第三章 第四讲 海水中的元素资料重点
第三章第4节 海水中的元素
水中溴元素富集程度低,需富集。
(6)实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。( )
提示:×。缺少将I-氧化的环节。
【题组训练过关】
考点2:镁与海水提镁 【核心知识自查】 1.镁的性质 (1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均_较__小__,熔点_较__低__, 有良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质:
①与非金属反应
与O2反应:_2_M_g_+_O_2 _=点_=_燃=_=__2_M_g_O_(产生强烈白光)
与Cl2反应:_M_g_+_C_l_2_=点_=_燃=_=__M_g_C_l__2
②与CO2反应:_2_M_g_+_C_O_2 _=点_=_燃=_=__2_M_g_O_+_C_
③与H2O反应:Mg+2H2O
(3)海水提取溴和碘既涉及物理过程又涉及化学过程。 ( ) 提示:√。海水提取溴和碘既涉及萃取、蒸馏等物理过程又涉及化学变化。 (4)碘的CCl4溶液可以采用蒸馏法分离。 ( ) 提示:√。碘的CCl4溶液可以采用蒸馏法蒸馏出四氯化碳。
(5)NaCl溶液中Mg2+、SO24 可依次加入NaOH、Ba(NO3)2,除去Mg2+和 SO24 。 ()
_2_N_a_C_l_+_2_H_2_O__=_电_=解_=_=__2_N_a_O_H_+_H_2↑__+_C_l_2_↑__; ②产物制盐酸:_H_2+_C_l_2___=点_=_燃=_=__2_H_C_l_;
③制漂白液:_C_l_2+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_O_+_N_a_C_l_+_H_2_O_。
必修1第3章第4节海水中的元素
高一化学第三章第四节海水中的元素导学案【学习目标】1、了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利用的意义。
2、了解海水提镁的流程和发生的反应，认识镁单质的性质。
3、认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较，以及溴单质和溴的化合物的主要用途，学会应用氧化还原原理设计实验并探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
【学习重点】金属镁的还原性，氯、溴、碘单质的氧化性强弱的比较【学习难点】氯、溴、碘单质的氧化性强弱的比较。
【阅读】P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库。
1、海水中的常量元素有哪些？海水中的微量元素有哪些？2、海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。
目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？3、溴水长期存放，橙色会消失，这说明溴具有性。
4、食盐固体与碘的混合物可以用加热的方法分开，这是因为碘易，这一性质常用于碘与其他物质的分离。
5、碘的特性是遇变蓝，实验室中常用这一特性验证碘单质或淀粉。
一、海水——元素宝库【问题组一】1、海水中大约有多少种元素？它们主要以什么形式存在？2、海水中常量元素、微量元素是如何划分的？常量元素有多少种？3、常见的海水中微量元素碘、锂、铀都有哪些用途？【知识归纳】1、海水中的常量元素是指的元素，共有种。
2、海水中的微量元素是指：的元素，如、、等。
3、微量元素碘、锂、铀的用途【阅读】P98 回答下列问题，并完成知识总结。
二、镁与海水提镁【交流讨论】1、海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？2、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？3、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？【归纳整理】二、镁与海水提镁（一）从海水中提取镁1、工业流程：2、反应方程式（或离子方程式）：【观察思考】（二）镁的性质1、镁的物理性质：2、镁的化学性质【问题组二】•1、燃烧一定要有氧气吗？•2、镁着火时能用泡沫灭火器吗？现象：。
高一化学知识点总结必修一34海水中的元素
3.4 海水中的元素一、海水——元素宝库1、分类(1) 常量元素：每升海水中的含量大于1 mg的元素。
海水中共含Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这11种常量元素，而且大部分以盐的形式存在。
(2) 微量元素：每升海水中的含量低于1 mg的元素，其中主要有Li、I、U等微量元素。
2、几种元素的主要用途(1) 食盐：A、物理性质：白色固体，易溶于水纯净的氯化钠不潮解，能潮解的是氢氧化钠，但是现实生活中氯化钠经常有点潮湿，其原因是：其杂质氯化钙也是一种干燥剂，吸收空气中的水分而使其变潮湿B、用途①生活上：调味品、防腐剂、消除公路积雪防腐剂的原因：细胞膜脱水（物质从高浓度向低浓度运动，水从低浓度向高浓度运动）消除公路积雪的原因：氯化钠溶液的冰点比较低，而且钠离子可以吸收可见光②工业上：制造碳酸钠，氢氧化钠，氯气和盐酸的主要原料③农业上用于选种：应用浮力原理④医疗上用于配制生理盐水：（溶质质量分数为0.9% NaCl溶液）(2) 锂：热核反应重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
(3) 碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿瘤，所以我国规定食盐中必须加入KIO3以确保人体的摄碘量。
(4) 铀：可作为核燃料。
