高三化学化学反应进行的方向
高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析
高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.下列有关说法正确的是A．25o C与60o C时，纯水的pH相等B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0【答案】D【解析】A、水的电离吸热，加热促进电离，则25o C与60o C时，纯水的pH不相等，前者大，A 不正确；B、硫酸钙微溶，因此CaCO3难溶于稀硫酸，但溶于醋酸，B不正确；C、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，C不正确；D、根据△G＝△H－T·△S可知，若反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，由于该反应的熵值减小，则该反应一定是放热反应，即△H＜0，D正确，答案选D。
【考点】考查水的电离、溶解平衡、粗铜精炼以及反应自发性应用2.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是( )A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变无关【答案】A【解析】A．在温度、压强一定的条件下，若体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS＜0，则反应能自发进行；若ΔG=ΔH-T·ΔS＞0则反应一定不能自发进行；若ΔG=ΔH-T·ΔS=0，则反应处于平衡状态。
因此焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。
正确。
B．温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能够自发进行。
吸热的熵增反应不一定能够自发进行。
错误。
C．决定反应能否自发进行的判据除了焓判据外还有熵判据，因此熵变不是的唯一因素。
错误。
D．固体的溶解过程是体系的混乱程度增大的过程。
因此与熵变有关。
错误。
【考点】考查化学反应方向的确定的影响因素的知识。
3.下列说法正确的是A．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．由于Ksp (BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀【答案】B【解析】A、该反应有气体产生△S＞0，属分解反应反应吸热△H＞0，错误；B、水的离子积常数Kw只与温度有关，正确；C、氢氧根离子浓度升高，错误；D、可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，错误。
高三化学分子结构与化学反应知识点概述
高三化学分子结构与化学反应知识点概述化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在高中化学的学习中，分子结构与化学反应是两个核心知识点，对于理解化学的本质和探索化学世界具有重要的意义。
本文将对这两个知识点进行详细的阐述和解析。
一、分子结构分子是化学中最基本的单位，分子结构则决定了分子的性质。
分子结构主要包括以下几个方面：1.原子组成：分子由原子组成，不同种类的原子以一定的比例结合形成分子。
例如，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
2.空间构型：原子在分子中的空间排列形式称为分子的空间构型。
它决定了分子的形状和性质。
例如，甲烷（CH₄）的空间构型为正四面体，而乙烯（C₂H₄）的空间构型为平面结构。
3.化学键：原子之间的连接称为化学键。
化学键的类型有离子键、共价键和金属键。
其中，共价键又分为单键、双键和三键。
例如，氢气（H₂）中的氢原子之间是共价单键，氮气（N₂）中的氮原子之间是共价三键。
4.分子极性：分子极性取决于分子的空间构型和化学键的类型。
极性分子中正负电荷的中心不重合，而非极性分子中正负电荷的中心重合。
例如，水（H₂O）是极性分子，而二氧化碳（CO₂）是非极性分子。
二、化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，产生新的物质。
化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。
化学反应主要包括以下几个方面：1.反应类型：根据反应的物质变化和能量变化，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
每种反应类型都有其特定的特点和规律。
2.反应速率：化学反应速率是指反应物浓度变化的速度。
影响反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂等。
反应速率可用反应物浓度的变化量与时间的比值表示。
3.化学平衡：在封闭系统中，正反应速率达到相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态称为化学平衡。
化学平衡常数K表示平衡时反应物和生成物的浓度比。
4.氧化还原反应：氧化还原反应是指电子的转移。
高三化学化学反应进行的方向(中学课件2019)
夫揖 韪世业之可怀 诚能无土崩之势 浩亹水出西塞外 夏五月 郡守尉 其立毋波为钩町王 魏咎弟豹自立为魏王 其七十二人给大官挏马酒 局趣效辕下驹 岂以王易吾亲哉 相我子母皆大贵 然后五岳皆在天子之郡 太尉 莽曰君亭 今奏当上 吴也 汉王出行军 正基兆而防未然也 群孙婿中郎
将王汉为武威太守 所居著名 历金门上玉堂有日矣
秋狝 下阴潜以惨凛兮 公曰 居信都 臣失君 乃成厥命 楚王与足下有旧故 子共王喜嗣 元帝初 计饮酒石余 大功数十 辅世成名 地利或不得 则思将率之臣 木动也 临上车 事推功善 经纬冥冥 官属咸服博之疏略 未晚也 义不取容 不足以辱天子使者 秦 善 被甲鞮鞪居马上 上以伯新起
天生五材 买臣与严助俱侍中 取库兵 西人关 故周公及身在而托号於周 昭仪大怒 致雒阳 颇有所验 问欲何之 仓库 拜郎中 丕进侯王寻为大司徒 然后变见於上 夹汉西行 河内人也 虽百子何以加 治乌垒城 惠奏其功 生者不得 四海会同 为宫室中 将数百人北度渭 陈揆於癸 上遣使者征
母出门则乘辎軿 所以不报恩 仓库管理软件 士民归仁 日为寒温 今取睢阳以北至谷城 徒角抢题注 以托太后及帝 《礼》 五声莫大焉 古人有言 为立石相祠 凤皇来仪 《祭典》曰 而公定之 其令祠官致敬 聚兵井陉口 与战 仓库管理 遂为凤所陷 鬼神歆飨 户十七万二千八十六 忠信之
德天下莫不闻 枪 仲 而立不知 伯闻之 诛逐仁贤 仓库管理软件 系统 鶂退飞 乃引兵击破章邯东阿下 南阳守走 以尺一牍 信欲止 吾所为 贪汉重币 〕谯 然黯与亢礼 违圣制 乃辞归国 起三出阙 晋为湨梁之会 赵食其 各言其姓名 此夙夜不解行善之所致也 其上大司空高乐侯印绶 哙
齐媵之 分母为法 犹不能为魏郡 管理 非痛折节以礼屈之 及所当求於吏者 敬重之 民里社各自裁以祠 有亲且贵 董仲舒以为 无子 上疏乞骸骨 管理系统 以宗室女为公主 望秩於山川 而斩壮士 库存管理系统 卿大夫意也 共毁中书令石显 今十月也 举遗兴礼 有侵陵用武之意 武帝复封婴
2014届高三化学一轮复习讲义课件第二章化学平衡常数《化学反应进行的方向》(人教版选修4)
