化学方程式计算的一般方法步骤
如何进行化学方程式的计算
如何进行化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应的一种方式，通过化学方程式可以知道反应物之间的摩尔比例关系以及生成物的数量。
在进行化学方程式的计算时，可以按照以下几个步骤进行：
1. 确定已知条件：在进行化学方程式的计算前，首先需要明确已知的条件。
这可以是给定的物质的摩尔数、质量或体积，或者是反应物或生成物的化学计量比等。
2. 列出化学方程式：根据反应物和生成物之间的化学计量关系，自己或者从题目中给定的条件中，可以列出化学方程式。
确保方程式中的反应物和生成物都是经过平衡的。
3. 计算物质的摩尔数：根据已知条件，计算所有涉及到的物质的摩尔数。
摩尔数可以通过质量和摩尔质量之间的关系进行计算，或者通过体积和浓度之间的关系进行计算。
4. 根据化学计量比计算其他物质的摩尔数：根据化学方程式中反应物和生成物之间的化学计量关系，可以利用已知的摩尔数计算其他物质的摩尔数。
通常情况下，摩尔比就是化学方程式中的系数比。
5. 计算所需物质的质量或体积：根据已知的摩尔数和物质的摩尔质量或摩尔体积，可以计算出所需物质的质量或体积。
这个步骤可以根据题目中的具体要求进行计算。
6. 检查计算结果：在完成计算后，要对结果进行检查，确保计算正确无误。
可以验证各个物质的摩尔数是否符合化学方程式中的化学计量关系，以及物质的质量或体积是否满足题目给定的条件。
通过以上的步骤，可以较为准确地进行化学方程式的计算。
在实际操作中，还要注意保留有效数字，并进行适当的单位换算，同时注意反应的温度、压力等条件对结果的影响。
利用化学方程式计算、1、？
ρ＝m/V ； m= ρV
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 3g ------ = -----80 X 80×3g X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 ….... …….….设
九年级化学
第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的 简单计算
复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的意义 2Mg + O2 ======
点燃
2 Mg O
48 ： 32 ： 若： 48g （32 ）g 若： （24 ）g
若 ( )g
80 80 （ ）g ( 4 0)g
( )g
(16 )g
7.95g
5、实验室加热5g高锰酸钾使部分高锰酸钾分解，称得剩 余物质量为4.68g,此时有多少克二氧化锰生成？K：39； Mn:55; O:16; (2010县统考题）
6、在某些牙膏中常用纯净的轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。 其生产流程是：煅烧石灰石得到生石灰，再将生石灰水洗 得到石灰乳，然后向纯净的石灰乳中通入二氧化碳得到轻 质碳酸钙粉末。某工厂现有含氢氧化钙14.8g的石灰乳， 至少通入多少千克二氧化碳气体才能使氢氧化钙全部转化 为碳酸钙沉淀？C：12；O：16；Ca：40（2011县统考 题）
C：12 O ：16
2、氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,充分加热反应后，
称得剩余物质量为10.7g，求 ①制得O2多少克？ ②剩余物是什么？各多少克？ ③原混合物中含KClO3多少克？
K：39 Cl：35.5 O ：16 Mn：55
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是初中化学的核心知识，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。
那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了方便大家阅读，我们将两篇文章汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
专题10化学方程式的计算
专题10 化学方程式的计算1 化学方程式计算的依据2 化学方程式计算的一般步骤3 有关化学方程式计算的基本题型知识点一化学方程式计算的依据1．理论依据（1）以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
（3）2．基本依据（1）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
（2）注意：在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值。
各物质间的质量比实际上是各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比，切勿漏乘化学计量数。
