高考化学方程式训练题汇总
高考常用的化学方程式
高考常用的化学方程式一1将亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠在稀溶液中混合：NH4++hso3-+2OH-==SO32-+H2O+nh3h2o2铜片插入硝酸银溶液中：cu+2ag+=cu2++2ag3cl2注入NaOH溶液：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O4氯化铁和铜反应：：2fe3++cu=2fe2++cu2+向5fecl2溶液中加入Cl2:：2fe2++Cl2=2fe3++2Cl-6溴化亚铁溶液中通入过量氯气：：2fe2++4br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-7.向溴化亚铁溶液中注入少量氯：2fe2++Cl2=2fe3++2Cl-8在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2fe2++4i-+3cl2==2fe3++2i2+6cl-9向碘化铁溶液中加入少量氯2fe2++Cl2=2fe3++2Cl-10实验室用mno2和浓盐酸制取cl2：：mno2+4h++2cl-mn2++cl2↑+2h2o11.向饱和碳酸钠溶液中加入足量的CO2:CO2+2Na++CO32-+H2O=2nahco3↓12少量的co2通入澄清石灰水中：：co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o13.向澄清石灰水中加入足量的CO2：CO2+OH-=2hco3-14少量的so2通入澄清石灰水中：：so2+ca2++2oh-=caso3↓+h2o15.向澄清石灰水中引入足够的SO2：SO2+OH-=2hso3-16agno3溶液中滴入过量氨水：：ag++2nh3h2o=agnh32++2h2o17向三氯化铁溶液中加入铁粉：2fe3++Fe=3fe2+18钠和冷水反应：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑19铁粉和稀硫酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑10feso4酸性溶液中加过量双氧水：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应：SiO2+2OH-=sio32-+H2O22na与cuso4溶液反应：2na+2h2o+cu2+=2na++cuoh2↓+h2↑23Na与FeCl3溶液的反应：6na+6H2O+2fe3+=6na++2feoh3↓ + 3h2↑ 24o与h2o反应：na2o+2h2o=2na++2oh-25na 2O 2与H 2O的反应：2Na 2O 2+2H 2O=4na++4OH-+O2↑26al2o3与盐酸反应：al2o3+6h+==2al3++3h2o27al2o3与NaOH溶液的反应：al2o3+2OH-==2alo2-+h2o28aloh3与hcl反应：aloh3+3h+==al3++3h2o29aloh 3与NaOH溶液的反应：aloh 3+OH-=alo 2-+2H 2O30na2sio3溶液与稀盐酸反应：sio32-+2h+h2sio3↓二1、4na+o2══2na2o2、 2na+o2na2o23、2na+cl22nacl4、 2na+sna2s5、2na+2h2o══2naoh+h2↑6、 na2o+h2o==2naoh7、2na2o+o22na2o28、na2o+co2══碳酸钠9、na2o+2hcl══2nacl+h2o10、2na2o2+2h2o══4naoh+o2↑11、2na2o2+2co2══2na2co3+o212、2na2o2+2h2so4══2na2so4+o2↑+2h2o13、2nahco3na2co3+co2+h2o14、nahco3+naoh══na2co3+h2o15、na2co3+co2+h2o══2nahco316、 si+o2sio217、si+2cl2sicl418、si+2f2══sif419、si+4hf══sif4↑+2h2↑20、si+2naoh+h2o══na2sio3+2h2↑6、sio2+2csi+2co↑21、sio2+2naoh══na2sio3+h2o22、sio2+4hf══sif4↑+2h2o9、h2sio3sio2+h2o23、na2sio3+2hcl══h2sio3↓+2nacl24、na2sio3+2hcl+h2o══h4sio4↓+2nacl25、na2sio3+co2+h2o══h2sio3↓+na2co3226、nh3+hcl══氯化铵27、2no2红棕色n2o4无色28.4hno3浓缩4no2↑ + 氧气↑ + 2H2O29、cu+4hno3浓==cuno32+2no2↑+2h2o30.3cu+8hno3稀释==3cuno32+2No↑ + 4h2o12，C+4hno3浓CO2↑ + 4no2↑ + 2H2O三向1NA 2SiO 3溶液中注入少量CO 2气体：SiO 32-+CO 2+H 2O H 2SiO 3↓ + CO 32-2si与naoh溶液反应：si+2oh-+2h2osio32-+2h2↑当向氯水中加入3So 2时，氯水会褪色：SO 2+Cl 2+2H 2O 2H++SO 42-+2Cl-4so2通入溴水中‘溴水褪色’：so2+br2+2h2o2h++so42-+2br-5向氨中滴加稀盐酸：nh3h2o+H+==NH4++H2O6向na2co3溶液中滴入几滴稀盐酸少量：h++co32-=hco3一7将多余的稀盐酸滴入Na2CO3溶液：2h++CO32-=CO2↑ + H2O8向na2so3溶液中滴入几滴稀盐酸少量：h++so32-=hso3一9将多余的稀盐酸滴入Na2SO3溶液：2h++SO32-=SO2↑ + H2O10向naalo2溶液中滴入几滴稀盐酸少量：alo2-+h2o+h+=aloh3↓11将多余的稀盐酸滴入NaAlO2溶液：4H++AlO2-=Al3++2H2O12cahco32与硝酸反应：h++hco3-=co2↑+h2o13铝与盐酸的反应：2Al+6h+=Al3++3h2↑14银与稀硝酸反应：3ag+4h++no3-=3ag++no↑+2h2o银与浓硝酸的反应：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑ + H2O16alcl3水解显酸性：al3++3h2o=aloh3+3h+17na2co3水解呈碱性：CO32-+H2O=HCO3-+Oh-18nh42so4水解显酸性：nh4++h2o=nh3h2o+h+19alcl 3与NaAlO 2溶液的反应：Al 3++3alo 2-+6h 2O=4aloh 3↓ 20al2so43与nahco3溶液反应：al3++3hco3-=aloh3↓+3co2↑21feno33与NaHCO3溶液的反应：Fe3++3hco3-=feoh3↓ + 3co2↑22氯气与水反应：cl2+h2o=cl-+h++hclo次氯酸23nahco 3与盐酸的反应：H++HCO 3-=CO 2↑ + h2o24氨水与醋酸反应：nh3h2o+ch3cooh=nh4++ch3coo-+h2o25水与少量CO2反应：CO2+H2O=HCO3-+H+26fe2o3与hi碘化氢，碘酸溶液反应：fe2o3+6h++2i-=2fe2++i2+3h2o 27feoh3与hi溶液2feoh3+6h++2i-2fe2++I2+6H2O的反应28电解饱和食盐水2cl-+2h2o=cl2↑+h2↑+2oh-29电解硫酸铜溶液2Cu 2++2H 2O=2Cu+O2+4H+30明矾溶液加氢氧化钡至so42-完全反应al3++2so42-+2ba2++4oh-=2baso4↓+alo2-+2h2o。
高考化学化学方程式难题及答案经典
化学方程式难题及答案经典一、化学方程式选择题1．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H 2O (气)H 2+CO ，反应前后，发生了变化的是A ．元素的种类B ．分子的种类C ．原子的数目D ．物质的总质量2．某物质在空气中燃烧的化学方程式为2222X+3O 2CO +4H O 点燃，下列说法正确的是（ ）A ．O 2中氧元素的化合价为﹣2B ．该反应属于置换反应C ．X 属于有机物D ．CO 2中碳、氧元素的质量比为1：23．某金属单质 X 与非金属单质Y 可发生反应：2X+Y=X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表： 实验序号 X 的用量/g Y 的用量/g 生成X 2Y 的质量/g 1 7.4 1.6 8.0 29.63.212.0参加反应的X 与Y 的质量比为 ( ) A ．4：1B ．3：1C ．2：1D ．37：84．在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA 与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和D 的相对分子质量质量比为 A ．4：9B ．8：11C ．10：11D ．13：445．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C 6H 6）、六氯苯（化学式C 6Cl 6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A ．苯分子由碳、氢两种元素组成B ．苯中氢元素的质量分数小于10%C ．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D ．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成6．在反应3X ＋4Y ＝2Z 中，已知X 的相对分子质量是32，Z 的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（ ） A ．172B ．108C ．70D ．277．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：38．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2C．CO2D．H29．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：110．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A．60gB．80gC．90gD．120g11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量24.550.10.4（g）反应后的质量0515x（g）下列说法正确的是（）A．乙是反应物B．丁是催化剂C．该反应为化合反应D．x=1012．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）A．B．C．D．13．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