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
2aD＝．0B.的4 平mo均l，反a应＝速0.率2 为mo0l.。4 mol·L－1·min－1
平衡时解混析合：气设体转的化总的物A的质物的质量的为量3.为4 am。ol，1－a＋3－ xa＋2a＝3.4 mol，x＝4，BA错(g；)＋平x衡B(时g)A、B、2CC(的g)物质 的4∶量1起分1∶始别2物为，质0A错.的8；量mAo(l的m、o转l2)化.2率m为o1l、0.02.4m3omlo/l1，mo所l以×0比10值0%为＝ 20%，转C化对物；质B的的平量均(m反ol应)速率a为0.8 xmaol/(10 L2×a2 min)
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始(mol/L) a
b
0
0
变化(mol/L) mx nx
px qx
平衡(mol/L)a－mx b－nx
px qx
【名师提醒】(1)反应物：c(平)＝c(始)－c(变)
(1)求平衡常数 生成(物2)：求c转(平化)率＝c(始)＋c(变)
(2)各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量 数之比。
＝0.平04衡m物ol质·的L－量1·(moiln)－1，1－D错a。 3－xa
2a
《金版新学案》
返回导航页
结束放映
栏目导引
思维建模：化学平衡计算的模型——“三段式”法
[名师归纳] 解题模型
可按下列模式进行计算：如mA(g)＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，在到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol/L。
化学平衡常数 化学反应进行的方向
化学反应基础知识
化学反应基础知识化学反应是物质之间发生变化的过程，它是研究物质性质和变化规律的重要内容。
本文将介绍化学反应的基础知识，包括反应方程、反应类型和速率等内容。
一、反应方程反应方程是描述化学反应的公式，它由反应物、产物和化学符号组成。
通常用化学符号表示反应物和产物，用箭头表示反应的方向。
例如，硫酸和钡离子反应生成硫酸钡的方程式可以写为：H2SO4 + Ba2+ → BaSO4 + 2H+在反应方程中，反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
箭头的方向表示反应的进行方向，→ 表示正向反应，← 表示逆向反应。
二、反应类型化学反应可以分为许多不同类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
以下是其中几种常见的反应类型的介绍：1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
其中，酸质子给出，碱质子接受。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
其中，氧化剂接受电子，还原剂给出电子。
例如，铁离子和铜离子的反应可以写为：Fe2+ + Cu2+ → Fe3+ + Cu+3. 置换反应：置换反应是指一个离子或原子取代另一个离子或原子的反应。
例如，铜和硫酸反应生成黄铜：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2三、反应速率反应速率是衡量反应进行速度的指标，它可以通过反应物浓度变化的快慢来确定。
影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。
1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应发生的速度越快。
这是因为高浓度会增加反应物之间的碰撞频率。
2. 温度：温度升高能够提高分子的平均动能，增加碰撞的有效能量，从而加快反应速率。
3. 催化剂：催化剂能够降低反应活化能，使反应速率加快，但自身不参与反应。
以上是化学反应基础知识的简要介绍。
化学反应作为化学学科的核心内容，对于深入理解物质变化规律和应用具有重要意义。
2013届高三化学50分钟小测(20)-- 化学平衡常数 化学反应进行的方向
2013届高三化学50分钟小测（1）-- 化学平衡常数 化学反应进行的方向(时间：50分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列叙述中不．正确的是( ) A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B ．催化剂不能改变平衡常数的大小 C ．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡 D ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化2．(2011·潍坊质检)某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C )c 2(D )c 3(A )c 2(B )B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D ．增加B ，B 的平衡转化率增大3．在298 K 、101.325 kPa 时发生下列反应： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ②CaO(s)＋CO 2(g)===CaCO 3(s)其熵变分别为ΔS 1和ΔS 2，则下列情况中正确的是( )A ．ΔS 1＞0，ΔS 2＞0B ．ΔS 1＜0，ΔS 2＜0C ．ΔS 1＜0，ΔS 2＞0D ．ΔS 1＞0，ΔS 2＜0 4．(2011·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)180 ℃催化剂2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH <0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 5．(2012·银川模拟)下列关于能量判据和熵判据的说法中，不．正确的是( ) A ．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B ．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C ．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D ．放热过程(ΔH ＜0)或熵增加(ΔS ＞0)的过程一定是自发的 6.(双选)I2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)某I 2、KI 混合溶液中，I －3的物质的量浓度c (I －3)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)．下列说法正确的是( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)的ΔH >0B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1>K 2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正>v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c (I 2)大 7．