宋天佑无机化学答案
吉林大学化学学院宋天佑《无机化学》
2 dm3
p总
按分压的定义
p（N2）= 2 105 Pa p（O2）= 2 105 Pa
p（N2）= 2 105 Pa p（O2）= 2 105 Pa 测得混合气体的 p总 为 4 105 Pa。
可见 p总 = p（N2） + p（O2）
再考察一个实验
N2 +
O2
N2 + O2
1 dm3
2 dm3
8105 Pa 2105 Pa
4 dm3
p总
测得混合气体的总压为 3 105 Pa
N2 +
O2
N2 + O2
1 dm3
2 dm3
4 dm3
8105 Pa 2105 Pa
p总
根据分压的定义，由波义耳定律得
p（N2）= 2 105 Pa p（O2）= 1 105 Pa
p（N2）= 2 105 Pa p（O2）= 1 105 Pa 混合气体的总压为 3 105 Pa 亦有 p总 = p（N2）+ p（O2）
液体
蒸发 凝聚
气体
当溶剂或溶液与气态实现平 衡时，若使蒸气压小于其饱和蒸 气压，则平衡右移，液体气化。
液体
蒸发 凝聚
气体
若使蒸气压大于其饱和蒸气 压时，平衡左移，气体液化。
3. 拉乌尔定律
在一定温度下，稀溶液的饱和 蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与 溶剂的摩尔分数之积。
这就是拉乌尔（Raoult） 定律。
在高温和低压下，实际气体分 子间的距离相当大，气体分子自身 的体积远远小于气体占有的体积。
这时分子间的作用力极弱。
高温和低压下的实际气体很 接近理想气体。
故理想气体的这种假定是有 实际意义的。
宋天佑无机(二)习题答案
12-2 完成并配平下列反应的化学方程式。
(1) H2+Ca=CaH2(2) Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O(3) BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2(4) Li2CO3=Li2O+CO2(5) 5Na2O2+2MnO4-+16H+=5O2+2Mn2++10Na++8H2O(6) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(7) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(8) 4KO3+2H2O=4KOH+5O2(9) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(10) TiCl4+4Na=4NaCl+Ti12-6 拟除掉BaCl2溶液中的少量FeCl3杂质，试分析加入Ba(OH)2和BaCO3哪种试剂更好。
解：加入Ba(OH)2更好。
Ba(OH)2和BaCO3与FeCl3发生的反应分别为：2FeCl3+3BaCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3BaCl2+3CO22FeCl3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaCl2由反应方程式可知，BaCO3与FeCl3反应产物中有CO2，CO2不能完全脱离体系，有杂质存在。
而Ba(OH)2与FeCl3反应没有杂质生成，若Ba(OH)2过量可以定量加入HCl转化为BaCl2。
12-16 在温度高于1020 K条件下，BeCl2气体以单分子形态存在，其中Be为杂化；当BeCl2气体温度低于该温度时，以二聚体形式存在，其中Be为sp2杂化；无水固态BeCl2具有链状结构，其中Be为sp3杂化。
试分析上述各种BeCl2的成键形式与空间构型。
解：单分子中Be以sp方式杂化，形成两个有单电子的杂化轨道，在空间呈直线型分布。
每个含有单电子的sp杂化轨道与Cl原子的单电子轨道重叠形成σ键，故BeCl2单分子呈直线型。
ClBe Cl二聚体中，Be 以sp 2方式杂化，形成两个有单电子的杂化轨道和一个空的杂化轨道，杂化轨道为平面三角形。
宋天佑《无机化学》第3章
化学热力学中有如下关系式，表
明 rG m⊖，rGm 和反应商 Q 三者之 间的关系：
rGm
=
rG
⊖
m
+
RTlnQ
这就是化学反应等温式。
rGm
=
rG
⊖
m
+
RTlnQ
用该式可以求出 rGm，以做 为非标准态下化学反应进行方向的
判据。
rGm < 0 rGm = 0 rGm > 0
2 NO2（g）
N2O4（g）
r Gm⊖= i f Gm⊖（生）－ i f Gm⊖（反）
= f Gm⊖（N2O4，g ） －2 f Gm⊖（NO2，g）
= 99.8 － 51.3 2
= － 2.8（kJ•mol－1）
由
rG
⊖
m
=
－RTln
K
⊖
得
ln K ⊖ = －
rG
⊖
m
和 K ⊖ 联系起来。
为求取一些化学反应的平衡 常数 K ⊖ 提供了可行的方法。
例 3. 2 查生成自由能表， 计算下面反应的标准摩尔自由能 改变量
2 NO2（g）
N2O4（g）
并求 298 K 时的平衡常数 K ⊖
2 NO2（g）
N2O4（g）
解： 查表得
f Gm⊖（NO2，g ）= 51.3 kJ•mol－1 f Gm⊖（N2O4，g）= 99.8 kJ•mol－1
个有待解决的问题。
化学反应
aA+bB
gG+hH
在某时刻尚未达到平衡，各物质的 浓度（分压）并非平衡浓度（平衡 分压）。
宋天佑无机化学教程元素部分化学方程式
第十一章 碱金属和碱土金属化学方程式（或离子方程式）条件 3Ca ＋N 2＝Ca 3N 2 410℃ 6Li ＋N 2＝2Li 3N △ 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ Ca ＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋H 2↑2Na ·n Hg ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑＋2n HgZrO 2＋2Ca ＝Zr ＋2CaO △ 2Na ＋H 2＝2NaH△ TiCl 4＋4NaH ＝Ti ＋2H 2↑＋4NaCl△ KH ＋H 2O ＝KOH ＋H 2↑ 2Na ＋2NaOH ＝2Na 2O ＋H 2↑ △ 3NaN 3＋NaNO 2＝2Na 2O ＋5N 2↑ △ 10K ＋2KNO 3＝6K 2O ＋N 2↑△ 2BaO ＋O 2＝2BaO 2＞500℃4KOH(s)＋4O 3(g)＝4KO 3(s)＋2H 2O(s)＋O 2(g)2KO 3＝2KO 2＋O 2↑ 4KO 3＋2H 2O ＝4KOH ＋5O 2↑ Be(OH)2＋2H ＋＝Be 2＋＋2H 2O Be(OH)2＋2OH －＝[Be(OH)4]2－ Be(OH)2＋2OH －＝BeO 22－＋2H 2ONa ＋＋Zn 2＋＋3UO 22＋＋9Ac －＋9H 2O ＝NaZn(UO 2)3(Ac)9·9H 2O ↓2K ＋＋Na ＋＋[Co(NO 2)6]3－＝K 2Na[Co(NO 2)6]↓ MgCl 2·6H 2O ＝Mg(OH)Cl ＋HCl ↑＋5H 2O△ MgCl 2·6H 2O ＝MgCl 2＋6H 2O HCl 气氛，△CuSO 4·5H 2O ＝CuSO 4＋5H 2O △ CaCl 2·6H 2O ＝CaCl 2＋6H 2O △ 4LiNO 3＝2Li 2O ＋4NO 2＋O 2↑773KK2[FeIO6]＋Li＋＝KLi[FeIO6]↓＋K＋Mg2＋＋CaO＋H2O＝Mg(OH)2＋Ca2＋Mg(OH)2＋2HCl＋4H2O＝MgCl2·6H2OMgCl2＝2Mg＋Cl2↑通电2MgO＋2Cl2＋C＝2MgCl2＋CO2高温CaMg(CO3)2＝MgO＋CaO＋2CO2↑1150℃2MgO＋CaO＋FeSi＝2Mg＋CaSiO3＋Fe 高温KCl(l)＋Na＝NaCl＋K(g) △2RbCl(l)＋Ca＝CaCl2＋2Rb(g) △BaSO4＋4C＝BaS＋4CO↑高温BaSO4＋4CO＝BaS＋4CO2↑高温2BaS＋2H2O＝Ba(OH)2＋Ba(HS)2Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2OBa(HS)2＋CO2＋H2O＝BaCO3↓＋2H2S2LiAl(SiO3)2＋K2SO4＝Li2SO4＋KAl(SiO3)2高温2LiF＋Na2CO3＝Li2CO3＋Na2F 熔融2LiAl(SiO3)2＋9CaO＝Li2O＋CaO·Al2O3＋4[2CaO·SiO2] 高温第十二章硼族元素化学方程式（或离子方程式）条件4B＋3O2＝2B2O3高温4B＋6H2O(g)＝2H3BO3＋3H2赤热B＋3HNO3(浓)＝H3BO3＋3NO2↑2B＋2NaOH＋3KNO3＝2NaBO2＋3KNO2＋H2O 熔融2MnB＋6H＋＝B2H6↑＋2Mn3＋4BCl3＋3LiAlH4＝2B2H6＋3LiCl＋3AlCl3乙醚4BF3＋3NaBH4＝2B2H6＋3NaBF4乙醚B2O3＋2Al＋3H2＝B2H6＋Al2O3AlCl3，加温加压2B2H6＝B4H10＋H25B4H10＝4B5H11＋3H22CH4＝C2H2＋3H21500℃B2H6＋3O2＝B2O3＋3H2O 自燃B2H6(g)＋6Cl2(g)＝2BCl3(g)＋6HCl(g) 低温B2H6＋6H2O＝2B(OH)3＋6H2B2H6＋2LiH＝2LiBH4乙醚3B2H6＋6NH3＝2B3N3H6＋12H2高温B2O3＋3H2O＝2H3BO3B2O3＋H2O(g)＝2HBO2CoO＋B2O3＝Co(BO2)2熔融H3BO3＋H2O⇌[B(OH)4]－＋H＋H3BO3＋2C3H5(OH)3⇌[B(C3H6O3)2]－＋3H2O＋H＋B(OH)3＋H3PO4＝BPO4↓＋3H2O3C2H5OH＋B(OH)3＝(C2H5O)3B＋3H2O 浓H2SO4[B4O5(OH)4]2－＋5H2O＝H3BO3＋2[B(OH)4]－BCl3＋NH3＝BN＋3HCl 1000K BF3＋3H2O＝B(OH)3＋3HFBF3＋HF＝H＋＋[BF4]－BCl3＋3H2O＝B(OH)3＋3HClB2O3＋3Mg＝3MgO＋2B 高温2BBr＋3H2＝2B＋6HBr 钨丝，高温Mg2B2O5·H2O＋2NaOH＝2NaBO2＋2Mg(OH)2高温4NaBO2＋CO2＋10H2O＝Na2B4O7·10H2O＋Na2CO3Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O＝4H3BO3＋Na2SO42H3BO3＝B2O3＋3H2O △Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4＝2H3BO3＋2MgSO4△2Al＋3S＝Al2S3高温2Al＋Fe2O3＝2Fe＋Al2O3点燃4Al·n Hg＋3O2＋2n H2O＝2Al2O3·n H2O＋n Hg2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Al＋6HNO3＝Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑3n LiH＋n AlCl3＝(AlH3)n＋3n LiCl 乙醚4LiH＋AlCl3＝LiAlH4＋3LiCl 乙醚Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]3K2S2O7＋Al2O3＝Al2(SO4)3＋3K2SO4共熔Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑2Al(OH)3↓＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O2Al＋3Cl2＝2AlCl3△2Al2O3＋6Cl2＋3C＝4AlCl3＋3CO2高温Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4] 加压煮沸2Na[Al(OH)4]＋CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O2Al(OH)3＋12HF(aq)＋3Na2CO3＝2Na3AlF6↓＋CO2↑＋9H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O 