课题4化学式与化合价
课题4 化学式和化合价
注意：若物质是由原子直接构成的，则元 素符号还可以表示这种物质。 如 O 可以表示： 如 Fe 可以表示：
那么化学式具有什么意义呢？（以分子构成的物质为例）
表示水这 种物质
表示一个 水分子
宏 观
微 观
表示水是 由氢元素 和氧元素 组成的
表示一个水分 子是由2个氢 原子和1个氧 原子构成的
化学式表示的意义：以分子构成的物质为例
CO32-
+6 -2
+5 -2
SO42-
PO43-
-3 +1
NH4+
在原子团中，正负化合价的代数和等于原子团的化合价 碳酸根离子 （+4）× 1 + （-2）× 3 = -2
化合价的其它规律
1.金属元素与非金属元素化合时，通常金属元素显正 价，非金属元素显负价.
2.一些元素在不同的物质里可显不同的化合价，在同 一物质里,同一元素也可显不同的化合价.
-2
离子符号和化合价的比较：
Na+ Mg2+ Al3+ FO2+1 +2 +3 -1
Na
Mg
Al
F
O
-2
离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“＋”“-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“＋”“-”号在前；写正上方。
注意：一般情况下，元素的化合价和其离子所 带的电荷数在数值上是相等的。
P2 O5
4、约简
5、检查
注意：化学式中的原子个数不一定都是最简整数比
如：H2O2
练习
试写出下列物质的化学式 • 已知：Na为+1价，O为-2价，写出它们的化学式 • 已知：Fe为+3价，O为-2价 ，写出它们的化学式 • 已知：Al为+3价，Cl为-1价，写出它们的化学式 • 已知：Mg为+2价，O为-2价 ,写出它们的化学式
课题4化学式与化合价
×100%=70%
x y
=
2 3
答：铁的氧化物的化学式为Fe2O3.
3、计算物质中某元素的质量：
（1）计算10gSO2中S元素的质量：
S的相对原子质量×原子个数 10g×
SO2的相对分子质量
32 ×100%=10g × 64
×100%=5g
(2)计算10gSO3中S元素的质量：
S的相对原子质量×原子个数 10g×
×100％＝1—70％
2 x1＋61×6 3×3×100％ ＝30％
2x=112
x=56 答： R2O3中R的相对原子质量是56。
2、某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70％，试 确定该铁的氧化物的化学式。
解：设铁的氧化物的化学式为FexOy
xFe xFe+yO
×100%=70%
56x 56x+16y
8、A元素原子的最外层有7个电子，B元素原子的最外层有2
个电子， AB元素形成的化合物的化学式为（ C）
A、AB3
B、B3 A
C、 BA2
D、 A2B
二、相对分子质量 概念：相对分子质量就是化学式中各原子
的相对原子质量的总和。(Mr) 相对分子质量的单位为1（一般不写出）。
根据化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量
S2 O 4
3.约简：
P2O5
S O2
4.检查：
P2O5 （+5）×2+（-2） × 5=0 SO2 （+4） × 1+（-2） × 2=0
练习题： 1、根据 化合价写出化学式：
+3 -2 +2 -1 +3 -2 +2 -1
Al2O3 FeCl 2 Fe2(SO4) 3 Ba(NO3)2
最新人教版九年级化学上册《课题4 化学式与化合价》精品教学课件
课堂检测
基础巩固题
3．高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁车厢内常用的一种 “绿色环保高效”消毒剂，请判断其中铁元素的化合
价（ A ）
A．+6
B．+2
C．+3
D．﹣1
课堂检测
基础巩固题
4. 下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ D ）
A．甲烷（CH4）中含有1个碳原子和4个氢原子 B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：
-1 -2 -1 -2 +1
探究新知 常 见 元 素 化 合 价 的 记 忆 口 诀
➢ 钾 钠 银 氢 正一价， ➢ 钙 镁 钡 锌 正二价， ➢ 铜正一 二 铝正三， ➢ 铁正二 三 硅正四， ➢ 氟 氯负一 氧负二， ➢ 氢氧 硝酸为负一， ➢ 碳酸 硫酸为负二， ➢ 只有铵根为正一。
探究新知
符号 Na Ca K Mg Al Zn Fe Cu H O
化合价 +1 +2 +1 +2 +3 +2
+2、+3 +2 +1 -2
名称 碳 氯 硫
氮 磷 氢氧根 碳酸根 硝酸根 硫酸根 铵根
符号 C Cl S
N
P OHCO32NO3SO42NH4+
化合价 +2、+4
-1 -2、+4、+6 -3、+2、+4、+5 -3、+3、+5
化合价的一般规律
1 通常，金属元素显正价，非金属元素显负价；
2 一些元素在不同物质中可显不同的化合价，
例：F+e2O （氧化亚铁）
+3 Fe2O3 （氧化铁、三氧化二铁）
《化学式与化合价》PPT课件
（C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+16
98 6．H2SO4的相对分子质量为
，在H2SO4
中氢、硫、氧三种元素的质量比是 1：16：32 。
氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 2：1：4。
.
27
7．用数字和化学式表示出：
（1）五个氧分子 5O2
.
21
三、有关相对分子质量的计算
1、化学式中的原子个数比=各元素原子个数的比 NH4NO3中氮、氢、氧原子个数比= 2：4：3
2、计算 相对分子质量=相对原子质量×原子个数
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
+2
Mg
“+”“-”在后 数字在前
Mg2+
.
11
5.化合价与离子符号表示意义的区别与联系
Mg2+
整体：表示（一个）镁离子
2+：表示每个镁离子带两个单位
的正电荷
+2
Mg 表示在化合物中镁元素的化合价为+2价
.
12
1.原则：化合物里正负化合价的代数和为零 例：计算氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
Fe2O3
FeCl2 Fe（OH）3 Fe 2 （SO4） 3
.
