《硫及其化合物》人教版高中化学必修二PPT课件(6篇)
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硫及其化合物人教版高中化学必修二PPT课件
硫及其化合物人教版高中化学必修二P PT课件
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钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
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回忆铁、铜与氯气的反应，生成物中铁、 铜的化合价有什么不同，说明了什么问题？
H2 ＋ S
H2S
点燃
（2）还原性： S + O2 === SO2
2.化学性质： （3）与强碱溶液反应（既做氧化剂又做还原剂）
3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O
用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
二、硫的氧化物
▪这是检验SO2重要方法
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食品“化妆品”
二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主 要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的 漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧 化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少 量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的， 但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化 硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。
4、 SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有
色物质结合成不稳定的无色物质而具
有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二 氧化硫. ——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
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硫及其化合物 课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
SO2+Ca(OH) 2=CaSO3 ↓ +H2O (SO2过量） SO2+NaOH=NaHSO3
2SO2+Ca(OH) 2=Ca(HSO3)2 c. 与碱性氧化物反应
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
三氧化硫具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的热) SO3＋CaO=CaSO4 SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O
d.与盐反应： SO2 + H2O + Na2SO3 ═ 2NaHSO3 NaHCO3+SO2═NaHSO3+CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。 除SO2中的HCl呢? 饱和的NaHSO3溶液
（2）还原性（强） 2SO2 + O2
催化剂 △ 2SO3
还可被X2（卤素单质）、H2O2 、Fe3+ 、KMnO4（H+）、 HNO3、Na2O2等许多氧化剂氧化。
(1①) 将SOS2O和2或COC2O的2通鉴入别到方C法aCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化
①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，
不能使它们褪色的是CO2。
选择性（不能使酸碱指示剂褪色）
应用：检验SO2的方法之二.
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
氧化 漂白
原理
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧 化性氧化有色物质，使之失去原 有的颜色
特点
物质
Cl2、O3、 加热时不能恢 Ca(ClO)2、ClO2、 复原有的颜色 H2O2
2SO2+Ca(OH) 2=Ca(HSO3)2 c. 与碱性氧化物反应
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
三氧化硫具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的热) SO3＋CaO=CaSO4 SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O
d.与盐反应： SO2 + H2O + Na2SO3 ═ 2NaHSO3 NaHCO3+SO2═NaHSO3+CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。 除SO2中的HCl呢? 饱和的NaHSO3溶液
（2）还原性（强） 2SO2 + O2
催化剂 △ 2SO3
还可被X2（卤素单质）、H2O2 、Fe3+ 、KMnO4（H+）、 HNO3、Na2O2等许多氧化剂氧化。
(1①) 将SOS2O和2或COC2O的2通鉴入别到方C法aCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化
①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，
不能使它们褪色的是CO2。
选择性（不能使酸碱指示剂褪色）
应用：检验SO2的方法之二.
