《共价键》第二课时参考教案
专题132共价键教学案-高一化学同步精品课堂必修21.doc
化学键（第2课时）一、教材分析:《共价键》是在离子键的基础上进行学习，内容比较抽象，高一学生的抽象思维比较弱, 学习起來有一定闲难，因此本节课采用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，最后对共价键和离子键的比较作出比较，使知识进一步深化。
二、教学目标（一）知识与能力1.理解共价键的概念；2.熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。
3•理解极性键、非极性键、化学键的概念；4.了解分子间作用力和氢键。
（二）过程与方法1.通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和总和概括能力。
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过构型的教学，培养学生的空间想象能力。
（三）情感态度与价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3.培养学生由个例到一-般的研究问题的方法。
从広观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重难点教学重点：共价键和共价化合物的概念；用电了式表示共价化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。
四、教学过程预习探究（学生用）1•共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键微粒：原了。
3.成键实质是原子间形成共用电了对。
4.形成条件：同种或不同种非金属原了相结合时,--般形成共价键。
5.存在：非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物、含有复杂离子（如NH t\ OK、0/一、CO产等）的离子化合物。
6.分类：（1）极性共价键：两个不同的非金属原了间形成的共价键；（2）非极性共价键：两个相同的卄金属原了间形成的共价键。
HX+ ・& 匸一H yCi 57. _________________________________ 用电子式表示HC1形成的过程：。
8.结构式：在化学上常用一个短线“一”表示•对共丿IJ电子,这种结构称为结构式。
9.化学键：使离了•相结合或原了相结合的作用力。
10.分子间作用力是分子之间存在-•种把分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱，不属于化学键,它对物质的熔点、沸点等有影响,—•般来说，对于结构和组成相似的物质，相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
高中化学共价键教案苏教版必修2
第二单元微粒之间的相互作用力第二课时：共价键【三维目标】知识与技能目标：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成；学会用电子式表示共价键，学会用结构式表示共价键以及共价分子；学会判断离子化合物和共价化合物；初步了解用球棍模型、比例模型表示分子结构；了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
过程与方法目标：通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；通过学生利用球棍模型拼有机分子，锻炼学生多角度思维的能力和创新能力。
情感态度与价值观目标：培养学生用对立统一规律认识问题；通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；培养学生由个别到一般的研究问题的方法以及从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】共价键的概念和形成；离子化合物和共价化合物的判断。
【教学难点】用电子式、结构式表示共价键以及共价分子。
【教学过程】【复习】离子键的概念、形成条件、电子式。
【过渡】下面再来学习化学键中的另一种类型——共价键。
【分析讲评】Cl2分子是由两个Cl原子结合而成的，那么两个Cl原子是如何结合到一起形成Cl2分子的呢？（电子式表示形成过程：Cl× + Cl×——→Cl Cl ）（组成元素都是非金属，都想得到电子形成稳定结构，谁都不易失去电子；最终办法是相互妥协，各拿出一个电子来公用，形成共用电子对，从而都达到稳定的结构。
）（共用电子对为两个原子所共有）【板书】一共价键１定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中。
２共价化合物：仅含共价键的化合物。
３形成条件：①非金属元素之间：H2、O2、N2、HCl 、CO2、H2O 、NH3、CH4、电子式表示：H2、HCl 、H2O 、NH3、CH4、（讲评各原子如何满足稳定结构）注意：电子没有完全得失，所以没有形成离子，依然为原子；相同原子不能合并在一起；②非金属元素与不活泼的某些金属元素之间：AlCl3、BeCl2、（8e-不是唯一的稳定结构，在共价化合物中，有的原子最外层电子数少于8e-，而有的原子最外层电子比8e-多.）【练习】电子式的书写：O2、CO2、N2、CCl4、【引导认识】①两个原子间不仅可以形成１个电子对，还可形成２个或３个电子对。
人教版高中化学选修三-2.1共价键(第2课时教案)
第二课时共价键参数及等电子原理
一、教学目标
2、过程与方法：
3、情感态度与价值观：
二、重点与难点
重点：用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
难点：键角
三、教学方式：探究式教学、小组合作学习
四、教学流程图
板块一、认识键参数任务1、认识键能及键
能大小与化学键稳定
性的关系
活动1、阅读某些共价键的键能
活动2、小组讨论键能大小与化学
键稳定性的关系
任务2、认识键长及键
长大小与化学键稳定
性的关系
活动1、阅读某些共价键的键长
活动2、小组讨论键长与键能的关
系
任务3、认识键角及键
角大小与化学键稳定
性的关系
活动1、听教师讲解键角
活动2、小组讨论键角大小与化学
键稳定性的关系
任务4、键能、键长、
键角的应用
活动1、小组讨论教师提出的问题
板块二、等电子原理任务1、理解等电子原理
活动1、听教师讲解等电子原理
活动2、联系所学物质，理解等电子
原理
任务2、了解等电子原
理的应用
活动1、阅读质谱仪的资料，了解等电
子原理
五、教学过程：。
高中化学选修二3.3共价键共价晶体(第2课时)教案
3.3共价键共价晶体(第2课时)一、核心素养发展目标1.掌握共价键的键能概念及影响因素，能分析共价键的键能与反应中能量变化的关系；2.能根据共价晶体的微观结构预测其性质。
二、教学重点及难点重点共价键的键能及影响因素、与反应中能量变化的关系难点共价晶体的微观结构三、教学方法讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频、共价晶体晶胞模型五、教学过程一、共价键键能与化学反应的反应热【讲述】键能：人们把在101 kPa、298 K（25℃）条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，或气态基态原子A原子和B原子形成1 mol气态AB分子释放的最低能量。
