电解质溶液及电离平衡课件
电离平衡PPT教学课件(1)
(2) CH3+中４个原子是共平面的，３个键角相等，键角应为 _____ （填角12度0o）．
(3) .(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机
分子，其结构简式为＿(C＿H＿3)＿2C＿H＿OH
.(4) .(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简
式为＿(＿CH＿3＿)2C＿C＿H2
练习 4
练习 5
A. Cr2O72-被氧化成CrO5
B. H2O2被还原成H2O.
C.该反应不属于氧化还原反应 D.此反应可用于检验Cr2O72-
练习 2
已知药剂乌洛拖品是一 种生物碱,该共价化合物含 C .H .N三种元素,每个分子内有四个N原子,且四个N原 子排列成内空的四面体(如白磷分子),每两个N原子间都 镶嵌着一个C原子,又知其分子内没有C-C单键和C=C不 饱和键,则
全日制普通高级中学教科书
化学
第二册
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
知识回顾：
1、什么叫电解质？什么叫非电解质？ 2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ 3、判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？
NaCl、NaOH 、H2SO4、CH3COOH、
NH3·H2O、Cl2、Cu
一、强弱电解质与结构的关系
二. 分子结构 •熟悉常见分子结构 •结构与性质(化性）关系
练习 1
用稀H2SO4酸化 的H2O2溶液中,加入乙醚后液体分层, 再加入少量K2Cr2O7溶液并震荡,在乙醚层中出现深蓝色,这 是因为生成的CrO5容于乙醚所致.CrO5的结构为
人教版《电离平衡》课件PPT
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
1-1 电离平衡和电离度
问题：稀释时，平衡如何移动？？ 问题：稀释时，平衡如何移动？？ 稀释时，平衡向电离方向移动。 稀释时，平衡向电离方向移动。 b .温度 温度 弱电解质的电离过程是一个吸热过程。 弱电解质的电离过程是一个吸热过程。 吸热过程 温度升高，平衡向电离方向移动。 温度升高，平衡向电离方向移动。
4.电离平衡常数 电离平衡常数
三、弱电解质的电离平衡
.定义 1 .定义 在一定条件下， 在一定条件下，当电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡状态， 相等时，电离过程就达到了平衡状态， 即电离平衡。 即电离平衡。
2.特征： 动、定、变。 特征： 特征
3. 影响电离平衡的因素： 影响电离平衡的因素： a. 浓度 增大C 减小C 增大 电解质，减小 离子，平衡向电离 方向移动。 方向移动。
1mol/l 盐酸和1mol/l 醋酸 盐酸和
电解质的导电能力——由自由移动离子的浓度 自由移动离子的浓度及离子 自由移动离子的浓度 所带电荷数共同决定
二、强电解质和弱电解质 强电解质： 能全部电离成离子的电解质。 强电解质： 能全部电离成离子的电解质。 强酸、强碱、大部分盐。 强酸、强碱、大部分盐。 弱电解质： 能部分电离成离子的电解质。 弱电解质： 能部分电离成离子的电解质。 弱酸、弱碱、 弱酸、弱碱、水。 本质区别： 是否能完全电离。 本质区别： 是否能完全电离。
在0.1mol/L的 氨水中存在如下平衡： 的 氨水中存在如下平衡： NH3 H2O NH4＋＋OH－ 改变条件 微热 加水 加NaOH(s) 通HCl(g) 加NH4Cl(s) 加0.1mol/L 的氨水 加NaCl溶液 溶液 煮沸 平衡移动 电离度 增大 增大 减小 增大 C(OH－) 增大 减小 增大 减小 减小 不变 减小 减小
人教版《电离平衡》课件PPT5
可逆过程，部分电离
既有电离出的阴、阳离 子，又有电解质分子
强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
2、强电解质和弱电解质 (2)强、弱电解质的概念及比较
强电解质
弱电解质
化合物类型 离子化合物、共价化合物
共价化合物
电离方程式(举例) 共同特点
KNO3==K++NO3− CH3COOH
H2SO4==2H++SO42− NH3·H2O
弱电解质的电离
1、电离方程式 (2)电离方程式的书写 ⑤强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 == Na++H++SO42－ ⑥弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3==Na+ +HCO3－
HCO3－
总结规律:强等号H+,+弱C可O3逆2−，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。
弱电解质的电离
弱电解质的电离
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
⑤2强、强强 电酸电的解解酸质质式和盐和弱完电弱全解电电质离解质
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
2、强电解质和弱电解质 寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
强电解质和弱电解质
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
变：当外界条件(如2、温度强、电浓度解)改质变时和，弱电离电平解衡被质破坏
D．SO2
不为穷变节，不为贱易志。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
无随所堂求则检无测所获。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
男子千年志，吾生未有涯。
少年心事当拿云。
才自清明志自高。
壮志志高与 山毅峰力矮是，事路业从的脚双下翼伸。
电解质溶液ppt课件
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
第十章第1节 弱电解质的电离(共65张PPT)
(3)“定”即弱电解质的分子和电离出的阴、阳 离子的 一定。 浓度 (4)“变”指外界条件改变时，平衡被打破，电 离平衡发生移动。
3．外界条件对电离平衡的影响 以0.1 mol/L的CH3COOH为例：CH3COOH CH3COO