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
氧化 漂白
原理
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧 化性氧化有色物质，使之失去原 有的颜色
特点
物质
Cl2、O3、 加热时不能恢 Ca(ClO)2、ClO2、 复原有的颜色 H2O2
人教版化学高一必修二硫及其化合物课件
SO2与H2S反应生
蒸馏水
成 单质硫
液变浑浊)
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
将SO2通入新制氯水中， 二氧化硫、新制 溶液浅黄绿色褪去；再
二氧化硫在水中能
被强氧化剂氧化为
氯水、BaCl2溶液 向溶液中滴入氯化钡溶液，
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系
(2)通过 氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (3)低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需 加入 还原 剂。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
五、课堂检测
3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶 液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式： 2CuO ； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
2.实验设计 设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿
色化。
预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
二氧化硫、硫化氢、
将H2S和SO2通入水中， 生成淡黄色沉淀(或溶
5.1 硫及其化合物课件 化学人教版(2019)必修第二册
原子结构 示意图 +16 2 8 6
最高正价+6价 最低负价-2价
+4价
硫元素的原子半径（ 大于）氯原子、氧原子半径 硫元素的非金属性（ 弱于）氧元素、氯元素 硫原子得电子能力（弱于）氧原子、氯原子 硫化氢的稳定性（ 弱于）氯化氢、水 硫酸（H2SO4）的酸性（ 弱于 ）高氯酸（HClO4)
O S Cl
混有杂质的CO2
纯净的CO2
二氧化硫在葡萄酒中主要可起到
抗氧化作用，抑制氧化 酶的作用，防止原料氧 化，以及其他一些葡萄 酒病害发生。
杀菌，避免葡萄汁中 某些细菌的繁殖影响 发酵。
中国添加剂对SO2的上限250mg/L;
3、二氧化硫的用途
漂白剂
消毒剂
生
防 腐
二氧化硫
产 衡量一个国 硫 家化学工业
剂
酸 生产能力的
标志之一
农药 炸药 合成纤维 石油炼制等
SO2与CO2性质的比较
名称
cso22
与H2O反 应 与碱反应 与盐反应
CSO22++HH22OO＝＝HH2S2OC3O3
CSO22+N2NaOaOHH＝＝NaH2CSOO33+H2O CSO2+N2NaOaOHH＝＝NaH2SCOO3+3H2O CSO2+Ca（OH）22 ＝ CaCSOO33↓↓++HH22OO
酸性： H2SO3＞ H2CO3 ＞HClO
（2）与碱反应
思考:
SO2+Ca(OH)2== CaSO3+ H2O CaSO3+ SO2+ H2O == Ca(HSO3) 2
把SO2逐量通入NaOH溶液中，产物是什么？
新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》精品教学课件
无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 易液化（－10 ℃ ） 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
【注意】 二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一
二、二氧化硫 2.化学性质（两个角度分析） （1）与水反应：
SO2 + H2O 亚硫酸的性质
H2SO3（亚硫酸）
SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX ( X为Cl、Br、I )
2KMnO4＋5SO2＋2H2O ＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液 褪色。
二、二氧化硫 2.化学性质 （3）氧化性：
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 状态
【探究1】
1.硫在元素周期表中位于什么位置？ 第三周期、第ⅥA族？
2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？ 非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金 属，一些金属单质发生氧化还原反应。 非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于 氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物
一、单质硫
2.化学性质
（1）氧化性： 与Na、Ag、Hg、H2
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
，
_S_O__3_＋__H_2_O_=_=_=__H_2_S_O__4 ___________。
【注意】 二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一
二、二氧化硫 2.化学性质（两个角度分析） （1）与水反应：
SO2 + H2O 亚硫酸的性质
H2SO3（亚硫酸）
SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX ( X为Cl、Br、I )
2KMnO4＋5SO2＋2H2O ＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液 褪色。
二、二氧化硫 2.化学性质 （3）氧化性：
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 状态
【探究1】
1.硫在元素周期表中位于什么位置？ 第三周期、第ⅥA族？
2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？ 非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金 属，一些金属单质发生氧化还原反应。 非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于 氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物
一、单质硫
2.化学性质
（1）氧化性： 与Na、Ag、Hg、H2
