掌握碱金属元素的物理性质及递变规律

掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外），熔点和沸点逐渐降低。

掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。

记住碱金属的元素符号和核电荷数。

能初步看懂元素周期表

元素的化学性质主要决定于原子的___________数.原子的最外层电子数为1～3个时,元素一般为_______元素(填金属,非金属或稀有气体),在化学反应中容易___________电子(得到或失去)而达到8电子(或第一层为2电子)的稳定结构.元素的电子层数与电子离核的_________和电子运动的__________有关.最外层电子数相同的元素,一般化学性质____________(填“相同”、“不同”或“相似”)

•一．钠的物理性质

色、态：银白色光泽:固体硬度：较小：密度：比水小：熔、沸点：较低：导热、导电性良好

二．钠的化学性质

1.与非金属反应

4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S 2Na+Cl2===2NaCl 2. 与水反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

3．与酸的反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑

4.氧化物的水化物的是可溶于水的强碱Na2O + H2O = 2NaOH

二、碱金属的化学性质：

•碱金属可以与水反应生成强碱和氢气

•碱金属可以与酸反应.

•碱金属对应的碱是可溶于水的强碱

•

碱碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发生反应，有比较剧烈的现象；

金属的元素的化学性质虽然相似，但又不完全相同。随着电子层数的增加，碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。·碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。·碱金属是化学性质比较活泼的一类金属·在金属的活动性顺序中，钾的活动性顺序位于钠前；钾、钠的活动性顺序在氢前。

实验验证：1.钾在空气中燃烧的剧烈程度>钠·2.钾在水中反应比钠剧烈,发生燃烧·视频播放:在水中反应的剧烈程度

锂<钠<钾<铷<铯

1下列关于碱金属的说法错误的是（）

A：多数都是银白色的固体B：从上到下，碱金属的密度逐渐增大C：质软

D：碱金属从上到下，熔点、沸点逐渐升高

2.元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。从上到下依次为铍，镁钙，

锶、钡（镭）等金属。判断，在这五种金属中，最活泼的单质是（）

A：铍B：镁C：钡D：钙

3.我们研究碱土金属,一般不研究那几种性质（）A：是否与水、氧气反应B：是否与碱反应 C：是否与酸反应 D：金属对应碱的碱性强弱•一、碱金属的物理性质：

1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。

2、递变性（从锂到铯）：

•①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中）②熔点、沸点逐渐降低

•碱金属可以与氧气反应,有的形成复杂的氧化物\过氧化物甚至超氧化物