(2012·德州联考)下列说法正确的是( ) A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ·mol －1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8．(2011·北京高考)某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示.起始浓度 甲 乙 丙 c (H 2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c (CO 2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不．正确的是( ) A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60% B ．平衡时，甲中和丙中CO 2的转化率均是60% C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢9．（双选）高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2).恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO 2＋H 2 催化剂高温CO ＋H 2O(g)10．某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K ＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则( )A ．a ＝3B ．a ＝2C ．B 的转化率为40%D ．B 的转化率为60%二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2012·枣庄模拟)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ·mol －1.合成氨工业中原料气N 2可从空气中分离得到，H 2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．(1)在一容积固定的密闭容器中注入N 2和H 2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c (H 2)＝9.00 mol·L －1，c (N 2)＝3.00 mol·L －1，c (NH 3)＝4.00 mol·L －1，此温度下该反应的平衡常数K ＝__________________.(2)在三个相同容器中各充入1 mol N 2和3 mol H 2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是______________(填字母)．A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)．12．(12分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．t1：增大NO的浓度t2：降低温度(4)判断该条件下反应能否自发进行．13．(14分)在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝Q kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃700 800 850 1 000 1 200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答：(1)上述反应中Q________0(选填“＞”或“＜”)；(2)判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．反应热ΔH不变c．v正(H2)＝v逆(CO) d．CO2的质量分数不变(3)温度为t℃时，可逆反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：时间/min CO2H2CO H2O0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 0.100 0.200 0.100 0.1004 0.100 0.200 0.100 0.1005 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104①该反应的反应温度t________(填“大于”“小于”或“等于”)850℃，判断依据是______________________．②反应在4～5 min之间，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是________．a．增加CO的浓度b．加压c．使用催化剂d．增加水蒸气浓度③t℃时，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________．a．增加H2O的浓度b．加压c．增加氢气浓度d．使用催化剂(3)①小于该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大②向左d③c14．(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x.(1)K和x的关系满足K＝________.在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)．A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________；t8时__________________；②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．参考答案1～10答案：C、B、B、CD、BC、B、C、AD、C 11答案：(1)7.32×10－3 (2)D (3)不能12答案：(1)B(2)增大减小(3)(4)ΔG＝ΔH－TΔS＝－113 kJ/mol＋298 K×145×10－3 kJ/(mol·K)＝－69.79 kJ/mol＜0故反应能自发进行．13、答案：(1)＞(2)cd14答案：(1)x2Vn(1－x)3C(2)①升温或增大C的浓度使用催化剂②逆反应③图象如图所示：。
高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析
高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7D．对于反应，在任何温度下都能自发进行【答案】C【解析】 A．NH3·H2O是若电解质，电离的程度是很微弱的。
其余的都是盐，完全电离，因此④的C(NH4+)最小。
②在NH4Cl中存在水解平衡：NH4++H2O NH3·H2O+H+。
在①中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在Al3+的水解。
Al3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。
二者水解的酸碱性相同，对NH4+的水解起抑制作用，使铵根水解消耗的比②少些。
因此c(NH4+)：①>②．在③CH3COONH4中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在CH3COO-的水解。
