高二化学人教版选修3课后作业：2.2.2 杂化轨道理论(附答案)
2020-2021学年人教版化学选修3课时作业：2-2-2 杂化轨道理论
一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是(A)A．杂化轨道全部参与形成化学键B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180 °D．部分四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释解析：杂化轨道可以部分参与形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，A项错误；杂化前后的轨道数不变，杂化后各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，B项正确；sp3、sp2、sp杂化轨道的空间构型分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，C项正确；部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷分子、氨气分子、水分子，D项正确。
2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示()，下列说法正确的是(B) A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10N AD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内解析：A分子中碳、氮原子各形成了3个σ键，氮原子有一对孤电子对而碳原子没有，故氮原子是sp3杂化而碳原子是sp2杂化，A项错误，B项正确；A分子中有一个碳氧双键，故有12对共用电子对、11个σ键，C项错误；由于氮原子为sp3杂化，故相应的四个原子形成的是三角锥形结构，不可能共平面，D项错误。
3．氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(C)A．两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子的原子总数为4而甲烷为5解析：NH3中N原子形成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N—H键之间的键角小于109°28′，所以氨气分子的空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3杂化，杂化轨道全部参与成键，碳原子连接4个相同的原子，C—H键之间的键角均为109°28′，故CH4为正四面体形，C项正确。
高中化学 2.2.2 杂化轨道理论课时作业 新人教版选修3
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第2课时杂化轨道理论[目标要求] 1.掌握杂化轨道理论的基本内容。
2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。
一、杂化轨道1．碳原子的电子排布式为________________，当2s的一个电子被激发到2p空轨道后，电子排布式为________________。
2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做________________，简称___。
3．参与杂化的原子轨道数等于____________________。
4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。
原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。
5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。
在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。
键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。
二、杂化轨道类型和空间构型1．sp杂化——________形；sp型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 杂化轨道含有12p 和12s 的成分，轨道间的夹角为________。
课时作业3：2.2.2 杂化轨道理论
第2课时杂化轨道理论40分钟课时作业[基础过关]一、原子轨道杂化与杂化轨道1.下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是()A.价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B.价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D.AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同答案B解析在VSEPR理论中，将分子分成了含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的VSEPR模型与立体构型可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)，A项正确；VSEPR模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用单质分子，B项错误；C项明显正确；AB2型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数和σ键电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同，D项正确。
2.下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A.杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键答案B解析杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键，D不正确。
二、杂化轨道类型及其判断3.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF－4，则BF3和BF－4中B的原子的杂化轨道类型分别是()A.sp2、sp2B.sp3、sp3C.sp2、sp3D.sp、sp2答案C解析BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，BF－4中B原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。
人教版化学选三 物质结构与性质 同步配套第二章 分子结构与性质2.2.2杂化轨道理论与配合物理论简介
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
实验操作
实验现象
有关离子方程式
溶液颜色:红色
—
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
一、杂化轨道与分子的立体构型 1.杂化轨道 (1)杂化是指在形成分子时,由于原子间的相互影响,若干不同类型 能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。 (2)杂化的过程:电子激发→杂化→杂化轨道。 (3)杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道的总数。 由于参与杂化的原子轨道的种类和数目不同,可以组成不同类型的 杂化轨道。常见的有ns和np轨道形成的杂化轨道。 (4)杂化轨道理论要点: ①原子在成键时,同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂 化轨道; ②参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数; ③杂化改变了原子轨道的形状、方向,杂化使原子的成键能力增强。