高考高中化学化学方程式归纳题
高中化学化学方程式大全一、氯、溴、碘1．氯碱工业的反应原理阴极的电极反应式为：，阴极的电极反应式为：化学方程式：离子方程式：实验室制氯气的反应原理化学方程式：离子方程式：2．钠在氯气中燃烧；铁丝在氯气中燃烧；铜在氯气中燃烧；氢气在氯气中安静燃烧*3．氯气与水的反应，化学方程式：离子方程式：新制氯水存放在棕色瓶的原因，化学方程式：新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。
向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，向新制氯水中滴入AgNO3,现象反应的离子方程。
向新制氯水中滴入FeCl2,现象*4．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；化学方程式：*5．实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收化学方程式：6．漂白粉用于消毒的原理化学方程式：漂白粉失效原因化学方程式：7．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满化学方程式：离子方程式：8．氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来化学方程式：离子方程式：溴单质能将碘化钠中的碘置换出来化学方程式：离子方程式：9．用硝酸银溶液检验Cl—(以NaCl为例)、Br—(以NaBr为例)、I—(以KI为例) 化学方程式：离子方程式：10．氟气通入水中的化学方程式：二、钠*1．①钠投入水中，现象：化学方程式：离子方程式：②把一小块钠投入硫酸铜溶液中化学方程式：2．刚切开的钠的断面很快变暗；钠在空气中燃烧。
化学方程式：3．钠将四氯化钛中的钛置换出来化学方程式：4．往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水，往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液化学方程式：离子方程式：往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液化学方程式：离子方程式：*5．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱化学方程式：离子方程式：除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠化学方程式：*6．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应化学方程式：离子方程式：7．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应化学方程式：离子方程式：*8．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体化学方程式：*9．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应化学方程式：离子方程式：氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应化学方程式：离子方程式：*10．①往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；化学方程式：离子方程式：②往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体化学方程式：离子方程式：11．①少量碳酸钠与足量盐酸反应化学方程式：离子方程式：②少量盐酸与过量碳酸钠反应化学方程式：离子方程式：12．侯氏制碱法原理：将通入的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)1.利用石灰乳和硝酸尾气中的NO、NO2反应可以净化尾气同时获得Ca(NO2)2，但在生产中溶液需要保持弱碱性，因为在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，其中产生的一个产物是NO。
该反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2NO → Ca(NO2)2 + H2O2.生产硫化钠通常采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，煅烧所得气体中 CO 和 CO2 的量相等。
该反应的化学方程式为：Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 + SO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液可以将废液中的I2还原为I-。
该反应的离子方程式为：2Na2SO3 + I2 → 2NaI + Na2S2O64.向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液可以使Cr2O7全部转化为Cr3+。
该反应的离子方程式为：FeSO4 + Cr2O7^2- + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +H2O5.当温度高于200℃时，硝酸铝会完全分解成氧化铝和两种气体，其体积比为4:1.该反应的化学方程式为：4Al(NO3)3 → 4A l2O3 + 12NO2 + O26.(1) AgNO3在光照下会分解生成Ag和红棕色气体，其光照分解反应的化学方程式为：2AgNO3 + hv → 2Ag + 2NO2 + O22) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
该反应的化学方程式为：2H2O → 2H2 + O23) 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中的SO3将NO2转化为NO。
该反应的离子方程式为：2NO2 + CaSO3 + H2O → 2NO + CaSO4·2H2O4) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜。
该反应的化学方程式为：2CuSO4 + P4 → 2Cu + P4O10 + 2SO25) 工业制法中，将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
化学方程式训练题
化学方程式训练（一）一、、写出下列化学方程式：1、实验室制取氧气的三个化学方程式：①：②：③：2、红磷燃烧：3、硫燃烧：4、铁丝在氧气中燃烧：5、镁带燃烧6、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体：7、有水生成的化合反应：8、水的电解：9铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁10、氧化汞加热产生氧气：11、氢气还原氧化铜：12、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：13、氢气还原氧化铁：14、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳：15．四氧化三铁和铝粉按一定比例混合，点燃，剧烈反应，产生高温．该反应可用于焊接钢轨．写出该反应的化学方程式：16．写出反应的化学方程式：碘与镁化合成碘化镁（MgI2），反应很慢，滴入水后反应速率加快，（水位催化剂）这反应的化学方程式为：二、选择题1、对于化学方程式2H2＋O2=2H2O的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水3、在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）A. 2.5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g4、化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）A、15B、14C、13D、105、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:95、３克碳与１０克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（）A. 8克B. 11克Ｃ．１３克Ｄ．１２.７５克6、电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是A.2 g、7 gB.1 g、8 gC.2 g、32 gD.2 g、16 g7、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是A．铁B．碳C．镁D．氧气8、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A. 16 gB. 32 gC. 16D. 329、己知反应3A＋2B 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为A．60g B．80g C．90g D．120g2、植物的光合反应可以用下式表示：，在该反应中，若植物吸收了54g 和132g ，那么在生成90g 的同时，释放的氧气质量为（）A．54gB．B90g C．96g D．132g10、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕1711、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
高中化学方程式专项训练高三复习
