初中化学实验总结大全(1)
初中化学实验总结大全
初中化学实验总结大全导言初中化学实验是化学学习中非常重要的一部分，通过实验的方式，我们可以巩固知识，培养实际动手能力，提高科学素养。
本文将总结一些常见的初中化学实验，希望对同学们的学习有所帮助。
实验一：物质的性质是什么决定的？通过这个实验，我们可以了解到物质的性质与其分子结构、原子间键合力有着密切的关系。
在实验中，我们选择了不同的物质，通过观察、记录物质在不同条件下的变化来观察不同物质的性质差异。
实验二：等量盐溶解于不同温度下的变化规律这个实验主要是为了研究溶解过程中温度的影响对溶解性的影响。
通过实验，我们发现在较高温度下，溶解速度更快，溶解度更大；而在较低温度下，溶解速度较慢，溶解度较小。
实验三：金属的化学反应金属的化学反应是我们化学实验中的重点之一。
在这个实验中，我们选择了不同的金属与酸进行反应，通过观察反应现象，我们可以了解到不同金属与酸反应的规律，并了解到金属活动性的大小顺序。
实验四：酸与碱的中和反应通过这个实验，我们可以了解到酸与碱中和反应的特点，以及中和反应的化学方程式。
实验中，我们选择了不同酸和碱的溶液进行反应，通过观察反应现象，判断酸碱反应是否已经达到中和。
实验五：燃烧的氧气来自哪里？在这个实验中，我们通过燃烧实验了解氧气在燃烧中的作用。
实验中，我们将燃烧物质与活性金属一起进行燃烧，观察燃烧现象，可以得出氧气在燃烧过程中的重要作用。
实验六：食物中的化学成分通过这个实验，我们可以了解到食物中的化学成分以及它们之间的化学变化。
实验中，我们选择了常见的食物，通过不同的实验方法，可以检测到其中的蛋白质、碳水化合物和脂肪等化学成分。
实验七：空气中的氧气含量有多少？这个实验旨在测定空气中氧气的含量，并了解空气中其他组分的含量。
实验中，我们通过一系列实验操作，可以得出空气中氧气的体积百分比为21%，氮气的体积百分比为78%，其他气体的体积百分比非常小，接近于零。
实验八：金属的腐蚀与防腐蚀通过这个实验，我们可以了解到金属在不同条件下的腐蚀现象及其原因，并探索一些防腐蚀的方法。
初中化学实验报告（精选12篇）
初中化学实验报告初中化学实验报告（精选12篇）在经济发展迅速的今天，报告使用的频率越来越高，多数报告都是在事情做完或发生后撰写的。
写起报告来就毫无头绪？以下是小编帮大家整理的初中化学实验报告，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
初中化学实验报告篇1实验步骤(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1)木条不复燃(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的'O2试木条复燃.(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4)新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5)5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量初中化学实验报告篇22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告：分为6个步骤：1）实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）2）实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的.实验书上都有，你总结一下就行。
（就可以用上面的反应方程式）3）实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
初中化学实验总结（精选19篇）
初中化学实验总结（精选19篇）初中化学实验总结篇1我的教学实践任务是负责大一学生的“无机及分析化学”这门课程的实验准备工作，通过这次的教学实践工作，让我不仅扎实了我的专业基础知识，还让我懂得怎么和学生们相处沟通，更重要的是磨练了自己的意志，让我做每一件事能够不怕困难，坚持到底。
为了更好的总结经验，培养自己在教学方面的能力，并使自己在以后的'实践活动中更上一层楼，现将教学实践如下：由于我所面对的学生和我的年龄相近，又加上我也曾经有过相似的学习生活经历，因此面对陌生的他们我的心里多了一份轻松也多了些许自信。
我需要做的就是在每节实验课之前，把课程内容里所用到的药品和仪器按照课本上的要求，一一准备到位，上课期间，解答学生提出来的问题，由于学生数量多，所以准备的药品数量特别大，这不仅需要扎实的化学基础，更需要的是超强的体能。
并且在实验准备中，必须要做到，细心谨慎，不能出一点差错，否则所有学生实验可能全部失败。
使他们从理论层面上升到实践层面，实现所学知识的升华，因此对于一些基础性并且理论性很强的问题，除了认真耐心解答我还注重引导学习注重将理论与实验的相互交融，用理论指导实践，用实践巩固知识。
另外，我必须清楚的认识到，作为是一位学生老师，难免在学生中会产生不信任感。
因此我需要做的就是对所教的课程相当的熟悉，让他们能更为有效地学到有用的知识，这样我也更符合“老师”这个神圣的职位。
虽然自己在开始时做了充分的实验准备，然而在课堂中还是什么事都有可能发生的。
比如说，实验仪器工作处理问题、药品量不够、实验现象不正确等等。
这种时候我并没有慌张，在出现问题的同时，我会按部就班处理问题，也会引导同学和我一起思考解决方案，这样锻炼了他们排除问题、解决问题的能力。
对于一名教学实践员来说，加强自身水平，提高教学质量无疑是至关重要的；在实际的教学过程中，我也不断和任课老师交流辅导经验，共同商量教学过程中存在的问题，老师讲课的时候在一旁聆听，学习他们优秀的教学方法。
初三化学学科实验教学总结5篇
初三化学学科实验教学总结5篇总结所要反映的是全局工作或某项工作的全貌，所以在内容安排上要考虑到方方面面，全局工作不能遗漏哪个方面，单项工作不能遗漏哪个环节，否则就会影响工作总结的客观性和全面性。
接下来是关于初三化学学科实验教学总结的文章，希望能帮助到大家!初三化学学科实验教学总结1本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。
做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。
一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：一、重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。
由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。
对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。
并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
二、加强化学用语的教学元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。
在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。
这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。
还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。
三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。
为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。
要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。
在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。
初中化学实验大全归纳总结
初中化学实验大全归纳总结本文将对初中化学实验进行归纳总结，旨在帮助学生系统地了解和掌握各种常见的化学实验，促进他们对化学知识的研究和理解。
实验一：物质的性质观察在这个实验中，学生可以观察不同物质的性质，比如颜色、形状、凝固点、熔点等。
通过观察和记录，学生可以增加对物质性质的了解，并培养观察和记录实验结果的能力。
实验二：物质的变化观察这个实验旨在让学生观察和记录物质在不同条件下的变化，比如受热、受光、受电等。
通过实验，学生可以了解物质的各种变化现象，并初步了解物质变化的原理和规律。
实验三：酸碱中和反应实验在这个实验中，学生可以观察和记录酸和碱中和反应的现象和实验结果。
通过实验，学生可以初步了解酸碱中和反应的原理和特点，并掌握简单的酸碱实验操作方法。
实验四：金属与非金属元素的反应实验这个实验旨在让学生观察和记录金属与非金属元素之间的反应现象和实验结果。
通过实验，学生可以了解金属与非金属元素之间的化学反应原理，并培养实验操作和观察记录的能力。
