物理化学 第四章 化学平衡 习题
物理化学《化学平衡》习题及答案
物理化学《化学平衡》习题及答案选择题1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C 。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变答案：D 。
因ΔH ＝ΔU ＋Δ（pV ）3．在等温等压下，当反应的∆r G m ∃ = 5kJ ·mol -1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C 。
应该用∆r G m 判断而不是∆r G m ∃ 。
4．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。
5．反应 2C(s) + O 2(g) ←→ 2CO(g)，其∆r G m ∃ /(J ·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则：(A) ∆r G m ∃ 变负，反应更完全 (B) K p ∃ 变大，反应更完全 (C) K p ∃ 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C6．对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f ∃ 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p ∃ 无影响 (D) 对K f ∃ 、K r 、K p ∃ 均无影响答案：A 。
理想气体的K p ∃ 不受压力的影响而真实气体的K p ∃ 将随压力而变。
7．理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的∆r G m ∃与温度T 的关系为：∆r G m ∃ = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数K p ∃ >1，则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 答案：C8．某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p ∃将是： (A)K p ∃= 0 (B) K p ∃ < 0 (C) K p Θ > 1 (D) 0 < K p ∃ < 1 答案：C 。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
物理化学第四章 化学平衡(重要例题)
rGm(1) rGm(2) rGm(3)=0 rGm(4)0
得: H2 (g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)
∴ rGm = rGm (1)+ rGm(2)+ rGm(3)+ rGm(4)
= rGm(1)+ rGm(2)+ 0+0 其中 rGm(2)＝RTln(p/p) = –8.584 kJmol-1
2、通过盖斯定律从已知反应的rGm 求未知反应的 rGm ；
3、实验测定平衡时组成求K ；
4、定义式rGm = rHm – TrSm （查表） 其中rHm = ifHm,i rSm = iSm,i
5、标准电动势rGm = – nFE ；
例1 求298K时反应H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)的K
aG
g eq
aH
h eq
aA
a eq
aB
b eq
K :（标准平衡常数）无量纲，仅是温度的函数
则 rGm =i i = – RTln K
范特霍夫(Van’t Hoff )等温方程。
令
a i i
Qa
i
（活度商）
i i =i i + RTln Q a
rGm = rGm + RTln Qa
已知298K时H2O (g)的fHm = – 241.8 kJmol-1 ;H2
(g)、O2(g)、H2O(g)的标准熵值Sm分别为130.6,
205.0, 188.7 J K-1 mol-1 ; 水的蒸气压为3.17 kPa
解：先求反应 H2 (g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)
物理化学答案——第四章_化学平衡习题解答[1]
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第四章 化学平衡一、基本公式和内容提要 1. 化学反应的方向和限度（1）反应系统的吉布斯自由能和反应进度反应进行过程中，A 和B 均各以纯态存在而没有相互混合，则在反应进度为ξ时反应体系的总吉布斯自由能G *为：G * = n A μA * + n B μB * = （1－ξ）μA * +ξμB * = μA * +ξ（μB * －μA *）对于封闭体系在定温定压下在反应实际进行过程中，A 和B 是不可能以纯态存在的。
它们是混合在一起的，因此还存在混合吉布斯自由能△mix G 。
△mix G = RT （n A lnX A + n B lnX B ） = RT [(1－ξ)ln(1－ξ) + ξlnξ]（2）化学反应标准平衡常数理想气体的化学反应()()()()aA g bB g gG g hH g −−→++←−− bB a A hH gG P P P P P P P P )/()/()/()/(θθθθ= e )－－(1θθθθμμμμB A H G b a h g RT－+= 常数 = K θK θ称为标准平衡常数。
（3）化学反应的等温方程式（a ）对任意反应达平衡时：△r G m θ = －RTlnK θ△r G m θ是指产物和反应物均处于标准态时，产物的吉布斯自由能和反 应物的吉布斯自由能总和之差，称为反应的“标准吉布斯自由能变化”。
（b ）反应在定温定压条件下△r G m = △r G m θ+ RT ln Q p上式称为范特霍夫(Vait Hoff) 等温方程。
（c ）依据吉布斯自由能函数可判断反应进行的方向，在温度、压力一定的条件下：RT ln Q a ＜ RTlnK θ Q a ＜K θ △r G m ＜0 反应正向自发进行 若 RT ln Q a ＞RTlnK θ Q a ＞K θ △r G m ＞0 反应逆向自发进行若 RT ln Q a = RTlnK θ Q a = K θ △r G m =0 反应达平衡 2. 反应的标准吉布斯自由能变化 （1）化学反应的△r G m 与△r G m θ（a ）在一定温度和压力为p θ下，任何物质的标准态化学势μi θ都有确定值，所以任何化学反应的△r G m θ都是常数；（b ）△r G m 不是常数，在一定T ，p 下，它与各物质的活度（分压、浓度）等有关，即与Q a 有关；（c ）在定温定压条件下0W '=时，△r G m 的正负可以指示化学反应自发进行的方向，在定温下△r G m θ的正负通常不能指示反应进行的方向，根据公式△r G m = △r G m θ+ RT ln Q p ，但当△r G m θ的数值很大时，也可用其值估计反应的方向。