－
H＋ ＋
加水 右 平衡 移 动 方 向 n(H＋)
增大 减小 减小
第十章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离
高考地位：3年15考
考什么 1．了解强弱电解质的概念。
预测指数：★★★★
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
怎么考 高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强弱电解质的 判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象 进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离 平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数 的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。
牢记强电解质、弱电解质判断的3种类别 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：弱酸、弱碱、水。 理解电离平衡状态的2个特征 (1)v(离解)＝v(结合)≠0。 (2)分子、离子的浓度保持不变。
理解影响电离平衡的3个因素 温度、浓度、相同离子。 正确书写1个表达式 弱电解质(如HA cH · cA Ka＝ cHA
答案：(1)①⑤⑧ (3)CH3COOH Fe(OH)3
②④
(2)③⑥⑦
－ ＋
CH3COO ＋H
Fe3＋＋3OH－
NaHCO3===Na＋＋HCO3－
知识点二
弱电解质的电离平衡
1.意义 温度 ( 浓度 弱电解质的电离平衡是指一定条件下 、 )，弱电解质分子 和 电离成离子的速率 离子重新结合成分子的速率 相等的状态。 2．弱电解质的电离平衡的特点 (1)“动”即 动态平衡 。 (2)“等”即离子化速率 和 分子化速率 相等。
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
弱电解质的电离平衡ppt课件
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关
弱电解质的电离平衡及溶液的PH值的计算ppt课件
电离平衡 移动的方向 OH-的物质的量 C[OH-] C(NH3·H2O) 导电能力
考点：电离平衡的影响因素
（2006全国Ⅰ）在0.1mol· L－1CH3COOH溶液中存在如 下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ • A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 • B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 • C.加入少量0.1mol· L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 • D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ）
例：在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的 导电能力如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为 0的理由是 在O点处醋酸没电离，无离子存在 。
（2） a、b、c三点溶液PH由大到小的顺序是 C、a、b 。 导 C 。 电 （3） a、b、c三点中电离程度最大的是 能 力 b （4）若使c点溶液中C(Ac-)增大，
a
c
溶液PH也增大，可采取的措 施有 加入碱或加入盐 。
o
加入水的量
注意：并不是电离程度越大，离子浓度越 大。
如：冰醋酸的加水稀释过程，电离程度一
直在增大，但离子浓度却先增大后减小。
思考题1:
现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度 分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么 这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是 大于10、小于10、还是等于10 ？ 答案：小于10。若电离度相同， 则两瓶氢离子浓度比值刚好为10， 但事实上浓溶液的电离度较小， 所以浓度的比值小于10。
二、水的电离和溶液 的PH
1、水的电离：
H2O+H2O H3O+ + OHH+ + OH- （正反应吸热） 或 H2O
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电解质溶液及电离平衡
一、强电解质和弱电解质
1．强、弱电解质强电解质：溶液和熔融状态下，完全电离的物质：如NaCl、Al(OH)3。
弱电解质：溶液和熔融状态下，不完全电离的物质：如H2S、H2CO3。
一般而言，强酸强碱和所有的盐都是强电解质，弱酸弱碱都弱电解质。
2．弱电解质的电离平衡
⑴电离平衡：类似化学平衡反应，弱电解质的电离反应是可逆的。
当达到反应物和生成物的浓度不变时，达到平衡。
这个平衡是动态平衡的。
⑵电离平衡的特征：
1、是一个可逆反应，在一定条件下，达到一个平衡点，有一个K值。
2、平衡受反应物和生成物的量的影响，当改变生成物和反应物的浓度时，平衡值也会改变。
3、电离反应是吸热反应，因此改变温度对平衡也有影响。
二、水的离子积和溶液的PH
写出水的电离方程式。
在纯水及任何稀溶液中， 2H2O——H3O++OH- 可简写为：H2O—— H+ + OH-
1、水的离子积常数
25℃Kw = c(H+)·c(OH-)=10-14（常数）
其中，25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
讨论：1、在纯水中加入酸(或碱)时，对水的电离有怎样的影响？
2、给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如何变化？
3、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？2．溶液的酸碱性和PH
PH = - lgc(H+)
当C（H+）10—7mol/L PH 7 溶液呈酸性
当C（H+）10—7mol/L PH 7 溶液呈中性
当C（H+）10—7mol/L PH 7 溶液呈碱性
讨论：1、常温下，稀溶液中，pH+pOH=?
