人教版高中化学必修一课件钠及其化合物.pptx
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人教版高中化学必修一课件第三章第一节钠.pptx
熔
②钠熔成小球
②钠熔点，较且低反应放
热
③小球在水面上迅速 ③ 反 应 产 生 的气推体动 小 动游， 逐 渐 变 小 ， 最 后
球运动 消失
④与水反应发出“_嘶_ ④ 钠 与 水剧反烈应 ， 反 应
”嘶 声
放热并生成气体
⑤反应后溶液的颜色
逐渐变_红__
⑤N有aO生H成
现象
浮
原因 密度小于水
熔
反应放热，钠熔点低
钠的性质
新切开的钠具有 钠先熔化成银，白然色后小剧球烈 实验
_银__白__色金属光泽， 燃烧，火焰呈 现象
在空气中很快_变__暗__ ，黄生色成淡黄色固体
①钠的物理性质： 实验
钠是色银金白属，硬度，熔点小，通常保低存在或 结论
中。 石蜡 煤油
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)：
实验
结论
常温下：4Na＋O2===2Na2O 加热时：2Na＋O2N=a=△2=O==2(淡黄色固体)
Na与Cl2 Na与S
2Mg＋O2=点==燃==2MgO
3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4
与酸的 反应
Mg与盐酸 Fe与稀H2SO4 Zn与稀H2SO4
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn与CuSO4溶液 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 与盐的溶
+1-1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
钠与氧气反应 失去4e-，化合价升高，被氧化
常温下
0
0
+1
4Na+O2==2Na2O
-2（白色）不稳定
加热下
人教版高中化学必修一 活泼的金属单质——钠 钠及其化合物课件
升高为+1价,故两块钠失去的电子数一样多;但加热时产物为 Na2O2(淡黄色),而常温时产物为Na2O(白色),故第一块钠所得反应 产物的质量大。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
易错提醒钠与O2反应时,常温下生成Na2O,加热条件下生成Na2O2, 反应产物与O2的用量无关。
探究一
探究二
反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是
氧化还原反应。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
2.加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔 化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(2)原因及解释:钠与氧气在加热条件下剧烈反应,生成淡黄色的
(3)Na与NaHSO4溶液反应:因NaHSO4完全电离,即 NaHSO4=Na++H++S O42- ,而使溶液显强酸性,此时钠直接与盐反应, 化学方程式为2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例2(1)将一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白 色沉淀的是( ) A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液 (2)写出Na投入NaHCO3溶液中所发生反应的化学方程式 (若有 多步,则分步书写)。 答案(1)D
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
易错提醒钠与O2反应时,常温下生成Na2O,加热条件下生成Na2O2, 反应产物与O2的用量无关。
探究一
探究二
反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是
氧化还原反应。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
2.加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔 化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(2)原因及解释:钠与氧气在加热条件下剧烈反应,生成淡黄色的
(3)Na与NaHSO4溶液反应:因NaHSO4完全电离,即 NaHSO4=Na++H++S O42- ,而使溶液显强酸性,此时钠直接与盐反应, 化学方程式为2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例2(1)将一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白 色沉淀的是( ) A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液 (2)写出Na投入NaHCO3溶液中所发生反应的化学方程式 (若有 多步,则分步书写)。 答案(1)D
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
人教必修第讲钠及其重要化合物PPT课件
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第3章 金属及其重要化合物
4
二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