物理化学第四章化学平衡练习题及答案教案资料
第四章 化学平衡练习题一、判断与问答题：1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆r G m 就是在一定量的系统中进行1mol 的 化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
3．因为m r G ∆= -RT ln K ，所以m r G ∆是平衡状态时的吉布斯函数变化。
4．m r G ∆是反应进度的函数。
5．在等温等压条件下，∆r G m > 0的反应一定不能进行。
6．∆r G m 的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。
7．任何一个化学反应都可以用m r G ∆来判断其反应进行的方向。
8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。
若某化 学反应在给定条件下∆r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ r G m < 0时，若值越小，自发进行反应 的趋势也越强，反应进行得越快。
10．某化学反应的∆ r G m 若大于零，则K 一定小于1。
11．理想气体反应 A + B = 2C ，当p A = p B = p C 时，m r G ∆的大小就决定了反应进行方向。
12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
13．在给定温度和压力下发生的PCl 5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可 以求知平衡常数了。
14．因 K = f (T )，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。
15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的m r G ∆。
16．温度T 时，若K = l ，说明这个反应在此温度，压力为100kPa 的条件下已达到平衡。
17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
18．因K = ∏(a B ν)，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。
物理化学 4第四章 化学平衡
第四章 化学平衡内容提要1、反应进度反应进度描述了化学反应体系的状态，反应进度的变化表示为： Δξ=B∨∆Bn （4-1）当ξ =1时，就表示按给定的反应式进行了一个完整反应，也称发生了一个单位反应。
对于同一反应方程式，可以用任一反应物或任一产物表示反应进度ξ，与物质的选择没有关系；当化学反应方程式的写法不同时，反应进度ξ的数值不同。
2、吉布斯自由能变在等温等压、W ＇＝0时，一定组成、无限大量的体系中，体系的吉布斯自由能随反应进度而改变的变化率表示为：Δr G m =P T ∂∂,)(ξG=∑νB μB （4-2） Δr G m 是反应系统在任意情况下的吉布斯自由能变化，是强度性质，与体系物质的量无关，单位为 J/mol 或kJ/mol 。
对同一反应来讲，Δr G m 的具体数值与化学方程式的写法有关。
Δr G m 值可以表明反应的自发方向和进行趋势的大小，具有化学反应推动力的含义。
当Δr G m ＜0时，反应物化学势高，反应能自发地由左向右进行； 当Δr G m ＞0时，产物化学势高，反应不能自发地由左向右进行； 当Δr G m ＝0时，产物和反应物的化学势相等，反应体系处于平衡状态。
在温度T 时，把物质的化学势µ B=OB μ + RTlna B代入式（4-2），得：Δr G m =∑νB OB μ + RTlnQa（4-3）3、化学平衡的条件化学平衡的条件为：等T 、等P 、W ＇＝0 时， Δr G m ＝p T G,)(ξ∂∂＝∑νB μB ＝0 （4-4） 4、化学平衡常数在一定条件下，当化学反应达到平衡时，产物活度的计量系数次方幂的乘积与反应物活度的计量系数次方幂的乘积的商为一常数，称为化学平衡常数(equilibrium constant)。
标准平衡常数(standard equilibrium constant) 表示反应所能达到的最大限度，单位是1，用OK(上角标“Ө”表示处于标准态)表示，也称为热力学平衡常数，表达式为：OK = (Q a )eq = (d Da A r Rg G a a a a ⋅⋅)eq （4-5）O K 越大，则反应进行的程度越大。
大学物理化学化学平衡课后习题及答案
1.PC∣5的分解反应PC∣5（g） == PCI3（g）+C∣2（g）在473 K达到平衡时PC∣5（g）有48∙5%分
解，在573 K达到平衡时，有97%分解，则此反应是（）
（1）吸热反应；（2）放热反应；
（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；
（4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
2.设反应aA（g ） == yY（g）+zZ（g）,在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2
倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2倍，故可推断该 反应（）
（1）标准平衡常数与温度，压力成反比；
（2）是一个体积增加的吸热反应；
(iii)C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△rGm,iii=(-394.0-0.84×0-3T∕K)kJ mol-1
8
3.已知下列反应在373K时，K =1.25×0
CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)
(1)已知上述反应的厶rSm(373k)=-125.52J mo∙-1K-1,求COCl2(g)的解离反应在373K下的△rHm=___；
化学平衡课后习题
、是非题
下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√∖错误的画“X”。
1.某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的.■:rGm<0时，则该反应能
正向进行。（）
2.如果某一化学反应的ArHi：:：0,该反应的K随着温度升高而减小。（）
3.对理想气体反应：0 =[b'∙.bB,在定温定压下当[b'∙.b>0时，随着惰性气体的加入而平 衡向左移动。（）
物理化学 化学平衡
- RT ln K f
称为热力学平衡常数，它仅是温度的函数。 在数值上等于平衡时的“逸度商”，是量纲为1的 量，因为它与标准化学势有关，所以又称为标准 平衡常数。
根据公式 ，所以说 是在平衡状态时的 吉布斯函数的变化值，这样说对不对?