2、你认c(H+)在什么范围内，用pH来表示溶液的酸碱性比较方便？
3、pH的测定方法：
(1)广范pH试纸、精密pH试纸
（2)酸碱指示剂 3)pH计
石蕊5 ~ 8、酚酞8 ~10、甲基橙3.1~ 4.4
红.紫.蓝无.粉红.红红.橙.黄
4、PH相关计算
例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH ；pH=5的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，pH 。
例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL，pH ；pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，pH 。
例3：两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别。
总结归纳：无限稀释时，溶液的pH无限接近7。
弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其pH 的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时的变化值小。
例4：将pH=3和pH=4的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。
（约3.3）
例5：将pH=10和pH=11的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。
例6、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：分酸过量和碱过量两种情况讨论。
讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？
①强酸与强碱：pH=7②强酸与弱碱：pH>7③弱酸与强碱：pH<7
④弱酸与弱碱：pH=7 pH>7 pH<7
作业：1、将不同体积的下列各组一元强酸和强碱混合后，溶液呈中性，填写下表中的空白。
组别酸碱体积比酸碱H+和OH-浓度混合前pHa 、pHb之和
1 10:1
2 1:1
3 13
4 m:n
2、某温度下，重水（D2O）的离子积常数为 1.6×10-15，若用定义pH值一样来定义pD=-lg{c(D+)},则在该温度下下列叙述正确的是( ）
(A)纯净的重水中pD=7。
(B)1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液中，其pD=2。
(C)1L溶解有0.01mol NaOD的重水溶液中，其pD=12。
(D)纯净的重水中，其c(D+) .c(OD-)>10-14
三、盐类的水解
1．盐类的水解盐溶液有的显酸性、有的显碱性、也有的显中性。
如：氯化钠、碳酸钠氯化铵。
以NaF为例分析进行分析：
结论：F-+H2O——HF+OH- 溶液显酸性、分别以氯化钠、碳酸钠、氯化铵进行分析。
盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
讨论：哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解，请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规律？请结合下列各种盐加以讨论：KF、(NH4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。
盐水解的程度的分析和水解后溶液酸碱性的比较。
练习1：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、NH4CN的水解方程式。
练习2：下列哪些离子能发生水解？Ba2+ Al3+ NH4+ H+ Cu2+ OH- CO32- SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClO- HPO42-
记忆规律：规律1、谁弱谁水解，谁强显谁的性规律2、一般盐的水解程度很小
规律3、可根据水解产物的电离程度比较水解反应的程度。
习题3、多元弱酸的水解是分步进行的，如Na2CO3溶液中CO32-的水解。
思考哪一步水解程度大？
2、几个需注意的问题
问题研究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么研确定？NaHCO3？NaHSO3？
a、电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。
b、水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
问题研究2：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以NH4Ac 、(NH4)2SO3为例？
a、酸强于碱-----酸性，如(NH4)2SO3；
b、碱强于酸----碱性，如 NH4F；
c、酸碱相当-----中性，如NH4Ac。
问题研究3：影响盐类水解有哪些因素？
主要因素：盐本身的性质。
外界条件：温度，浓度，外加酸碱。
温度---水解反应是吸热的，升温有利
于盐的水解。
浓度---浓度越小，水解程度越大。
外加酸碱要促进或抑制盐的水解，如果盐离子水解呈酸性，那么加酸抑制水解，加碱促进水解；反之亦然。
例题1、在FeCl3稀溶液中，写出水解平衡式，并填写下列表格。
例题2、现测得某浓度Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是：
（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度（B）HPO42-离子水解程度小于电离程度
（C）溶液中c （HPO4-）<c(Na+) （D）该溶液能与酸反应不与碱反应
3、盐类水解的应用
双水解的应用—泡沫灭火器的原理。
泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？
用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。
双水解确定离子是否共存。
化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？
明矾能够用来净水的原理
说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？
四、酸碱中和滴定（自己复习）
1．酸碱中和滴定：
2．酸碱中和滴定原理：。