20
4、化学式的读法：
注意规律:顺写反读 某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子
课题4 化学式与化合价(某酸某)
碳酸钾 K2CO3
硫酸铵 (NH4)2SO4
BaSO4
硫酸钡 碳酸钙
CaCO3
酸：由氢离子和酸根组成的化合物
碳酸：H2CO3 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 盐酸：HCl
其中氢氧根读成“氢氧化某”
氢氧化钠 NaOH 氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化镁 氢氧化铜
Mg(OH)2
Cu(OH)2
氢氧化亚铁
H 表示一个氢原子
2H : 表示2个氢原子。
表示氢气这种物质
表示氢气是由氢元素组成 H2 表示一个氢分子
2H2 : 表示2个氢分子
表示每个氢分子由2个氢原子构成子
当化学用语（元素符号、离子符号、化学式）前 面加上数字后，只能有一种表示(有几个粒子)
用元素符号和化学式表示
（4）碘酸钾中各元素的质量比 为 39：127：48 。
2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾 食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量 有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些 致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。如食 物在煎炸过程中会产生一种有害物质-----丙烯 醛，化学式为C2H3CHO。试回答：
H2O
氧化汞
氧气
二氧化碳
水
2、化学式的意义：
1、表示水 这种物质
宏观
3、表 示一个 水分子
微观
2、表示水 由氢元素和 氧元素组成
4、表示一个水分 子由2个氢原子和 一个氧原子构成
如果在化学式前面添加了数字，则化学 式失去它的宏观意义。
例如： 3H2O _表__示__3_个__水_分__子__。_
（1）丙烯醛的相对分子质量是__5_6_。
（2）丙烯醛的相对分子质量是____9_:1_:_4_____。
课题4 化学式与化合价第二课时化合价
第四单元 物质构成的奥秘
课题4 化学式与化合价 化合价
课题4 化学式与化合价
化合价
1、表示原子之间相互化合的数目
元素的化合价由什么决定？
答：该元素原子的最外层电子数
2、常见元素的化合价
常见的化合价（蓝色表示负价）： 一价 H、Cl、K、Na、Ag， 二价 O 、 Mg 、 Ca、 Ba、 Zn， 三 Al 四 Si 三五 P ， 一二 Cu 二三 Fe， 二四 C ; 二四六 S 。
7、原子团及常见原子团的化合价：
（1）原子团： 在许多化学反应里作为一个整体，好像一 个原子一样，这样的原子集团就叫原子团,也叫 根。 （2）常见的原子团及化合价：
-1
-1
+1
OH
-2
NO3
-2
NH4
-3
SO4
CO3
PO4
课题4 化学式与化合价
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团， 又叫根。
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 根的符号 OH NO3 SO4 CO3 常见化合价 -1 -1 -2 -2
化合价
写在元素符 号的正上方 “+”“-”在前 数字在后
离子符号 写在元素符 号的右上角 “+”“-”在后 数字在前 2+ Mg
Mg
+2
标化合价与离子符号的关系如何? 如:Mg 和 Mg2+
同种元素的化合价与其离子相比:
数值和符号都相同,只是表示方法不同
+2
“ 标价正上数置后，
离子偏右数在前。”
6、化合价的有关规律：
练习：元素常见化合价抢答： Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al 、 Fe
课题4 化学式与化合价(解析版)
课题4 化学式与化合价一、选择题1．（2023·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列化学用语的含义描述正确的是（ ） A ．SO 2可表示二氧化硫这种物质 B ．N 2表示两个氮原子C ．Mg 2+表示镁元素的化合价为+2价D ．H 2O 2表示过氧化氢由氢气和氧气组成【答案】A【解析】A 、SO 2可表示：①二氧化硫这种物质，②一个二氧化硫分子，③二氧化硫由硫元素和氧元素组成等，正确；B 、N 2表示：①氮气这种物质，②一个氮气分子等，两个氮原子表示为2N ，错误；C 、元素符合右上角数字表示一个离子所带电荷数值，Mg 2+表示一个镁离子带两个单位正电荷，错误；D 、物质由元素组成，H 2O 2表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成，H 2O 2是纯净物，不含其他分子，错误。
故选A 。
2．（2023·北京·统考中考真题）下列符号中，表示2个氮分子的是（ ） A ．2N 2 B ．2NC ．N 2D ．2N 2O【答案】A【解析】分子用化学式来表示，在化学式前加上数字表示分子的个数，故2个氮分子表示为2N 2，则A 选项正确；故答案为A 。
3．（2023·山东青岛·统考中考真题）“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。
下列化学用语书写不正确的是（ ） A ．2个氧原子2O B ．2个氢分子22HC ．钠离子NaD ．氧化铜CuO【答案】A【解析】A 、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
2个氧原子表示为2O ，故A 不正确；B 、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
2个氢分子表示为2H 2，故B 正确；C 、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
初三化学 课题4 化学式与化合价
学习目标（第一节） 学习目标（第一节）
1、知道化合价的表示方法和读法； 、知道化合价的表示方法和读法； 化合价的表示方法和读法 2、记住常见元素和根的化合价； 和根的化合价 、记住常见元素和根的化合价； 3、能根据化学式计算某元素的化合价； 计算某元素的化合价 、能根据化学式计算某元素的化合价；
二氧化锰、二氧化碳、五氧化二磷、 二氧化锰、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁
（2）名称中无数字 ） 按后读先写（化合价左正右负）写元素符号， 按后读先写（化合价左正右负）写元素符号，再 标出元素化合价，最后调整使化合价代数和为0 标出元素化合价，最后调整使化合价代数和为 氯化钠、氯化镁、氧化铁、氧化亚铁、 如：氯化钠、氯化镁、氧化铁、氧化亚铁、氧化铝 （3）含根的物质 ） 按化合价左正右负写出元素符号， 按化合价左正右负写出元素符号，标出元素和根的 化合价，调整使元素化合价的代数和为0。 化合价，调整使元素化合价的代数和为 。 高锰酸钾、碳酸钙、氯酸钾、锰酸钾、 如：高锰酸钾、碳酸钙、氯酸钾、锰酸钾、碳酸钠 乺氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铁、 、乺氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化亚 氢氧化铝、氢氧化钡、硫酸镁、硫酸铁、 铁、氢氧化铝、氢氧化钡、硫酸镁、硫酸铁、硫 酸铝、 酸铝、硫酸亚铁 注意：原子团不止一个时，要括号， 注意：原子团不止一个时，要括号，只有一个则不 能括号。 能括号。
自学指导
1、查找常见元素的根的化合价，记住它们； 、查找常见元素的根的化合价，记住它们； 2、化合价怎样表示？怎样读？ 、化合价怎样表示？怎样读？ 2、化合物中各元素的正负化合价之间有什么 、 关系？ 关系？ 3、怎样确定化合物中元素的化合价？ 、怎样确定化合物中元素的化合价？
一、什么是元素的化合价？ 什么是元素的化合价？ 1、化合价是元素相互化合的性质。 、化合价是元素相互化合的性质。 2、化合价分正价和负价，写在元素符号正上方， 、化合价分正价和负价，写在元素符号正上方， 读作某元素的化合价为正几价或负几价， 读作某元素的化合价为正几价或负几价，或读 作某物质中某元素的化合价为多少。 作某物质中某元素的化合价为多少。 3、常见元素和根的化合价 、 化合价口诀 化合价口诀 一价金属钾钠银；二价金属钙镁钡锌； 一价金属钾钠银；二价金属钙镁钡锌； 三价金属铝和金，铜一二铁二三， 三价金属铝和金，铜一二铁二三， 氢一氧二氯负一，金正非负单质零， 氢一氧二氯负一，金正非负单质零， 正负总价和为零。 正负总价和为零。 2、根的化合价与其离子所带电荷数相同 、
课题4 化学式与化合价
[讲授]应用化合价推求实际存在的化合物的化学式
[布置]学生利用表4-2中提供的化合价来书写化合物的化学式，并试着读出其名称