例：2H2 + O22H2O 中、H2 O2 H2O的质量比=(____×____) : (____×____) : (____×____)=_______ : _______ : ________【典例1】★★☆☆☆在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A．48：32：80B．24：32：40C．24：32：64D．24：32：80[答案]：A[解析]：2Mg + O22MgO48 32 80【典例2】★★★☆☆以铁燃烧为例说明在化学变化中反应物和生成物之间的各物质之间的质量关系?在反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比是_________[答案]：21:8:29[解析]：铁和氧气反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 = Fe3O4168 64 232在此反应中铁、氧气和氧化镁的质量比为168：64：232=21：8：29。
2 已知化学反应2A=2B+C，A的相对分子质量为34，C的相对分子质量为32，则17gA完全反应时，生成B的质量________________[答案]：9g[解析]：在化学反应中，根据质量守恒定律（2×34-32）÷2=18，可以得出B的相对分子质量为18，根据在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值推出每17份质量的A参与反应有9份质量的B生成。
化学方程式计算的步骤
实际产量与理论产量的比值乘以 100，得到百分比产率。
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化学方程式到古代的炼金术和冶金学，但直到19世纪中叶，随着化学工业的快速发展，化学 方程式计算才逐渐形成完整的体系。
发展
随着计算机技术的进步，化学方程式计算逐渐向自动化、智能化方向发展，出现了许多计算化学软件和应用，大 大提高了计算效率和精度。同时，化学方程式计算也在不断拓展其应用领域，从传统的化工生产向新能源、新材 料、生物医药等领域延伸。
确定质量关系
根据反应系数和质量守恒定律，计算出反应物和生成物的质 量关系。
根据质量关系计算反应物和生成物的质量
计算反应物的质量
根据反应物在化学方程式中的质量关系，计算出反应物的质量。
计算生成物的质量
根据生成物在化学方程式中的质量关系，计算出生成物的质量。
计算反应的百分比
计算百分比
根据反应物和生成物的质量，计算出反应的百分比。
实例
如反应 A + B → C + D + BaSO₄ 中，如果知道反应物的 物质的量或质量，以及沉淀的系数和摩尔质量，就可以计 算出沉淀的质量或物质的量。
04 化学方程式计算的应用实 例
计算反应物的质量比
确定化学反应方程式
01
首先需要知道化学反应的具体方程式，包括反应物的分子式和
系数。
计算各反应物的质量
考虑反应物的质量和消耗量
在计算生成物质量时，需要考虑参与反应的反应物的质量和实际消 耗量。
计算反应的百分比产率
确定化学反应方程式
需要知道化学反应的具体方程 式，包括产物的分子式和系数
。
计算理论产量
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
化学方程式计算的步骤(新编201910)
——步骤和方法
研究物质的化学变化涉及量的计算， 如：磷与氧气的反应
在该反应中，反应物磷、氧气与生成 物五氧化二磷的质量关系一定。
依据这种质量关系，我们可以进行 相关的计算，由已知量求出未知量：
？ 未知
已知
？ 未知
；手机单机游戏 /danjiyouxi/ 手机单机游戏
6g
x
x 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可
以得到0.6g氧气。
简化格式：
[解] 设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
ห้องสมุดไป่ตู้
2KMnO4 △ 2K2MnO4 +O2↑
2×158
32
6g
x
2158g 32
6g
x
x 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
小结：
根据化学方程式计算要求: 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
中央电教馆资源中心制作
2004.7
类推
根据化学方程式计算的步骤
例 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
设未知量
写出化学方程式并配平 写出有关物质的相对分子 质量和已知量、未知量 列出比例式、求解
简明地写出答案
设：加热分解 6g高锰酸钾，可
以得到氧气的质量为x
2KMnO4 △ 2K2MnO4 +O2↑
2×158
32
6g
x
2158g 32
；
减者半入余乘率差 得天正经朔时加入交泛日及余 而出入之行异 外命妇朝参 复于西南；朱丝络网 则御史治之
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
如何计算化学反应的化学方程式
如何计算化学反应的化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示法，可以将反应物和生成物之间的化学变化清晰地展示出来。
正确计算化学反应的化学方程式对于理解反应过程、预测生成物以及计算反应的摩尔比例等方面都非常重要。
下面将介绍步骤以及一些注意事项，以帮助你准确计算化学反应的化学方程式。
步骤一：观察并列出反应物和生成物首先，观察反应物和生成物的实验或题目给出的信息。
注意，反应物是参与反应并在反应中消耗的物质，生成物是通过反应形成的新物质。
例如，对于氢气和氧气反应生成水的方程式，我们可以观察到氢气（H2）和氧气（O2）是反应物，水（H2O）是生成物。
步骤二：平衡化学方程式在平衡化学方程式时，需要确保反应物和生成物的原子数目保持平衡。