高中化学方程式专题训练1、钠镁铝铁铜, 碳氢硫磷在空气中燃烧（10）:2、一氧化碳、硫化氢、甲烷、氨气、乙烯、乙醇在氧气中燃烧（6）:3、碳酸氢铵、碱式碳酸铜、氧化汞、氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、碳酸钙、水分解（8）:4、一氧化碳、氢气、碳、铝等还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等、氧化钨、二氧化锰、三氧化二铬（12）:5、锌铁镁铝和稀硫酸、稀盐酸反应（8）:反应（8）:7.氧化铁、氧化铜、氧化锌和稀盐酸、稀硫酸反应（6）:8、盐酸、硫酸、硝酸与烧碱、氢氧化钙、氢氧化铝、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化锌、氢氧化镁起反应（21）:9、盐酸、硫酸、硝酸与碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜反应（12）:11、判别二氧化碳:12、八种基础气体试验室制取1)、氧气:用氯酸钾: 用高锰酸钾:氧化汞:过氧化氢:2)、氨气试验室制法:3)、氯气试验室制法和工业制法:4)、氢气试验室制法:5)、二氧化碳试验室制法:6)、二氧化硫试验室制法:7)、 NO2试验室制法:9）、硫化氢试验室制法:10）、工业制水煤气:13、钠镁铝铁与水反应（4）:14、氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应:15、过氧化钠作为生氧剂与水反应:16、过氧化钠与CO2、 SO2反应化学方程式:17、氢氧化钠与硅、铝、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅、三氧化硫、硫化氢、氧化铝等反应:18、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应:19、碳酸钠与稀盐酸反应:20、碳酸钠与氢氧化钙、氢氧化钡反应:21、碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应:22、碳酸钠与二氧化硅反应:23、碳酸氢钠与盐酸溶液反应离子方程式:24、碳酸氢钠与氢氧化钠反应:25、碳酸氢钠与氢氧化钡、氢氧化钙反应:27、碳酸氢钠与氯化铁反应:28、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠反应:29、碳酸氢钙溶液与氢氧化钡反应:30、碳酸氢铵与盐酸反应:31、碳酸氢铵与氢氧化钠反应:32、碳酸氢铵与氢氧化钡反应:33、生石灰溶于水:34、生石灰与二氧化碳、二氧化硫反应、二氧化硅反应:35、生石灰与盐酸反应:36、消石灰吸收二氧化硫、二氧化碳、 :37、氯气与氢气、硅、磷反应:38、氯气与甲烷、乙烯反应:39、氯气与水反应离子方程式:40、氯气与氯化亚铁溶液反应:41、氯气与亚硫酸钠溶液反应:42、氯气与潮湿二氧化硫反应:43、氯气与硫化氢反应:44、氯气入石灰乳中制漂白粉化学方程式: ,用NaOH进行氯气尾气吸收）:漂白粉漂白原理:45、试验室制氯气（浓盐酸与二氧化锰、高锰酸钾反应,工业制氯气）:46、氯化钠与浓硫酸反应:47、电解氯化钠溶液:48、电解氯化镁（制金属镁）:49、电解氯化铜溶液:50、电解硫酸铜、硝酸银溶液:51、电解氢氧化钠溶液:52、镁与水反应:53、镁与氯化铵溶液反应:54、镁与氯化铁溶液反应:55、氧化镁与盐酸反应:56、氧化镁与氯化铵溶液反应:57、氧化镁与氯化铁溶液反应:58、氢氧化镁与盐酸、硫酸、硝酸反应:59、氢氧化镁与氯化铵溶液反应:60、氢氧化镁与氯化铁溶液反应:61、碳酸镁与盐酸、硫酸、硝酸反应:62、碳酸镁与氯化铵溶液反应:63、碳酸镁与氯化铁溶液反应:64、铝与热水反应:65、铝与氢氧化钠溶液反应:66、铝与硫酸铜、硝酸银溶液反应:67、氧化铝与盐酸、硫酸、硝酸反应68、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:69、氢氧化铝与盐酸、硫酸、硝酸反应70、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:71、硫酸铝与氨水反应（氢氧化铝制备）:72、硫酸铝与碳酸钠溶液反应:73、硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应（泡沫灭火器原理）:74、明矾与氢氧化钠溶液反应（过量或不足）:75、明矾与氢氧化钡溶液反应（过量或不足）:76、氢氧化铝酸式电离和碱式电离:77、偏铝酸钠与盐酸、硫酸、硝酸反应（过量或不足）78、偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应（过量或不足）79、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应:80、偏铝酸钠与氯化铁溶液反应:81、铁与硫反应:82、铁与氯气反应:83、铁与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:84、铁与水蒸气反应:85、铁与硫酸铜、硝酸银溶液反应:87、氧化亚铁与氧气反应:88、氧化亚铁与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:89、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与铝反应90、氯化亚铁与氢氧化钠溶液在空气中反应:91、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:92、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应:93、三价铁离子检验:94、二价铁离子检验:95、三价铁离子与二价铁离子相互转化: （任意写两个）96、氯化铁与铜反应:97、氯化铁与亚硫酸钠溶液反应:98、氯化铁与硫化钠溶液反应:99、氯化铁与碘化钾溶液反应:100、氢氧化铁胶体制备:101、铜与浓硫酸反应:102、铜与硝酸反应（浓、稀硝酸）:103、氧化亚铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:104、氧化亚铜在空气中加热:105、氢氧化铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:106、铜绿与醋酸反应107、氧化铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:108、碳与氧化钙反应:109、碳与二氧化硅反应:110、碳与浓硫酸反应:111、碳酸钙与二氧化硅反应:112、二氧化碳与镁反应113、碳与水蒸气反应: 114、氮气与氧气、氢气反应:115、氮气与镁反应:116、氨气与氧气反应（工业制硝酸）:117、氨气与氯气反应:118、氨气与氯化氢反应:119、氨气与氧化铜反应:120、氯化铵与氢氧化钙反应（试验室制氨气）:121、碳酸氢铵热分解:122、氯化铵热分解:123、硝酸铵热分解:124、氨气与水反应:125、一氧化氮与氧气反应:126、二氧化氮与水反应:128、二氧化氮与氨气反应:129、一氧化氮与一氧化碳反应:130、二氧化氮与硫化氢反应:131、二氧化氮与碘化钾溶液反应:132、浓硝酸保留在棕色瓶中原因, 用化学方程式解释133、 C与浓硝酸反应方程式134、硝酸与铜、银反应:135、二氧化硫与碳酸钙反应136、二氧化硫与氯气在水中反应:137、二氧化硫与硫化氢反应:138、二氧化硫与碳酸钠溶液反应:140、表现二氧化硫氧化性化学方程式141、 C与浓硫酸化学方程式142、硫酸钠和氯化钡:143、粗硅提纯:144、氢氧化钠不用玻璃瓶保留原因, 化学方程式145、碳酸钠与二氧化硅反应:146、硅酸钠与盐酸反应:147、硅酸钠溶液与二氧化碳反应:148、硅酸与氢氧化钠反应:149、醋酸与氨水反应150、将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中151、将少许NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中152、将CO2通入Na[Al(OH)4]（NaAlO2-）溶液中153、离子检验(1)SO42-离子检验:(2)NH4+离子检验:(3)Fe2+离子检验:(4)SO2检验:(5)Fe3+离子检验154、硅与氢氟酸反应:155、二氧化硅与氢氟酸反应:156、制造玻璃关键反应:157、硫化氢与硫酸铜、硝酸银溶液反应: 158、硫化钠与硫酸铜、硝酸银溶液反应:159、硫化亚铁与稀硫酸反应:160、氢化钠与水反应:161、氢化钙与水反应:162、氢化钙与盐酸反应:163、氢氟酸与氯化钙溶液反应:164、氨气与钠反应:165、氯气与氢氧化钠热溶液反应:166、硫与氢氧化钠溶液反应:167、磷与硫酸铜溶液反应:168、钠、镁与四氯化钛反应:169、侯氏制碱法:170、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:171、四氧化三铁与盐酸反应:172、锌与硝酸反应（浓、稀）173、亚硫酸钠与氧气反应:174、硝酸与硝酸亚铁反应:175、浓硫酸与硫化钠反应176、浓硫酸与氟化钙反应:177、氯化铝与氨水反应:178、硫化钠与硫酸铝溶液反应:179、氯化铁溶液与铁反应:180、氯酸钾与盐酸反应:181、在碘化亚铁溶液中通入氯气182、 FeSO4酸性溶液中加过量双氧水183、 Na与CuSO4溶液反应184、 Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应185、氨水与醋酸反应186、碳酸钠溶液与醋酸溶液反应187、新制氯水注入盛溴化钠溶液试管中188、新制氯水注入盛碘化钾溶液试管中189、氢氧化钡与氯化铵反应190、氧气与硫化亚铜反应:191、 F2通入水中192、 SO2通入FeCl3溶液中193、试验室可用湿润淀粉碘化钾试纸检验氯气194、为何久置氯水酸性增强？195、钠投入硫酸铜溶液中196、用食醋除水垢197、偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应:198、石灰法脱硫:199、 NO和CO反应:200、钠与四氯化钛反应201、电解熔融氯化镁202、电解熔融氧化铝203、高温灼烧氢氧化铝204、新制氯水与氯化亚铁溶液反应205、用氢气还原四氯化硅206、氢氧化钙与碳酸钠:207、向胆矾晶体滴入浓硫酸208、以硫铁矿为原料工业生产硫酸反应原理相关方程式209、甲烷与氯气发生替换反应211、乙烯与HBr发生加成反应212、乙烯与H2O发生加成反应213、乙烯加聚反应214、试验室制取乙烯215、由乙炔制取聚氯乙烯216、试验室制取乙炔217、苯溴代反应218、苯硝化反应219、甲苯制TNT220、乙醇与金属钠反应221、 2-丙醇与浓硫酸混合加热222、乙醇在铜催化氧化反应223、乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热225、乙醛与银氨溶液反应226、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液227、乙酸电离方程式228、乙酸与碳酸钠溶液反应229、乙酸乙酯与稀硫酸混合加热230、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热:231、草酸与酸性高锰酸钾反应:232、硫代硫酸钠与硫酸反应:233、重铬酸钾（K2Cr2O7）水解:234、电解氯化铜溶液:235、电解饱和食盐水:236、电解硫酸铜溶液:237、电解氢氧化钠溶液:238、电解硫酸钠溶液:239、铜锌原电池电极反应式:240、一般锌锰干电池电极反应式（锌、氯化铵、二氧化锰）:241、碱性锌锰干电池电极反应式（锌、氢氧化钾、二氧化锰）242、银锌电池电极反应式（锌、氧化银、氢氧化钾）:243、锂电池电极反应式（锂）:244、铅蓄电池电极反应式:放电电极反应式充电电极反应式:245、燃料电池电极反应式:氢氧燃料电池（电解质为酸性或碱性）: 246、甲烷燃料电池（电解质为酸性或碱性）: 247、甲醇燃料电池:248、消石灰放在空气中变质:249、氯气与钠、镁、铝、铁、铜:。