实验五：酸性物质与金属的反应实验这个实验中，学生可以观察和记录酸性物质与金属反应的现象和实验结果。
通过实验，学生可以了解酸与金属反应产生的气体和盐，并初步了解酸与金属反应的原理和特点。
实验六：气体的制备和性质观察这个实验旨在让学生制备气体，并观察和记录气体的性质和实验结果。
通过实验，学生可以了解气体的制备方法和性质，并培养实验操作和观察记录的能力。
实验七：溶液的制备和性质观察在这个实验中，学生可以制备不同溶液，并观察和记录溶液的性质和实验结果。
通过实验，学生可以了解溶液的制备方法和性质，并掌握溶液实验操作方法。
实验八：电解实验这个实验旨在让学生进行电解实验，并观察和记录电解的现象和实验结果。
通过实验，学生可以了解电解的原理和规律，并培养实验操作和观察记录的能力。
以上是初中化学实验的简要归纳总结。
通过这些实验，学生可以加深对化学知识的理解和应用，并提高实验操作和观察记录的能力。
初中化学实验总结大全
初中化学实验总结大全实验一：物质的颜色变化及气体的产生实验目的通过观察物质的颜色变化和气体的产生，了解化学反应产生的现象和性质。
实验器材试管、试管夹、酸、碱、指示剂、酒精灯。
实验过程1.取两个试管，分别加入等量的酸和碱。
2.将试管加热，观察颜色变化。
3.在另外两个试管中，分别加入酸和碱，并滴加指示剂。
4.观察颜色变化和气体的产生。
实验结果1.加热酸和碱后，颜色变化明显。
酸通常变为红色或黄色，碱变为蓝色或绿色。
2.加入指示剂后，酸和碱发生中和反应，颜色变为中性溶液的颜色。
3.有气体产生，可以通过气泡的形成和气体的溢出观察到。
实验结论1.酸和碱反应产生的颜色变化能够用来区分酸和碱。
2.指示剂在酸碱中和反应后，颜色变化能够表示中性溶液。
3.酸碱反应会产生气体。
实验二：金属的活泼性差异实验目的通过观察金属和酸的反应，了解金属的活泼性差异。
实验器材稀盐酸、锌片、铜片、铝片、镁片、铁片。
实验过程1.取一定量的盐酸，分别与锌、铜、铝、镁、铁反应。
2.观察反应的现象，比较不同金属与盐酸的反应差异。
实验结果1.锌与盐酸反应后，释放出气体并产生大量的气泡。
2.铜与盐酸反应后，释放出少量的气体并产生一些气泡。
3.铝与盐酸反应后，产生少量的气泡。
4.镁与盐酸反应后，产生一些气泡。
5.铁与盐酸反应后，产生微小的气泡。
实验结论金属的活泼性差异可以通过与酸反应产生的气泡数量来判断。
锌的活泼性最高，铁的活泼性最低。
实验三：常见气体的性质研究实验目的通过研究常见气体的性质，了解其特点和用途。
实验器材氧气气体、氢气气体、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。
实验过程1.分别取一定量的氧气、氢气、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。
2.分别将这些气体通入各自的实验筒中。
3.观察气体的颜色、密度和溶解性。
实验结果1.氧气为无色气体，密度较大，不溶于水。
2.氢气为无色气体，密度较小，能够溶于水。
3.二氧化碳为无色气体，密度较大，溶于水。
4.氧化亚氮为无色气体，密度较小，不溶于水。
初中化学实验总结(实用6篇)
初中化学实验总结第1篇一、化学实验课优化设计的主要内容1.利用现代化教学手段，优化实验内容在初中化学实验课的教学中，为了实现实验课的设计优化，可以充分利用现代化教学手段，从而实现化学实验内容的优化。
化学教师在进行化学课的课时安排时，应该对其进行具体合理的分配。
在以前化学教学中，化学教师一般都是安排大部分的化学理论课时，对化学实验课时的安排比较少。
为了实现初中化学实验课的优化，就必须将这一课时分配方式进行改变，确保在以后的化学教学中能够使得理论课时和实验课时保持一个恰当的比例。
合理安排化学实验课的课时，能够让学生在化学实验过程中不断巩固自己的理论知识，提高化学水平。
在化学实验课的教学中，化学教师应该对一切现代化教学手段进行充分利用，通过对化学实验内容的优化来帮助学生更好地学习化学知识。
化学教师在对化学实验课的内容进行安排时，需要和化学教材进行紧密的联系，并且通过多媒体或其他教学手段进行实验演示。
在课堂上为学生播放一些实验录像，让学生在观看录像中，了解实验是如何进行操作的，并从中分析出实验的一些性质。
对于一些具有刺激性或腐蚀性的'化学药品而言，在进行实验性质的探究实验过程中，一般都是通过多媒体播放视频实验过程，这样能够有效地确保学生的安全，使得实验内容得到优化。
2.运用计算机教学，优化教学模式随着科学的不断发展，计算机已经应用到很多领域中，在化学实验课的教学中，计算机也是非常重要的一种教学辅助工具。
化学教师应该根据化学实验课的实际情况，建立起计算机PBL教学模式，将传统的化学实验课教学模式进行不断优化。
该教学模式的建立能够有效提高化学实验课的教学质量，对实验课进行优化。
计算机PBL教学模式主要是用计算机进行化学实验教学，在这个教学过程中，学生是中心，而教学的基础就是初中生进行的实验操作。
该教学模式能够让学生对相关的化学实验问题进行深入的研究，并且通过不断摸索独自将化学实验课的教学目标完成。
利用计算机进行教学，能够使化学实验课的教学模式变得更加具有开放性、探索性和自主学习性。
初中化学课本实验总结1-7单元-答案版_看图王
（３） 本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。
课题 2： 分子和原子 【实验 3-2】现象在静置的水中，品红在不断扩散 说明分子总是在不断运动着 【活动与探究】
1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入 浓氨水，溶液由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红 。
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2、现象： A 杯溶液颜色变红，B 杯无变化 原因： 分子总是不断运动，C 杯中氨分子运动到 A 杯中使酚酞溶液 变红。 课题 3 水的净化 【实验 3-3】实验目的：硬水和软水的区分 ①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 硬 水，有大量 泡沫出现的水是 软 水。 ②加热或长久放置后有水垢产生的水是 硬 水。 【实验 3-4】实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 铁架台 、 酒精灯 、 石棉网 、 烧瓶 、 试管、烧杯 等。 加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸/突然剧 烈沸腾 。 收集到的蒸馏水是 纯净物 （填纯净物或混合物）。
加热方法
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【实验 1-10】现象： 产生 蓝色沉淀 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀逐渐变黑 Cu(OH)2△CuO + H2O↑
第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 【实验 2-1】空气中氧气含量的测定
（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。 （2）装置要求：气密性良好 （3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记 号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶 内并把塞子塞紧。等燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。 （4）现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的 1/5 体积 （5）结论：空气是是混合物； O2 约占约占空气体积的 1/5，可支持 燃烧； N2 约占约占空气体积的 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶 于水 （6）探究： ①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未
初中化学实验总结大全1.
一、初中化学实验常用仪器1、量筒是有具体量程的量器,并在一定温度下(一般规定20℃~25℃使用,读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,仰视会偏小,俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。
“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平:分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。