【问】条件和单位是什么？【生】通常是298 K、101 KPa条件下的标准值。
单位：kJ·mol1【讲述】键能越大,共价键越牢固, 由此形成的分子越稳定。
当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠。
原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能越大，两原子核间的平均间距——键长越短。
键参数——键长【展示】Cl2中ClCl键长【讲述】定义：构成化学键的两个原子之间的核间距。
单位：pm（1 pm＝1012 m）【展示】部分共价键的键长和键能表【讲述】共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
【问】共价键的键长与什么有关？【生】1、原子半径：同类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越小。
【展示】FF、ClCl、BrBr、HF、HCl等的键长键能表格及图片。
【生】1、原子半径：同类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越小。
【展示】碳碳单键、双键、三键的键长表格。
【生】2、共用电子对数：相同的两个原子间形成共价键时,单键键长>双键键长>三键键长。
【问】为什么FF键的键长比ClCl键短，但键能却比ClCl小？【生】氟原子的半径很小，故FF键的键长比ClCl键短。
但因两氟原子的原子核距离较小，斥力较大，故键能却比ClCl小。
新教材高中化学1.2第2课时共价键教案新人教版必修第一册
新教材高中化学1.2第2课时共价键教案新人教版必修第一册第2课时共价键课程标准核心素养1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键概念。
2．能判断简单共价化合物中的化学键类型。
3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
共价键和共价化合物1．共价键(1)形成过程①氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子均达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子用电子式表示其形成过程：。
②氯化氢分子的形成过程用电子式表示HCl的形成过程：。
(2)共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到稳定状态。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四种常见的共价化合物①非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。
③含氧酸，如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
3．共价分子的表示方法及形成过程(1)常见分子的电子式、结构式及结构模型分子H2HCl CO2H2O CH4电子H··H式H··结构H—H H—Cl O===C===O式分子结构模型1．关于共价键和共价化合物的误区提醒(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
(4)非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。
(5)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
共价键 第2课时 示范教案
共价键第2课时◆教学目标1. 理解键能、键长和键角等键参数的含义。
2. 能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。
◆教学重难点用键参数解释物质的某些性质。
◆教学过程一、新课导入之前的学习我们讨论分析了乙烷、乙烯和乙炔的分子中两个碳原子之间的成键情况。
它们分别有几个σ键和几个π键？发生化学反应的过程中，旧的化学键被破坏。
从这一角度，讨论为什么乙烯和乙炔的化学反应活性更高，比如它们能与Br2加成，而乙烷不能？乙烯、乙炔在与Br2加成时，只破坏了其中的π键，而σ键未发生改变。
因为π键的轨道重叠程度相较于σ键较小，故更易断裂。
在描述两个原子之间的共价键强度时，我们使用“牢固”或“不牢固”这样的描述不够科学、清晰。
是否有参数可以定量描述共价键的强度？这个参数可能与什么因素相关？这个参数是否有规律性？如何描述这种规律性？二、讲授新课二、键参数——键能、键长与键角1.键能定义：键能是指气态分子中 1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能可以直接定量直观的反映共价键的强弱。
说明：①键能通常是298.15 K、101kPa条件下的标准值。
②键能可以通过实验测定，更多是推算获得的（如盖斯定律）。
③同样的共价键在不同的分子中键能略有区别，如甲烷中的C-H键和乙烯中C-H键键能不严格相等。
表2-1中列出了若干共价键键能的数据，请你观察表格，自己寻找并归纳期中的规律，并将你的结论与小组同学交流。
【提问】（1）同主族的卤原子与H之间的共价键键能的变化规律如何？同周期的C、N、O、F与H之间的共价键键能的变化规律如何？【讲解】卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减小；同周期的C、N、O、F与H之间的共价键键能F-H > O-H > C-H > N-H，自左向右呈逐渐增大趋势（N-H略小于C-H）【提问】（2）碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键的键能变化趋势如何？它们之间的差值大小是怎样的？从键能的角度谈谈乙烷、乙烯、乙炔的反应活性差别。
人教版高中化学教案-共价键第二课时
三、等電子原理
1.等電子體： 原子總數相同、價電子總數相同
的分子或離子。
2.等電子體原理： 原子總數、價電子總數相同的分子具 有相似的化學鍵特徵，它們的許多性 質是相近的。(物理性質)
3.等電子體的判斷和利用
（1）判斷方法：
原子總數相同，價電子總數相同的分子 為等電子體 （2）應用：
A．CH4
B．NH3
C．H2O
D．CO2
5、與NO3－互為等電子體的是（ AB）
A．SO3
B．BF3
C．CH4
D．NO2
課堂小結 二、鍵參數—鍵能、鍵長和鍵角
鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數； 鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩定性； 鍵角決定了分子的空間構型。
課堂小結 三、等電子原理 等電子體：
原子總數、價電子總數相同的分子或離子。 等電子體原理：
利用等電子體的性質相似，空間構型相 同，可用來預測分子的空間構型和性質
例舉一些常見的等電子體：
N2 SO2 SO3 C6H6 CH4 CO2 NH3