1．与非金属单质反应 (1)2Na＋Cl2==点=燃==___2_N__a_C_l___ (现象：剧烈燃烧，产生白烟)。 (2)4Na＋O2===_2_N_a_2_O__ (现象：银白色固体变暗)。 (3)2Na＋O2==△===_N__a_2O__2_ (现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成__淡__黄___ 色固体)。
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人 教 必 修 1第 9讲 钠 及 其 重 要化 合物
第3章 金属及其重要化合物
6
三、制取及保存 1．制取：化学方程式为_2_N_a_C__l(_熔__融__)_=_=电_=解_=_=_2_N_a_＋__C__l2_↑__。
2．保存：密封保存，通常保存在__石__蜡__油__或__煤__油____中。
四、用途 1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 2．用作电光源，制作高压钠灯。 3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如 4Na ＋TiCl4==熔=融==4NaCl＋Ti。
人 教 必 修 1第 9讲 钠 及 其 重 要化 合物
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人 教 必 修 1第 9讲 钠 及 其 重 要化 合物
第3章 金属及其重要化合物
7
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶，
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明 CO2 具有氧化性。
新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金 属 光 泽 ， 在 空 气 中 很 快 烧 ， 火 焰 呈 ____黄__色____ ， 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤 油 ) ， 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____； 加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析
钠及其化合物课件高一上学期化学人教版
溶液呈碱性
溶液呈碱性
1. 比较Na2CO3和NaHCO3溶解性的差异
实验设计： 1. 分别取等质量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中，滴加2-3滴水，观察现象；插入温
度计观察示数变化 2. 继续往试管中加入5 mL水，观察现象
实验现象：
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
20 ℃时溶解度 21.5 g 9.60 g
结论：二者均能溶解，碳酸钠溶解性更好。
钠。
密钠浮度在：水钠面小上于水 钠熔熔化点成低银白且光反亮应的放小热球 钠四处游有动气发出体“嘶生嘶成”响声
溶有液碱变性成物红质色 生成
化学反应方程式 离子反应方程式
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
(3)钠与酸反应
钠与盐酸反应
• “侯氏制碱法”的生产流程如图1所示,原料 是食盐、氨气和二氧化碳
如何区分碳酸钠溶液与碳酸钾溶液？
五、焰色试验
1.定义 很 多 _金__属__或__它__们__的__化__合__物__ 在 灼 烧时 都 会 使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的 特征颜色，可以判断试样所含的金属元素， 化学上把这样的定性分析操作称为焰色试 验。
2O2的性质及应用 (1)物理性质： 淡黄 色固体。 (2)化学性质：
请预测过氧化钠可能具有的化学性质
方向：已知→未知 Na2O H2O2
实验探究过氧化钠的性质 过氧化钠与水的反应
实验内容
将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带 火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试 管外壁，有什么感觉？用指示剂检验溶液的酸碱性？
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 钠及其化合物》多媒体精品ppt课件
钠-化学性质 （ 强还原性）
课堂小结
钠-化学性质 （ 强还原性）
与非金属 单质反应
常温:____4_N_a__+_O_2__=_=_=__2_N_a_2_O___( _白__色)
O2 点燃:___2_N_a__+_O__2__=△_=_=_=__N_a_2_O__2__( _淡_ Cl2:__2_N_a_+_C_l_黄2_=色_△=_=)_=_2_N_a_C_l_（__黄__色__火__焰__、_白__烟__）______ _S_:___2_N_a_+__S_=_=_=__N_a_2_S__(_研__磨_爆__炸__)______
应用探究
你知道吗
2.若金属钠着火如何灭火?能不能用水? 金属钠着火一般用沙土盖灭,不能用水灭,因为水与钠反应放热且生成易燃
物H2,使火烧得更旺;
知识海洋
3. 钠与熔融的金属卤化物反应 Na与熔融的TiCl4反应的化学方程式为
4Na+TiCl4 （ 熔融）7=0=0=-8=0=0=℃=4NaCl+Ti
应用探究
解题通法
钠
反应物是 否含水
含水
先与水反应:如CuSO4溶液 先与溶质SO4,Na比Cu活泼能反 应;CaCl2则无法反应
应用探究
你知道吗
将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中, 将看到什么现象?
