专题十二水溶液中的离子平衡第三课时酸碱中和滴定
2017_2018年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3pH的应用酸碱中和滴定课件
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3.下列有关叙述中正确的是( ) A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B.在滴定时,不能向锥形瓶内加入蒸馏水,否则会引起误差 C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡 D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 答案:C 4.常温下,如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线, 下列叙述正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为1 mol· L-1 B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 答案:B
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
(2)滴定管的使用方法: ①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器:在加入溶液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶 液润洗2~3遍。 ③加入溶液:分别将溶液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定 管0刻度线以上2~3 mL处。 ④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴 部分充满溶液,然后调节滴定管液面使其处于某一刻度。准确读取 数值并记录。
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
探究问题 1.分析说明pH在生产、生活、医疗保健中有何应用? 提示(1)因为人体各种体液都有一定的pH,检测血液的pH是诊断 疾病的一个重要手段。 (2)使用护发素可以调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 (3)可以通过检测土壤的pH,确定种植何种农作物。 2.酸碱中和滴定的实验原理是什么?实验过程中需要哪些仪器? 如何判断盐酸与NaOH溶液是否反应完全? 提示酸碱中和滴定的实验原理是利用中和反应,用已知浓度的酸 (或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸);实验过程中常用的仪器有酸式 滴定管、碱式滴定管和锥形瓶;利用指示剂(甲基橙或酚酞)明显的 颜色变化指示反应已完全。
2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节第3课时《酸碱中和滴定》知识点总结及典例解析新人教
第3课时酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
1．将pH＝12的NaOH溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：2.(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7。
(3)pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7。
探究点一 酸碱中和滴定 1．中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
由c (H ＋)、c (OH －)可分别求出相应酸、碱的浓度。
(2)用0.103 2 mol·L －1的盐酸溶液，中和25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL ，请你根据上述关系式计算NaOH 溶液的物质的量浓度是0.114_9_mol·L －1。
(3)请你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。
(4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。
2022-2023学年高中化学新人教版选择性必修1 第3章第2节第3课时酸碱中和滴定 课件(56张)
(1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－===H2O。 ()
(2)对滴定管内的溶液读数时，仰视使读数偏小。
()
(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。
()
(4)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
()
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)×
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
(3)在中和滴定实验中，已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴 定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指 示剂变色范围在终点pH突变范围之内，滴定管不过大或过小)即可。当 然，一般情况下，待测液和指示剂放在锥形瓶中，标准溶液放在滴定管 中。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
素养目标 1．了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的 名称及用途，培养科学探究与创新意识 2．掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
最新-2021版化学选修4课件：第三章 水溶液中的离子平衡323002 精品
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_B__D_C_E__A_F__。 (2)上述 B 步骤操作的目的是__洗__去__附__着__在__滴__定__管__壁__上__的__水__，__防__止__因__将__标_准__溶__液__稀__释__而__带__来__误__差______。 (3)上述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果__偏__高____(填“偏高”“偏低”或 “不变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是_锥__形__瓶__内__溶__液__由__无__色__变__成__浅__红__色__且__半__分__钟__内__不__褪__色____。
要点 酸碱中和滴定曲线 [重点诠释]
1．酸碱滴定过程中溶液 pH 的变化特点 在酸碱反应过程中，溶液的 pH 会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)
浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其 pH 的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引 起溶液 pH 突变，酸、碱的浓度不同，pH 突变范围不同。
(2)常见误差 中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等。
[特别提醒] 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如 图 1；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图 2。
[共研经典] 例 1 某学生用 0.100 mol·L－1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空：
水溶液中的离子平衡——酸碱中和滴定及其拓展应用
水溶液中的离子平衡——酸碱中和滴定及其拓展应用考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。
当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。
[提醒]酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．滴定关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用滴定管的精确度为0.01 mL。
(1)常用酸碱指示剂及变色范围(2)①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
5．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c HCl V HClV NaOH计算。
6．误差分析误差分析的原理：依据c (标准)·V (标准)＝c (待测)·V (待测)，所以c (待测)＝cVV，因为c (标准)与V (待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即可分析出结果。
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)酸碱中和滴定课件新人教版选修4
