太原理工大学普通化学期末试题

太原理工大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷

一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。(每小

题1分, 共10分)

1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力

2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）

A 、在氧气浓度较大的部位；

B 、在氧气浓度较小的部位；

C 、在凡有氧气的部位；

D 、以上均不正确。

3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）

A 、2,1,0,+21

B 、2,2,0,+21

C 、2,0,0, -21

D 、1,0,0,+21

4、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.0

5、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。

6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )

A 、纯水；

B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；

C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；

D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。

7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）

A 、I 2（g ）；

B 、

C （石墨）； C 、Fe （s ）；

D 、Cl 2（g ）

8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）

A 、汽油中；

B 、柴油中；

C 、煤油中；

D 、酒精中。

9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）

A 、Br - ；

B 、Sc 3+ ；

C 、Zn 2+ ；

D 、Fe 2+

10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）

A 、NCl 3；

B 、BF 3 ；

C 、CCl 4 ；

D 、CS 2

二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。(每小题2分, 共10分)

1、25℃时，Mg(OH)2在含有0.02mol·kg -1的氨水中的溶解度是.......（ ） {NH 3·H 2O}=1.8×10-5， {Mg(OH)2}=1.2×10-11 A 、1.3×10-8mol·kg -1 B 、3.46×10-6 mol·kg -1 C 、1.1×10-12 mol·kg -1 D 、3.3×10-5 mol·kg -1

2、常温下，往1.0 kg 0.10 mol .kg -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ） A 、HAc 的K a 值增大； B 、HAc 的K a 值减小； C 、溶液的pH 值增大； D 、溶液的pH 值减小 ； E 、HAc 的解离度减小

3、下列分子中，中心原子采取sp 2杂化轨道成键的是 （ ）

A 、BCl 3

B 、H 2O

C 、C 2H 2

D 、NH 3

4、下列物质中，属于二次能源的是 （ ）

A 、煤；

B 、汽油；

C 、火药；

D 、石油 ；

E 、 天然气。

5、下列是共轭酸碱对的一组是…………………………………………………. （ ）

A 、NH 3-NH 2-

B 、H 2S —S 2-

C 、[Fe(H 2O)6]3+-[ Fe(H 2O)5 (OH)]2+

D 、NaOH -Na +

三、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共8分) 1、稀土元素被称为冶金工业的“维生素”。.………………………… ( ) 2、核电站利用的是核裂变反应。……………………………….…….. ( )

3、同一主量子数的原子轨道一定属于同一能级组。…………….……………..( )

4、分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。…………………….……..( )

5、在 —T 图中，直线位置越低， 值越负，则反应速率越快。…..（ ）

6、用金属Ni 为电极电解NiSO 4水溶液，阳极产物是Ni 2+，阴极产物是Ni 。….（ ）

7、热和功既不是系统的性质，也不是系统的状态函数。………………….… ( )

8、正、负离子相互极化，导致键的极性增强，可使离子键转化为共价键。..…( )

得分

得分

学院 班级 学号 姓名 授课教师 -------------------〇------------ 装 --------------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇--------------------------------

得分

Δf H m ，B

k

k s

Δr G m Δr G

m

四、填空题 (每空1分，共23分)

1、CHCl 3和He 分子间存在的分子间相互作用力是 。

2、24号元素的核外电子分布式是 ，位于 周

期， 族，属于 区，+3价离子的电子层结构属于 电子构型。 3、 pH=4.5的HAc (K =10-4.8)和NaAc 缓冲溶液中，HAc 与NaAc 的浓度比值为 。 4、ClO 4-

的几何构型为 ，SO 2的几何构型为 。 5、配合物[Pt (NH 3)4(NO 2)Cl]SO 4的系统名称为： ， 配位原子分别为___________， 配位数是 。 6、400℃时，反应3/2 H 2 (g) + 1/2 N 2 (g) → NH 3(g) 的K

=1.29×10-2， 同温同压下，

3H 2(g) + N 2(g)→2NH 3(g) 的K

= 。

7、下列水溶液：(1)NaCl, (2)C 6H 12O 6, (3)CaCl 2, (4)HAc ,浓度均为0.1mol·kg –1。按凝固点由高到低的排列顺序是_ 。

8、若将一种只能提供3个价电子的原子掺入Si 、Ge 晶体中，载流子主要是_ ,这种半导体称为 半导体。

9、水体富营养化状态是指水中_ 超标。

10、高分子材料老化的实质是发生了大分子的 和 反应。

11、一定温度下，2NO+Cl 2 =2NOCl 为基元反应。开始时，NO 的浓度为2.0mol·dm -3， Cl 2的浓度为4.0mol·dm -3。1秒钟后，NO 的浓度下降为1.0mol·dm -3。则该反应的速率 为_ ，反应速率常数k 为_ 。 12、在KMnO 4溶液中加入稀H 2SO 4，振荡后，再加入Na 2SO 3 溶液，充分振荡后，溶液的颜色变化为_ ,其离子方程式为_ 。

五、计算下列各题。(本大题共4小题，总计24分)

1、(本小题5分

)

SiC 是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。现在以硅石(SiO 2)和焦炭

为原料制备SiC ，

SiO 2(s) + 3C(s)

= SiC(s) + 2CO(g)

m f H / kJ ·mol -1 -910.94 0 -111.71 -110.52 m S / J ·mol -1·K -1

42.09 5.74

16.46 197.4

问：（1）在298 K 、标准状态下能否获得SiC ？

（2）要获得SiC ，生产温度最低为多少（仅从热力学考虑）？

2、(本小题4分)

如果某化学反应，温度升高10℃ (如由20℃ 升至30℃)反应速率约增加1倍。试

求该反应的活化能(kJ ·mol -1)。

得分

学院 班级 学号 姓名 -----------------------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------

得分