重难聚焦
典例透析
一
二
2.配位化合物 金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合而 形成的化合物称为配位化合物。配位化合物的组成如图:
一般中心离子(或原子)的配位数为2、4、6、8。
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典例透析
一
二
3.配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响。 如:AgCl [Ag(NH3)2]+,由不溶于水的沉淀,转变为易溶于水的 物质。 如教材实验 2-2: CuSO4(aq) 蓝色沉淀 深蓝色透明溶液 [Cu(NH3)4]SO4· H2O 有关离子方程式: + Cu2++2NH3· H2O Cu(OH)2↓+2NH4 Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH深蓝色晶体
人教版高中化学选修三练习：2.2.2 杂化轨道理论与 配合物理论简介
第二课时杂化轨道理论与配合物理论简介A组1.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的立体结构为()A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形解析:根据杂化轨道理论,Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3杂化轨道后,其杂化轨道构型一定为正四面体形,又由于Zn2+结合了4个Cl-,孤电子对数为0,所以[ZnCl4]2-的立体结构为正四面体形。
答案:C2.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()A.sp2杂化;sp2杂化B.sp3杂化;sp3杂化C.sp2杂化;sp3杂化D.sp杂化;sp3杂化解析:羰基上的碳原子共形成3个σ键,为sp2杂化,两侧甲基中的碳原子共形成4个σ键,为sp3杂化。
答案:C3.下列关于苯分子的性质描述错误的是()A.苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°B.苯分子中的碳原子,采取sp2杂化C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键D.苯能使酸性KMnO4溶液褪色解析:苯分子中的碳原子采取sp2杂化,6个碳原子呈平面正六边形结构,键角为120°;在苯分子中间形成一个六电子的大π键,因此苯分子中的碳碳键并不是单双键交替结构,也就不能使酸性KMnO4溶液褪色。
答案:D4.在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是()A.①②④⑤⑥B.④⑤⑥C.②④⑤D.②③解析:由结构可知:①②⑤⑥中各物质均不含有配位键,④虽然N中含有配位键,但在反应过程中该离子没有发生变化,故也没有形成新的配位键。
只有③中由于生成铵离子而形成配位键。
答案:A5.配位化合物简称配合物,它的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。
2020高中化学 2.2.2 杂化轨道理论 配合物理论作业与测评(含解析)
杂化轨道理论配合物理论一、选择题1．以下有关杂化轨道的说法中，错误的是（）A．ⅠA族元素成键时一般不能形成杂化轨道B．杂化轨道既可形成σ键,也可能形成π键C．孤电子对有可能占据杂化轨道D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化答案B解析ⅠA族元素如果是碱金属，易失电子,不能参加杂化，如果是H，一个电子在1s能级上也不可能杂化,故A正确.杂化轨道只能形成σ键或者容纳未参加成键的孤电子对，不可能形成π键，故B 错误。
H2O分子中的氧原子采取的是sp3杂化，4个sp3杂化轨道有2个被孤电子对占用，故C正确.杂化前后原子轨道数目不变，sp4杂化需要5个原子轨道，但是同一能层中s能级和p能级一共只有4个原子轨道,所以s轨道和p轨道不可能有sp4，故D正确.2．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( ）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等答案A解析sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为180°、120°、109°28′。
3．下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH3答案C解析CH4分子中碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和三个2p 轨道重新组合而成，属sp3杂化；C2H4分子中碳原子的杂化属sp2杂化；C2H2分子中的碳原子的原子轨道发生的是sp杂化；NH3分子中的N原子的原子轨道发生的是sp3杂化。
4．下列分子中，中心原子轨道杂化类型相同，空间构型也相同的是（)A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O答案B解析H2O和SO2的空间构型都是V形，但中心原子轨道杂化类型分别是sp3杂化和sp2杂化。
BeCl2和CO2的空间构型均是直线形，中心原子轨道杂化类型均是sp杂化，符合题意。
2021学年高中化学第二章2.2杂化轨道理论和配合物理论课时作业含解析人教版选修3.doc
杂化轨道理论和配合物理论[练基础]1．下列图形属于sp杂化轨道的是( )2．下列分子的键角为109°28′的是( )A．CCl4 B．NH3C．H2O D．P43．下列分子中的中心原子采取sp3杂化的是( )A．H2O B．CO2C．SO2 D．BF34．形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是( )①PF3②CF4③NH3④H2OA．①② B．②③C．③④ D．①④5．对SO2与CO2说法正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构6．下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键7．下列各种说法中错误的是( )A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子8．下列物质中含有配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部9．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )A．配体为水分子，外界为Br－B．中心离子的配位数为6C．中心离子Cr3＋提供孤电子对D．中心离子的化合价为＋210．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。
下列对此现象的说法正确的是( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．配位化合物中只有配位键D．在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道11．用过量的AgNO3溶液处理含0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol 的AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2OC．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2OD．[CrCl3(H2O)3]·3H2O12．下列过程与配合物的形成无关的是( )A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失[提素养]13．(1)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