第 3 课时 酸碱中和滴定
学
业分层Fra bibliotek测评
知
识
点
二
1．了解在日常生活、生产中 pH 的应用。 2．掌握酸碱中和滴定概念和原理。 3．了解指示剂选择方法。 4．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。(重点)
酸碱中和滴定
[基础·初探] 教材整理 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸) 的实验方法。 2．原理：n(H＋)＝n(OH－) 即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m、n 代表酸和碱的元数)
酸式滴定管 碱式滴定管
锥形瓶
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定 NaOH 溶液为例) (1)滴定前准备 ①检查：使用滴定管前，首先要检查 是否漏水 。
②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别 用 待装液 润洗 2~3 遍。
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻 度以上 2~3 mL 处。
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处 于 “0”刻度或“0”刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的 NaOH 溶液于锥形瓶中，并滴 2～3 滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
(2)滴定 ①左手握 滴定管活塞 ，右手摇动 锥形瓶 。 ②眼睛注视 锥形瓶内溶液颜色的。变化
③终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且
步骤
操作
c(NaOH)
未用标准溶液润洗酸式滴定管
偏高
锥形瓶用待测溶液润洗
偏高
洗涤 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低
锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响
取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液
酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修12
3. 终点判断
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，
视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
4.数据处理
重复实验2～3次，求平均值，减少实验误差。
数据处理
舍去
c(NaOH)·V ( NaOH)
c(HCl )1 ==
V ( HCl )
==
== mol/L
c(HCl )2 mol/L
1.使用pH计 2.使用pH试纸 3.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加MgCl2溶液 ，直至 沉淀不再产生，过滤沉淀，洗涤干燥，称量沉淀的质量。 4.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加已知浓度的盐酸， 两者恰好中和完全，记录消耗盐酸的体积。
一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器
1.概念和原理
(1)概念
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用 注意事项(重点)。
2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度(重、难点)。
问题导入
思考与交流：实验室有一瓶标签污损的NaOH溶液，你通过哪些方法可以 测出其准确浓度？
强碱滴 定强酸
酚 酞 无色→浅红 甲基橙 红色→橙色
中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。 通常有一定误差(允许误差)。
一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器
3. 酸碱中和滴定滴定终点的判断 指示剂的选择
结合滴定终点选择： 碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可。 一般不选石蕊，变色现象不明显。 例如：标准NaOH溶液滴定待测盐酸 酚酞或甲基橙
三、中和滴定误差分析
水溶液中的离子反应与平衡++课件-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积(
A.大于20 mL
B.小于20 mL
C.等于20 mL
D.等于5 mL
A
)
解析:如图,滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部都
有溶液,故盐酸实际体积大于20 mL,因此需NaOH溶液的
B.A点时溶液的pH等于7
C.C点时加入氨水的体积为20 mL
误差分析
偏高
偏低
偏高
偏低
偏高
典例剖析
现用酸碱中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度,有关数据记录如下:
滴定
序号
1
2
3
待测液
体积/mL
25.00
25.00
25.00
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
消耗的体积
0.50
26.80
26.30
—
—
—
5.00
31.34
26.34
(1)用
式滴定管盛装0.250 0 mol·L-1盐酸标准液。如图表示第二次
溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色
Ⅱ.数据记录：
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
实验数据/mL
Ⅲ.数据处理：
某检测员在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)×mL＝15.24 mL。
中和滴定
3.滴定实验时，必须要按以下要求做的是 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B
B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴
定管中
D.滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必
须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
4.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用
一、酸碱中和滴定
1. 定义 利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或
碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的定量
分析方法。
2. 原理：中和反应中：H++OH－=H2O
当n（H+)=n(OH-)，完全中和 C待＝
C酸V酸=C碱V碱 一元酸与碱反应
C标V标=C待V待
3. 关键：①准确测出标准液、待测液的体积。
读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
_偏__低__ _偏__高__
滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又 偏低 _____
褪去
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后 偏高
_____
滴定
气泡消失
滴定过程中振荡时有液滴溅出
偏__低___
滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 无__影__响___ 杂质
酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 偏低
2. 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果
(碱的浓度)偏低的是
A
A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始
滴定，滴定终点时气泡消失
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专题十二水溶液中的离子平衡第三课时酸碱中和滴定【课堂目标】1.酸碱中和滴定的原理，掌握其滴定过程。
2.中和滴定的误差分析。
【基础梳理】活动一：酸碱中和滴定1.实验原理利用反应，用已知浓度 (或 )来测定未知浓度的 (或)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。
酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定。
(2)准确判断。
2.实验用品(1)仪器滴定管[如图(A)]、滴定管[如图(B)]、滴定管夹、铁架台、。
(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为酸和氧化性物质易。
②碱性的试剂一般用滴定管，因为碱性物质易，致使无法打开。