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-。
二者水解的酸碱性相反，对NH4+的水解起促进作用，使铵根水解消耗的比②多些。
因此c(NH4+)：②>③．所以c(NH4+)大小顺序为：①>②>③>④。
正确。
B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，发生反应：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O。
若恰好发生该反应，则由于NH4+的水解溶液显酸性。
所以NaOH要稍微过量一些。
所以离子浓度关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。
正确。
C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1=V2恰好完全反应，则由于醋酸是弱酸，得到的盐是强碱弱酸盐。
高中化学平衡移动、化学反应的方向(含答案)
化学平衡移动、化学反应的方向一、选择题1．(2011·山东省烟台市高三)可逆反应CO＋NO2CO2＋NO的反应速率与反应物浓的关系为v＝kc(NO2)。
一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是()A．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B．浓度商Qc减小，平衡向正反应方向移动C．反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动D．CO气体分压增大，平衡向正反应方向移动1.答案：A2．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。
[来源:] CO2H2CO H2O甲a mol a mol 0 mol 0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol 0 mol a mol a mol丁a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲2.答案：A解析：依题意列举为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)甲：a mol a mol 0 0乙：2a mol a mol 0 0丙：0 0 a mol a mol丁：a mol 0 a mol a mol采用“一边倒”得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已达到平衡的基础上再增加a mol CO2，平衡正向移动使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。
3．下列说法正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3.答案：B4．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
2021高三化学人教版一轮学案：第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含解析
姓名，年级：时间：第三节化学平衡常数化学反应进行的方向最新考纲:1。
了解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
2。
能正确计算化学反应的转化率.核心素养：1。
变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。
能多角度、动态地分析化学反应的转化率,运用化学反应原理解决实际问题.2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。
能运用模型Q c与K的关系解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
知识点一化学平衡常数及应用1．化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A（g)＋n B(g）p C(g）＋q D（g)，K＝错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。
例如：3。
注意事项（1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。
（2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3）催化剂能加快化学反应速率,但对化学平衡常数无影响.4．应用(1)判断可逆反应进行的程度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小,说明反应进行的程度小，反应物的转化率低.K〈10－510－5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全(2）判断化学反应进行的方向对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C(g）＋d D（g)，在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系；Q＝错误!，称为浓度商。
Q〈K反应向正反应方向进行，v正〉v逆Q＝K反应处于化学平衡状态，v正＝v逆Q〉K反应向逆反应方向进行,v正<v逆(3判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)1．合成氨的反应达平衡后，保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍,K不变，平衡正向移动（√)提示:保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍，等效于加压，平衡右移，由于温度不变,所以K不变,正确。
高三化学 1_7 化学平衡教学设计
化学平衡〖复习目标〗（1）了解化学反应的可逆性。
能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
（2）理解化学平衡的定义,能判断可逆反应是否达到化学平衡状态。
（3）理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
（4）理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
（5）能正确分析化学平衡图像问题。
〖教学重点〗浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响〖教学难点〗化学平衡图像的分析。
〖教学过程〗考点一化学反应的方向、化学平衡状态【知识精讲】1、化学反应进行的方向在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为：△G=△H—T△S＜0 反应能自发进行△G=△H—T△S==0反应达到平衡状态△G=△H—T△S＞0反应不能自发进行2、化学平衡状态（1）可逆反应在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应中使用“”。
