《共价键》第二课时参考教案

段、师生活动［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在

高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反

应，为什么？

[复习]σ键、π键的形成条件及特点。

[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。

[板书]二、键参数—键能、键长与键角

[问]电离能概念。

[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失

去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。

因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键

能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低

能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，

形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相

应化学键的键能，通常取正值。

[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最

低能量。通常取正值。

［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，

以确保释放能量最低。

[投影]表2-1某些共价键键能

[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？

[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。

[板书] 键能越大，化学键越稳定。

[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。

[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

[投影]表2-2 某些共价键的键长

[讲]1pm=10－12m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。是衡量共价键稳定性的另一个叁数。

［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。

[思考与交流]键长与键能的关系？

2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?

3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？

[汇报]1.形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ

形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ

HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.

2、键能大小是：F-H>O-H>N-H

3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。

[投影]表2—3：CO分子和N2分子的某些性质

[讲]表2—3数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

[板书]三、等电子原理

等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

［讲］等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一定相同。