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液呈碱性,酚酞在碱性条件下呈红色;钠的熔点较 低,反应放出大量的热使钠熔化为小球,并在液面上四处游动;钠和水反应生成氢氧化钠和 氢气,溶剂水的质量减少,有氯化钠析出,饱和食盐水出现浑浊;
______________________________________; 钠具有强还原性,能与部分非金属单质 （ 如O2、Cl2、S）等氧化剂反应;
课堂小结
钠-化学性质 （ 强还原性）
与非金属 单质反应
常温:____4_N_a__+_O_2__=_=_=__2_N_a_2_O___( _白__色)
O2 点燃:___2_N_a__+_O__2__=△_=_=_=__N_a_2_O__2__( _淡_ Cl2:__2_N_a_+_C_l_黄2_=色_△=_=)_=_2_N_a_C_l_（__黄__色__火__焰__、_白__烟__）______ _S_:___2_N_a_+__S_=_=_=__N_a_2_S__(_研__磨_爆__炸__)______
应用探究
你知道吗
2.若金属钠着火如何灭火?能不能用水? 金属钠着火一般用沙土盖灭,不能用水灭,因为水与钠反应放热且生成易燃
物H2,使火烧得更旺;
知识海洋
3. 钠与熔融的金属卤化物反应 Na与熔融的TiCl4反应的化学方程式为
4Na+TiCl4 （ 熔融）7=0=0=-8=0=0=℃=4NaCl+Ti
应用探究
解题通法
钠
反应物是 否含水
含水
先与水反应:如CuSO4溶液 先与溶质SO4,Na比Cu活泼能反 应;CaCl2则无法反应
应用探究
你知道吗
将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中, 将看到什么现象?
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液呈碱性,酚酞在碱性条件下呈红色;钠的熔点较 低,反应放出大量的热使钠熔化为小球,并在液面上四处游动;钠和水反应生成氢氧化钠和 氢气,溶剂水的质量减少,有氯化钠析出,饱和食盐水出现浑浊;
______________________________________; 钠具有强还原性,能与部分非金属单质 （ 如O2、Cl2、S）等氧化剂反应;
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件
(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很
钠及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氢氧化钠（NaOH）
性质
氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性。它易溶于水 ，且水溶液呈强碱性。
来源与应用
氢氧化钠主要通过电解食盐水制得。作为一种强碱，氢氧化 钠在许多工业过程中都有应用，包括造纸、纺织、肥皂制造 等。它也被用作清洁剂，因为它可以中和酸并去除污渍。然 而，由于其强腐蚀性，使用时必须小心。
皮革处理
硫化钠在皮革工业中用作脱毛剂和皮革软化 剂，改善皮革的质量和外观。
冶金工业
硫化钠可用于提取金属，如从矿石中提取铜 、铅等金属。
染料工业
硫化钠用作染料的还原剂，帮助实现染料的 还原和固定。
水处理
硫化钠可用于废水处理，去除重金属离子和 减少污染物的含量。
氢氧化钠的应用
造纸工业
氢氧化钠用于造纸过程中的浆料处理，促进纤维的分离和纸张的成形。
硫化钠与酸反应生成硫化氢气体和相应的 盐。硫化氢具有刺激性气味，是一种有毒 气体。硫化氢与醋酸铅反应生成黑色的硫 化铅沉淀，可用于硫化氢的检验。
THANKS
感谢观看
实验目的
通过氯化钠的制备与性质研究，了解氯化钠的物理性质和 化学性质。
实验步骤
将食盐溶解于水中，过滤除去不溶物，将滤液蒸发浓缩， 冷却结晶，得到氯化钠晶体。取少量氯化钠晶体进行焰色 反应实验。
实验现象
氯化钠晶体呈白色立方晶体或细小的晶体粉末。焰色反应 呈黄色火焰。
实验结论
氯化钠是一种离子化合物，由钠离子和氯离子构成。氯化 钠的熔点较高，难挥发，易溶于水。焰色反应是钠元素的 特征反应之一。
钠在自然界中的存在形式
化合物形态
在自然界中，钠很少以单质形 态存在，通常是以化合物的形
式存在。
矿物中
钠常存在于各种矿物中，如食盐（ 氯化钠）、苏打灰（碳酸钠）等。
人教版高中化学必修1第二章第一节课件-钠及其化合物
钠及其化合物
课程学习目标
1 学习钠的物理性质 2 掌握钠的化学性质 3 了解钠的制取和用途 4 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 5 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 6 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 7 学习焰色反应的相关概念 8 学习通过焰色反应检验不同离子的方法 9 了解一些金属的焰色反应
第一课时
导入
课堂达标
1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ C ）
Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶 液变红。
Na2CO3
这说明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呈碱性。
新课讲解
结论
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中 加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入 少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显 碱性，可用作食用碱或工业用碱。
根据实验现象和提 示，写出反应式
因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
新课讲解
名称 氧化钠 化学式 Na2O 颜色 白色 类别 碱性氧化物 生成条件 常温下与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O —— 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 —— Na2CO3
氧化钠和过氧化钠
记忆钠的物理性质、化学性质 默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式
第二课时
导入