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
，
_S_O__3_＋__H_2_O_=_=_=__H_2_S_O__4 ___________。
硫及其化合物课件高一下学期化学人教版必修第二册
用途：二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛丝等。
01新课引入
02科学探究
03知识梳理
04随堂演练
05课堂小结
知识梳理
二、二氧化硫（SO2）
3.用途：制硫酸，漂白剂(漂白纸浆.毛丝等)，杀菌消毒，食品添加剂。
01新课引入
02科学探究
03知识梳理
04随堂演练
05课堂小结
1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。
01新课引入
02科学探究
03知识梳理
04随堂演练
05课堂小结
6.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。 该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，通入至过量 发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想] 猜想1：该气体为CO2 猜想2：该气体为SO2 猜想3：_ 气体为CO2和SO2的混合气体 _ 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【提示】加热试管中的溶液时会逸出SO2(有毒)
01新课引入
02科学探究
03知识梳理
知识梳理
04随堂演练
05课堂小结
二、二氧化硫（SO2）
三氧化硫（SO3）
通性：
SO3＋2NaOH==Na2SO4＋H2O
SO2＋CaO==CaSO4
SO3＋H2O==H2SO4
01新课引入
02科学探究
03知识梳理
01新课引入
02科学探究
03知识梳理
知识梳理
04随堂演练
05课堂小结
一、硫
1.物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，
微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 【思考】试管内壁附着的硫怎样洗掉？ 【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。 2.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及
人教版化学必修二第五章第一节硫及其化合物课件(共16页)
SO2 +CaO = CaSO3 （亚硫酸钙）
人教版化学必修二第五章第一节硫及 其化合 物课件( 共16页 )
人教版化学必修二第五章第一节硫及 其化合 物课件( 共16页 )
强还原性：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2 SO3 补充：
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯水由浅黄绿色褪为无色
同时又能向逆反应方向进行的反应。
人教版化学必修二第五章第一节硫及 其化合 物课件( 共16页 )
人教版化学必修二第五章第一节硫及 其化合 物课件( 共16页 )
补充：与碱反应 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量） SO2+NaOH=NaHSO3（过量） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 使石灰水变浑浊的不一定是CO2 与碱性氧化物反应：
（3）二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等 ⑶适量用在食品中，杀菌防腐和 抗氧化
人教版化学必修二第五章第一节硫及 其化合 物课件( 共16页 )
人教版化学必修二第五章第一节硫及 其化合 物课件( 共16页 )
结论 ：Cl2的氧化性 > S的氧化性
∆
H2+S=H2S (硫化氢)
点燃
S+O2 = SO2 (二氧化硫)
2.二氧化硫
(1) 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1：40）
人教版化学必修二第五章第一节硫及 其化合 物课件( 共16页 )
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强还原性：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2 SO3 补充：
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯水由浅黄绿色褪为无色
同时又能向逆反应方向进行的反应。
人教版化学必修二第五章第一节硫及 其化合 物课件( 共16页 )
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补充：与碱反应 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量） SO2+NaOH=NaHSO3（过量） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 使石灰水变浑浊的不一定是CO2 与碱性氧化物反应：
（3）二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等 ⑶适量用在食品中，杀菌防腐和 抗氧化
人教版化学必修二第五章第一节硫及 其化合 物课件( 共16页 )
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结论 ：Cl2的氧化性 > S的氧化性
∆
H2+S=H2S (硫化氢)
点燃
S+O2 = SO2 (二氧化硫)
2.二氧化硫
(1) 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1：40）
新教材高中化学第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫pptx课件新人教版必修第二册
逆反应：生成物 → 反应物。
（2）特性：
①双向性：可逆反应分为正反应和逆反应；
②双同性：正、逆反应在同一条件下同时进行；
③共存性：在反应体系中，反应物和生成物始终共存。
规律方法
SO2 与碱溶液反应的规律
（1） SO2 与足量碱溶液反应，生成正盐和水，例如： SO2 + 2KOH
（2） SO2 与少量碱溶液反应生成酸式盐，例如： SO2 + NaOH
4 + 2H2 O
2+ + 4H + 。
5SO2−
+
2Mn
4
02
重难探究·能力素养全提升
探究一 从价态角度认识单质硫的化学性质
情境探究
某同学设计实验探究铁与单质硫、氯气的反应：①硫粉与铁粉反应，②铁丝在氯
气中燃烧，思考并交流讨论。
（1）铁粉与硫粉反应生成 FeS ，铁丝与氯气反应生成 FeCl3 。试从微观角度分析产物
确；②中品红溶液褪色，证明 具有漂白性，B错误；酚酞在碱性条件下显红色，
试管③中的实验现象是溶液褪色，证明 是酸性氧化物，C错误；试管④中的沉淀
是 ，由于 具有氧化性，所以⑤中的白色沉淀是 ，D错误。
