分子的立体构型练习1

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分子的立体构型(高考总复习)

分子的立体构型写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型：分子类型化学式电子式结构式键角分子立体构型三原子分子CO2O==C==O180°直线形H2O105°V形四原子分子CH2O约120°平面三角形NH3107°三角锥形五原子分子CH4109°28′正四面体形(1)分子类型键角立体构型实例AB2180°直线形CO2、BeCl2、CS2<180°V形H2O、H2SAB3120°平面三角形BF3、BCl3<120°三角锥形NH3、H3O＋、PH3AB4109°28′正四面体形CH4、NH＋4、CCl4(2)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2==CH—CH==CH2(1，3-丁二烯)、CH2==CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。

例1(2017·衡水中学高二调考)下列有关键角与分子立体构型的说法不正确的是()A.键角为180°的分子，立体构型是直线形B.键角为120°的分子，立体构型是平面三角形C.键角为60°的分子，立体构型可能是正四面体形D.键角为90°～109°28′之间的分子，立体构型可能是V形【考点】常见分子的立体构型【题点】键角与分子立体构型的关系答案B解析键角为180°的分子，立体构型是直线形，例如CO2分子是直线形分子，A正确；苯分子的键角为120°，但其立体构型是平面正六边形，B错误；白磷分子的键角为60°，立体构型为正四面体形，C正确；水分子的键角为105°，立体构型为V形，D正确。

例2下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是()A.CH4、CS2、BF3B.CO2、H2O、NH3C.C2H4、C2H2、C6H6l4、BeCl2、PH3【考点】常见分子的立体构型【题点】常见分子立体构型的综合判断答案C解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。

化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)

第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

分子构型

杂化轨道的数目与价层电子对数关系
相等
。
中心原子杂化轨道数算法代表物 CO2 CH2O CH4 杂化轨道数杂化轨道类型 sp sp2
0＋2＝2
0＋3＝3
0＋4＝4
1＋2＝3
sp3
sp2
SO2
NH3
1＋3＝4
2＋2＝4
sp3
sp3
H2O
课堂练习
利用价层电子对互斥理论判断下列离子的中心原子杂化方式、空间构型。
变式训练2 (2011年秦皇岛高二检测)氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同， NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是4原子化合物，甲烷为5原子化合物解析：选C。NH3和CH4都是sp3杂化，故A、B错误，跟分子中原子个数无关，故D错误。
变式训练1
若ABn分子的中心原子A上没有未用
于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥
理论，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体构型为V形
B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
解析：选C。若中心原子A上没有未成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的立体构型为直线形；n＝3时，分子的立体构型为平面三角形；当n＝4时，分子的立体构型为正四面体形。
结构式
Cl— Be—Cl
分子或离子 SCl2
结构式
中心原分子或离 VSEP 子孤电子的价层 R模型子对数电子对数名称 2 4 四面体

化学分子的构造练习题理解分子的空间构型

化学分子的构造练习题理解分子的空间构型化学分子的构造是理解分子的空间构型的重要基础。

通过分子构造的练习题，我们能够进一步巩固对分子空间构型的理解，并加深对分子间相互作用的认识。

下面是一些化学分子的构造练习题，帮助我们更好地理解分子的空间构型。

1. 乙醇（ethanol）分子的空间构型是什么？乙醇的化学式为C2H5OH。

它由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出乙醇分子的空间构型是一个扭曲的三角锥形结构。

该分子中碳原子的空间杂化为sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。

其中三个sp3杂化轨道用于形成碳与氢之间的σ键，而第四个sp3杂化轨道形成碳与氧之间的σ键。

氧原子上还带有一个孤立的电子对。

乙醇分子的空间构型通过考察碳-氧键和碳-氢键的相对位置来确定。

2. 乙烯（ethylene）分子的空间构型是什么？乙烯的化学式为C2H4。

它由两个碳原子和四个氢原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出乙烯分子的空间构型是一个平面四边形结构。

