《氮及其化合物》PPT课件
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高一化学氮及其化合物ppt课件.ppt
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮气
1、氮元素的存在及单质的物理性质
存 游离态形式存在于空气中 在 化合态形式存在于多种无机物及有机物中
物 理 无色无味的气体、密度比空气小； 性 难溶于水，1体积水溶解0.02体积的氮气。
思考题
1、1molMg在足量的氮气、空气、纯氧气、二
氧化碳气体中燃烧生成 的固体质量由大到小的 排列次序是_二__氧__化__碳__>__氧__气___>_空__气__>__氮__气_____.
点燃
2Mg + O2 →2MgO
点燃
3Mg + N2 → Mg3N2
（40g） （100/3g）
2Mg + CO2 →点燃2MgO +C （46g）
质
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
工业上怎样制取氮气？利用氮气的什么性质？
空气
液化
先气化 液态空气
氮气 b.p -195.8℃
后气化
氧气 b.p -183℃
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮的固定------把大气中的游离态氮转化为氮的化合物 1生物固氮
豆科作物根瘤中的固氮菌常温下将空气中的氮 气转化为硝酸盐。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
化学人教版 必修第二册第五章第二节氮及其化合物(共25张ppt)
15
在断电之后，为什么氧气浓度又有了一次下降？ 可能N2与O2生成NO2的过程有中间产物，中间产物与 O2反应最终生成了NO2 。
如何设计实验证明呢？
16
NO与O2的反应 将装有NO气体的注射器吸入少量空气，观察现象？
注射器内出现红棕色气体，说明生成了NO2 总结对空气放电后发生的化学反应，并写出方程式？
红棕色气体消失，说明二氧化氮发生了反应，分析产 物的可能性，该如何验证呢？
测反应后溶液的pH，若显酸性，则证明有硝酸生 成。 再向注射器内吸入部分空气，若有红棕色气体出现， 则证明有一氧化氮生成。
20
在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
21
我们将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为
回忆初中对氮气的知识，描述氮气的性质。 性质稳定，不易与其他物质发生反应。 写出氮气的电子式与结构式，尝试解释氮气性质稳 定的原因。
9
观察价类二维图，你觉得性质稳定的氮气该如何一 步步转化为我们所需要的氮肥呢？
氮元素化合价
+5
HNO3
NO3-
+4
NO2
+2
NO
0
N2
-3
NH3
NH3·H2O NH4+
量, 氮不能，如果氮气可行的话，那么我们就没
有必要施肥了。
植物到底能够吸收什么样的含氮物质呢？
5
6
氨态氮肥：主要提供铵根离子 硝态氮肥：主要提供硝酸根 尿素（NH2CONH2）
空气中的氮气很充足，该如何转化为植物所能吸收 的硝酸根和铵根呢？
7
一 氮气与氮的固定
24
放电或高温
N2+O2=====2NO 2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
在断电之后，为什么氧气浓度又有了一次下降？ 可能N2与O2生成NO2的过程有中间产物，中间产物与 O2反应最终生成了NO2 。
如何设计实验证明呢？
16
NO与O2的反应 将装有NO气体的注射器吸入少量空气，观察现象？
注射器内出现红棕色气体，说明生成了NO2 总结对空气放电后发生的化学反应，并写出方程式？
红棕色气体消失，说明二氧化氮发生了反应，分析产 物的可能性，该如何验证呢？
测反应后溶液的pH，若显酸性，则证明有硝酸生 成。 再向注射器内吸入部分空气，若有红棕色气体出现， 则证明有一氧化氮生成。
20
在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
21
我们将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为
回忆初中对氮气的知识，描述氮气的性质。 性质稳定，不易与其他物质发生反应。 写出氮气的电子式与结构式，尝试解释氮气性质稳 定的原因。
9
观察价类二维图，你觉得性质稳定的氮气该如何一 步步转化为我们所需要的氮肥呢？
氮元素化合价
+5
HNO3
NO3-
+4
NO2
+2
NO
0
N2
-3
NH3
NH3·H2O NH4+
量, 氮不能，如果氮气可行的话，那么我们就没
有必要施肥了。
植物到底能够吸收什么样的含氮物质呢？
5
6
氨态氮肥：主要提供铵根离子 硝态氮肥：主要提供硝酸根 尿素（NH2CONH2）
空气中的氮气很充足，该如何转化为植物所能吸收 的硝酸根和铵根呢？
7
一 氮气与氮的固定
24
放电或高温
N2+O2=====2NO 2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
氮及其化合物PPT课件
铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题： (1)A 中加入的物质是固体NH4Cl和Ca(OH)，2 发生反应的化学方程
式是 2NH4Cl+Ca(OH)2 ； CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)B 中加入的物质是碱石灰，其作除用去是NH3气流中；的水蒸气
(3)实验时在 C 中观察到的现象是 黑色粉末逐渐变为红色，发生
第7页/共22页
考点突破
氨气的性质
综合考察氨气的性质，如氨气和酸的反应、 氨气的还原性、氨水的性质等。
第8页/共22页
【例2】如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时 向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( A )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
(2)化学性质：
第1页/共22页
二．一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质：
颜色
气味 毒性 密度
水溶性
NO 无色
无味 有毒 比空气稍大 不溶于水
NO 红棕色
有毒
刺激性气味
2
易溶于水、 比空气大
与水反应
第2页/共22页
(2)化学性质： ①NO与O2反应： 2NO＋O2===2NO ； ②NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
第22页/共22页
分子，氨气易溶于水可用 相似相溶
原理和氨分子与水
分子间形成了 氢键 来解释。
第5页/共22页
考点突破
喷泉实验
1．形成喷泉的原理
形成喷泉最根本的原因是瓶内
外存在压强差。
2.喷泉实验成功的关键
①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
回答下列问题： (1)A 中加入的物质是固体NH4Cl和Ca(OH)，2 发生反应的化学方程
式是 2NH4Cl+Ca(OH)2 ； CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)B 中加入的物质是碱石灰，其作除用去是NH3气流中；的水蒸气
(3)实验时在 C 中观察到的现象是 黑色粉末逐渐变为红色，发生
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考点突破
氨气的性质
综合考察氨气的性质，如氨气和酸的反应、 氨气的还原性、氨水的性质等。
第8页/共22页
【例2】如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时 向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( A )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
(2)化学性质：
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二．一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质：
颜色
气味 毒性 密度
水溶性
NO 无色
无味 有毒 比空气稍大 不溶于水
NO 红棕色
有毒
刺激性气味
2
易溶于水、 比空气大
与水反应
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(2)化学性质： ①NO与O2反应： 2NO＋O2===2NO ； ②NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
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分子，氨气易溶于水可用 相似相溶
原理和氨分子与水
分子间形成了 氢键 来解释。
第5页/共22页
考点突破
喷泉实验
1．形成喷泉的原理
形成喷泉最根本的原因是瓶内
外存在压强差。
2.喷泉实验成功的关键
①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
氮及其化合物ppt课件
无论是单一气体 ( NO2 )，还是 NO、NO2、O2 中的两者或三者的混合气 体溶于水，若有气体剩余只能是 NO 或 O2 ，不可能是NO2。
二、一氧化氮和二氧化氮
4. 氮氧化物对环境的污染 (1)NOx在紫外线作用下与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生光化学烟雾。 (2)NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3 和HNO2，随雨雪降到地面形成酸雨。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减 少，导致地面紫外线辐射量增加。 (4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