CO CN－
O3 NO3-
NO2SiO32-
B3N3H6
NH4+ N2O
CS2
H3O+
[練習]
（1）根據上述原理，僅由第二週期元素
組成的共價分子中，互為等電子體的是：
H2O 105° NH3 107°
CO2 180°
CH4 109°28’
[注] ①鍵角決定分子的立體結構
和分子的極性
②常見的分子的鍵角有 CO2 180。 H2O 105。 NH3 107。 CH4 109。28 ’
思考與交流
⑴ N2、O2、F2跟H2的反應能力依次增強， 從鍵能的角度應如何理解這一化學事實？
2.1共价键课时2教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
1.拓展资源
-科普文章：提供关于共价键的形成及类型的科普文章，帮助学生从不同角度理解共价键的知识。
-研究论文：推荐一些关于共价键形成过程的研究论文，让学生了解共价键领域的最新研究动态。
-实验视频：分享一些共价键形成的实验操作视频，让学生更直观地了解共价键的形成过程。
-互动游戏：推荐一些与共价键形成及类型相关的互动游戏，如化学键形成游戏，让学生在游戏中加深对共价键的理解。
重点难点及解决办法
重点：共价键的定义、形成过程及类型。
难点：共价键的形成过程及.通过多媒体演示和实物模型展示，生动形象地解释共价键的形成过程，帮助学生直观理解。
2.设计动画或Flash演示共价键的形成过程，以直观的方式展示电子对的共享，帮助学生更好地理解共价键的形成。
3.利用实际案例和问题，引导学生将共价键的知识应用于实际问题的解决，巩固学生对共价键类型的理解。
7.教学反馈：准备教学反馈表格或问卷，用于收集学生对教学内容、教学方法和教学资源的使用情况等方面的反馈。根据学生的反馈，及时调整教学策略和资源的使用，提高教学效果。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解共价键的形成及类型，掌握共价键的形成过程。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据共价键的形成及类型，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
《共价键》第二课时参考教案
课题第二章第一节共价键第二课时共价键的键参数与等电子原理教学目标知识目标1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数―键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理”的应用。
能力目标学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感目标使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
高考知识点扫描1.键能、键长对分子稳定性的影响。
2.如何判断等电子体？教学重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质教学难点键角教学方法1.导学案2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习教具多媒体、板书共 2 课时第 2 课时教学设计［创设问题情境］N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
教师提出疑问，学生带着好奇进行本节课的学习。
学生回答[板书]二、键参数—键能、键长与键角[问]电离能概念。
[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。
反过来，原子吸引电子，要放出能量。
因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。
键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。
高中化学 第四章 第三节 第二课时 共价键教案 新人教版必修第一册
第二课时共价键[明确学习目标] 1.知道共价键和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。
3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
学生自主学习共价键和共价化合物1．共价键01共用电子对所形成的相互作用。
(1)概念：原子间通过□(2)成键三要素02原子；①成键微粒：□03共用电子对；②成键本质：□③成键元素：一般是同种或不同种□04非金属元素。
(3)共价键的类型2．共价化合物共价键形成的分子及其结构的表示式1．结构式形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。
如Cl2：01Cl—Cl。
□2．几种常见物质的电子式、结构式及结构模型续表化学键与化学反应的实质1．概念：□01相邻的原子间的强烈的相互作用叫做化学键。
2．分类3．化学反应的实质06旧化学键的断裂和□07新化学键的形成。
□1．在共价化合物中一定存在共价键，能否存在离子键？提示：不能，在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。
如果含有离子键，那么就属于离子化合物。
2．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？提示：可以存在共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。
课堂互动探究知识点一共价键与共价化合物1．共价键的存在2．离子化合物与共价化合物的比较与判断(1)比较(2)判断①根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。
②根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。
③根据化合物的性质判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。
高中化学 1.2.2共价键教案 苏教版必修2
[第二课时共价键]【三维目标】知识与技能：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。
了解球棍模型和比例模型过程与方法：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】共价键及其形成过程【教学难点】共价键及共价化合物的表示方法【教学过程】引入：[回顾] 氯化钠的形成过程，离子键的概念及其形成条件。
[讨论] 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。
请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？[学生] 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，无法发生电子的得失。
[补充] 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