[设疑]提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数
学生到实验室观看并作记录
作业
布置
教材88--89页练习与应用
课后
反思
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
教学重点
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
[布置]学生分组讨论
[课件展示]符号H、2H、H2、2H2的表示意义
[提示]物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果
[导出]教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价
[布置]
学生记住表4-2中常见元素或根的化合价
[强调]确定化合物中元素的化合价，需要注意的几点
展示一些常见元素化合价口诀，要求学生记忆
学生代表汇报讨论结果
学生观看
学生分别讨论下列各符号表示的意义：H、2H、H2、2H2
学生观看，并作记录
学生学习并做练习
活动与探究：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准
认真听讲，仔细思考，积极回答问题
认真做练习
学生思考后回答
学生回答：有
学生认真听讲，仔细思考
学生合作练习，相互订正
学生再度练习
课题4 化学式与化合价
在化合物中，正、负化合价的代数和为零
+1 -1
NaCl
MgO Al2O3
+1 -1 +4-2 +4
+2 -2
+3 -2
CO2
-2
+4-2
+1 -2
H2O
HCl
SO2
MnO2
算一下
注:标在元素符号的正上方
在单质里，元素化合价为零
O2
0
N2
0
0
0
0
Na
Fe
Cu
元 素 钾 钠 银 钙 镁 钡 铜 铁 铝 锰 锌
（1）表示1种物质 (宏观意义)
(表示该物质的元素组成) （2）表示1个分子 (宏观意义) (表示该物质分子的构成和数目)
表示水这 种物质
表示一个 水分子
表示一个水分子 由2个氢原子和1 个氧原子构成
表示水由氢 元素和氧元 素组成
3、化学式中“数字”的意义： （1）化学式中前面的“数字”：
表示分子的数目 如:2H2 表示2个氢分子 （2）化学式中元素符号右下角的“数字” 表示一个分子中原子的数目
名称 氧 化 某 氯 化 某
X∣O X∣Cl
氢氧化某
硫 酸 某 碳 酸 某 硝 酸 某
X∣OH
X∣SO4 X∣CO3 X∣NO3
1.在SO2里，O为-2价，根据化合价代数和为0 的原则，S肯定为正价。设S的化合价为+x。 x+(-2)×2＝0 求得x＝+4 所以二氧化硫里硫的化合价为+4价。
2．化学式依次为： NaBr、CaCl2、Al2O3、NO2
课题4 化学式与化合价
第 1 课时
课题4化学式与化合价
C、E ）
（A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化 二铁 （D）二氧化二铁 （E）氧化铁
4.Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （
D
）
（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2 （C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×2 5.2H2O相对分子质量的计算式为 （ （A）2+1×2+16
+6
H2S
S
H2SO3
H2SO4
2.标出下列物质中锰元素的化合价
+4 MnO2
0 Mn +6 K2MnO4 +7 KMnO4 +2 MnCl2
3.标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 硫酸
ZnCl2
+2 -1
Zn
0
NaOH
+1 -2 +1
+1 +6 -2
H2SO4
【作业】
• 正式:学案的检测题。 • 家庭:课本P88-89的题选做，练习册本节。
学习目标：
1.理解化学式的含义及其表示的意义；
2.记住常见元素的化合价；
3.了解化合价的一般规律及化合价规则。
一、化学式
用元素符号表示物质组成的式子。
CO2、SO2、H2O 、 H2、O2
1.化学式的意义
表示:
宏 （1）一种物质。
例如： CO2
(1)二氧化碳。
(2)二氧化碳由碳元素 观 （2）物质的元素组成。和氧元素组成。
12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
m+32n+48
《化学式与化合价》教学设计优秀5篇
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课题4 化学式与化合价
2、化合价原则 (1)化合价有正价和负价。 (2)在单质中元素的化合价为零。 (3)在化合物里正负化合价的代数和为零。 3、化合价的表示方法 (1)书写方法
a、写在元素符号或原子团的正上方 b、 “+、-”号在前，数字在后 c、 有“1”不能省
(2)与离子符号的区别 二相同： “+、-”号相同，数字相同 三不同： 位置不同，顺序不同，“1”不同
(3)常见化合价
正价： H、Na、Mg、Al、 K、 Ca 负价：Cl、S、 O
+1 －2 －1 －1 －2 原子团： OH、NO3、SO4、 CO3、 NH4
-1 -2 -2
+1 +1 +2 +3 +1 +2
(4)意义
+2
Mg：镁元素的化合价为+2价
+2
氧化镁中镁元素的化合价为+2价 MgO：
+6
二、化合价
1、化合价的实质： 是元素在形成化合物时表现出的化学性 质。 取决于原子最外层电子数。
已知几种原子的结构及化合价如下所示：
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
三、有关化合价的应用 化合价原则：
(1)在单质里化合价为0。 (2)在化合物里正负化合价的代数和为零。 1、根据化学式求化合价 NaOH H2 KIO3 KMnO4 K2MnO4 练习：分别写出下列Cl、S、N元素的化合价。 (1)HCl、Cl2、HClO、KClO3、NaClO4 (2)H2S、S、SO2、H2SO3、SO3、H2SO4 (3)NH3、N2、N2O、NO、HNO2、NO2、 N2O5、 HNO3、 NH4NO3
化学式与化合价(精选5篇)
化学式与化合价（精选5篇）化学式与化合价篇1一、--思路课题分析本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。
化学式的书写是同学必需把握的，尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式，这是教学中的重点。
计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是学校同学应把握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必需建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这是教学中的难点。
设计思路第一部分是化学式及其涵义。
教学时实行嬉戏加上争论来完成该内容的教学，以便将更好地激发同学的学习爱好，也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。
其次部分是化合价与化学式。
教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点；利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。
第三部分是有关相对分子质量的计算。
教学中主要实行讲练结合以让同学娴熟把握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是学校同学应把握的基本计算。
课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格，并通过计算得出购买哪种氮肥最划算，以达到学以致用的功效。
二、--课题化学式授课人邵世祥学校恩施市屯堡中学教学目标学问与技能1、了解化学式的涵义。
2、知道一些常见元素和根的化合价。
3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
4、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。
5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法1、通过争论法来突破理解化学式涵义的教学难点。
2、通过嬉戏竞赛法来解决元素或原子团化合价记忆的难关。
3、通过讲练结合，反复多练的方法让同学娴熟把握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等基本计算。
情感态度与价值观培育同学擅长合作、勤于思索、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究胜利的乐趣。
