高中化学物质的氧化性及还原性

高中化学物质的氧化性

及还原性

文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

有关氧化还原反应的常见物质的氧化性和还原性

一、顺序的由来及依据

学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 ①2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3②2FeCl 3+2HI ＝I 2+2FeCl 2+2HCl ③I 2+K 2S ＝S+2KI

判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl －

推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。 二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序 关于SO 2、SO 32－还原性的说明：由于在溶液中SO 2、SO 32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I 2＋SO 2＋2H 2O2HI ＋H 2SO 4可得，还原性I -

氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。 往后离子氧化性，前氧后低表来翻。 理解要点：

（1）注意各微粒中元素的价态

（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。

氧化性 F 2 MnO 4－ Cl 2 HNO 3 浓H 2SO 4 Br 2

Fe 3＋ Cu 2＋

I 2 (SO 42－) 还原性 F － M n 2＋ Cl － NO,NO 2 (SO 2) Br － Fe 2＋

Cu

I －

SO 2,SO 32－ 氧化性

S

H ＋ Pb 2＋ Fe 2＋ Zn 2＋ Al 3＋ Mg 2＋ Na ＋ Ca 2＋ K ＋ 还原性 S 2－

H 2

Pb

Fe

Zn

Al

Mg

Na

Ca

K

（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。 四、应用举例

1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）

2.推测能否反应及产物

如①Fe 3＋与I －可反应但不能与Cl －,Br －反应； ②浓H 2SO 4能干燥HCl 但不能干燥HBr 、HI 、H 2S;

③Fe 与Cl 2,Br 2能生成FeCl 3,FeBr 3但与I 2,S 只能生成FeI 2,FeS;

④能把Fe 氧化成Fe 3＋

的有Cl 2,HNO 3,浓H 2SO 4,Br 2但I 2,S 都只能把Fe 氧化成＋2价。

⑤HNO 3能氧化HBr,HI,H 2S 但不能氧化HCl 3.推测反应顺序

①如少量Cl 2通入到FeBr 2,FeI 2中的离子方程式就不同；

②把Fe 投入到Fe 2(SO 4)3＋H 2SO 4＋CuSO 4混合液中时相继发生的反应顺序。 4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式

如书写KMnO 4与SO 2的方程式，应生成Mn 2＋＋SO 42－然后结合元素守恒判断出其它产物。

5.需要说明的问题：

①Cu 2＋＋S 2-CuS ↓而不是氧化还原，类似的Ag ＋＋(S 2－,Br －,I －)也不是氧化还原。

②2HI ＋H 2SO 4(浓)I 2＋SO 2＋2H 2O; I 2＋SO 2＋2H 2O2HI ＋H 2SO 4

说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同 ③Cl 2＋2KBr2KCl ＋Br 2 Br 2＋2KClO 32KBrO 3＋Cl 2

都可以发生，是因为前者氧化性Cl 2>Br 2而后者是还原性Br 2>Cl 2,二者并不矛盾。

④2C ＋SiO 22CO ＋Si Na ＋KClK ＋NaCl

并不能说明还原性C>Si 或Na>K ，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。