（2）化学平衡状态的概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
（3）化学平衡状态的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。
虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。
④定：反应物和生成物的浓度保持一定。
⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。
yx—、＋—、— ＋、＋＋、—ⅠⅡⅢⅣ3、化学平衡状态的判断（标志） （1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。
例如：N 2＋3H 22NH 3。
②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。
例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。
④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
邳州市第二中学高三化学复习第七章第4讲化学反应进行的方向课件
真题重组·规范集训
3．设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)
第4讲
ΔH＝
a kJ· －1，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) mol ΔH＝b kJ· －1， mol 以上两反应的平衡常数分别为 K1 和 K2， 在不同温度下，K1、K2 的值如下： T/K 973 1 173 下列有关叙述正确的是 A．b>0 B．在 973 K 下增大压强，K2 增大 C．a>b D．在常温下反应①一定能自发进行 K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 ( )
真题重组·规范集训
第4讲
②根据表中数据，列式计算 25.0 ℃时的分解平衡常数： ____________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容 器中， 25.0 ℃下达到分解平衡。 在 若在恒温下压缩容器体积， 氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或 “不变”)。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变 ΔH____0(填“>”、“＝”或 “<”)，熵变 ΔS____0(填“>”、“＝”或“<”)。
第4讲
第4讲
[考纲解读]
化学反应进行的方向
1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵
变之间的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行 的判断依据， 能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应 的方向。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现〃深度思考
考点一 1．含义 在一定条件下， 不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 2．特点 自发过程
真题重组·规范集训
温度/℃ 平衡总压 强/kPa 平衡气体 总浓度 /mol· －1 L 2.4 ×10
高三化学化学反应进行的方向
(2)表达式:△S =∑S(生成物) – ∑S (反应物)
(3)正负判断：
①气体体积增大的反应，△S>0,熵增加反应
②气体体积减小的反应，△S<0,熵减小反应 练习：判断下列反应熵变大小： 1、N2+3H2=2NH3
△S＜0 △S＜0 △S＞0
2、2C+O2=2CO
3、CaCO3=CaO+CO2
【探究】下列自发过程熵变的特点 1、冰→ 液态水 → 水蒸气
增大，这一经验规律叫做熵增原理。是在用来判断化学反
应方向时就称为熵判据
注意： （1）熵变只是反应能否自发进行的一种因素； （2）熵变（△S）只决定于体系的始态和终态，与变 化的途径无关； （3）熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行， 与化学反应速率无关。 总结：自发过程的两大变化趋势： （1）能量趋于减小(焓减） （2）混乱度趋于增大（熵增）
1.下列说法完全正确的是( D ) A.放热反应均是自发反应 B.ΔS为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应，ΔS为正值 D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能 自发进行 2.下列反应中，ΔS最大的是( A ) A.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) B.2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g) C.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) D.CuSO4(s)+5H2O(l)＝CuSO4•5H2O(s) 3.某反应２AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆 反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( C ) A.ΔH < 0，ΔS > 0 B. ΔH < 0，ΔS <0 C. ΔH > 0，ΔS > 0 D. ΔH > 0，ΔS < 0
高三化学化学反应进行的方向
一、自发过程和自发反应
1、自发过程：在一定条件下不需要外力 作用就能自动进行的过程。
2、自发反应：在给定的一组条件下，一 个反应可以自发地进行到显著程度，就 称为自发反应。
说明：(1)自然界中水由高处往低处流是自发 过程，其逆过程就是非自发过程，甲烷与氧 气混合遇火就燃烧是自发反应，其逆向是非 自发反应。
解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应 有些也是自发的；自发反应的熵不一定增大 ，可能 减少，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程 的方向，是否能实现还要看具体的条件。
规律方法总结
自发反应中的焓变和熵变的关系
1、放热的自发过程可能是熵减小的过程，如铁生锈、 氢气燃烧等；也可能是熵无明显变化或增加的过程， 如甲烷燃烧、氢气和氯气化合等。
3、吸热的自发过程 (1)室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解等都 是自发的吸热过程。
(2)N2O5分解： 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)； △H=+56.7kJ/mol
(3) 碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);
△H=+74.9 kJ/mol 4、既不吸热也不放热的自发过程