焙烧2Ga＋3H2SO4＝Ga2(SO4)3＋3H2↑2In＋3H2SO4＝In2(SO4)3＋3H2↑2Tl＋H2SO4＝Tl2SO4＋H2↑2Ga＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Ga(OH)4]＋3H2↑2M(OH)3＝M2O3＋3H2O（M＝Ga、In、Tl）△Tl2O3＝Tl2O＋O2↑△2In(OH)3＋3H2SO4＝In2(SO4)3＋6H2OIn2(SO4)3＋3H2S＝In2S3↓＋3H2SO4Tl2(SO4)3＋4FeSO4＝Tl2SO4＋2Fe2(SO4)3Tl(NO3)3＋SO2＋2H2O＝TlNO3＋H2SO4＋2HNO3Tl(NO3)3＋3KI＝3KNO3＋TlI↓＋I2↓2Tl3＋＋H2S＋2OH－＝Tl2S↓＋2H2OTlCl3＝TiCl＋Cl2↑TiCl＋H2SO4＝TlHSO4＋HCl3TlNO3＋Cl2＝Tl(NO3)3＋2TlCl32TiCl＋2Cl2＋4H2O＝2TlCl3·4H2O2Na[Ga(OH)4]＋CO2＝2Ga(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O第十三章 碳族元素化学方程式（或离子方程式）条件 SiO 2＋2C ＝Si ＋2CO ↑2C ＋O 2＝2CO Si ＋O 2＝SiO 2 2Hg ＋O 2＝2HgO 4Ag ＋O 2＝2Ag 2O 2Zn ＋O 2＝2ZnO 2Mg ＋O 2＝2MgO 2Ca ＋O 2＝2CaO CaCO 3＝CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl(稀)＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3＋H 2OHCOOH ＝CO ↑＋H 2O 热浓H 2SO 4 H 2C 2O 4(s)＝CO ↑＋CO 2↑＋H 2O热浓H 2SO 4Ni(CO)4(l)＝Ni ＋4CO ↑ △ CO ＋Cl 2＝COCl 2 催化剂或光照 CO ＋NaOH ＝HCOONa 高温、高压 CO ＋H 2→多种有机化合物 催化剂CO ＋PdCl 2＋H 2O ＝Pd ↓＋CO 2＋HCl2Mg 2＋＋2CO 32－＋H 2O ＝Mg(OH)2·MgCO 3＋CO 2↑Mg 2＋＋HCO 3－＝MgCO 3↓＋H ＋Na 2CO 3＝Na 2O ＋CO 2↑ 850℃ MgCO 3＝MgO ＋CO 2↑ 540℃ 2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑270℃ H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 常温 CH 4＋4Cl 2＝CCl 4＋4HCl ＞300℃ CS 2＋2Cl 2＝CCl 4＋2S FeS ，△ CS 2＋3O 2＝CO 2＋2SO 2点燃5CS 2＋4MnO 4－＋12H ＋＝5CO 2↑＋10S ↓＋4Mn 2＋＋6H 2OK 2S ＋CS 2＝K 2CS 3 K 2O ＋CO 2＝K 2CO 3 C ＋2S(g)＝CS 2 红热 CH 4＋4S ＝CS 2＋2H 2S催化剂，600℃Mg 2C 3＋4H 2O ＝2Mg(OH)2＋CH ≡C —CH 3↑Al 4C 3＋12H 2O ＝4Al(OH)3＋3CH 4↑Si ＋2Cl 2＝SiCl 4(l) 400~600℃ SiCl 4＋2H 2＝Si(纯)＋4HCl催化，电炉3Si ＋18HF ＋4HNO 3＝2H 2SiF 6＋4NO ↑＋8H 2OSi ＋2NaOH ＋8H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑SiO 2＋4Mg ＝Mg 2Si ＋2MgO 灼烧 Mg 2Si ＋4HCl ＝SiH 4↑＋2MgCl 2 SiCl 4＋LiAlH 4＝SiH 4↑＋LiCl ＋AlCl 3乙醚 SiH 4＋2O 2＝SiO 2＋2H 2OSiH 4＋8AgNO 3＋2H 2O ＝SiO 2↓＋8HNO 3＋8Ag ↓ SiH 4＋2MnO 4－＝2MnO 2↓＋SiO 32－＋H 2O ＋H 2↑ SiH 4＋(n ＋2)H 2O ＝SiO 2·n H 2O ↓＋4H 2↑OH － SiO 2＋Na 2CO 3＝Na 2SiO 3＋CO 2 熔融 SiO 44－＋4H ＋＝H 4SiO 4↓ H 6Si 2O 7＋H 4SiO 4＝H 8Si 3O 10＋H 2O H 6Si 2O 7＋H 8Si 3O 10＝H 12Si 5O 16＋H 2OSiX 4＋4H 2O ＝H 4SiO 4↓＋4HX ↑（X ＝F 、Cl 、Br 、I ）SiF 4＋2HF ＝H 2SiF 6 SiO 2＋2Cl 2＋C ＝SiCl 4＋CO 2 高温 SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2OSiO 2＋2CaF 2＋H 2SO 4＝2CaSO 4＋SiF 4↑＋2H 2OGe ＋2Br 2＝GeBr 4220℃Sn ＋O 2＝SnO 2 △ Sn ＋2S ＝SnS 2 △ Pb ＋S ＝PbS △ Ge ＋2H 2＝GeH 4 750~800℃Sn ＋2HCl(浓)＝SnCl 2＋H 2↑ Pb ＋4HCl(浓)＝H 2PbCl 4＋H 2↑ Ge ＋4HCl(g)＝GeCl 4＋2H 2干燥，△Ge ＋4HNO 3(浓)＝GeO 2(s)＋4NO 2↑＋2H 2O Sn ＋4HNO 3(浓)＝SnO 2(s)＋4NO 2↑＋2H 2O Pb ＋4HNO 3(浓)＝Pb(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 3Pb ＋8HNO 3(稀)＝3Pb(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2OPb ＋OH －＋2H 2O ＝[Pb(OH)3]－＋H 2↑ Sn ＋2OH －＋4H 2O ＝[Sn(OH)6]2－＋2H 2↑△ GeO 2＋H 2＝GeO ＋H 2O △ Ge(OH)2＋NaOH ＝NaHGeO 2＋H 2O Ge ＋4H 2SO 4＝Ge(SO 4)2＋2SO 2＋4H 2OGeCl 4＋4TlAc ＝GeAc 4＋4TlCl在乙酐中 2SnO ＝SnO 2＋Sn 强热 2SnO ＋2Cl 2＝SnO 2＋SnCl 4 △ PbO ＋OH －＝HPbO 2－Pb 2＋＋2OH －＝Pb(OH)2↓ Pb(OH)2＋NaOH ＝NaHPbO 2＋H 2O Pb(OH)2＋2HCl(热)＝PbCl 2＋2H 2O Pb 3O 4＋8HAc ＝PbAc 4＋2PbAc 2＋4H 2O△ PbAc 2＋NaClO ＋2NaOH ＝PbO 2↓＋2NaAc ＋NaCl ＋H 2O△ 5PbO 2＋2Mn 2＋＋4H ＋＝5Pb 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O 微热 Pb 3O 4＋4HNO 3＝2Pb(NO 3)2＋2PbO 2＋2H 2OPbO 2＋4HCl ＝PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋2Sn2＋＋O2＋4H＋＝2Sn4＋＋2H2O2HgCl2＋SnCl2＋2HCl＝Hg2Cl2↓＋H2SnCl6Hg2Cl2＋SnCl2＋2HCl＝2Hg↓＋H2SnCl6Ge(OH)2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O＋H2↑SnCl4＋2Cl－＝SnCl62－PbI2＋2I－＝PbI42－SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HClPb2＋＋S2－＝PbS↓3SnS2＋6NaOH＝Na2SnO3＋Na2SnS3＋3H2OGeS2＋Na2S＝Na2GeS3SnS2＋Na2S＝Na2SnS32PbS＋3O2＝2PbO＋2SO2焙烧4As＋10NaOH＋2NaNO3＝4Na3AsO4＋5H2↑＋N2↑第十四章 氮族元素化学方程式（或离子方程式）条件 N 2＋3H 2＝2NH 3 高温高压，催化剂N 2＋O 2＝2NO 放电 3Ca ＋N 2＝Ca 3N 2 410℃ 6Li ＋N 2＝2Li 3N △ NH 4NO 2(aq)＝2H 2O ＋N 2↑ △ NH 4Cl ＋NaNO 2＝NaCl ＋2H 2O ＋N 2↑ △ (NH 4)2Cr 2O 7(s)＝Cr 2O 3＋4H 2O ＋N 2△ 2NH 3＝NH 4＋＋NH 2－2Na ＋2NH 3＝2Na ＋＋NH 2－＋H 2↑ Na ＋n NH 3(l)＝2Na ＋＋e(NH 3)n－AgCl ＋2NH 3＝[Ag(NH 3)2]＋＋Cl － 2NH 3＋3O 2(纯)＝2N 2＋6H 2O 燃烧 4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2O Pt ，△ 2NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6HCl 2NH 3＋3Br 2＝N 2＋6HBr 2NH 3＋3CuO ＝N 2＋3Cu ＋3H 2O△ NH 3＋HNO 2＝N 2＋2H 2O 3Mg ＋2NH 3(g)＝Mg 3N 2＋3H 2 △ 2Na ＋2NH 3(l)＝2NaNH 2＋H 2 NH 4Cl(浓)＋3Cl 2＝4HCl ＋NCl 3 COCl 2＋4NH 3＝CO(NH 2)2＋2NH 4Cl SOCl 2＋4NH 3＝SO(NH 2)2＋2NH 4ClHgCl 2＋2NH 3·H 2O ＝Hg(NH 2)Cl ↓＋NH 4Cl ＋2H 2ONH 3·H 2O ⇌NH 4＋＋OH －In 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O ＝2In(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4ZnCl 2＋2NH 3·H 2O ＝Zn(OH)2↓＋2NH 4Cl2CuSO4＋2NH3·H2O＝Cu2(OH)2SO4↓＋(NH4)2SO4(NH4)3PO4＝3NH3＋H3PO4△(NH4)2SO4＝NH3＋NH4HSO4△NH4HCO3＝NH3＋CO2＋H2O △NH4HS＝NH3＋H2S △NH4NO3＝N2O＋2H2O △3H2＋N2＝2NH3催化剂，高温高压2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O＋2NH3△Ca3N2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2NH3↑2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2ON2H4＋2H2O2＝N2↑＋4H2ON2H4＋4AgBr＝N2↑＋4Ag↓＋4HBrN2H4＋2I2＝N2↑＋4HIN2H4(g)＋O2＝N2＋2H2O 燃烧N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN33N2H4＝N2↑＋4NH3↑Si催化，△CO3＋＋6N2H4＝[Co(N2H4)6]3＋Pt2＋＋2NH3＋N2H4＝[Pt(NH3)2(N2H4)6]2＋3NH2OH＝NH3＋N2↑＋3H2O4NH2OH＝2NH3＋N2O↑＋3H2O2NO＋3H2＋H2SO4＝(NH2OH)2·H2SO4铂，木炭2NH2OH＋2AgBr＝2Ag↓＋N2↑＋2HBr＋2H2ONH3OH＋＋HNO2＝N2O↑＋H3O＋＋H2ONH3OH＋＋2HNO3＝3HNO2＋H3O＋NaNO3＋3NaNH2＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑熔融2HN3＝H2↑＋3N2↑△2AgN3＝2Ag＋3N2↑△2NaN3＝2Na＋3N2↑300℃NH 4NO 3＝N 2O ↑＋2H 2O△ 2NO ＋O 2＝2NO 2 NO ＋NO 2＝N 2O 3 低温 N 2O 3＝NO ＋NO 2 △ 2NO 2⇌N 2O 4N 2O 4＋H 2O ＝HNO 3＋HNO 2 2NO 2＋2OH －＝NO 3－＋NO 2－＋H 2O 2HNO 2＝NO ↑＋NO 2↑＋H 2O △ 2HNO 2＋2I －＋2H ＋＝2NO ↑＋I 2↓＋2H 2O 5NO 2－＋2MnO 4－＋6H ＋＝5NO 3－＋2Mn 2＋＋3H 2ONO ＋NO 2＋H 2O ＝2HNO 2 低温 H ＋＋NO 2－⇌HNO 2HNO 3＝H ＋＋NO 3－4HNO 3＝4NO 2＋2H 2O ＋O 2 光照 2HNO 3＝N 2O 5＋H 2O强脱水剂Cu ＋4HNO 3＝Cu(NO 3)2＋NO 2↑＋2H 2OS ＋2HNO 3＝H 2SO 