上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、 水、酸、盐反应，生成相应的化合物。
那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？
导入
回忆前面做过的实验 把钠放在氧气中，会产生氧化钠：
思考·讨论
课程学习目标
1 学习钠的物理性质 2 掌握钠的化学性质 3 了解钠的制取和用途 4 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 5 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 6 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 7 学习焰色反应的相关概念 8 学习通过焰色反应检验不同离子的方法 9 了解一些金属的焰色反应
第一课时
导入
课堂达标
1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ C ）
Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶 液变红。
Na2CO3
这说明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呈碱性。
新课讲解
结论
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中 加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入 少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显 碱性，可用作食用碱或工业用碱。
根据实验现象和提 示，写出反应式
因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
新课讲解
名称 氧化钠 化学式 Na2O 颜色 白色 类别 碱性氧化物 生成条件 常温下与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O —— 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 —— Na2CO3
氧化钠和过氧化钠
记忆钠的物理性质、化学性质 默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式
第二课时
导入
上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、 水、酸、盐反应，生成相应的化合物。
那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？
导入
回忆前面做过的实验 把钠放在氧气中，会产生氧化钠：
思考·讨论
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369
④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
高中化学 第二章 第一节 钠及钠的化合物课件 人教必修1
a. 4.6 g Na 投入 45.4 g 水中 b. 6.2 g Na2O 投入43.8 g 水中 c. 7.8 g Na2O2 投入42.2 g 水中 d. 8 g NaOH 投入42 g水中
2、当 1 体积CO2 和 O2 混合气体通过足量 的Na2O2 时，气体体积变为原来的3/4，则 CO2在原混合气体中所占的体积分数为 a. 25% b. 50% c.40% d.75%
第一节 钠
一、物理性质： 银白色金属，质软
密度比水小, 熔、沸点低 导电、导热性良好 有延展性
Na + H2O — NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O =2Na+ +2OHˉ + H2↑
4 Na + O2 == 2 Na2O 2 Na + O2 =点燃= Na2O2
Na2CO3 (l) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
Na2CO3 H2O
加热、
NaHCO3
2NaHCO3(固体) =△= Na2CO3 + CO2 + H20 Na2CO3 (溶液) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
1、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2，有什 么现象？
2、泡沫灭火器常用 NaHCO3 与酸反应产 生 CO2 ，为什么不用 Na2CO3 ？ 3、患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小 苏打治疗胃酸过多？ 4、如何鉴别 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl ?
思考: Na2CO3 、 NaHCO3是否能与 下列溶液反应？若反应生成什么 物质。
1、 NaOH溶液
2、当 1 体积CO2 和 O2 混合气体通过足量 的Na2O2 时，气体体积变为原来的3/4，则 CO2在原混合气体中所占的体积分数为 a. 25% b. 50% c.40% d.75%
第一节 钠
一、物理性质： 银白色金属，质软
密度比水小, 熔、沸点低 导电、导热性良好 有延展性
Na + H2O — NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O =2Na+ +2OHˉ + H2↑
4 Na + O2 == 2 Na2O 2 Na + O2 =点燃= Na2O2
Na2CO3 (l) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
Na2CO3 H2O
加热、
NaHCO3
2NaHCO3(固体) =△= Na2CO3 + CO2 + H20 Na2CO3 (溶液) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
1、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2，有什 么现象？
2、泡沫灭火器常用 NaHCO3 与酸反应产 生 CO2 ，为什么不用 Na2CO3 ？ 3、患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小 苏打治疗胃酸过多？ 4、如何鉴别 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl ?