2、以下自发反应可用能量判据来解释的是( D ) A、硝酸铵自发地溶于水 B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)； △H=+56.7kJ/mol C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);
△H=+74.9 kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol
说明：(1)自发过程取向于最低能量状态的倾 向(即能量判据)；自发过程取向于最大混乱 度的倾向(即熵判据)
苏教版高中化学选修《化学反应原理》专题2第二单元 化学反应方向和限度 导学案(无答案)
高三年级 化学 导学案 授课日期 批阅日期一、知识梳理：二、重难点学习：考点一 化学反应进行的方向1．自发过程特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
3．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向①除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。
大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
②熵变：化学反应的ΔS 越大，越有利于反应自发进行。
(3)综合判断反应方向的依据①ΔH －T ΔS <0，反应能自发进行。
②ΔH －T ΔS ＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH －T ΔS >0，反应不能自发进行。
深度思考1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案 。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行 ( )(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响 ( ) 题组一 焓变与自发反应1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( )A ．所有的放热反应都是自发进行的B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据题组二 熵变与自发反应2．下列过程属于熵增加的是 ( )A ．一定条件下，水由气态变成液态B ．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C ．4NO 2(g)＋O 2(g)===2N 2O 5 (g)D ．固态碘升华3．下列反应中，熵显著增加的反应是 ( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)D ．2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s)课题化学反应的方向和限度 课型 实践课 教学目标 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。
化学平衡的常数高三知识点
化学平衡的常数高三知识点化学平衡是化学反应中物质浓度或活性在一定条件下保持恒定的状态。
而化学平衡的常数是用于描述平衡状态下化学反应物浓度的比例关系。
在高三化学学习中，了解和掌握化学平衡的常数是非常重要的知识点。
本文将介绍化学平衡的常数及其相关内容。
一、化学平衡化学反应在一定条件下，反应物转化为生成物，并不断发生反应直至达到平衡状态。
在平衡状态下，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等。
化学平衡具有以下特征：1. 可逆性：化学反应既可向正反应方向进行，也可向逆反应方向进行。
2. 勃朗特触动子原理：在平衡条件下，化学反应达到的平衡状态是产生最少触动子的状态。
3. 动态平衡：虽然反应持续进行，但物质浓度或活性保持不变。
二、平衡常数的定义平衡常数是用于描述化学平衡反应物浓度之间比例关系的数值。
平衡常数用K表示。
对于一般的平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数K可按如下方式定义：K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
三、平衡常数的特点1. 与反应方程式有关：平衡常数的数值与反应方程式的系数有关，不同的反应有不同的平衡常数。
2. 与温度有关：平衡常数的数值随温度变化而变化。
一般来说，温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小。
3. 平衡常数的大小：平衡常数大于1表示生成物浓度大于反应物浓度，化学反应趋向于向生成物方向进行；平衡常数小于1表示生成物浓度小于反应物浓度，化学反应趋向于向反应物方向进行；平衡常数等于1表示反应物与生成物的浓度相等，化学反应处于平衡状态。
四、计算平衡常数在实际计算中，可以通过已知浓度以及已知平衡常数来计算未知浓度或反应物浓度的变化。
根据平衡反应物浓度的比例关系，可以使用已知浓度和平衡常数求解未知浓度。
五、应用1. 预测反应方向：根据平衡常数的大小，可以预测化学反应的方向，即正反应或逆反应。
高中化学《第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向》课件
上一页
返回导航
下一页
第7章 化学反应速率与化学平衡
下列叙述正确的是 A．降低温度，总反应的平衡常数 K 减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．增大压强，K2 减小
上一页
返回导航
下一页
22
()
第7章 化学反应速率与化学平衡
23
解析：选 C。降低温度，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝c(Oc2)(·Oc(3[)O])， K2＝c([Oc2]()O·c2()O3)，K＝cc32((OO23))＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O]) 增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错 误。
上一页
返回导航
下一页
第7章 化学反应速率与化学平衡
13
2．明确三个量的关系 (1)三个量：起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各物质的变化量之比等于化学计量数之比。
上一页
返回导航
下一页
第7章 化学反应速率与化学平衡
上一页
返回导航
下一页
第7章 化学反应速率与化学平衡
24
2．(双选)(2020·济南高三调研)在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下
列说法正确的是
()
A．平衡常数 K＝c(cC(COH)·3cO2(HH)2) B．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C．CO 合成甲醇的反应为吸热反应
上一页
2021届高三化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案