二、镁和海水提镁1、镁(1) 物理性质：银白色金属，密度小，熔、沸点低(2) 化学性质：镁是较活泼的金属，它的还原性较强，能与非金属氧化剂、酸和酸性氧化物反应A 、与非金属氧化剂反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2B 、与酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑C 、与酸性氧化物反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C, 3Mg ＋SO 2=====点燃2MgO ＋MgS (3) 用途A 、制造业中，用来制造轻合金。
在国防工业中有重要应用，被誉为国防金属B 、冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
高三化学一轮复习 第三章 第4节 海水中的元素 精品课件 鲁科版必修1
－ 生成白色沉淀，则有 Cl － 生成淡黄色沉淀，则有Br 生成黄色沉淀，则有I－
• 2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂 是 • ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、 苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯 • A．①②④ B．②③ ⑥ • C．②④⑤ D．④⑤⑥
高温 ①制碱：CaCO3===== CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
②沉淀：Mg2 ＋Ca(OH)2===Ca2 ＋Mg(OH)2
＋ ＋
③酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ④蒸发、结晶、脱水： MgCl2· 6H2O MgCl2＋6H2O
通电 ⑤电解熔融 MgCl2：MgCl2===== Mg＋Cl2↑
△ Fe O ＋4H 加热或点燃：3Fe＋4H2O(g)===== 3 4 2 点燃 2MgO＋C。 或高温：2Mg＋CO2=====
(2)金属置换出金属 溶液中：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
高温 Al O ＋2Fe 加热(或高温)：2Al＋Fe2O3===== 2 3
(3)非金属置换出金属
• (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除 去？写出实验步骤 __________________________________。 • (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中， 在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都 要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下 使用玻璃棒的目的： • 溶解时：__________________； • 过滤时： ______________________________； • 蒸发时：___________________________。
高温 2NaF＋ 盐(NaX)的熔融液中，则发生置换反应，F2＋2NaCl=====
化学：3[1].4《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)
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联想•质疑 联想 质疑
• 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 不能直接饮用。看来， 不能直接饮用。看来，海水中除了含有 氧元素外还含有其他元素。 氢、氧元素外还含有其他元素。那么海 水中还含有哪些元素呢？ 水中还含有哪些元素呢？ • 它们在海水中是以什么形式存在的？它 它们在海水中是以什么形式存在的？ 们在海水中的含量如何？ 们在海水中的含量如何？
二、镁和从海水提镁
1、看图简述从海水中提取镁的过程？ 看图简述从海水中提取镁的过程？ 盐酸、 盐酸、浓缩 通电 海水 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg 石灰乳 水 CaO 煅 烧 贝壳 CaCO3 = CaO+CO2 CaO + H2O = Ca（OH）2 （ ） MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + 2H2O MgCl2 = Cl2 +Mg
海水中共含有80多种元素， 海水中共含有 多种元素，这些元素大部分以盐的 多种元素 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海 水中的元素分为常量元素 微量元素。 常量元素和 水中的元素分为常量元素和微量元素。
1.常量元素 常量元素(>1mg/L):占99.9％ 常量元素 占 ％ Cl 、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 、 、 、 、 、 、 、 、 、 共11种。 种
点燃 点燃
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（D） 下列元素属于海水中的微量元素的是（ 下列元素属于海水中的微量元素的是 A、H 、 B、Mg 、 C、Na 、 D、Li 、
第3章第四节海水中的化学元素资料
课 堂 互 动 讲 练
(2)基本步骤及主要反应 ①制碱：CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑，
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实 验 专 项 探 究
达 标 突 破 训 练
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第3章 自然界中的元素
基
础
自
主
梳
理
C②a沉O＋淀H：2_OM_=_g=_2=＋_C_＋a_(_2O_O_HH_)_2－_。=_=_=_M__g_(_O_H__)2_↓_。__