高中化学 2.2.2杂化轨道理论与配合物理论简介同步练习(含解析)新人教版选修3
课时训练10 杂化轨道理论与配合物理论简介1.能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为( )解析:碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性杂化轨道,因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道并且自旋状态相同。
答案:D2.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键解析:C2H2中心碳原子以1个s轨道和1个p轨道形成sp杂化轨道,故乙炔分子中两个碳原子采用sp杂化方式,且每个碳原子以2个未杂化的2p轨道形成2个π键构成碳碳三键。
答案:B3.关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s 轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析:中心原子采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道在空间的形状是正四面体形,但如果中心原子还有孤电子对,分子的立体构型不是正四面体形。
CH4分子中的sp3杂化轨道是碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。
AB3型的共价化合物,A原子可能采取sp2杂化或sp3杂化。
答案:C4.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( )A.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液B.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-C.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液D.开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物解析:向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,发生反应Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,Cu(OH)2沉淀为蓝色,再加入适量浓氨水,发生反应Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,形成深蓝色溶液,故A错误。
课时作业1：2.2.2 杂化轨道理论
第2课时杂化轨道理论题组一杂化轨道的理解1．下列关于杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现D．孤电子对有可能参加杂化答案 B解析ⅠA族元素如果是碱金属，易失电子，如果是H，一个电子在1s能级上，不可能杂化；杂化轨道只能形成σ键，不可能形成π键；p能级只有3个p轨道，不可能有sp4杂化。
2．下列关于原子轨道的说法正确的是()A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间结构都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键答案 C解析中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是四面体，但其空间结构不一定是四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V形，NH3是三角锥形，故A错误；CH4中sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近的一个2s轨道和3个2p轨道杂化形成，1s 轨道和2p轨道的能量差别较大，不能形成杂化轨道，故B错误；同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道通过杂化可混合起来形成一组能量相同的新轨道，杂化轨道数＝孤电子对数＋与之相连的原子数，故C正确；BF3中B原子的价层电子对数为3，B原子的杂化类型为sp2杂化，故D错误。
3．水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。
下列对上述过程的描述不合理的是()A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变答案 A解析水中氧的杂化为sp3，H3O＋中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；水分子为V形，H3O＋为三角锥形，则微粒的形状发生了改变，故B合理；因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；水分子为V形，H3O＋为三角锥形，微粒中的键角发生了改变，故D合理。
学案2：2.2.2杂化轨道理论
第二节 分子的立体构型第2课时 杂化轨道理论【课标要求】知识与技能要求：1.认识杂化轨道理论的要点；2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征；3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。
【回顾与思考】1.共价键类型：σ、π键，价层电子对互斥模型。
2. 我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C--H 键的键长相同，H —C--H 的键角为109～28°。
按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C--H 单键都应该是π键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s 轨道，用它们跟4个氢原子的ls 原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。
为什么？【阅读与归纳】阅读教材P39及图2-16【小结】杂化轨道理论的简述1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。
但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。
同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p 等)才能发生杂化，而1s 轨道与2p 轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。
2.杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。
由于键角越大化学键之间的排斥力越小，对sp 杂化来说，当键角为180°时，其排斥力最小，所以sp 杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp 2杂化来说，当键角为120°时，其排斥力最小，所以sp 2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。
由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也就不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。
