高中化学物质的氧化性及还原性
高中化学第一册氧化还原反应-氧化性还原性及其相关规律
还原性：物质具有失电子的能力。
氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应 （怎样判断是否属于氧化还原反应） 2、氧化(被氧化、氧化反应）、 还原（被还原、还原反应） 3、氧化剂、还原剂 4、氧化产物、还原产物 5、氧化性、还原性
各概念之间的相互关系
失去电子,化合价升高， 被氧化
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
（3）根据非金属活动性顺序进行判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2
得电子能力减弱，氧化性减弱
F- Cl- O2- Br- I- S2失电子能力增强，还原性增强
【规律】单强离弱
【思考与分析】
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 试判断上述两反应中的氧化剂强弱。
H2S
-2
S
0
+4
+6
SO2
SO3 只有氧化性
只有还原性
既有氧化性又有还原性
②④ 例：下列微粒中，只有氧化性的是______,只 ③⑥ 有还原性的是________,既有氧化性，又有还 ①⑤⑦⑧ 原性的是__________. ①Cl2 ②Fe3+ ③Al ④F2 ⑤Fe2+ ⑥S2⑦MnO4— ⑧HCl
氧化性、还原性的强弱并不取决于得失电子的 多少，而取决于得失电子的难易。得失电子的难 易可以通过反应的条件和反应的剧烈程度来判断。 一般来说，反应条件越容易，反应的程度越激 烈，则得失电子越容易。
化学物质的氧化性与还原性
化学物质的氧化性与还原性在化学领域中，氧化性和还原性是两个重要的概念。
它们描述了化学物质在化学反应中失去或获得电子的能力，是化学反应中电子转移的核心概念。
本文将会介绍氧化性和还原性的定义、影响因素以及相关实例。
一、氧化性的定义和表现氧化性指的是一种物质生成氧化物或能够使其他物质失去电子的能力。
在氧化反应中，氧化剂能够从另一种物质中获得电子，自身则被还原。
氧化性的强弱可以通过其标准电位来衡量，标准电位愈高，氧化性愈强。
不同物质的氧化性差异很大。
例如，氧（O2）具有很强的氧化性，它能够促使其他物质燃烧；而金属铁（Fe）在氧气中容易生锈，表现出较强的氧化性。
二、还原性的定义和表现还原性指的是一种物质失去氧化剂的电子或自身获得电子的能力。
在还原反应中，还原剂能够向另一种物质提供电子，自身则被氧化。
与氧化性相似，还原性的强弱可以通过其标准电位来衡量，标准电位愈低，还原性愈强。
还原性也存在很大的差异。
例如，氢气（H2）是一种常见的还原剂，可以在许多还原反应中起到关键作用。
而金属铜（Cu）也具有较强的还原性，可以将银离子（Ag+）还原成银（Ag）。
三、影响氧化性和还原性的因素1. 电负性：在一些共价化合物中，原子的电负性差异决定了氧化性和还原性。
电负性较低的原子在化学反应中更容易失去电子，表现出较强的氧化性；相反，电负性较高的原子更倾向于获得电子，表现出较强的还原性。
2. 溶液中的氧化性：溶液中的氧化剂和还原剂也会影响物质的氧化性和还原性。
例如，溶液中的酸性条件常常增强氧化剂的氧化性，碱性条件则常常增强还原剂的还原性。
3. 反应条件：温度、压力和光照等反应条件也会影响氧化性和还原性。
一些反应需要高温或光照才能发生，而在低温或黑暗环境下可能完全没有反应。
四、实例分析1. 锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2在这个反应中，锌（Zn）失去了两个电子，被硫酸（H2SO4）氧化成锌离子（Zn2+），硫酸则被还原成硫酸氢根离子（HSO4-）。
高一化学氧化性还原性知识点
高一化学氧化性还原性知识点化学中的氧化性和还原性是指物质在化学反应过程中会损失电子的能力和能够得到电子的能力。
氧化性与损失电子的能力有关，而还原性与得到电子的能力有关。
深刻理解和掌握氧化性和还原性的知识，对于解决化学反应过程中的问题起到至关重要的作用。
本文将介绍高一化学氧化性和还原性的基本概念、性质和相关的例子。
一、氧化性的概念和性质氧化性是指物质在化学反应中能够损失电子从而被氧化剂（一种能够接受电子的物质）氧化的能力。
具有较强氧化能力的物质通常会损失电子，并形成正离子或中性分子。
1. 氧化剂的特点：氧化剂可以接受电子，同时自身被还原。
通常，氧化剂具有较高的电子亲和力或氧化态较高的元素。
2. 氧化反应：在氧化反应中，氧化剂从被氧化的物质中接受电子，引起被氧化物质的电荷状态增加。
典型的氧化反应如下：2Mg + O2 → 2MgO在上面的反应中，氧化剂是氧气，它接受了镁的电子，并将镁氧化为镁氧化物(MgO)。
3. 氧化性高低的判定：氧化性的高低可以通过判定物质的电子亲和力、电离能等参数来确定。
一般来说，金属元素具有较低的电子亲和力和较低的氧化态，因此它们的氧化性较弱。
二、还原性的概念和性质还原性是指物质在化学反应中能够得到电子从而被还原剂（一种能够提供电子的物质）还原的能力。
具有较强还原能力的物质通常会得到电子，并形成负离子或中性分子。
1. 还原剂的特点：还原剂可以提供电子，同时自身被氧化。
通常，还原剂具有较强的亲电子能力或较低的氧化态元素。
2. 还原反应：在还原反应中，还原剂将电子提供给其他物质，引起被还原物质的电荷状态减少。
典型的还原反应如下：Cl2 + 2e- → 2Cl -在上述反应中，氯原子（Cl2）通过接受电子而被还原为氯离子（Cl-）。