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第3章 自然界中的元素
基础回归 1．常量元素和微量元素
常量元素
基
础
自
主
梳
微量元素
理
1 L海水中 的含量
大于1__m__g__
小于1__m__g_
课 堂
互
动
Cl、Na、Mg
讲 练
包括元素
S、Ca、K、C Sr、Br、B、F
Li、I、U等
实 验
共11种
专 项
元素在海水中 的存在形式
堂 互
动
中、③氮气中、④二氧化碳中燃烧，燃烧后所得
讲 练
固体产物的质量由小到大的顺序是( )
实 验
专
A．④②①③
B．④①②③
项 探 究
C．③②①④ 答案：C
D．③①②④
达
标
突
破
训
练
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第3章 自然界中的元素
基础回归
基
础
1．镁
自 主
课 堂 互
动
答案：(1)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
鲁科版高中化学必修一课件海水中的元素课件.pptx
（1）镁的物理性质：
颜色 状态 硬度
银白色 ，有金 属光泽
固态
较软
密度 较小
思考：镁的化学性质由谁决定的呢 ？
失去2e+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
活泼金属，表现出还原性
想一想
预测： 1、金属镁与非金属反应（O2、N2） 2、金属镁与酸反应
3、镁与水反应（冷？热？） 4、镁与CO2的反应
Mg
C.海水 石灰乳 Mg(OH)2 电解 Mg
D.海水 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2 电解 Mg
1、 请独立完成课本P102-P103课后练习题 2、思考：
海水如何提溴？
不能，应该用沙子灭火 2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单
质的方法最可行的是（ D ）
A.海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg
B.海水 蒸发 MgCl2 电解
Mg + 2H2O△═Mg(OH)２↓+H2↑
镁与CO2的反应
“白”+“①黑镁”条和干2冰M剧g+烈C反O点应2 燃=，2产MgO + C 生耀眼的白光
②得到白色和黑色两种固体 产物
想一想
① 可以用H2还原的方法提镁吗？ H2的还原性不够 ② 可以用C还原的方法吗？ 易混入杂质 ③可以用活泼金属置换吗？ 造价太高
⑥H2+C点l2=燃==2HCl
③Mg2++2OH-=Mg(O④HM)2↓g(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O
黄岛一中第3章第4节海水中的元素_
一、海水——化学元素宝库
【问题组1】 1、海水中含有哪些元素？
1000g海水的化学组成示意图
氯离子
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g 硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g 钙离子0.40g 钾离子0.38g 其它0.25g
一、海水——化学元素宝库
【问题组1】 ⑴.如何将海水中存在的元素进行分类？ 每升海水中含量大于1毫克的元素我们称 为海水中常量元素。 11种元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳 海水中的 、锶、溴、硼、氟 化学元素
本节学习目标
知识与能力：
1、了解常量元素和微量元素的存在和应用。 2、掌握金属镁的主要化学性质。 3、了解海水提取镁的主要步骤。 过程与方法：运用对比和比较的方法研究金属镁的 还原性。 情感态度与价值观：通过了解海洋资源的综合利用 ，使学生认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜 自然资源。 重点、难点：金属镁的还原性。
通电
饱和食盐水
氢气
盐酸
产品： 用途：
氯气
漂ห้องสมุดไป่ตู้剂
氢氧化钠
冶金工业等
合成农药等
造纸、玻璃等
一、海水——化学元素宝库
【问题组1】 ⑶.举例说明微量元素的重要作用。
【反馈练习】海水是一个巨大的化学资源宝库， 下列有关海水综合利用的说法正确的是（C ） A．海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可 以得到钠单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制 备Na D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
实验内容 镁与二氧化碳反应 实验现象 Mg条在CO2中剧烈燃烧,放出 白光和大量热,有大量白烟生成 ,瓶壁上有黑色固体生成，瓶底 有白色固体。 化学方程式
《海水中的元素》知识点超全总结
海水中的元素一、海水------元素宝库1.海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。
人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。
（1）常量元素(>1mg/L):占99.9％（Na、Cl 、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F）（2）微量元素(＜1mg/L):（Li、I 、U）锂是热核反应的重要材料也是制造锂电池和特种合金的原料; 碘用于制药，具有极其重要的生理作用; 海水中的铀可用作热核燃料，具有极大的应用价值2.氯碱工业（1）原理：电解饱和食盐水2NaCl+2H₂O 通电2NaOH+H₂↑+Cl₂↑注意：粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须精制。
（2）产品及用途H₂：冶炼金属；Cl₂：合成农药、制漂白剂等；H₂和Cl₂合成盐酸；NaOH：造纸、制玻璃、肥皂、纺织等二、镁------被称为“国防金属”1.物理性质：银白色金属，密度比较小（是铝的2/3），有金属光泽，质软。
