江苏省高一上学期开学化学试卷

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江苏高一高中化学开学考试带答案解析

江苏高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列是有关二氧化碳的检验、制备和用途，能达到目的的是 A ．干冰用于人工降雨B ．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色C ．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D ．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳2.下列说法中正确的是A ．pH ＝0的溶液是中性溶液B ．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C ．用pH 试纸测定溶液酸碱度时，可将pH 试纸浸入溶液中D ．某溶液的pH ＝10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H ＋，故有许多共同的性质。

下列有关性质正确的是 A ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B ．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C ．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D ．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4.下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是 A ．H 2SO 4、KOH 、Ba(NO 3)2、NaCl B ．FeCl 3、NaNO 3、H 2SO 4、KCl C ．Na 2CO 3、HCl 、BaCl 2、AgNO 3D ．Na 2CO 3、HCl 、KCl 、NaOH5.为探究Zn 和Cu 的金属活动性强弱，提供的试剂有Zn 、Cu 、H 2SO 4溶液、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液。

下列说法正确的是A ．ZnSO 4溶液中加入Cu 不能探究金属活动性强弱B ．最多只能设计一种实验方案C ．根据Zn 和Cu 的硬度能判断金属活动性强弱D ．选用两种试剂可实现目的6.硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。

在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl 3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。

下列说法不正确的是 A ．含硼纤维的材料可能具有耐热性 B ．氯化硼可能与水反应 C ．该反应中只有两种物质为气态 D ．该反应需要在隔绝空气的条件下进行7.下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是 A ．液体：汽油、酒精、糖水 B ．气体：氢气、氧气、二氧化碳 C ．固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐D ．固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜8.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、MnO 4－B ．Na ＋、Fe 3＋、CO 32－、NO 3－C ．K ＋、Na ＋、SO 32－、Cl －D ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－9.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A ．氯化氢 B ．干冰C ．蔗糖D ．硫酸钡10.下列各组选项按照：电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是 A ． B ．C ．D ．11.将30mL 0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 A ．0.3mol/L B ．0.03mol/L C ．0.05mol/L D ．0.04mol/L12.下列叙述正确的是A ．在标准状况下，1mol 任何物质的体积约为22.4LB ．1mol 气体的体积约为22.4LC ．1molNe 和1molO 2的体积相同D ．在标准状况下，1molNe 和Cl 2的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L13.下列说法正确的是A ．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B ．摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023倍 C ．HNO 3的摩尔质量是63gD ．H 2SO 4和H 3PO 4的摩尔质量相等14.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( )A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B ．12 g 碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D ．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子15.下列说法中正确的是A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化反应和还原反应必然同时发生C ．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D ．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被还原16.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

江苏省2020-2021年高一上学期化学开学考试试卷(I)卷

江苏省2020-2021年高一上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·普兰期中) 我国城市环境中的大气污染主要是（）A . 二氧化碳、氯化氢、酸雨B . 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘C . 二氧化氮、一氧化碳、氯气D . 二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺B . 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D . 打磨磁石制作指南针为化学变化3. （2分） (2018高一上·深圳月考) 下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气5. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列说法错误的是（）A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，可析出NaHCO3 ，使溶液变浑浊C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+6. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项目的实验方案A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是（）①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC﹣CHO．A . 只有①B . 只有①②③C . 只有①②③④D . 都可以8. （2分）下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A . 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气B . 稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应C . AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得D . 饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊9. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列气体中，无色无味的是（）A . SO2B . NO2C . Cl2D . N210. （2分）(2016·青岛模拟) 当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。

