔质量是 32g·mol-1 ，1molO2质量 O2质量 64 g。
32 g，2mol
② 2mHo2lHO2的O摩的尔质质量量是是13_86__g_g·_，m_o；含l-有1 901g.H2024O×的1物024质的量是_个_5_H__2mOo.l;
③2mol碳原子质量 24 g，60g碳原子物质的量为 5 mol
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
180g·mol－1，其相对分子质量为 180 。
【判断正误】
× 1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
物质的量（n）
质量（m）
1. 0.4molNaCl的质量为 23.4 g。
2. 64g氧气的物质的量为 2 mol。 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 g。
4. 31gNO3－的物质的量为 0.5 mol。 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 64 g。 6. 71 gNa2SO4中含有0.5molSO42－。 7. 1.5molSO2与 80 gSO3含有相同质量的氧元素。
①概念:在一定的温度和压强下，单位物质 的量的气体所占的体积
②符号：Vm
③单位：L·mol-1
标准状况下（0℃ 101kPa）： Vm=22.4 L·mol-1（STP）
利用规律：
n、V气 关系探究Fra bibliotek1.标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L。
2. 20℃，101kPa时，1mol O2的体积是22.4L。
一滴水的自述
质量0.05克 体积0.05毫升
一个正常成年人每天需摄入1500毫升水， 那他每天喝入多少个水分子呢！
1700000000000000000000
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示含有一定微粒数目微粒的集合体。符号：n
国际单位制中七种基本物理量及其单位
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度
分析影响物质体积有因素有哪些?
微粒数目的多少 影响物质体积的因素： 微粒本身的大小