该分子中碳原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。

其中两个sp2杂化轨道用于形成碳与碳之间的σ键，而第三个sp2杂化轨道形成碳与氢之间的σ键。

乙烯分子的空间构型通过考察碳-碳键和碳-氢键的相对位置来确定。

3. 硝酸（nitric acid）分子的空间构型是什么？硝酸的化学式为HNO3。

它由一个氮原子、一个氢原子和三个氧原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出硝酸分子的空间构型是一个平面三角形结构。

该分子中氮原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。

其中一个sp2杂化轨道用于形成氮与氢之间的σ键，另外两个sp2杂化轨道分别形成氮与两个氧之间的σ键。

硝酸分子的空间构型通过考察氮-氢键和氮-氧键的相对位置来确定。

通过以上几个例子，我们可以看出，分子的空间构型直接影响着分子的性质和化学行为。

了解分子的空间构型，不仅可以帮助我们理解分子间的相互作用方式，还可以为合成新的化合物和解释实验现象提供重要的参考。

分子的立体结构的判断(解析版)(全国版)1

分子的立体结构的判断1(2023·重庆·统考高考真题)NCl 3和SiCl 4均可发生水解反应，其中NCl 3的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A.NCl 3和SiCl 4均为极性分子B.NCl 3和NH 3中的N 均为sp 2杂化C.NCl 3和SiCl 4的水解反应机理相同D.NHCl 2和NH 3均能与H 2O 形成氢键【答案】D【解析】A ．NCl 3中中心原子N 周围的价层电子对数为：3+12(5-3×1)=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而SiCl 4中中心原子周围的价层电子对数为：4+12(4-4×1)=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A 错误；B ．NCl 3和NH 3中中心原子N 周围的价层电子对数均为：3+12(5-3×1)=4，故二者N 均为sp 3杂化，B错误；C ．由题干NCl 3反应历程图可知，NCl 3水解时首先H 2O 中的H 原子与NCl 3上的孤电子对结合，O 与Cl 结合形成HClO ，而SiCl 4上无孤电子对，故SiCl 4的水解反应机理与之不相同，C 错误；D ．NHCl 2和NH 3分子中均存在N -H 键和孤电子对，故均能与H 2O 形成氢键，D 正确；故答案为：D 。

2(2023·北京·统考高考真题)下列化学用语或图示表达正确的是A.NaCl 的电子式为Na :Cl ····:B.NH 3的VSEPR 模型为C.2p z 电子云图为D.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为【答案】C【解析】A ．氯化钠是离子化合物，其电子式是，A 项错误；B ．氨分子的VSEPR 模型是四面体结构，B 项错误：C ．p 能级电子云是哑铃(纺锤)形，C 项正确；D ．基态铬原子的价层电子轨道表示式是，D 项错误；故选C 。

化学分子的构型和极性练习题

化学分子的构型和极性练习题化学分子的构型和极性是化学领域中的重要概念。

通过理解分子的构型和极性，我们可以更好地理解分子之间的相互作用、化学反应的进行以及物质的性质。

下面是一些关于化学分子构型和极性的练习题，帮助读者深入理解这些概念。

练习题一：1. H2O的分子构型是什么？它的极性如何？2. CH4的分子构型是什么？它的极性如何？3. NH3的分子构型是什么？它的极性如何？4. CO2的分子构型是什么？它的极性如何？5. SO2的分子构型是什么？它的极性如何？解答：1. H2O的分子构型是倒V形，两个氢原子和一个氧原子位于同一平面上。