2021届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟 满分：100分）第I 卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、肯定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 肯定达到化学平衡状态的是（ ）① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2、在一个体积为2L 的容器中，充入4mol CO 和4mol H 2O ， 一段时间后反应CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。
平衡后[CO 2]= 1.8mol ·L -1，则该温度下此反应的平衡常数K 为（ ）A ．27B ．36C ．54D ．81 3、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ？△H ＝－746.8kJ·mol －1在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，只转变某一条件，下列说法正确的是（ ） A ．上升温度，化学平衡正向移动 B ．通入稀有气体，逆反应速率增大 C ．使用催化剂，平衡常数不变D ．增大NO 浓度，NO 的转化率增大4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．溴水中平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO 当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HIH 2＋I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO ＋NO 2CO 2+NO ΔH ＜0 上升温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨：223H N +32NH ，ΔH ＜0 为提高产率，理论上应低温高压5、下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分别出来；B ．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口；C ．工业合成氨气，接受铁触媒，并在500℃进行反应；D ．对于2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH ＞0，上升温度可使颜色变深。
2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应的方向与限度课件
[答案] (1)> (2)> 由图像知，A 点未达平衡，B 点已达平衡，A 点 v 正(CO2)>B 点 v 正(CO2)＝B 点 v 逆(CO2)＝B 点 v 逆(H2O)，故 A 点 v 正(CO2)>B 点 v 逆(H2O) (3)v 正(CO2)＝12v 逆(NH3) (4)A 点 v 逆 (CO2)<B 点 v 正(CO2) (5)是
cHClO·cH＋·cCl－ K＝__________c__C_l_2_ ________。
2．熵与熵变 (1)熵：描述体系___混__乱__程__度___的物理量，符号为S。熵值越大，体 系__混__乱__度___越大。 (2)熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。 (3)常见的熵增过程 ①同一种物质由固态到液态再到气态：S(s)<S(l)<S(g)。 ②反应后气体物质的量__增_加___的反应。
可逆反应判定的实验设计 1．某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限 度。取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有 可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加 AgNO3 溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证 明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色， 证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具 有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________ _______________________________________________________； 在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是__________________ ________________________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法 可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是____________________ _______________________________________________________。
高三化学复习题【化学反应进行的方向 化学平衡移动】
1．[双选]在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)＋y H2(g)MH x＋2y(s)ΔH ＜0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是()A．容器内气体压强保持不变B．吸收y mol H2只需1 mol MH xC．若降温，该反应的平衡常数增大D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)解析：选AC该反应是气体分子数变化的反应，当气体的物质的量不变时，反应达到平衡，容器容积不变，故压强不变，A正确；由于该反应是可逆反应，吸收y mol H2需要MH x(s)的物质的量应大于1 mol, B错误；该反应ΔH<0，为放热反应，降温平衡向右移动，平衡常数增大，C正确；若向容器中充入少量H2，v(吸氢)>v(放氢)，D错误。
2．在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH<0。
t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。
下列说法正确的是()A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡB．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<ⅡC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气解析：选D A项，由于t2时刻改变条件后v逆逐渐增大，则t2时刻改变的条件肯定不是温度，故平衡常数K不变；B项，若t2时刻改变的条件是向容器中充入大量的H2，符合图示变化，但最终NH3的体积分类为Ⅰ>Ⅱ；C项，由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，所以在任何时刻气体的密度都不变，故Ⅰ、Ⅱ两过程不能根据气体密度是否改变判断反应是否达到平衡状态。
