2020-2021【化学】化学二模试题分类汇编——化学反应原理综合含详细答案

2020-2021【化学】化学二模试题分类汇编——化学反应原理综合含详细答案

一、化学反应原理

1．某小组为测定化合物Co(NH3)y Cl x(其中Co为+3价)的组成，进行如下实验。

（1）氯的测定：准确称取2.675g该化合物，配成溶液后用1.00mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)且不再消失时，消耗AgNO3溶液30.00mL。[已知：K sp(AgCl)=1.8×10-10、K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

①AgNO3标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是__。(用化学方程式表示)

②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，会使得测定结果__。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

③用K2CrO4溶液作指示剂的理由是__。

（2）氨的测定：再准确称取2.675g该化合物，加适量水溶解，注入如图4___。(填仪器名称)中，然后通过仪器3滴加足量的NaOH溶液，加热1装置，产生的氨气被5中的盐酸吸收，多余的盐酸再用NaOH标准溶液反滴定，经计算，吸收氨气消耗1.00mol·L-1盐酸60.00mL。

装置A在整个实验中的作用是__，如果没有6中的冰盐水，会使得测定结果___(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（3）通过处理实验数据可知该化合物的组成为___。

【答案】2AgNO3光照

2Ag↓+2NO2↑+O2↑偏大 Ag2CrO4为砖红色，由Ksp可知AgCl的

溶解度更小，当溶液中Cl-消耗完时，才会产生砖红色沉淀三颈烧瓶产生水蒸气，将装置B中产生的氨气全部蒸出偏大 [Co(NH3)6]Cl3

【解析】

【分析】

Co(NH3)y Cl x中Co的化合价为+3，NH3为0，Cl为-1，则x=3，通过实验测出NH3和Cl的物质的量之比即得出结果。

【详解】

（1）①AgNO3不稳定，见光易分解成Ag和NO2和O2，发生的反应为：

2AgNO3光照

2Ag↓+2NO2↑+O2↑，故答案为：2AgNO3

光照

2Ag↓+2NO2↑+O2↑；

②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，使得V2读数偏大，导致滴定结果骗大，

故答案为：偏大；

③一方面Ag 2CrO 4为砖红色，另一方面由K sp (AgCl)=1.8×10-10、K sp (Ag 2CrO 4)=1.12×10-12可知，AgCl 饱和溶液中c(Ag +)=-51.810⨯mol/L ，Ag 2CrO 4饱和溶液中c(Ag +)=31.12×10-4mol/L ，所以，AgCl 的溶解度更小，当滴入AgNO 3时溶解度小的沉淀先形成，当AgCl 形成的差不多的时候，溶液中Cl -几乎沉淀完了，此时再滴AgNO 3溶液就会立刻产生Ag 2CrO 4，即终点的时候会产生砖红色沉淀，故答案为：Ag 2CrO 4为砖红色，由Ksp 可知AgCl 的溶解度更小，当溶液中Cl -消耗完时，才会产生砖红色沉淀； （2）图4为三颈烧瓶，装置A 的作用是产生水蒸气，将装置B 中产生的氨气全部蒸出，如果没有6的冰盐水，HCl 吸收氨气时可能形成倒吸，溶液中的HCl 有一部分被倒吸，被反滴定的HCl 的量就少，计算吸收氨气时的HCl 就偏大，氨气的含量就偏大，故答案为：三颈烧瓶；产生水蒸气，将装置B 中产生的氨气全部蒸出；偏大；

（3）滴定Cl -时，2.675g 样品消耗30mL 1.00mol·

L -1AgNO 3，所以n(Cl -)=n(Ag +)=1.00mol·L -1×30mL ×10-3=0.03mol ，测定氨时，2.675g 样品消耗1.00mol·L -1盐酸60.00mL ，所以n(NH 3)=n(HCl)= 1.00mol·L -1×60.00mL ×10-3=0.06mol ，故n(Cl -):n(NH 3)=0.03:0.06=1:2，由于化合物Co x (NH 3)y Cl x 中Co 的化合价为+3，NH 3的化合价为O ，Cl 的化合价为-1，所以x=3，y=6，该化合物为：[Co(NH 3)6]Cl 3，故答案为：[Co(NH 3)6]Cl 3。

【点睛】

测氨的含量时HCl 总物质的量=氨气消耗的HCl 的物质的量+反滴定时NaOH 消耗的HCl 的物质的量。

2．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。已知：

2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率

()Cl v -=________()mol /L min ⋅。

（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。 方案 假设 实验操作

①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。

②方案Ⅱ中的假设为________。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。

④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。

【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl 0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -

=÷=⋅； （2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；

②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；

③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；

④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。

【点睛】

对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变