H2O是极性分子，由于氧原子比氢原子更电负，电子云在氧原子周围更为密集，使得氧原子带有局部负电荷，氢原子带有局部正电荷。

2. CH4的分子构型是正四面体形状，四个氢原子均位于中心的碳原子的四个顶点上。

CH4是非极性分子，由于碳-氢键的电负性相近，电子云分布均匀，没有局部正负电荷产生。

3. NH3的分子构型是三角锥形，一个氮原子位于底部，三个氢原子位于底部的三个顶点上。

NH3是极性分子，氮原子带有局部负电荷，氢原子带有局部正电荷。

这是由于氮原子比氢原子更电负，电子云在氮原子周围更为密集。

4. CO2的分子构型是线性形状，一个碳原子位于中心，两个氧原子位于碳原子的两侧。

CO2是非极性分子，碳-氧键的电负性相等，电子云分布均匀，没有局部正负电荷产生。

5. SO2的分子构型是V形，一个硫原子位于底部，两个氧原子位于底部的两个顶点上。

SO2是极性分子，硫原子带有局部正电荷，氧原子带有局部负电荷。

这是因为硫原子比氧原子更电负，电子云在硫原子周围更为密集。

练习题二：1. HF的分子构型是什么？它的极性如何？2. CO的分子构型是什么？它的极性如何？3. H2的分子构型是什么？它的极性如何？4. HCl的分子构型是什么？它的极性如何？5. O3的分子构型是什么？它的极性如何？解答：1. HF的分子构型是线性形状，一个氟原子位于中心，一个氢原子位于氟原子的一侧。

高考化学一轮复习（第六辑）考点八十九分子的立体构型（含解析）

考点八十九分子的立体构型聚焦与凝萃1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；2．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推想常见的简洁分子或离子的立体构型；3．生疏一些典形的分子构型（如：CH4、NH3、C2H4等）；4．进一步了解有机化合物中碳的成键特征；5．知道配位键、配位化合物的概念；6．知道配位键、配位化合物的表示方法；7．了解配位键的形成过程；8．了解常见的配位化合物，知道配位化合物在国防及工农业中有重要作用。

解读与打通常规考点一、分子的立体构型1．价层电子对互斥理论（1）价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

（2）孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角2 2 0 直线形直线形BeCl2180°3 3 0三角形平面正三角形BF3120°2 1 V形SnBr2105°4 4 0正四周体形正四周体形CH4109°28′3 1 三角锥形NH3107°2 2 V形H2O 105°留意：（1）价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的构型全都；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不全都。

（2）价层电子对互斥理论能猜测分子的几何构型，但不能解释分子的成键状况，杂化轨道理论能解释分子的成键状况，但不能猜测分子的几何构型。

两者相结合，具有肯定的互补性，可达处处理问题简便、快速、全面的效果。

2．杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

sp杂化：同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。

第二章分子的立体构型及分子的性质-同步练习-人教版高二化学选修三

7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
SO2、H2O空间构型为V形
SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P键间的夹角是109.5
C
1体积水可溶700体积氨气
氨是极性分子，有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
A．AB．BC．CD．D
20．回答下列问题：
(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在________(填序号，下同)。
(1)由以上元素组成的分子：DE2、DA4、AJ中，属于极性分子的是_______。(填真实化学式)。
(2)A2E和DJ4是两种常见溶剂，真实化学式分别为_______和_______，D2A4在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(3)GA4的沸点_______(填“高于”或“低于”)DA4的沸点，GE2的熔点_______(填“高于”或“低于”)DE2的熔点。
D．CF2Cl2为甲烷的卤代物，为卤代烃，属于有机物，故D错误；
答案选B。
9．C
【详解】
HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳；
A．倒置的漏斗可防倒吸，故A不选；
B．氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，故B不选；

化学物质分子结构练习题分子形状与化学键角度计算

化学物质分子结构练习题分子形状与化学键角度计算化学物质分子结构练习题：分子形状与化学键角度计算化学物质的分子结构是了解其性质和反应行为的重要基础。

在分子结构的描述中，分子形状和化学键角度的计算是十分关键的。

本文将介绍一些常见的化学物质分子形状及其化学键角度的计算方法。

一、线性分子线性分子是指分子中原子排列成一条直线的分子，其中两个尾端的原子被称为末端原子。

例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的线性分子。

在计算线性分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定末端原子之间的化学键角度。

在CO2中，氧原子和碳原子之间的化学键角度为180度，即直线排列。

二、三角平面分子三角平面分子是指分子中有一个中心原子，周围三个原子均排列在一个平面上的分子。

例如，三氯化硼（BCl3）是一种典型的三角平面分子。

在计算三角平面分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定中心原子与其周围三个原子之间的化学键角度。