4＋2NO ↑4Zn ＋10HNO 3(稀)＝4Zn(NO 3)2＋N 2O ↑＋5H 2O 4Zn ＋10HNO 3(很稀)＝4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2OMnS ＋2HNO 3(极稀)＝Mn(NO 3)2＋H 2S ↑ Zn ＋2HNO 3(极稀)＝Zn(NO 3)2＋H 2↑ Au ＋HNO 3＋4HCl ＝HAuCl 4＋NO ↑＋2H 2O 3Pt ＋4HNO 3＋18HCl ＝3H 2PtCl 6＋4NO ↑＋8H 2ONaNO 3＝NaNO 3＋ 12O 2↑△ 2Pb(NO 3)2＝2PbO ＋4NO 2↑＋O 2↑ △ 2AgNO 3＝2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑ △ NH 4NO 3＝N 2O ↑＋2H 2O△Mg(NO 3)2·6H 2O ＝Mg(OH)NO 3＋HNO 3＋5H 2O△ 4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2OPt ，△ 2NO ＋O 2＝2NO 2 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO ↑ NaNO 3＋H 2SO 4(浓)＝NaHSO 4＋HNO 34NH 3＋3F 2＝NF 3＋3NH 4F Cu 2NF 3＋2AlCl 3＝N 2＋3Cl 2＋2AlF 3 70℃ 2NF 3＋3H 2O(g)＝NO ＋NO 2＋6HF火花 2NCl 3＝N 2＋3Cl 2 90℃ NCl 3＋3H 2O ＝NH 3＋3HClO3Br(g)＋2P ＝2PBr 3 4P ＋3S ＝P 4S 3 △ P ＋Al ＝AlP 650~700℃ 2P ＋3Zn ＝Zn 3P 2500~600℃2P ＋5CuSO 4＋8H 2O ＝5Cu ＋2H 3PO 4＋5H 2SO 4 11P ＋15CuSO 4＋24H 2O ＝5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4P 4＋3NaOH ＋3H 2O ＝PH 3↑＋3NaH 2PO 2 Ca 3(PO 4)2(s)＋3SiO 2(s)＝3CaSiO 3(l)＋P 2O 5(g)电炉高温 P 2O 5(g)＋5C(s)＝2P(g)＋5CO(g) 电炉高温PH 4＋＋H 2O ＝PH 3↑＋H 3O ＋ PH 3(g)＋HI(g)＝PH 4I(s)8CuSO 4＋PH 3＋4H 2O ＝H 3PO 4＋4H 2SO 4＋4Cu 2SO 4 4Cu 2SO 4＋PH 3＋4H 2O ＝H 3PO 4＋4H 2SO 4＋8Cu ↓3Cu 2SO 4＋2PH 3＝3H 2SO 4＋2Cu 3P ↓ Ca 3P 2＋6H 2O ＝Ca(OH)2↓＋2PH 3↑PH 4＋＋OH －＝PH 3↑＋H 2OP 4(g)＋6H 2＝4PH 3激光 P 4(s)＋3OH －＋3H 2O ＝3H 2PO 2－＋PH 3↑2P 2H 4＋7O 2＝2P 2O 5＋4H 2O P 4O 6＋6H 2O(冷)＝4H 3PO 3 5P 4O 6＋18H 2O(热)＝8P ＋12H 3PO 4 P 4O 6＋6H 2O(热)＝PH 3＋3H 3PO 42P 4O 6＝3P 2O 4＋2P(红磷) △ P 4O 10＋2H 2O ＝4HPO 3 4HPO 3＋2H 2O ＝2H 4P 2O 7 P 4O 10＋6H 2O ＝4H 3PO 4 P 4O 10＋2H 2SO 4＝2SO 3＋4HPO 3Fe 3＋＋PO 43－＝FePO 4↓ FePO 4＋PO 43－＝[Fe(PO 4)2]3－ PO 43－＋H 2O ＝H PO 42－＋OH － PO 43－＋3Ag ＋＝Ag 3PO 4↓ PO 3－＋Ag ＋＝AgPO 3↓ P 2O 74－＋4Ag ＋＝Ag 4P 2O 7↓PO 43－＋12MoO 42－＋24H ＋＋3NH 4＋＝(NH 4)3PMo 12O 40·6H 2O ↓＋6H 2OPO 43－＋Mg 2＋＋NH 4＋＝MgNH 4PO 4↓ H 3PO 2＋I 2＋H 2O ＝H 3PO 3＋2HI H 3PO 3＋I 2＋H 2O ＝H 3PO 4＋2HI HPO 32－＋2Ag ＋＝Ag 2HPO 3↓ Ag 2HPO 3＋H 2O ＝H 3PO 4＋2AgH 2PO 2－＋4Ag ＋＋2H 2O ＝4Ag ↓＋H 3PO 4＋3H ＋ H 2PO 2－＋Ni 2＋＋H 2O ＝Ni ↓＋HPO 32－＋3H ＋2H 3PO 2＝H 3PO 4＋PH 3↑2H 2PO 2－＋OH －＝PO 43－＋PH 3↑＋H 2O4H3PO3＝3H3PO4＋PH3↑PX5＋4H2O＝H3PO4＋5HX（X＝F、Cl、Br、I）PX5＋2H2O＝P(OH)2X3＋2HX（X＝F、Cl、Br、I）P(OH)2X3＝POX3＋H2O（X＝F、Cl、Br、I）PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HClPCl3＋3C6H5OH＝(C6H5O)3P＋3HClPCl5＝PCl3＋Cl2473KP4S10＝P4S7＋3S 沸腾3P＋5HNO3＋2H2O＝3H3PO4＋5NO↑△3As＋5HNO3＋2H2O＝3H3AsO4＋5NO↑△3Sb＋5HNO3＋8H2O＝3H[Sb(OH)6]＋5NO↑△Bi＋4HNO3＝Bi(NO3)3＋NO↑＋2H2O2As＋3H2SO4(浓)＝As2O3＋3SO2↑＋3H2O2Sb＋6H2SO4(浓)＝Sb2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O2Bi＋6H2SO4(浓)＝Bi2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O2As＋6NaOH＝2Na3AsO3＋3H2↑熔融FeAsS＝FeS＋As △FeAsS2＋Fe＝2FeS＋As △Sb2S3＋3Fe＝3FeS＋2Sb △Bi2S3＋3Fe＝3FeS＋2Bi △2Sb2S3＋9O2＝2Sb2O3＋6SO2△Sb2O3＋3C＝2Sb(g)＋3CO(g) △Na3As＋3H2O＝3NaOH＋AsH3↑Na3As＋3HCl＝3NaCl＋AsH3↑Mg3Sb2＋6HCl＝3MgCl2＋2SbH3↑Mg3Bi2＋6HCl＝3MgCl2＋2BiH3↑As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2OSb3＋＋3Zn＋3H＋＝SbH3↑＋3Zn2＋2SbH3＝2Sb＋3H2△2AsH 3＝2As ＋3H 2300℃ 2As ＋5ClO －＋6OH －＝2AsO 43－＋5Cl －＋3H 2O 2AsH 3＋12AgNO 3＋3H 2O ＝As 2S 3＋12HNO 3＋12Ag ↓As 2O 3＋6NaOH ＝2Na 3AsO 3＋3H 2O As 2O 3＋6HCl(浓)＝2AsCl 3＋3H 2OAs(OH)3＝As(OH)2＋＋OH －H 3AsO 3＝H ＋＋H 2AsO 3－AsO 33－＋I 2＋2OH －＝AsO 43－＋2I －＋H 2OSb 2O 3＋6HCl(浓)＝2SbCl 3＋3H 2O Bi 2O 3＋6HCl(浓)＝2BiCl 3＋3H 2O NaH 2AsO 4＝NaAsO 3＋H 2O△ AsO 43－＋12MoO 42－＋24H ＋＋3NH 4＋＝(NH 4)3AsMo 12O 40↓＋12H 2O△ AsO 43－＋Mg 2＋＋NH 4＋＝MgNH 4AsO 4↓ 2AsO 43－＋6H ＋＋5H 2S ＝As 2S 5↓＋8H 2O H 3AsO 4＋2I －＋2H ＋＝H 3AsO 3＋I 2＋H 2OSb 2O 5＋10HCl ＝2SbCl 5＋5H 2O SbCl 5＋2H 2O ＝SbO 2Cl ↓＋4HCl Bi 3＋＋Cl 2＋6OH －＝BiO 3－＋2Cl －＋3H 2O 5BiO 3－＋Mn 2＋＋14H ＋＝5Bi 3＋＋2MnO 4－＋7H 2OAsCl 3＋3H 2O ＝H 3AsO 3＋3HCl SbCl 3＋H 2O ＝SbOCl ↓＋2HCl Bi(NO 3)3＋H 2O ＝BiONO 3↓＋2HNO 32M ＋3X 2＝2MX 3（M ＝P 、As 、Sb 、Bi ；X ＝F 、Cl 、Br 、I ）△ M 2O 3＋6HCl ＝2MCl 3＋3H 2O （M ＝P 、As 、Sb 、Bi ）As 2S 3＋6NaOH ＝Na 3AsS 3＋Na 3AsO 3＋3H 2OSb 2S 3＋6HCl(浓)＝2SbCl 3＋3H 2S ↑Sb2S3＋6NaOH＝Na3SbS3＋Na3SbO3＋3H2OBi2S3＋6HCl(浓)＝2BiCl3＋3H2S↑4AsS5＋24NaOH＝5Na3AsS4＋12H2O＋3Na3AsO4Sb2S5＝Sb2S3＋2S↓Sb2S3＋6HCl＝2SbCl3＋3H2S↑As2S3＋3Na2S＝2Na3AsS3Sb2S3＋3Na2S＝2Na3SbS32Na3AsS3＋6HCl＝6NaCl＋As2S3↓＋3H2S↑2(NH4)3SbS4＋6HCl＝6NH4Cl＋Sb2S5↓＋3H2S↑2Bi(NO3)3＋3H2S＝Bi2S3↓＋6HNO32Sb(NO3)3＋3H2S＝Sb2S3↓＋6HNO32AsCl3＋3H2S＝As2S3↓＋6HCl 浓HCl 2Na3AsS3＋6HCl＝6NaCl＋3H2S↑＋As2S3↓2Na3AsS4＋6HCl＝6NaCl＋3H2S↑＋As2S5↓第十五章氧族元素化学方程式（或离子方程式）条件2BaO2＝2BaO＋O2↑△2NaNO3＝2NaNO2＋O2↑△2KClO3＝2KCl＋3O2↑MnO2，△3Fe＋2O2＝Fe3O4点燃2Mg＋O2＝2MgO 点燃2H2＋O2＝2H2O 点燃2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O 点燃2H2S＋O2＝2S＋2H2O 点燃4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O 点燃4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O Pt催化，点燃2CO＋O2＝2CO2点燃2Sb2S3＋9O2＝2Sb2O3＋6SO2△3O2＝2O3高压放电2I－＋O3＋2H＋＝I2↓＋H2O＋O22HI＋2O3＝I2↓＋H2O＋O23SO2＋O3＝3SO3PbS(黑)＋4O3＝PbSO4(白)＋4O2O3⇌O2＋O 紫外线Mg＋2H2O(热)＝Mg(OH)2＋H2↑Mg＋H2O(蒸汽)＝MgO＋H23Fe＋4H2O(蒸汽)＝Fe3O4＋4H2Na2O＋H2O＝2NaOHSO2＋H2O＝H2SO3P4S10＋16H2O＝4H3PO4＋10H2S↑H2O2＋Ba(OH)2＝BaO2(s)＋2H2O2I－＋2H＋＋H2O2＝I2↓＋2H2OPbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O2[Cr(OH)4]－＋3H 2O 2＋2OH －＝2CrO 42－＋8H 2OMn(OH)2＋H 2O 2＝MnO 2＋2H 2O2MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OCl 2＋H 2O 2＝2HCl ＋O 2 H 2O 2＋Ag 2O ＝2Ag ↓＋O 2↑＋H 2O2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑Cr 2O 72－＋4H 2O 2＋2H ＋＝2CrO 5＋5H 2O 4CrO 5(蓝色)＋12H ＋＝4Cr 3＋＋6H 2O ＋7O 2↑2NH 4HSO 4＝(NH 4)2S 2O 8＋H 2↑ 电解 (NH 4)2S 2O 8＋2H 2O ＝2NH 4HSO 4＋H 2O 2BaO 2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋H 2O 2BaCO 3＝BaO ＋CO 2↑ 2BaO ＋O 2＝2BaO 2＞500℃Na 2O 2＋2NaH 2PO 4＝2Na 2HPO 4＋H 2O 2 3FeS 2＋12C ＋8O 2＝6S ＋Fe 3O 4＋12CO2H 2S ＋O 2＝2S ＋2H 2O 2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O催化剂，△ S ＋O 2＝SO 2 点燃 S ＋3F 2＝SF 6 C ＋2S ＝CS 2 1973K Hg ＋S ＝HgS △ Fe ＋S ＝FeS点燃 S ＋2HNO 3＝H 2SO 4＋2NO ↑ 3S ＋6NaOH ＝2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O△ FeS ＋2HCl ＝H 2S ↑＋FeCl 2 FeS ＋H 2SO 4＝H 2S ↑＋FeSO 4H 2S ＋I 2＝S ＋2HIH 2S ＋4Br 2＋4H 2O ＝H 2SO 4＋8HBr2Fe 3＋＋H 2S ＝2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋ 2S 2－＋O 2＋2H 2O ＝2S ↓＋4OH － Na 2S ＋H 2O ＝NaOH ＋NaHS 2CaS ＋2H 2O ＝Ca(HS)2＋Ca(OH)2↓ Ca(HS)2＋2H 2O ＝2H 2S ↑＋Ca(OH)2↓S 2－＋S ＝S 22－S 22－＋S ＝S 32－ S x －12－＋S ＝S x 2－（x ＝2~6） S 22－＋2H ＋＝S ↓＋H 2S ↑ GeS ＋Na 2S 2＝GeS 2＋Na 2S As 2S 3＋2Na 2S 2＝As 2S 5＋2Na 2SAs 2S 3＋3S 2－＝2AsS 33－SnS 2＋S 2－＝SnS 32－ HgS ＋S 2－＝HgS 22－ CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3 SnS ＋Na 2S 2＝SnS 2＋Na 2S SnS 2＋Na 2S ＝Na 2SnS 3 2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4 H 2SO 3＋I 2＋H 2O ＝H 2SO 4＋2HI H 2SO 3＋2H 2S ＝3S ＋3H 2O SO 2＋2CO ＝S ＋2CO 2 铝矾土 4Na 2SO 3＝3Na 2SO 4＋S ↓＋H 2O 2H 2SO 4(浓)＋Zn ＝SO 2↑＋ZnSO 4＋2H 2O 2H 2SO 4(浓)＋Cu ＝SO 2↑＋CuSO 4＋2H 2OS ＋O 2＝SO 2 点燃 2H 2S ＋3O 2＝2SO 2＋2H 2O点燃4FeS 2＋11O 2＝8SO 2＋2Fe 2O 3 高温 SO 32－＋2H ＋＝SO 2↑＋H 2O 2H 2SO 4(浓)＋S ＝3SO 2↑＋2H 2O 2NaHSO 3＝Na 2S 2O 5＋H 2O△ SO 2＋Cl 2＝SO 2Cl 2活性炭 SO 2Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl ↑HCl ＋SO 3＝HSO 3Cl HSO 3Cl ＋H 2O ＝H 2SO 4＋HCl ↑MgSO 4＝MgO ＋SO 34Ag 2SO 4＝8Ag ＋2SO 3＋2SO 2↑＋3O 2↑△ 2FeSO 4＝Fe 2O 3＋SO 3＋SO 2↑ △ 2FeO ＋SO 3＝Fe 2O 3＋SO 2↑ 2NaHSO 4＝Na 2S 2O 7＋H 2O 强热 3K 2S 2O 7＋Fe 2O 3＝Fe 2(SO 4)3＋3K 2SO 4 共熔 3K 2S 2O 7＋Al 2O 3＝Al 2(SO 4)3＋3K 2SO 4共熔 S 2O 72－＋H 2O ＝2HSO 4－Na 2SO 3＋S ＝Na 2S 2O 32Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2＝Na 2S 2O 3＋CO 2 S 2O 32－＋2H ＋＝SO 2↑＋S ↓＋H 2O S 2O 32－＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 42－＋8Cl －＋10H ＋2S 2O 32－＋I 2＝S 4O 62－＋2I － Ag 2S 2O 3＋H 2O ＝Ag 2S ↓＋H 2SO 4 PbS 2O 3＋H 2O ＝PbS ↓＋H 2SO 4 Ag 2S 2O 3＋2Na 2S 2O 3＝Na 4[Ag 2(S 2O 3)3] AgBr ＋2S 2O 32－＝[Ag(S 2O 3)2]3－＋Br － Ag ＋＋2S 2O 32－＝[Ag(S 2O 3)2]3－[Ag 2(S 2O 3)3]4－＋2H ＋＝Ag 2S ＋SO 42－＋2S ＋2SO 2＋H 2O2Mn 2＋＋5S 2O 82－＋8H 2O ＝2MnO 4－＋10SO 42－＋16H ＋Ag ＋，△Cu ＋K 2S 2O 8＝CuSO 4＋K 2SO 4 2K 2S 2O 8＝2K 2SO 4＋2SO 3＋O 2↑△ 2NaHSO 4＋H 2SO 3＋Zn ＝Na 2S 2O 4＋ZnSO 3＋2H 2O2Na 2S 2O 4＝Na 2SO 3＋SO 2＋Na 2S 2O 3△ Se ＋2Cl 2＝SeCl 4Se ＋2H 2SO 4(浓)＝2SO 2↑＋H 2SeO 3＋H 2O△ Te ＋2Br 2＝TeBr 4△ Al 2Se 3＋6H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3H 2Se ↑ Al 2Te 3＋6H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3H 2Te ↑ TeO 2＋2NaOH ＝Na 2TeO 3＋H 2O H 2SeO 3＋2SO 2＋H 2O ＝Se ↓＋2H 2SO 4 5H 2SeO 3＋2HClO 3＝5H 2SeO 4＋Cl 2↑＋H 2O 3TeO 2＋H 2Cr 2O 7＋6HNO 3＋5H 2O ＝3H 6TeO 6＋2Cr(NO 3)3H 2SeO 4＋2HCl ＝H 2SeO 3＋Cl 2↑＋H 2O 2Au ＋6H 2SeO 4＝Au 2(SeO 4)3＋3H 2SeO 3＋3H 2OH 2TeO 4＋2HCl ＝H 2TeO 3＋Cl 2↑＋H 2O Se ＋2H 2SO 4＝SeO 2＋2SO 2↑＋2H 2O Cu 2Se ＋6H 2SO 4＝SeO 2＋2CuSO 4＋4SO 2↑＋6H 2O Ag 2Se ＋4H 2SO 4＝SeO 2＋Ag 2SO 4＋3SO 2↑＋4H 2ONa 2TeO 3＋H 2SO 4＝TeO 2＋Na 2SO 4＋H 2O第十六章卤素化学方程式（或离子方程式）条件－I－＋I2＝I32Cr＋3Cl2＝2CrCl3△Cd＋Cl2＝CdCl2△2Ag＋Cl2＝2AgCl △Cl2＋H2＝2HCl hνBr2＋H2＝2HBr △I2＋H2＝2HI △Xe＋F2＝XeF2△2S＋Cl2＝S2Cl2△S＋Cl2＝SCl2△2P＋3Cl2＝2PCl3PCl3中2F2＋2H2O＝4HF＋O2Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3Cl2＋6OH－＝5Cl－＋ClO3－＋3H2O △2NaCl＋2H2O＝H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 电解MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2△2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2＋8H2OK2PbF6＝K2PbF4＋F2△BrF5＝BrF5＋F2△2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2＝2K2MnF6＋8H2O＋3O2SbCl5＋5HF＝SbF5＋5HClK2MnF6＋2SbF5＝KSbF6＋MnF4423KMnF4＝MnF3＋12F2↑2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－383K 3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑5HBr ＋HBrO 3＝3Br 2＋3H 2OMnO 2＋2NaBr ＋3H 2SO 4＝Br 2＋MnSO 4＋2NaHSO 4＋2H 2O 2NaBr ＋3H 2SO 4(浓)＝Br 2＋2NaHSO 4＋SO 2↑＋2H 2O2IO 3－＋6HSO 3－＝2I －＋6SO 42－＋6H ＋5I －＋IO 3－＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O 2I －＋MnO 2＋4H ＋＝2H 2O ＋I 2↓＋Mn 2＋2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4＝I 2↓＋MnSO 4＋2NaHSO 4＋2H 2O 8NaI ＋9H 2SO 4(浓)＝4I 2↓＋8NaHSO 4＋H 2S ↑＋2H 2OSiO 2＋4HF(aq)＝SiF 4↑＋2H 2O 4HF(aq)＋O 2＝2I 2＋2H 2O NaCl ＋H 2SO 4(浓)＝NaHSO 4＋HCl ↑2NaBr ＋3H 2SO 4(浓)＝SO 2↑＋Br 2＋2NaHSO 4＋2H 2O 8NaI ＋9H 2SO 4(浓)＝H 2S ＋4I 2↓＋8NaHSO 4＋4H 2O2HX ＝H 2＋X 2（X ＝F 、Cl 、Br 、I ）△ 2HI ⇌H 2＋I 2CaF 2＋H 2SO 4(浓)＝CaSO 4＋2HF ↑ △ NaCl ＋H 2SO 4(浓)＝NaHSO 4＋HCl ↑ △ NaBr ＋H 3PO 4(浓)＝NaH 2PO 4＋HBr ↑ △ NaI ＋H 3PO 4(浓)＝NaH 2PO 4＋HI ↑△ H 2＋Cl 2＝2HCl点燃 PX 3＋3H 2O ＝H 3PO 3＋3HX ↑（X ＝F 、Cl ）2P ＋3Br 2＝2PBr 3 PBr 3＋3H 2O ＝H 3PO 3＋3HBr ↑ 2P ＋3Br 2＋6H 2O ＝2H 3PO 3＋6HBr ↑2P ＋3I 2＝2PI 3 PI 3＋3H 2O ＝H 3PO 3＋3HI ↑ 2P ＋3I 2＋6H 2O ＝2H 3PO 3＋6HI ↑Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑Sn ＋2Cl 2＝SnCl 4 高温，干燥 2Al ＋3I 2＝2AlI 3 高温，干燥TiO 2＋C ＋2Cl 2＝TiCl 4＋CO 2 AgNO 3＋KCl ＝KNO 3＋AgCl ↓ AgCl ＋KI ＝KCl ＋AgI ↓ Ag ＋＋Cl －＝AgCl ↓ PbCl 2＋2Cl －＝[PbCl 4]2－ Hg 2＋＋2I －＝HgI 2↓ HgI 2＋2I －＝[HgI 4]2－F 2＋Cl 2＝2ClF 250℃ Br 2＋Cl 2＝2BrClI 2＋3F 2＝2IF 3 －45℃，CCl 3F 中BrF 5＋2Br 2＝5BrF △ ClF ＋F 2＝ClF 3 △ ICl ＋H 2O ＝HIO ＋HCl BrF 5＋3H 2O ＝HBrO 3＋5HF 2BrF 3＝BrF 2＋＋BrF 4－AgF ＋BrF 3＝AgBrF 4＝Ag ＋＋BrF 4－SbF 5＋BrF 3＝BrF 2＋＋SbF 6－KI ＋I 2＝KI 3 CsBr ＋IBr ＝CsIBr 2 CsI ＋Br 2＝CsIBr 2 KCl ＋ICl ＝KICl 2 KI 3＝KI ＋I 2△CsBrCl 2＝CsBr ＋Cl 2 △ CsBrCl 2＝CsCl ＋BrCl △ 2HClO ＝2HCl ＋O 2↑ h ν 3HClO ＝2HCl ＋HClO 3↑ △ 2HClO ＝Cl 2O ↑＋H 2O 干燥剂 3BrO －＝2Br －＋BrO 3－△ 3I 2＋6OH －＝5I －＋IO 3－＋3H 2O HClO ＋HCl ＝Cl 2↑＋H 2O2KI ＋NaClO ＋H 2SO 4＝NaCl ＋I 2＋K 2SO 4＋H 2O NaClO ＋MnSO 4＋2NaOH ＝MnO 2↓＋Na 2SO 4＋NaClCl 2O ＋H 2O ＝2HClO 2Cl 2＋2HgO ＝HgCl 2·HgO ＋Cl 2O 2Cl 2＋2HgO ＋H 2O ＝HgCl 2·HgO ＋2HClO2Cl 2＋H 2O ＝H ＋＋Cl －＋HClO Cl 2＋H 2O ＋CaCO 3＝CaCl 2＋CO 2＋2HClOCl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O 8HClO 2＝6ClO 2＋Cl 2↑＋4H 2O 2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4＝2ClO 2＋2NaHSO 4 2ClO 2＋2OH －＝ClO 2－＋ClO 3－＋H 2O2ClO 2＋Na 2O 2＝2NaClO 