精确到0.1g①调平:称量之前要调整天平至两边平衡②左盘放称量物,右盘放砝码;③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸,易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿,不能称量热的物体;④添加砝码时要先加质量大的,再加质量小的,最后移动游码;⑤取用砝码时要用镊子夹取,用后放回砝码盒内;⑥每架天平都有自己配套的一套砝码,不能混用。
3、温度计是用来测量温度的专用仪器,使用前应该注意:(1观察它的量程。
若待测物的温度高于温度计能测的最高温度,温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度,则测不出温度值。
(2认清它的最小刻度值。
这样,用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时,要注意以下三点:a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中,不要接触容器底或容器壁,否则不能准确反映液体的温度。
b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会,待温度计的示数稳定后再读数。
c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中,视线与温度计中液柱的上表面相平。
4、(1可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;(2垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶。
补:常见试管都是由玻璃材料制成的,具有可受热,操作方便,可见度高等优点,因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器,也可以收集少量气体。
缺点是容易碎裂,因玻璃是热的不良导体,骤冷或受热不匀时均能引起炸裂,使用时有以下注意事项:(1为便于振荡,常温反应时,液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时,液体量不可超过试管容积的1/3,防止液体沸出(2可在酒精灯火焰上直接加热,加热前必须把试管外壁的水擦干,先预热,后集中加热,加热时试管不能接触灯芯。
初中化学实验总结（15篇）
初中化学实验总结初中化学实验总结(15篇)初中化学实验总结1化学是一门以实验为基础的自然学科。
实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力；帮助学生掌握一些常用的化学实验的基本技能，培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。
在本期的实验教学过程中，我们做到了以下几点：一、尊重客观规律，坚持了实事求是。
在平时的学生实验中，经常出现这种现象：当实验得不到正确结果时，学生常常是马虎应付，实验课堂一片混乱，这样就不能达到实验教学目标。
对化学实验教学，我们进行了理论学习，提高实验教学技能，树立严谨细致、认真科学的态度，尊重客观规律，实事求是，实实在在地引导学生完成实验教学的任务。
二。
认真完成实验环节，注重了操作引导。
在实验教学工作中，无论是实验员准备实验，教师演示实验，或者指导学生实验，以及对待实验的严格态度等方面，处处、时时、事事都要体现教师的言传身教，只有教师教得扎实，学生才能学得牢固。
因此，严格搞好实验课的“备、教、导”是上好实验课不可或缺的基本环节。
三．结合我校的实际情况，根据实验计划在本期完成实验情况如下：1、在演示实验方面（一）实验内容：实验一、化学变化和物理变化，实验二，测定空气里氧气含量，实验三、氧气的性质，实验四，制取氧气，实验五，水的组成，实验六，木炭还原氧化铜，实验七，二氧化碳的制取，实验八，二氧化碳的性质、实验九，燃烧的条件，实验十，化学反应的能量变化，（二）取得效果：通过对演示实验的规范操作指导细心观察实验，一学期来，学生觉得学到了不少的东西，无论是实验的基本技能技巧，还是文化知识，都取得了显著成绩。
同时增强了学生学习化学的学习兴趣，充分调动了学生的学习积极性。
2、在学生分组实验方面（一）完成的实验：实验一、对蜡烛及其燃烧的探究。
实验二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
实验三、氧气的制取和性质。
实验四、二氧化碳的制取和性质。
初中化学实验总结大全（通用5篇）
初中化学实验总结总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，不如静下心来好好写写总结吧。
我们该怎么写总结呢？下面是小编为大家整理的初中化学实验总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
初中化学实验总结篇1化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
初中化学重要实验总结！
初中化学重要实验总结！一、氧气的制取2KClO3 2KCl+3O2↑或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑1、实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好②检：检查装置的气密性。
③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。
④定：把试管固定在铁架台上。
⑤点：点燃酒精灯给试管加热。
（先预热）⑥收：收集氧气。
⑦移：实验完毕把导管从水中移出。
⑧熄：熄灭酒精灯（1）实验时注意的问题：A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。
药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。
伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。
导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。
由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。
（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。
注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。
二、氢气的制取Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）。
（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。
中学化学实验总结模板10篇文档
中学化学实验总结模板10篇文档分析化学是一门实践性很强的学科。
分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。
正确掌握分析化学实验的基本操作技能。
培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。
为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。
实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。
分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。
其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。
最后，实验能培养我们的思维能力。
大一暑期实践期间，我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。
那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。
活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外，还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析。
通过这次活动，科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时，将更有能力与信心运筹帷幄。
调查是学生科协的传统活动——化学实验技能竞赛的拓展。
化学实验技能有机的溶于调查的水硬测量阶段，使单纯的实验提升到科研的高度。
从调查的取样阶段开始，全体成员充分参与到活动当中。
取样的范围是北京市城八区居民的饮用水。
原则上每个城区两个水样。
我被分配采集一个朝阳区的水样。
朝阳区是北京的大区，我选取的社区是位于西大望路19号的新近开发的楼盘——金港国际。
该地点处于泛CBD，也是近期入市的热门地点，我选取的社区定位是白领公寓，室内除有自来水外还有纯净水的管道以及完备的终水系统。