这意味着反应物和生成物中的原子数目在方程式的左右两侧应该相等。
例如，对于氢气和氧气反应生成水的方程式，我们可以写出初始的不平衡方程式：H2 + O2 -> H2O。
但是，我们可以看到方程式左侧的氢原子数目为2，右侧仅有1个，氧原子数目左侧为2，右侧仅有1个。
为了平衡方程式，我们需要将氢气和氧气的系数乘以适当的倍数。
通过尝试，我们可以得到平衡的方程式：2H2 + O2 -> 2H2O。
步骤三：检查平衡性在编写化学方程式后，应该检查方程式是否已经平衡。
检查方法是确保每个原子及每个元素的原子数目在方程式的左右两侧相等。
例如，对于平衡的水生成方程式2H2 + O2 -> 2H2O，我们可以看到方程式左侧有4个氢原子和2个氧原子，右侧也有4个氢原子和2个氧原子，所以方程式是平衡的。
步骤四：添加反应条件和物质状态（可选）在化学方程式中，可以添加反应的条件和物质的状态，以提供更完整的信息。
例如，加热时写成ΔH，高温条件写作“高温下”等等。
对于氢气和氧气反应生成水的方程式，我们可以添加反应条件，如：2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)（其中(g)表示气态，(l)表示液态）。
化学方程式计算的解题技巧与方法
化学方程式计算的解题技巧与方法最小公倍数法.具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
补充：观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
比如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应当将3个“o”分别给3个co，并使其转型为3个co2。
即fe2o3+3co——fe+3co2再观测上式：左边存有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应属2。
即为fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就获得配平的化学方程式了，特别注意将“—”线变为“=”号。
即fe2o3+3co==2fe+3co21、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co23、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2奇数变偶数法挑选反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素并作配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称作奇数变小偶数法。
例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
利用化学方程式计算的一般步骤
利用化学方程式计算的一般步骤：
（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
①设未知数
②写出化学方程式
③写出有关物质的式量、已知量和未知量
④列比例式,求解
⑤简明地写出答案
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整,规范
⑤设未知数是要指明物理量,不要带单位.。
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算引言化学方程式是化学反应的符号表示法，它描述了反应物转化为产物的过程。
在化学学习中，常常需要进行化学方程式的计算，例如计算反应物与产物的摩尔比率、计算反应物的质量变化等。
本文将介绍化学方程式的简单计算方法。
摩尔比率计算在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们在反应中的摩尔比率。
通过化学方程式的系数，可以计算反应物与产物的摩尔比率。
假设有以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol 的H₂ 能够与 1 mol 的O₂ 反应生成 2 mol 的H₂O。
依此可得以下摩尔比率： - H₂ : O₂ = 2 : 1 - H₂ : H₂O = 2 : 2质量变化计算化学方程式不仅可以用于计算摩尔比率，还可以用于计算反应物的质量变化。
通过计算反应物质量的变化，可以了解反应的进程和结果。
考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O已知初始时，H₂ 的质量为 10 g。
可通过以下步骤计算反应后产物H₂O 的质量：1.计算H₂ 的摩尔数：10 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 5mol H₂2.根据方程式可知，2 mol 的H₂ 能够生成 2 mol 的H₂O。
所以 5 mol 的H₂ 会生成 5 mol 的H₂O。
3.计算H₂O 的质量：5 mol H₂O * (18 g H₂O / 1 molH₂O) = 90 g H₂O通过以上计算，可以得知反应后产生的H₂O 的质量为90 g。
反应过程中的计算在某些情况下，我们需要计算反应过程中其他相关物质的质量或浓度变化。
这需要结合化学方程式和给定的初始条件进行计算。
考虑以下反应：2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄初始时，已知H₂SO₄ 的质量为 100 g。