2＋O 2 Ba(ClO 2)2＋H 2SO 4＝BaSO 4＋2HClO 23NaClO 2＝2NaClO 3＋NaCl 受热或撞击2HClO 3＝2HCl ＋3O 2↑ h ν 4HClO 3＝3HClO 4＋2HCl△ 8HClO 3(浓)＝4HClO 4＋2Cl 2↑＋3O 2↑＋2H 2O△ 4HBrO 3(浓)＝2Br 2↑＋5O 2↑＋2H 2O△ 2KClO 3＝2KCl ＋3O 2↑ MnO 2，△ 4KClO 3＝3KClO 4＋KCl400℃2Zn(ClO 3)2＝2ZnO ＋2Cl 2＋5O 2△ 2HIO 3＝I 2O 5＋H 2O443K HClO 3＋6I －＋5H ＋＝3I 2＋Cl －＋3H 2O2KClO 3＋3S ＝3SO 2↑＋2KCl 研磨 3X 2＋6OH －＝5X －＋XO 3－＋3H 2O 3I 2＋10HNO 3＝6HIO 3＋10NO ↑＋2H 2O KBr ＋3Cl 2＋3H 2O ＝KBrO 3＋6HCl Ba(ClO 3)2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋2HClO 3 4HClO 4(浓)＝2Cl 2↑＋7O 2↑＋2H 2O 2HClO 4＋I 2＋4H 2O ＝2H 5IO 6＋Cl 2↑ △ Zn ＋2HClO 4＝Zn(ClO 4)2＋H 2↑5H 5IO 6＋2Mn 2＋＝2MnO 4－＋5IO 3－＋11H ＋＋7H 2OKClO 4＋H 2SO 4(浓)＝KHSO 4＋HClO 4 NaBrO 3＋XeF 2＋H 2O ＝NaBrO 4＋Xe ＋2HF NaBrO 3＋F 2＋2NaOH ＝NaBrO 4＋2NaF ＋H 2OCl 2＋IO 3－＋3OH －＝H 3IO 62－＋2Cl － △ Ba 5(IO 6)2＋5H 2SO 4＝BaSO 4↓＋2H 5IO 6IO 3－＋H 2O ＝IO 4－＋H 2↑ 通电 HCOONH 4＝HCN ＋2H 2O P 2O 5 NH 3＋CH 4＝HCN ＋3H 2 1200℃，Pt NaNH 2＋C ＝NaCN ＋H 2↑ 600℃ CaCN 2＋Na 2CO 3＋C ＝2NaCN ＋CaCO 3熔融 CaC 2＋N 2＝CaCN 2＋C 1000℃ (NH 4)2CO ＝HCNO ＋NH 3↑ △ 2AgSCN ＋Br 2＝2AgBr ＋(SCN)22CuSO 4＋4KCN ＝Cu 2(CN)2＋(CN)2↑＋2K 2SO 4 △ CN －＋2OH －＋Cl 2＝CNO －＋Cl －＋H 2O2CNO－＋4OH－＋3Cl2＝2CO2＋6Cl－＋N2＋2H2O (CN)2＋H2O＝HCN＋HCNO(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O]－＋Na＋AgCN＋NaCN＝[Ag(CN)2]－Hg(SCN)2＋SCN－＝[Hg(SCN)3]－＋I－AgI＋2CN－＝[Ag(CN)2]3－x（x＝1~6）Fe3＋＋x SCN－＝[Fe(SCN)x第十七章氢和稀有气体化学方程式（或离子方程式）条件H2＋2Na＝2NaH 高温H2＋Ca＝CaH2高温CuO＋H2＝Cu＋H2O 高温WO3＋3H2＝W＋3H2O 高温CaO＋Mg＋H2＝CaH2＋MgO 高温PdCl2＋H2＝Pd↓＋2HClTiCl4＋2H2＝Ti＋4HCl 高温2LiCl＋Mg＋H2＝2LiH＋MgCl2△FeS2＋2H2＝Fe＋2H2S ＞900℃CO＋2H2＝CH3OH(g) 温度、压力，催化剂CH4＋H2O＝CO＋3H2高温，催化剂CH4＋CO2＝2CO＋2H2高温，催化剂H2O＋CO＝H2＋CO2500℃，催化剂CaC2＋5H2O(g)＝CaCO3＋CO2＋5H2高温(CH3)2Be＋LiAlH4＝BeH2＋LiAlH2(CH3)2乙醚(C4H9)2Be＝BeH2＋2C4H8△NaH＋H2O＝H2↑＋NaOH2CO2＋BaH2＝2CO＋Ba(OH)2△4LiH＋AlCl3＝LiAlH4＋3LiCl 乙醚2LiH＋B2H6＝2LiBH4乙醚(CH3O)3B＋4NaH＝NaBH4＋3CH3ONa 250℃Xe＋F2＝XeF2△Xe＋2F2＝XeF4△，加压XeF4＋Xe＝2XeF2400℃Xe＋3F2＝XeF6△，加压XeF2＋H2＝Xe＋2HF 400℃XeF6＋3H2＝Xe＋6HFXeF 2(aq)＋2HCl(aq)＋H 2O ＝NaBrO 4＋Xe ↑＋2HF XeF 2＋H 2O ＝Xe ↑＋ 12O 2↑＋2HF3XeF 4＋6H 2O ＝XeO 3＋2Xe ↑＋12HF ＋ 32O 2↑3XeF 4＋6H 2O ＝2XeO ＋XeO 4＋12HF2XeO ＝O 2＋2Xe XeO 4＝ 12O 2＋XeO 3XeF 6＋3H 2O ＝XeO 3＋6HF XeF 6＋H 2O ＝XeOF 4＋2HF XeO 3＋OH －⇌HXeO 4－HXeO 4－＋2OH －＝XeO 64－＋Xe ↑＋O 2↑＋2H 2O XeO 3＋4NaOH ＋O 3＋6H 2O ＝Na 4XeO 6·8H 2O ＋O 22XeF 6＋3SiO 2＝2XeO 3＋3SiF 4↑ BaXeO 6＋2H 2SO 4＝XeO 4＋2BaSO 4＋2H 2OCl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O 4P ＋3NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑ Be ＋2NaOH ＋2H 2O ＝Na 2[Be(OH)4]＋H 2↑第十八章 铜、锌副族元素化学方程式（或离子方程式）条件 2Cu ＋O 2＝2CuO△ 2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2＝Cu(OH)2·CuCO 3 2Cu ＋8NH 3＋O 2＋2H 2O ＝2[Cu(NH 3)4]2＋＋4OH － 2Cu ＋8CN －＋2H 2O ＝2[Cu(CN)4]3－＋2OH －＋H 2↑2Cu ＋4HCl ＋O 2＝2CuCl 2＋2H 2O 4Ag ＋4HCl ＋O 2＝4AgCl ＋2H 2O 2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2＝2CuSO 4＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O △ 5Cu ＋4H 2SO 4(浓)＝Cu 2S ↓＋3CuSO 4＋4H 2O Ag ＋2HNO 3(浓)＝AgNO 3＋NO 2↑＋H 2O 3Ag ＋4H ＋＋NO 3－＝3Ag ＋＋NO ↑＋2H 2O 2Ag ＋2H 2SO 4(浓)＝Ag 2SO 4＋SO 2↑＋2H 2O △ Au ＋HNO 3＋4HCl ＝H[AuCl 4]＋NO ↑＋2H 2O4CuCl ＋O 2＝2CuO ＋2CuCl 2 2CuI ＋3MnO 2＝2CuO ＋Mn 3O 4＋I 2△ Cu 2O ＋BaO 2＝2CuO ＋BaO △ 2CuI ＋2Hg(g)＝Hg 2I 2＋2Cu CuBr ＋Fe 2＋＝Fe 3＋＋Cu ＋Br － 2Cu ＋(aq)＝Cu ＋Cu 2＋(aq) Cu 2O ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋Cu ＋H 2O2Ag ＋＋Mn 2＋＋4OH －＝2Ag ↓＋MnO(OH)2↓＋H 2O2AgOH ＝Ag 2O ＋H 2O △ 2Ag 2O ＝4Ag ＋O 2↑△2Ag2X＝4Ag＋X2↑（X＝Cl、Br、I）光照]－＋4OH－4Ag＋O2＋8CN－＋2H2O＝4[Ag(CN)2]－＋4OH－4Au＋O2＋8CN－＋2H2O＝4[Au(CN)22Cu＋8HCl(热、浓)＝2H3[CuCl4]＋H2↑CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2↓2Cu2＋＋4CN－＝(CN)2＋2CuCN↓]2－2Cu2＋＋8CN－(过量)＝(CN)2＋2[Cu(CN)3Cu2＋＋Cu＋6Cl－＝2[CuCl3]2－△[CuCl3]2－＝CuCl↓＋2Cl－2CuCl2＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋H2SO4＋2HClCu(OH)2＝CuO＋H2O 微热4CuO＝2Cu2O＋O2↑＞1000℃CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O NH4 3Au＋＝Au3＋＋2Au↓AuCl3＋H2O＝H[AuCl3(OH)]2CuO＋2KO2＝2KCuO2＋O2↑△AgNO3＋2KCl＋2F2＝KAgF4＋KNO3＋Cl2△2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2焙烧2FeS＋3O2＝2FeO＋2SO2高温FeO＋SiO2＝FeSiO3高温2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2高温2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋6SO2↑高温]－＋4OH－4Au＋8CN－＋2H2O＋O2＝4[Au(CN)22[Au(CN)2]－＋Zn＝[Zn(CN)4]2－＋2Au4Ag＋8CN－＋2H2O＋O2＝4[Ag(CN)2]－＋4OH－2[Ag(CN)2]－＋Zn＝[Zn(CN)4]2－＋2AgAgCl＋2CN－＝[Ag(CN)2]－＋Cl－Ag2S＋4NaCN＝2Na[Ag(CN)2]＋Na2S2Zn＋O2＝2ZnO △2Cd＋O2＝2CdO △2Hg＋O2＝2HgO △Hg＋S＝HgS 研磨4Zn＋2O2＋CO2＋3H2O＝ZnCO3·3Zn(OH)2Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Hg＋2H2SO4(热、浓)＝HgSO4＋SO2↑＋2H2OHg＋4HNO3＝Hg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O6Hg(过量)＋8HNO3(冷)＝3Hg2(NO3)2＋2NO↑＋4H2OHg＋4HI＝H2[HgI4]＋H2↑Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋2H2OM(OH)2＝MO＋H2O △Hg2＋＋2OH－＝HgO↓＋H2O2HgO＝2Hg＋O2↑HgS＋O2＝Hg＋SO2焙烧2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2焙烧2HgO＋N2H4＝2Hg＋N2↑＋2H2OHg2＋＋Cu＝Hg＋Cu2＋2HgCl2＋H2C2O4＝Hg2Cl2↓＋2HCl＋2CO2↑HgCl2＋H2O2＋2NaOH＝Hg↓＋O2↑＋2NaCl＋2H2OZnCl2＋H2O＝Zn(OH)Cl＋HClFeO ＋2H[ZnCl 2(OH)]＝Fe[ZnCl 2(OH)]2＋H 2O 2Hg(NO 3)2＋H 2O ＝HgO ·Hg(NO 3)2＋2HNO 3HgCl 2＋H 2O ＝Hg(OH)Cl ＋HCl HgCl 2＋2NH 3＝Hg(NH 2)Cl ↓＋NH 4ClHg 2＋＋2KI ＝HgI 2↓＋2K ＋ HgI 2＋2KI ＝K 2[HgI 4] Hg 2Cl 2＝Hg ＋HgCl 2h ν Hg 22＋＋2OH －＝Hg ↓＋Hg(OH)2↓Hg(OH)2＝HgO ＋H 2O Hg 2Cl 2＋Cl 2＝2HgCl 23Hg 2(NO 3)2＋8HNO 3(热)＝6Hg(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 2Hg 2(NO 3)2＋2NH 2OH(冷)＝4Hg ＋N 2O ↑＋4HNO 3＋H 2OHg 22＋＋Cu ＝2Hg ＋Cu 2＋ Hg 22＋＋2OH －＝Hg ↓＋[HgI 4]2－ Hg 2CO 3＝Hg ＋HgO ＋CO 2↑ h ν Hg 2Cl 2＋2NH 3＝Hg ＋Hg(NH 2)Cl ＋NH 4Cl2ZnS ＋3O 2＝2ZnO ＋2SO 2 焙烧 2CdS ＋3O 2＝2CdO ＋2SO 2 焙烧 ZnO ＋C ＝Zn(g)＋CO(g) ＞1100℃Cd 2＋＋Zn ＝Cd ＋Zn 2＋第十九章钛、钒副族元素化学方程式（或离子方程式）条件Ti＋O2＝TiO2高温3Ti＋2N2＝Ti3N4高温Ti＋2Cl2＝TiCl4高温2Ti＋6HCl(浓)＝2TiCl3＋3H2↑△Ti＋6HF(aq)＝[TiF6]2－＋2H＋＋2H2↑△TiO2＋2H2SO4(浓)＝Ti(SO4)2＋2H2O △TiO2＋H2SO4(浓)＝TiOSO4＋H2O △Ti4＋＋H2O⇌TiO2＋＋2H＋Ti(SO4)2＋H2O⇌TiOSO4＋H2SO4TiO2＋2KHSO4＝TiOSO4＋K2SO4＋H2O 熔融TiO2＋MgO＝MgTiO3熔融TiO2＋BaCO3＝BaTiO3＋CO2↑熔融FeTiO3＋3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O △H2TiO3＝TiO2＋H2O 煅烧TiBr4＋4NaOH＝Ti(OH)4↓＋4NaBrTi(SO4)2＋4H2O＝Ti(OH)4↓＋2H2SO4TiCl4＋2H2O＝TiO2↓＋4HClTiCl4＋H2O＝TiOCl2↓＋2HCl 在盐酸中Ti＋2Cl2＝TiCl4＞300℃TiO2＋2Cl2＋C＝TiCl4＋CO2煅烧2TiCl4＋Zn＝2TiCl3＋ZnCl22TiCl4＋H2＝2TiCl3＋2HCl 800℃3TiCl4＋Ti＝4TiCl3600℃Ti3＋＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋＋Fe2＋＋2H＋2NH2OH＋2Ti2(SO4)3＋2H2O＝(NH4)2SO4＋4TiOSO4＋H2SO42FeTiO3＋7Cl2＋6C＝2TiCl4＋2FeCl3＋6CO 900℃TiCl 4(g)＋2Mg(l)＝Ti ＋2MgCl 2(l) △ TiO 2＋2CaH 2＝Ti ＋2CaO ＋2H 2 900℃ ZrOCl 2＋(x ＋1)H 2O ＝ZrO 2·x H 2O ＋2HClZr ＋4KOH ＝K 4ZrO 4＋2H 2↑ 熔融 ZrSiO 4＋K 2[SiF 6]＋2SiO 2高温 4V ＋5O 2＝2V 2O 5 660℃ V ＋2Cl 2＝VCl 4高温 V ＋8HNO 3＝V(NO 3)4＋4NO 2↑＋4H 2O 2NH 4VO 3＝V 2O 5＋2NH 3↑＋H 2O ＞400℃2VOCl 3＋3H 2O ＝V 2O 5↓＋6HCl V 2O 5＋6NaOH ＝2Na 3VO 4＋3H 2O V 2O 5＋H 2SO 4(稀)＝(VO 2)2SO 4＋H 2O V 2O 5＋6HCl(稀)＝2VOCl 3＋3H 2O V 2O 5＋6HCl(稀)＝2VOCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OV 2O 5＋2H 2＝V 2O 3＋2H 2O△ 6VSO 4＋2KMnO 4＋H 2O ＝2V 2(SO 4)3＋V 2O 3↓＋2MnO 2↓＋2KOHV 2O 3＋NH 2OH ＝2VO 2↓＋NH 3↑ 2VO 2＋2HNO 3＝V 2O 5↓＋2NO 2↑＋H 2OV 2O 5＋2H 2O 2＝2HVO 4＋H 2O KVO 4＋H 2O ＝KVO 3＋H 2O 2 [VO 2(O 2)2]3－＋4H ＋⇌[V(O 2)2]＋＋2H 2O2H 3VO 4＋H 2S ＋4H ＋＝2VO 2＋＋6H 2O ＋S ↓ 2H 3VO 4＋HCOOH ＋4H ＋＝2VO 2＋＋CO 2↑＋6H 2OH 3VO 4＋2HI ＋3HCl ＝VCl 3＋4H 2O ＋I 2↓ 2VO 2＋＋3Zn ＋8H ＋＝2V 2＋＋3Zn 2＋＋4H 2O 5V 2＋＋MnO 4－＋8H ＋＝5V 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 5V 3＋＋MnO 4－＋H 2O ＝5VO 2＋＋Mn 2＋＋2H ＋5VO 2＋＋MnO 4－＋H 2O ＝5VO 2＋＋Mn 2＋＋2H ＋4FeO ·V 2O 3＋5O 2＝4V 2O 5＋2Fe 2O 3 焙烧 2V 2O 5＋4NaCl ＋O 2＝4NaVO 3＋2Cl 2 焙烧 V 2O 3＋Na 2CO 3＋O 2＝2NaVO 3＋2CO 2焙烧 4Nb ＋5O 2＝2Nb 2O 5 高温 4Ta ＋5O 2＝2Ta 2O 5 高温 3NbCl 5＋Nb 2O 5＝5NbOCl 3 高温 3TaCl 5＋Ta 2O 5＝5TaOCl 3 高温 Nb 2O 5＋3H 2＝2NbO ＋3H 2O 1200℃ Ta 2O 5＋3C ＝2TaO ＋3CO ↑1100℃ 2NbOCl 3＋(x ＋3)H 2O ＝Nb 2O 5·x H 2O ＋6HCl第二十章 铬、锰副族元素化学方程式（或离子方程式）条件 4Cr ＋3O 2＝2Cr 2O 3 加强热 Cr ＋2HCl ＝CrCl 2＋H 2↑ 4CrCl 2＋4HCl ＋O 2＝4CrCl 3＋2H 2O 2Cr(OH)2＝Cr 2O 3＋H 2O ＋H 2↑ 干燥 Cr 3＋＋3OH －＝Cr(OH)3 Cr(OH)3＋OH －＝[Cr(OH)4]－ Cr 2O 3＋3H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3＋3H 2O Cr 2O 3＋2NaOH ＋3H 2O ＝2Na[Cr(OH)4]Cr(OH)3＋3H ＋＝Cr 3＋＋3H 2O CrCl 3·6H 2O ＝Cr(OH)Cl 2＋5H 2O ＋HCl ↑ △ 2Cr 3＋＋CO 32－＋6H 2O ＝2Cr(OH)3↓＋3CO 2↑＋3H 2O2Cr 3＋＋3S 2－＋6H 2O ＝2Cr(OH)3↓＋3H 2S ↑ 2[Cr(OH)4]－＋3H 2O 2＋2OH －＝2CrO 42－＋8H 2O 4Cr 2O 3＋16KClO 3＝8K 2CrO 4＋14ClO 2↑＋Cl 2↑ 熔融 Cr 2O 3＋2HClO 4＝2CrO 3＋Cl 2↑＋H 2O ＋2O 2↑ 2Cr 3＋＋3PbO 2＋H 2O ＝3Pb 2＋＋Cr 2O 72－＋2H ＋Cr 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Cr(OH)3＋3NH 4＋K 2Cr 2O 7＋4KCl ＋3H 2SO 4(浓)＝2CrO 2Cl 2↑＋3K 2SO 4＋3H 2O△ K 2Cr 2O 7＋14HCl ＝2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O△ 4CrO 3＝2Cr 2O 3＋3O 2↑ △ 2CrO 2Cl 2＋3H 2O ＝H 2Cr 2O 7＋4HClPb 2＋＋CrO 42－＝PbCrO 4↓2Pb 2＋＋Cr 2O 72－＋H 2O ＝2PbCrO 4↓＋2H ＋ 4Fe(CrO 2)2＋8Na 2CO 3＋7O 2＝8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2△。
无机化学宋天佑第三版上册
无机化学宋天佑第三版上册简介《无机化学宋天佑第三版上册》是中国科学院院士宋天佑主编的无机化学教材的第三版上册。
该教材是无机化学领域的经典教材之一，适用于大学本科无机化学课程的教学与学习。
目录1.第一章：化学量与计量2.第二章：化学反应及其速率3.第三章：化学平衡4.第四章：离子水解与溶液pH5.第五章：弱电解质及其溶液的pH计算6.第六章：共沉淀和氧化还原反应平衡与倾向性7.第七章：无机络合物化学基础8.第八章：无机均相催化剂9.第九章：金属元素的化学品种与应用10.第十章：固体的结构第一章：化学量与计量1.1 物质的质量与量在本章中，我们将学习物质的质量和量的概念。
质量是一个物质所具有的惯性和引力性质的量的度量，质量单位是克。
质量的变化可以通过天平来测量。
物质的量是物质的基本属性之一，用符号n表示，量的单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位，它用来表示物质的量。
1.2 化学计量化学计量是研究化学反应中物质量关系的重要分支。
在化学反应中，物质的质量是按照一定的比例进行变化的。
化学计量是用来描述化学反应中物质的量比关系的方法。
化学计量中主要涉及到原子量、分子量、相对分子质量和摩尔质量等概念。
原子量是一个元素中原子质量的平均值，是一个元素的相对质量。
分子量是一个分子中原子质量的总和，是一个分子的相对质量。
相对分子质量是一个物质的分子质量与碳-12的相对质量之比，是一个无量纲的量。
摩尔质量是一个物质的质量与该物质的摩尔数量之比，是一个量的单位是克/摩尔。
1.3 配位化学基础配位化学是无机化学的一个重要分支，研究的是配位化合物的性质和合成方法。
配位化合物是由一个或多个配体与一个或多个中心金属离子或原子通过配位键结合而成的。
配位化学中涉及到配位数、配位物、配位键等概念。
配位数是指周围配位原子或配体与中心金属离子或原子的配位键数。
配位物是由一个或多个配位体和一个中心金属离子或原子组成的化合物。
配位键是配体与中心金属离子或原子之间的化学键。
无机化学宋天佑第二版习题选解
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3.当NO2冷却到室温时发生聚合反应：2NO2=N2O4。 高温下将15.2 g NO2 充入10.0 L容器中，然后冷
却到25℃，测得总压为0.500 atm. 计算NO2、 N2O4的摩尔分数和分压。
解：
Va
na Ca
0.06944 6
0.01157L
计算下列混合溶液的pH
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20 mL 0.1 mol/L NaOH与20 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液混合
NaOH+ NH4Cl=NH3·H2O +NaCl 得到40 mL 0.05 mol/L NH4Cl - 0.05 mol/L NH3·H2O 根据平衡： NH3·H2O=NH4+ +OH-
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解：溶液H3PO4=0.3*0.5=0.15mol,NaOH=0.075mol
混合后溶液为0.075molH3PO4 -0.075molNaH2PO4的混合 溶液,总体积0.55L,二者浓度均为0.1364mol/L.
H3PO4 = H2PO4 -+ H+
K稳
[Ag(NH3 )2 ] [Ag ][NH3 ]2
0.10 x x(0.3 2x)2
1.6107
0.10 x 0.302
1.6107
x 6.9108(mol dm 3 )
∴C(Ag+)=6.9×10-8(mol·dm-3) C(NH3)≈0.30(mol·dm-3) C[Ag（NH3）2+]≈0.10(mol·dm-3)
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O y 2y y
可推出:x=0.05mol,y=0.1mol 即混合后溶液组成为0.05molNaH2PO4-O.1molNaHPO4 总体积0.8L
宋天佑无机化学 第20-22章 d区元素综合
{
d区元素
ⅢB Sc Y La系 Ac系 ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ti V Cr Mn Zr Nb Mo Tc Hf Ta W Re Fe Ru Os Ⅷ Co Rh Ir Ni Pd Pt IB Cu Ag Au IIB Zn Cd Hg
Sc第一过渡系 、Y、La系-: 稀土元素（ ，17种） 从Sc到Zn,RE 在自然界中的储量较多 ,用途广泛; 1-10ns1-2元素。 过渡元素 : 价电子构型为 (n-1)d 第二过渡系:从Y到Cd;第三过渡系:从Lu到Hg.除Ag,Hg外, 不包括 La系、Ac系元素 其他元素的丰度较小 ; 内过渡元素- La系、Ac系元素 Sc,Y,Lu与Ln性质相似,自然界中共生于同一矿石中.
4.Ti(Ⅲ）和(II)的化合物
2TiCl4+H2=2TiCl3 (紫）+2HCl
2TiCl4+Zn=2TiCl3（紫）+2ZnCl2
E A : TiO (无色)
2
0.1
Ti
3
0.37
Ti
2
1.63
Ti
(紫色)
(无色)
还原性:
(1)Ti3+还原性超过Sn2+ (0.1539V)，利用此性 质,用Fe3+测定溶液中Ti(III)的含量。
3.因镧系收缩Zr4+(80pm),Hf4+(79pm)离子半径相 近,化学性质相似,分离困难. 4.金属钛的制法
TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
TiCl4+4Na=Ti+4NaCl 放热熵减的反应，△G=△H-T△S 低温下可以自发进行。
钛的重要化合物
1.TiO2(金红石、钛白) 性质:纯TiO2为白色,难溶于水的固体,两性偏碱.