人教版九年级第四单元课题4化学式与化合价优秀教学案例
4.注重培养学生的人文素养，使他们学会关爱环境，珍惜资源，为可持续发展贡献力量。
在教学过程中，我将关注学生的学习需求，注重启发式教学，引导学生主动参与课堂讨论，提高他们的课堂参与度。同时，通过设置富有挑战性的课后作业，巩固所学知识，培养学生的实践能力。在评价学生时，既要关注他们的知识掌握程度，也要关注他们在过程与方法、情感态度与价值观方面的表现，全面评价学生的综合素质。
人教版九年级第四单元课题4化学式与化合价优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景基于人教版九年级第四单元课题4“化学式与化合价”的教学内容。该课题是学生在完成初中化学基础知识学习过程中的一个重要环节，旨在让学生掌握化学式的书写规则、化合价的定义及其应用，培养学生运用化学式和化合价进行物质推断和化学计算的能力。
2.学生通过归纳总结，加深对化学式与化合价关系的理解。
3.教师强调本节课的重点知识点，提醒学生注意化合价在物质推断和化学计算中的应用。
（五）作业小结
1.教师布置课后作业，要求学生运用所学知识书写化学式、判断化合价等。
2.学生完成作业，巩固所学知识，提高实践能力。
3.教师批改作业，及时了解学生掌握情况，给予个别辅导和指导。
3.小组合作：本案例组织学生进行小组讨论，培养了他们的团队协作能力和沟通能力。小组合作使得学生在实践中共同探究、共同进步，提高了学习效果。
4.反思与评价：教师引导学生对自己的学习过程进行反思，总结学习方法和经验。通过课后作业和课堂评价，教师及时了解学生掌握情况，给予个别辅导和指导，促进了学生的个性化发展。
5.教学策略的灵活运用：本案例中，教师关注学生的个体差异，尊重他们的学习兴趣，采用多样化的教学手段，提高了学生的课堂参与度。同时，注重师生互动，营造轻松、愉快的课堂氛围，使学生在愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
人教版九年级化学第四单元《课题4 化学式与化合价》教案
人教版九年级化学第四单元《课题4 化学式与化合价》教案一. 教材分析人教版九年级化学第四单元《课题4 化学式与化合价》是学生在学习了原子、分子、离子等基本概念后，进一步对物质组成进行深入探究的内容。
本节课通过化学式和化合价的学习，使学生掌握化学式表示物质组成的方法，理解化合价的概念及其在化学式中的应用，从而提高学生对物质组成的认识和理解。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了原子、分子、离子等基本概念，对物质的微观结构有了初步的了解。
但学生在应用化学式和化合价方面可能存在一定的困难，因此，在教学过程中，需要引导学生将已学知识与新的内容相结合，通过实例分析，让学生深入理解化学式与化合价的关系。
三. 教学目标1.了解化学式的表示方法，能正确书写物质的化学式。
2.掌握化合价的概念，能判断常见元素的化合价。
3.理解化学式与化合价的关系，能在化学式中正确表示化合价。
4.提高学生分析问题、解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的表示方法。
2.化合价的判断和表示方法。
3.化学式与化合价的关系。
五. 教学方法1.采用实例分析法，通过具体例子让学生理解化学式与化合价的关系。
2.采用提问法，引导学生思考和探讨问题，提高学生的分析问题的能力。
3.采用练习法，让学生在实践中巩固所学知识。
六. 教学准备1.准备相关的实例，用于讲解和分析。
2.准备练习题，用于巩固所学知识。
3.准备多媒体教具，如PPT等，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个具体的实例，如水的化学式H2O，引出化学式的话题，激发学生的兴趣。
提问：水的化学式表示了什么？水分子的组成是什么？2.呈现（10分钟）讲解化学式的表示方法，如元素符号、下标、括号等。
通过PPT展示不同物质的化学式，如二氧化碳、氧化铁等，让学生观察和分析。
3.操练（10分钟）让学生练习书写化学式，如氢气、氧气、氯化钠等。
教师巡回指导，纠正学生的错误。
4.巩固（10分钟）讲解化合价的概念，通过实例分析，让学生判断和表示不同元素的化合价。
课题4、化学式与化合价(上课用)
一些常见元素化合价口诀
氢、银、钠、钾 一
钙、钡、镁、锌二
铝三硅四氧负二
铜一二铁二三碳二四
氟、氯、溴负一 加上氯为一五七
硫为负二和四六 负三到五氮和磷
二四六七任锰寻
一些常见原子团的化合价
负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
氯酸根（ClO3)、高锰酸根（MnO4) -1价 锰酸根（MnO4) -2价
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
每种纯净物的组成是固定不变的，所以 一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
化学式的意义
表示一个水
表示水回这忆：H、5O所表示的意义？
分子
种物质以H2O为例，它表示了几种意义？阅读P79页。
一有
氧化物的化学式：
般时
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
化 氧元素在后，另一种元素在前 合
从还 右要 到读 左出
物
金属元素和非金属组成的化合物：读作
原 子
如：NaCl KCl HgO MgO 某 的
金属元素在前，非金属元素在后
化 某
个 数
“金左，非右” “氧在后”
练一练
写出下列物质的化学式
铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠
Cu P He Fe3O4
读出下列物质的名称
NaCl
Au S Ne HgO KCI
金 硫 氖气 氧化汞 氯化钾
练习：
1．下列化学式中，书写错误的是 （ A）
（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO） （C）三氯化铁 (FeCl3) （D）三氧化硫（SO3）
课题4 化学式与化合价
6、下列物质中，硫元素的化合价由高到低排 列的一组是（ A ） A. K2SO4 K2SO3 K2S B. H2S SO2 SO3 C. H2S H2SO4 H2SO3 D.Na2SO4 Na2S Na2SO3
14
7、如果R元素没有可变化合价，其氯化物的化
学式为RCl2，则下列化学式正确的是（ B ） A. RO3 C. R(OH)3 B. R(NO3)2 D. R2SO4
三、化合价的应用 (1)推求实际存在的物质的化学式 正左负右标价数，算出公倍求个数。 例如: 写出氧化铝的化学式
①Al O；
②求化合价的最小公倍数: 3×2 = 6； ③求各元素原子个数: Al = 2, O = 3； ④写出化学式: Al2O3； ⑤检验: (+3)×2 +(-2)×3 = 0；
硝酸根
碳酸根 铵根 高锰酸根 氯酸根 碳酸氢根
氢氧根
硫酸根 磷酸根 锰酸根 亚硫酸根
CO32NH4 MnO4ClO3+
SO42PO43MnO42SO32-
HCO3-
科学小资料
化合价规则
1. 化合价有正价，有负价
(1)氧元素通常显 - 2 价；
(2)氢元素通常显 + 1 价；
(3)金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正
8、X,Y,Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2
价，由这三种元素组成的化合物的化学式可 能是（ C ） A. XYZ4 C. X2YZ3 B. X4YZ3 D. X3YZ2
9、人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙 ［Ca10(PO4)6(OH)2］晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。 下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是 A．羟基磷酸钙属于纯净物 B．羟基磷酸钙的一个分予中含有44个原子 （ D ）