我分别采集了该社区纯净水及自来水的水样各一份，以便比较。
实验阶段中，未学过分析化学的成员得以提前接触到一些高精密仪器，如分析天平。
这为大一的同学今后的学习有较大的积极影响。
虽然因实验仪器使用的不熟练使得失误的频繁发生，但由于活动参与者的认真态度，我们最终得到了较为准确的实验数据。
初中化学实验总结大全
初中化学实验总结大全初中化学实验总结大全化学实验是初中化学课堂中非常重要的一环，通过实验，学生能够观察、实践并掌握一些基本的化学原理，加深对化学知识的理解。
以下是初中化学实验总结大全。
实验一：利用硫酸与氢氧化钠制备硫酸钠溶液实验目的：了解酸碱中和反应实验原理：硫酸为酸性物质，氢氧化钠为碱性物质，两者反应生成硫酸钠溶液。
实验步骤：将适量的氢氧化钠固体加入硫酸中，搅拌均匀，观察颜色变化。
实验结果：搅拌后溶液呈现无色透明液体，酸碱中和反应完成。
实验二：酸雨的影响实验目的：了解酸雨对大气、水体等环境的危害实验原理：将酸溶液滴入石灰水中，观察反应产物。
实验步骤：取一瓶装有石灰水的试管，用滴管滴入适量的酸溶液，观察石灰水的变化。
实验结果：滴入酸溶液后，石灰水溶液变为白色，产生白色沉淀，说明酸溶液与石灰水反应生成了白色固体。
实验三：利用氧化还原反应制备铁红溶液实验目的：了解氧化还原反应的基本原理实验原理：铁在空气中氧化成Fe2O3，还原剂还原Fe2O3，生成Fe3+。
实验步骤：将铁丝放入试管中，然后加入稀硫酸搅拌均匀，加热，观察颜色变化。
实验结果：铁丝在加热过程中逐渐变红，最终溶液呈现红色，生成了铁红溶液。
实验四：酒精灯的构造与使用实验目的：了解酒精灯的构造与使用方法实验原理：酒精燃烧产生了火焰。
实验步骤：将酒精倒入酒精灯中，点燃酒精灯的火焰。
实验结果：酒精灯燃烧起来，产生火焰。
实验五：金属等离子体发光现象实验目的：观察金属在火焰中发光的现象实验原理：金属在火焰中受加热产生激发态，从而产生各种颜色的光实验步骤：将金属钳夹住一根金属丝，在酒精灯的火焰上加热，观察颜色变化。
实验结果：金属丝在火焰中产生明亮的光，并呈现出不同的颜色。
实验六：热膨胀与热收缩实验目的：了解物体受热时的膨胀特性实验原理：物体受热时分子间距离增大，从而使物体膨胀实验步骤：将金属丝固定在两个支架上，加热其中一端，观察变化。
实验结果：加热端膨胀，整个金属丝逐渐变长。
初中化学实验总结大全
初中化学实验总结大全化学实验是初中化学教学中重要的组成部分，通过实践操作，学生可以亲身体验和观察化学现象，加深对知识的理解和记忆。
在这篇文章中，我将对初中化学实验进行总结，从实验目的、实验原理、操作步骤以及实验结果等几个方面进行论述。
1. 酸碱中和反应实验实验目的：观察酸碱中和反应的现象以及物质的质量守恒定律。
实验原理：酸碱溶液相遇时，反应生成盐和水。
操作步骤：取一定量的酸和碱溶液，分别倒入两个试管中，然后缓慢倾倒两者相遇并不断搅拌，观察和记录结果。
实验结果：酸碱反应产生气味、颜色变化和温度变化等现象。
2. 金属活动性实验实验目的：了解金属的活动性和反应性。
实验原理：金属的活动性根据其反应能力进行排序，一般分为活泼金属和不活泼金属。
操作步骤：准备不同金属样品，如铁、铝、锂等，并置于不同的试管中，然后将金属与盐酸等溶液接触，观察反应现象。
实验结果：活泼金属与酸反应会产生氢气，而不活泼金属则不产生气体。
3. 气体水合物实验实验目的：观察气体水合物的形成及分解现象。
实验原理：气体水合物是指气体分子和水分子之间的相互作用。
操作步骤：将干燥的气体（如二氧化碳、氯气等）通过装有水的试管中，观察气体溶解和水合物形成的现象。
实验结果：气体水合物形成时，溶液会产生颜色变化、沉淀等现象；当溶液受热或放置一段时间后，水合物会分解。
4. 晶体结构实验实验目的：观察晶体的形态和结构。
实验原理：晶体是由原子、离子或分子按照一定的排列和规律形成的。
操作步骤：取少量晶体样品，放置在显微镜下观察，并尝试用不同温度的溶剂溶解晶体，观察溶解速度和颗粒大小的变化。
实验结果：晶体具有规则的几何外观和特定的结构，溶解速度和颗粒大小会受溶剂的性质和温度的影响。
通过以上实验总结，我们可以看到初中化学实验不仅有助于学生对化学知识的掌握，还可以培养学生的观察力、分析能力和实验操作技能。
通过实践操作和观察实验现象，学生能够更加深入地理解和探索化学的奥秘。
初中化学实验总结大全1
初中化学实验总结大全11、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出xx，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有xx刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热xx硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有xx气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体xx硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。
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气体的制备收集气体的方法：排水法和排空气法注：A 用排水法收集气体时;导气管伸入集气瓶口即可;这样便于操作；用排空气法收集气体时;导气管伸入到集气瓶的底部;这样可充分排净集气瓶中的空气..B 集满气体的集气瓶;盖上毛玻璃片后;是正放在桌面上还是倒放在桌面上;取决于气体的密度;为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散;密度比空气小的气体;集满集气瓶后;盖上毛玻璃片;要倒置在桌面上；密度比空气大的气体;在正放在桌面上..C 收集气体时验满的方法：1排水法：集气瓶里的水要装满;瓶口处不能留有气泡;倒立在水槽里;到集气瓶中的水完全排出为止..2排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处;不能放在集气瓶内..气体的干燥与除杂气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质;干燥剂不能与被干燥的物质反应..（2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定..干燥时;装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”..气体净化除杂原则：不减少被净化气体;不引进新的杂质..除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收;碱性杂质用酸性试剂吸收;或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂..除杂顺序：一般来说;除杂在前;干燥在后..-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氧气O2氧气通常状况下化学性质及用途无色无味的气体;不易溶于水;密度比空气略大医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属注：O2具有助燃性;但不具有可燃性;不能燃烧..1、氧气的检验：在空气中;带火星的木条不复燃；在氧气中;带火星的木条复燃;剧烈燃烧..2、氧气的物理性质：无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色..3、氧气的化学性质：化学性质活泼①红磷与氧气反应： 4P + 5O2点燃2P2O5磷氧气五氧化二磷白色固体现象：黄色火焰、大量白烟..②铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铁氧气四氧化三铁黑色固体现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体..③木炭与氧气反应：C + O2点燃CO2碳氧气二氧化碳氧气的制取五、氧气的制法：1、氧气的工业制法：分离液态空气法利用沸点不同——物理变化..--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2、高锰酸钾分解制氧气1药品：高锰酸钾紫黑色固体2装置：（3）原理：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气紫黑色固体黑色固体4注意事项：①试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂..②试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管..③加热时要先均匀加热;后固定集中加热..④用排水法收集氧气时;有连续的气泡产生时才可以开始收集气体;否则收集到的氧气不纯..⑤实验结束后;要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒吸入试管中;使试管炸裂.. 