K f
若用下列两个化学计量方程式来表示合成氨反 应，两者的 和 的关系如何？ •
这主要是由于混合吉布斯函数存在的缘故。
R点，D和E未混合时吉布斯 函数之和； P点，D和E混合后吉 布斯函数之和； T点，反应达平衡时， 所有物质的吉布斯函 数之总和，包括混 合吉布斯函数；
S点，纯产物F的吉 布斯函数。
若要使反应进行到底，须在van’t Hoff
平衡箱中进行，防止反应物之间或反应物与
化学反应的平衡条件
• 一、反应的Gibbs函数变化：
dG - SdT + Vdp +
B
B
dnB
封闭体系中，恒温恒压，W'=0： （dG）, p B dnB B B d (dnB Bd ) T
G ( )T , p B B B
B B
(a)
定义：rGm=(G/)T,p=∑B B
r Gபைடு நூலகம் (T ) + RT ln Q f
(quotient)
这就是化学反应等温方程式。Q f 称为“逸度商”， r G 可以通过各物质的逸度求算。 m (T ) 值也可以通过 多种方法计算，从而可得r Gm 的值。
三、热力学平衡常数
当体系达到平衡，
rGm 0 ，则
( f G / p )g ( f H / p )h r Gm (T ) - RT ln ( f D / p )d ( f E / p )e
化学平衡移动练习题含答案
化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中;如果下列量发生变化;其中一定能表明平衡移动的是A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中;保持温度一定时;改变某物质的浓度;混合气体的颜色会改变；改变压强时;颜色也会改变;但平衡并不移动;这个反应是A．2NO＋O22NO2B．Br2g＋H22HBrC．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O3．在某温度下;反应ClFg + F2g ClF3g正反应为放热反应在密闭容器中达到平衡..下列说法正确的是A．温度不变;缩小体积;Cl F的转化率增大B．温度不变;增大体积;Cl F3的产率提高C．升高温度;增大体积;有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度;体积不变;F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应;当改变条件使化学反应向正反应方向移动时;下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中;反应aAg bBg达平衡后;保持温度不变;将容器体积增加一倍;当达到新平衡时;B的浓度是原来的60%;则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2;一定温度下建立如下平衡：2NO2g N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4;在温度不变的情况下;达到新平衡时;测得NO2的体积分数为y%;则x和y的大小关系正确的是A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中;不能用列夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO正反应放热;升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3正反应放热中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2g+Br2g 2HBrg+Q；反应达到平衡后;欲使颜色加深;应采取的措施是A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中;反应mAg+nBs pCg达到平衡后;压缩容器的体积;发现A的转化率随之降低..下列说法中;正确的是A．m+n必定小于p B．m+n必定大于pC．m必定小于p D．n必定大于p10．某温度下;体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Xg＋Yg Zg＋Ws；△H＞0;下列叙述正确的是A．加入少量W;逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时;反应达到平衡C．升高温度;平衡逆向移动D．平衡后加入X;上述反应的△H增大11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中;发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol;在相同温度下;分别按下列配比在上述容器中放入起始物质;平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3B．4 mol SO2＋1 mol O2C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．2 mol SO2＋1 mol O212．下列说法中正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时;升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时;增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时;使用催化剂可以改变化学反应速率;但不能改变化学平衡状态13．在一定条件下;向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体;发生可逆反应：2Ag＋Bg 2Cg;达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L;则A的转化率为A．67% B．50%C．25% D．5%14．对于平衡体系：aAg+bBg cCs+dDg+Q；有下列判断;其中不正确的是A．若容器容积不变;升高温度..各气体的相对分子质量一定增大B．若从正反应开始;平衡时A、B的转化率相等;则A、B的物质的量之比为a∶b C．达到平衡时;有amol A消耗的同时有b mol B生成D．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d;则当升高容器内温度时..平衡向左移动;容器中气体的压强增大15．某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag+Bg 2Cg达到平衡时;A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mo1．保持温度和压强不变..对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整．可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加l mol D．均减小1 mol16．反应：PCl5g 2PCl3g+C12g ①2HIg H2g+I2g ②8NO2g N2O+3N2O5③在一定条件下..