[分析] 氯化氢分子的形成过程播放动画：共价键，引出共价键的概念[板书] 三、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2．形成条件：①非金属元素的原子之间②非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
3．共价化合物[思考与交流]1.所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。
2. 共价化合物和离子化合物的区别。
[板书] 4．表示方法：①电子式a.共价分子；例如：Cl2；Br2； O2； N2；。
b.共价化合物的形成。
例如：H2O；HF。
[课堂练习] 用电子式表示下列化合物：CO2 ；CH4；NH3[设问] 在有机化合物中，构成物质的原子数目较多，用电子式表示起来相当麻烦，有没有更简便的方法来表示共价分子呢？[板书] 表示方法：②结构式：用“—”表示共用电子对，不用表示未成键电子[课堂练习] 用结构式表示下列化合物：CO2 ；CH4；NH3③其他方法——球棍模型，比例模型[板书] 5.共价键的类型: ①极性键；②非极性键；③配位键。
表3-1非极性键和极性键的比较[小结] 列表对比离子键和共价键表3-2离子键、共价键的比较[课后作业] 1、整理、归纳本节教学案2、完成【单元练习】[板书设计]三、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
人教版高中化学选修三教案-共价键 第二课时
[過渡]今節課我們繼續研究共價鍵的三個參數。
[板書]二、鍵參數—鍵能、鍵長與鍵角[問]電離能概念。
[講]在第一章討論過原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。
反過來，原子吸引電子，要放出能量。
因此，原子形成共價鍵相互結合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。
鍵能是氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。
例如，形成l mol H—H鍵釋放的最低能量為436．0 kJ，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，這些能量就是相應化學鍵的鍵能，通常取正值。
[板書]1、鍵能：氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。
通常取正值。
［講］單位kJ/mol，大家要注意的是，應為氣態原子，以確保釋放能量最低。
[投影]表2-1某些共價鍵鍵能[思考與交流]鍵能大小與化學鍵穩定性的關係？[講]鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量越多，意味著這個化學鍵越穩定，越不容易被打斷。
結構相似的分子中，化學鍵鍵能越大，分子越穩定。
[板書] 鍵能越大，化學鍵越穩定。
[講]鍵長是衡量共價鍵穩定性的另一個參數，是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。
[板書]2.鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。
[投影]表2-2 某些共價鍵的鍵長[講]1pm=10－12m。
因成鍵時原子軌道發生重疊，鍵長小於成鍵原子的原子半徑各。
是衡量共價鍵穩定性的另一個三數。
［投影］資料卡片---共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。
[思考與交流]鍵長與鍵能的關係？[板書]鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。
[過渡]分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定，下麵我們學習鍵角。
[板書]3、鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵間的夾角稱為鍵角。
[講]在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。
例如，三原子分子CO-的結構式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H鍵角為105°，是一種角形(V形)分子。
高中化学 第2章 第1节 第2课时 共价键的键参数教案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学教案
第2课时共价键的键参数[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.学会键能与反应热相互求算的方法。
一共价键参数1．键能(1)键能是在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。
常用E A－B表示。
键能的单位是kJ·mol－1。
如，断裂1molH—H键吸收的最低能量为436.0kJ，即H—H键的键能为436.0kJ·mol－1。
(2)根据下表中的H—X键的键能回答以下问题：①假设使那么发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难以分解，HI分子最不稳定，易分解。
2．键长(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，这说明共价键越稳定，反之亦然。
(3)以下三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。
3．键角(1)键角是指在多原子分子中，两个化学键的夹角。
在多原子分子中键角是一定的，这说明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的立体构型。
(2)根据空间构型分析以下分子的键角平面形120°苯、乙烯、BF3等三角锥形107.3°NH3V形(角形) 104.5°H2O直线形180°CO2、CS2、CH≡CH[归纳总结][活学活用]1．以下说法中正确的选项是( )A．双原子分子中化学键的键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能答案 A解析在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。
人教版高二化学选修三教学设计-共价键 第二课时
第二课时教学目标：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理教学过程：创设问题情境N 2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？学生讨论小结：引入键能的定义板书二、键参数１、键能①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kＪ／mol［生阅读书33页，表2-1］回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大）①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］２、键长①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：１pm（１pm＝10-12m）③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定［设问］多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。