熔点较低，硬度较小，具有很好的延展性、导电性、导热性。
其合金的强度高，机械性能好。
2.化学性质[注意]Mg与水反应条件高，且剧烈程度远不如Na，①Mg的活动性不如Na；②生成的 Mg(OH)2难溶于水，附着在 Mg的表面，阻碍了 Mg与 H2O的进一步反应。
①与非氧化性酸反应置换H₂：Mg+2H+＝Mg2++ H2↑②与非金属单质反应：☻常温下生成氧化镁，点燃燃烧2Mg+O2点燃2MgO（发出耀眼的光）[注意]在空气中点燃镁条，镁除与O2反应外，还能与 N2反应（CO2因含量低，一般不考虑与 Mg 反应），因此产物中除MgO外，还有少量的Mg3N2。
☻Mg+Cl2点燃MgCl2☻Mg+S MgS ☻3Mg+N2点燃Mg3N2③镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C (金属置换非金属）[现象]：燃着的镁条在二氧化碳中继续剧烈燃烧，燃烧过程中发出耀眼的白光，伴有白烟，在瓶的内壁有黑色的固体附着。
《海水中的元素》PPT完整版4
•
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
我们知道，地球表面70℅以上被海洋覆盖。
第三章 第四节
本节目标
1.了解海水中重要元素(Cl、Na、Mg等) 的存在和应用以及在工业生产和高科技 领域的潜在价值。
2.通过了解海水中提取镁的工艺，知道 综合开发利用是海水化学资源利用的必 然趋势。
有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类 每年进入海洋的物质 溶解的盐类物质总量 氯(Cl)元素总量 镁(Mg)元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量
1、用于飞机制造业的重要材料（ A ）
A、镁铝合金 B、铜锌合金 C、铝铁合金 D、不锈钢
2、2.4g镁在空气中燃烧，反应转移的电子
的物质的量为 0.2mol 。
3、根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的 化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程：
浓缩
海水 母液
过滤
Mg(OH) 2
加盐酸
MgCl2 溶液
99.9%
海水中所含有的元素大部分以盐的形式 存在。如果把这些盐类物质全部提取出来， 均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐 层。（其中氯化钠占80%以上）
？如何从海水中得到NaCl
食盐：人体必需的物质，对人体的血液 循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐 会感到头晕、倦怠、全身无力等。长期缺盐 会导致心脏病，但过多摄入又会引发肾脏疾 病和高血压等。（成人每天2~6g为宜）
海水中的元素知识点
第4节海水中的元素知识点一海水——元素宝库1．分类(1)常量元素：每升海水中的含量大于___ _的元素。
海水中共含__________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。
(2)微量元素：每升海水中的含量低于________的元素。
海水中含有________等微量元素。
2．几种元素的主要用途(1)食盐：常用_____，对人体的______和_____有重要作用，也是___ 的原料。
(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造________和__________的原料。
(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。
(4)铀：可作为________。
问题思考有人说：“微量元素即在海水中储量很少的元素”，你认为该说法正确吗？为什么？知识点二海水提镁海水提镁的生产流程可表示为：(1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到________沉淀，将沉淀分离出来后再加入______把它变成________；之后，经过结晶、________、干燥、______，就可得到金属镁。
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？知识点三镁的性质1．取一段镁条，用砂纸把表面的氧化膜擦净,用坩埚钳夹住镁条，点燃化学方程式：_______________________________________________________。
2．把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里化学方程式：____________________________________________________________。
3.镁与氮气的反应：.4.镁与酸的反应：。
5镁与盐的反应 。
【达标检测】1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦U(铀)⑧Ca ⑨K ⑩Br ⑪FA ．①②③④⑧⑨⑩⑪B ．③④⑧⑨⑩⑪C ．①②③④⑥⑧⑨⑩⑪D ．③④⑥⑧⑨⑩⑪2．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A ．碘元素 B ．铁元素 C ．钠元素 D ．钾元素3．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物质 氧化镁 氯化镁熔点/℃ 2 852714 沸点/℃ 3 600 1 412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg4．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解熔融盐获得产物。
高一化学第3章 第4节 海水中的化学元素鲁教版知识精讲