硝酸的酸性比磷酸强
化合价： -3、 0、 +2、 +3、 +4、 +5
一、氮气及氮的固定
1．氮气的物理性质
颜色 无色
气味 无味
状态 气体
液氮
密度 密度比空气稍小
水溶解 难溶
一、氮气及氮的固定
2．氮气的化学性质
化学式
N2
电子式
N
N
结构式
NN
共价三键、键能大，性质稳定，难与其他物质反应
N2 表现氧化性
课堂导入
“死亡谷”之谜 青藏高原上的那棱格勒峡谷，每当牧民和牲畜进入后，风和
日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇 怪的是这里牧草茂盛，水草肥美，被当地牧民称为“死亡谷”。
考察队测定后发现，这里的磁场强度非常高。这里的地层， 除了分布着大面积的三叠纪火山喷发的强磁性玄武岩外，还有大 大小小30多个磁铁矿脉及石英闪长岩体。正是这些岩体和磁铁矿 产生了强大的地磁异常带。夏季，它使因昆仑山的阻挡而沿山谷 东西分布的雷、雨、云中的电荷常常在此汇集，形成超强磁场。 一旦遇到异物，便会发生尖端放电即产生雷击现象，使人和畜瞬 间死亡。巨大的磁力还导致了指南针失灵，仪器不准。
二、一氧化氮和二氧化氮
4. 氮氧化物对环境的污染 (1)NOx在紫外线作用下与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生光化学烟雾。 (2)NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3 和HNO2，随雨雪降到地面形成酸雨。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减 少，导致地面紫外线辐射量增加。 (4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
硝酸的酸性比磷酸强
化合价： -3、 0、 +2、 +3、 +4、 +5
一、氮气及氮的固定
1．氮气的物理性质
颜色 无色
气味 无味
状态 气体
液氮
密度 密度比空气稍小
水溶解 难溶
一、氮气及氮的固定
2．氮气的化学性质
化学式
N2
电子式
N
N
结构式
NN
共价三键、键能大，性质稳定，难与其他物质反应
N2 表现氧化性
课堂导入
“死亡谷”之谜 青藏高原上的那棱格勒峡谷，每当牧民和牲畜进入后，风和
日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇 怪的是这里牧草茂盛，水草肥美，被当地牧民称为“死亡谷”。
考察队测定后发现，这里的磁场强度非常高。这里的地层， 除了分布着大面积的三叠纪火山喷发的强磁性玄武岩外，还有大 大小小30多个磁铁矿脉及石英闪长岩体。正是这些岩体和磁铁矿 产生了强大的地磁异常带。夏季，它使因昆仑山的阻挡而沿山谷 东西分布的雷、雨、云中的电荷常常在此汇集，形成超强磁场。 一旦遇到异物，便会发生尖端放电即产生雷击现象，使人和畜瞬 间死亡。巨大的磁力还导致了指南针失灵，仪器不准。
氮及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二
NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
《氮及其化合物》 第1课时 教学PPT课件【高中化学必修2(新课标)】
具有氧化性、还原性，主要表 现强氧化性，能氧化SO2、KI 等物质
毒性
有毒(易结合血红蛋白使 有毒(刺激腐蚀呼吸道黏膜)
人中毒)
相互转化
2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
三、一氧化氮和二氧化氮
【判断正误】 (1)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用 排水法( √ ) (2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法
五、课堂检测
6.按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2， 下列是有关最终状态的描述：
①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内
液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O2 ⑥试 管内气体是NO。其中正确的是
A.①③
B.②④⑤
√C.②④⑥
D.②③⑤
解析
√C.氮的氧化物均有毒
D.氮的氧化物在空气中能稳定存在
解析 氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A项错误； NO、N2O4等均为无色气体，B项错误； 氮的氧化物均有毒，C项正确； NO在空气中易被O2氧化为NO2，D项错误。
五、课堂检测
5.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是
三、一氧化氮和二氧化氮
2.在上述NO、NO2性质实验中 (1)如果要将注射器中的NO充分转化，应采取的措施是_继__续__通__入__过__量__的__空__气__。 (2)上述实验对工业上生产硝酸的启示是_在__用__水__吸__收__N__O_2_制_取__硝__酸__的__反__应__过_程___ _中__，__要__不__断__地__补__充__一__些__空__气__，__使__N_O__2尽__可__能__多__地__转__化__为__硝__酸___。