3.杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。
四、AB m 型杂化类型的判断1.公式: 电子对数n ＝12(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数) 2.根据n 值判断杂化类型一般有如下规律：当n ＝2，sp 杂化；n ＝3，sp 2杂化；n ＝4， sp 3杂化。
【新步步高】2018-2019学年高二化学人教版选修3课后作业：2.2.2 杂化轨道理论x
第2课时 杂化轨道理论[目标要求] 1.掌握杂化轨道理论的基本内容。
2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。
一、杂化轨道1．碳原子的电子排布式为________________，当2s 的一个电子被激发到2p 空轨道后，电子排布式为________________。
2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子 轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做________________，简称___。
3．参与杂化的原子轨道数等于____________________。
4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。
原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。
5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。
在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。
键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。
二、杂化轨道类型和空间构型1．sp 杂化——________形；sp 型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 杂化轨道含有12p 和12s 的成分，轨道间的夹角为________。
2．sp 2杂化——____________形；sp 2杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 2杂化轨道含有13s 和23p 成分，杂化轨道间的夹角都是________，呈平面三角形。
如BF 3分子。
3．sp 3杂化——________形；sp 3杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 3杂化轨道都含有14s 和34p 的成分，sp 3杂化轨道间的夹角为____________。
三、杂化轨道与共价键的类型杂化轨道只能用于形成________键或者用来容纳未参与成键的____________，不能形成 ________键；未参与杂化的p 轨道可用于形成________键。
同步练习2.2.2杂化轨道理论(人教版选修3)(2)
2.2分子的立体构型第2课时杂化轨道理论［练基础落实1 知识点1杂化轨道1. 下列有关杂化轨道的说法不正确的是（） A .原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B. 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D. 杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 2•关于原子轨道的说法正确的是 （ ）A .凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B. CH4分了中的sp3杂化轨道是由4个H 原子的IS 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来 而形成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的S 轨 道和P 轨道混合起来形成的一组能量 相近的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp3 杂化方式成键3 .根据价层电子对互斥理论及原了的杂化理论判断 NF3分子的空间构型和中心原了的 杂化方式为（ ）A •直线形 C.三角锥形 知识点2利用杂化轨道判断分子的空间构型 4.相同的是A. CO2 与 SO 2 C. BeCI 2 与 BFa 5. A. 杂化的结果SP 杂化 Sp?杂化B •三角形sp2杂化 D •三角锥形 sp3杂化下列分子中的中心原子杂化轨道的类型 （）CH 4-⅛ NHsC2H2 与 C 2H 4B. D. 下列说法中正确的是（）PC ∣3分子是三角锥形，这是因为磷原子是B.C. 的分了,D.6.sp3杂化轨道是由任意的1个S轨道和3个P轨道混合形成的4个Sp3杂化轨道中心原子采取sp3杂化三角锥形或V形其几何构型可能是四面体形或AB3型的分了空间构型必为平面三角形F列分子的空间构型可用二PZ杂牝轨道来解释的是① BFa ② CH2===CH2 ③⑤NH3⑥A.①②③7.下列推断正确的是（B.①⑤⑥ C .②③ D.③⑤⑥A. BF3为三角锥形分子:H： N ： H：-1 ■HB. NH4的电子式为,离了-呈平面正方形结构A. 甲醛分子中有4个b键B. 甲醛分子中的C原子为sp3杂化C. 甲醛分子中的O原子为SP杂化D. 甲醛分子为平面三角形，有一个n键垂直于三角形平面14. 在BrCH===CHBr分子中，C- Br键采用的成键轨道是( )A. SP— PB. sp2—S C . sp2— P D . sp3— P15. 化合物YX2、ZXz中X、Y、Z都是前三周期元素，X与丫同周期，丫与Z同主族，Y元素的最外层P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。
人教版高中化学选修3-2.2《杂化轨道理论、配合物理论》拔高练习
第二节分子的立体构型第2课时杂化轨道理论、配合物理论一、选择题1．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论，判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为()A．直线形、sp1杂化B．三角形、sp2杂化C．三角锥形、sp2杂化D．三角锥形、sp3杂化2．下列说法不正确的是()A．HCHO分子中的C采用sp方式杂化，C有两个未参与杂化的2p轨道形成π键B．H2O分子的键角不是90°C．甲烷是正四面体形分子，NF3是三角锥形分子D．BF3的空间构型是平面三角形3．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用4．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为()A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形5．下列说法中正确的是()A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其杂化轨道空间构型都是四面体形D．AB3型分子的空间构型必为平面三角形6．(双选)下列说法中一定错误的是()A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B．中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构C．当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构D．含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体7．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失8．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构，各NH3间距相等，Co3＋位于正八面体的中心。