江苏省高一上学期化学开学考试卷

江苏省高一上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列物质中，不能与金属钠反应的是（）A . 氯气B . 水C . 乙醇D . 煤油2. （2分） (2018高一上·上海期中) 氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（）选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B S SO2SO3C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列推断正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5. （2分）下列说法正确的是（）A . 含金属元素的离子一定是阳离子B . 向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成C . 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D . 如果将过量的二氧化锰与20mL、12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol6. （2分） (2018高一上·荆州月考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molNa2O2与足量CO2反应时，质量增重56gB . 1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C . 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD . 23gNa+中含有的电子数为NA7. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B . 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA8. （2分） (2017高一上·北京期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 5∶1B . 4∶1C . 1∶4D . 1∶59. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）A . 150 mL 1 mol·L－1 的NaClB . 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC . 150 mL 3 mol·L－1 的KClD . 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl211. （2分） (2018高一上·辽源期中) 韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L，表示该体检指标的物理量是：（）A . 质量分数(ω)B . 物质的量(n)C . 摩尔质量(M)D . 物质的量浓度(c)12. （2分）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（）A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 定容时未洗涤烧杯和玻璃棒D . 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法二、实验题 (共1题；共8分)13. （8分） (2018高一上·郑州期中) 用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：①用量筒量取一定体积的浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第①步操作中应用量筒量取________mL浓硫酸；应选择________mL量筒(填5、10 或 50)。

江苏省高一上学期化学开学考试卷

江苏省高一上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·汪清月考) 钠元素焰色反应的颜色呈（）A . 砖红色B . 紫色C . 黄色D . 绿色2. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列有关物质性质的应用正确的是（）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D . SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用3. （2分） (2017高一上·杭州期中) 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A . 钠着火燃烧产生苍白色火焰B . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C . 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D . 根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收4. （2分） (2019高一上·大同期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（）A . I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B . II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气C . III图中：生成蓝色的烟D . IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成5. （2分） (2018高一下·历城开学考) 往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是（）A . 紫色石蕊试液显蓝色B . 紫色石蕊试液显红色C . 紫色石蕊试液的颜色消失D . 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失6. （2分） (2019高三上·池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

江苏高一高中化学开学考试带答案解析

江苏高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的 A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体2.根据某种共性，可将SO 3、CO 2归为同类氧化物。

下列物质中也属于这类氧化物的是 A ．CaCO 3 B ．SO 2 C ．KMnO 4 D ．Na 2O3.下列关说法中，正确的是 A ．物质的量就是物质的数量 B ．摩尔是一个物理量C ．摩尔是物质的量的单位D ．摩尔是数的一种很大的单位4.胶体区别于溶液的本质特征是 A ．分散质粒子的直径大小 B ．有丁达尔效应 C ．分散质粒子因吸附而带电荷D ．可以通过滤纸5.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。

A ．豆浆 B ．牛奶C ．蔗糖溶液D ．烟、云、雾6.下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出D ．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体7.下列反应属于氧化还原反应的是（） A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+ H 2O B ．CaO+H 2O=Ca(OH)2C ．2H 2O 22H 2O+O 2↑D ．CaCO 3CaO+CO 2↑8.下列叙述中正确的是A ．1molH 2SO 4的质量为98g·mol -1B ．H 2SO 4的摩尔质量为98gC ．98gH 2SO 4含有N A 个H 2SO 4分子D ．6.02×1023个H 2SO 4分子的质量为9.8g9.含有相同氧原子数的 CO 2和CO 的物质的量之比为 A ．1:1 B ．1:2C ．2:3D ．2:110.下列表示方法中，错误的是 A ．2mol 氮 B ．1molH 2OC ．4mole-D ．0.5molH 2SO 411. m g O 2中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A ．2n B ．16n/m C ．32n/mD ．n12.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O13.苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。

江苏省高一上学期开学化学试卷

江苏省高一上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D . 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸2. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一下·钟山期末) 实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是（）A . 用灯帽盖灭B . 用水浇灭C . 用嘴吹灭D . 用干抹布盖灭4. （2分）下列试剂不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液的是（）A . NaOH溶液B . 石蕊溶液C . 银氨溶液D . Na2CO3溶液5. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）A . 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B . 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/LC . 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为 mol/LD . 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L6. （2分）下列对化学反应的认识，不正确的是（）A . 化学反应必然引起物质状态的变化B . 化学反应会引起化学键的变化C . 化学反应必然伴随着能量的变化D . 化学反应会产生新的物质二、非选择题： (共5题；共40分)7. （3分） a．氧化性 b．还原性 c．不稳定性 d．挥发性（用序号填空）①浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有________ ；②浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有________ ；③打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有________8. （8分） (2017高一上·平罗期末) 氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．（1）大气污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）对环境的危害主要有________．（至少填两种）．（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为________．（3） SO2和NO2在水中反应的离子方程式为________．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：________ ClO3﹣+________SO2=________ClO2+________SO42﹣（5）一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3﹣，则另一种盐的化学式为________．9. （11分） (2018高一上·静宁期中)（1）Ⅰ．现有下列10种物质：①Al ②稀硝酸③乙酸④液氨⑤干冰⑥NaCl ⑦NaOH溶液⑧BaCO3 ⑨酒精⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号。