3.实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：→洗涤→→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)= 计算。
4.5.中和滴定实验的误差分析方法依据原理c (标准)·V (标准)＝c (待测)·V (待测)，所以c (待测)＝c 标准·V 标准V 待测，因c (标准)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即分析出结果。
( )①滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗； ( )②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； ( )③滴定管尖端部分的气泡未赶尽就进行滴定； ( )④滴定前俯视，滴定后仰视；( )⑤滴定过程中有标准液沾在锥形瓶内壁上，又未用蒸馏水冲洗下去；( )⑥量取待测液的滴定管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗就去移取待测液； ( )⑦锥形瓶未洗净，残留少量与待测液溶质起反应的物质； ( )⑧滴定前仰视，滴定后俯视；( )⑨滴定终止半分钟后，溶液又呈现滴定前的颜色。
【例1】用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项【变式1-1】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH 溶液的浓度。
用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中 ③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤用天平精确称取5.105 g 邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成250 mL 标准溶液(测得pH 约为4.2)。
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
(1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是 ，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器有 ，使用 作指示剂。
(2)V (NaOH)=19.98＋20.00＋20.80＋20.024=20.20 mL他的计算合理吗？理由是 。
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH 随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则 a 20.02(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)步骤②中在调节滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是 。
滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)辨析：( )①用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO 4溶液。
( )②图1表示25℃时，用0.1mol·L －1盐酸滴定20mL0.1 mol·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化。
( )③用图2装置量取15.00mL 的KMnO 4溶液( )④中和滴定时，锥形瓶洗净后有水，对滴定结果无影响。
( )⑤滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 ( )⑥酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗( )⑦滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH 溶液的液面变化， 防止滴定过量( )⑧图3表示0.1000 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L －1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 ( )⑨图4表示用0.1000 mol/L 醋酸 滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH 溶液得到 的滴定曲线【变式1-2】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B.如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D.配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大【变式1-3】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL，所用盐酸溶液的体积为 mL。
(4)【课堂训练】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO－4＋□H2O2＋□H＋=□Mn2＋＋□H2O＋□(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
滴定到达终点的现象是。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)【问题反馈与反思】专题十二水溶液中的离子平衡第三课时酸碱中和滴定参考答案及评分标准【基础梳理】活动一： 1.实验原理中和反应，酸(或碱)，碱(或酸)。
c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)/ V(NaOH)。
(1)溶液体积。
(2)滴定终点。
2.实验用品(1)仪器酸式、碱式、锥形瓶。
(3)①酸式，腐蚀碱式滴定管的乳胶管。
②碱式，与酸式滴定管，瓶塞。
3.实验操作(1)滴定前的准备①检漏润洗。
(2)滴定：左手握住滴定管活塞右手振荡锥形瓶眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化(3)终点判断恢复(4)2～3次，c(NaOH)=[c(HCl)·V(HCl)]/ V(NaOH)。
4.紫色红色粉红色红色5.( 偏高 )①滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗；( 偏高 )②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；( 偏高 )③滴定管尖端部分的气泡未赶尽就进行滴定；( 偏高 )④滴定前俯视，滴定后仰视；( 偏高 )⑤滴定过程中有标准液沾在锥形瓶内壁上，又未用蒸馏水冲洗下去；( 偏低 )⑥量取待测液的滴定管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗就去移取待测液；( 偏低 )⑦锥形瓶未洗净，残留少量与待测液溶质起反应的物质；( 偏低 )⑧滴定前仰视，滴定后俯视；( 偏低 )⑨滴定终止半分钟后，溶液又呈现滴定前的颜色。
【例1】D【变式1-1】(1)⑤②①③④⑥，酸式滴定管，酚酞。
(2)不合理，第3次滴定数据偏差较大，应舍弃。
＜(3)滴定管适当倾斜，随溶液的放出而冲出。
偏小辨析：( √ )①用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液。
( × )②图1表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化。
( × )③用图2装置量取15.00mL的KMnO4溶液( √ )④中和滴定时，锥形瓶洗净后有水，对滴定结果无影响。
( × )⑤滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用( √ )⑥酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗( × )⑦滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量( × )⑧图3表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线( × )⑨图4表示用0.1000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线【变式1-2】AB【变式1-3】 (1)锥形瓶中溶液的颜色变化黄色橙色 30秒不改变(2)D(3)0.00 26.11 26.11(4)该NaOH溶液的物质的量浓度0.1044 mol·L－1【课堂训练】(1)容量瓶(2)2 5 6 2 8 5 O2↑(3)酸式无色浅紫红色(4)m(H2O2)=[(c·V/1000·5/2·250/25·34)/ 10.00·ρ]·100%=(17cV/2ρ)%(5)偏高【备用试题】1.锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。
实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL 容量瓶中。
②用移液管移取50.00 mL滤液于250 mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI 溶液(生成CuI和I2)和指示剂，用0.01100 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
(1)写出步骤①溶解Cu的离子方程式。