思考: Na2CO3 、 NaHCO3是否能与 下列溶液反应？若反应生成什么 物质。
1、 NaOH溶液
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
人教版高中化学必修一课件3.2.1钠的重要化合物 (4).pptx
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
第二节几种重要的金属化合物
第1课时钠的重要化合物
知识温习
请写出下列反应的化学方程式
Na2O 1
NaCl 3 Na
4
NaOH
2 Na2O2
1.4Na+O2====2Na2O 2.2Na+O2Na2O2
3.2Na+Cl22NaCl
4.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
药品：K2CO3
问题
1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 除去铂丝上的挥发性杂质 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。
一些金属及化合物的焰色反应
黄
紫
色
色
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属以及锶、钡 等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。
课堂小结
Na2O Na2O2
实验现象：脱脂棉燃烧
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 氧化剂还原Na剂2O2Na2O2 Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作 秸杆、织物的漂白剂。
2、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤 ①加1mL水
Na2CO3
NaHCO3
细小白色粉末，加
白色粉末，加水结块 水部分溶解；感受
现象：
产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液 颜色先变红后褪色。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2（H2O2具有强氧化性） 2H2O2=2H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
科学探究
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
第二节几种重要的金属化合物
第1课时钠的重要化合物
知识温习
请写出下列反应的化学方程式
Na2O 1
NaCl 3 Na
4
NaOH
2 Na2O2
1.4Na+O2====2Na2O 2.2Na+O2Na2O2
3.2Na+Cl22NaCl
4.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
药品：K2CO3
问题
1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 除去铂丝上的挥发性杂质 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。
一些金属及化合物的焰色反应
黄
紫
色
色
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属以及锶、钡 等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。
课堂小结
Na2O Na2O2
实验现象：脱脂棉燃烧
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 氧化剂还原Na剂2O2Na2O2 Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作 秸杆、织物的漂白剂。
2、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤 ①加1mL水
Na2CO3
NaHCO3
细小白色粉末，加
白色粉末，加水结块 水部分溶解；感受
现象：
产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液 颜色先变红后褪色。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2（H2O2具有强氧化性） 2H2O2=2H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
科学探究
化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠及其化合物(共20张ppt)
富含花青素
P0A3RT 家庭实验分享 3 家庭实验探究和食醋的反应
等体积的食醋 等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体
等体积的食醋 向等体积碳酸钠和碳酸氢钠溶液中
P0A4RT 小组合作探究1 探究验证Na2CO3和NaHCO3的与HCl的反应
将等浓度盐酸加入到 0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中
可溶（S：9.6g），溶于水吸热
都为碱性，相同浓度下碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠加入盐酸中
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应更慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应 更剧烈）
盐酸加入碳酸钠、碳酸氢钠中
一开始无气泡，后产生气泡 Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
一般认为不分解
一开始就产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O
与澄清石灰水反应变浑浊
与澄清石灰水反应变浑浊
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ CaCl2和BaCl2反应产生沉淀
所加物质 0.1mol/L的CaCl2 溶液 澄清石灰水
项目 现象 方程式 离子方程式 现象 方程式 离子方程式
Na2CO3
NaHCO3
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2、用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种
溶液区分开的是 D