03
学以致用·随堂检测全达标
1.[2023·江苏常熟中学高一期末]下列说法正确的是( D )
SO2 和 H2 O 。
b .实验探究 SO2 的水溶性［教材实验 5 − 1 ］
实验操作
实验现象
结论
上升
酸
② SO2 具有还原性和氧化性
SO2 + 2H2 S
3S + 2H2 O
催化剂
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
《硫及其化合物》PPT新教材1
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
延伸1
[思考]下列反应是否为可逆反应？
(1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑ 是可逆反应
(2) 2H2+O2 点==燃 2H2O，2H2O 通==电 2H2↑+O2↑ 不是可逆反应
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件 (共35 张PPT)
【课堂总结】
▪ 1、知识：S、 SO 2 、SO 3性质、SO 42-的 检验。
▪ 2、方法：认识、研究物质的思路和方法：
位置
▪ ①单质：原子结构
类别
性质 通性
▪ ②化合物
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件 (共35 张PPT)
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O
用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
二、硫的氧化物
研究物质的一般方法是什么？
物理性质：色、态、味、密度、溶解性…… 化学性质： （1）从物质分类角度出发。
（2）从氧化还原性的角度出发。 （3）从应用和实践的角度出发。
1硫及其化合物课件2024-2025学年人教版高一化学必修二
应用：实验室常用此检验二氧化硫！
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2
实质 氧化漂白
SO2 化合漂白
木炭
物理吸附
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
永久性
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样） ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应
SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可 选择碱液吸收尾气，
⑶与碱性氧化物反应：
防止空气污 染。
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） (除去燃煤中的SO2) SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
பைடு நூலகம்
2、氧化性
SO2 +2H2S=3S+2H2O 3、还原性
有淡黄色固体生成，或有 浑浊生成。
难挥发的强酸
2、吸水性 具有吸水性，能够吸取自由水以
及结晶水合物中的水。（有水则吸）
酸性气体
浓硫酸可做 干燥剂
中性气体
非还原性气体（浓硫酸具 有氧化性）
真相！
浓H2 SO4 具有脱水性
能将有机物中的H O元素以水的 形式脱去。 特点：无水也吸
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2
实质 氧化漂白
SO2 化合漂白
木炭
物理吸附
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
永久性
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样） ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应
SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可 选择碱液吸收尾气，
⑶与碱性氧化物反应：
防止空气污 染。
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） (除去燃煤中的SO2) SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
பைடு நூலகம்
2、氧化性
SO2 +2H2S=3S+2H2O 3、还原性
有淡黄色固体生成，或有 浑浊生成。
难挥发的强酸
2、吸水性 具有吸水性，能够吸取自由水以
及结晶水合物中的水。（有水则吸）
酸性气体
浓硫酸可做 干燥剂
中性气体
非还原性气体（浓硫酸具 有氧化性）
真相！
浓H2 SO4 具有脱水性
能将有机物中的H O元素以水的 形式脱去。 特点：无水也吸
人教版化学高一必修二硫及其化合物课件
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红。
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___，发生反应的化学方程式为_S__O_2_＋__2_N_a_O_H___ _=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O__ ， 若 继 续 通 入 过 量 的 SO2 ， 则 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _N_a_2_S_O_3_＋__S_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
三、二氧化硫
3.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶 液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。 请回答下列问题： (1)试管①中的现象是_紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__，发生反应的化学方程式为_S_O__2＋___ _H_2_O_______H_2_S_O。3
人教版化学高一必修二第1节 硫及其化合物 第1课时 课件(共38张PPT)
【归纳总结】
三、二氧化硫
二氧化硫与氯水的漂白性比较
三、二氧化硫
4.用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
三、二氧化硫
【深度思考】
1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的 氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？ 提示 不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强 氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫 使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后， 在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