5操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯6用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性．．．．．．．．---------塞紧单孔塞;将导管伸入装有水的烧杯中;用手握住大试管;如果导管口处有气泡产生;松开手后;有一段水柱倒吸入导管内;则说明气密性良好..（7）氧气可以用排水法收集;因为氧气不易溶于水;且不与水反应..（8）氧气可以用向上排空气法收集;因为氧气密度比空气大..--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3、过氧化氢分解制氧气① 药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰黑色固体② 原理：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2 ↑ 过氧化氢 水 氧气★ 注意：1二氧化锰是这个化学反应的催化剂；2催化剂不是只有二氧化锰一种;许多物质都可以做催化剂3过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物.. ③ 装置：------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 4、氯酸钾制取氧气2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2↑ 氯酸钾 氯化钾 氧气 1实验时注意的问题：A 、根据酒精灯和水槽的高度固定试管;使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位..B 、试管口应略向下倾斜;防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气;到达管口冷却成水滴;再回流到管底; 使试管破裂..C、铁夹应夹在离试管口1/3处;且不要夹得太紧;以免夹破试管..药品应倾斜铺在试管底部;以增大药品的受热面积;同时便于氧气逸出..伸入试管内的导管;应只稍伸出橡皮塞即可;便于气体排出..导管上应有一段橡皮管;便于操作;以免折断导管..D、如果以高锰酸钾制氧气时;试管口应塞一团棉花;防止加热时高锰酸钾粉末进入导管;如果用氯酸钾为原料制氧气时;试管口不能塞棉花;这是因为棉花是易燃物;而氯酸钾又具有强氧化性;放氧速率快; 很容易着火燃烧;以至发生爆炸..2实验室用排水法收集氧气时;导管口开始有气泡逸出时不能收集;因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气;当气泡连续均匀地从导管口逸出时;此时可收集..由于氧气的密度大;为防止氧气逸散到空气中;收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片;正放在桌面上..3催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率;而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂..注意：催化剂可以加快和减慢反应速率;催化剂一定要纯净..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氢气H2氢气通常状况下化学性质及用途无色无味的气体;难溶于水;密度比空气小;是最轻的气体..①可燃性： a.填充气、飞舰密度比空气小b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割可燃性提炼金属还原性②还原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O氢气的制取Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 步骤 ：向大试管中放入几粒锌;加入 5mL 稀硫酸;迅速盖紧单孔胶塞;将导管另一端深入水槽水面下;待气流平稳后用小试管收集产生的气体..将小试管用拇指堵住靠近火焰;检验生成气体的性质..把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热;使液体蒸发..冷却后观察蒸发皿中物质的色态..（1）实验室制备氢气时;金属宜用粒;而不用镁条太贵、铁片太慢；（2）制取氢气选用的金属一般是锌和铁;凡是金属活动性在氢气前面的金属;都可用来制取氢气..（3）酸宜用稀硫酸;而不用盐酸易挥发;产生杂质；浓硫酸和硝酸具有强氧化性不能得到氢气4氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集;因为氢气密度比空气小..气验纯的方法：收集一试管氢气;用拇指堵住管口;口朝下;移近火焰;移开拇指点火;若听到尖锐的爆鸣声;表明氢气不纯;要再收集再检验;若听到噗声;表明氢气已纯..--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 氢气还原氧化铜：H 2+CuO=△=Cu+H 2O装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部;位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部;用酒精灯的外焰加热..实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气;再点燃酒精灯;目的是赶尽试管内的空气;防止氢气与空气混合受热发生爆炸;实验完毕时先熄灭酒精灯;继续通氢气至试管冷却;目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化;可归纳为“氢气”早出晚归;酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------二氧化碳CO 2二氧化碳 通常状况下 化学性质及用途无色无味的气体;密度大于空气;能溶于水;固体的CO 2叫“干冰”.. ①CO 2 + H 2O ==H2CO3酸性 H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑不稳定a.用于灭火应用其不可燃烧;也不支持燃烧的性质b.制饮料、化肥和纯碱 CO 2 + CaOH 2 ==CaCO 3↓+H 2O 鉴别CO 2 CO 2 +2NaOH==Na 2CO 3 + H 2O ②氧化性： CO 2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑工业制CO 2二氧化碳的制取CaCO 3+2HCl = CaCl 2+ CO 2↑+H 2O碳酸钙＋盐酸 → 氯化钙＋二氧化碳＋水 实验用品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水 锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片实验步骤：连：按要求把装置连接好..检：检查装置的气密性..装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳.. 实验现象：石灰石表明出现大量气泡..收集气体：用向上排空气法收集气体二氧化碳密度比空气大注：A 用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好..因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快;且形成大量泡 沫;进入导管甚至集气瓶..B 制取二氧化碳;不用浓盐酸;因为浓盐酸挥发性强..C 制氢气;通常用不具有挥发性的稀硫酸;而制二氧化碳时;却不用稀硫酸..因为硫酸与碳酸钙反应生成硫 酸钙微溶于水;成为薄膜包住碳酸钙;使反应很难继续进行..D 二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气;有时;在制得二氧化碳后;要除去氯化氢气体和水蒸气; 用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢E 碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两个阶段来看：碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋碳酸 碳酸→水＋二氧化碳验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验;如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳..灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外;还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一氧化碳CO一氧化碳 通常状况下 化学性质及用途无色无味气体;密度比空气略小;难溶于水;有毒气体.. ①可燃性：2CO + O 2 == 2CO 2火焰呈蓝色;放出大量的热;可作气体燃料 a. 作燃料 b. 冶炼金属②还原性： 3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 跟血液中血红蛋白结合;破坏血液输氧的能力一氧化碳的制取实验用品：分液漏斗盛浓硫酸、双孔橡皮塞、圆底烧瓶盛草酸晶体、酒精灯铁架台、导气管.. 工业：C+H 2O= CO↑+H 2↑ 或2C+O 2= 2CO 2 CO 2+C =2CO 少 实验室：1. 2C+O 2= 2CO 2 CO 2+C =2CO2. HCOOH甲酸=CO+H2O浓硫酸做催化剂3. H2C2O4草酸=CO2+CO+H2O浓硫酸做催化剂最后要用碱石灰干燥草酸结构简式HOOCCOOH检验CO：先通过通过灼热的CuO然后产物通过;如有红色物质铜单质和变浑浊;说明是CO---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氯化钠溶液的配制例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：1、计算配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量=100g10%=10克;所需水的质量=100g-10g=90g ;所需水的体积= 90g /1g/ml=90ml2、称量用托盘天平称量10克的氯化钠;倒入烧杯中.3、溶解用量筒量取90毫升的水;倒入盛有氯化钠的烧杯里;用玻璃棒搅拌;使氯化钠溶解.4、贴标签贮存把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数;放到试剂柜中盐酸;氢氧化钠的溶液的鉴别1.加酚酞;变红的是氢氧化钠;不变色的是盐酸;2.加石蕊;变红的是盐酸;变蓝的是氢氧化钠;3.加硝酸银;产生白色沉淀;且很久变色的是盐酸;产生白色沉淀;后立即变黑的是氢氧化钠;4.加氯化铁;产生红褐色沉淀的是氢氧化钠;没有现象的是盐酸;5.加氯化铜;产生蓝色沉淀的是氢氧化钠;没有现象的是盐酸;6.加氯化镁;产生白色沉淀的是氢氧化钠;没有现象的是盐酸;7.加氯化铝;刚开始没有现象;后来产生沉淀的是氢氧化钠;一直没有现象的是盐酸;8.加铁;产生气泡的是盐酸;没有现象的是氢氧化钠;9.加锌;产生气泡的是盐酸;没有现象的是氢氧化钠;10.用铂丝粘点溶液;在酒精灯上灼烧;出现黄色火焰的是氢氧化钠;没有现象的是盐酸.利用桌面上的药品和用品实验“稀硫酸与氧化铜的反应”的性质CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O实验现象：黑色粉末逐渐消失;溶液呈蓝色用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末在2支试管中分别放入等量的氯化钠和碳酸钠;分别将稀盐酸加入两支试管中;装有氯化钠的试管无明显现象;装有碳酸钠的试管有气泡产生..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色：1、红色固体：铜;氧化铁Fe2O3;HgO；2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2OH2CO33、蓝色固体：氢氧化铜;硫酸铜晶体；4、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4；5、淡黄色固体：硫磺6、6、无色固体：冰;干冰;金刚石；7、银白色固体：银;铁;镁;铝;汞等金属；8、黑色固体：铁粉;木炭;氧化铜;二氧化锰;四氧化三铁;活性炭；9、红褐色固体：氢氧化铁磷暗红色10、白色固体：氯化钠NaCl;碳酸钠Na2CO3;氢氧化钠NaOH;氢氧化钙CaOH2;碳酸钙;氧化钙CaO;无水硫酸铜CuSO4;五氧化二磷P2O5;氧化镁MgO二、液体的颜色:11、无色液体：水;双氧水、无色酚酞试液;12、蓝色溶液：硫酸铜溶液;氯化铜溶液;硝酸铜溶液含有铜离子;13、浅绿色：硫酸亚铁溶液;氯化亚铁溶液;硝酸亚铁溶液含有亚铁离子Fe2+;14、黄色溶液：硫酸铁溶液;氯化铁溶液;硝酸铁溶液含有铁离子Fe3+；15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液；16、16、紫色溶液：石蕊溶液..高锰酸钾溶液为紫红色（三）、气体的颜色：17、红棕色气体：二氧化氮；18、黄绿色气体：氯气；19、无色气体：氧气O2;氮气N2;氢气H2;甲烷CH4; 二氧化碳CO2;一氧化碳CO剧毒;二氧化硫; 氯化氢气体等大多数气体..20、三次淡蓝色：1 液态氧气是淡蓝色2 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、3 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.. 21、与铜元素有关的三种蓝色：1硫酸铜晶体；2氢氧化铜沉淀；3硫酸铜溶液..二、初中化学溶液的酸碱性：1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液硫酸氢钠、硫酸氢钾等；2、2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液碳酸钠、碳酸氢钠等；3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液；7.有毒的;气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4可作杀菌剂 ;与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸..酒精为有特殊气体的液体..具有刺激性气体的气体：氨气NH3、SO2、氯化氢HCl皆为无色---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------化学物质的检验（一）、气体的检验：１、氧气：带火星的木条放入瓶中;若木条复燃;则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体;罩一干冷小烧杯;观察杯壁是否有水滴;往烧杯中倒入澄清的石灰水;若不变浑浊;则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水;若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸;若试纸变蓝;则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜;若白色固体变蓝;则含水蒸气．６、（二）、离子的检验：６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒；７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液；８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水；９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸;若产生白色沉淀;则是氯离子；10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡；11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热;把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液;若产生蓝色沉淀则是铜离子；13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液;若产生红褐色沉淀则是铁离子三14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸;若产生气泡则变质；15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸;若产生气泡则含有石灰石；16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸;再滴加AgNO3溶液;若产生白色沉淀;则含有NaCl..17、检验三瓶试液分别是稀HNO3;稀HCl;稀H2SO4向三只试管中分别滴加BaNO32溶液;若产生白色沉淀;则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液;若产生白色沉淀则是稀HCl;剩下的是稀HNO3；18、淀粉：加入碘溶液;若变蓝则含淀粉..19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜;若生成砖红色的氧化亚铜沉淀;就含葡萄糖..