达到化学平衡时;反应物的转化率均为a％;若保持各反应的温度和容器的体积都不改变..分别再加入一定量的各自的反应物;则转化率A ．均不变B ．①增大;②不变;③减小C ．均增大D ．①减小;②不变;③增大17．在一定条件下化学反应：2SO 2g+O 2g2SO 3g ； H= 197 kJ/mo1．现有容积相同的甲、乙、丙三个容器;在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量Q 如下表所列：容器 SO 2mo1 O 2mod N 2mo1 QkJ 甲 2 l 0 Q 1 乙 l 0.5 0 Q 2 丙l0.5lQ 3根据以上数据;下列叙述不正确的是 A ．在上述条件下反应生成1 mol SO 3气体放热98.5 KjB ．在上述条件下每摩尔O 2反应进行到底时放出的热量为197 kJC ．Q l =2Q 2=2Q 3=197D ．2Q 2=2Q 3<Q 1<19718．某温度下;在固定容积的密闭容器中;可逆反应Ag+3Bg2Cg 达到平衡时;各物质的物质的量之比是nA ∶nB ∶nC=2∶2∶l..保持温度不变;以2∶2∶1的物质的量之比再充入A;B;C;则A ．平衡向正方向移动B ．平衡不发生移动C ．C 的体积分数减小D ．C 的体积分数不变 19．已知合成氨的反应为：N H 223+29243NH kJ +.在一定条件下达到化学平衡;现升高温度使平衡发生移动;下列图像中能正确描述正、逆反应速率v 变化的是ABCD20．在一定温度下;容器内某一反应中M 、N 的物质的量n 随反应时间t 变化的曲线如图所示;下列表述中正确的是 A ．反应的化学方程式为2M NB ．t 2时;正逆反应速率相等;达到平衡C ．t 3时;正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时;N 的浓度是M 浓度的2倍21．已知反应mA g nB g ()()+xC g yD g ()()+;A 的转化率R A 与p 、T 的关系如图;根据图示可以得出的正确结论是A ．正反应吸热;m n x y +>+B ．正反应吸热;m n x y +<+C ．正反应放热，m n x y +>+D ．正反应放热;m n x y +<+22．在密闭容器中进行下列反应：M 气＋N 气R 气＋2L此反应符合下面图像;下列叙述是正确的是A ．正反应吸热;L 是气体B ．正反应吸热;L 是固体C ．正反应放热;L 是气体D ．正反应放热;L 是固体或液体 23．已知可逆反应aA + bBcC 中;物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示;下列说法正确的是 A ．该反应在T 1 ；T 3温度时达到过化学平衡 B ．该反应在T 2温度时达到过化学平衡 C ．该反应的逆反应是放热反应D ．升高温度;平衡会向正反应方向移动24．对于达到平衡的可逆反应X + YW + Z;其他条件不变时;增大压强;正、逆反应速率v变化的情况如图所示..下列对X 、Y 、W 、Z 四种物质状态的描述正确的是 A ．W 、Z 均为气体;X 、Y 中只有一种为气体B ．X 、Y 均为气体;W 、Z 中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体;W、Z均为液体或固体25．已知：Cs＋CO2g 2COg；△H＞0..该反应的达到平衡后;下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强。
化学平衡习题
第四章 化学平衡选择题(A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D)惰性气体的量2. 化学反应体系在等温等压下发生 = 1 mol 反应所引起体系吉氏自由能的改变值厶rGm 的数值正好等于体系化学反应吉氏自由能 (北)T , P , m 的条件是 ( )(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡(C)反应物处于标准状态 (D)无穷大体系中所发生的单位反应9.根据某一反应的 △ rG m 值，下列何者不能确定: (A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在△ rG 鳥所对应的温度下的平衡位置(C)在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功(D) 提高温度反应速率的变化趋势10.d的关系有：对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化(△ rGm )(1) K> exp(- △ rG ： /RT) (2)K ；= exp(- △ rG m /RT)(3) Kx =exp(- △ rG m /RT)其中以()关系为正确？(A) (1) 、(2)和(3) 式均正确 (B) (1) 式正确(C) (2)式正确(D) (3)式正确11. 卜列物理量中，哪一组与压力无关()(A) Kc 、( )T ,P (B) Kr 、△ rGm (C) Kx 、△ rHm (D) Kf>△ rG ：1.某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K ：随下列哪些因素而变：()3.化学反应等温式 △ rGm = △ rG + RTInQa,当选取不同标准态时，反应的厶 rG将改变, 该反应的△ rGm 和Qa 将(A)都随之改变(B) 都不改变(C) Q(变, )△ rGm 不变(D) Q 不变，△ rGm 改变4.在等温等压下，当反应的 △ rG 0； = 5 kJ -mol - 时，该反应能否进行? (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行5.若298K 时反应N2Q(g) =2NQ(g)的 K ：=0.1132，贝U(1) 当 P (N 2O 4) = P (NO (2)当 P (N 2O 4) = 10 kPa (A)向生成NO 2的方向进行(C)正好达化学平衡状态(D)难于判断其进行方向。
物理化学化学平衡例题
pCO2 Kp p 1.23Pa
方法2：先导出KӨ与T的关系，由此关系式求出KӨ(1000 K)。
ln
Kp
(298 K)
rGm RT
87.6
由
ln K T
p
p
rHm RT 2
其中 ΔrHmӨ(T) = (267103 + 4.0T) J.mol-1 代入上式, 得:
d ln K p
267 103 RT
达平衡时：pV = (1+)nRT
n WPCl5 W混
M M PCl5
PCl5
p W混 (1)RT RT (1) 100
V
M PCl5
M PCl5
解得： = 0.80
(2) 以1 mol PCl5为基准，则：
Kp
p p PCl3 Cl2 pPCl5 p
p
1
2
p
1 1
当p = pӨ时， = 0.80时，K p = 1.778
化学平衡典型例题
例1： 已知反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)在973 K时的 KpӨ = 0.71。
(1) 若体系中各气体的分压都是1.5×105 Pa，问在973 K时反 应能否发生?