在BCl3中，硼原子和三个氯原子之间的化学键角度均为120度。

三、四面体分子四面体分子是指分子中有一个中心原子，周围四个原子均排列在四个顶点处构成一个四面体的分子。

例如，甲烷（CH4）是一种典型的四面体分子。

在计算四面体分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定中心原子与其周围四个原子之间的化学键角度。

在CH4中，碳原子和四个氢原子之间的化学键角度均为109.5度。

四、五角形平面分子五角形平面分子是指分子中有一个中心原子，周围五个原子均排列在一个平面上构成一个五角形的分子。

例如，五氯化磷（PCl5）是一种典型的五角形平面分子。

在计算五角形平面分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定中心原子与其周围五个原子之间的化学键角度。

在PCl5中，磷原子和五个氯原子之间的化学键角度均为90度。

五、八面体分子八面体分子是指分子中有一个中心原子，周围八个原子均排列在一个八面体的顶点处构成的分子。

分子的立体结构

2、用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型：（1）BeCl2 (2)NH3 (3)H2O (4)PCl3 (1)直线形（2）三角锥形（3）V形（4）三角形
3、在BF3、BeF3分子中B、Be原子各用哪几个原子轨道杂化？形成什么类型的杂化轨道？
B原子参与杂化的原子轨道是一个2s和两个2p, 形成三个sp2杂化轨道；Be原子参与杂化的原子轨道是一个2s和一个2p，形成两个sp杂化轨道。
sp杂化
sp2杂化
sp杂化和sp2杂化
sp3杂化
5、几种常见分子的中心原子的杂化轨道类型 sp杂化： BeCl2、CO2 sp2杂化： CH2O、SO2 sp3杂化： NH3、NH4-、H2O
6、杂化轨道只用于形成键或者用来容纳未参与成键的孤对电子，未参与杂化的p轨道，可用于形成键。
1、配位键：
在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予与接受键”被称为配位键。
2、配位化合物：金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配位体）以配位键结合形成的化合物。
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色晶体。
2、鲍林的“杂化轨道”理论的主要内容是：
当原子形成分子时，它的电子轨道因为受到其它原子的影响会有所改变，可以把原来的不同轨道混合起来，组成新的轨道，使其成键能力增强，从而使所形成的分子更稳定。
3、杂化轨道的过程
杂化轨道认为在形成分子时，通常在激发、杂化和轨道重叠等过程。如CH4分子的形成过程：碳原子 2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道，然后 4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的键，从而形成CH4分子。由于C－H键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体形，键角是109°28’。

分子的立体构型

杂化轨道数=中心原子孤电子对数＋配位原子数
代表物 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道数 0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4
杂化轨道类型 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价层电子对数相等。
（3）为使相互间排斥力最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布，且不同的杂化轨道伸展方向不同；
★对于非过渡元素，由于ns和np能级接近，往往采用“sp”型杂化（分为sp杂化、sp2杂化、sp3杂化）
sp杂化轨道的形成过程
180°
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,
电电类型布模型子子对对数数
立体结构实例
2
直线形
2
0 AB2
直线形
CO2
3
平面三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
平面三角形
BF3
V形
SO2
价若 VSEPR 中σ键心电原孤对子孤分电子对数为 0 ，则实例
层模V型SEP子R对模电型子与子分子电立子对体的构排布型一分子致构，型若
sp2杂化轨道的形成过程
120°
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,
形成3个sp2 杂化轨道。每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，

(完整版)分子的立体构型(第一课时)