2023高考化学化学方程式练习题及答案
2023高考化学化学方程式练习题及答案1. 钠与水的反应方程式钠是一种非常活泼的金属，与水反应会产生剧烈的化学反应。
以下是钠与水的反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H22. 铁与硫的反应方程式铁与硫的反应会产生铁硫化合物，以下是铁与硫的反应方程式：Fe + S → FeS3. 碳酸氢钠的分解方程式碳酸氢钠是一种常见的化合物，在受热时会分解产生二氧化碳、水和钠碱。
以下是碳酸氢钠的分解方程式：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O4. 氯气与钾溶液的反应方程式氯气与钾溶液反应会产生氯化钾。
以下是氯气与钾溶液的反应方程式：2K + Cl2 → 2KCl5. 硝酸与钠碱的反应方程式硝酸与钠碱反应会产生盐和水。
以下是硝酸与钠碱的反应方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O6. 氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式氢氧化钠与盐酸的中和反应会产生盐和水。
以下是氢氧化钠与盐酸的反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O7. 氧气与碳的反应方程式氧气与碳反应会产生二氧化碳。
以下是氧气与碳的反应方程式：C + O2 → CO28. 硫酸与钠的反应方程式硫酸与钠反应会产生硫酸钠和氢气。
以下是硫酸与钠的反应方程式：H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H29. 氨与氯气的反应方程式氨与氯气反应会产生氮气和盐酸。
以下是氨与氯气的反应方程式：NH3 + Cl2 → N2 + HCl10. 乙烯与溴的反应方程式乙烯与溴反应会产生1,2-二溴乙烷。
以下是乙烯与溴的反应方程式：C2H4 + Br2 → C2H4Br2答案：1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H22. Fe + S → FeS3. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O4. 2K + Cl2 → 2KCl5. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O6. NaOH + HCl → NaCl + H2O7. C + O2 → CO28. H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H29. NH3 + Cl2 → N2 + HCl10. C2H4 + Br2 → C2H4Br2这些化学方程式是高考化学中的常见练习题，希望能对您的学习有所帮助。
2023高考化学化学方程式复习 题集附答案
2023高考化学化学方程式复习题集附答案在学习高中化学时，化学方程式是一个非常重要的概念。
它能够清晰地表达化学反应过程中的原子、离子和分子之间的转化关系。
掌握好化学方程式的写法和解题技巧，对于化学的学习和理解都有着至关重要的作用。
下面，将为大家提供一些常见的化学方程式练习题，并附上详细的答案和解析，希望能够帮助各位同学更好地复习和理解化学方程式。
1. 请将以下化学反应写成化学方程式并平衡方程式：(1) 氢气与氧气反应生成水。
解答：2H₂ + O₂ → 2H₂O(2) 铁与硫反应生成硫化铁。
解答：Fe + S → FeS(3) 氨气与氯气反应生成氯化铵。
解答：2NH₃ + 3Cl₂ → 6HCl + N₂2. 以下是一些氧化还原反应，请将其写成化学方程式并平衡方程式：(1) 铁的氧化反应。
解答：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃(2) 氢气的氧化反应。
解答：2H₂ + O₂ → 2H₂O(3) 硫的氧化反应。
解答：S + O₂ → SO₂3. 某实验中，发生了以下化学反应，请写出相应的化学方程式并平衡方程式。
(1) 锌条放入盛有硝酸铜溶液的试管中。
解答：Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu(2) 氯气通过氢氧化钠溶液。
解答：2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O(3) 铝与硫酸反应。
解答：2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂4. 以下是一些酸碱反应，请将其写成化学方程式并平衡方程式。
(1) 碱性溶液与酸性溶液中的氧化物反应。
解答：2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O(2) 硫酸与氢氧化钠反应。
解答：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O(3) 碳酸钠与盐酸反应。
解答：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂通过以上的练习题，我们可以发现化学方程式的写法和平衡方程式的技巧是多种多样的。
2022年新高考化学专题训练：专练28 热化学方程式的书写及正误判断 (含解析)
专练28 热化学方程式的书写及正误判断一、单项选择题1．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。
实验室中可利用FeCO 3和O 2为原料制备少量铁红，每生成160g 固体铁红放出130kJ 热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )A ．2FeCO 3(s)＋O 2(g)===Fe 2O 3(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－130kJ/molB ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝＋260kJ/molC ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－260kJ/molD ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝＋130kJ/mol2．[2021·湖南辰溪县博雅中学月考]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2kJ/mol(反应热)3．在一定条件下，将64g 二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64kJ ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.3kJ·mol －1B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(l) ΔH ＝－196.6kJ·mol －1C ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－78.64kJ·mol －1D ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝＋196.6kJ·mol －14．[2021·山东枣庄质检]已知：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.4kJ·mol －1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
高考常考的化学方程式
高考常考的化学方程式. .. . .高考常考化学方程式（一）【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。
本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。
第一部分常考的无机化学方程式碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、4Na+O2══2Na2O2、2Na + O2Na2O23、2Na+ Cl22NaCl4、2Na + S △Na2S（爆炸）5、2Na +2H2O══2NaOH + H2↑6、Na2O + H2O===2NaOH7、2Na2O +O2△2Na2O28、Na2O+ CO2══Na2CO39、Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O10、2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O212、2Na2O2+2H2SO4(冷、稀) ══2Na2SO4+O2↑+2H2O13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O14、NaHCO3+ NaOH══Na2CO3+ H2O15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO316、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H218、NaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑20、6NaOH+3S △2Na2S+Na2SO3+3H2O21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO324、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O 32、NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaI37、NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑38、H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I240、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