宋天佑无机化学思考题
宋天佑无机化学思考题
【原创实用版】
目录
1.宋天佑无机化学习题解答背景
2.无机化学的重要性
3.宋天佑无机化学习题解答的主要内容
4.宋天佑无机化学习题解答的价值和意义
5.结论
正文
宋天佑无机化学习题解答背景
无机化学是化学学科的重要分支，它主要研究无机物质的组成、结构、性质和变化规律。
在科学研究和工业生产中，无机化学都起着至关重要的作用。
我国高等教育对无机化学课程的教学十分重视，为培养一批批优秀的化学人才，各类高校都开设了无机化学课程。
宋天佑无机化学习题解答的主要内容
《宋天佑无机化学习题解答》是针对高校无机化学课程编写的一本习题解答教材。
本书作者张丽荣凭借丰富的教学经验和研究成果，对无机化学课程中的重点、难点和疑点进行了深入剖析，为学生提供了一份极具价值的学习参考资料。
本书主要包括以下内容：
1.化学基本概念和原理：包括原子结构、化学键、化学反应等；
2.无机化合物的性质和变化：涉及酸碱盐、氧化还原反应等；
3.无机化学实验：涵盖基本实验操作、实验方法和实验技巧等。
宋天佑无机化学习题解答的价值和意义
1.帮助学生掌握无机化学基础知识：通过详细的习题解答，学生可以
更好地理解和掌握无机化学的基本概念、原理和方法，为后续学习打下坚实基础。
2.提高学生的解题能力：本书针对各类习题给出了具体解答，可以帮助学生掌握解题思路和方法，提高解题能力。
3.促进教学质量的提高：本书可以作为教师的参考资料，帮助教师更好地进行教学，提高教学质量。
结论
《宋天佑无机化学习题解答》是一本高质量的无机化学学习参考书，对提高学生的学习效果和教学质量具有重要价值。
宋天佑《无机化学》第4章
p =
h
左侧动量 p 表示粒子性
右侧波长 表示波动性
二者通过公式联系起来
德•布罗意认为 h = p 公式说明具有动量 p 的微观粒 子其物质波的波长为
1927 年，德•布罗意的预言被 电子衍射实验所证实。
故微观粒子具有波粒二象性。
从电子枪中射出的电子，打
击到屏上，无法预测其击中的位
第四章 原子结构和元素周期律
4. 1 核外电子运动的特殊性
原子结构的一个重要问题是解决 电子在原子核外的排布与运动方式。 所以研究核外电子运动的特殊性
是极其必要的。
4. 1. 1 微观粒子的性质 1924 年，法国年轻的物理学家
德•布罗意（de Broglie）指出：
对于光的本质的研究，人们长
期注重其波动性而忽略其粒子性。
对于每一组 n，l，m 取值， 有一种原子轨道。 故轨道数目为 （ 1 种 + 3 种 + 5 种 ）共 9 种。
分别 用 n，l，m 描述如下：
1 n 3 l 0 m 0 2 3 1 3 3 1 4 3 1 5 3 2 6 3 2 7 3 2 8 3 2 9 3 2
0 + 1 －1
0 + 1 －1
取值，故 p 轨道在空间有 3 种不同
的取向。
y
x
px
z
py pz 轨道对应于
m = 0 的波函数 2pz 就是 2，1，0
pz
l = 1，m 有 3 种取值，故
有 3 种不同空间取向的 p 轨道。
l = 2，m 有 5 种取值，故
有 5 种不同空间取向的 d 轨道。
m 取值的数目，与轨道不同 空间取向的数目是对应的。 m 的不同取值，一般不影响 能量。
《无机化学》第3版 宋天佑 21 铬副族元素和锰副族元素
升高温度，铬的反应活性增强， 可与多种非金属，如
X2， O2， S， C， N2 等 直接化合，一般生成 Cr（Ⅲ）化合 物。
铬可缓慢溶于稀酸中， 形成蓝色 Cr2+：
Cr + 2 HCl —— CrCl2 + H2
Cr（Ⅱ）的还原性很强，在空气 中迅速被氧化成绿色的 Cr（Ⅲ）：
4 CrCl2 + 4 HCl + O2 —— 4 CrCl3 + 2 H2O
PbCrO4 + 4 OH- —— [Pb（OH）4]2- + CrO42－
PbCrO4 在盐酸和硫酸中转化为 另一种沉淀：
2 PbCrO4 + 2 H2SO4 —— 2 PbSO4 + Cr2O72－ + 2H+ + H2O
2 PbCrO4 + 4 HCl —— 2 PbCl2 + Cr2O72－ + 2H+ + H2O
③ 重铬酸钾的生成
在 Na2Cr2O7 溶液中加入KCl： Na2Cr2O7 + 2 KCl —— K2Cr2O7 + 2 NaCl
21. 2. 4 钼和钨
1. 钼和钨的单质 钼、钨都是高熔点、沸点的 重金属，可用于制作特殊钢。
钨是所有金属中熔点最高的， 故被用作灯丝。
钼、钨都能溶于硝酸和氢氟 酸的溶液中，但钨的溶解非常慢。
Ag2CrO4 溶于硝酸，在盐酸、硫酸 和 NaOH 溶液中发生沉淀转化：
2 Ag2CrO4 + 4 HCl —— 4 AgCl + Cr2O72－ + 2H+ + H2O
Ag2CrO4 + 2 OH− —— Ag2O + CrO42－ + H2O
《无机化学》第3版 宋天佑 第4章 化学平衡
g G（aq）+ h H（aq）
平衡时
K ⊖=
[ c（cc⊖⊖G）]g[ c（cH⊖）]h [ c（A）]a [ c（B）]b
c⊖
对于气相反应 a A（g）+ b B（g）
g G（g）+ h H（g）
平衡时⊖Βιβλιοθήκη K=[ p（pp⊖⊖G）]g[ p（pH⊖）]h [ p（pA⊖ ）]a [ p（B）]b
K1 =
c（NH3）
1
3
[ c N2 ] 2 [ c H2 ] 2
N2 + 3 H2
2 NH3 （2）
K2 =
[ c NH3 ]2 c N2 [ c
H2 ]3
1 2
N2
+
3 2
H2
N2 + 3 H2
NH3 （1） 2 NH3 （2）
K2 =（K1）2，计量数扩大 2 倍， 平衡常数 K 乘 2 次方。
的相等，才会达到反应的平衡。
[
c（H c⊖
）]h
[ c（A ） ]a
<
[
c（H ）平 c⊖
]h
[ c（A ）平 ]a
c⊖
c⊖
所以，此时刻反应是在向正向进行。
比较 Q 和 K ⊖的关系，判断反应方向 当 Q < K ⊖时，反应正向进行； 当 Q > K ⊖时，反应逆向进行； 当 Q = K ⊖时，反应达到平衡。
平衡时， c（H2）c（I2） 的值 [ c（HI）]2
保持一定。
对于一般可逆反应
aA + bB
gG + hH
某温度下达平衡时，
[ c（G ）] g [ c（H ）] h K = [ c（A ）] a [ c（B ）] b
宋天佑《无机化学》第2章
Qp = （U + pV ） U，p，V 都是状态函数， 所以 U + pV
也是一个状态函数。
令 H = U + pV
Qp = （U + pV）
令 则 H = U + pV Qp = rH
H 称为焓，是一个新的状态函数。
关于焓 H 的一般认识： 定义式为 H = U + pV ， 由于 U 不可求，故焓 H 不可求； 焓是一种和能量单位一致的物理量；
态和终态，不管途径如何不同。 在同一过程的每一种途径中，
状态函数的改变量均一致。
p = 1 105 Pa
恒温过程
p = 2 105 Pa
V = 2 dm3
V = 1 dm3
p = p终 － p 始 = 2 105 － 1 105 = 1 105 （Pa）
p = 1 105 Pa
WB = W1 + W2 = （－ 800 J）+ （－ 800 J） = － 1600 J WA = － 1200 J 完成同一过程时，不同途径的
功不相等。
再看 A 和 B 两种途径下的
热量 Q。 由于是理想气体体系，
且 T = 0
故过程的 U = 0
由热力学第一定律
U = Q + W
2100 kPa 8 dm3 4100 kPa 4 dm3
（2） 再反抗外压 p2 = 1100 kPa
膨胀到 16 dm3
W2 = － p外 V = － 1 100 kPa （16 － 8） = － 800 J 10－3 m3
1100 kPa
16 dm3
2100 kPa 8 dm3
先考察途径 A
宋天佑无机(二)习题答案
12-2 完成并配平下列反应的化学方程式。
(1) H2+Ca=CaH2(2) Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O(3) BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2(4) Li2CO3=Li2O+CO2(5) 5Na2O2+2MnO4-+16H+=5O2+2Mn2++10Na++8H2O(6) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(7) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(8) 4KO3+2H2O=4KOH+5O2(9) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(10) TiCl4+4Na=4NaCl+Ti12-6 拟除掉BaCl2溶液中的少量FeCl3杂质，试分析加入Ba(OH)2和BaCO3哪种试剂更好。
解：加入Ba(OH)2更好。
Ba(OH)2和BaCO3与FeCl3发生的反应分别为：2FeCl3+3BaCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3BaCl2+3CO22FeCl3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaCl2由反应方程式可知，BaCO3与FeCl3反应产物中有CO2，CO2不能完全脱离体系，有杂质存在。
而Ba(OH)2与FeCl3反应没有杂质生成，若Ba(OH)2过量可以定量加入HCl转化为BaCl2。
12-16 在温度高于1020 K条件下，BeCl2气体以单分子形态存在，其中Be为杂化；当BeCl2气体温度低于该温度时，以二聚体形式存在，其中Be为sp2杂化；无水固态BeCl2具有链状结构，其中Be为sp3杂化。
试分析上述各种BeCl2的成键形式与空间构型。
解：单分子中Be以sp方式杂化，形成两个有单电子的杂化轨道，在空间呈直线型分布。
每个含有单电子的sp杂化轨道与Cl原子的单电子轨道重叠形成σ键，故BeCl2单分子呈直线型。
ClBe Cl二聚体中，Be 以sp 2方式杂化，形成两个有单电子的杂化轨道和一个空的杂化轨道，杂化轨道为平面三角形。
无机化学宋天佑讲课化学基础知识
2-1-3 混合气体的分压定律
2-1-4 气体扩散定律()
2-1-5 气体分子的速率分布和能量分 布 ( )
4
2-1 气体
2-1-1 理想气体的状态方程
理想气体：一种假想的气体模型。
要求：
(1) 气体分子间没有作用力; (2) 分子本身不占有体积(质点)。
5
2-2-2 饱和蒸气压
2-2-3 非电解质稀溶液的依数性
27
溶液 (solution)：由两种及两种以上物 质均匀分布而形成的分散系统。
溶液并不限于液体状态，任何聚集 状态都可以成为溶液，如空气是气体 溶液，合金是固体溶液。 一般常将溶液中含量较多的组分称 为溶剂 (solvent)，而将其他组分称为 溶质 (solute)。当有一组分为水时，通 常把水看成是溶剂。
第 2章
化学基础知识
1
2-1 气体 2-2 液体和溶液 2-3 固体
2
气体、液体和固体
气体(g) 分子间作用力 体积 形状 扩散性 可压缩性 流动性 弱 无 无 有 可压缩 易流动
液体(l) 居中 有 无 扩散较慢 不可压缩 易流动
固体(s) 强 有 有 无 刚性 不流动
3
2-1 气体
2-1-1 理想气体的状态方程
38
• 饱和蒸气压与溶剂的本性有关。同一溶 剂的蒸气压又随温度的升高而增大。
表1 水的蒸气压
t/℃ 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 p*/kPa t/℃ 1.228 2.338 4.243 7.376 12.33 60.0 70.0 80.0 90.0 100.0 p*/kPa t/℃ 19.92 31.16 47.34 70.10 110.0 120.0 130.0 140.0 P*/kPa 143.3 198.6 270.2 361.5 476.2 39
无机化学第六章习题答案 宋天佑 第二版
的两端分别取倒数，得 σ=
1 ������ 2 −4 1 ������ 2 ������ ������ 2 4 1 ������ 4
= （ − 里德堡公式 σ=Rh（
1
2 ������ 1
）
−
1
2 ������ 2
）中当 n1=2 时即表现为巴尔麦公式，且有 RH= 故 B=
1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2
41 铌 Nb（niobium）[Kr]4d45s1 各价电子 n 4 4 4d4 4 4 5s1 78 5 2 2 0 0 -1 0 + + +
1 2 1 2 1 2
l 2 2
m +2 +1
ms + +
1 2 1 2
铂 Pt（platinum）[Xe]4f145d96s1 n 4 4 4 4f14 4 4 4 4 5 5 5d9 5 5 5 l 3 3 3 3 3 3 3 2 2 2 2 2 m +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 +2 +1 0 -1 -2 ms ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± ±
=3.31×10-10m
λ =3.31×102pm 6-5 用量子数 n，l，m 对原子核外 n=4 的所有可能的原子轨道分别进 行描述。 解：n=4，则 l=0，1,2,3. L=0 L=2 m=-1,0，+1 m=-2，-1,0，+1，+2
