化学试题及答案(可编辑修改word版)

1.稀溶液的依数性包括稀溶液的饱和蒸汽压下降，

溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，产生渗透压。

2.化学反应的平衡常数KΘ仅仅是温度的函数，而与浓度无关。

3.原子核外电子的排布遵守:能量最低、保里不相容原理、

洪特规则三原理。

4.试比较下列溶液的沸点：0.1 mol•Kg-1蔗糖水溶液 <

0.1 mol•Kg-1NaCl 水溶液0.1 < 1mol•Kg-1Na2SO4水溶液。

5.在氧化还原反应中，氧化是失电子的过程，还原是得电

子的过程；发生氧化反应的是还原剂，发生还原反应的是氧化剂。6．pH=5.30，其有效数字为两位；1.057 是四位有效数字；5.24×10-10

是三位有效数字；0.0230 是三位有效数字。

7.常用于标定HCl 溶液的基准物质有碳酸钠、硼砂；常用于标定NaOH 溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸。

8.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，盐效应使难溶电解质的

溶解度升高。

9.物质的量的单位是摩尔，符号是 mol，使用“物质的量”时应注明

物质的基本单元。

10.配合物[CoCl(NH3)5]Cl2的内界是[CoCl(NH3)5] ，外界是 Cl-。

中心离子的配位数是 6 ，配位体是Cl-、NH3。

1.将一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度，浓度有多种表示方法。写出下列溶液浓度表示的公式：（1）质量百分比浓度ω=m B/m X100%，（2）物质的量浓度 C =n B/V，（3）质量摩尔浓度

b B=n B/m。

12.影响化学反应速率的因素有内因和外因，影响化学反应速率外因的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的

温度。

13.影响平衡的因素分别是：反应物浓度、反应物的压强、反应时的温度。

14.根据系统误差的性质和产生的原因，可将系统误差分为方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。

15.减小和消除系统误差的的方法有选择合适的分析方法、对照实验、空白实验和校正仪器；减小偶然误差的方法是在相同条件下增加平行测定次数。

16.准确度是指测定值与真实值的接近程度，准确度的高低用误差来衡量；精密度是指在相同的条件下多次平行测定结果相互的接近程度，精密度的高低表示分析结果的重现性好，结果可靠，通常用偏差来衡量。

17.准确度与精密度的关系是准确度高必然精密度高，精密度高其准确度并不一定高。

18.有效数字是指在分析过程中实际可以测量的有意义的数字，它包括

准确数字和最后一位估计数。

19.有效数字的修约规则是四舍六入，五后有数就进一，五后没数看单双。

20.滴定分析法的分类：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧

化还原法。

21.滴定分析法的滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法。

2.标准溶液的配制通常有直接配制和间接配制。

23.酸碱质子理论对酸碱的定义：酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。

24.HAc 是A C的共轭酸。

25.溶度积规则

-。

26.常用玻璃量器有量筒、吸量管、移液管、滴定。

27.常用称量仪器有托盘天平和电子天平。

28.0.1mol•L-1的 NaOH 滴定盐酸选择的指示剂是酚酞，0.1mol•L-1的 HCl 滴定 NaOH 选择的指示剂是甲基橙。

29.用移液管取 25ml 的溶液时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。

30.在进行滴定操作时，左手手握活塞，右手手拿锥形瓶。

31.称量方法有直接称量法、固定称量法和递减称量法。

32.玻璃仪器洗涤干净的标准是既不成滴也不成股。

33.量筒是化学实验室常用来量取液体体积的仪器。如需要量取8.5ml 液体，应选用 10ml 的量筒，以保证测量的准确度。

34.容量玻璃仪器常用的有量筒、移液管、容量瓶和滴定管。

35.常用的称量仪器有和。

36.0.1mol•L-1的NaOH 配制需要的主要仪器有：电子天平、称量瓶、

b a 药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒 、滴管。

37. 盐酸滴定氢氧化钠需要的主要仪器有：酸式滴定管、锥形瓶、移

液管（碱式滴定管）、洗耳球、滴定台（蝴蝶夹）。

38. 指示剂酚酞遇酸显无色，遇碱显红 色；甲基橙遇酸显红色，遇碱

显黄色。

39. 在 HAc 溶液中加入 NaA C ,则 HAc 的解离度降低，这种效应称为同

离子效应。

40. 理想气体状态方程式为： PV=nRT

。

41. 分析结果的准确度高时，其精密度一般 较高，而精密度高的数据，

其准确度 不一定高。

42．考虑有效数字，计算下式：11324+4.093+0.0467=11328.140 。

43. 写出下列物质的共轭酸或碱：

HPO 2-

H PO - （PO 3-

）， NH + NH ， HCO

-

H CO （CO 2-），

4

2 4 4

4

3

3

2 3 3

H O H O +（OH -），

H PO -

H PO （HPO 2-）,

Ac - HAc

2

3

2

4

3

4

4

44. 根据误差的性质和产生的原因，可将误差分为系统误差和随机误

差两类。

45. 已知某碱的 K θ＝1×10-4，则其共轭酸的 K θ＝ 1×10-10

。

46. 原电池的两级分别称为 正 极和

负 极，电子流出的一极

称负极，电子流入的一极称为 正

极，在负极发生氧化反应，在

正极发生还原反应。

47. 在冰冻的田上撒些草木灰，冰较易融化，这是因为溶液的蒸汽压

下降导致溶液的凝固点下降。