苏教版高中化学必修一高一(上)开学化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品高一（上）开学化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．（3分）根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据雾属于胶体，属于气溶胶．解答：解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．点评：本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答．2．（3分）根据某种共性，可将SO3、CO2归为同类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（）A．CaCO3B．SO2C．KMnO4D．Na2O考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物．解答：解：SO3、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物．A、CaCO3属于盐类，故A错误；B、SO2是非金属氧化物，且属于酸性氧化物．故B正确；C、KMnO4属于盐类，故C错误；D、Na2O属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误．故选B．点评：本考点考查了物质的分类中的氧化物，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．3．（3分）下列关说法中，正确的是（）A．物质的量就是物质的数量B．摩尔是一个物理量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是数的一种很大的单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A．物质的量是描述微观粒子的物理量，不等于物质的数量；B．摩尔为物质的量的单位，是国际单位制的一个基本物理量的单位；C．摩尔为物质的量的单位；D．摩尔与数的大小无关．解答：解：A．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，不是物质的数量，故A错误；B．摩尔是一个单位而非物理量，故B错误；C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C正确；D．摩尔只是物质的量的单位，与数大小无关，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，物质的量可以计量所有微观粒子，不能计量宏观物质，摩尔是物质的量的单位．4．（3分）胶体区别于溶液最本质的特征是（）A．分散质粒子的直径大小B．有无丁达尔效应C．分散质粒子是否带电荷D．能否通过滤纸考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选：A．点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．5．（3分）下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断．解答：解：选项中含有尘埃的豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液不发生丁达尔现象；故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．6．（3分）下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出D．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析： A．蒸发结晶时应有较多固体是停止加热用余热蒸干；B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．冷凝水下进上出；D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀．解答：解：A．蒸发结晶一般都不蒸干，因为温度过高会使溶质分解，故A错误；B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以避免污染，故B正确；C．蒸馏时，冷凝水下进上出，故C错误；D．实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项，氢氧化铁胶体的制取是难点．7．（3分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；C、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单．8．（3分）下列叙述正确的是（）A．1molH2SO4的质量为98g•mol﹣1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．98gH2SO4含有N A个H2SO4分子D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据单位判断A、B；根据质量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、分子数之间的关系式计算判断C、D．解答：解：A、质量的单位是g或kg，不是g•mol﹣1，g•mol﹣1是摩尔质量的单位，故A错误；B、摩尔质量的单位是g•mol﹣1，不是g，g是质量的单位，故B错误；C、98gH2SO4含有H2SO4分子数N=×N A•mol﹣1=N A，故C正确；D、6.02×1023个H2SO4分子的质量为：×98g/mol=98g，故D错误；故选C．点评：有关阿伏伽德罗常数的正误判断，是高考的热点，常与气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、原子结构、电离、水解一起考查，是学习的重点．9．（3分）含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：1考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子含有氧原子数目确定CO和CO2的物质的量之比．解答：解：CO2分子含有2个氧原子，CO分子含有1个氧原子，氧原子数目相同，则：2n（CO2）=n（CO），故n（CO2）：n（CO）=1：2，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算、物质中原子数目的计算等，比较基础．10．（3分）下列表示方法中，错误的是（）A．2mol氮B．1molH2O C．4mole﹣D．0.5molH2SO4考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A．没有指明微粒的具体名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4mole﹣，表示4mol电子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．解答：解：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；C．4mole﹣，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．11．（3分）mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A．2n B．16C．32D．n考点：阿伏加德罗常数．专题：计算题．分析：根据m=nM计算出mg氧气、氧原子的物质的量，再根据N=nN A可知：N A=，据此计算出阿伏伽德罗常数即可．解答：解：mg O2的物质的量为：=mol，n个氧原子需要氧气的分子数为，阿伏伽德罗常数为：N A===，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意明确阿伏伽德罗常数的概念，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．12．（3分）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：因HCl中H为+1价，Cl为﹣1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案．解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+HO中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；2B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大．13．（3分）苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．酸性B．氧化性C．碱性D．还原性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，利用氧化还原反应的概念来分析．