三、二氧化硫
振荡后溶液红色褪去， _S_O_2_具__有__漂__白__性__，__但__生__ 再加热溶液_恢__复__红__色__ _成__的__无__色__物__质__不__稳__定___
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___，发生反应的化学方程式为_S__O_2_＋__2_N_a_O_H___ _=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O__ ， 若 继 续 通 入 过 量 的 SO2 ， 则 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _N_a_2_S_O_3_＋__S_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
三、二氧化硫
3.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶 液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。 请回答下列问题： (1)试管①中的现象是_紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__，发生反应的化学方程式为_S_O__2＋___ _H_2_O_______H_2_S_O。3
人教版化学高一必修二第1节 硫及其化合物 第1课时 课件(共38张PPT)
【归纳总结】
三、二氧化硫
二氧化硫与氯水的漂白性比较
三、二氧化硫
4.用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
三、二氧化硫
【深度思考】
1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的 氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？ 提示 不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强 氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫 使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后， 在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
三、二氧化硫
振荡后溶液红色褪去， _S_O_2_具__有__漂__白__性__，__但__生__ 再加热溶液_恢__复__红__色__ _成__的__无__色__物__质__不__稳__定___
人教版高中化学必修二《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT教学课件
2SO3(SO3也是一种酸性氧化物,溶于水时与水剧烈反
应,生成硫酸)
与氯水反应:Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4
(4)漂白性
SO2可使品红溶液等有色物质褪色,原理是生成不稳定的无色物质(二氧化硫的漂 白具有可逆性)。
(5)二氧化硫可用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂。
概念辨析
可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。
(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强,用饱和碳酸氢钠溶液除去。
点拨
将CO2、SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,因为CO2、SO2与BaCl2溶液不反应,但 如果加入强氧化剂（如氯水等）,SO2可被氧化为SO42- ,SO32-与Ba2+反应生成BaS O4沉淀。
1.(2021江苏苏州中学月考)下列说法不正确的是 (D ) A.硫是一种难溶于水,微溶于酒精的黄色固体 B.地壳中含有硫及其化合物,火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 C.煤直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 D.硫在空气中和氧气中分别燃烧所得的产物中硫元素的化合价不同
正反应和逆反应必须在同一条件下进行。
三、硫酸
1.物理性质
H2SO4是无色液体,能与水以任意比互溶,浓硫酸稀释时可放出大量的热。 浓硫酸稀释的方法:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸的制备
(1)S+O2
SO2或4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)2SO2+O2
2SO3
(2)脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱 去。
现象:蔗糖逐渐变黑,蔗糖体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺 激性气味的气体。
《硫及其化合物》课件
硫化合物在土壤中还会影响植物生长，导致植物中毒或死亡，影响农业生产和生态环境。
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
硫及其化合物课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
(尾气吸收)
SO2(过量)＋NaOH==NaHSO3
练:写出SO2与澄清石灰水反应方程式
二、二氧化硫 2.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物—与碱性氧化物反应
SO2＋Na2O==Na2SO3 SO2＋CaO==CaSO3
2.二氧化硫的化学性质 (2)二氧化硫特性—漂白性
实验结论:二氧化硫能漂白品红溶液, 二氧化硫不能漂白指示剂。
拓展：硫由S8分子构成的有斜方硫和单斜硫两种 同素异形体，硫单质习惯上用符号S表示
一、硫 3.硫的化学性质 (1)有弱氧化性
-2
0
+4/6
SS S
既有氧化性又有还原性
(可与还原性较强的H2、金属单质反应)
H2 ＋ S =∆= H2S Mg ＋ S =∆= MgS
2Na ＋ S =∆= Na2S 2Al ＋ 3S =∆= Al2S3
二、二氧化硫
2.二氧化硫的化学性质
(1)酸性氧化物—与水的反应
正反应
SO2＋H2O H2SO3
逆反应
(1)酸性氧化物—与水的反应
正反应
SO2＋H2O H2SO3
逆反应
可逆反应: 在同一条件下,既能向正反应方 向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