(2) 若p(CO) = 1.0×106 Pa, p(H2O) = 5.0×105 Pa， p(CO2) = p(H2) = 1.5×105 Pa，问情况又怎样?
在该条件下正向反应不能自发进行。
(2) ΔrGm = – RTlnKpӨ + RTlnQ
= (8.314 J-1 K-1 mol-1) (973 K)
1.5105 2
1
[ln
物理化学 第四章 化学平衡 习题
物理化学第四章化学平衡习题物理化学第四章：化学平衡习题第四章的学习在物理化学中具有重要意义，主要探讨了化学反应的平衡常数以及反应进度等概念，帮助我们深入理解化学反应的平衡状态和平衡移动。
以下是本章的一些习题，以帮助巩固和拓展相关知识。
一、选择题1、在一定温度下，可逆反应A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)的平衡常数为K。
下列说法正确的是： A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B. K越小，达到平衡时，反应进行的程度越小 C. K越大，达到平衡时，反应物的转化率越高 D. K越小，达到平衡时，生成物的产率越高答案：A2、一定条件下，可逆反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)在一定范围内达到平衡。
当向容器中充入一定量He，在下列各物理量中，哪些会发生变化？ A. 反应速率 B. 平衡常数 C. 体系的压强 D. SO3的浓度答案：C二、填空题1、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g)的平衡常数K=0.16，则该反应达到平衡时，n(A) : n(B) : n(C) 的比值为_____。
答案：1 : 3 : 22、对于反应3A(g) + B(g) ⇌ C(g)，在恒温恒容的条件下，加入3molA 和1molB，达到平衡时，C的浓度为m mol/L。
若再加入a mol A和b mol B，则重新达到平衡时，C的浓度仍为m mol/L。
则a与b的比值为_____。
答案：3三、计算题1、在一定温度下，可逆反应A(g) + B(g) ⇌ C(g)在某密闭容器中反应达到平衡。
请计算在该温度下，将以下起始物质充入容器中，达到平衡时C的物质的量分数为多少？反应开始时：n(A) = 1.0 mol，n(B) = 2.0 mol，n(C) = 0 mol。
答案：0.4857 或 48.57%2、已知反应A(g) + B(g) ⇌ C(g)在某温度下的平衡常数为K=0.1。
物理化学第四章化学平衡练习题及答案
第四章 化学平衡练习题一、判断与问答题：1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆r G m 就是在一定量的系统中进行1mol 的 化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
3．因为m r G ∆= -RT ln K，所以m r G ∆是平衡状态时的吉布斯函数变化。
4．m r G ∆是反应进度的函数。
5．在等温等压条件下，∆r G m > 0的反应一定不能进行。
6．∆r G m 的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。
7．任何一个化学反应都可以用m r G ∆来判断其反应进行的方向。
8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。
若某化学反应在给定条件下∆r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ r G m < 0时，若值越小，自发进行反应 的趋势也越强，反应进行得越快。
10．某化学反应的∆ r G m 若大于零，则K一定小于1。
11．理想气体反应 A + B = 2C ，当p A = p B = p C 时，m r G ∆的大小就决定了反应进行方向。
12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
13．在给定温度和压力下发生的PCl 5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可 以求知平衡常数了。
14．因 K= f (T )，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。
15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的m r G ∆。
16．温度T 时，若K = l ，说明这个反应在此温度，压力为100kPa 的条件下已达到平衡。
17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
18．因K = ∏(a B ν)，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。
物理化学《化学平衡》习题及答案
物理化学《化学平衡》习题及答案选择题1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C 。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变答案：D 。
因ΔH ＝ΔU ＋Δ（pV ）3．在等温等压下，当反应的∆r G m ∃ = 5kJ ·mol -1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C 。
应该用∆r G m 判断而不是∆r G m ∃ 。
4．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。
5．反应 2C(s) + O 2(g) ←→ 2CO(g)，其∆r G m ∃ /(J ·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则：(A) ∆r G m ∃ 变负，反应更完全 (B) K p ∃ 变大，反应更完全 (C) K p ∃ 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C6．对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f ∃ 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p ∃ 无影响 (D) 对K f ∃ 、K r 、K p ∃ 均无影响答案：A 。