H2O 键角１０５°Ｖ形CH4键角１０９°２８′正四面体［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
［板书］三、等电子原理１、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。
如：CO和N2，CH4和NH4+＋２、等电子体性质相似［阅读课本表２－３］［小结］师与生共同总结本节课内容。
［练习］1、下列说法中，错误的是Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2、能够用键能解释的是Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发3、与NO3-互为等电子体的是Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO24、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是A．PCl5 B．CCl4C．NF3D．N25、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：N 2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；△H=2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=。
第二课时共价键教案
【思考】以共价键结合的两个原子间形成的共用电子对是否只有一对？
【分析】为了更清楚明了地表示共价分子中共价键的种类和数目，我们可以用结构式来表示共价示，两对共用电子对则用两根短线表示，以此类推。对于不参加形成共价键的其他电子省略不写。
我们一起看书本14页表1-8。
【板书】②结构式：用“—”表示共用电子对，不用表示未成键电子
【设问】这些分子的空间结构是否就像我们所写的结构式这样呢？我们来看看具体的模型
【展示】球棍模型、比例模型若干。
【分析】球棍模型比例模型可以表示功价分子的空间结构。球棍模型中小球表示原子，短棍代表共价键，球棍模型表示分子里各原子的相对位置。比例模型大体上表示各原子的体积比。
由表1-8我们可以知道：
氢气、氯气等双原子分子是直线型分子
水分子三个原子在同一平面内，两个氢氧键成V型夹角，为V型分子。
氨的空间结构是三角锥形，氮原子位于三角锥形的锥顶
甲烷的空间结构是正四面体，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的四个顶点
【板书】③其他方法——球棍模型，比例模型
【设问】观察教材15页图1-9中几种含碳化合物的结构式，分析：
2．形成条件： ①非金属元素的原子之间
②非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
3．共价化合物
【讲解】用电子式也可以表示共价分子。
举例： Cl2；H2O电子式的书写
【板书】 4．表示方法：①电子式
a.双原子单质分子；
b.共价化合物的形成。
【课堂练习】Br2；O2； N2；HF；CO2的电子式的书写。
【分析】氯化氢分子的形成过程
说明：这个共用电子对就如拔河比赛一样，当拔河的双方势均力敌的时候谁也拔不过谁。
第二章 第一节： 共价键 第二课时 教案-人教版高中化学选修三
知识与技能第一节共价键1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理课前预习：1、键参数通常包括、与2、等电子原理的概念：3、互为等电子体的物质其（填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而性质差异较大。
教学过程：Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？［讨论］二、键参数—键能，键长与键角１．键能①概念：②单位：［阅读书40页，表２－１］1、键能大小与键的强度的关系？2、键能与化学反应的能量变化的关系？２．键长①概念：②单位：③键长越短，共价键越，形成的物质越多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
３．键角：例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为°，为形分子。
Ｈ２Ｏ键角１０５°Ｖ形ＣＨ４键角１０９°２８′正四面体［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
［板书］１．键能①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kＪ／mol③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
２．键长①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角三、等电子原理１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。
如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋２．等电子体性质相似［阅读课本42页表２－３］［小结］师与生共同总结本节课内容课后练习1、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ２．下列说法中，错误的是（ A ）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3、下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO2４．与ＮＯ３－互为等电子体的是（ B ）A．ＳＯ３B．ＢＦ３C．ＣＨ４D．ＮＯ２5、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同6、下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．F-和Mg D．H2O 和CH47、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子8、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ D ）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2。
共价键 教案(1) 3
共价键专业：化学教育班级：122班姓名：孟兰君共价键教案（二课时）【教材分析】人教版高一化学必修2第一章第三节第二课时共价键,加深对构成物质不同化学键的进一步了解。