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------常见混合物的重要成分1、空气：氮气N278%和氧气O222% ..2、水煤气：一氧化碳CO和氢气H2..3、煤气：一氧化碳CO..4、天然气：甲烷CH 4..5、石灰石/大理石：CaCO 3..6、生铁/钢：Fe 含碳量决定 ..7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C.. 8、铁锈：Fe 2O 3常见物质俗称 1、氯化钠NaCl ：食盐..2、碳酸钠Na 2CO 3： 纯碱;苏打;口碱..3、氢氧化钠NaOH ：火碱;烧碱;苛性钠.. 4、氧化钙CaO ：生石灰.. 5、5、氢氧化钙CaOH 2：熟石灰;消石灰..6、二氧化碳固体CO 2：干冰..7、7、氢氯酸HCl 的水溶液：盐酸..8、碱式碳酸铜Cu 2OH 2CO 3：铜绿..9、硫酸铜晶体CuSO 4 .5H 2O ：蓝矾;胆矾..10、甲烷CH 4：沼气..11、乙醇C 2H 5OH ：酒精..12、12、乙酸CH 3COOH ：醋酸.. 13、过氧化氢H 2O 2：双氧水..14、汞Hg ：水银..15、碳酸氢钠NaHCO 3：小苏打---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------物质的除杂1、CO 2CO:把气体通过灼热的氧化铜..2、COCO 2:通过足量的氢氧化钠溶液..除CO 2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无 CO 2、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等; 3、H 2水蒸气:通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体..除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、 无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气;有 则颜色由白色→蓝色、生石灰等;4、CuOC:在空气中在氧气流中灼烧混合物..5、CuFe:加入足量的稀硫酸..6、CuCuO:加入足量的稀硫酸..7、FeSO 4CuSO 4:加入足量的铁粉..8、NaClNa 2CO 3:加入足量的盐酸..9、NaClNa 2SO 4:加入足量的氯化钡溶液10、10、NaClNaOH:加入足量的盐酸;11、NaOHNa 2CO 3:加入足量的氢氧化钙溶液12、12、NaClCuSO 4:加入足量的氢氧化钡溶液;13、NaNO 3NaCl:加入足量的硝酸银溶液14、14、NaClKNO3:蒸发溶剂;15、KNO3NaCl:冷却热饱和溶液..16、CO2水蒸气:通过浓硫酸..17、除HCl气体可用：AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应;但不能吸收或跟有效成份反应;或者生成新的杂质..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------化学之最1、未来最理想的燃料是 H2..2、最简单的有机物是CH4..3、密度最小的气体是H2..4、4、相对分子质量最小的物质是 H2..5、相对分子质量最小的氧化物是H2O..6、6、化学变化中最小的粒子是原子..7、PH=0时;酸性最强;碱性最弱..PH=14时;碱性最强;酸性最弱..8、8、土壤里最缺乏的是N;K;P三种元素;肥效最高的氮肥是尿素..9、天然存在最硬的物质是金刚石 ..10、10、最早利用天然气的国家是中国..11、地壳中含量最多的元素是氧..12、地壳中含量最多的金属元素是铝.. 13、13、空气里含量最多的气体是氮气..14、空气里含量最多的元素是氮..15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤;石油;天然气..16、形成化合物种类最多的元素：碳..17、地壳中含量最多的金属元素是铝;非金属元素是氧..18、天然存在最硬的物质是金刚石..19、相对分子质量最小的氧化物是水..20、导电性最强的金属是银..21、熔点最小的金属是汞..22、人体中含量最多的元素是氧..23、组成化合物种类最多的元素是碳..24、日常生活中应用最广泛的金属是铁..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体如H2、CO、CH4前;要检验气体纯度..②防暴沸：稀释浓硫酸时;将浓硫酸倒入水中;不能把水倒入浓硫酸中..③防中毒：进行有关有毒气体如：CO、SO2、NO2的性质实验时;在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收..④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体;要注意熄灯顺序---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------其他1、我国古代三大化学工艺：造纸;制火药;烧瓷器..2、构成物质的三种微粒：分子;原子;离子..3、3、不带电的三种微粒：分子;原子;中子..4、构成原子的三种微粒：质子;中子;电子5、5、物质组成与构成的三种说法：以CO2为例1二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 2二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；3一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的..6、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放;（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放（4）7、收集方法的三种方法：排水法不溶于水的气体;向上排空气法密度比空气大的气体;向下排空气法密度比空气小的气体..（5）8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变;原子数目不变;原子质量不变..（6）9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质;减少溶剂;改变温度升高或降低..（7）10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀..11、三大化学肥料：N、P、K12、12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物;硫的氧化物..13、13、燃烧发白光的物质：镁条;木炭;蜡烛二氧化碳和水..14、14、具有可燃性;还原性的物质：氢气;一氧化碳;单质碳..15、15、具有可燃性的三种气体是：氢气理想;一氧化碳有毒;甲烷常用..16、16、CO的三种化学性质：可燃性;还原性;毒性..17、三大矿物燃料：煤;石油;天然气..全为混合物18、18、三种黑色金属：铁;锰;铬..19、铁的三种氧化物：氧化亚铁;三氧化二铁;四氧化三铁..20、20、炼铁的三种氧化物：铁矿石;焦炭;石灰石..21、常见的三种强酸：盐酸;硫酸;硝酸..22、22、浓硫酸的三个特性：吸水性;脱水性;强氧化性..23、24、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜;水氧化氢;二氧化碳..24、25、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸;浓硫酸;碳酸钠..25、26、酒精灯的三个火焰：内焰;外焰温度最高;焰心..26、27、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精;禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯;禁止用嘴吹灭酒精灯..28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移..29、29、液体过滤操作中的三靠：1倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒;2玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端;3漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.. 30、固体配溶液的三个步骤：计算;称量;溶解..31、31、浓配稀的三个步骤：计算;量取;溶解..32、32、浓配稀的三个仪器：烧杯;量筒;玻璃棒..浓的质量分数×浓溶液质量=稀的质量分数×稀溶液质量33、33、三种遇水放热的物质：浓硫酸;氢氧化钠;生石灰..34、34、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损;仪器不干净;液面高于滤纸边缘.. 35、35、药品取用的三不原则：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝任何药品的味道..36、37、温度对固体溶解度的影响：1大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大;2少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大;如氯化钠3极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小;如熟石灰..37、38、影响溶解速度的因素：1温度 2是否搅拌3固体颗粒的大小39、使铁生锈的三种物质：铁;水;氧气..40、溶质的三种状态：固态;液态;气态..41、影响溶解度的三个因素：溶质的性质;溶剂的性质;温度..。