理想气体的K p ∃ 不受压力的影响而真实气体的K p ∃ 将随压力而变。
7．理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的∆r G m ∃与温度T 的关系为：∆r G m ∃ = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数K p ∃ >1，则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 答案：C8．某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p ∃将是： (A)K p ∃= 0 (B) K p ∃ < 0 (C) K p Θ > 1 (D) 0 < K p ∃ < 1 答案：C 。
物理化学习题 第四章 化学平衡
第四章 化学平衡一．基本要求1．掌握化学反应定温式的各种形式,并会用来判断反应的方向和限度.2．了解标准平衡常数的定义,掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。
3．掌握标准平衡常数K 与r m G ∆在数值上的联系,熟练用热力学方法计算r m G ∆,从而获得标准平衡常数的数值。
4．了解标准摩尔生成Gibbs 自由能f m G ∆的定义和它的应用。
5．掌握温度对化学平衡的影响，记住van ’t Hoff 公式及其应用。
6．了解压力和惰性气体对化学平衡的影响.二．把握学习要点的建议把本章放在多组分系统之后的目的，就是要利用多组分系统中介绍的化学势的概念和各种表示方式,来导出化学反应定温式，从而用来判断化学反应的方向与限度.本章又用到了反应进度的概念，不过其值处在0 1 mol -的区间之内。
因为在利用化学势的表示式来计算反应的Gibbs 自由能的变化值时，是将化学势看作为一个定值，也就是在有限的反应系统中，化学进度为d ξ，如果在一个很大的系统中， 1 mol ξ=。
严格讲，标准平衡常数应该用绝对活度来定义，由于本教材没有介绍绝对活度的概念，所以利用标准态化学势来对标准平衡常数下定义，其含义是一样的.从标准平衡常数的定义式可知，标准平衡常数与标准化学势一样,都仅是温度的函数，因为压力已指定为标准压力。
对于液相反应系统，标准平衡常数有其相应的形式.对于复相化学反应，因为纯的凝聚态物质本身就作为标准态，它的化学势就是标准态化学势,已经归入r m G ∆中，所以在计算标准平衡常数时，只与气体物质的压力有关。
学习化学平衡的主要目的是如何判断反应的方向和限度，知道如何计算平衡常数,了解温度、压力和惰性气体对平衡的影响，能找到一个经济合理的反应条件，为科研和工业生产服务。
而不要过多地去考虑各种浓度表示式和各种平衡常数表示式之间的换算，否则会把自己搞糊涂了,反而没抓住主要内容。
由于标准平衡常数与r m G ∆在数值上有联系，r m ln p G RT K ∆=-，所以有了r m G ∆的值,就可以计算p K 的值。
物理化学第4章-2 化学平衡
1化学反应速率与化学平衡34.3.1 可逆反应与化学平衡（一）化学反应的可逆性和可逆反应绝大多数化学反应都有一定可逆性：例如：N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g)只有极少数反应是不可逆的：例如： 2 KClO 3(s) =2 KCl (s) + 3 O 2 (g)可逆反应：在同一条件下，能同时向两个相反方向进行的反应。
4（二）化学平衡化学平衡的特征：（1）系统的组成不随时间而改变;（2）化学平衡是动态平衡。
（3）平衡状态与达到平衡的途径无关;定义：可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率时，反应体系所处的状态。
4.3.1 可逆反应与化学平衡5在373 K 恒温槽中反应一段时间后，达到平衡，测得平衡时N 2O 4和NO 2 浓度。
0.1600.100NO 2开始0.370.0700.100N 2O 4从反应混合物0.0720.100NO 2开始0.370.0140N 2O 4从产物0.1200NO 2开始0.360.0400.100N 2O 4从反应物c 2(NO 2)/c (N 2O 4)平衡浓度起始浓度N 2O 4-NO 2体系的平衡浓度（mol/L ）（373K ）化学平衡的实例N 2O 4 (g) 2 NO 2(g)无色红棕色64.3.2 平衡常数1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度的方程式计量系数次方的乘积与反应物浓度的方程式计量系数次方的乘积之比，为一常数，称为“平衡常数”。
用K 表示。
2. 意义：表示在一定条件下，可逆反应能进行的极限。
K 越大，正反应进行得越彻底。
7有关化学平衡常数的说明①化学平衡常数K 只是温度的函数。
②平衡常数不涉及时间概念，不涉及反应速率。
例如：N 2O 4(g) 2 NO 2(g)T /K 273 323 373K 5×10-4 2.2×10-2 3.7×10-12SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) K =3.6 ×1024(298K)K 很大，但常温下反应速率很小。
物理化学第四章化学平衡练习题及答案
第四章 化学平衡练习题一、判断与问答题：1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆r G m 就是在一定量的系统中进行1mol 的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
3．因为m r G ∆= -RT ln K ，所以m r G ∆是平衡状态时的吉布斯函数变化。
4．m r G ∆是反应进度的函数。
5．在等温等压条件下，∆r G m > 0的反应一定不能进行。
6．∆r G m 的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。
7．任何一个化学反应都可以用m r G ∆来判断其反应进行的方向。
8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。
