阿伏伽德罗常数题典型考点

阿伏伽德罗常数题典型考点

一、计算物质中所含微粒的数目

（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型

1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

2、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A

3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个

4、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子

5、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有 2 N A个原子

6、92gNO2和N2O4的混合气体中含的原子数为 6 N A

7、78gNa2O2和Na2S固体中含的阴阳离子总数为 3 N A

8、S2和S8的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况（标准状况下：碳原子数不大于 4 的烃、CH3Cl、HCHO、Cl2、So2、NH3、HCl、HBr、HI为气态；H2O、CH3OH、CH3CH2OH、HF、CH2Cl2、氯仿、CCl4、CH3CH2Cl、苯、NO2、N2O4、肼、甲酸甲酯为液态；SO3为固态）

9、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子

10、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

11、以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A

12、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A

13、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L

14、常温常压下， 3.36LCl2与2.7gAl反应转移电子数小于0.3 N A

(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解

15、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有 3.01×1023个Cu2＋

16、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023

17、1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数目为0.6 N A

18、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A

19、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A

20、0.1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数大于0.05 N A

21、常温下，1LPH=13的氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧离子数目为0.1N A

22、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO-

注意：一定浓度的物质的水溶液中氧原子或氢原子的计算不要忽略溶剂水中的氧原子或氢原子

二、物质结构的考查

（一）“基”，“根”的区别

23、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等

24、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A

25、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A

26、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等

（二）胶体中的胶粒数

27、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A

（三）特殊物质中的原子、离子

28、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子

29、62 g白磷中含有 2 N A个磷原子

30、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A

31、1molCaC2含有阴阳离子总数为3N A

32、1molNaHSO4在熔融状态下含有阴阳离子总数为3N A

(四)同位素原子的差异

33、18 g D2O中含有的质子数目为10N A

34、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A

35、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A

36、20 g H218O和D2O中含有的中子数目都为10N A

(五)物质的空间结构和化学键的数目

37、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键

38、1molC10H22中含共价键的数目为30N A

39、1mol金刚石中含有4N A个碳碳单键

40、1mol石墨中含有3N A个碳碳单键

41、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个

（六）物质的构成微粒

42、1molNaCl中含有N A个氯化钠分子

三、计算氧化还原反应中得失电子数目

43、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到 1 mol电子

44、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A

45、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有 4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2

46、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A

47、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

48、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A

49、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g

50、电解精炼铜时，若有2N A个电子通过时，阳极质量减轻64g

51、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2

52、1 molNa完全反应生成氧化钠和过氧化钠，转移电子数为1N A

四、关于阿伏加德罗定律

53、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

54、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A

55、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:1

五、关于化学平衡

56、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A

57、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N个NH3分子分解

六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算

58、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A

59、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子

60、足量的Cu与含2molH2SO4的浓硫酸反应转移电子数为2N A