高中化学方程式配平练习大全
高中化学方程式配平练习大全配平无机物主要化学反应方程式§1◆碱金属元素Na+O2===Na2O+O2Na+O2Na+S===Na+H2O==Na2O+H2O===Na2O2+H2O===(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2O2+CO2===Na2CO3+HCl===NaHCO3+HCl===NaHCO3Li+O2K+H2O===NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O+CO2===NaOH+CO2(少量)==NaOH+CO2（多量）==Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+SO2（少量）===NaOH+SO2（足量）===NaOH+H2S（足量）===NaOH+H2S（少量）===NaOH+HCl===CO2+Ca(OH)2(过量)===CO2(过量)+Ca(OH)2===Na2O+HCl===Na2O+SO3===CaCO3MgCO3Fe(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3CaCO3+H2O+CO2=NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3====§2卤族元素Cl2+Cu Cl2+FeCl2+Na Cl2+H2Cl2+P PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+H2O=Cl2+NaOH===Cl2+Ca(OH)2===Cl2+FeCl2===Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==Ca(ClO)2+2H2O+CO2(多量)==Ca(ClO)2+HCl==HClOF2+H2===F2+H2O===Br2+H2I2+H2Cl2+NaBr===Cl2+KI===HCl+AgNO3===Br2+KI==HCl(浓)+MnO2HCl+AgNO3===NaBr+AgNO3=NaI+AgNO3===AgBr Na2SO3+H2O+Cl2==HClO+H2O＋SO2=§3氧族元素H2+S Na+SFe+S Cu+SS+O2O2OH 2O2H2SH2S+SO2==H2S+O2（少量）H2S+CuSO4=SO2+H2OSO2+NaOH=Na2SO3+H2O＋SO2=SO2+Ca(OH)2=SO2+O22Cl2(Br2、I2类似)+SO2+H2O=SO3+H2O=H2S+O2（足量）(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化)NaCl+H2SO4(浓)H2SO4(浓)+CuH2SO4(浓)+C Na2SO3+O2=FeS2+O2Na2SO3+H2SO4=FeS+HCl=FeS+H2SO4=Na2SO3+H2O+Cl2==SO2(少量)+NH3+H2O===SO2+(NH4)2SO3+H2O===即:SO2(足量)+NH3+H2O===§4碳族元素C+O2点燃C+O2点燃CO+O2点燃C+CuO高温C+Fe2O3高温CO+CuO加热CO+Fe2O3高温NaOH+CO2====NaOH+SO2====NaOH+SO3====Ca(OH)2+CO2====Ca(OH)2+SO2====CO2+H2O===C+H2O C+CO2加热2C+SiO2Si+O22F2+Si==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+NaOH+H2O= SiO2+NaOH===SiO2+HF===CaO+SiO2SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3Na2SiO3+HCl=Na2SiO3++H2O+CO2==§5氮族元素NH3+H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－NH3+O2 NH4Cl+Ca(OH)2N2+H2N2+MgN2+O2NO+O2==NO2+H2O==NO+O2+H2O==NO2+O2+H2O==HNO3Cu+HNO3(浓)==Cu+HNO3(稀)===C+HNO3(浓)==NH4ClNH3+HCl==HNO3(稀)+Fe（过量）===HNO3(稀)+Fe（不足）===NH4HCO3NO2N2O4NaOH+NH4Cl(NH4)2SO4+NaOH NH4NO3+NaOHCl2+P PCl3Cl2+PCl3PCl5P+O2P2O5+3H2O§6几种常见的金属Al+O2Al+HCl===Al+H2SO4===Al+NaOH+H2O==Al2O3+HCl==Al2O3+NaOH==Al(OH)3+HCl==Al(OH)3+NaOH==Al(OH)3（Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3+NH3·H2O=NaAlO2+HCl+H2O=CO2+NaAlO2+H2O=NaAlO2+AlCl3+H2O=AlCl3+NH3·H2O===Fe+S Fe+O2Fe+H2O Fe+HCl===Fe+CuCl2===FeCl3+Fe===FeCl 3+Cu===FeCl3+H2S(少量)===FeCl3+KI===Fe(OH)3FeCl2+Cl2===Fe(OH)2+H2O+O2==C+Fe2O3高温Fe2O3+HCl===Fe2O3+H2SO4===H2SO3+FeCl3+H2O===Al+Cr2O3Al+Fe2O3Al+MnO2Mg+CO2HgO2Ag2OWO3+H2Al2O32NaCl2Na+Cl2↑NaOH+FeCl3==§7其他章节CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O====FeCl3+H2O CuCl2NaCl+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl==配平有机物主要化学反应方程式（带*的暂时不作要求）1.甲烷和氯气的反应___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________2.乙烯实验室制法（浓硫酸作用___________、____________）_____________________________________________________________________________________ 3.乙烯通入溴水中_____________________________________________________________________4.乙烯和HBr的反应__________________________________________________________________5.乙烯水化制乙醇____________________________________________________________________6.制取聚乙烯_________________________________________________________________________*制取聚丙烯_________________________________________________________________________ *7.乙炔的制取_________________________________________________________________________ *其中碳化钙的电子式为____________________8.由乙炔制聚氯乙烯__________________________________________________________________9.苯与液溴反应_____________________________________________________________________10.苯的硝化反应____________________________________________________________________11.苯与氢气加成生成环己烷__________________________________________________________*12.甲苯发生硝化反应________________________________________________________________ *13.溴乙烷水解______________________________________________________________________ *14.溴乙烷消去反应__________________________________________________________________15.乙醇与钠反应____________________________________________________________________16.乙醇催化氧化____________________________________________________________________ 17．乙醇脱水（分子间、分子内）______________________________________________________*18.苯酚与氢氧化钠溶液反应__________________________________________________________ *19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳________________________________________________________ *20.苯酚的定性检验定量测定方法______________________________________________________ *21.