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方程式素材库(共55页)总目录一、无机化学方程式二、热化学方程式三、有机反应方程式四、离子方程式五、电极方程式-----------------------------------------------------------------------------------------分目录表一、无机化学方程式 (6)A (6)Ag (6)Al (6)Al (6)AlO、Al(OH) ....................................................................................................... 6 323铝盐 (7)As (7)B (7)Ba (7)Be (7)Br (8)C (8)C (8)C (8)CO (9)CO (9)2Ca (9)Cl (10)Cu (10)F (11)F (11)2Fe (11)Fe (11)FeO (12)FeO ....................................................................................................................... 12 32FeO21 ....................................................................................................................... 43．Fe(OH)、Fe(OH) (12)32FeCl (12)2FeCl (12)3FeS (13)其它Fe化合物 (13)H (13)H (13)2Hg (13)HF (13)HCl (13)HBr (14)HI (14)HO (14)2HO (14)22HS (15)2HCO (15)32HClO (15)HNO (15)3HPO (16)43HSO (16)32HSO (17)42I (18)K (18)K (18)KO、KO (18)222KOH (18)KCO (18)32KHCO (19)3KClO (19)KAl(SO) (19)24KMnO (19)4KSCN (19)KH (20)L (20)Li (20)LiO (20)2LiOH (20)LiCO (20)32LiHCO (20)3M (21)Mg (21)MgO (21)Mg(OH)12 ......................................................................................................................... 2．MgCO (21)3Mg(HCO) (21)23MgSO (22)4MnO (22)2N (22)N .................................................................................................................................... 22 2NO、NO、NO .. (22)522NH ................................................................................................................................. 22 3NHHCO、(NH)CO .. (23)32344NHCl (23)4NHNO .......................................................................................................................... 23 34(NH)SO、(NH)SO .................................................................................................. 24 424342Na、NaO、NaO (24)222NaH (24)NaOH (24)NaAlO ............................................................................................................................ 25 2NaCl、NaClO、NaBr、NaI (25)NaCO、NaHCO ......................................................................................................... 25 323NaNO、NaNO ............................................................................................................. 26 23NaPO、NaHPO、NaHPO ...................................................................................... 26 422344NaS、NaHS ................................................................................................................... 26 2NaSO、NaSO、NaSO (26)3324222NaSiO (27)32CHONa (27)56O (27)O (27)2O (28)3P (28)PO、PO ..................................................................................................................... 28 5322Pb、PbO ........................................................................................................................ 28 2铅盐 (29)R (29)S (29)S (29)SO (29)2SO (30)3Si (30)SiO (30)2Z (31)Zn (31)ZnO (31)Zn(OH) (31)223........................................................................................................................ . 二、热化学方程式B (32)C (32)H (32)N (33)P (33)S (33)三、有机反应方程式 (34)(一)、烷烃 (34)(二)、烯烃 (34)(三)、炔烃 (34)(四)、芳香烃 (34)(五)、石油 (35)(六)、卤代烃 (35)(七)、醇类 (35)(八)、酚类 (36)(九)、醛类 (36)(十)、羧酸 (36)(十一)、糖类 (37)(十二)、油脂 (37)(十三)、氨基酸 (38)四、离子反应方程式 (38)A (38)Al (38)Ag (39)As (40)B (40)Ba (40)C (40)C (40)Ca (41)Cl (41)CN (42)Cr (42)Cu (42)CxHyOz (42)F (43)F (43)2Fe (43)H (44)+ (44)HHO (44)2HO ................................................................................................................................ 44 22HCO5 4.................................................................................................................... . 系列32．HPO系列..................................................................................................................... 45 43HS系列......................................................................................................................... 46 2HSO系列 (46)32I (46)L (47)M (47)Mg (47)Mn (47)N (48)Na (48)NN系列 (48)3-- ..................................................................................................................... 、NO4NO832O (48)P (49)S (49)S (49)Si (50)Z (50)五、电极反应方程式 (51)(一)、原电池电极反应方程式 (51)1．