解答：解：苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C中元素的化合价升高，具有还原性，故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生根据氧化反应的概念来解答即可完成．14．（3分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾水煤气氯化铜碳酸钠A．A B．B C．C D．D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：纯净物：有一种物质组成．混合物：由两种或两种以上的物质组成．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．解答：解：纯净物：有一种物质组成．混合物：由两种或两种以上的物质组成．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，A、盐酸是混合物，故A错误；B、蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C、铁是单质，碳酸钙是强电解质，故C错误；D、碳酸钠是强电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质分类方法和概念实质理解应用，注意物质组成的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．15．（3分）对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫元素的质量比为5：4C．含氧元素的质量比为6：5 D．含硫原子的个数比为1：1考点：物质分子中的原子个数计算；元素质量分数的计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：令二氧化硫和三氧化硫的质量为1g．A、根据n=计算各物质的物质的量，在结合化学式计算O原子物质的量，据此计算判断．B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比．C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比．D、根据n=计算各物质的物质的量，在结合化学式计算S原子物质的量，据此计算判断．解答：解：令二氧化硫和三氧化硫的质量为1g．A、二氧化硫的物质的量为mol，三氧化硫的物质的量为mol，所以二氧化硫和三氧化硫含有的氧原子的数目之比为mol×2：mol×3=5：6，故A错误；B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比为：=5：4，故B正确；C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含氧元素的质量比等于氧元素的质量分数之比为：=5：6，故C错误；D、二氧化硫的物质的量为mol，三氧化硫的物质的量为mol，所以二氧化硫和三氧化硫含有的S原子的数目之比为mol：mol=5：4，故D错误；故选：B．点评：考查物质中原子数目计算，难度较小，注意公式的灵活运用．16．（3分）某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl﹣，则金属M的摩尔质量为（）A．135 B．135g•mol﹣1C．64 D．64g•mol﹣1考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：由Cl﹣的物质的量，结合化学式MCl2计算金属氯化物的物质的量，再利用M=计算金属氯化物MCl2的摩尔质量，据此计算金属R的摩尔质量．解答：解：因某金属氯化物MCl中的Cl﹣的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，2所以MCl2的摩尔质量为=135g/mol，所以金属M的摩尔质量为135g/mol﹣35.5mol×2=64g/mol．故选D．点评：本题考查摩尔质量的计算，难度较小，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系即可解答．17．（3分）下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L 0.5mol/LNaCl溶液B．1L 0.3mol/LNaSO4溶液2C．5L 0.4mol/LNaOH D．2L 0.15mol/LNaPO43考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．解答：解：A、4L 0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、5L 0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；故选B．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．18．（3分）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）溶液滴入稀硫酸中2C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=HO表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．2解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=HO来表示，故A错误；2B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．19．（3分）下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NAB．48.3gNaSO4•10H2O中所含水分子的数目为0.15N A个2C．18g水中所含的电子数为NAD．3.2g氧气所含氧原子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．镁为2价金属，1mol镁完全反应生成镁离子失去2mol电子；B．Na2SO4•10H2O的摩尔质量为322g/mol，根据n=计算出Na2SO4•10H2O的物质的量及含有的水分子的数目；C．水中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；D．氧气为双原子分子，3.2g氧气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子．解答：解：A．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应生成镁离子失去2mol电子，失去的电子数为2N，故AA 错误；B．48.3gNa2SO4•10H2O的物质的量为：﹣0.15mol，0.1molNa2SO4•10H2O中含有1.5mol结晶水，所含水分子的数目为1.5N A个，故B错误；C．18g水的物质的量为：=1mol，1mol水中含有10mol电子，所含的电子数为10N A，故C错误；D．3.2g氧气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氧气中含有0.2mol电子，所含氧原子数为0.2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．20．（3分）将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为（）A．0.1 mol B．1 mol C．10 mol D．100 mol考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先利用n=计算4g NaOH的物质的量，再利用物质的量之比等于微粒个数之比来计算水的物质的量．解答：解：4gNaOH的物质的量为=0.1mol，设水的物质的量为x，由每100个H2O分子溶有一个Na+，则：x：0.1=100：1解得x=10mol，故选C．点评：考查物质的量的有关计算，难度不大，利用物质的量之比等于微粒个数之比来计算水的物质的量是关键，注意基础知识的理解掌握．二、非选择题（本题包括小题，共40分）21．（8分）用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②升华③加热分解④蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填序号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒①；（2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用④；（3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用②；（4）除去氧化钙中的CaCO3，用③．考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）CaCO不溶于水，可用过滤的方法分离；3（2）乙醇易挥发，可用蒸馏的方法提纯；（3）碘易升华；（4）碳酸钙不稳定，加热可生成氧化钙．解答：解：（1）CaCO不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：①；3（2）乙醇易挥发，而食盐难挥发，则可用蒸馏的方法提纯，故答案为：④；（3）碘易升华，可用升华的方法分离，故答案为：②；（4）碳酸钙不稳定，加热可生成氧化钙，则可用加热分解的方法除杂，故答案为：③．