丙醛制1-丙醇___________________________________________________________________*22.乙醛制乙酸______________________________________________________________________ 23.乙醛的银镜反应__________________________________________________________________*甲醛的银镜反应__________________________________________________________________24.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液________________________________________________________25.乙酸与氢氧化铜悬浊液___________________________________________________________26.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）_____________________________________________ *27.葡萄糖与银氨溶液的反应___________________________________________________________28.蔗糖水解方程式___________________________________________________________________29.麦芽糖水解方程式_________________________________________________________________30.淀粉水解_________________________________________________________________________31.硬脂酸甘油酯皂化反应____________________________________________________________答案：无机化学方程式§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O2Na2O+O22Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑4Li+O22Li2O2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2ONaOH+CO2（多量）==NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OMg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl§2卤族元素Cl2+Cu CuCl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+H22HCl3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2(多量)==Ca(HCO3)2↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2Br2+H2===2HBr(500o C)I2+H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Br2+2KI===2KBr+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3NaBr+AgNO3=AgBr↓（浅黄色）+NaNO3NaI+AgNO3===AgI↓(黄色)+NaNO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HCl§3氧族元素H2+S H2S2Na+S Na2SFe+S FeS2Cu+S Cu2SS+O2SO23O22O32O 33O22H2O22H2O+O2↑H2S H2+S2H2S+SO2==3S↓+2H2O2H2S+O2（少量）2H2O+2SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+O22SO3Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2类似)SO3+H2O=H2SO42H2S+3O2（足量）2H2O+2SO2(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl?2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑2Na2SO3+O2=2Na2SO44FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HClSO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即:SO2(足量)+NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO2CO+O2点燃2CO2C+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑CO+CuO加热Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OCO2+H2O===H2CO3C+H2O CO+H2(生成水煤气)C+CO2加热2CO2C+SiO22CO↑+SiSi+O2SiO22F2+Si==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+4HF===SiF4+2H2OCaO+SiO2CaSiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3++H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓§5氮族元素NH3+H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3+5O24NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ON2+H2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O22NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O==4HNO34HNO34NO2↑+O2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4Cl NH3+HClNH3+HCl==NH4Cl(白烟)8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2NO2N2O4NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl54P+5O2P2O5P2O5+3H2O H3PO4§6几种常见的金属4Al+3O22Al2O32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O（Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe+S FeS3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2== =FeCl2+Cu2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)33C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al+Cr2O 3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn2Mg+CO 22MgO+C2HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2WO3+3H 2W+3H2O2Al2O 34Al+3O2↑2NaCl2Na+Cl2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl§7其他章节CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClCuCl2Cu+Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O(吸热反应)有机物主要化学反应方程式复习答案：1.甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl2.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑3.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr的反应CH2=CH2+HBr催化剂CH3CH2Br5.乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH6.制取聚乙烯、聚丙烯nCH2=CH2催化剂nCH3–CH=CH2催化剂CH37.乙炔的制取CaC2+2H2O Ca(OH)2+↑碳化钙电子式8.由乙炔制聚氯乙烯+HClH2C=CHCl n H2C=CHCl 催化剂CH2－CH2n催化剂△HC≡CHHC≡CHCH－CH2 nClCH－CH2n9.苯与液溴反应（需铁作催化剂） +Br 2+HBr10.苯的硝化反应 +HNO 3+H 2O 11.苯与氢气加成生成环己烷+3H 2催化剂 △ 12.甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △ +3H 2O 13.溴乙烷水解CH 3CH 2Br+NaOHCH 3CH 2OH+NaBr14.溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2+NaBr+H 2O15.乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 16.乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OHH 2O+CH 2=CH 2↑2CH 3CH 2OHH 2O+CH 3CH 2OCH 2CH 318.