Cu─HSO─Zn原电池.......................................................................................... 51 422．Cu─FeCl ─C原电池............................................................................................. 51 33．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀.. (51)4．氢氧燃料电池（中性介质） (51)5．氢氧燃料电池（酸性介质） (52)6．氢氧燃料电池（碱性介质） (52)7．铅蓄电池（放电） (52)8．Al─NaOH─Mg原电池 (52)9．CH燃料电池(碱性介质) ......................................................................................... 52 410．熔融碳酸盐燃料电池 (52)11．银锌纽扣电池(碱性介质) (53)(二)、电解电极反应方程式 (53)1．电解CuCl溶液....................................................................................................... 53 22．电解精炼铜 (53)3．电镀铜 (53)4．电解饱和食盐水 (53)5．电解HCl溶液 (54)6．电解NaOH溶液 (54)7．电解HSO溶液...................................................................................................... 54 428．电解KNO 溶液....................................................................................................... 54 39．电解CuSO溶液...................................................................................................... 54 410．电解AgNO溶液................................................................................................... 54 311．铅蓄电池充电 (55)分正文部一、无机化学方程式A Ag↑+HO+NOAgNOAg+2HNO(浓)＝2332)↑(见光或受热2Ag + Cl2AgCl＝2AgBr↓+ NaNOAgNO + NaCl ＝AgCl↓+ NaNOAgNO + NaBr＝3333+ NaNO + NaI AgNO＝AgI↓33 +2HNO2AgNO+HS＝AgS↓3232+3AgNOAgPO+3HNO＝HPO343343Al）Al（两性△△点燃2AlClAl+3OO2Al(纯氧) S2Al+3SAl 2Al+3Cl3322232 -1 mol(气) ＝2AlO固) + 3349.3 kJ·(4Al(固) + 3O322高温高温O 2Al+Cr 4Al+3MnOO2AlAl+2Cr O+3Mn 3232232 △高温+3FeO 2Al+FeO Al2Al+3FeOAlO+2Fe 3322232Al+3H↑↑+3H＝2Al + 6HCl = 2AlCl + 3HAl(SO)SO22233244△↑+6H) (浓2Al+6HSOO +3SO(SOAl)4222432+NO↑+2HO (Al、Fe在冷、浓的HSO、)Al+4HNO(稀)＝Al(NOHNO中钝化) 3433322↑+3H2NaAlO2Al+2NaOH+2HO＝222AlO、Al(OH)（两性）323AlO+3HSO＝Al(SO)+3HO (AlO)是两性氧化物3223424232．O +H+2NaOH＝2NaAlO Al O2322△OO2Al(OH)+3HAl2233O +6H=Al(SO) 2Al(OH)+3HSO+3HCl=AlCl+3HO Al(OH)2322343342O +2H+NaOH＝NaAlO Al(OH)232铝盐↓+3NaCl)OHAlCl+3NaOH＝Al(33+3NH↓Cl＝Al(OH)AlCl+3NH·HO43233+6NaCl ↑↓+3CO2Al(OH)+3NaCO+3HO＝2AlCl222333↑↓+3COAl(OH)AlCl＝+3NaHCO2333↓4Al(OH)＝AlCl+3NaAlO+ 6HO3232] + 3NaCl Na[Al(OH) + 4NaOH ＝AlCl43+3H↓↑O＝2Al(OH)S(SOAl)+3NaS+ 6H2433222↑↓+ 3CH 4Al(OH)＝+ 12HO AlC42343As+ 6ZnCl↑O+ 6Zn + 12HCl ＝2AsH + 3HAsO23322+ 28NO↑AsO + 9HSO 6HS + 28HNO(稀) + 4HO ＝3As43234232 + 8H↑O+ 3HSO + 28NO + 28HNO(浓) ＝2HAsOAsS222442333BBaBa(OH) + CO ＝BaCO↓+ HO Ba(OH) + 2CO(过量) ＝Ba(HCO) 22223232Ba(OH)+ HSO＝BaSO↓+ 2HO 3Ba(OH)+ 2HPO ＝Ba(PO)↓+ 6HO 222442223433BaCl + HSO ＝BaSO↓+ 2HCl BaCl + NaSO ＝BaSO↓+ 2NaCl42224244BaCO+2HCl=BaCl+CO↑+HO BaCO+2HNO=Ba(NO)+CO↑+HOBe2332223223BaO+HSO(稀)＝BaSO↓+HO) 242224Be+2HCl=BaCl+H↑Be+2NaOH= NaBO+H ↑22222．O+2HBeCl+2NaOH=Be(OH)↓222OBO+2H Be(OH)+2NaOH=NaO Be(OH)+2HCl=BeCl+2H 2222222Br△+ Fe Br＝FeBrBr +H 2HBr 3222＝HBr + I + HI＝NaBr + I Br + NaI Br + 2FeBr ＝2FeBr Br2223222HBr + HBrOO ＝Br + H22 O NaBr + NaBrO + HBr + NaOH＝22 +2HBrSOBr+SO +2HO＝H42222+2HBrBr+HS＝S↓22↑2NaHCO + 2NaBrO + 2NaBr + CO + 3NaCO + HO ＝2Br222323 C少量)2C+O(2点燃CO(C+O足量)22△2COC+CO2高温OC+HCO+H(生成水煤气)22△)Si+2CO(2C+SiO制得粗硅2△△CSC+Si C +2SsiC(金刚砂) 2电炉CaC+CO3C+CaO↑ 2电炉↑SiC+2CO3C+SiO 2△)SO↑+2HOC+2H(浓CO↑+2SO 42222△)(CO↑+4NO↑+2HOC +4HNO浓3222CO点燃2CO+O2CO22△CO+CuOCu+CO 2△O3CO+Fe2Fe+3CO 322催化剂+HOCO+HCO 222 △CO2点燃2MgO+C+2MgCO 2CO＝HCO+HO 3222O CO+H)＝NaCO+2NaOH(过量2223＝NaHCO(过量)+NaOHCO32O +H＝CaCO ↓CO+Ca(OH)(过量)2223 ))+Ca(OH)＝Ca(HCO2CO(过量2232 CO↓+Na+3HCO+2NaAlOO＝2Al(OH)322223 OH+NaHCOCH+CHONa+HO＝CO3656225CO＝NaOCO+Na 3222 CO+O+2NaO＝2Na2CO222223)侯氏制碱法↓NaHCO+NHCl(CO+NH+NaCl+HO＝42323Ca高温CaSiO CaO+SiO CaO+HO=Ca(OH) 32222Ca(OH)+2Cl＝CaCl+Ca(ClO)+2HO Ca(OH) +SO＝CaSO+HO 222222243CaCO+2HNO＝Ca(NO)+HO+CO ↑222333．) 