二、二氧化硫 2.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物—与碱的反应(与CO2类似) SO2(少量)＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
气大 1 : 40 二氧化硫: 易液化
二、二氧化硫 2.二氧化硫的化学性质 思考: 研究SO2的化学性质
可从哪些方面入手？
①从物质分类看：酸性氧化物 ②从S元素价态看：氧化性和还原性
二、二氧化硫
2.二氧化硫的化学性质
(1)酸性氧化物
SO2(过量)＋NaOH==NaHSO3
练:写出SO2与澄清石灰水反应方程式
二、二氧化硫 2.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物—与碱性氧化物反应
SO2＋Na2O==Na2SO3 SO2＋CaO==CaSO3
2.二氧化硫的化学性质 (2)二氧化硫特性—漂白性
实验结论:二氧化硫能漂白品红溶液, 二氧化硫不能漂白指示剂。
拓展：硫由S8分子构成的有斜方硫和单斜硫两种 同素异形体，硫单质习惯上用符号S表示
一、硫 3.硫的化学性质 (1)有弱氧化性
-2
0
+4/6
SS S
既有氧化性又有还原性
(可与还原性较强的H2、金属单质反应)
H2 ＋ S =∆= H2S Mg ＋ S =∆= MgS
2Na ＋ S =∆= Na2S 2Al ＋ 3S =∆= Al2S3
二、二氧化硫
2.二氧化硫的化学性质
(1)酸性氧化物—与水的反应
正反应
SO2＋H2O H2SO3
逆反应
(1)酸性氧化物—与水的反应
正反应
SO2＋H2O H2SO3
逆反应
可逆反应: 在同一条件下,既能向正反应方 向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
二、二氧化硫 2.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物—与碱的反应(与CO2类似) SO2(少量)＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
气大 1 : 40 二氧化硫: 易液化
二、二氧化硫 2.二氧化硫的化学性质 思考: 研究SO2的化学性质
可从哪些方面入手？
①从物质分类看：酸性氧化物 ②从S元素价态看：氧化性和还原性
二、二氧化硫
2.二氧化硫的化学性质
(1)酸性氧化物
硫及其化合物(二)人教版高一年级化学课堂PPT学习
③脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素按水的组成
比（2:1）脱去。
【实验】将适量的蔗糖放入烧杯中，加入浓硫酸搅拌
【实验】将浓硫酸倒入蔗糖中，边加边搅拌
实验现象
蔗糖逐渐变黑
实验原理
浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化。
体积膨胀， 并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有强氧化性，与碳反应放出气体 C + 2H2SO4（浓）≜ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
硫及其化合物（二）人教版高一年级 化学课堂PPT学习
年 级：高一年级 学 科：化学（人教版）
硫及其化合物（二）
三、SO3、浓硫酸及硫酸盐 1．SO3 物理性质：易溶于水 化学性质：酸性氧化物
SO3+ H2O = H2SO4 SO3+ CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
为了保证完全除去验加入试剂的顺序是什么？ Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加，以除去引入的Ba2+
2.按顺序加入足量的沉淀剂后，如何操作除去杂质离子？
先过滤，在滤液中加入盐酸调节pH至7，除去过量的CO32-和OH-
五、不同价态含硫物质的转化
• 吸水性与脱水性区别 吸水性与脱水性的本质区别在于物质本身是否含有水分子，若物质本身
含有水分子（包括晶体中的结晶水），则表现为吸水性
（5）硫酸的用途
3．硫酸盐
（1）硫酸钙
石膏：CaSO4·2H2O
熟石膏：2CaSO4·H2O
用途：石膏绷带、调节水泥的硬化速率。
（2）硫酸钡
重晶石：BaSO4 用途： “钡餐”
（4）浓硫酸的特性 ②吸水性：吸收存在于周围环境中的水分
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2.化学性质 硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单 质发生化学反应。如:
3.用途:硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂 等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【微思考】 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判 断S和Cl2的氧化性的强弱? 提示:可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物,Fe、Cu 与Cl2反应生成高价的化合物,故Cl2的氧化性大于S。
(2)如何检验某无色气体是SO2还是CO2? 提示:将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪为无色,加 热,褪色后的溶液又恢复红色,则气体为SO2;若品红溶 液不褪色,则为CO2。
【案例示范】
【典例】 (2019·长沙高一检测)浓硫酸和木炭在加热
时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C
△
====
提示:“硫黄熏”这个说法不准确,漂白的原理是利用 硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2,SO2具有漂白性, 将草帽漂白,并非硫黄直接作用;SO2与有色物质结合生 成无色物质,在受热(太阳光照射)等条件下分解放出 SO2,又会恢复原色。
知识点一 SO2和CO2性质的比较 【重点释疑】 SO2和CO2性质的比较
【微思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以
得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗? 提示:不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃烧 ,与电解水的条件不同,故不是可逆反应。
(3)SO2的“4种性质”
3.用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、 食品添加剂。
【情境·思考】 某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时间后变黄 了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的 ,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么?