我们想要知道反应过程中生成的 HCl 的质量。
1.根据方程式，H₂SO₄ 和 HCl 的摩尔比率为 1:2。
化学方程式计算的一般方法步骤
化学方程式计算的一般方法步骤
计算化学方程式可以按照以下一般方法进行：
1. 确定反应方程式：根据实验条件或问题描述，确定参与反应的起始物质和生成物质，写出反应方程式。
2. 平衡反应方程式：平衡反应方程式是确保质量守恒和电荷守恒的关键步骤。
通过调
整化学方程式中各个物质的系数，使得反应物的原子数与生成物的原子数相等。
3. 计算摩尔数：将方程式中每个物质的系数转换为摩尔数。
你可以根据化学方程式中
的系数和你要计算的物质的已知量来计算其他物质的摩尔数。
4. 其他计算：根据问题的要求，进行其他所需的计算，如计算质量、体积或者摩尔浓
度等。
5. 检查结果：最后，检查计算结果是否符合实际情况，例如摩尔数是否满足电荷守恒、质量守恒等条件。
请注意，化学方程式的计算方法可以根据具体情况进行调整。
有些复杂的反应可能需
要更多的计算步骤或者使用其他方法来解决。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是描述化学反应的数学符号表示，其中包括反应物和生成物之间的化学计量比以及化学反应发生的条件等。
化学方程式书写在化学学科中具有至关重要的作用，因为它是研究化学反应和确定反应的性质的基础。
本文将提供化学方程式书写和配平的全面指南。
一、化学方程式书写的步骤化学方程式书写的步骤主要有以下几个：1. 确定反应物和生成物首先，需要确定一种化学反应中的反应物和生成物。
反应物是反应开始时存在的化学物质，而生成物是化学反应过程中产生的新化合物。
例如，在自由基聚合中，单体是反应物，而聚合物是生成物。
2. 写出反应式接下来，需要将反应物和生成物组合起来，写成反应式。
反应式应按照化学元素的原子量相加的方式写成，以确保反应式中的原子数是相对均衡的，并遵循化学反应的法则。
例如，化学方程式“2H2O+2Na-->2NaOH+H2”就是一种组合反应式。
3. 平衡反应式最后，应该平衡反应式。
平衡反应式是指在反应式中使反应物和生成物的摩尔量相等从而维持守恒定律。
这对于确定化学反应的准确性是必要的。
为了平衡反应式，应该调整系数，从而使反应物和生成物中的原子数相等。
例如，“CH4+2O2-->CO2+2H2O”可以被平衡成：“CH4+2O2-->CO2+2H2”。
二、常用化学方程式书写技巧为了书写一份清晰、精准的化学方程式，需要知道一些常见的化学方程式书写技巧。
1. 必须遵循化学反应的法则在化学方程式中，必须遵循化学反应的法则，包括质量守恒或质能守恒准则。
这意味着反应式中的原子数必须相等，以便于化学反应的发展与性质分析。
2. 遵循摩尔比率在化学方程式中，摩尔比率是指反应物之间的质量比例关系。
摩尔比率可以通过在反应式中添加符号化学式来实现。
例如“2H2+O2-->2H2O”中，摩尔比率是2:1:2，即两个氢分子与一个氧分子反应时生成两个水分子。
3. 使用有机化学方程式常见表示法在有机化学中，化学方程式使用一些常见的精简标记。
初中化学质量分数计算3篇
初中化学质量分数计算3篇初中化学质量分数计算，混合物中质量分数计算方法1、利用化学方程式计算的一般步骤(1)设：设未知数(2)写：写出化学方程式并配平(3)找: 找出有关物质的量①上写相对分子质量与化学计量数的乘积②下写已知质量和未知数(4)比: 列比例式,求解(5)答: 简明地写出答案注：化学方程式表示的是参加反应的纯净物之间质量关系，若所给量不纯，必须进行换纯计算：纯度= 纯净物质量/混合物质量×100%纯度也叫纯净物的质量分数某石灰石中含碳酸钙的质量分数是85%。
例1：现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，能制得二氧化碳多少克2、利用化学方程式求混合物中某物质的质量分数例题：现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，制得二氧化碳37.4g。
求石灰石中碳酸钙的质量分数1.求碳酸钙在石灰石中的质量分数，需先求拆CaCO3的质量。
2.本题涉及的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑3.已知物质是CO2,相对分子质量总量是444.未知物质(求的物质)是CaCO3，相对分子质量总量1005.已知物质的质量是37.4g ,未知物质的质量为X6.依据反应中各物质之间质量成比例，列出比例通过本节课的学习,你又获得了哪些新知识又有什么新收获吗代入初中化学方程式计算的量必须是:①纯净物②实际参加反应的物质质量或反应后生成的物质质量;例2：将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克固体残余物中含有什么物质质量各为多少思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻减轻了多少此减轻的是什么物质的质量解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y∴反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl 为1.49克有1克MnO2八种方法搞定初中化学质量分数计算问题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
化学方程式计算的一般步骤