3. 还原性高低的判定：还原性的高低可以通过判定物质的电子亲和力和氧化态等参数来确定。
一般来说，非金属元素具有较高的电子亲和力和较高的氧化态，因此它们的还原性较强。
第20课时 物质的氧化性、还原性强弱比较及规律和应用
第20课时 物质的氧化性、还原性强弱比较及规律和应用知识归纳：一、氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性是指物质 的性质(或能力)；还原性是指物质 的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。
例如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
二、氧化性、还原性强弱的比较方法方法一 依据反应原理(还原性强) (氧化性强) (氧化性较弱) (还原性较弱)氧化性：氧化剂＞氧化产物。
还原性：还原剂＞还原产物。
可总结为：比什么性，找什么剂（物），产物之性小于剂。
方法二 依据金属活动性顺序方法三 依据元素周期表方法四 依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
方法五 依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如：根据2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑，可以推知还原性Na>Mg 。
方法六 依据氧化还原反应的程度(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
如(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
如物质的氧化性还原性还与以下因素有关：(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强，如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：浓HCl＞稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
化学新高考 专题21 氧化还原反应之氧化性还原性强弱比较
氧化还原反应（二）氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、浓H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
技巧点拨:从规律看都是剂大于产物，所以平时具体做题比较强弱的时候，记住一点就行，在同个化学反应方程式中，左边的大于右边(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱比较规律总结(精品)
物质氧化性、还原性强弱比较规律总结方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
★越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。
一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性（如：Fe 3+、KMnO 4等），元素的最低价态只具有还原性（如S 2-、I -等），元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性，但主要呈现一种性质（如SO 2一还原性为主）。
如：由铁元素组成的物质，氧化性：Fe Fe Fe <<++23；还原性：Fe Fe Fe >>++23。
二、依据元素周期表1.同周期，如：Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、Cl 从左到右，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
2.同主族，从上到下，还原性逐渐增强（如：Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ），氧化性逐渐减弱(如：F 、Cl 、Br 、I 、At)。
三、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
如：对金属活动性顺序表而言：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb （H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au ，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H 2）>Cu> Hg>Ag>Pt>Au ；离子的氧化性：K +＜Ca 2+＜Na +＜Mg 2+＜Al 3+＜Zn 2+＜Fe 2+＜Sn 2+＜Pb 2+＜（H +）＜Cu 2+＜ Hg 2+＜Ag +＜Pt 2+＜Au +2.对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
化学氧化性物质与还原性物质
还原性物质的应用：在工业上，还原性物质可用于金属冶炼、有机合成等领域。
还原性物质的安全性：某些还原性物质具有毒性，使用时需要注意安全防护。
化学实验：用于实验试剂、实验分析
环境治理：用于废水处理、废气净化
医药工业：用于药物合成、药物分析
食品工业：用于食品抗氧化、防腐保鲜