CO2↑
+2H2O+2SO2↑。用如图所示各装置设计一个实验,验证
浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。
(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向) 是________→________→________→________(填装置 的序号)。
(2)装置②中要检验产物中有水蒸气,则放入的药品是 _________________________; 装置③中要检验产物中有二氧化碳气体,则放入的药品 是______________;实验时可观察到装置①中A瓶的溶 液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是________ _____________, B瓶溶液的作用是 ______________, C瓶溶液的作用是 ______________。
二、二氧化硫 1.物理性质
颜色
_无__色
状态 气味
气体
_刺__激___性_
气味
毒性 密度
有毒
比空气
_大__
溶解性
_易__溶于水
(1∶40)
2.化学性质 (1)实验探究
实验 操作
实验 _试__管___中__液_ pH试纸 现象 _面__上___升_ _变__红__
振荡后__溶__液___红__色__褪 _去__,再加热溶液___恢 _复__红___色_
SO2
CO2
过量排放形成酸雨
过量排放引起温室效 应
【思考·讨论】 (1)CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的
相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2,为什么?
提示:不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均产 生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都 是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca(OH)2反应的离子 方程式为SO2+Ca2++2OH-====CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+ H2O====Ca2++2 HSO3。
结论 _S_O_2_易__溶_ _于__水__
_S_O_2_的__水_ _溶__液___显_ _酸__性__
__S生__O__2成__具____的有____无漂____色__白____物性____质,___但不 _稳__定__
(2)可逆反应
①正反应:向_生__成__物__方向进行的反应;
②逆反应:向_反__应__物__方向进行的反应; ③可逆反应:在_同__一__条__件__下,既能向正反应方向进行, 同时 _____又能向逆反应方向进行的反应。
【思维建模】解答有关检验SO2和CO2同时存在的问题 的思维流程如下:
【解析】(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O,应 先检验水蒸气的存在,因为在验证二氧化碳、二氧化硫 的存在时都需通过溶液,会带出水蒸气;二氧化碳、二 氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,所以不能先通过澄 清的石灰水来检验二氧化碳的存在,应先检验二氧化硫
的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故
检验流程为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验 二氧化碳。(2)检验水蒸气用无水硫酸铜,白色固体遇 水变蓝则装置②中要检验产物中有水蒸气,则放入的药 品是无水硫酸铜粉末;装置③中要检验产物中有二氧化 碳气体,二氧化碳的检验方法为通入澄清的石灰水,使 澄清的石灰水变浑浊,则放入的药品是澄清石灰水;
CO2
H2O+CO2
H2CO3
CO2+OH-(少量) ==== HCO3, CO2+2OH-(足量)====
CO32+H2O
CO2+C
高温
====
2CO
2SO2+O2
SO2
催化剂
△
化 还原 2SO3,也能被酸性
学 性
性
KMnO4溶液、氯水、
质
溴水等氧化
漂白 性
有,但不稳定
CO2 无还原性
无
对环境 的影响
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫一、硫 1.物理性质俗称 颜色状态硬度
硫黄
_黄__色晶体
质_脆__,易
研成粉末
水
_不__溶
溶解性 酒精
_微__溶
CS2
_易__溶
【微思考】若试管内壁附着有单质硫时,如何洗涤除去 ? 提示:用CS2洗涤——硫单质易溶于CS2。
物 色、味 理 毒性 性 质 溶解性
SO2 无色、刺激性气味
有毒
易溶(1∶40)
CO2 无色、无味
无毒
可溶(1∶1)
与水 反应
SO2 H2O+SO2
H2SO3
化 学 性 质
与碱 反应
SO2+OH-(少量) ==== HSO3, SO2+2OH-(足量) ==== SO32+H2O
氧化 性
SO2+2H2S ====3S↓+2H2O