氮及其氮的化合物课件
03
硝酸盐的种类
硝酸盐是一类无机化合物 的总称，包括硝酸钠、硝 酸钾、硝酸钙等。
硝酸盐的性质
硝酸盐易溶于水，具有较 高的稳定性，在自然界中 广泛存在。
硝酸盐的应用
硝酸盐是重要的工业原料 ，可用于制造化肥、炸药 、烟火等。
铵盐
铵盐的种类
铵盐是一类含氮的离子化 合物，常见的有氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵等。
铵盐的性质
铵盐易溶于水，具有刺激 性气味，在加热时易分解 。
铵盐的应用
铵盐是重要的氮肥，也可 用于制造其他含氮化合物 和药物。
氰化物
氰化物的种类
氰化物是一类含碳和氮的化合物，常见的有氰化钠、氰化钾、氢 氰酸等。
氰化物的性质
氰化物具有剧毒，易溶于水，可在生物体内分解。
氰化物的作用与危害
氰化物在工业上用于电镀、金属热处理等，但如果不慎摄入或接触 ，会对人体造成严重危害，甚至致命。
氮气是一种非极性分子，不溶于水， 但可以溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
氮气的化学性质
氮气是一种惰性气体，化学性质不活 泼，常温下很难与其他物质发生反应 。
氮气是一种重要的工业气体，广泛应 用于化工、电子、航空航天等领域。
在高温或放电条件下，氮气可以与氧 气、氢气等物质发生反应，生成一氧 化氮、二氧化氮、氨气等化合物。
氮及其氮的化合物课件
目录
• 氮气 • 氮的氧化物 • 含氮无机化合物 • 氮的有机化合物 • 氮肥 • 总结与展望
01
氮气
氮气的物理性质
氮气的分子式为N2，是一种无色、 无味、无毒的气体。
氮气是一种双原子气体，其化学键是 共价键，分子之间是单键结合。
氮气的相对分子质量为28.0134，是 空气的主要成分之一，约占空气的 78%。
氮及其化合物ppt课件
1．物理性质
气味 __刺__激__性__
颜色 __无__色__
硝酸
挥发性 _易__挥__发____
溶解性 与水互溶
2．化学性质
(1)酸的通性(HNO3与金属反应时不产生H2)。
(2)不稳定性：浓HNO3不稳定， 见光或受热 易分解，
化学方程式为
4HNO3(浓)=光 或==照 △==4NO2↑＋O2↑＋。2H2O
NH＋ 4 ―强―△碱→ 无色气体 ―石湿―蕊润―试红―纸色→ 试纸变 蓝
溶于
NH3 极易溶于水：NH3＋H2O
NH3·H2O
______N__H_4＋_＋__OH－ (氨溶于水显碱性)。
NH3 与 HCl 气体反应：NH3＋HCl===NH4Cl (产生大 量 白烟 )。
_A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋___3_]H。__3＋__5_O__2催_=_=化△_=_=剂_=_4__N_O__＋__6_H_2_O___(氨的催化氧化)。
2．铵盐 (1)不稳定性： NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑ 、 N__H_4_H__C_O__3=__=△_=_=_=_N_H__3_↑__＋__H_2_O__↑__＋__C_O__2↑_____。
(2)与强碱反应：NH4Cl＋NaOH==△=== __N_H__3_↑__＋__N_a_C__l＋__H__2_O_____。应用于 NH4＋的检验：
1．了解氮单质及其主要化合物的主要性质及 应用。 2．了解氮单质及其重要化合物对环境质量的 影响。 3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、 仪器、反应原理和收集方法)。
氮气及其氧化物
1．氮在自然界中的存在与转化 (1)氮元素的存在与氮的固定：
氮及其化合物中小学PPT教学课件
B．氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧
根离子
C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25% 的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨 水的方法制取氨气
解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解约700 体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，错误； 氨水显碱性的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电 离出氢氧根离子，B项错误；虽然氨在其水溶液中主 要以一水合氨的形式存在，但习惯上认为氨水的溶质 是氨，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解， 向浓氨水中加入氧化钙制取氨气的原因之一就是氧化 钙与水反应消耗水以及反应放热．
V(O2)＝1.4 mL，V(NO2)＝(4×1.4 mL)＋3 mL＝8.6 mL.
