无机及分析化学复习要点

第一章：溶液和胶体

1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。

2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。

拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = p o·χ

B，p=p o×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。

溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B

溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，

应用求分子量。

3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量)

{（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。

第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度

1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。 U = Q + W

热力学第一定律，标准态 。

状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。

性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态

函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，

即与过程有关而与途径无关。

热：系统与环境间因温度差而交换的能量

功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。

2、热化学，恒容反应热Q V= ∆U- W = ∆U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ∆H，⇒盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。

3、∆f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，∆r H m= νB∆f H m(B)(可以用298.15K近似计算)。

∑

B

4、∆c H m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产

ν物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。∆r H m= -∑

B

B∆c H m(B)(可以用298.15K近似计算)。

CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。

5、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S m (B,T )，

νB S m(B) (可以用298.15K近似计算) ∆r S m =∑

B

注意：参考状态单质S m (B,T )不为零，而∆f H m，∆f G m及（H+,aq）的人为规定值为零

6、∆ r G m = ∑B

ν B ∆ f G m (B) ，

是T 的函数不在298.15K 时，∆ r G m = ∆ r H m - T ∆ r S m ，计算时注意S 的单位。根据∆ r H m ，∆ r S m 的正负、温度的影响可分四种情况。

7、平衡概念， K p ，K c 有单位，K （除标准态）表达时应注意：平衡状态；与化学计量方程式有关；纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则。

8、化学反应等温方程式，∆ r G m = -RT ln K + RT ln Q ⇒ 反应商判据。

9、化学平衡移动——吕·查德里原理，注意温度的影响和有关计算。 ∆ r G m = -2.303RTlg K ∆ r G m = ∆ r H m - T ∆ r S m

10、质量作用定律：v = k c A x c B y ，基元反应，非基元反应不同，k 有单位与（x+y ）级数有关。

11、了解速率理论（碰撞理论、过渡状态理论，有效碰撞条件：活化分子、适当取向。）、Arrhenius 公式k = A ⋅e -a E /RT ，ln 12

k k = -a 2111E R T T ⎛⎫- ⎪⎝⎭

⇒ E a ，A ⇒ T 3、k 3 。 第四章：物质结构简介

1、核外电子运动特性：波粒二象性，量子化，统计性。

2、ψ函数与量子数的概念（n 、l 、m 、s i ）取值和意义，主量子数n 和轨道角动量量子数l 决定核外电子的能量；轨道角动量量子数l 决定电子云的形状；磁量子数m 决定电子云的空间取向；自旋角动量量子数

s i决定电子运动的自旋状态。

3、介绍了原子轨道的角度分布图，s、p、d的形状和空间取向，Y2——电子云角度分布图。电子云的径向分布图，电子云径向分布曲线上有n-l个峰值。

4、鲍林近似能级图，分7个能级组，能级交错。

5、核外电子排布原理，泡利(W. Pauli)不相容原理，能量最低原理，洪特规则。

6、核外电子排布的表示，电子构型（或电子结构式），轨道排布式，原子实表示式，外层电子构型。注意：能级交错，半充满和全充满（24Cr，29Cu）。

7、元素周期系，核外电子排布的周期性导致了区、族的划分。

8、原子性质周期性，从同一周期，同一族，和过渡区的有效核电荷的周期变化，导致了电离能、电子亲和能、电负性、原子半径（注意镧系收缩现象）的有规律变化。（注意N半充满）

9、离子键，稀有气体结构形成正、负离子以静电引力为作用力，没有方向性和饱和性。晶格能越大，离子晶体越稳定，与离子半径和电荷有关。

10、价键理论：成单电子，自旋相反能配对成键，有方向性和饱和性。

11、分子轨道理论：成键分子轨道和反键分子轨道，应用能级图、三个原则对分子中的电子填充，注意O、F与N、C、B等元素的能级区别。