高一化学第3章第4节海水中的化学元素鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第4节海水中的化学元素教学目的1. 了解海水中的常量元素、微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。
2. 认识镁单质的还原性和主要用途。
3. 认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性比较，了解溴单质和溴的化合物的用途。
教学重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性比较知识分析（一）海水——化学元素的宝库1. 海水中的元素微量元素：锂、碘、铀。
常量元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。
2. 氯化钠、锂、碘的重要用途（略）3. 氯碱工业（1）概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（2）原料：饱和食盐水（3）原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + Cl2↑+ H2 ↑(4 ) 设备：离子交换膜法电解槽思考：①写出电解饱和食盐水的离子方程式②粗食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-等杂质，不符合电解要求，思考如何除去杂质，使食盐水得到精制？（解答：① 2Cl + 2 H20 电解2OH- + H2↑+ Cl2 ↑；②先加入过量的BaCl2溶液使SO42-完全沉淀，再加入过量的NaOH 溶液除去Fe3+和Mg2+，再加过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+,过滤后，向滤液中加入盐酸调pH为7即可。
）（二）镁和海水提镁1. 海水提镁的方法海水提镁大体包括3个环节：（1）碱的制取——贝壳高温分解产生CaO,再与水反应得碱。
（2）Mg2+的浓缩——海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓的MgCl2溶液。
（3）Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg。
2. 镁的性质（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。
海水中的元素
第三章第4节海水中的化学元素一、常量元素和微量元素尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。
这个事实告诉我们海水绝不是纯净的水，海水的元素组成绝非只有氢、氧两种元素。
实际上，元素周期表中列出的110多种元素，有80多种能在海水中找到。
这80多种元素在海水中的含量差异很大，有些元素含量多，有些含量少；根据含量的不同，人们常把海水中的元素分为两大类——常量元素和微量元素。
１、常量元素：在每升海水中的含量均大于1mg的元素，我们称之为常量元素。
氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟这11种元素，都属于海水中的常量元素。
常量元素在海水中含量较高，其中含量最高的要说是钠、氯两种元素，这两种元素在海水中的储量高达4×10１６万吨，所以我们可以通过海水晒盐从海水中提取食盐（ＮａＣｌ）。
食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，它更被人誉为“化学工业之母”，在氯碱工业中得到综合利用。
２、氯碱工业（1）概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，这样的化学工业，我们称之为氯碱工业。
（2）原料：饱和食盐水（3）条件：电解(4 ) 原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + Cl2↑+ H2↑３、微量元素：在每升海水中的含量低于1mg的元素，我们称之为微量元素。
锂、碘、铀等都属于海水中的微量元素，它们含量虽然很低，但由于浩瀚的海水总量大，所以它们的总储量也很大，在人类生产生活中都能发挥至关重要的作用。
（参见例1）【例1】①常量元素的定义：，海水中的常量元素有：；微量元素的定义：，重要的微量元素有：。
②海水中富含大量的食盐（NaCl），在整个海洋中，NaCl的总储量达到4×10１６万吨，工业上通过电解饱和食盐水来可以制取重要的化工产品：NaOH、Cl2和H2 ，反应的化学方程式为：。
③锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
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3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工
业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却．下列可作
为冷却气体的是
()
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①和②
B．②和④
C．③和④
D．④和⑤
解析：“镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与 这些气体不反应，由于O2、CO2、N2在加热的条件下均 能与Mg反应，故①②⑤不能用作冷却气体．
2．氯碱工业 (1)原料： 粗盐 ．
(2)原理：电解饱和食盐水，化学方程式为： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ .
ห้องสมุดไป่ตู้
二、镁和海水提镁 1．镁 (1)物理性质：具有 银白 色金属光泽的固体． (2)化学性质
(3)用途：生产合金，冶金工业上用做还原剂和脱氧剂．
2．海水提镁的反应原理 M制g取2＋M―g→Cl2M溶g液(O：H)2M：g(MMOHgg)(22O＋＋H＋)222H↓OCHl =－=====MgCl2＋2H2O..