[答案] 7.2 mL NO2和2.8 mL O2或8.6 mL NO2和1.4 mL O2
1．如图所示，试管中盛装的是红棕色气 体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水 的水槽中时，试管内水面上升，但不 能充满试管，当向试管内鼓入氧气后， 可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试 管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 ()
(2)若剩余的1 mL气体是NO，根据3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO，则发生反应4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3 时过量的NO2体积为3 mL，设反应的O2的体积为y，则有 4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3
4y
y
则(4y＋3)mL＋y＝10 mL，解得：y＝1.4 mL，
答案：(1)C＋4HNO3(浓)= =△= = = CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)
(3)加热
氮及其化合物-PPT课件
编号 A B C D
气体
NH3
CO2 NO NO2
a
浓氨水
盐酸 稀HNO3 浓HNO3
b
生石灰
碳酸钙 铜屑 铜屑
c
碱石灰
饱和NaHCO3 H 2O NaOH溶液
4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，
其中错误的是
A.只有① C.①③
B.只有③ D.②③
【 解 析 】 实 验 室 制 备 NH3 的 方 法不 只 一 种 ， 除 课 本 介 绍 的 由 NH4Cl与碱石灰反应制取之外，其他的只要合理亦可。①装置中 NH4Cl加热分解产生的NH3、HCl很容易在管口重新化合成NH4Cl， 而无法收集到NH3。③装置在加热时，管口应略向下倾斜，以防 止冷凝水倒流使试管底部破裂。
方法二：加热 没有沉淀生成 产生浅黄色沉淀 硝酸银溶液
方法三：用四 氯化碳溶解 无明显现象 得到橙红色四氯 化碳溶液
五.硝酸还原产物的确定 (1) 金属与一定量的浓硝酸反应时，随着反应进行，硝 酸浓度将降低，转化为稀硝酸时，还原产物也将从原 来的NO2转化为NO； (2) 定量分析：硝酸还原产物是什么，取决于硝酸得到 的电子数。假设每摩尔硝酸获得电子x mol,则有： ①若x=1，还原产物是NO2或N2O4； ②若x=2，还原产物是N2O3； ③若x=3，还原产物是NO； ④若x=4，还原产物是N2O； ⑤若x=5，还原产物是N2或NH4NO2； ⑥若x=8，还原产物是NH3或NH4NO3；
一、氨的制取及检验
1.氨气的实验室制取
(1)反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收)
第五章第二节氮及其化合物(第一课时)课件 高一化学下学期人教版(2019)必修第二册
是 1:3
。
3、将等体积NO2和O2充入试管，并倒立于水槽中，最后试管中剩余气体
为
O2
，剩余气体体积为原气体体积的 3/8 。
变式3：现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体 2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能是__4__m_L_或__1_._2_m__L__。
是什么？ 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
当V(NO):V(O2)=4:3时，恰好完全反应，无气体剩余； 当V(NO):V(O2)>4:3时，NO过量，剩余气体为NO; 当V(NO):V(O2)<4:3时，O2过量，剩余气体为O2。
【课堂练习】
1.将盛有60 mL NO2气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间
后，试管内气体的体积缩小。则反应后剩余气体的体积
是 20 mL
。
2.现有NO2、N2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体6 mL(同温
同压下)，则原混合气体中氮气的体积是__3_m__L____，NO的体积是 9 mL
。
变式2：现有NO2、N2的混合气体，通入足量水中，充分反应后剩余气体的体积缩 小 为 原 来 的 一 半 ( 同 温 同 压 下 ) ， 则 原 混 合 气 体 中 氮 气 与 NO 的 体 积 比
2．结合实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应，感受化学 变化的奇妙。掌握NO、NO2的性质，掌握NO、NO2之间的相互转化关系。培 养学生“科学探究与创新意识”的核心素养。
任务一：氮气与氮的固定 1.氮在自然界中的存在
游离态的氮以N2形式存在于空气中，约占空气体积的78％
(78%) 氮气
放电
《氮及其化合物》课件
（一）氮气
3. 氮气的化学性质
N2+3Mg =点=燃= Mg3N2
N2+3H2 高温、高压 2NH3
催化剂
N2+O2 放=电=或=高=温2NO
一、氮气与氮的固定
（二）氮的固定
1. 含义: 将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定。 2. 分类:
自然固氮
大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物， 或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮。
（一）氨气的性质
2. 化学性质
现象： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉
（1）与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性 能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
2. 化学性质
（2）与酸的反应：
现象： 有大量白烟产生
原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
≜ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置： 固固加热装置 (4) 收集装置： 向下排空气法 (5) 棉花的作用：防止空气对流
（三）氨气的实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
(7) 环保措施： 硫酸(或水)吸收多余的氨气
图5-10 二氧化氮溶于水的实验
二、一氧化氮和二氧化氮
结论：在一定条件下，NO与NO2可以相互转化。 反应的化学方程式为： ①NO→NO2: _____2_N_O_+__O_2_=__2_N_O_2____; ②NO2→NO: ____3_N_O__2+_H__2O__=__2_H_N__O_3_+_N_O___ (工业制取硝酸)。
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A．1∶1 C．7∶5
B．5∶7 D．4∶3
解析 根据反应化学方程式：