苯酚与氢氧化钠溶液反应+NaOH +H 2O 19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳+CO 2+H 2O +NaHCO 320.苯酚的定性检验定量测定方法：+3Br 2↓+3HBr 21.丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO+H 2催化剂 △ CH 3CH 2CH 2OH 22.乙醛制乙酸2CH 3CHO+O 2 催化剂 △ 2CH 3COOH23.乙醛的银镜反应BrFe 浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2CH 3––NO | NO 2O 2N –– CH 3 | H 2O Cu △ —OH —ONa—ONa —OH ––Br| BrBr –– OH| OH | 醇 △浓H 2SO 4 140℃CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]OH H 2O+2Ag ↓+3NH 3+CH 3COONH 4甲醛的银镜反应HCHO+4[Ag(NH 3)2]OH2H 2O+4Ag ↓+6NH 3+（NH 4）2CO 3 24.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH 3CHO+2Cu(OH)2Cu 2O ↓+2H 2O+CH 3COOH25.*乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH+Cu(OH)2=(CH 3COO)2Cu+2H 2O26.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5+H 2O27.葡萄糖与银氨溶液 CH 2OH （CHOH ）4CHO+2[Ag(NH 3)2]OHH 2O+2Ag ↓+3NH 3+CH 2OH （CHOH ）4COONH 4 28.蔗糖水解方程式C 12H 22O 11+H 2O 催化剂C 6H 12O 6+C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖29.麦芽糖水解方程式C 12H 22O 11+H 2O催化剂 2C 6H 12O 6 麦芽糖葡萄糖30.淀粉水解(C 6H 10O 5)n+nH 2O催化剂 nC 6H 12O 6淀粉葡萄糖31.硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3C 17H 35COONa+浓硫酸△ CH 2–OH | CH –OH |CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─C。
化学方程式专题突破训练
《化学方程式》专题突破训练一、关于化学方程式4P+5O 2= ==2P 2O 5的读法不正确的是（ ）A 、 磷加氧气等于五氧化二磷B 、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷C 、每4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子D 、在点燃的条件下，每124份质量的磷跟160份质量的氧气反应生成284份质量五氧化二磷二、化学方程式“2H 2O====2H 2 +O 2↑”表示的意义有：① ； ② ；③ 。
三、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A 、27：32：102 B 、27：24：43 C 、4：3：2 D 、108：96：204 四、配平下列化学方程式,并计算出反应中各物质的质量比⑴ Cu+ O 2—— CuO ⑵ Fe+ Cl 2—— FeCl 3 ⑶ C+ CO 2—— CO ⑷ Al+ O 2—— Al 2O 3 ⑸ Al+ Fe 2O 3—— Fe+ Al 2O 3 ⑹ Al+ HCl —— AlCl 3+ H 2⑺ Fe(OH)3—— Fe 2O 3+ H 2O ⑻ Na+ O 2—— Na 2O ⑼ MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2⑽ C 2H 2+ O 2—— CO 2+ H 2O ⑾ KMnO 4—— K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2 ⑿HgO —— Hg+ O 2⒀ Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O ⒁ C 2H 4+ O 2—— CO 2+ H 2O ⒂ H 2S+ SO 2——- H 2O+ S⒃ Fe 2O 3+ CO ——Fe+ CO 2 ⒄ C 6H 6+ O 2—— CO 2+ H 2O ⒅ FeS 2+ O 2——- Fe 2O 3+ SO 25、写出下列反应的化学方程式。
1、实验室加热纯净物制取氧气2、实验室加热混合物制取氧气3、一种物质加热后生成三种物质4、有大量的白烟生成的反应5、物质燃烧时火星四射生成黑色固体6、物质燃烧时有刺激性气味气体生成7、有水生成的反应8、有水参加的反应9、实验室用液态物质制取氧气 10、碳酸钠和盐酸的反应 11、铁跟硫酸铜溶液的反应 12、一种白色的固体在空气中自燃 13、一种黑色的固体燃烧14、一种黄色的粉末在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 15、照明弹原理16、加热一种暗紫色固体17、有液态金属生成的分解反应 18、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气 19、燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________。
高考化学方程式书写真题汇编
高考化学方程式书写专题训练1.（2020国Ⅲ26）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO 3和NaClO ，探究其氧化还原性质。
c 中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
1.【答案】 Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O ；避免生成NaClO 32. （2020江苏18）NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。
制备 NaClO 的离子方程式为__________________________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。
2.【答案】22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++；NaClO 溶液吸收空气中的CO 2后产生HClO ，HClO 见光分解3．（2020山东20）某同学利用Cl 2氧化K 2MnO 4制备KMnO 4的装置如下图所示（夹持装置略）：……装置A 中制备Cl 2的化学方程式为3.【答案】2222Ca(ClO)4HCl CaCl 2Cl 2H O +=+↑+【思维建模1】氧化还原方程式书写方法：第一步：根据化合价“有升必有降”的原则确定变价元素；第二步： “看图作文”：根据流程图、文字等信息写出写出氧还框架(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)；第三步：根据得失电子守恒配平氧还框架，从介质的酸碱性等确定“缺项”，根据电荷守恒、质量守恒配平，完善细节。
4.（2020国Ⅱ26）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题：（3）Cl 2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO 和Cl 2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。
化学方程式难题及答案
化学方程式难题及答案（word ）一、化学方程式选择题1 .卫星运载火箭的动力由高氯酸钱（NH4CIO4）发生反应提供，化学方程式为： 高温 2NH4CIO42=N2个+。
2个+2。
2个+4X.则X 的化学式是（）A. H 2B. H 20C. H2O2D. HCI【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N ： 2, H ： 8, CI ： 2, 0： 8,反应后N ： 2, H ： 0, CI ： 2, O ： 4, X 前有化学计量数4,故X 的化学式为也0。
故选 Bo2 .如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）@0B.反应前后分子种类没有改变 D.参加反应的两种分子个数比为1： 1【答案】D 【解析】A 、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B 、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故 错误；C 、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D 、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1 ： 1,故正确。
点睛：化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直 接聚集构成新物质）。
3 .某反应前后分子变化的微观示意图如下（图中”」和“。
〃分别代表不同元素的原子），卜.列 说法不正确的是（）8•二心・8A.该反应属于分解反应 C.反应前后原子数目发生改变A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变c.反应后分子数增多 D.该反应属于分解反应【答案】B 【解析】 【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A 、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A 正确：B 、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B 不正确；C 、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C 正确；D 、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D 正确。
