催化剂化学反应速率
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
2.压强对反应速率的影响
碰撞理论解释
Tankertanker Design
影响 外因 增大压强
单位体积内
有效碰撞次数 分子总数 活化分子数
增加 增加
增加
化学反 应速率
增大
2、压强对反应速率的影响。
Tankertanker Design
原因:对气体来说,若其他条件不变, 增大压强,就是增加单位体积的反应物的物 质的量,即增加反应物的浓度,因而可以增 大化学反应的速率。
Tankertanker Design
活化分子和活化能理论
活化分子
➢具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子
发生有效碰撞的分子一定是活化分 子, 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
Tankertanker Design
活化能
➢活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
Tankertanker Design
有效碰撞次数
不变 增加
增加
化学反 应速率
增大
Tankertanker Design
4、催化剂对化学反应速率的影响。
原因:在其他条件不变时,使用催化剂 可以大大降低反应所需要的能量,会使更多 的反应物分子成为活化分子,大大增加活化 分子百分数,因而使反应速率加快。
规律:催化剂可以改变化学反应的速率。 正催化剂:能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂:能够减慢反应速率的催化剂。
E1为反应物的活化能
Tankertanker Design
活化能越小 则一般分子成为活化分子越容易, 则活化分子越多, 则单位时间内有效碰撞越多, 则反应速率越大。
Tankertanker Design
注意:
a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。 b.活化分子数越多,有效碰撞次数就越多,反应速 率就越快,单位体积内活化分子数与单位体积内反应物分 子总数成正比。 c.活化能是指活化分子的平均能量与普通反应物分 子的平均能量的差值。
3、温度对化学反应速率的影响。
原因:(1)浓度一定时,升高温度,分子的能 量增加,从而增加了活化分子的数量,反应 速率增大。
(2)温度升高,使分子运动的速度加快, 单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加, 反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。
规律:其他条件不变时,升高温度,可 以增大反应速率,降低温度,可以减慢反应 速率。
活化分子: 能够发生有效碰撞的分子
有效碰撞理论
Tankertanker Design
➢引起分子间的化学反应的碰撞。
Tankertanker Design
1.碰撞理论 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,但不 是每次碰撞都能发生反应,能发生反应的碰撞称为有效碰 撞,有效碰撞必须满足两个条件:一是发生碰撞的分子具 有 足够的能量 ;二是分子在一定的 方向上 发 生碰撞。在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞 的分子称为 活化分子 。
升高温度
使用催化剂
_增__大__反应速率
反应速率的影响因素-内因分析
• 有效碰撞 • 活化分子 • 活化能
Tankertanker Design
借鉴投篮——获得灵感
Tankertanker Design
没足够 的能量
没合适 足够的能量 的取向 合适的取向
碰撞理论
• 碰撞过轻 • 没有合适的取向 • 有效碰撞
如不特意说明,指正催化剂。
Tankertanker Design
注意:a、凡是能改变反应速率而自身在化 学变化前后化学性质和质量没有发生变化的 物质叫催化剂。
b、同一催化剂能同等程度的改变化 学反应的速率。
规律:对于有气体参加的反应,若其他 条件不变,增大压强,反应速率加快;减小 压强,反应速率减慢。
3.温度对反应速率的影响
碰撞理论解释
Tankertanker Design
影响 外因 升高温度
单位体积内
有效碰撞次数 分子总数 活化分子数
不变 增加
增加
化学反 应速率
增大
Tankertanker Design
思考
Tankertanker Design
• 影响化学反应速率的因素有哪些?
Tankertanker Design
影响化学反应速率的因素
内因: 反应物的性质
外因:
浓度、温度、压强、催化剂、接 触面积、光、波等
Tankertanker Design
影响化学反应速率的因素ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
增大反应 物的浓度
增大压强
Tankertanker Design
二、外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度 2.压强 3.温度 4.催化剂
1.浓度对反应速率的影响
Tankertanker Design
影响 单位体积内
外因
分子 总数
活化分 子数
有效碰撞次 数
增大浓度
增加 增加
增加
化学 反应 速率
增大
Tankertanker Design
4.催化剂对反应速率的影响
过渡态理论
能
无催化剂过渡态
量
有催化剂过渡态
Ea1
Ea2
反应物
Tankertanker Design
活化能
生成物
反应过程
Ea1 ﹤ Ea2
过渡态理论
Tankertanker Design
Tankertanker Design
影响 外因 正催化剂
单位体积内 分子总数 活化分子数
Tankertanker Design
Tankertanker Design
Tankertanker Design
化学反应的本质: 旧键的断裂和新键的生成
如何实现?
化学反应的先决条件: 反应物分子间的相互碰撞
碰撞过轻
取向不好
在其他条件不变时, 对某一反应来说,活 化分子所占的百分
数是一定的
有效碰撞 化学反应的发生
1、浓度对化学反应速率的影响。 原因:在其他条件不变时,对某一反应
来说,活化分子百分数是一定的,即单位体 积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时,单位体积内的 分子数增多,活化分子数也相应的增多,反 应速率也必然增大。
规律:其他条件不变时,增大反应物的 浓度,可以增大反应速率;减小反应物的浓 度,可以减小化学反应的速率。
第二节 影响化学反应速率的因素
Tankertanker Design
在化学实验和日常生活中,我们经常观察到 这样的现象:有的进行得快,有的进行得慢。
Tankertanker Design
煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化,经 过几亿年的时间,逐渐形成的固体可燃性矿物
大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经 过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的