CO2
_0_
_2_
_2_
直__线__形___ 直__线__形__
ClO－
_3_
_1_
4__ _四__面__体__形__ 直__线__形__
HCN
_0_
_2_
_2_
__直__线__形_ _直__线__形_
CH≡CH
_直__线__形_
【方法技巧】确定空间构型的流程：σ 键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数――价―层―电―子―对――互―斥―理―论―→VSEPR 模
价层子对数目
电子对的空间
构型
成键电孤电子子对数对数
电子对的排列方式
分子的立体构型
实例
2
直线形
2
0
直线形 CO2、 BeCl2
30 3 三角形
21
40 四面 4 体形 3 1
22
平面三角形 BF3、BCl3
V形
SnBr2、PbCl2
正四面体形 CH4、CCl4
三角锥形
NH3、NF3
V形
键角越小。
2.利用价层电子对互斥理论确定分子立体构型的方法 (1)价层电子对数的确定方法中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。
①σ键电子对数的确定由__分__子__式_确定σ键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O 有2对σ键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对σ键电子对。 ②中心原子上的孤电子对数的确定
_V__形__
平面三角
2.四原子分子：大多数采取__________形和 __三__角_锥___形两种立体构型。例如：
化学式电子式
结构式
分子的立体
键角
立体构型

化学高二分子的空间结构练习题

化学高二分子的空间结构练习题一、选择题1. 分子的空间结构是指分子中原子的_________。

a) 排列顺序b) 互相间的连通性c) 体积分布d) 堆积方式2. 分子的线性结构通常包含___________。

a) 单键b) 双键c) 三键d) 非键电子对3. 以下哪个是单键的空间结构？a) 氯气b) 氨气c) 氧气d) 硫气4. 分子的平面结构通常包含___________。

a) 单键b) 双键c) 三键d) 非键电子对5. 分子的立体结构通常涉及到___________。

a) 双键b) 三键c) 键角d) 非键电子对二、填空题1. 由于氯原子的电负性较大，氯原子所在的分子通常会呈现___________的空间结构。

2. 卤素分子中，键角最大的是___________。

3. 饱和烃类分子中，碳原子通常采取___________的空间结构。

4. 碳原子形成___________的空间结构，使得有机化合物具有丰富多样的结构。

5. 氨分子的空间结构是___________。

三、简答题1. 请解释键角对于分子空间结构的影响。

2. 请说明分子间的氢键如何影响分子的空间结构。

3. 请解释立体异构体的概念，并给出一个例子说明。

四、综合题1. 请给出一种具有线性结构的有机物，并描述其空间结构特点。

2. 请给出一种具有平面结构的无机分子，并描述其空间结构特点。

3. 请给出一种具有立体结构的有机物，并描述其空间结构特点。

（文章正文结束）。

2020年高二实验班分子的立体构型测试题(附答案)

2020年高二实验班分子的立体构型测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、下列叙述中正确的是()A.无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸B.同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C.同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸2、下列几种氢键：①O—H…O—，②N—H…N—，③F—H…F—，④O—H…N—，按氢键从强到弱的顺序排列正确的是()A.③>①>④>②B.①>②>③>④C.③>②>①>④D.①>④>③>②3、下列说法不正确的是（）A. CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物B. H2O 比H2S稳定是因为H2O分子之间存在氢键C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键D. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力4、下列说法中正确的是()A.分子间作用力越大，分子越稳定B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大D.分子间只存在范德华力5、下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（）A. PCl3、BCl3B. H3O+、SO3C. BeCl2、CS2D. NH3、CH46、下列说法不正确的是（）A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7、下列表示不正确的是（）A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2D. 原子核内有8个中子的碳原子146C8、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，叙述正确的是（）A. HF的电子式为B. H2O的空间构型为直线型C. NH3的结构式为D. CH4的比例模型为9、同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列关于二氟化氙XeF2的说法正确的是（）A. 各原子最外层均达到8电子稳定结构B. 熔沸点高于KrF2C. 分子构型为折线（V字）形D. 所含的化学键为非极性键10、下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是（）。

高考化学专项复习分子的立体构型杂化轨道理论简介(1)练习苏教版(2021年整理)