高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案1．[2024·杭州质量检测]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2===Si3N4＋6CO，下列说法正确的是()A．SiO2是氧化剂B．每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子C．CO是还原产物D．Si3N4属于传统硅酸盐材料答案：B解析：Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；生成1 mol Si3N4消耗6 mol C，转移12 mol电子，1.4 g Si3N4的物质的量为 1.4 g140 g·mol－1＝0.01 mol，则每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子，B项正确；C为还原剂，对应的生成物CO为氧化产物，C项错误；Si3N4属于新型硅酸盐材料，D项错误。
2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I2答案：B解析：A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。
3．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。
下列有关说法正确的是()A.还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－答案：C解析：由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性SO2＞Fe2＋。
高考化学 最新考点训练 热化学方程式
考点3 热化学方程式1、下列离子方程式正确的是（）A、热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=－1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kJ/molB、H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) ;△H=-57.3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量C、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH＝7：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2OD、向明矾KAl(SO4)2溶液中滴入氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓2．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。
若使用催化剂，B点会降低D．图②中物质A反应生成物质C，△H>03．(·北京市抽样)反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差4．(·四川省检测)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。
高中化学每日方程训练大集锦
每日方程式训练11、过氧化钠可作为潜水艇生氧剂。
写出产生氧气的两个主要化学方程式：_____________、_________________________________________2、侯氏制碱法原理（化学方程式）_________________________________________3、氯碱工业（电解饱和食盐水）原理（化学方程式）________________________________________4、向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体，写出离子方程式___________________________________________________________ __5、NaAlH4是重要的还原剂，试写出NaAlH4与H2O发生氧化还原反应的化学方程式：。
每日方程式训练26、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：。
7、将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合（泡沫灭火器原理），写出离子方程式_________________________________________8、Al2O3和NaOH溶液的反应，写出离子方程式_________________________________________9、Fe和过量稀HNO3的反应_________________________________________10、Fe高温下和水蒸气的反应_________________________________________11、FeCl3溶液腐蚀金属铜_________________________________________每日方程式训练312、FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -13、铜在空气中生成铜绿:必修一P120 14、SiO 2和C 的反应_:必修一P108 15、向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体_: SiO 32-+2CO 2+2H 2O= H 2SiO 3↓+2HCO 3-16、把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中，写出离子方程式:H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +17、SO 2通入溴水中，使溴水退色，写出离子方程式 SO 2+Br 2+2H 2O= 4H ++SO 42-+2Br -每日方程式训练418、实验室制备SO 2原理（化学方程式）Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2 +H 2O19、人工合成氨原理（化学方程式）N 2 + 3H 2 高温、高压催化剂2NH 3 (可逆号)20、实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl+ Ca(OH)2=====△2NH 3↑+2H 2O+ CaCl 221、C 和浓HNO 3的反应2H 2SO 4(浓) + C =====△CO 2↑+ 2H 2O + 2SO 2↑ 22、NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液，写出离子方程式HCO 3－＋2OH －+ NH 4+=== CO 2－3＋H 2O+ NH 3·H 2O 23、SO 2气体通入到NaClO 和NaOH 的混合溶液中：SO 2+ClO -+＋2OH －= SO 42-+Cl -+ H 2O每日方程式训练524、天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH 4HS 。
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必修一化学方程式汇总钠
钠与水反应：
钠和氧气在常温下反应
钠在氧气中燃烧
钠在氯气中燃烧
电解熔融状态的氯化钠
电解氯化钠溶液
氧化纳和水反应
氧化纳和二氧化碳反应
Na
2O
2
与水反应
Na
2O
2
用作呼吸面具的供氧剂：
氢氧化钠溶液中通入少量CO
2
氢氧化钠溶液中通入过量CO
2
验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的反应：碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液：
碳酸钠与盐酸反应：
碳酸氢钠与盐酸反应：
铝与盐酸反应：
铝与氢氧化钠溶液反应：
铝粉与磁性氧化铁
铝粉和氧化铁反应
氧化铝与盐酸反应：
氧化铝与氢氧化钠反应：
电解熔融的氧化铝：
氯化铝和少量氢氧化钠溶液硫酸铝和过量氢氧化钠溶液硫酸铝与氨水反应：
偏氯酸钠和过量盐酸反应
偏氯酸钠和过量二氧化碳反应氢氧化铝与盐酸反应：
氢氧化铝与氢氧化钠反应：氢氧化铝加热：
镁
氮气和镁反应：
反应：
镁与CO
2
镁和HCl反应：
和氢氧化钠溶液反应：MgCl
2
红热的铁与水蒸气的反应：铁在纯氧中燃烧
铁在氯气中燃烧
铁和盐酸反应
由FeCl
3制取Fe(OH)
3
胶体：
将铁粉加入FeCl
3
溶液中溶液变为浅绿色：氧化亚铁与盐酸反应：
氧化铁与盐酸反应：
四氧化三铁和盐酸反应
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
氢氧化亚铁放置于空气中变质：
氯化铁溶液中加入铜粉：
氯化亚铁溶液中通入氯气：
氢氧化铁受热分解
铜
硫与铜加热反应：
铜与浓硫酸反应：
稀硝酸与铜应
氯气与铜反应：
硅和氟气反应
硅和氢氟酸反应
硅和氢氧化钠溶液反应
硅和氧气反应
硅和氯气反应
二氧化硅和氢氧化钠溶液反应粗硅的制备
粗硅提纯
二氧化硅与氧化钙反应
二氧化硅与氢氟酸反应
水玻璃与盐酸反应
硅酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化硅与氢氧化钠溶液反应氯
Cl
2可以从溴化物中置换出Br
2
：
氯气和碘化钾溶液反应
氯气和氯化亚铁溶液反应
新制氯水久置后变质
实验室制氯气
把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟电解饱和氯化钠溶液
漂白液的制备
漂白粉的制备
硫
硫和氢气反应
硫和钠研磨
硫和铁反应
硫和铜反应
硫和浓硝酸反应
硫和浓硫酸反应
硫和氢氧化钾溶液加热反应
硫和水银反应
二氧化硫和氧气反应
二氧化硫和卤素反应
二氧化硫和高锰酸钾反应
二氧化硫和氯化铁溶液反应
二氧化硫和硫化氢反应
二氧化硫和硫化钠反应
过硫化亚铁和氧气反应制二氧化硫（工业制法）亚硫酸钠和浓硫酸反应制二氧化硫
铜和浓硫酸加热
碳和浓硫酸反应
氮
氮气和氢气反应
氮气和氧气在放电下反应
氮气和镁反应
氨气和氧气反应
氨气和氯气反应
浓氨水和浓盐酸反应
氨气和二氧化碳反应制尿素氯化铵和氢氧化钙加热制氨气铁和过量浓硝酸反应
过量铁和稀硝酸反应
铜和浓硝酸反应
铜和稀硝酸反应
铝和浓硝酸反应
铝和稀硝酸反应
碳和浓硝酸反应。