若某化学反应在给定条件下∆r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ r G m < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
10．某化学反应的∆ r G m 若大于零，则K 一定小于1。
11．理想气体反应 A + B = 2C ，当p A = p B = p C 时，m r G ∆的大小就决定了反应进行方向。
12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
13．在给定温度和压力下发生的PCl 5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。
14．因 K = f (T )，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。
15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的m r G ∆。
16．温度T 时，若K = l ，说明这个反应在此温度，压力为100kPa 的条件下已达到平衡。
17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
18．因K = ∏(a B ν)，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。
物理化学 第四章 化学平衡习题
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）
的K1=0.25，则同一温度下反应
1 2
N2
(
g
)
3 2
H2
(
g
)
NH3
(
g
)
的K2=（
1 ）。
K1
3．800K时 C6H5C2H5（g）=C6H5C2H3（g）+H2（g）
的Kp=4.688×10-2，则反应的 KC=（ 7.048×10-4 ）。
Kc
K
p
rGm RT ln K
1. rGm ( P f Gm)产 ( R f Gm)反
2.
rGm
r
H
m
T rSm
3. rGm zFE
4.通过测K→求
r Gm 组合后再求
K
P
四、吉布斯焓变的近似计算
rGmT
r
H m298
T
r
S m298
五、温度、压力和惰性气体对化学平衡的影响
1．温度对化学平衡的影响—范特霍夫等压式
微分式:（
ln K T
p
）P
r
H
m
RT 2
rH
m
0
吸热反应
（
ln K T
p
）P
0
K
p
随温度升高而增加 .
rH
m
0
放热反应
（
ln K T
p
）P 0
K
p
随温度升高而下降
积分式 :
ln
K
p
rH
m
RT
A
或
ln
K
p2
ln
K
北师大版物理化学化学平衡习题答案
化学平衡习题解答1.有理想气体反应 2H 2(g) + 02(g)—- 2H 20(g),在2000 K 时，已知反应的K 9 1.55 107(1)计算H 2和02分压各为1.00 x 1(Pa ,水蒸气分压为1.00x FPa 的混合气中，进 行上述反应的rG m ,并判断反应自发进行的方向⑵ 当H 2和02的分压仍然分别为1.00 x1Pa 时，欲使反应不能正向自发进行 ，水蒸气的分压最少需要多大 ？ 解：(1)反应系统的分压比由定温方程6种气体的分压都是1.5 x 1QPa ； (2)若P CO 1.0 10 Pa ,5P CO 2=P H 2=1.5 10 Pa ；试判断哪个条件下正向反应可以自发进行解：⑴由定温方程 r G mrG m RT lnQ p ,知rG m RTI nQ p/ P c°2(g)pH 2(g)、e (有)(歹) RTl nK 「RTl n — -——/ p C0(g)PH 20(g) x〒(苗2Q(P H 20/P-)Q p2~(P H 2/p 「)(P 02/P )P H % P曰(1.00 105)2 101325p H 2p O24 3(1.00 10 )1013.25r G mRT l nK^ RTl n Q p RT l n(Q p /d)(8.314 2000ln^A)J mol 11.55 101.60 5 ■! 110 J molr G m0 ,可判断此时反应能够自发正向进行。
欲使正向反应不能自发进行 ，Q p 至少需与K 相等，即Q PK? 1.55 107P H 2O P Sp H 2P Q2 7所以 P H 2O 1.55 104 312 14 2(1.00 10 )Pa 1.53 10 Pa101325PH 2O1.24 107Pa2.已知反应 CO(g) + H 20(g)-CO 2(g) + H 2(g)在 700 C 时 K 0= 0.71 ,(1)若系统中四pH 2O5.0 105Pa ,r G m"RT lnK&( 8.314 973.2 ln 0.71)kJ mol 12.77 kJmol 11.5 105 1.5 105 =(-8.314973.2 In 0.71+8.314 973.2 In5 5)J mol 1.5 10 1.5 1031=2.77 10 J mol••• rGm = 2.77X 1C J mol 1 > 0 此反应不能正向自发进行。
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3.气相反应中标准平衡常数与经验平衡常数之间的关系
K K P ( p)
p
B
K (c RT / p)
C
B
Kx ( p / p )
B
Kn (
p
n
p
)
B
B
三、平衡常数的计算
rG RT ln K
1. r Gm ( P f Gm )产 ( R f Gm )反
2．溶液反应的标准平衡常数 理想溶液： 非理想溶液：
g h ( c / c ) ( c / c ) G H Kc ( c A / c ) a ( cB / c ) b
(aG ) g (aH ) h Ka ( a A ) a ( aB ) b
对于复相反应平衡常数表达式中不出现凝聚相。
3．惰性气体对化学平衡的影响
g h g h x x n p B =K（ p ） B B G H G nH K p K（ a b（p） a b（ ） n x p） x A xB nA nB n B nB
B
B
0
加入惰性气体
nB 增加 （
p B ） nB
(×) 4.在等温等压W，=0的条件下，△rGm＜
0时，若此值越小，自发反应的趋势越大，反 应进行的越快。
(×) 5.某化学反应
r Gm 0 则K 一定小于1。
(×) 6.一个已达平衡的化学反应，只有当标
准平衡常数改变时，平衡才会移动 .