2.2.2 杂化轨道理论简介(达标作业)(解析版)-2023-2024学年高二化学同步课件(人教版)
第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第2课时杂化轨道理论简介一、选择题1．（2023·海南儋州高二校考期末）下列关于杂化轨道的说法错误的是A．并不是所有的原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道都用来成键【答案】D【解析】参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p的能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A、B选项正确；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云的重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C项正确；并不是所有的杂化轨道中都成键，也可以容纳孤电子对(如NH3、H2O的形成)，故D项错误。
2．（2022·新疆塔城高二校考期中）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的空间结构和(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、sp3B．三角形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp2【答案】A【解析】氯化亚砜中中心原子S上的孤电子对数为12×(6－2－2×1)＝1，σ键电子对数为3，价层电子对数为3＋1＝4，S原子采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，略去1对孤电子对，SOCl2的空间结构为三角锥形；答案选A项。
3．（2023·四川雅安中学高二上学期10月月考）下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是A．BeCl2、CO2B．H2O、NH3C．NH3、HCHO D．H2O、SO2【答案】A【解析】A项，氯化铍分子中铍原子的价层电子对数2、孤对电子对数为0，铍原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数2、孤对电子对数为0，碳原子的杂化方式为sp 杂化，分子的空间结构为直线形，则两者的杂化类型相同，空间结构也相同，正确；B项，水分子中氧原子的价层电子对数4、孤对电子对数为2，分子的空间结构为V形，氨分子中氮原子的价层电子对数4、孤对电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，两者的空间结构不同，错误；C项，氨分子中氮原子的价层电子对数4，氮原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，两者的杂化方式不同，错误；D项，水分子中氧原子的价层电子对数4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，二氧化硫分子中硫原子的杂化方式为sp2杂化，两者的杂化方式不同，错误。
2.2.2 杂化轨道理论(备作业)(含答案)高二化学同步备课系列(新教材人教版选择性必修2)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第2章分子结构与性质2.2.2 杂化轨道理论一．选择题（共10小题）1．如图所示，在乙烯分子中有5个s键、1个π键，下列表述正确的是( )sp杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键A．C、H之间是2sp杂化轨道形成的键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键B．C、C之间是2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．2sp杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键D．2【答案】C【解析】sp杂化轨道形成的σ键，故A错误；A. C、C之间除未参加杂化的2p轨道形成的π键外，还有2sp杂化轨道形成的σ键，故B错误；B. C、H之间2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故C正确；C. 2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故D错误；D. 2故选C。
高二人教版化学选修3同步作业第二章 第二节 第2课时杂化轨道理论
第2课时杂化轨道理论[基础过关]题组一原子轨道杂化与杂化轨道1．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是() A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同答案 B解析在VSEPR理论中，将分子分成了含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的VSEPR模型与立体构型可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)，A项正确；VSEPR模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用单质分子，B项错误；C项明显正确；AB2型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数和σ键电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同，D项正确。
2．下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键答案 B解析杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键，D不正确。
题组二杂化轨道类型及其判断3．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF－4，则BF3和BF－4中B的原子的杂化轨道类型分别是()A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp、sp2答案 C解析BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，BF－4中B原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。
课时作业3：2.2.2 杂化轨道理论简介
第2课时杂化轨道理论简介基础巩固1.下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是()A.由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B.共有3个能量相同的杂化轨道C.每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D.sp2杂化轨道最多可形成2个σ键解析同一能层上s轨道与p轨道的能量差异不是很大，相互杂化的轨道的能量差异也不能过大，A项正确；同种类型的杂化轨道能量相同，B项正确；sp2杂化轨道是由一个s轨道与2个p轨道杂化而成的，C项正确；sp2杂化轨道最多可形成3个σ键，D项错误。