化学方程式计算的一般步骤化学方程式计算是化学中一项基础而重要的技巧，它可以帮助我们了解化学反应时的物质转化关系、计算反应物的量以及预测产物的生成量等。
在进行化学方程式计算时，我们需要遵循一些一般的步骤，以确保计算的准确性和可靠性。
步骤一：了解化学方程式在进行方程式计算之前，我们首先需要了解所给的化学方程式。
化学方程式告诉我们反应物与产物之间的物质转化关系，以及它们的化学式和摩尔比例。
方程式中的反应物位于左侧，而产物位于右侧。
确保你熟悉方程式中的每个物质以及它们的状态（如固体、液体、气体或溶液）。
步骤二：确定所需的计算参数在进行方程式计算之前，我们需要先确定所需的计算参数。
常见的参数包括反应物的量、产物的量以及反应物与产物之间的摩尔比例等。
根据具体情况，我们可以通过给定的数据来确定这些参数，或者根据所求解的问题来自主确定。
确保你清楚地知道要计算的是什么以及你需要的数据。
步骤三：计算反应物的量根据方程式中给定的摩尔比例，我们可以通过计算反应物的量来解决化学方程式计算问题。
首先，将所给的物质的量转化为摩尔数。
这可以通过使用摩尔质量（即每摩尔物质的质量）来完成。
摩尔质量可以从元素周期表中获得。
例如，对于化学式H₂O，H的摩尔质量为1克/摩尔，O的摩尔质量为16克/摩尔。
因此，如果给定H₂O的质量为18克，则可以通过将质量除以摩尔质量来计算摩尔数：18克/（1克/摩尔+16克/摩尔）= 1摩尔。
步骤四：根据摩尔比例计算产物的量根据方程式中给定的摩尔比例，我们可以使用已知的反应物的量来计算产物的量。
这个步骤需要根据方程式中反应物与产物之间的比例来计算。
确保你正确地应用了反应物与产物之间的摩尔比例关系，以获得正确的结果。
步骤五：检查计算的准确性在进行方程式计算后，我们应该检查我们的计算是否准确。
这可以通过计算所给的反应物与产物的摩尔数之和，然后与方程式中给定的摩尔数之和进行比较来完成。
如果计算的摩尔数之和与方程式中的摩尔数之和相等，那么我们的计算可以认为是准确的。
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
化学方程式计算的几种常用方法
化学方程式计算的几种常用方法化学方程式计算的几种常用方法化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，接下来就由店铺带来化学方程式计算的几种常用方法，希望对你有所帮助！一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。
充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。
求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。
解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：x·Cu/CuO+(5-x)=4.2即：x·64/80+(5-x)=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。
二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。
在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。
差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。
因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。
在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。
例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。
反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。
问有多少克氧化铜被还原?分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。
化学方程式的计算
5、利用质量守恒定律计算
(1)用15克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，到不 再有气体产生后，残余固体质量为11.2克，问产生 氧气的质量是多少克？同时产生了多少克氯化钾？
3.8克
5.9克
(2)加热27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰的混合物制取氧气，加 热制取一定量的氧气之后，使反应停止，测得剩余固体中二 氧化锰的质量分数为10%。请计算：
2、已知生成物质量，求反应物质量
例1：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生 石灰（CaO）和二氧化碳。如果需要制得10t的氧化钙， 需要碳酸钙多少吨？ 17.9t
3、已知某一生成物质量，求另一生成物质量
例：实验室可以用高锰酸钾制取氧气，现实验 室要制取4.8克氧气，问同时产生了多少克锰酸 钾? 29.55克
MnO2
2KCl+3O2 ↑ 96 ⅹ
245
96 ⅹ=2.3g
5.8g
ⅹ
答加热分解5.8g氯酸钾可以得到2.3g氧气。
二、利用化学方程式计算的格式及注意事项 例题1：加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？
96