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1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧
放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵
有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成
6、氢气在氯气中燃烧
发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜
黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末
黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧
发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有白色沉淀生成
15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热
铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有红褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水
反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
21、将铜片插入硝酸汞溶液中
铜片表面有银白色物质附
22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体
迅速反就肆生爆炸，有雾生成
25、红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成
26、氯气遇到湿的有色条
有色布条的颜色褪去
27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物
有黄绿色刺激性气味气体生成
28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味
29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸
有浅黄色沉淀生成
30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸
有黄色沉淀生成
31、细铜丝在硫蒸气中燃烧
细铜丝发红后生成黑色物质
32、铁粉与硫粉混和后加热到红热
反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质
33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）
火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）
34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）
火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）
35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫
瓶内壁有黄色粉末生成
36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热
红色褪去，加热后又恢复原来颜色
37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色
38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管
有气体生成，且气体有刺激性的气味
39、钠在空气中燃烧
火焰呈黄色
40、钠投入水中
反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口
木条复燃
42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水
澄清的石灰水变浑浊
43、氨气与氯化氢相遇
有大量的白烟产生
44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物
有刺激性气味的气体产生
45、铜与浓硝酸反应
反应激烈，有红棕色气体产生
48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）
试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色
49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸
有白色胶状沉淀产生
50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液
胶体变浑浊
51、加热氢氧化铁胶体
胶体变浑浊
52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中
剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁
53、向硫酸铝溶液中滴加氨水
生成蓬松的白色絮物质
54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
56、向硫化钠水溶液中滴加氯水
溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-
57、向天然水中加入少量皂液
泡沫逐渐减少，且有沉淀产生
58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯
火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生
59、光照甲烷与氯气的混和气体
黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）
60、加热（170。
C）乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液
有气体产生
溴水褪色
紫色逐渐变浅
61、在空气中点燃乙烯
火焰明亮，有黑烟产生，放出热量
62、在空气中点燃乙炔
火焰明亮，有浓烟产生，放出热量
63、笨在空气中燃烧
火焰明亮，并带有黑烟
64、将乙炔通入溴水
溴水颜色褪去
65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液
紫色逐渐变浅，直至褪去
66、苯与液溴、铁粉反应
有白雾产生，生成物油状且带有褐色
67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡紫色褪去
68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中
有气体放出
69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水
有白色沉淀生成
70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡溶液显紫色
71、乙醛与银氨溶液在试管中反应
洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质
72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应
有红色沉淀产生
73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应
有透明的带香味的油状液体生成。