人教版化学八年级原子的构成课件

离原子核： 近
远
电子能量： 低
高
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表示原子核 以及核内的
质子数
+8 2 6
氧原子的结构示意图
表示电子层 以及电子层 上的电子数
原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外 层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。
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1-18号原子的结构示意图
思考：通过这些原子结构示意图，你能总结出哪些规律？
氢原子的相对原子质量为1
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粒子种类
质量
质子 中子 电子
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1； 2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
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原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
近似相对原子质量
1 12 16 23 35 56
规律：近似相对原子质量=质子数+中子数
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资料卡片 我国科学院院士张青莲教授为相对原 子质量的测定做出了卓越贡献。他主 持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、 锗、锌几种元素的相对原子质量新值， 被国际原子量委员会采用为国际新标 准。
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三、相对原子质量
原子的质 量很小
1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg。 1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。
某种原子的质量 相对原子质量(Ar) =
碳12原子质量的1/12
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1个碳12原子的质量的1/12约为1.67×10-27kg。
12个氢Fra Baidu bibliotek子的质量
1个碳12原子的质量
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• 2.在原子结构中，不一定含有的粒子C 是（ ）
• A.质子
B.电子
C.中子
D.原
B
子核
• 3.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子
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不带电，则铝的相对原子质量为（ ）
原子的体积很小
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一、原子的构成
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成
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原子
原子核 核外电子
中子 质子
不带电 带正电
带负电
原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数 相等，电性相反，所以，原子不显电性。
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观察下面的表格，你有什么发现？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
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原子与最外层电子数的关系
原子分类
稀有气 体原子
最外层电 子数
原子结构 变化趋势 化学性质
（稳定或不 稳定）
（得失电子）
（稳定或 活泼）
8个（氦 为2个）
相对稳 定结构
不得不失
稳定
金属原子
一般小 于4个
不稳定结构
易失电子
活泼
非金属原子
一般大 于4个
不稳定结构
易得电子
活泼
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带电的原子 离子
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课堂小结
原子的结构
原子的构成 原子核外电子排布 相对原子质量
原子核 核
外
电 质中 子 子子
排 原子 离 布 结构 子 规 示意 律图
课堂小结
定计 义算
公 式
知能训练
1．下列叙述正确的是（ C ） A.原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相 等 C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高 速运动 D.一切物质都是由原子直接构成
阳离子 阴离子
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带正电的原子，Na+ 带负电的原子，Cl-
离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
注意：原子的最外层电子数决定了原子的性质，特别 是原子的化学性质。
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阳离子
原子和离子的联系和区别
失电子 得电子
原子
得电子 阴离子
失电子
原子中：质子数 = 电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数 > 电子数（带正电） 阴离子中：质子数 < 电子数（带负电）
人教版化学八年级原子 的构成课件
2020/8/26
内容提要
1
原子的构成
2 原子核外电子的排布
3
相对原子质量
学习目标
1.知道原子的构成，及构成粒子之间的关系； 2.以氯化钠为例，了解离子的概念及形成； 3.学会用相对原子质量比较原子质量的大小，并会查阅相对原 子质量； 4.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
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1.不是所有的原子都含中子 2.质子数不一定等于中子数 3.质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
原子核所带电荷数叫做核电荷数。
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二、原子核外电子的排布
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7