没带 单位 扣1 分
x
设未 知数 不用 带单 位
1分 2分 2分
2分
2分
1分
小结
1、化学方程式计算中易错的地方 (1)元素符号或化学式写错； (2)化学方程式没有配平； (3)有关物质的相对分子质量计算错误； (4)没有统一单位（克、千克、吨等）
解：设可生成氧化镁的质量为Xg
解：设可生成氧化镁的质量为X
点燃 Mg + O 2 ==== Mg O
24 40
点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
3g
物质的量浓度
三、物质的量在化学实验中的应用(一)物质的量与化学计量数(ν)之间的关系得出结论：（1）（2）利用化学方程式计算的一般步骤：①设未知量；②写出反应的化学方程式并配平；③写出相关物质的化学计量数和已知物质的量、未知物质的量；④列出比例式，求解；⑤简明地写出答案。
格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。
即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。
例题1：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？例2：在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？(二)溶质的质量分数①数学表达式ω=②稀释问题：用溶质的质量分数表示的溶液，稀释前后溶质的质量不变。
(三)物质的量浓度——表示溶液浓度的另一种方法1、物质的量浓度的定义：2、数学表达式：3、单位：4、强调：①B在这里表示任意的溶质，B可以是分子（如HCl、H2SO4）、也可以是离子（如Na+、SO42-）、还可以是由阴阳离子组成的结构单元（如NaCL、KNO3）。
②在C B = n B/V中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。
③在C B = n B/V中分母V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。
④从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，物质的量浓度不变，但溶质的物质的量因体积不同而不同。
⑤物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系：⑥物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是mol·L-1，后者是质量之比，单位为1；因为化学反应是根据粒子数目比例进行的，用质量来表示反应的量不太方便，所以我们要引入物质的量浓度。
例1：对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A、溶液中含有1mol Na2SO4B、1L溶液中含有142g Na2SO4C、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的D、从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度0.5mol/L例2:质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？（四）一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：2、容量瓶的结构与使用：（1）结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。
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记忆化学方程式的方法
1、实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。
例如，硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺;火焰蓝紫，美丽漂亮;产生气体，可真够"呛"。
其实这是告诉我们的反应物和生成物，根据反应物和生成物进行配平就可以了。
2、反应规律法
化学反应不是无规律可循。
化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化--还原反应规律。
如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化--还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3、口诀法
为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。
例如：
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。
口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，"38342"就是此反应的编码。
很多的口诀大家自己可以编写。
化学方程式计算的一般方法步骤
1.设：根据题意设出未知量。
【答题细则】设未知数时不带单位。
2.写：写出反应的化学方程式。
【答题细则】① 化学方程式要配平;② 注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。
3.找：找出已知量和未知量的关系。