L=3
m=-3，-2，-1,0+1，+2,+3
轨道数目：1+3+5+7=16 这 16 个原子轨道可以用量子数分别描述如下 N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 l 0 1 1 1 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 m 0 -1 0 1 2 -1 0 1 2 -3 -2 -1 0 1 2 3
《无机化学》第3版 宋天佑 第9章 沉淀溶解平衡
难溶性物质，一般是指 在 100 g 水中溶解质量少于 0.01 g 的物质。
但在本章中讨论的是沉淀 溶解平衡，必须从物质饱和溶 液的平衡浓度来体现物质的溶 解度。
有些电解质，如 Hg2SO4， PbCl2 和 CaSO4 等，
在 100 g 水中溶解的质量 远大于 0.01 g。
Ksp
6.3×10–18 1.4×10–18 6.4×10–23 5.2×10–29 5.6×10–12 2.5×10–13 7.4×10–14 2.8×10–13 1.4×10–15 2.5×10–8 8.0×10－28 2.5×10–22 3×10–17
9. 1. 3 盐效应对溶解度的影响
根据溶度积原理，当 Qi > Ksp 时，将生成沉淀。
平衡建立后，溶液中离子解平衡象 所有化学平衡一样，属于动态平衡。
2. 溶度积常数
AgCl 在 H2O 中有如下平衡 AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl－（aq）
K = c（Ag+）c（Cl－） 式中 K 是标准平衡常数，各 浓度是相对浓度。
Ksp
1.8×10–10 8.5×10–17 1.1×10–12 6.3×10–50 2.6×10–9 1.1×10–10 1.2×10–10 2.8×10–9 2.3×10–9 5.3×10–9 6.3×10–36 1.3×10–12 2.8×10–39
化合物
FeS Hg2Cl2 Hg2Br2 Hg2I2 Mg(OH)2 MnS（晶体） PbCO3 PbCrO4 Pb(OH)2 PbSO4 PbS ZnS（） Zn(OH)2
如反应
ZnS
Zn2+ + S2–
无机化学第三版上册宋天佑课后习题答案
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宋天佑无机化学答案意的是：1.为满足物理学背景的学生需要，将理论部分集中，故将配位化学一章提前讲授。
2.第五章价层电子对互斥理论讲解与教材略有差别。
2013级教学进度第一章化学基础知识1.1 理想气体1.1.1理想气体的的状态方程1.1.2混合气体的分压定律课间ppt 48（指讲到本章ppt的第48页，下同）（共用时30分钟） 1.2 稀溶液的性质1.2.1溶液的浓度1.2.2饱和蒸气压1. 溶剂的饱和蒸气压2. 溶液的饱和蒸气压3. 拉乌尔定律1.2.3溶液沸点升高1. 饱和蒸气压图2. 沸点升高计算公式（第1次课）结束ppt 111（20130917）1.3 晶体结构基本概念1.3.1 对称性1. 旋转和对称轴2. 反映和对称面3. 反演和对称中心1.3.2晶体和点阵1.3.3晶系和点阵型式1. 7个晶系2. 14种空间点阵型式1.3.4 晶胞课间ppt 1861.4酸碱理论1.4.1 阿仑尼乌斯理论1.4.2 布朗斯特酸碱理论1.酸碱定义2.酸碱反应1.4.3 路易斯酸碱理论1.理论要点（第2次课）结束 ppt 251（20130924） 2.酸碱的软硬分类1.5化学反应速率1.5.1 平均速率与瞬时速率1.5.2 化学反应的速率方程1.5.3 温度对反应速率的影响1.阿仑尼乌斯公式2.反应进程—势能图（第3次课）结束ppt 335（20130926）讲课时间 60 分钟。
第一章共用约5 学时。
第二章化学热力学初步2.1热力学基本概念2.1.1 体系和状态函数2.1.2 热力学第一定律2.1.3 体积功2.2 热化学2.2.1 化学反应的热效应1. 恒容反应热课间ppt 652. 恒压反应热3. 反应进度与摩尔反应热（第4次课）结束ppt 106（20131008） 4. qp 和 qv 的关系2. 2. 2 盖斯定律2. 2. 3 生成热1. 生成热定义2. 标准生成热的应用2.3 化学反应进行的方向课间ppt 1612.3.1 过程进行的方式1. p－v 线与体积功2. 体积功的极限3. 可逆途径和自发过程2. 3. 2 化学反应进行的方向2. 3. 3 影响反应方向的因素2. 3. 4 熵1. 状态函数熵（第5次课）结束ppt 213（20131010）2. 热力学第三定律和标准熵2. 3. 5 状态函数吉布斯自由能1. 自由能判据2. 标准生成吉布斯自由能3. 吉布斯——赫姆霍兹方程课间ppt 266第二章共用约 5 学时。
第三章化学平衡3. 1平衡常数3. 1. 1 经验平衡常数3. 1. 2 标准平衡常数3. 2化学反应等温式3. 3化学平衡的移动（第6次课）结束ppt 63（20131015）3. 4.几种重要的化学平衡3. 4. 1水的解离平衡3. 4. 2弱酸和弱碱的解离平衡1.一元弱酸和弱碱的解离平衡课间ppt 1212.缓冲溶液3.二元弱酸的解离平衡3. 4. 3水解平衡3. 4. 4沉淀溶解平衡（第7次课）结束ppt 175（20131017）3. 4. 5配位解离平衡第三章共用约 3 学时。
【篇二：无机化学教案】．教科书：卫生部规划教材，高等医药院校教材（供药学类专业用）许锦善主编《无机化学》第三版，人民为生出版社，北京，2000年5月2.教学安排讲课：54 学时，实验：52 学时考试课：期中考试占15% ; 实验课占15% ; 期末考试占70%3.授课内容（1）普通化学原理部分：重点围绕酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡讲授四大平衡及其变化规律。
（2）结构理论部分：重点讲授原子和分子结构有关理论与应用。
（3）元素化学部分：选修自学。
4．教学参考书（1）北京师范大学无机化学教研室等编写. 无机化学（上，下），高等教育出版社，北京, 1994（2）曹锡章宋天佑王杏乔,武汉大学无机化学教研室等. 《无机化学》（上，下）第三版，高等教育出版社 1994.10，（3）朱裕贞，顾达，黑恩成编写. 现代基础无机化学（上下），化学工业出版社，北京，1998（4）刘新泳，刘丽娟，柳翠英编著. 无机化学，中国科学技术出版社，北京. 2001（5）徐春祥，韩玉洁. 无机化学习题解析，哈尔滨出版社 2000（6）章琦主编无机化学（第二版）中国医药科技出版社，北京1992第一章绪论 (1学时)基本要求1．了解无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用。
2．了解无机化学的发展史和重要分支学科及新的边缘学科。
3．掌握无机化学的研究基本内容。
4．了解化学与药学的关系。
重点与难点本章重点讲授无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用，以及化学的发展史和近代无机化学发展的重要分支学科以及新的边缘学科。
重点讲授无机化学的研究基本内容及与药学学科的关系。
本章难点内容：有关无机化学的现代研究方法。
基本概念无机化学；四大平衡；元素化学；稀土元素化学；配位化学；生物无机化学；金属有机化学；金属酶化学授课要点一．无机化学的发展和研究内容1. 无机化学的发展基础化学包括四大化学：无机化学，有机化学，分析化学，物理化学。
无机化学是化学学科发展最早的一个分支，可以说化学发展史就是无机化学发展史。
现代无机化学运用量子力学理论和光学、电学、磁学等测试技术建立了现代化学键理论，确定了原子、分子的微观结构，使物质的微观结构与其宏观性质联系起来。
使无机化学正从描述性的科学到推理性科学过渡，从定性向定量过渡，从宏观到微观深入，逐渐形成一个比较完整的、理论化的、定量化的、微观化的现代化的无机化学新体系。
2. 无机化学研究内容与方法（1）研究内容a.元素及其化合物的制备。
b.元素及其化合物的组成、结构的测定.c.化学理论的阐明.（2）研究方法依靠现代物理技术如光谱，核磁共振、x-衍射，电子能谱，对新化合物的键型、立体化学、对称性等进行表征；对化学反应性质、热力学、动力学参数进行测定。
对测得的数据进行理论分析，促使理论的建立核发展。
3. 无机化学的重要分支学科和边缘学科（1）分支学科普通元素化学配位化学无机合成稀土元素化学同位素化学核化学（2）边缘学科生物无机化学金属酶化学金属螯合药物元素医学二．化学与药学1．药学研究的内容（1）药物分离、合成与构效关系研究（2）制剂2．化学与药学的关系药学学科是生命学科的一个部分。
化学是药学研究的重要工具。
（1）用化学的理论指导合成有特定功能的药物，探明构效关系。
（2）用化学的方法从天然界植物动物中提取生物活性成分。
（3）用化学分析法和仪器分析法测定药物和生物活性成分的结构、组成和含量。
（4）用物理化学的方法研究药物代谢、转化、生物利用度、稳定性以及研究药物的药理作用。
三．化学工作的基本方法——实验方法和理论方法1．实验方法模拟实验；特殊条件实验；加速实验结构和组成测定等2．理论方法实验结果的数学处理；实验结果的理论分析；客观反应体系的理论模拟；真实体系的理想化研究；微观结构的模型建立。
（刘新泳）第二章溶液（4学时）基本要求1.掌握产生非电解质稀溶液依数性的原因和相应的计算。
2.了解电解质溶液活度，离子强度等产生的原因和有关概念。
本章重点、难点溶液根据溶质在溶液中存在的电性状态可以分为电解质溶液和非电解质溶液。
对难挥发性非电解质的稀溶液，其某些性质（如：蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压等）具有特殊性——只取决于溶液中所含溶质离子的数目（或浓度）而与溶质本身的性质无关。
稀溶液的这些性质称为“依数性”（colligative properties）。
本章将重点介绍非电解质稀溶液依数性的产生原因和相应的计算以及渗透压在医学上的意义。
电解质溶液中因离子氛的存在，离子相互牵制，使离子真正发挥作用的浓度比完全电离应达到的离子浓度要低，其表观电离度＜100%，因此对电解质溶液中可起作用的离子浓度（又称为有效浓度）用活度（activity）表示。
基本概念蒸气压；蒸气压下降；拉乌尔（raoult）定律；摩尔分数；质量摩尔浓度；沸点升高；凝固点；凝固点下降；半透膜；渗透现象；渗透压；离子氛；活度和活度系数；离子强度。
讲授要点一非电解质稀溶液的依数性难挥发性非电解质的稀溶液的其某些性质，如：蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压等具有特殊性——只取决于溶液中所含溶质离子的数目（或浓度）而与溶质本身的性质无关。
稀溶液的这些性质称为“依数性”（colligative properties）。
当溶质是电解质，或是非电解质但溶液浓度很大时，溶液的依数性规律就会发生很大的变化，因此本章只讨论难挥发非电解质稀溶液的依数性规律。
（一）蒸气压下降——拉乌尔（raoult）定律1. 蒸气压的概念：在一个密闭容器中，一定温度下，单位时间内由液面蒸发出的分子数目和由气相回到液体内的分子数目相等时，气液两相处于平衡状态，此时蒸气的压强称为该液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压（vapor pressure）。
蒸气压的大小仅与液体的本质和温度有关系，与液体的数量以及液面上方空间的体积无关。
2. 溶液的蒸气压下降：在相同温度下，将难挥发的非电解质溶于溶剂形成溶液后，因为溶剂的部分表面被溶质占据，在单位时间内逸出液面的溶剂分子数就相应的减少，结果达到平衡时，溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压。
这种现象即称为溶液（相对于溶剂）的蒸气压下降（vapor pressure lowering）。
3. 拉乌尔（raoult）定律：十九世纪八十年代，法国物理学家拉乌尔（raoult）提出：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积。
即p = p0.xa设xb为溶质的摩尔分数，∵xa + xb = 1∴p = p0(1 – xb)p0- p = p0xb4. 拉乌尔（raoult）定律的应用形式：设na为溶剂的物质的量，nb为溶质的物质的量，ma 为溶剂的摩尔质量，则有xb = nb/(na + nb)，当溶液很稀时， na＞＞nb ，因此xb ≈ nb/na ，如取1000克溶剂，则有xb = nb/(na + nb)≈nb/na = (m3ma)/1000对稀溶液式中k为比例常数，等于p0. ma/1000。
上式表示：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，比例常数取决于纯溶剂的蒸气压和摩尔质量。
（二）沸点升高1. 沸点升高的概念：液体的蒸气压随温度升高而增加，当蒸气压等于外界压力时，液体就处于沸腾状态，0此时的温度称为液体的沸点（tb）。
例如，在标准压力下水的沸点为373k。
因溶液的蒸气0压低于纯溶剂的蒸气压，所以在tb时，溶液的蒸气压小于外压而不会沸腾。
当温度继续升高到tb时，溶液的蒸气压等于外压，溶液才会沸腾，此时溶液的沸点要高于纯溶剂的沸点。