等还原性气体、(SO)和浓HNOHSO不能制备HS、HI、HBr(用24322高温CaSiO+CO↑CaCO+SiO 2233)＝CaSO+2HF↑CaF+HSO(浓42242CaSO+Ca(HPO)Ca(PO)+2HSO(浓)＝SOCa(PO)+3H(浓)＝3CaSO+2HPO 23444344322244422) PO)(重钙Ca(PO)+4HPO＝3Ca(H23344422↑Ca(OH)+2H＝CaH+2HO2222Cl2NaCl Cl +2NaCl +H ＝2HCl (光照或点燃) 222PCl 3Cl +2P2PClCl +PCl 52323Cl +CuCuCl 2FeCl +2Fe3Cl 2223 2NaCl+Br 2Cl+2NaBr＝Cl +2FeCl ＝2FeCl 22232+10HCl +I+6HO＝2HIO* 5Cl Cl + 2KI ＝2KCl + I 322222 S＝2HCl+S↓Cl +H＝Cl +NaS2NaCl+S↓2222 +2HCl HSO Cl+HSO+ HO＝Cl+SO +2HO＝HSO +2HCl 42322222224＝2HCl+O Cl +HOCl+HO＝HCl +HClO 222222O +2H 2Cl+2Ca(OH)＝CaCl+Ca(ClO)＝NaCl+NaClO+HO+2NaOHCl2222222＝)5KCl+KClO+3HO 3Cl +6KOH(热、浓2232Cu +O 2222△3CuO+2NH O 3Cu+N+3H 322O CuSO+H CuO+HSO＝+HCuO+2HCl＝CuClO 222424O +2HSO＝CuSO+H Cu(OH) O +2HCuCl+2HClCu(OH)＝24422222△CuO + HO Cu(OH)22+2NaCl ↓+2NaOH＝Cu(OH) CuCl+HCuClS＝CuS↓+2HCl 2222↓+NaSO CuSO+2NaOH＝Cu(OH) SCuSO+H＝CuS↓+HSO 42424224↓+BaSO↓CuSO+Ba(OH)＝Cu(OH)4242FF22F + 2HO = 4HF + O F + H = 2HF 22222Fe Fe点燃点燃3Fe + 2O 2Fe + 3ClOFe2FeCl 42233△2FeBr 2Fe+3Br＝FeS Fe +S32△△FeSFe+S FeI Fe+I 22高温O(g)FeO+4H Fe+2HCl3Fe+4H＝FeCl+H↑223242Fe+CuCl＝FeCl+Cu Fe+SnCl＝FeCl+SnCl 22224Fe + HS＝FeS+H↑222Fe +6HSO(浓)＝Fe(SO)+3SO↑+6HO 2222443Fe +HSO(稀)＝FeSO+H↑2424Fe +6HNO＝Fe(NO)+3NO↑+3HO 23332Fe +4HNO＝Fe(NO)+NO↑+2HO 23338Fe +30HNO＝8Fe(NO)+3NO↑+15HO 2323310Fe +36HNO ＝10Fe(NO)+3N↑+18HO 223338Fe +30HNO＝8Fe(NO)+3NHNO+9HO 243333Fe(Al) +HSO 室温下钝化)浓(42．Fe＝Cu + (CHCOO)Fe + (CHCOO)Cu 2332FeO△△2FeO 6FeO+O+3Fe 3FeO + 2AlAlO42233O ＝Fe(NO)+NO↑+2HFeO+4HNO23332Fe O32△高温+O3CO2Fe+3CO FeO +2Al Fe AlO+2Fe 2333222O +3HO+6HCl＝2FeCl＝2Fe+3HO (制还原铁粉) Fe+3HFeO23222323O Fe43△△O+8HCl(浓)+2FeCl+4HFeClFe O+4H3Fe+4HO FeO242332423、Fe(OH)Fe(OH)32△2Fe(OH)Fe + 2HO == 4 Fe(OH) O+3HO4Fe(OH) + O22233232FeCl22FeCl + Cl＝2FeCl FeCl+Mg＝Fe+MgCl 22322FeCl32FeCl+Fe＝3FeCl 2FeCl+Cu＝2FeCl+CuCl(用于雕刻铜线路版) 222332FeCl+HSO+HO＝HSO+2FeCl+2HCl23232242FeCl+Zn＝2FeCl+ZnCl 2FeCl+HS＝2FeCl+2HCl+S↓2222332FeCl+2KI＝2FeCl+2KCl+I 232FeCl+3NH·HO＝Fe(OH)↓+3NHCl433232FeCl+3NaCO+3HO＝2Fe(OH)↓+3CO↑+6NaCl 222333FeCl+3NaHCO＝Fe(OH)↓+3CO↑23332FeCl + SO + 2HO ＝2FeCl + HSO + 2HCl BaCl + HSO ＝BaSO↓+ 2HCl 4224222324FeCl + 3KSCN == Fe(SCN) + 3KCl33．FeS S↑FeS + HS↑+ H == FeSOSOFeS + 2HCl == FeCl + H242242== 2FeO +8SO4FeS + 11O22222其它Fe化合物) (较难反应FeSOFe(SO)+2Ag＝+AgSO434422 +Ag 不反应Fe(NO)33HH2) 爆炸冷暗处H +F ＝2HF (22＝2HCl (光照或点燃) H+Cl 22△催化剂+S H HS3H +N 2NH 22322高温高压△△纯+SiCl 2H )+4HClSi(6H 4PH+P 422432NaH＝H+2Na2O (O3H+Fe＝2Fe+3H制还原铁粉) 2322△△OSi+2H +SiO 4H 3Fe+4HO+FeO 2H 2222234HgO ↑+ 2NO)) = 3Hg(NO(3Hg + 8HNO稀+ 4H22323O↑+ 2NO)) = Hg(NO(Hg + 4HNO浓+ 2H22323HF O+2H＝SiF4HF+SiO242HCl↑+3H2AlCl＝6HCl +2Al +H FeCl2HCl +Fe ＝↑2223．△△O+2H 4HCl(g)+O2ClMnCl+Cl+2HO 4HCl(浓)+MnO2222222O+8H2KCl+2MnCl+5Cl16HCl+2KMnO＝2224) 白烟NHCl(O HCl +NH＝+7H14HCl+KCrO＝2KCl+2CrCl+3Cl42232372O 2FeCl+3H 6HCl +FeO＝＝2HCl +FeOFeCl+3HO 222332△+NaCl＝NaHPOO HCl +NaPOFeCl+2FeCl+4HO 8HCl(浓) +Fe424433322+NaCl HPO HCl +NaHPO＝+NaCl PO HCl +NaHPO＝NaH42322444 NaCl+HO+CO HCl +NaHCO＝+NaCl HCl +NaCO＝NaHCO 233232HBr O HBr + NaOH = NaBr + H2= 2HCl + Br2HBr + Cl22HI△H2HI+I22OHI + NaOH = NaI + H 2HI + Cl = 2HCl + I 222HO2HCl+HClO ＝Cl+HO +2H2FO＝4HF+O 22222↑O＝Mg(OH)+H Mg+2H2NaOH+H2Na+2HO＝↑22222电解高温O2H +4H O 3Fe+4H O(g)Fe2H↑+O2234222SO+HO＝HSO SO+HO＝HSO 432322223NO+HO＝2HNO+NONO+HO＝2HNO 3523222PO+HO(冷)＝2HPO PO+3HO(热)＝2HPO 423225253CO+HO＝HCO 3222HO222HO＝2HO+O↑HO + Cl＝2HCl+O 222222225HO +2KMnO + 6HCl ＝2MnCl + 2KCl + 5O↑+ 8HO222422．SH2MgS+HHS + Mg＝↓HS + Cl＝2HCl+S 2222O 2S+2H少量)＝2HS+O(＝S+3O(足量)2SO+2HO 2H2222222O ↓+SO+2HSO(浓)＝SHS+HO 2HS+SO＝3S+2H 24222222△O+2NO+4H3S↓S+2HNO(稀)＝H S 3H+S H 23222O +5S+8H+KSOS+2KMnO+3HSO＝2MnSO5H24222444O +3S+7H+KSO＝Cr(SO)*3HS+KCrO+4HSO222223242474+6NaOHNaSOO+2HO＝* HS+4Na422222+2HCl CuS↓HS+CuCl＝＝FeS+H↑S+FeH2222+2HCl ↓S+HgCl＝HgS H HS+2AgNO＝AgS↓+2HNO 222233O +H＝4NO+SO HS +4NO ＝PbS↓+2HNO S+Pb(NOH)22323322COH32O +H=CO↑HCO2232HClO HClO=HCl + O2↑HNO3PO+3AgNO+AgPO＝H3HNO334334O+2H)+NO↑Al(NOAl+4HNO(稀)＝2333↑SO + 28NOO + 4H＝6HAsO + 9H3AsS +28HNO44222333△CO↑4HNO(浓)+C+4NO↑+2HO23222HNO+CaCO＝Ca(NO)+HO+CO↑2233326HNO+Fe＝Fe(NO)+3NO↑+3HO 233324HNO+Fe＝Fe(NO)+NO↑+2HO2333．30HNO+8Fe＝8Fe(NO)+3NO↑+15HO 2323336HNO+10Fe＝10Fe(NO)+3N↑+18HO2323330HNO+8Fe＝8Fe(NO)+3NHNO+9HO 234333FeO+4HNO＝Fe(NO)+NO↑+2HO 233323HS+2HNO(稀)＝3S↓+2NO+4HO 2234HNO＝4NO+O+2HO(见光或受热分解) 2223NH+HNO＝NHNO(白烟)3334(用HNO和浓HSO不能制备HS、HI、HBr、(SO) 242233NaS+8HNO(稀)＝6NaNO+2NO+3S↓+4HO 23233NaSO+2HNO(稀)＝3NaSO+2NO↑+HO 222334* 5HNO(浓)+P＝HPO+5NO↑+HO24323P+20HNO(浓)＝4HPO+20NO+4HO 243423S+6HNO(浓)＝HSO+6NO↑+2HO 223243S+4 HNO(稀)＝3SO↑+4NO↑+2HO 232* S +6HNO(浓)＝HSO+6NO↑+2HO 24223HPO434HPO+Ca(PO)＝3Ca(HPO)(重钙) 22234344HPO(浓)+NaBr＝NaHPO+HBr4432HPO(浓)+NaI＝NaHPO+HI 4324HSO32HSO+X+HO＝HSO+2HX 422322(X表示Cl、Br、I) 2222HSO+O＝2HSO43222HSO+HO＝HSO+HO22322245HSO+2KMnO＝2MnSO+KSO+2HSO+3HO242424432．