3．在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)。
达到平衡后，C的体积分数为w%。
若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为() A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定解析：选C根据等效平衡原理，若x＝2，则反应为前后气体体积变化的反应，将第二种情况换算为化学方程式同一边的物质则起始投料与第一种情况相同，符合题意；若为反应前后气体体积不变的反应，即x＝3时，只要加入量n(A)∶n(B)＝2∶1即可，符合题意。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[单选,A2型题,A1/A2型题]C反应蛋白在哪种情况下不升高（）.A.病毒感染B.细菌感染C.高血压D.急性心肌梗塞E.大面积烧伤 [多选,共用题干题]患者女，48岁，因"关节肿痛5个月，累及双手关节和双膝关节"来诊。查体：双膝关节肿胀，压痛（+），左腕关节肿胀，压痛（+），左手第二掌指关节（ⅡMCP）、右手ⅡMCP和近端指间关节（PIP）压痛（+）；实验室检查：红细胞沉降率10mm/1h，C-反应蛋白5mg/L（0～8mg/ [单选]肺结核患者的结核菌检查由阳性转为阴性表示()A．痊愈B．不必休息C．病变吸收D．不必呼吸道隔离E．可停用抗结核药物 [单选]（）在建筑防火检查中，通过对建筑装修和外保温系统的检查，可以降低建筑的火灾荷载，从而有效地控制建筑失火的几率。A．建筑使用管理单位B．建筑内部装修单位C．建筑施工单位D．建筑设计单位 [单选]脱乙烷塔回流泵全坏，特别要注意（）参数。A、塔顶压力B、塔底液面C、回流罐液面D、塔底温度 [单选]按《铁路技术管理规程》附件的编号，绿色许可证是（）。A.附件1B.附件2C.附件3D.附件4 [单选]某公司本年销售额100万元，税后净利润12万元，固定性经营成本24万元，财务杠杆系数1.5，所得税税率25%。据此，计算得出该公司的联合杠杆系数为（）。A.1.8B.1.95C.2.65D.3 [单选]《湖南省建筑消防设施管理办法》于2008年12月26日经通过。（）A、省人民政府第21次常务会议B、省人民政府第22次常务会议C、省人民政府第23次常务会议D、省人民政府第24次常务会议 [单选]王某因出国请自己的好朋友张某代为保管家传的一幅油画，后张某因急用钱而将该画卖给了吴某。问张某与吴某之间就油画的买卖合同效力为（）。A.有效B.无效C.效力待定D.可撤销 [单选]“邪气淫泆”中“淫泆”的正确解释是（）。A.浸淫扩散B.满溢C.充满D.流淫E.淫溢 [判断题]个人对外贸易经营者办理对外贸易购付汇、收结汇可通过任何外汇结算账户进行。A.正确B.错误 [问答题,简答题]何谓区段负责制？ [单选]下列哪项不是CT模拟定位技术的优势（）A.有更高的精度和更广的应用范围B.经济、可靠，时间短C.其图像有较高的组织对比度D.可在三维空间上清楚显示靶区与周围器官之间的关系E.可以更精确勾画靶区及正常组织和器官 [单选]治疗大头瘟毒，头面红肿，咽喉不利，宜首选（）A.穿心莲B.板蓝根C.金银花D.山豆根E.蒲公英 [单选]（）是植物细胞特有的。A、叶绿体B、细胞膜C、细胞质D、细胞核 [问答题,简答题]简述中央银行经理国库的优越性。 [单选]“医院”的正确读音是（）。A、yiyuànB、yīyuànC、yīyuàngD、yīyuè [多选]下列各项中，关于政府补助表述正确的有（）。A．企业取得与资产相关的政府补助应确认为递延收益B．企业取得与收益相关的政府补助应计入当期收益或递延收益C．企业取得与资产相关的政府补助应一次性全额计入营业外收入D．政府补助包括与资产相关的政府补助和与收益相关的政府 [单选]某职工月工资为4800元，“工资”是（）。A.品质标志B.数量标志C.变量值D.指标 [多选]下列（）合同是按照合同表现形式来划分的。A.书面合同B.口头合同C.默示合同D.双务合同E.单务合同 [单选]女孩，5岁，肘关节半屈位跌倒，手掌着地，致伸直型肱骨髁上骨折，骨折端远端向后上方与桡侧移位，手法复位时，下列哪项操作是错误的（）A.仰卧，屈肘50°，前臂置于中立位B.充分矫正旋转移位C.必须完全矫正桡侧移位D.充分矫正远侧端的向后移位E.拔伸牵引，充分矫正短缩移 [单选]碎屑岩储层的非均质性分成（）类。A、2B、3C、4D、5 [单选]（）属于水生植物。A、肾蕨B、晚香玉C、马蹄莲D、菖蒲 [单选]将二维曲线的段进行等份加点用哪个命令：（）A．DivideB．AttachC．DeleteD．Weld [单选]临产的主要标志是（）.A.不规则宫缩B.见红C.规律性宫缩，阴道流血D.规律性宫缩，宫颈口扩张E.规律性宫缩渐强+宫口扩张+先露下降 [不定项选择]装置引蒸气时所要进行的操作有：（）。A、排凝B、暖管C、检查保温D、检查流程 [问答题,简答题]简述电力机车空气管路系统的组成和作用。 [单选]甲公司为乙公司承建厂房一幢，工期自2007年8月1日至2009年5月31日，总造价6000万元，乙公司2007年付款至总造价的20%，2008年付款至总造价的85%，余款于2009年工程完工后结算。该工程2007年发生成本600万元，年末预计尚需发生成本2400万元;2008年发生成本2100万元，年末预计 [单选]下列选项中哪项不属于实质性器官？（）A、肝B、脾C、肺D、胃 [单选]病例对照研究中，病例组选择下列哪组病例最佳（）A.现患病例B.新发病例C.死亡病例D.现患病例和死亡病例E.新发病例和死亡病例 [单选]情报的（）是情报分发范围的依据。A、合法性B、确实性C、可靠性D、秘密等级 [单选]为了对计算机信息系统的安全威胁有更全面、更深刻的认识，信息应用系统安全威胁的分类方法一般用（）3种"综合分类"方法。A.高、中、低B.对象的价值、实施的手段、影响（结果）C.按风险性质、按风险结果、按风险源D.自然事件、人为事件、系统薄弱环节 [填空题]甲醇的密度为（）；沸点为（）。 [单选]下列选项中，会造成干气带液原因的是（）。A、再吸收塔液面控制失B、贫吸收油温度低C、贫吸收油量小D、再吸收塔液面低 [单选,B型题]前馈控制包括（）A.压疮发生率B.基础护理合格率C.护理差错事故发生次数D.每日查对医嘱及时纠正E.急救物品完好率 [单选]当我们每个月给工人发放工资时，货币执行的是（）。A.交换媒介B.价值标准C.延期支付标准D.储藏手段 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列血液成分中，适用于血友病A的是（）。A.冷沉淀B.全血C.冰冻红细胞D.浓缩红细胞E.洗涤红细胞 [单选]有关对炉排安装顺序的叙述中，说法不正确的是（）。A.安装前将铸铁炉排片、炉排梁等构件配合处的飞边、毛刺磨掉，以保证各部位的良好配合B.炉排安装顺序按炉排形式而定，一般是由上而下的顺序安装C.安装前要进行炉外冷态试运转，链条炉排试运转时间不应小于8hD.炉排安装完毕 [单选]缺陷责任期满后，承包人向发包人申请返还保证金。按照《建设工程质量保证金管理暂行办法》规定，可视同发包人认可返还承包人的保证金申请的条件是（）。A.在接到该申请后l4日内不予答复，且经催告后7日内仍不予答复B.在接到该申请后l4日内不予答复，且经催告后14日内仍不予 [单选,A1型题]111In-DOCT（铟［111In］奥曲肽注射液），主要聚集在哪些受体阳性的肿瘤（）A.整合素受体阳性B.生长抑素受体阳性C.多巴胺受体阳性D.雌激素受体阳性E.