A．用pH试纸分别测两种溶液的pH B．向两种溶液中分别滴加稀盐酸 C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
3、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方 程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl。
（钠的导热性）
3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属 （钠具有还原性）
二、钠的氧化物和氢氧化物
1、氧化物
名称
氧化钠
化学式 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与酸反应
类别
Na2O 白色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
快
4、掌握鉴别Na2CO3 、NaHCO3的方法 固体用加热或溶解的方法，
溶液用稀盐酸或稀CaCl2溶液
目标检测
1、了解化学实验是研究物质组成、 结构、性质等的重要方法和途径 BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
解 游 产生的气体推动钠来回游动 响 剧烈反应，产生气体，放热
释 红 有碱性物质生成
将一小块金 属钠投入滴 有酚酞的水 中。
失2e-
2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e-
离2子N方a程+式2H：+==2Na++H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+H2↑
白色粉末
细小白色晶体
水溶性 易溶于水
溶于水
热稳定性
稳定
①受热易分解，产生使 澄清石灰水变浑浊气体
与酸反应
②较慢
③快
CaCl2溶液
主要用途
有白色沉淀生成 不反应用于玻璃制皂、造纸、 发酵粉、医疗上中和胃
纺织等工业，生活中的 洗涤剂
酸过多
① 2NaHCO3 △== Na2CO3 + H2O + CO2↑
一、钠的性质
1、钠的物理性质
钠是色银金白属，具有金属光泽，
质地，柔可软用刀切割，密度，
小
熔点,是低热和电的。
良导体
2、钠的化学性质
易失电子，化学性质活泼
（1）、与氧气反应：
常温： 4Na + O2 = 2Na2O
点燃：
点燃
2Na + O2 = Na2O2
（2）、钠与水的反应
现
象 浮 金属钠的密度小于水 熔 反应放热，钠的熔点较低
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
→出现白色固体→白色粉末 （Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
三、Na2CO3与NaHCO3
名称
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
色态
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
（2）与H2O的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响）
3、比较Na2CO3 、NaHCO3的溶解性、热稳定性、 与酸的反应情况
名称
俗名 水溶性
热稳定性
Na2CO3 纯碱、苏打 易溶于水
稳定
与酸反应
较慢
NaHCO3 小苏打 溶于水
受热易分解，产生使澄 清石灰水变浑浊气体
3、钠的存在、保存、制取、用途
存在：钠在自然界里没有游离态， 只能以化合态存在。食盐（NaCl） 硝酸钠(NaNO3)纯碱（Na2CO3· 10H2O）
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取：电解熔融的氯化钠
通电
2NaCl = 2Na + Cl2
钠的用途：
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
取所得固体，继续加热，将生成 的气体通入澄清石灰水，检验是 否有CO2生成。
目标知识重点归纳
1、了解钠的主要物理性质
银白色，质软，熔点低，比水轻（重于煤油）
钠常保存于煤油中
2、了解钠分别与氧气、水等物质反应情况 （1）与O2的反应
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
点燃
2Na+O2 2Na2O2 （淡黄色固体）
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ ③ NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2↑
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？ ①固体溶解； ②晶体受热； ③滴加少量稀盐酸； ④向溶液中加入稀CaCl2溶液； ⑤测定溶液pH
1、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3， 则应选择的最佳方法是 C A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳 酸氢钠晶体，应选用下列装置中的，C该装置使用的玻璃仪 器有_____________烧__杯__、__漏__斗__、__玻__璃__棒_。
A
B
C
D
⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反 应方程式为，请你设计一个简单的实验方案，判 断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然 含有碳酸氢钠：
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
钠及其重要化合物的学业水平测试要求
1、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等 的重要方法和途径。BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
碱性氧化物
生成条件
常温与O2反应
2、氢氧化钠的性质：
（1）物理性质：俗名火__碱、_烧_碱__、苛__性_钠 是一种_白_色固体，易吸收空气中的水分而 _潮__解__,易溶于水并放热，水溶液有涩味， 有滑腻感。 （2）化学性质：
NaOH是一种_强_碱_碱，具有碱的_通_性__
思考:金属钠露置在空气中的变化过程？
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徐州市王杰中学
学业水平测试要求
1、了解化学实验是研究物质组成、 结构、性质等的重要方法和途径 BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
溶液区分开的是 D