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氢氧化钠（NaOH）：强碱，具有强氧化性
过氧化氢（H2O2）：强氧化性液体，可以氧化许多物质
氯气（Cl2）：强氧化性气体，可以氧化许多物质
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电子转移：氧化性物质夺取还原性物质的电子，使自己变成还原性物质
氧化还原反应：氧化性物质与还原性物质反应，生成新的物质
氧化剂和还原剂：氧化性物质在反应中作为氧化剂，还原性物质作为还原剂
氧化还原反应的催化剂：影响氧化还原反应的速度和方向
ห้องสมุดไป่ตู้
氧化还原反应：氧化剂和还原剂相互转化
氧化还原反应的平衡：氧化剂和还原剂的浓度达到平衡
氧化还原反应的应用：化学工业、环境保护等领域
化学工业：氧化还原反应在化学工业中广泛应用，如制取氯气、硫酸、硝酸等。
生物化学：氧化还原反应在生物化学中具有重要意义，如细胞呼吸、光合作用等。
汇报人：XX
化学氧化性物质：能够夺取电子的物质
氧化性物质的性质：具有强氧化性，能够氧化其他物质
常见的氧化性物质：氧气、氯气、硝酸等
氧化性物质的应用：用于消毒、漂白、金属表面处理等
氧气（O2）：最常见的氧化性物质，可以氧化许多物质
硫酸（H2SO4）：强酸，具有强氧化性
硝酸（HNO3）：强酸，具有强氧化性
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序氧化还原反应是一种基本的化学反应，有时也被称为氧化还原过程。
在一个氧化还原反应中，氧化剂的相对全电荷（当前的）减少，而还原剂的相对全电荷（当前的）增加。
虽然确切的定义可能会根据具体的环境而有所不同，但一般来说，氧化剂可以被定义为减少另一个物质中电子的物质，而还原剂则被定义为增加另一物质中电子的物质。
在高中化学中，我们主要研究的是氧化还原反应的参与者，即离子、分子和元素，以及它们的氧化性和还原性。
离子是拥有正电荷或负电荷的原子核外的电子组成的分子，而分子则是一个或多个离子的组合物。
元素是由原子组成的物质，是原子核和电子的最小物质单位。
离子的氧化性还原性可以根据它们的电荷来确定。
一般来说，带正电荷的离子具有较强的氧化性，而带负电荷的离子具有较强的还原性。
例如，氯离子（Cl-）具有较强的还原性，因为它具有一个负电荷，可以吸收其它正电荷的物质的电子。
相反，氢离子（H+）具有较强的氧化性，因为它具有一个正电荷，可以传递自己的电子给其它物质。
分子的氧化性还原性取决于它们所含有的离子，以及离子之间的电荷分布。
例如，具有三个正电荷和一个负电荷的氯气分子（Cl2）具有较强的氧化性，因为它有三个正电荷，可以传递给其它物质三个电子；而具有四个正电荷和两个负电荷的氯化钠分子（NaCl）则具有较强的还原性，因为它有两个负电荷，可以吸收外部物质的电子。
元素的氧化性还原性则取决于它们的电子配置，也就是元素的原子排列情况。
例如，氢元素（H）具有高度的氧化性，因为它只有一个外层电子，可以传递出去；而氮元素（N）具有较低的氧化性，因为它有四个外层电子，而且不易传递出去。
由上可知，高中化学的各种离子、分子和元素的氧化性还原性取决于它们的电荷、离子之间的电荷分布或电子配置。
因此，我们可以根据它们的电荷、离子之间的电荷分布或电子配置，来对高中化学的各种离子、分子和元素的氧化性还原性进行排序。
氧化还原性判定
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl2=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FeS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+
氧化性还原性强弱的判断
高中化学总结氧化性还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。
对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等高考化学：氧化还原反应典型问题氧化还原反应的规律很多，应用比较广泛的主要有电子得失守恒规律、化合价升降规律、“归中”规律和“强制弱”规律等。
这里给出氧化还原反应的规律应用问题例题解析。
例1．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol解析：利用得失电子守恒原理解决氧化剂与还原剂物质的量比的问题一直是高考的热点问题。
此题为高考理综新课程卷上的一道选择题，尽管在试题设问上与以往有所不同，但本质上仍然是利用得失电子的物质的量相等原理来考查还原剂Cr3+与氧化剂PbO2的物质的量关系。
总结物质的氧化性和还原性
总结物质的氧化性和还原性物质的氧化性和还原性是化学中非常重要的概念。
本文将总结物质的氧化性和还原性的基本概念和性质，并讨论其在化学反应中的应用。
一、氧化性与还原性的基本概念氧化性和还原性是物质在化学反应中失去或获得电子的能力。
在一个氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
二、物质的氧化性和还原性的性质1. 氧化性：氧化剂具有较强的氧化能力，它们能够从其他物质中获得电子。
一般来说，氧化剂易于被还原，同时它们自身进行氧化反应。
例如，常见的氧化剂包括氧气（O2）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等。
这些氧化剂具有较高的电子亲和力，能够从其他物质中接受电子，使得其他物质发生氧化反应。
