第三章 第四讲 海水中的元素资料重点

1．许多国家十分重视海水资源的综合利用．不. 需要化学变
化就能够从海水中获得的物质是
()
A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水
解析：氯、溴、碘、钠、镁、铝、氢元素在海水中均以
化合态形式存在，要制得它们的单质，必须通过化学变
化；而食盐和淡水可以通过蒸发海水的物理方法获得．
答案：D
2．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的
(用离子方程式表示)．
浓缩海水或 制盐卤水， 用硫酸酸化
―C―l2→
溶有Br2 的浓缩海
水或卤水
―或热―H空―2O―气g→
溴蒸气
2．如何通过化学反应证明氧化性：Cl2>Br2>I2？Cl－、 Br－、I－的还原性顺序如何？ 提示：由Cl2＋2Br－ === 2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=== 2Br－＋I2知氧化性：Cl2>Br2>I2.还原性由强到弱的顺 序为：I－>Br－>Cl－.
2．氯碱工业 (1)原料： 粗盐 ．
(2)原理：电解饱和食盐水，化学方程式为： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ .
二、镁和海水提镁 1．镁 (1)物理性质：具有 银白 色金属光泽的固体． (2)化学性质
(3)用途：生产合金，冶金工业上用做还原剂和脱氧剂．
2．海水提镁的反应原理 M制g取2＋M―g→Cl2M溶g液(O：H)2M：g(MMOHgg)(22O＋＋H＋)222H↓OCHl =－=====MgCl2＋2H2O..
全局性掌控
选项式诊断 诊断 判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×” × 1.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O可用离子方程
式H＋＋OH－===H2O表示(2010·全国卷ⅡT6－B) 2.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次 ×
减弱(2010·山东高考T11－B)
答案：B
5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定
条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；
⑤浓缩结晶．
其先后顺序正确的是
()
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
液体
可溶、橙黄 易 溶、红棕
I2 紫黑 色
固体
微溶、棕黄 易 溶、棕褐
溶解性及 溶液颜色 CCl4中
Br2 易 溶、红棕
特性
易 挥发 、有毒
保存
棕 色 细口 瓶，少量 时用水封，置冷暗处
I2 易 溶、紫红
易 升华 ， 遇淀粉 变蓝
棕 色 广口瓶
2．海水提溴
(1)原料：苦卤(晒盐后的母液)和 Cl2. (2)反应原理：Cl2＋2Br－ === 2Cl－＋ (3)提取流程 Br2
是
()
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15 mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg
解析：碘酸钾不稳定因高温会导致碘的损失，A正 确．碘酸钾不可氧化氯化钠，B错．碘盐中的碘酸钾不能 使淀粉变蓝，C错．因该碘盐中碘含量在35±15 mg/kg， 则由碘酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围 应该为34～84 mg/kg，D错． 答案： A
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
× 3ຫໍສະໝຸດ Baidu用 CCl4 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层， 下层呈无色(2010·广东高考 T22－A)
× 4.MgCl2 溶液与氨水反应的离子方程式是：Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓(2010·浙江高考 T12－C)
√ 5.电解熔融氯化镁可以制取金属镁(2010·上海高考 T8－A)
开发利用海水资源知识与新能源、环境保护、工业生产、 社会热点等问题相结合设计成流程图题，集分析、推断、实 验、计算于一体，考查知识综合运用的能力、实验能力和计 算能力，是今后高考命题的方向.
一、海水中的化学元素
1．常量及微量元素 (1)常量元素：每升海水里，含量大于 1 mg 的元素，共有11
种，分别是 Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F(写 元素符号)，主要以盐的形式存在． (2)微量元素：每升海水里，含量低于1 mg 的元素，其中铀 ( 写名称)元素用做核燃料； 锂 (写名称)元素是热核反应的 重要材料之一，也是特种合金的原料；“碘盐”是在食盐 中加入一定量的 KIO3 (写化学式)等．
3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工
业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却．下列可作
为冷却气体的是
()
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①和②
B．②和④
C．③和④
D．④和⑤
解析：“镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与 这些气体不反应，由于O2、CO2、N2在加热的条件下均 能与Mg反应，故①②⑤不能用作冷却气体．
答案：C
4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后， 将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成
是
()
A．NaCl NaBr Na2SO4 B．NaCl Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2
D．NaCl NaI Na2SO4
解析：该过程中氯气可以将 Br－、I－氧化成单质，将 SO23－氧 化为 SO42－，经过灼烧，溴、碘单质挥发，故剩余物质为 NaCl 和 Na2SO4.
电解MgCl2：MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑
1．电解MgCl2得到的镁蒸气应如何冷却成固体？ 提示：因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反 应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围内冷却．
三、溴和海水提溴
1．溴、碘单质比较
颜色 状态 溶解性及 水中 溶液颜色 酒精中
Br2 深红棕 色
开发利用海水资源知识涉及面较广，与科技、生活、生 产联系密切，因此成为历年高考的热点内容．由于新课改地 区将《化学与技术》作为选修模块，所以必考内容中有选修 模块内容，选修模块内容中有必考内容，难度中等或较大， 题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查海水中元素 的性质；非选择题重点是将海水资源的开发利用融合在物质 推断、应用化学原理解决实际问题、化学实验和化学计算之 中进行考查．