A．用pH试纸分别测两种溶液的pH B．向两种溶液中分别滴加稀盐酸 C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
3、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方 程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl。
（钠的导热性）
3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属 （钠具有还原性）
二、钠的氧化物和氢氧化物
1、氧化物
名称
氧化钠
化学式 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与酸反应
类别
Na2O 白色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
快
4、掌握鉴别Na2CO3 、NaHCO3的方法 固体用加热或溶解的方法，
溶液用稀盐酸或稀CaCl2溶液
目标检测
1、了解化学实验是研究物质组成、 结构、性质等的重要方法和途径 BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
解 游 产生的气体推动钠来回游动 响 剧烈反应，产生气体，放热
释 红 有碱性物质生成
将一小块金 属钠投入滴 有酚酞的水 中。
失2e-
2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e-
离2子N方a程+式2H：+==2Na++H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+H2↑
白色粉末
细小白色晶体
水溶性 易溶于水
溶于水
热稳定性
稳定
①受热易分解，产生使 澄清石灰水变浑浊气体
与酸反应
②较慢
③快
CaCl2溶液
主要用途
有白色沉淀生成 不反应用于玻璃制皂、造纸、 发酵粉、医疗上中和胃
纺织等工业，生活中的 洗涤剂
酸过多
① 2NaHCO3 △== Na2CO3 + H2O + CO2↑
一、钠的性质
1、钠的物理性质
钠是色银金白属，具有金属光泽，
质地，柔可软用刀切割，密度，
小
熔点,是低热和电的。
良导体
2、钠的化学性质
易失电子，化学性质活泼
（1）、与氧气反应：
常温： 4Na + O2 = 2Na2O
点燃：
点燃
2Na + O2 = Na2O2
（2）、钠与水的反应
现
象 浮 金属钠的密度小于水 熔 反应放热，钠的熔点较低
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
→出现白色固体→白色粉末 （Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
三、Na2CO3与NaHCO3
名称
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
色态
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
（2）与H2O的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响）
3、比较Na2CO3 、NaHCO3的溶解性、热稳定性、 与酸的反应情况
名称
俗名 水溶性
热稳定性
Na2CO3 纯碱、苏打 易溶于水
稳定
与酸反应
较慢
NaHCO3 小苏打 溶于水
受热易分解，产生使澄 清石灰水变浑浊气体
3、钠的存在、保存、制取、用途
存在：钠在自然界里没有游离态， 只能以化合态存在。食盐（NaCl） 硝酸钠(NaNO3)纯碱（Na2CO3· 10H2O）
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取：电解熔融的氯化钠
通电
2NaCl = 2Na + Cl2
钠的用途：
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
取所得固体，继续加热，将生成 的气体通入澄清石灰水，检验是 否有CO2生成。
目标知识重点归纳
1、了解钠的主要物理性质
银白色，质软，熔点低，比水轻（重于煤油）
钠常保存于煤油中
2、了解钠分别与氧气、水等物质反应情况 （1）与O2的反应
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
点燃
2Na+O2 2Na2O2 （淡黄色固体）
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ ③ NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2↑
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？ ①固体溶解； ②晶体受热； ③滴加少量稀盐酸； ④向溶液中加入稀CaCl2溶液； ⑤测定溶液pH
1、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3， 则应选择的最佳方法是 C A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳 酸氢钠晶体，应选用下列装置中的，C该装置使用的玻璃仪 器有_____________烧__杯__、__漏__斗__、__玻__璃__棒_。
A
B
C
D
⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反 应方程式为，请你设计一个简单的实验方案，判 断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然 含有碳酸氢钠：
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
钠及其重要化合物的学业水平测试要求
1、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等 的重要方法和途径。BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
碱性氧化物
生成条件
常温与O2反应
2、氢氧化钠的性质：
（1）物理性质：俗名火__碱、_烧_碱__、苛__性_钠 是一种_白_色固体，易吸收空气中的水分而 _潮__解__,易溶于水并放热，水溶液有涩味， 有滑腻感。 （2）化学性质：
NaOH是一种_强_碱_碱，具有碱的_通_性__
思考:金属钠露置在空气中的变化过程？
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徐州市王杰中学
学业水平测试要求
1、了解化学实验是研究物质组成、 结构、性质等的重要方法和途径 BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、