2. 还原性：还原剂具有较强的还原能力，它们能够向其他物质提供电子。
一般来说，还原剂易于被氧化，同时它们自身进行还原反应。
例如，常见的还原剂包括金属（如铁、锌）、亚硫酸氢钠（NaHSO3）、硫酸亚铁（FeSO4）等。
这些还原剂具有较低的电子亲和力，能够向其他物质提供电子，使得其他物质发生还原反应。
三、氧化性与还原性在化学反应中的应用1. 氧化还原反应：氧化性和还原性在氧化还原反应中起着重要作用。
氧化剂接受电子，而还原剂提供电子，从而使得化学反应发生。
例如，燃烧是一种氧化反应，它是物质与氧气发生反应，产生大量的热和光。
在这个过程中，氧气充当了氧化剂，其他物质充当了还原剂。
氧化还原反应还广泛应用于电池、腐蚀、光合作用等方面。
2. 氧化与还原：氧化性和还原性还有时候单独发生，其中一种物质发生氧化反应，另一种物质发生还原反应。
例如，金属在与酸反应时会发生氧化反应，金属失去电子形成正离子。
而酸则充当了还原剂，接受金属释放出的电子。
在这个过程中，金属充当了氧化剂，酸充当了还原剂。
四、总结物质的氧化性和还原性是化学中非常重要的性质。
氧化剂具有较强的氧化能力，能够从其他物质中获得电子；而还原剂具有较强的还原能力，能够向其他物质提供电子。
高中常见的化学物质(分子,离子)的氧化性,还原性强弱排列
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-举荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可改变合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）依据化学方程式推断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）依据物质活动依次推断氧化性、还原性的强弱1金属活动依次K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子还原性渐渐减弱，对应阳离子氧化性渐渐增加。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属活动依次F Cl Br I S原子（或单质）氧化性渐渐减弱，对应阳离子还原性渐渐增加。
（3）依据反应条件推断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可依据反应条件的高、低来进行推断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2须要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅须要加热，而且还须要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2（4）依据氧化产物的价态凹凸推断当变价的还原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时，可依据氧化产物价态的凹凸来推断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3Fe+S=(加热）FS可以推断氧化性：Cl2>S.（5）依据元素周期表推断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性渐渐减弱，对应阴离子还原性渐渐增加。
高中化学物质的氧化性及还原性
有关氧化还原反应的常见物质的氧化性和还原性一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3②2FeCl 3+2HI ＝I 2+2FeCl 2+2HCl ③I 2+K 2S ＝S+2KI 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl －<Fe 2＋<I －<S 2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序 关于SO 2、SO 32－还原性的说明：由于在溶液中SO 2、SO 32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I 2＋SO 2＋2H 2O2HI ＋H 2SO 4可得，还原性I -<SO 2,所以SO 2、SO 32－的还原性比I -强，但比S 2-弱。
三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态氧化性 F 2 MnO 4－ Cl 2 HNO 3 浓H 2SO 4 Br 2 Fe 3＋ Cu 2＋I 2 (SO 42－) 还原性 F － M n 2＋ Cl － NO,NO 2 (SO 2) Br － Fe 2＋CuI －SO 2,SO 32－ 氧化性SH ＋Pb 2＋Fe 2＋Zn 2＋Al 3＋Mg 2＋Na ＋Ca 2＋K ＋还原性 S 2－H 2PbFeZnAlMgNaCaK（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）2.推测能否反应及产物如①Fe 3＋与I －可反应但不能与Cl －,Br －反应； ②浓H 2SO 4能干燥HCl 但不能干燥HBr 、HI 、H 2S;③Fe 与Cl 2,Br 2能生成FeCl 3,FeBr 3但与I 2,S 只能生成FeI 2,FeS;④能把Fe 氧化成Fe 3＋的有Cl 2,HNO 3,浓H 2SO 4,Br 2但I 2,S 都只能把Fe 氧化成＋2价。