杂化轨道理论简介1．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF32．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是(）A．CO2 B．P4C．NH3 D．H2O3．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。

在SO42－中S原子的杂化方式为（)A．sp B。

sp2 C.sp3D。

无法判断4．氯化硼的熔点为－107℃,沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用 sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D．其分子空间结构类似NH35．下列叙述中正确的是( ）A． NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．下列关于杂化轨道说法错误的是（）①所有原子轨道都参与杂化②同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化③杂化轨道能量集中，有利于牢固成键④杂化轨道中一定有一个电子A．①② B．②③ C．②④ D．①④7．（1)共价键的________和________反映了共价键的强弱程度,________和________常被用来描述分子的空间构型。

（2)sp杂化轨道是由一个________和一个________组合而成的。

每个sp杂化轨道含有1/2s 和1/2p的成分.sp杂化轨道间的夹角为________，呈________形，如(3)sp3杂化轨道是由一个________和________组合而成，每个sp3杂化轨道含1/4s和3/4p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为________，呈________型，如________。

8．乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）A．sp杂化 B.sp2杂化C。

分子的立体构型(VSEPR)

键参数
键能
衡量化学键稳定性
键长键角描述分子的立体结构的重要因素
一、形形色色的分子
思考:在O2、HCl这样的双原子分子中存在
分子的立体结构问题
吗？何谓“分子的立
体结构”？
O2
HCl
H2O
CO2
所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。
C2H2
CH2O
COCl2
对电子直线形对电子正八面体项目分子式中心原子所含子对数中心原子的价层电子对数vsepr模型构分子的立体结构模型分子直线形平面三角四面体形直线形三角锥形平面三角形平面三角中心原子所含电子对数课堂练习
第二章分子结构与性质
第二节分子的立体结构
共价键
复习回顾
σ键成键方式 “头碰头”,呈轴对称
π键成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
NH3
P4
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
分子的立体结构是怎样测定的？
测分子体结构四原子分子体结
构
直线形，如CO2 V 形，如H20
平面三角形，如HCHO、BF3
三角锥形，如NH3
四面体形
Ｖ形
平面三角形
三角锥形
Ｖ形
课堂练习：
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线形和 V 形，大多数四原子分子采取平面三角形和＿
＿三＿角锥形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是
正四面体形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是＿＿D ＿

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高二化学选修3练习案编号：使用时间：2013-4 编写人高娟审核人：
第二章第二节分子的立体构型第一课时
1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）
A.CO2
B.H2S
C.PCl3
D.SiCl4
2.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）
A.H2O
B.CO2
C.C2H2
D.P4
3.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）
A、H2O、
B、H3O+、
C、NH3、
D、NH4+
4.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）
A.CO2
B.PCl3
l4
D.NO2
5.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）
A.XeO4
B.BeCl2
C.CH4
D.PCl3
6. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）
A.NF3
B.CH3-
C.BF3
D.H3O+
7. 、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（）
A、正四面体形
B、V形
C、三角锥形
D、平面三角形
8、下列说法正确的是（）
A、NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C、N H4+呈平面正方形结构
D、NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
9、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
（1）直线形
（2）平面三角形
（3）三角锥形
（4）正四面体
10、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。

这种模型把分子分成两类：一类
是；另一类是。

BF3和NF3都是四个原子
高二化学选修3
32 的分子，BF 3的中心原子是，NF 3的中心原子是；BF 3分子的立体构型是平面三角形，而NF 3分子的立体构型是三角锥形的原因。

11、硫化氢分子中，两个H-S 键夹角都接近90°，说明H 2S 分子的空间构型为；二氧化碳分子中，两个C=O 键夹角是180°，说明二氧化碳分子的空间构型是；甲烷分子中任意两个C-H 键的夹角都是109°28′，说明甲烷分子的空间构型为。

13、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型（简单写出推导过程）。

BeCl 2 ； SCl 2 ； SO 32-
； SF 6 ； 14、知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格。