4NO2＋O2＋2H2O==4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3
，生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO的体积，由于
NO2与NO体积相同，生成HNO3的物质的量相等，即两试
管中HNO3的浓度相等。
解析显/隐
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考点一 氮气及其常见氧化物
H2
O2
O2 NO2 O2 HNO3
①
②
③
④
【请高写考出警标示序】号反应的化学方程式
(1)氮的氧化物都是大高温气、污高染压 物（形成酸雨）。 (2)空气①中NON22是+3造H2成光催化化剂学烟雾2N的H主3 要因素。 (气3)、空硝气②酸中工NO厂N、2等+NO。O2 2放主电要或来高温源于2煤NO和石油的燃烧、汽车尾
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专题二 非金属及其化合物
第5讲 氮及其化合物
考点突破 素养提升
考点一 氮气及其常见氧化物 考点二 氨和铵盐 考点三 硝 酸
喷泉实验面面观
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(4)NO2③：既有氧化2性NO又＋有O还2=原==性2N，O以2 氧化性为主。NO2 能使湿④润的淀3N粉O-K2＋I试H2纸O变==蓝=2。HNO3＋NO
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1．如何鉴别NO2与溴蒸气？ 答案： 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均 具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应； ④均为红棕色等。所以不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、 NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下 列试剂或方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水 洗法。
③收集：只能用向下排空气法。
④干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。
⑤验满方法：a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试 纸变蓝色；b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白 烟产生。
⑥尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4 浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯 净的NH3，同时也可避免污染空气。
【典例 1】 下列说法或离子方程式正确的是( A )。
A ． NO2
与
水
的
反
应
：
3NO2
＋
H2O===2NO
－
3
＋
NO
＋
2H
＋
(2011·江苏，6B)
B．用稀氢氧化钠溶液吸收 NO2 的离子方程式是 2OH－＋ 2NO2===NO－3 ＋NO＋H2O(2010·江苏，3C)
C．NO2 通入 FeSO4 溶液中始终无明显现象(2010·上海，13A)
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NOx和O2混合型计算题的规律总结
(13．)N关O系 、式 NO法2 和 O2 三种混合气体通入水中 先(1)按NO3N和O2O＋2H混2O合=气==体2H通N入O3水＋中NO 计算出生成的 NO 体 由 积，2N再O加＋上O原2=来==混2N合O气2 体和中3NNOO2体＋积H2，O再==按=2(H1)N计O算3＋。NO
D．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定
存在(2010·山东理综，13C)
【思维启迪】NO2与水反应的方程式__3_N_O__2_+_H_2_O__=_=_2_H_N__O_3_ __+_N__O___;Fe2+、NO具有还原性，易被__氧__化___。
解析显/隐
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与Cl2 或O2反应
⑶氨气的实验室制法 ①原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2
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CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
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②装置： “固体＋固体
气体”
〔与用KClO3(MnO2作催化剂)或 KMnO4加热制O2的制气装置相同 〕。
相等。
训练提升，请完成《创新设计》对应题组训练！
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考点二 氨和铵盐
1．氨
(1)物理性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小， 易液化，极易溶于水(1∶700)。
(2)化学性质
得总反应为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
2(2．)N电O子2 和守恒O2法混合气体通入水中
当由 N3NOOx 2转＋化H为2O硝==酸=2时H要NO失3去＋电NO子，和如2果NO是＋NOO2x==与=2ON2O2 得 混总 合，反则应反为应4中NOO22＋得O到2＋的2电H子2O数==与=4NHONxO失3 去的电子数
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2．铵盐
(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
(2)化学性质
①不稳定性：
a．NH4Cl受热分解__N_H__4C__l_____N__H_3_↑__＋__H__C_l_↑_____ b．NH4HCO3受热分解：
2．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中：氧化剂、 还原剂的物质的量之比为___1_∶__2__，1 mol NO2反应转 移电子的个数为 ___23_N__A __。
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【典例2】如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管 分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过 导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管 内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个 试管内溶液物质的量浓度之比为( A )。