人教版高中化学必修一--第二章 氧化性,还原性强弱的判断方法--知识归纳
氧化性，还原性强弱的判断方法--知识归纳一、根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂例：学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－<Fe2＋<I－<S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
（1）氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（2）关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，还原性I-<SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。
高中常见的化学物质(分子离子)的氧化性还原性强弱排列
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al 活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2（4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3Fe+S=(加热）FS可以判断氧化性：Cl2>S.（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
化学反应的氧化性与还原性
化学反应的氧化性与还原性化学反应是物质转化过程中发生的各种化学变化。
在化学反应中，有两种重要的性质需要被考虑和研究，即氧化性和还原性。
本文将以科普的方式介绍化学反应的氧化性与还原性，探讨它们的定义、特点及应用。
一、氧化性的定义和特征氧化性是指物质在化学反应中能够接受电子或者失去氢原子、氧原子等，同时使其他物质发生电子丢失、氢原子或氧原子的增加的性质。
具有氧化性的物质称为氧化剂。
氧化性的特征主要有以下几点：1.能够使其他物质发生电子丢失。
氧化剂能够从其他物质中吸收电子，使其他物质失去电子从而发生氧化反应。
2.能够使其他物质发生氢原子的丢失。
氧化剂能够从其他物质中夺取氢原子，使其他物质失去氢原子。
3.能够使其他物质发生氧原子的增加。
氧化剂能够将氧原子转移给其他物质，使其他物质得到氧原子的增加。
4.氧化剂本身经历还原反应。
在氧化剂与其他物质发生反应后，氧化剂本身会接受电子，发生还原反应。
二、还原性的定义和特征还原性是指物质在化学反应中能够给予电子或者失去氧原子、氢原子等，同时使其他物质发生电子增加、氧原子或氢原子的丢失的性质。
具有还原性的物质称为还原剂。
还原性的特征主要有以下几点：1.能够使其他物质发生电子增加。
还原剂能够将自身的电子转移给其他物质，使其他物质得到电子的增加，从而发生还原反应。
2.能够使其他物质发生氢原子的丢失。
还原剂能够使其他物质失去氢原子。
3.能够使其他物质发生氧原子的丢失。
还原剂能够使其他物质失去氧原子。
4.还原剂本身经历氧化反应。
在还原剂与其他物质发生反应后，还原剂本身会失去电子，发生氧化反应。
三、氧化性和还原性在化学反应中的应用氧化性和还原性是化学反应中最基本和重要的性质之一，它们在我们的日常生活和各个行业中都有广泛的应用。
1.腐蚀反应：氧化性很强的物质能够与其他物质发生反应，使其产生腐蚀作用。
例如，金属与氧气发生反应产生的金属氧化物就是一种腐蚀产物。
2.燃烧反应：燃烧是一种氧化性很强的化学反应，燃料物质与氧气反应生成二氧化碳、水等产物，同时释放大量的能量。
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序
化学反应涉及很多不同的物质，如离子、分子和元素。
掌握它们各自氧化性还原性的排序，对于我们正确地分析和推断反应机理，不仅在高中化学教学中有着重要的意义，而且在实际的化学分析研究中也是不可或缺的。
首先，我们从高中化学课本上知道，元素的氧化性还原性可根据电子配置来判断。
一般来说，元素的氧化性从左到右和从上到下依次递增。
其次，我们知道，有机物是由碳、氢和氧等元素组成的。
其碳原子具有较强的氧化性，因此有机物在氧化还原反应中通常具有较强的氧化性。
另外，对于离子而言，其氧化性还原性主要取决于它们的具体结构和静电气场。
离子中，带有正电荷的离子，如铵离子(NH4 +)，具有较强的氧化性。
此外，分子中含有多种元素，而每种元素又含有不同的电子，只有正确掌握各元素的氧化性还原性，才能正确判断分子的氧化性还原性。
例如，H2O2是一种混合性物质，它的氧原子具有较强的氧化性，而氢原子具有较强的还原性。
本文综合介绍了高中化学中各种离子、分子和元素的氧化性还原性排序，即元素的氧化性还原性从左到右和从上到下依次递增，有机物具有较强的氧化性，带有正电荷的离子具有较强的氧化性，而混合物中各元素的氧化性还原性取决于它们的具体结构和静电气场。
同时，我们也要提醒高中学生，在学习的过程中，要仔细铭记高中化学各种离子、分子和元素的氧化性还原性排序，以便正确分析反应机理，知
其然知其所以然。
高中还原性顺序表
高中化学离子还原性与氧化性排列顺序（由强到弱）
氧化性：K⁺＜Ca²⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜Zn²⁺＜Fe²⁺＜Pb²⁺＜H⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺＜Ag⁺；还