+2HCl SO+2FeClHSO+2FeCl+HO＝H2332224 O+SO＝HHSO2232O ↓3S+2HSO+2HS＝2H2322 HSO42+H↑Zn +HSO＝ZnSO2244 +H↑Fe +HSO＝FeSO2244↑SO＝MgSO+HMg+H2442↑Al(SO)+3H2Al+3HSO＝224342△O Al(SO)+3SO↑2Al+6HSO(浓)+6H2223442)SOSO＝(NH2NH+H444223△O+3SO↑+6H(SOAl2Al+6HSO(浓))2232442O +2HS↓+SOS+HHSO(浓)＝24222 +3SO＝2HPOPO+3HSO(浓)3244235) BaSO+HOBaO+HSO(稀)＝242422 +HONaNaO+HSO(冷、稀)＝SO22224224O MgSO+HMgO+HSO＝2424O +3H)AlO+3HSO＝Al(SO24233422△O↑+2HCO2HSO (浓)+C↑+2SO24222O +2HSO2H(浓)+S＝3SO↑2422室温下钝化HSO(浓)+Fe(Al) 42O (SO＝Fe)+3SO↑+6H6HSO(浓)+2Fe2322442△O 2HSO浓()+Cu+2HCuSO+SO↑24422△)+2HBr(SO浓OSO+Br+2HH42222△O+2HSOHSO浓()+2HI+I24222↑＝CaSO+2HF(HSO浓) +CaF4224△↑)+NaClNaHSO+HClHSO(浓424) +2NaCl(SOSONa+2HClH浓4224△NaHSO+HNOSO(浓)+NaNO↑(微热)H343423HSO(浓)+Ca(PO)＝3CaSO+2HPO 444232432HSO(浓)+Ca(PO)＝2CaSO+ Ca(HPO) 242424342．I2HI I + H 22+Fe IFeI22O I + 2NaOH = NaI + NaIO +H22KK△KO K + O 222K + 2HO = 2KOH + H↑22KO、KO222KO + HO = 2KOH 22KO + CO = KCOKOH32222KO + 2CO = KCO +O 2223222KO + 2HO = 4KOH +O 22222KOH +CO = KCO +HO 2232KOH +CO = KHCO 32KCO32KCO +2HCl = 2KCl + CO↑+ HO 2232KCO +CaCl = CaCO↓+ 2KC 3232KCO +2AgNO = AgCO↓+ 2KNO 332332．KHCO3O ↑+ HKHCO +HCl = KCl + CO223△O+ CO↑2KHCO + HKCO23223KClO3△↑2KClO 2KCl + 3O23O + 3H↑KClO +6HCl = KCl +3Cl232KI2KI + Cl = 2KCl + I22↓+ KNOKI + AgNO = AgI33KAl(SO)24↓SOSO +3Na + 2Al(OH)2KAl(SO) + 6NaOH = K3442242↓↓+ 2Al(OH) + 3BaSO2KAl(SO) +3Ba(OH) = KSO3242424↓= KAlO +2BaSOKAl(SO) + 2Ba(OH)42422KMnO4△KMnO + MnO + O↑2KMnO 224242KMnO +16HCl = 2KCl + 2MnCl +5Cl↑+ 8HO 22242KMnO + 5HO + 6HCl = 2KCl + 2MnCl +5O ↑+ 8HO 222422KSCN3KSCN + FeCl = Fe(SCN) + 3KCl33．KH↑KH + HO = KOH + H22LLi△LiO Li + O 22↑O = 2LiOH + H2Li + 2H22OLi2O + CO = LiCOLi3222 O = 2LiOH LiO + H22LiOH O +HCO2LiOH +CO = Li↓2223= LiHCO LiOH +CO32LiCO32O + HCO +2HCl = 2LiCl + CO↑Li2322LiHCO3O ↑+ HLiHCO +HCl = LiCl + CO223△LiCO + CO 2LiHCO↑+ HO23232MMg点燃+ H↑Mg + 2H2Mg+OO = 2Mg(OH)↓2MgO 2222点燃点燃2MgO+CMg + Cl 2Mg +CO MgCl 222MgBr Mg + Br ＝Mg + S ＝MgS 22↑＝MgSO + H Mg + HSO↑Mg +2HCl ＝MgCl + H 224242+2Rb 熔融)＝MgCl Mg+2RbCl( 2Mg+TiCl(熔融)＝Ti+2MgCl242MgO O MgO + 2HCl = MgCl +H22 MgO + HO = Mg(OH)↓22Mg(OH)2O Mg(OH) + 2HCl = MgCl +2H222MgCO3O ↑+ HMgCO +2HCl = 2MgCl + CO2223△MgCO +2H+ COO ↑Mg(OH)↓2223△+ MgO↑COMgCO 23)Mg(HCO23O ↑+ 2H + 2HCl = MgClMg(HCO) + 2CO22322△Mg(OH)↓)2Mg(HCO+ CO↑+ HO23222MgSO4↓MgSO + Ba(OH) = Mg(OH) + BaSO↓4242 MgSO + 2NaOH =Mg(OH)↓+ NaSO↓4422MnO2△OMnO + 4HCl(浓)MnCl + Cl↑+ 2H2222NN2催化剂2NO+3H N+O 2NH N22232 高温高压点燃N2Na NN+3Mg+6Na＝MgN 32232O、NO、NNO5222NO2NO+O＝22)NO用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO+NO+2NaOH(＝2NaNO222催化剂O + 6H5N6NO + 4NH223 △) 溶液鉴别溴蒸气和KINO＝NO+I+2KOH(不能用淀粉ONO+2KI+H2222O4NO+SO+H4NO+HS＝2232+NO＝SO + SONO322+NO 2HNOO＝3NO+H322＝2HNOONO+H 3522NH3△3Cu+N2NH+3HO+3CuO232+6HCl +3Cl＝N2NH223ClN+6NH+3Cl8NH＝4223点燃O4NH+3O(纯氧2N)+6H2322催化剂O+5O4NO+6H4NH223 △催化剂NO)+6NO5N+6HO(4NH用氨清除23 △) ＝NHCl(白烟NH+HCl43) 白烟NO(NH+HNO＝NH3343SO(NH)2NH+HSO＝424423) Cl(侯氏制碱法O+CONH+NaCl+H＝NaHCO↓+NH42332 )SO2NH+SO+HO＝(NH343222△O↑+HNH·HONH2233 -+HONHNH + OH + HONH·43322CONHHCO、(NH)34432O+CONHHCO＝NH+H23324↑+HO+CO ↑CO(NH)＝2NH222334ClNH4+HCl NHNHCl＝34△O+ H + NH↑2NHCl + Ca(OH)CaCl23224△ONHCl + NaOH+ H↑NaCl + NH243O·HNHCl + NaOH == NaCl + NH243NHNO34+ NaOH == Na + NH·NHHO NO NO23433△Na + NaOHNH + NH↑+ HONO NO234332HNO + 4N↑NO5NH + 9HO22334．(NH)SO、(NH)SO444223SO+SO+HO＝2NHHSO(NH)3322244OH+ 2NaOH == + 2 NH·Na(NH)SO SO2442234△O+ 2NaOH+ 2NH↑+ 2H (NH)SOSONa 2442432、NaO、NaONa222点燃点燃2NaCl +2Na Cl NaO 4Na+O＝2NaO 2Na+O 222222△2Na+H2NaOH+H↑2NaH2Na+S＝NaS(爆炸) 2Na+2HO＝22224NaCl+Ti)＝熔融4Na+TiCl(2Na+2NH＝2NaNH+H 4232△NaSONaO+SO＝2Na 2NaOH 2NaO+OO NaO+HO＝4222 2 22322O 2NaCl+HNaO+2HCl＝＝O+CONaCO Na223222O)NaO(此反应用于制备+2NaNaO＝2Na2222＝2HOO＝2NaOH+H ；＝O4NaOH+O↑(此反应分两步NaO+2HO2NaO+2H22222222222) O的制备可利用类似的反应2HO+O↑。