全局性掌控
选项式诊断 诊断 判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×” × 1.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O可用离子方程
式H＋＋OH－===H2O表示(2010·全国卷ⅡT6－B) 2.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次 ×
减弱(2010·山东高考T11－B)
电解MgCl2：MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑
1．电解MgCl2得到的镁蒸气应如何冷却成固体？ 提示：因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反 应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围内冷却．
三、溴和海水提溴
1．溴、碘单质比较
颜色 状态 溶解性及 水中 溶液颜色 酒精中
Br2 深红棕 色
答案：B
5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定
条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；
⑤浓缩结晶．
其先后顺序正确的是
()
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
开发利用海水资源知识涉及面较广，与科技、生活、生 产联系密切，因此成为历年高考的热点内容．由于新课改地 区将《化学与技术》作为选修模块，所以必考内容中有选修 模块内容，选修模块内容中有必考内容，难度中等或较大， 题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查海水中元素 的性质；非选择题重点是将海水资源的开发利用融合在物质 推断、应用化学原理解决实际问题、化学实验和化学计算之 中进行考查．
是
()
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15 mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg
解析：碘酸钾不稳定因高温会导致碘的损失，A正 确．碘酸钾不可氧化氯化钠，B错．碘盐中的碘酸钾不能 使淀粉变蓝，C错．因该碘盐中碘含量在35±15 mg/kg， 则由碘酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围 应该为34～84 mg/kg，D错． 答案： A
答案：C
4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后， 将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成
是
()
A．NaCl NaBr Na2SO4 B．NaCl Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2
D．NaCl NaI Na2SO4
解析：该过程中氯气可以将 Br－、I－氧化成单质，将 SO23－氧 化为 SO42－，经过灼烧，溴、碘单质挥发，故剩余物质为 NaCl 和 Na2SO4.
(用离子方程式表示)．
浓缩海水或 制盐卤水， 用硫酸酸化
―C―l2→
溶有Br2 的浓缩海
水或卤水
―或热―H空―2O―气g→
溴蒸气
2．如何通过化学反应证明氧化性：Cl2>Br2>I2？Cl－、 Br－、I－的还原性顺序如何？ 提示：由Cl2＋2Br－ === 2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=== 2Br－＋I2知氧化性：Cl2>Br2>I2.还原性由强到弱的顺 序为：I－>Br－>Cl－.
液体
可溶、橙黄 易 溶、红棕
I2 紫黑 色
固体
微溶、棕黄 易 溶、棕褐
溶解性及 溶液颜色 CCl4中
Br2 易 溶、红棕
特性
易 挥发 、有毒
保存
棕 色 细口 瓶，少量 时用水封，置冷暗处
I2 易 溶、紫红
易 升华 ， 遇淀粉 变蓝
棕 色 广口瓶
2．海水提溴
(1)原料：苦卤(晒盐后的母液)和 Cl2. (2)反应原理：Cl2＋2Br－ === 2Cl－＋ (3)提取流程 Br2
开发利用海水资源知识与新能源、环境保护、工业生产、 社会热点等问题相结合设计成流程图题，集分析、推断、实 验、计算于一体，考查知识综合运用的能力、实验能力和计 算能力，是今后高考命题的方向.
一、海水中的化学元素
1．常量及微量元素 (1)常量元素：每升海水里，含量大于 1 mg 的元素，共有11
种，分别是 Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F(写 元素符号)，主要以盐的形式存在． (2)微量元素：每升海水里，含量低于1 mg 的元素，其中铀 ( 写名称)元素用做核燃料； 锂 (写名称)元素是热核反应的 重要材料之一，也是特种合金的原料；“碘盐”是在食盐 中加入一定量的 KIO3 (写化学式)等．
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
× 3.用 CCl4 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层， 下层呈无色(2010·广东高考 T22－A)
× 4.MgCl2 溶液与氨水反应的离子方程式是：Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓(2010·浙江高考 T12－C)
√ 5.电解熔融氯化镁可以制取金属镁(2010·上海高考 T8－A)
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用．不. 需要化学变
化就能够从海水中获得的物质是
()
A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水
解析：氯、溴、碘、钠、镁、铝、氢元素在海水中均以
化合态形式存在，要制得它们的单质，必须通过化学变
化；而食盐和淡水可以通过蒸发海水的物理方法获得．
答案：D
2．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的