答案D2.下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是()A.杂化轨道全部参与形成化学键B.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D.部分四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释解析杂化轨道可以部分参与形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，A项错误；杂化前后的轨道数不变，杂化后各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，B项正确；sp3、sp2、sp杂化轨道的空间结构分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，C项正确；部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷分子、氨气分子、水分子，D项正确。
答案A3.下列有关二氯化锡(SnCl2)分子的说法正确的是()A.有一个σ键、一个π键B.是直线形分子C.中心原子Sn是sp2杂化D.键角等于120°解析氯原子只能形成单键，而单键只能是σ键，A项错误；由于中心原子Sn形成了两个σ键、还有一对孤电子对，故它是sp2杂化，SnCl2为V形结构，受孤电子对的影响，键角小于120°，B、D项错误，C项正确。
课时作业12：2.2.2 杂化轨道理论
第2课时杂化轨道理论1．下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是()A．H2 O B．NH3C．C6H6D．C2H22．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH CH ⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥3．三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是()①3个P—Cl键长、键角均相等②空间构型为平面三角形③空间构型为正四面体④空间构型为三角锥形A．①②B．②③C．③④D．①④4．CO2－3中，碳原子的杂化轨道类型和分子构型分别是()A．sp杂化，平面三角形B．sp2杂化，平面三角形C．sp2杂化，三角锥形D．sp3杂化，三角锥形5．下列描述中正确的是()①CS2的分子为V形②ClO－3的立体构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化A．①②B．②③C．③④D．①④6．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7．氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物8．下列分子中，中心原子采取sp3杂化并形成正四面体空间构型的是()①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2 ⑦CH2Cl2A．①②③⑥B．①③④C．②④⑤⑦D．①③⑤9．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键10．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是() A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp1、sp311．(1)BF3分子的立体结构为________，NF3分子的立体结构为________。
课时作业5：2.2.2杂化轨道理论简介
第2课时杂化轨道理论简介一、选择题1．下列关于杂化轨道说法错误的是()①所有原子轨道都参与杂化②同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化③杂化轨道能量集中，有利于牢固成键④杂化轨道中一定有一个电子A．①②B．②③C．②④D．①④2．能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为()A.↑↓1s ↑↓2s↑↑2pB.↑↓1s↑2s↑↑↑2pC.↓↑1s2s ↓↑↑↑2pD.↓↑1s↑↑↑↑sp33．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化4．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()A．平面四方形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形5．以下有关杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对所占据的原子轨道有可能参与杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化6．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥7．下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是()A．分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B．CCl4分子中有四个完全等同的sp3—pσ键C．杂化轨道只用于形成σ键D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾8．下列分子中，中心原子是sp 杂化的是( ) A ．BeCl 2 B ．H 2O C ．CH 4D ．BF 39．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( ) A ．sp 2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键 B ．sp 2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键C ．C—H 之间是sp 2形成的σ键，C—C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键D ．C—C 之间是sp 2形成的σ键，C—H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键 10．甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是( ) A ．甲醛分子中有4个σ键 B ．甲醛分子中的C 原子为sp 3杂化 C ．甲醛分子中的O 原子为sp 杂化D ．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面 二、非选择题11．已知A 、B 、C 、D 、E 为中学常见的五种物质，均含元素Y ，有的还可能含有元素X 、Z ，元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。
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第2课时 杂化轨道理论[目标要求] 1.掌握杂化轨道理论的基本内容。
2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。
一、杂化轨道1．碳原子的电子排布式为________________，当2s 的一个电子被激发到2p 空轨道后，电子排布式为________________。
2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子 轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做________________，简称___。
3．参与杂化的原子轨道数等于____________________。