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同为解答该题的关键，难度不大．22．（4分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）（2）上述反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）根据Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化来分析，化合价升高的元素原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂对应的产物为氧化产物．解答：解：（1）解：（1）在反应3Cu+8HNO=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元3素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e﹣，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，故答案为：；（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，故答案为：HNO3，Cu（NO3）2．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可，题目难度不大．23．（12分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）．写出所用试剂及离子方程式．（1）BaCl2（HCl）：试剂BaCO3粉末，离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O ．（2）O2（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O ．（3）SO42﹣（CO32﹣）：试剂稀硫酸，离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑．（4）Cu粉（Al粉）：试剂盐酸，离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．考点：离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂．专题：离子反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）可用BaCO粉末与盐酸反应除杂；3（2）二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应而除去；（3）可加入硫酸，反应生成二氧化碳气体；（4）铝为活泼金属，可与盐酸反应而除去．解答：解：（1）BaCO粉末能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，且BaCO3粉末不溶于水，过滤除去，能除去3杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3粉末；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氧气不能，混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶可除杂，反应的离子反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：NaOH溶液；CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O；（3）硫酸的酸性比碳酸强，可选用稀硫酸除去碳酸根离子，离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：稀硫酸；CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（4）铝为活泼金属，可与盐酸反应而除去，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：盐酸；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．点评：本题考查离子反应及物质的除杂，为高频考点，把握物质的性质及发生的离子反应为解答的关键，注意除杂时选择试剂不能引入新杂质，题目难度不大．24．（10分）（1）6.02×1023个CO2与22 molH2质量相等，与64 gSO2含有的原子个数相等（2）含0.4molCl氯化镁是0.2 mol，质量是19 g，它跟23.4 g氯化钠含有相同数目的Cl（3）4molNa2CO3与 3 molNa2CO3所含氧原子数相等（4）8g的甲烷（CH）是0.5 mol，约含 3.01×1023个甲烷分子、 6 g碳元素和 2 mol氢原子．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳质量，根据n=计算氢气的物质的量；CO2、SO2分子都含有3个原子，二者含有原子个数相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算二氧化硫的质量；（2）氯化镁物质的量为Cl﹣的一半，根据m=nM计算氯化镁的质量、氯化钠的质量；（3）Na2CO3中含有氧原子物质的量为碳酸钠的3倍，Na2SO4所含氧原子物质的量为硫酸钠的4倍，据此解答；（4）根据n=计算甲烷的物质的量，根据N=nN A计算甲烷分子数目，碳原子物质的量等于甲烷的物质的量，根据m=nM计算碳的质量，氢原子物质的量为甲烷的4倍．解答：解：（1）6.02×1023个CO2的物质的量==1mol，二氧化碳质量=1mol×44g/mol=44，与之等质量的氢气的物质的量==22mol；CO2、SO2分子都含有3个原子，二者含有原子个数相等，则二者物质的量相等，二氧化硫的质量=1mol×64g/mol=64g，故答案为：22；64；（2）氯化镁物质的量=0.4mol×=0.2mol，氯化镁的质量=0.2mol×95g/mol=19g，含有氯离子数目相等，则氯化钠的质量=0.4mol×58.5g=23.4g，故答案为：0.2；19；23.4；（3）Na2CO3中含有氧原子物质的量为碳酸钠的3倍，Na2SO4所含氧原子物质的量为硫酸钠的4倍，与4molNa2CO3含有相同氧原子的Na2SO4的物质的量==3mol，故答案为：3；（4）8g甲烷的物质的量==0.5mol，甲烷分子数目=0.5mol×6.02×1023×mol﹣1=3.01×1023，碳原子物质的量等于甲烷的物质的量，含有碳元素的质量=0.5mol×12g/mol=6g，氢原子物质的量=0.5mol×4=2mol，故答案为：0.5；3.01×1023；6；2．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．25．（6分）取50.0mL碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量的氯化钡溶液后得到14.51克沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：（1）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量的浓度（2）产生的气体的质量．考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：14.51克白色沉淀是BaCO和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过3量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，计算BaCO3和BaSO4的物质的量，根据元素守恒计算Na2SO4、Na2CO3的物质的量，进而计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度，根据碳元素守恒计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量．解答：解：混合液加入过量BaCl溶液后，发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故14.512克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，发生反应：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，剩余沉淀4.66g为BaSO4，（1）n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.02mol，所以c（Na2SO4）==0.4mol/L，m（BaCO3）=14.51g﹣4.66g=9.85g，n（Na2CO3）=n（BaCO3）==0.05mol，所以c（Na2CO3）==1mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3的物质的量浓度分别为1mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故m（CO2）=0.05mol×44g/mol=2.2g，。