二、选择题 1．已知温度T时反应 H2O（g）=H2（g）+O2（g） 的Kp1,及反应 CO2（g）= CO（g）+O2（g） （4） 的Kp2，则同温度下反应 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 的Kp3为 （1）Kp3= Kp1+ Kp2 （2）Kp3= Kp1· Kp2 （3）Kp3= Kp2/Kp1 （4）Kp3= Kp1/Kp2
∵(1)-(2)=(3)
2．在标准状态下，红辰砂 HgS 与黑辰砂 HgS 的转化反应 HgS HgS G 其 r m =17154-25.48TJ，则在100℃时 （1） HgS 较 HgS 稳定
HgS 与 HgS 处于平衡态 （2）
p 1/ 2
pO2
(2)
rGm RT ln K p 15.96kJ mol 1
H r m 微分式: （ ） P T RT 2 ln K p
ln K p
rH 0 吸热反应 （
m
T
ln K p
） 0 p P
随温度升高而增加 .
rH 0 放热反应 （
m
T
随温度升高而下降 K p ） 0 P
rH m A 积分式 : ln K p RT
4．已知718K时Ag2O（s）的分解压力为
20.9743MPa，则此分解反应
Ag2O（s）=2Ag（s）+1/2O2（g）
的 rGm 为
（1）-9.865kJ· mol-1 （2）-15.96 kJ· mol-1
（3）-19.73 kJ· mol-1（4）-31.83 kJ· mol-1
20974.3 1/ 2 K ( ) ( ) 14.48 p 100
rH 1 1 m （ - ） 或 ln K p 2 ln K p1 R T1 T2
2．压力对化学平衡的影响 B K K（p/p）
p x
只是温度的函数，与压力无关 Kp
B 0 （
lnK x p增加，Kx增大，平衡向右移动 ） T 0 p p增加，Kx减小,平衡向左移动 B 0 （ lnK x ） T 0 p
m
2. r Gm r H m T r Sm
G zFE 3. r m
4.通过测K→求
rG
m 组合后再求
K
P
四、吉布斯焓变的近似计算
r G r H
mT
m 298
T S
r m 298
五、温度、压力和惰性气体对化学平衡的影响 1．温度对化学平衡的影响—范特霍夫等压式
第 四 章
化学平衡
主要解决的问题 化学反应的方向限度
基本要求及主要公式
一、化学反应的方向和限度的判据
1．化学势判据 dGp T=∑μBdnB≤0
＜0 自发 =0 可逆
2．化学反应等温式 △rGm=-RTlnKp+RTlnQp Qp<Kp Qp=Kp △rGm<0 反应正向进行 △rGm=0 反应达平衡
HgS 较 HgS 稳定 （3）
（4）无法判断何者稳定
rGm 0
(1)
不能转化
3．有一理想气体反应A+B=2C，在某一温度下
rG 进行，按下列条件之一可以用 m 直接判断反应
方向。 （1）任意压力和组成 （2）总压100kPa，xA=xB=xC=1/3 （3）总压300kPa，xA=xB=xC=1/3 （4）总压400kPa，xA=xB=1/4，xC=1/2 (3)
减小
Kn增大，平衡向右移动。
B
0 加入惰性气体
n 增加 平衡向左移动。
B
练 习 题
一、判断题 以下说法对吗？ (×) 1.在等温等压下,△rGm＞0的反应不能进行。 (√) 2.△rGm的大小表示反应系统处于该反应 进度ζ时的反应趋势。 (×) 3.在等温等压 W ' 0 的条件下系统总是 向着吉布斯函数减小的方向进行,若某化学反应 在给定的条件下△rGm＜0，则反应物将完全变 成产物，反应将进行到底。
二、平衡常数表达式
1．气体反应的标准平衡常数 对于任意的化学反应 aA+bB=gG+hH
g h ( p / p ) ( p / p ) G H 理想气体： K P ( p A / p ) a ( pB / p ) b
g h ( f / p ) ( f / p ) G H 实际气体： K f ( f A / p ) a ( f B / p )b