人教版高中化学必修一课件钠及其化合物.pptx
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3、钠的存在、保存、制取、用途
存在:钠在自然界里没有游离态, 只能以化合态存在。食盐(NaCl) 硝酸钠(NaNO3)纯碱(Na2CO3· 10H2O)
保存:隔绝空气和水,加煤油密封。
制取:电解熔融的氯化钠
通电
2NaCl = 2Na + Cl2
钠的用途:
1、制Na2O2 (和氧气反应) 2、制Na-K合金,做原子反应堆导热剂
快
4、掌握鉴别Na2CO3 、NaHCO3的方法 固体用加热或溶解的方法,
溶液用稀盐酸或稀CaCl2溶液
目标检测
1、了解化学实验是研究物质组成、 结构、性质等的重要方法和途径 BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例, 增强学习化学的兴趣,发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
一、钠的性质
1、钠的物理性质
钠是色银金白属,具有金属光泽,
质地,柔可软用刀切割,密度,
小
熔点,是低热和电的。
良导体
2、钠的化学性质
易失电子,化学性质活泼
(1)、与氧气反应:
常温: 4Na + O2 = 2Na2O
点燃:
点燃
2Na + O2 = Na2O2
(2)、钠与水的反应
现
象 浮 金属钠的密度小于水 熔 反应放热,钠的熔点较低
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳 酸氢钠晶体,应选用下列装置中的,C该装置使用的玻璃仪 器有_____________烧__杯__、__漏__斗__、__玻__璃__棒_。
A
B
C
D
⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱,其化学反 应方程式为,请你设计一个简单的实验方案,判 断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然 含有碳酸氢钠:
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳,体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ ③ NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2↑
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3? ①固体溶解; ②晶体受热; ③滴加少量稀盐酸; ④向溶液中加入稀CaCl2溶液; ⑤测定溶液pH
1、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3, 则应选择的最佳方法是 C A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO2
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳,体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
钠及其重要化合物的学业水平测试要求
1、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等 的重要方法和途径。BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例, 增强学习化学的兴趣,发展科学探究能力 BⅢ
(钠的导热性)
3、高压钠灯 (黄光射程远,透雾力强) 4、还原贵重金属 (钠具有还原性)
二、钠的氧化物和氢氧化物
1、氧化物
名称
氧化钠
化学式 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与酸反应
类别
Na2O 白色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 (Na) (Na2O) (NaOH) (NaOH潮解)
→出现白色固体→白色粉末 (Na2CO3·10H2O)(Na2CO3)
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?
三、Na2CO3与NaHCO3
名称
Na2CO3
俗名
纯Leabharlann Baidu、苏打
NaHCO3 小苏打
色态
解 游 产生的气体推动钠来回游动 响 剧烈反应,产生气体,放热
释 红 有碱性物质生成
将一小块金 属钠投入滴 有酚酞的水 中。
失2e-
2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e-
离2子N方a程+式2H:+==2Na++H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+H2↑
2、用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种
溶液区分开的是 D
A.用pH试纸分别测两种溶液的pH B.向两种溶液中分别滴加稀盐酸 C.向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D.向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
3、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中,其化学反应方 程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl。
取所得固体,继续加热,将生成 的气体通入澄清石灰水,检验是 否有CO2生成。
目标知识重点归纳
1、了解钠的主要物理性质
银白色,质软,熔点低,比水轻(重于煤油)
钠常保存于煤油中
2、了解钠分别与氧气、水等物质反应情况 (1)与O2的反应
4Na + O2 = 2Na2O (白色固体)
点燃
2Na+O2 2Na2O2 (淡黄色固体)
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳,体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
白色粉末
细小白色晶体
水溶性 易溶于水
溶于水
热稳定性
稳定
①受热易分解,产生使 澄清石灰水变浑浊气体
与酸反应
②较慢
③快
CaCl2溶液
主要用途
有白色沉淀生成 不反应
用于玻璃、制皂、造纸、 发酵粉、医疗上中和胃
纺织等工业,生活中的 洗涤剂
酸过多
① 2NaHCO3 △== Na2CO3 + H2O + CO2↑
(2)与H2O的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (浮、熔、游、响)
3、比较Na2CO3 、NaHCO3的溶解性、热稳定性、 与酸的反应情况
名称
俗名 水溶性
热稳定性
Na2CO3 纯碱、苏打 易溶于水
稳定
与酸反应
较慢
NaHCO3 小苏打 溶于水
受热易分解,产生使澄 清石灰水变浑浊气体
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徐州市王杰中学
学业水平测试要求
1、了解化学实验是研究物质组成、 结构、性质等的重要方法和途径 BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例, 增强学习化学的兴趣,发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
碱性氧化物
生成条件
常温与O2反应
2、氢氧化钠的性质:
(1)物理性质:俗名火__碱、_烧_碱__、苛__性_钠 是一种_白_色固体,易吸收空气中的水分而 _潮__解__,易溶于水并放热,水溶液有涩味, 有滑腻感。 (2)化学性质:
NaOH是一种_强_碱_碱,具有碱的_通_性__
思考:金属钠露置在空气中的变化过程?