【教学目标】一、知识与技能:1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；3、通过自主、交流、合作、探究性学习，提高学生的观察能力、推理能力、分析小结和归纳能力。
二、过程与方法:1、通过小组实验探究、分析、讨论、小结，培养、提高学生合作学习的能力。
2、通过学生间的互动，观看视频，探究事物的本质，强化实事求是的化学工作意识，逐渐培养学生的独立思考的能力。
三、情感态度价值观:1、联系实际生活中，探究物质的形成过程，猜想物质给人类生活带来的变化，树立辩证的唯物主义观，使学生对化学的兴趣更加浓厚。
2、通过观看ppt激发学生学习的兴趣,培养学生严谨求学的科学态度，树立不畏艰难的科学精神，并加强“创新化学”意识，团队协作的意识。
【教学重点】价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程；【教学难点】价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程；【教学用具】多媒体课件【教学方法】采用“提出问题”—“猜想”—“教学演示”—“小结”的教学方法，即：设立问题情境→提出问题→学生猜想→实验探究→解决问题→联系实际，进一步熟悉物质的。
实验以学生探究、总结为主，演示及讲授为辅。
【教学过程】【课堂反馈】1:下列关于化学键叙述正确的是(C)A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C .化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2关于共价键的说法正确的是：DA）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子【教学流程图】。
高二化学(人教版)《共价键(第二课时)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程
高中化学高二上册
高中化学
卤化氢
HCl
HBr
在1 000 ℃分 解的百分数/%
0.001 4
0.5
氢卤键的键能 （kJ·mol-1）
431.8
366
氢卤键的键长 pm
127
142
HI 33% 298.7 161
键长：H-Cl ＜ H-Br ＜ H-I，键能：H-Cl ＞ H-Br＞ H-I，所以，在相同的温度下，HCl最稳定， 分解的百分数最小，HI最不稳定，分解的百分数最大。
I-I
152.7
键长 pm 198 228 267
键
键能 （kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
高中化学高二上册
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能 （kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
高中化学高二上册
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越小。
成键原子相同的共价键的键长: 单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长 一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此 形成的分子越稳定。
高中化学
高中化学高二上册
想一想
F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？
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段、师生活动［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在
高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反
应，为什么？
[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
[板书]二、键参数—键能、键长与键角
[问]电离能概念。
[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失
去电子要吸收能量。
反过来，原子吸引电子，要放出能量。
因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键
能的概念。
键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低
能量。
例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，
形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相
应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最
低能量。
通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，
以确保释放能量最低。
[投影]表2-1某些共价键键能
[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？
[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。
结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
[板书] 键能越大，化学键越稳定。
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
[投影]表2-2 某些共价键的键长
[讲]1pm=10－12m。
因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。
是衡量共价键稳定性的另一个叁数。
［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
[思考与交流]键长与键能的关系？
2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?
3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
[汇报]1.形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H
3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。
[投影]表2—3：CO分子和N2分子的某些性质
[讲]表2—3数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
[板书]三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
［讲］等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一定相同。