原性：S²⁻＞SO₃²⁻＞I⁻＞Fe²+＞Br⁻＞Cl⁻＞F⁻。
记一些常见的氧化剂如：KMnO4(硫酸酸化）、重铬酸钾、臭氧、氯气、氯酸钾、次氯酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化氢、过氧
化钠、二氧化锰、二氧化铅。
非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应
的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1。
同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：（单质
氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F第三周期：(单质氧化
性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。
常见的还原剂、二氧化硫、亚硫酸盐、碘离子、亚铁盐、一氧化碳、氢气、碳单质，这三种都是热还原剂，即高温下才有还原性。
元素周期表，右上角的元素单质氧化性强，最强的是氟。
左下角的元素单质还原性强，最强的是铯
和钫。
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高中化学物质的氧化性
及还原性
文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
有关氧化还原反应的常见物质的氧化性和还原性
一、顺序的由来及依据
学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 ①2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3②2FeCl 3+2HI ＝I 2+2FeCl 2+2HCl ③I 2+K 2S ＝S+2KI
判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl －<Fe 2＋<I －<S 2-
推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序 关于SO 2、SO 32－还原性的说明：由于在溶液中SO 2、SO 32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I 2＋SO 2＋2H 2O2HI ＋H 2SO 4可得，还原性I -<SO 2,所以SO 2、SO 32－的还原性比I -强，但比S 2-弱。
三、助记口诀：
氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点：
（1）注意各微粒中元素的价态
（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
氧化性 F 2 MnO 4－ Cl 2 HNO 3 浓H 2SO 4 Br 2
Fe 3＋ Cu 2＋
I 2 (SO 42－) 还原性 F － M n 2＋ Cl － NO,NO 2 (SO 2) Br － Fe 2＋
Cu
I －
SO 2,SO 32－ 氧化性
S
H ＋ Pb 2＋ Fe 2＋ Zn 2＋ Al 3＋ Mg 2＋ Na ＋ Ca 2＋ K ＋ 还原性 S 2－
H 2
Pb
Fe
Zn
Al
Mg
Na
Ca
K
（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例
1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）
2.推测能否反应及产物
如①Fe 3＋与I －可反应但不能与Cl －,Br －反应； ②浓H 2SO 4能干燥HCl 但不能干燥HBr 、HI 、H 2S;
③Fe 与Cl 2,Br 2能生成FeCl 3,FeBr 3但与I 2,S 只能生成FeI 2,FeS;
④能把Fe 氧化成Fe 3＋
的有Cl 2,HNO 3,浓H 2SO 4,Br 2但I 2,S 都只能把Fe 氧化成＋2价。
⑤HNO 3能氧化HBr,HI,H 2S 但不能氧化HCl 3.推测反应顺序
①如少量Cl 2通入到FeBr 2,FeI 2中的离子方程式就不同；
②把Fe 投入到Fe 2(SO 4)3＋H 2SO 4＋CuSO 4混合液中时相继发生的反应顺序。
4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式
如书写KMnO 4与SO 2的方程式，应生成Mn 2＋＋SO 42－然后结合元素守恒判断出其它产物。
5.需要说明的问题：
①Cu 2＋＋S 2-CuS ↓而不是氧化还原，类似的Ag ＋＋(S 2－,Br －,I －)也不是氧化还原。
②2HI ＋H 2SO 4(浓)I 2＋SO 2＋2H 2O; I 2＋SO 2＋2H 2O2HI ＋H 2SO 4
说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同 ③Cl 2＋2KBr2KCl ＋Br 2 Br 2＋2KClO 32KBrO 3＋Cl 2
都可以发生，是因为前者氧化性Cl 2>Br 2而后者是还原性Br 2>Cl 2,二者并不矛盾。
④2C ＋SiO 22CO ＋Si Na ＋KClK ＋NaCl
并不能说明还原性C>Si 或Na>K ，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。