江苏省南通市高一上学期化学开学考试卷

江苏省南通市高一上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A . 干冰灭火剂B . 水C . 黄沙D . 泡沫灭火剂2. （2分） (2020高一上·新宁期末) 氯气有毒，在气泄露防范演习中，下列逃逸办法错误的是（）A . 向高处转移B . 迎着风撤离C . 顺着风撤离D . 用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻3. （2分）(2017·合肥模拟) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB Si SiO2Na2SiO3C Cl2HClO NaClOD NO NO2HNO3A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5. （2分）将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②饱和食盐水③水④NaOH溶液A . ①②B . ②③C . ①④D . ②③④6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2 NAB . 1 mol OH－中含有的电子数为9 NAC . 常温常压下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为NAD . 1mol / L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA7. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol氢约含有6.02×1023个粒子B . H2的摩尔质量是2 gC . 1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NAD . 2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol8. （2分） (2019高一上·浙江月考) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB . 5.6g铁与足量氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC . 0.1mol•L-1NaCl溶液中n(Na+)为0.1molD . 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol9. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C . 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD . 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏10. （2分）将4 g NaOH固体溶解在水里，配得1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1 mol·L-1B . 0.1 mol·L-1C . 0.01 mol·L-1D . 10 mol·L-111. （2分）物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中Cl-的物质的量之比是（）A . 1∶2B . 3∶2C . 1∶1D . 2∶312. （2分） (2018高一上·伊春期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A . 将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B . 未冷却至室温时定容C . 容量瓶内有少量蒸馏水D . 定容时仰视刻度二、实验题 (共1题；共8分)13. （8分）用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：①用量筒量取一定体积的浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第①步操作中应用量筒量取________mL浓硫酸；应选择________mL量筒(填5、10 或 50)。