4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。
原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。
5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。
在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。
键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。
二、杂化轨道类型和空间构型1．sp 杂化——________形；sp 型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 杂化轨道含有12p 和12s 的成分，轨道间的夹角为________。
2．sp 2杂化——____________形；sp 2杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 2杂化轨道含有13s 和23p 成分，杂化轨道间的夹角都是________，呈平面 三角形。
如BF 3分子。
3．sp 3杂化——________形；sp 3杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 3杂化轨道都含有14s 和34p 的成分，sp 3杂化轨道间的夹角为____________。
三、杂化轨道与共价键的类型杂化轨道只能用于形成________键或者用来容纳未参与成键的____________，不能形成 ________键；未参与杂化的p 轨道可用于形成________键。
1．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是( )A ．ⅠA 族元素成键时不可能有杂化轨道B ．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现2．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。
在SO2－4中S原子的杂化方式为()A．sp B．sp2C．sp3D．无法判断3．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角() A．等于120°B．大于120°C．小于120°D．等于180°4．对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构5．ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－的立体构型是________；ClO－2的立体构型是________；ClO－3的立体构型是________；ClO－4的立体构型是____________。
练基础落实知识点1杂化轨道1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键3．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化知识点2利用杂化轨道判断分子的空间构型4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H45．下列说法中正确的是()A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形6．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥7．下列推断正确的是()A．BF3为三角锥形分子B．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是()A．CH≡CH B．CO2C．BeCl2D．BF3练综合拓展9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键10．苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化②苯分子内的共价键键角为120°③苯分子中的共价键的键长均相等④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A．①②B．①③C．②③D．③④11．下列关于苯分子的性质描述错误的是()A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色12.如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键13．甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是()A．甲醛分子中有4个σ键B．甲醛分子中的C原子为sp3杂化C．甲醛分子中的O原子为sp杂化D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面14．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是()A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p15.化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。
则(1)X元素基态原子的电子排布式是__________________，Y原子的价层电子的电子排布图是_________________________________________________。
(2)YX2的分子构型是____________。
(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是__________，一个YX2分子中含________个π键。
16．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。
试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
(2)写出AB2的路易斯结构式：__________________。
(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。
第2课时杂化轨道理论基础落实一、1．1s22s22p21s22s12p32．相近重新组合形成新的原子轨道杂化原子轨道杂化轨道3．形成的杂化轨道数4．形状、方向5．不同键角二、1．直线1个s1个p180°2．平面三角1个s2个p120°3．四面体1个s3个p109°28′三、σ孤对电子ππ课堂练习1．B[ⅠA族元素如果是碱金属，易失电子，如果是H，一个电子在1s能级上不可能杂化。
杂化轨道只能形成σ键，不可能形成π键。
p能级只有3个轨道，不可能有sp4杂化。
] 2．C[在SO2－4中S原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根据杂化轨道理论可推知中心原子S的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类似于CH4。
]3．C[由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。
]4．D[SO2中S原子采取sp2杂化，但一个杂化轨道被孤电子对占据，所以呈V形，CO2中C原子采取sp杂化，是直线形。
]5．直线形V形三角锥形正四面体形解析ClO－的组成决定其空间构型为直线形。
其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3杂化，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、CH4(或NH＋4)。
课时作业1．B[原子轨道形成杂化轨道前后，轨道数目不变化，用于形成杂化轨道的原子轨道的能量相近，并满足最大重叠程度。